2025年中考化学考点分类训练：综合应用题

2025年中考化学考点分类训练：综合应用题 1．我国将“碳达峰”、“碳中和”纳入生态文明建设整体布局，“液态阳光”甲醇技术，将是我国实现“碳达峰”、“碳中和”的一个重要路径。 (1)技术路径：第一步采用光伏发电把光能转变为电能：第二步就是电解水制氢气；第三步在催化剂作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 。 (2)技术价值：该技术最终将太阳能转化为 ，实现“人工光合作用”。 (3)技术模拟：某化学兴趣小组同学想模拟上述技术路线，开展一次项目化学习，他们在实验室里先配制溶液，再利用上述仪器制取二氧化碳和氢气。 ①溶液配制：实验中所用的稀盐酸、稀硫酸可由37%的浓盐酸、98%的浓硫酸来配制，量取水时若仰视读数，则所配溶液溶质质量分数 。（填“偏大”或“不变”或“偏小”） ②CO2的实验室制法：仪器a的名称 ；实验室制CO2的方程式 ；反应过程中，若关闭M，可以观察到的现象是 。从“仪器用品盒”中选择 （填序号）组装的装置与装置甲在操作上有相同的优点。 ③H2的实验室制法：选择甲装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，并用装置乙收集H2，气体应从导管 （填“A”或“B”）端通入。如何完成氢气和二氧化碳反应生成甲醇的实验，同学们将展开进一步探索。 2．某化肥厂以“钾泻盐”（MgSO4·KCl·nH2O）为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案： 方案一：如图所示：    方案二：如图所示：    试回答下列问题： (1)加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的质量大于方案一，原因是方案二中所得28.7g固体物质中除生成了 外，还生成了微溶的Ag2SO4。 (2)方案一中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，发生反应的化学方程式为 。过滤后所得滤液中除可能含有Ba（NO3）2外，一定含有的溶质是 。 (3)方案一中，在滤液中滴加足量AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 。 (4)该钾泻盐样品中KCl的质量分数为 。（精确到1%） (5)该钾泻盐化学式中n的值是 。 3．2022年1月31日，"三星堆遗址"出土青铜大面具，亮相春晚舞台。同时出土的还有黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存丝织品等重要文物。 (1)下列物质中属于金属材料的有______。 A．象牙 B．黄金 C．丝织品 D．青铜 (2)青铜是铜的合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 (3)铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和 化合生成铜锈【主要成分是Cu2（OH）2CO3】。 (4)黄铜是铜锌合金，用稀硫酸区分黄铜和纯铜的化学方程式为 。 (5)铜制品在生活中有广泛的应用。下图装置可做一氧化碳还原氧化铜的实验，并检验生成的气体产物。    ①B装置玻璃管里可观察到的现象是 。 ②C装置中反应的化学方程式为 。 ③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）。 。 ④为测定A装置的溶液中Na2CO3的质量分数，取A装置的溶液100g，并向其中加入过量的BaCl2溶液，生成沉淀的质量是19.7g。计算A装置的溶液中Na2CO3的质量分数 。 4．某品牌钙片说明书的部分内容如表1所示，小华为测定该钙片中主要成分碳酸钙的含量，用如图2所示装置进行如下实验（已知：该钙片的主要成分为碳酸钙，且其他成分不含钙元素，也不与盐酸反应）。 【实验原理】 取一定量的钙片与足量的稀盐酸反应，测生成的的质量，再计算出碳酸钙的质量。 【实验步骤】 (1)①连接装置并 ； ②向B中加入1片钙片； ③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）； ④由A向B中滴加稀盐酸至过量； ⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL； ⑥计算气体的质量。 【交流讨论】 (2)若要计算气体的质量，还需知道气体的 。 (3)同学们都认为小华同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是 。 (4)通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应“中途加酸”还是“重新实验”？ 。 【实验结论】 (5)每次向B中加入1片钙片，经多次实验计算所得气体的平均质量是0.55g，请你计算该钙片中碳酸钙的含量是否准确。（写出完整的计算过程） 5．轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域（如1图）。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如题2图。 (1)轻质碳酸钙在 领域应用最广泛。 (2)不同温度下煅烧石灰石的烧失率（×100%）随时间变化如3图，可知最佳煅烧温度和时间为 ℃和 h。 (3)请写出“消化”的化学反应方程式 。“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，将导致轻质碳酸钙的产率偏 （填“低”或“高”）。 (4)充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数？