2025年中考化学冲刺复习：综合应用题

2025年中考化学冲刺复习：综合应用题 1．空气覆盖在地球表面，成分多样，对人类的生存至关重要，也是生产活动的重要资源。 (1)空气——同呼吸，共命运 ①法国化学家 用定量的方法研究了空气的成分。 ②图1是测定空气中氧气含量的实验装置，下列说法错误的是 （填字母序号）。    A．实验中利用了铜丝的导热性好 B．实验中观察到白磷燃烧产生大量的白烟 C．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处 D．实验中无需上下调节右侧玻璃管的高度 ③图2为某种分子筛型家用制氧机工作时的示意图，由图可知制得的富氧空气中氧气的体积分数约为 。    ④如今人们越来越重视空气的质量，会引起酸雨的主要气体是 （填化学式）。 (2)氧气——生存、生活、生产之气    ①动植物的呼吸作用，属于 （填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 ②图3是用传感器测定足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧时氧气含量的变化图像，下列说法错误的是 （填字母序号）。 A．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，通常情况下需要氧气参与。 B．提供足够的空气，有助于燃料充分燃烧，节约能源 C．图中红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等 D．根据图3，若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3% ③图4是工业上炼铁炼钢的主要流程，若用赤铁矿炼铁，反应的方程式为 ，炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是 ，炼钢炉中通入氧气的作用是 。 ④用下面提供的仪器组装一套实验室制氧气的制取装置，所稀的仪器有①、②、⑦、 （填仪器名称）。此套装置还可用于其他气体的制备，请写出反应的化学方程式 （任写一种）。    2．化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。请回答： (1)外出时，佩戴口罩可以在一定程度上防止悬浮颗粒吸入鼻腔，其作用与 (填实验操作)类似。 (2)为了提高免疫力，妈妈为小强准备了下列食物:米饭、红烧肉、黄瓜，其中能为人体提供蛋白质的是 。 (3)居家消毒时，切勿将“84”消毒液与洁厕灵等强酸类清洗剂混合使用，因为两者相遇会发生如下反应，请写出物质R的化学式： 。 (4)过氧乙酸()的结构示意图为，含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用。据此推测以下物质可用作杀菌消毒剂的为________。 A．H-O-H B．O=C=O C．H-O-O-H 3．我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下： NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【资料阅读】 ①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。 ②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。 （一）化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验： Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。 Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。 Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。 请回答下列问题。 (1)写出A装置中反应的化学方程式 。 (2)B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。 (3)写出D装置中发生的化合反应的化学方程式 。 (4)C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有 的作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是 。 (5)关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是 。 (6)写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式 。 （二）化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法研究纯碱样品中碳酸氢钠的含量。他们把纯碱和碳酸氢钠混合。 (7)甲组同学取10克样品加热到固体质量不再减少，用电子天平称量剩余物，发现固体减少0.31克。则样品中碳酸氢钠的质量分数 。 (8)乙组同学设计下列药品与上述样品反应，根据生成沉淀或气体的质量进行计算，下列可行的足量药品 　。（填序号） A．氯化钙 B．氢氧化钙 C．浓盐酸 D．稀硫酸 4．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 I.选择合适的药品制取氧气 (1)过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如图1所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：2Na2CO3•3H2O2═2Na2CO3+3H2O2；第二步： 。 ②图中“加湿过滤仓”的原理与下列 (填字母)装置类似。 (2)渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 ①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 (填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。 ②将通过氧气分离膜的气体收集在集气瓶中，证明瓶中收集到的气体是富氧空气的方法为 。 (3)氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解。 已知：2NaClO32NaCl+3O2↑。 ①NaClO3的理论产氧率[]为 (结果精确至0.1%)。 ②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是 。 ③这种氧烛在使用时，NaClO3在250℃左右即开始产氧，且速率较快。其原因可能是 。 II.设计鱼类运输供氧箱 任务1：选供氧剂 查阅资料：过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和相应的碱，反应原理：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。前者反应速率缓慢，后者反应剧烈。 (4)CaO2与H2O反应速率比Na2O2缓慢的主要原因是： 。 (5)小组讨论后，认为鱼类运输供氧选择CaO2更好，理由是 。 任务2：设计装置 (6)为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图4的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 。利用该装置持续供氧30分钟，记录数据，如图5，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为 。 5．我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生产出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。 环节一、探寻海水之“镁” (1)已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是 。 环节二、制备三水合碳酸镁 工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的一种方法如图1： (2)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填标号）。 a.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2 b.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 c.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 d.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 环节三、测定MgCO3•3H2O的纯度 【查阅资料】 沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。 【实验步骤】利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度，已知B中发生的反应为MgCO3•3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O.依据实验过程回答下列问题。 (4)A中反应的化学方程式为 。 (5)下列措施中不能提高测定准确度的是 （填序号）。 a.在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体           b.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 c.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸               d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 (6)小智认为应将C中Ca（OH）2溶液换成Ba（OH）2溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使CO2被吸收的更完全；理由二 。 (7)实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为5.0g，则样品中MgCO3•3H2O的纯度为多少？（写出计算过程） 6．以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为)为原料制备七水硫酸锌的流程如下。 (1)粉碎含锌废渣的目的是 。 (2)写出含锌废渣与硫酸反应的化学方程式： (写一个)。 (3)根据流程分析，物质X是 。 (4)某温度下，分解得到一种铁、氧元素的质量比为的氧化物，该氧化物的化学式为 。 (5)硫酸锌可用作木材和皮革的保存剂、医学上的催吐剂，也可用于农业上防治果蔬苗圃的病虫害。现将324kg含有氧化锌的废旧金属样品(样品中其他成分不含锌元素)放入足量稀硫酸中，最终得到硫酸锌晶体32.2kg，计算废旧金属样品中氧化锌的质量分数。 7．水是我们生活中最普遍、最常见的物质之一、 (1)“节约用水，从我做起”。请写出一种生活中节约用水的做法 。 (2)如图是电解水实验的改进装置，接通直流电源一段时间后，可观察到 （填“左”或“右”）端气球膨胀的速率更快，该实验说明水是由 组成的。 (3)饮用酸性或碱性较强的水不利于人体健康，可用 测定水的酸碱度。经常饮用软水的人偶尔饮用硬水，会造成肠胃紊乱，是因为软水中含有 （填“较多”或“较少”）的可溶性钙、镁化合物。 (4)为探究硝酸钾的溶解性，某探究小组进行了下面实验（图），结合硝酸钾溶解度曲线（图2），回答下列问题： ①图1中一定属于饱和溶液的是溶液 （填字母序号）。 A．甲            B．乙            C．丙                D．丁 ②30℃时，将30g的KNO3加入到50g水中，所形成的溶液的质量为 g。 ③溶液乙、丙、丁中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 8．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 (1)将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化的曲线如图所示。用化学方程式表示下列问题： I.ab段压强几乎不变： 。 II.bc段压强明显增大： 。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为他们的溶液中均含有 。 (3)某同学在向NaOH溶液中滴加稀硫酸时，意外观察到有气泡产生，该同学判断所用的NaOH溶液变质了。用化学方程式表示NaOH变质的原因 。请设计实验探究该NaOH溶液是否完全变质： 。 (4)粗盐中常含有MgSO4、CaCl2、泥沙等杂质。要提纯该粗盐得到精盐，需进行以下操作：溶解—①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的Na2CO3溶液；③加入过量的BaCl2溶液：—过滤、向滤液中加入适量的稀盐酸，蒸发。 I.上述操作的正确顺序是 （用序号填空）； II.用化学方程式表示加入碳酸钠溶液的目的： （写出一个即可）。 (5)取一定量氯化钠溶液，向其中加入硝酸银溶液，恰好完全反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到28.7g白色沉淀。试计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 9．Mg是一种重要金属，常用于制造各种材料。 (1)照明弹使用过程中镁粉燃烧时主要是将化学能转化为 能。 (2)我国科学家研制出有储氢性能的新型镁铝合金（Mg17Al12）材料。在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼可获得该合金。 ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时，用氩气保护的目的是 。 ②镁铝合金硬度 其纯金属的硬度（填“大于”或“小于”）。 (3)CO2是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用CO2扑救，因为Mg可以在CO2中继续燃烧，生成MgO和C。从燃烧条件的角度分析，此事实说明 。 (4)探究Mg的有关性质： 实验一：在观看镁条外观时，利用砂纸打磨镁条的目的是 。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，反应方程式为 ，所属基本反应类型为 。 实验二：将打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中无现象，加热一段时间后，观察到镁条表面产生大量气泡，溶液变为红色：经检验，气体具有可燃性。 ①产生的气体为 （填化学式）。 ②溶液变为红色，说明溶液中含有 （填化学符号）离子。 实验三：将打磨后的镁条放入pH=12，质量分数为5%的NaCl溶液中，镁条的反应速率随时间变化的曲线如图所示。 【查阅资料】 Ⅰ、反应中Mg条表面会生成Mg（OH）2膜 Ⅱ、溶液中Cl-对Mg（OH）2膜有破坏作用 【原因分析】 ①前1小时，镁条的反应速率较快。