（写计算过程，结果保留至0.1%）。 6．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程，某校化学学习小组对垃圾处理等开展了跨学科实践活动。 任务一：填埋处理 塑料垃圾自然降解速率很慢，若用填埋处理不仅占用大量土地资源，有的还会在细菌的作用下分解产生氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等恶臭气体。 (1)由此分析，该塑料垃圾中含有的元素有 （写元素符号）。 任务二：堆肥处理 菜叶等厨余垃圾在堆肥腐烂时可产生沼气（主要成分为CH4），用于家庭供能。 (2)沼气在空气中燃烧的化学方程式为 。 任务三：焚烧处理 同学们在实验室采用相对封闭的装置焚烧某种含C、H、O元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。 【提出猜想】废气中可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。 【查阅资料】无水CuSO4为白色固体，遇水会变蓝色。 【进行实验】拉动装置F处的注射器，让废气依次通过装置，点燃D处的酒精灯，反应一段时间后观察。 (3)A中的实验现象为 ；D中的实验现象为 ；B和E中澄清石灰水变浑浊。 【实验结论】废气中存在CO2、CO、H2O。 【反思评价】 (4)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (5)装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是 。 7．氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。 Ⅰ.制备“氢气”： (1)CH4~H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有： ；。 ①若将8tCH4用于制取H2，假设每一步均完全反应，理论上可制得H2 t。 ②如图所示，向CH4-H2O催化重整体系中投入定量的CaO可提高H2百分含量，而投入纳米CaO时H2的百分含量最大，原因可能是 。    Ⅱ.储存“氢气”： (2)结合下列图示，下列储氢材料中最理想的是_________(填标号)。 A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．A1(BH4)3    (已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量) Ⅲ.应用“氢气”： (3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如下。    “解离”时，结构被破坏的分子是 (填化学式)。该反应的化学方程式为 。 8．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)下列有关酸、碱、盐的说法错误的是 （填字母）。 a.碱的溶液一定呈碱性 b.盐中一定含有金属元素 c.酸和碱中一定含有氢元素 d.酸、碱和盐的水溶液均可导电 (2)厨房里两个未贴标签的调料瓶中分别装有精盐（主要成分是NaCl）和碱面（主要成分是Na2CO3），可用厨房中的 将它们区分开。 (3)已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用如图所示微型实验，验证CO2能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象。 ①写出CO2与NaOH反应的化学方程式 。 ②打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，小玻璃瓶中出现什么现象能证明CO2与NaOH发生了反应 。 (4)海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验流程，根据流程回答下列问题： ①操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是什么？ ②写出固体B与试剂X发生反应的化学方程式 。 ③操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？ (5)农业生产上，常需用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某同学想知道一瓶氯化钠溶液是否适合选种，设计了如下实验方案：取100g该氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，待反应结束后，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀14.35g，请计算后判断该氯化钠溶液是否适合选种。 9．某兴趣小组用稀硫酸处理工业废水中的氢氧化钠。如图甲，取100g的工业废水于烧杯中，用质量分数为4.9%的稀硫酸缓慢滴入烧杯，并用温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图乙、请回答下列问题： (1)从图象分析可知该反应为 （“放热”或“吸热”）反应。 (2)当实验进行到 （选填“A”或“B”）点时，稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，消耗稀硫酸50g。请计算出废水中氢氧化钠的溶质质量分数，写出具体计算过程 。 (3)如果用pH传感器替换温度传感器，请试着在下图中画出溶液pH随时间变化的大致曲线图。 10．酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)浓硫酸是实验室常用的化学药品，其稀释过程如图所示，a中盛放的物质是 。    (2)用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。 (3)NaCl、FeSO4、三种溶液两两之间不能发生反应，请说明原因 。 (4)常温下，向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸， pH用pH传感器测得溶液的pH与所加稀盐酸质量的变化曲线如图所示。图像中M点溶液中含有的阴离子是 （填离子符号），向P点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色变 。    (5)工业上电解饱和食盐水可生产烧碱，反应的化学方程式是，生产的烧碱中含有氯化钠和碳酸钠杂质。 ①请写出X的化学式： 。 ②请设计实验验证生产的烧碱中含有的杂质 （简要叙述实验步骤和现象）。 (6)某小苏打样品中含少量NaCl。取10g样品，加入足量稀硫酸，将产生的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增重4.4g，求小苏打样品中的质量分数。 11．氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。 (一)工业、家庭制取氧气 (1)工业上根据氧气和氮气的 不同，将液态空气分离得到氧气。 (2)①如图为丹阳产家用制氧机，其利用分子筛分离空气获得氧气。分子筛是种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则分子大小：氮气 (选填“大于”或“小于”)氧气。 ②该制氧机上配有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡.湿化瓶装置类似于图。关于该装置，下列说法正确的是 (选填序号)。 A．b导管连接制氧机 B．使用该装置可以观测是否有氧气输出 C．使用该装置可以观测氧气输出的速率 (二)氧气的性质实验 (3)向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图所示。 ①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将 (选填“上升”、“下降”或“不变”)。 ②下列有关该实验的说法正确的是 。 A．可说明有少量氧气溶于水中 B．应保证装置不漏气 C．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气 (三)渔业制氧气 运输活鱼时用过氧化钙(CaO2)可增加水中含氧量。 小明提出下列猜想并用如图装置进行实验： 【猜想】CaO2与H2O反应可用于实验室制取氧气。 【实验】向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【结论】 (4)CaO2与H2O反应 (填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。 【分析】 (5)小明认为过氧化钙和水反应还生成氢氧化钙，他将试管中反应后的混合物静置，向上层清液通入 ，清液变浑浊，证实了自己的观点。 (6)CaO2与H2O反应的符号表达式为 。 (四)潜水员供氧气 (7)潜水艇中一般都有过氧化钠(Na2O2)制氧气的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、二氧化碳是否都可以反应生成氧气？小组同学对此进行了探究。 ①图1实验中观察到 的现象，说明Na2O2与氮气没有发生反应。 ②图2实验中向试管中加入Na2O2后，带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了氧气。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是 。 ③图3实验中带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了氧气。用反应的符号表达式澄清石灰水在实验中的作用 。 12．海洋是人类的母亲，是人类取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。已知海水“晒盐”是获取食盐的主要来源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水。 (1)粗盐中常含有多种杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于生产和生活。下图是除去粗盐中不溶性杂质的实验操作示意图。    ①除去粗盐中不溶性杂质的实验操作步骤是溶解、 、蒸发结晶。 ②该实验操作三个步骤中，都用到的一种玻璃仪器是 。 (2)卤水经常用作工业制镁的原料。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”的镁元素，制取流程如下图。    在上述的三个步骤中，发生分解反应的是 (填写序号) (3)某兴趣小组的同学在实验室中用 NaOH 溶液代替石灰乳模拟生产过程中的第①步。他取NaCl和 MgCl2的固体混合物25g，加水完全溶解，向其中滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，生成的沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如图所示：    ①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入20%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求此时生成沉淀的质量 （计算结果精确到0.1g）。 13．金属是工业中应用非常广泛的一种材料，请回答以下问题： (1)常温下是液体的金属是 。 (2)如图所示，黄铜片和纯铜片互相刻划后发现纯铜片上划痕更明显，本实验探究的内容是 。    (3)不同的金属活动性差别很大，向含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的溶液中加入一定量锌粉充分反应后，溶液显无色，则此时溶液中的溶质是 。导致溶液质量减少的化学方程式是 。 (4)向等质量的A1、Mg、Fe、Zn中分别滴加等浓度等质量的稀硫酸，四种金属生成氢气的质量大小关系一共有 种可能性。 (5)每年都因为金属生锈损失大量的金属，铁生锈是铁与空气中的 反应的结果；写出一种防止铁生锈的措施 。 (6)某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取3g镁铝合金，加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后产生0.2g H2.求样品中镁的质量分数。已知：Mg与NaOH溶液不反应，A1与NaOH溶液反应的方程式：。 14．侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图1。    (1)精盐的获得。 食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。 利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图2所示。 蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。 从微观角度看，a、b过程中发生的改变是 。 (2)纯碱的获得（如图1） ①流程中物质X为 （填化学式）。 ②在实验过程中，其温度不能过高的原因是： 。 (3)某校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。 【查阅资料】 ①溶解度比较： 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g ②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。 ③常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。 【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究。 验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO3溶液的pH （填“>”或“<”）Na2CO3溶液。 ②利用溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是 。 A．2          B．0.96            C．0.5             D．3 【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用图3装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。 【实验步骤】 ①检查装置的气密性； ②称取样品10g，加到装置B中； ③称量装置B、D的质量（含药品）； ④连接装置； ⑤加热； ⑥停止加热继续通入空气； ⑦再次称量装置B、D的质量（含药品）。    【数据记录】 装置B 装置D 实验前物质的质量/g 180.0 122.2 实验后物质的质量/g 176.9 124.6 【问题讨论】 ①写出装置D中发生的化学方程式： 。 【数据分析】②选择装置 （填“B”或“D”）数据进行计算NaHCO3和Na2CO3混合中NaHCO3的质量分数是 。（写出计算过程），不选另一组的原因是 ，导致实验结果不准确。 【拓展应用】③固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过 的方法除去。 15．请回答下列问题。 (1)用所学化学知识，按要求完成下列问题。请用合适的化学用语填空。 ①2个氦原子 。 ②+7价氯的氧化物 。 ③2个铁离子 。 ④8个二氧化硫分子 。 (2)工业制硝酸（HNO3）的转化流程如图（部分反应条件省略）。    ①单质X是一种常见气体，其化学式是 。 ②Ⅲ中反应在常温下即可发生，化学方程式是 。 ③Ⅱ发生反应的基本反应类型是 。 16．在实现“2030年前碳达峰，2060年前碳中和”目标过程中，化学发挥重要作用。 (1)“碳中和”中的“碳”指的是 (填化学式)。 (2)下列燃料在O2中燃烧时，一定不会产生CO2的是 (填序号) A．天然气(主要是CH4)      B．肼(N2H4)        C．乙醇(C2H5OH) 从元素守恒的角度说明理由 (3)“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法与上述理念相符的是___________(填序号) A．大力植树造林 B．捕集、利用和封存CO2 C．提倡使用一次性餐具 D．出行尽量选择步行或乘坐公交、地铁 (4)为了减少含碳量的排放，可以使用新能源，下列属于新能源的是___________(填字母序号)； A．氢能 B．风能 C．太阳能 D．石油 (5)为了减少二氧化碳的排放，可以让其转化为其他物质，其反应的微观示意图如图，在方框中补全另一种产物的微粒图示。 17．金属材料在生活中随处可见。某学习小组围绕金属材料展开项目式学习。 【项目一】金属的物理性质 (1)316不锈钢与组成它的纯金属相比，有良好的 。 【项目二】金属的化学性质 (2)组员小王将打磨后的镁条放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 。 组员小李意外发现镁条表面还有气泡产生，于是学习小组对此展开探究。 (3)小王用拇指堵住试管，收集一会气体之后伸入燃着的木条，发出尖锐的爆鸣声，说明该气体是 。 【提出问题】为什么会产生该气体呢？ 【作出猜想】硫酸铜溶液显酸性，所以放入镁条后会产生该气体。 【实验验证】 (4)用pH试纸测量硫酸铜溶液的pH，实验操作是 。经测定，溶液pH<7，证实猜想正确。 【项目三】冶炼金属 (5)冶炼金属铁的原料有铁矿石、焦炭、 、热空气。 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。组员小卫称取6.0g铁的氧化物混合样品，采用如图装置模拟炼铁过程（夹持装置省略），完全反应后，测得实验前后装置B增重4.4g。    (6)实验开始时先打开 ，关闭另一止水夹，让CO通一段时间。 (7)根据实验数据进行计算，该固体样品成分可能是 （填字母序号）。 A．FeO、Fe2O3 B．Fe2O3、Fe3O4 C．FeO、Fe3O4 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4 18．回答问题 (1)实验室制取CO2及性质检验    I.如上图中仪器a的名称是 。 II.实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，如图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是 。 III.收集CO2并进行如下图的性质检验。 装置 操作 现象 结论 V形管乙右端放一根燃着的木条 CO2具有不可燃、不助燃的性质 V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液 V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红 CO2具有 的性质 (2)“碳捕捉”“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 “碳捕捉”：科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2(如图)：    该方法中操作A的名称是 ，物质A是 溶液。 “碳封存”：如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存。下列说法不正确的是    a.从微观角度解释如图封存技术可行的依据是分子之间有间隔 b.大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强 c.开发利用清洁能源，植树造林有利于实现碳中和 d.所谓的“低碳”就是较低的碳单质的排放 “碳转化”：在一定条件下，可将二氧化碳转化成有用的化学物质。 碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行为是 (写出1点即可)。 19．酸和碱在生产、生活中有着广泛的用途。 (1)氢氧化钠可用于去除油污，这与用汽油除油污的原理 （填“相同”或“不同”）。 (2)稀硫酸可用于除铁锈，但除锈时不能将铁制品长时间浸没在稀硫酸中，其原因是 （用化学方程式表示）。盐酸与硫酸具有相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 。 (3)浓盐酸可用于制取氯气（Cl2），其反应原理为：，方框内物质的化学式应为 。 (4)实验室中，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。根据化学方程式计算：13.0g的锌与足量稀硫酸完全反应产生氢气的质量为多少？ 20．化学不仅能提供新物质、新能源，而且还能“变废为宝”，减少或消除一些物质对环境的污染。在人类生活、生产活动中，许多被大家公认的一些“废物”，经过化学方法的处理，又变为可再次利用的“宝物”。小毅同学分别从两个实验室，收集到在“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应”实验中产生的废液，废液底部都有蓝色絮状沉淀，分别标为“废液1”、“废液2”。准备对其进行处理，得到可以再次利用的硫酸铜。 【成分分析】小毅同学对收集的废液进行分析： (1)废液1静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色，由此推断溶液中溶质为 （化学式，下同）。 (2)废液2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液，由此推断溶液中溶质为 。 (3)小毅将废液1、废液2混合得到“废液甲”，测得其。综合以上信息判断：两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定 （填“增加”、“减少”或“不变”）。 【实验设计】用废液制备硫酸铜晶体。 把上述实验中得到的“废液甲”按照如图所示进行处理。 (4)“蓝色固体乙”是 （填化学式）；请写出步骤②中反应的化学方程式 。 (5)步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱，发生反应的化学方程式是 。 【拓展应用】“用木炭还原氧化铜”实验后固体的处理。 (6)小毅同学另外收集到“用木炭还原氧化铜”充分反应后的粉末a，分析推断其中一定含有 （填化学式）。已知铜与氧气在加热条件下生成黑色氧化铜。小毅将粉末a称量（其质量为），然后在空气中长时间加热至质量不再改变，最后得到的黑色物质是 （填化学式），冷却后再称量黑色物质（其质量为），发现，则粉末a的成分是 （填化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$