主要原因是因为反应开始时，生成的Mg（OH）2膜很薄，溶液中存在的大量CI-能及时破坏Mg（OH）2膜，有利于镁条与水接触继续发生反应。 ②1小时~3小时之间，镁条的反应速率却急剧变慢。试分析导致反应速率急剧变慢的主要原因是 。 10．酸、破、盐是生活中常见的化合物。 (1)下列有关物质的俗名、化学式及物质类别对应正确的是______。（填选项字母） A．纯碱——NaOH——碱 B．消石灰——CaO——氧化物 C．苏打——NaHCO3——盐 D．酒精——C2H5OH——有机物 (2)工业上电解饱和食盐水可制取氢氧化钠，同时得到氯气和一种密度最小的气体，该反应的化学方程式为 。 (3)某同学设计了下图的实验来探究质量守恒定律，小白同学认为该设计方案不正确，其理由是什么？ (4)某兴趣小组设计实验探究中和反应，实验步骤如下：Ⅰ、在烧杯中倒入10mL氢氧化钠溶液；Ⅱ、将稀硫酸逐渐滴加到烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。当加入稀硫酸12mL时，两者恰好完全反应。 ①该反应的微观实质是 。 ②用pH传感器测定反应过程中溶液酸碱度的变化情况，可表示为图 （填“A”或“B”）。 ③当滴入稀硫酸体积为8mL时，溶液中的溶质（指示剂除外）有 （用化学式表示）。 ④若将稀硫酸改为相同质量、相同质量分数的稀盐酸，NaOH溶液质量不变，当加入稀盐酸12mL时，溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。 (5)若100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与200g氢氧化钠溶液恰好完全反应，试计算所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数。 11．碳及其化合物与人类生产生活密切相关，也是初中化学学习和研究的重要内容。 (1)石墨烯是一种优良的纳米材料。它由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还有超强的导电性、导热性。关于石墨烯说法错误的是 。 a.可作散热材料        b.是一种新型化合物        c.可作为电池的电极 (2)正常雨水的pH约为5.6的原因为 （用化学方程式表示）。 (3)根据下列图示实验装置，回答有关问题。 ①实验室若用高锰酸钾制取O2，可选择的制取装置为 （填字母），反应的化学方程式为 。 ②检查B装置气密性的方法是 。 ③实验室制取CO2的反应原理 （用化学方程式表示），若要制得干燥的CO2，正确的装置连接顺序是a接 ， 接 。 (4)2021年5月15日，中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星，传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿（主要成分为Fe2O3）。若用一氧化碳还原100t含杂质20%的该矿石，理论上排放出多少二氧化碳？ 12．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 (1)我国著名的化学家将制碱与制氨结合起来发明了联合制碱法，其部分流程如下：通入发生反应的化学方程式为：。 ①该方法是由我国的制碱工业先驱 发明的。 A．张青莲    B．道尔顿    C．侯德榜    D．华罗庚 ②在制纯碱过程中得到的常用来作化肥，该化肥属于 。 A．氮肥    B．磷肥    C．钾肥    D．复合肥 ③在制碱过程中得到的也是焙制糕点所用发酵粉的成分之一，其原理是受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，请写出分解的化学方程式 。 (2)对无明显现象反应的研究是一项有趣而又重要的课题，某兴趣小组同学以“氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应”为主题酚酞展开项目式实践活动。 ①图1为甲同学的实验方案，甲同学观察到 的现象，证明二者发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。 ②图2中乙、丙两位同学选择了相同的实验方案，却观察到了不同的现象。请分析乙同学的实验后所得溶液中溶质的成分 。 ③丁同学建议，在丙同学实验所得溶液中继续加入某种药品，也可证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品为 （填字母）。 A．锌粒    B．硫酸铜溶液    C．铜片    D．澄清石灰水 (3)敞口放置的NaOH固体易变质，现取15g已部分变质的NaOH固体，加到50g足量的稀盐酸中，充分反应后，称量剩余物质的质量为60.6g，求该固体中氢氧化钠的质量。 13．同学们进行气体的制取和性质实验。 (1)装置B中仪器①的名称是 。 (2)用A装置制取氧气的方程式为 。试管口棉花的作用为 。装药品前要先 。 (3)用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式为。 。若使用装置BC组合制备二氧化碳，验满的方法为 。兴趣小组同学使用D装置进行二氧化碳的制取和性质实验，若m处是紫色石蕊试液，观察到的现象为 。若要检验产生的二氧化碳，则m处试剂为， (填名称)。使用D装置的优点为 。 (4)市场上多种类型制氧机满足了人们对氧气的需求。其中化学药剂制氧原理如下：在图2的内筒左右两边分别加入清水至相应水位线。在右侧反应仓内先加入A剂(过碳酸钠xNa2CO3·yH2O2)，再加入B剂(二氧化锰)。过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。 ①反应仓中生成氧气的化学方程式为 。 ②15.7g的A剂充分反应产生2.4g氧气，则A剂中x：y= (最简整数比)。 14．钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体()是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用辉钼矿(主要成分)为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下： 资料：Ⅰ、钼是一种重金属。 Ⅱ、浓硫酸具有强氧化性，能使铁发生钝化。铁钝化是由于铁表面被氧化而形成的一层氧化物覆盖层。 (1)钼元素在元素周期表中的信息如右上图所示，钼原子的质子数为 。 (2)煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是 ，“煅烧”尾气为，“煅烧”的化学方程式为 。 (3)中Mo元素的化合价为 。 (4)操作Ⅰ的名称为 ，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒，其中玻璃棒的作用为 ；操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤的目的是 。 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图1、图2。 (5)由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最佳，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。 (6)当浓硫酸浓度大于90％，碳素钢的腐蚀速率几乎为0，原因是 。 (7)从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因 。 (8)某温度下，钼酸根离子会形成沉淀，现取溶液，向溶液中滴加溶液，恰好完全反应后过滤，将滤渣经过一系列操作后得到纯净固体的质量为2.97g，求该溶液中的质量分数为 (请写出计算过程)。(已知、的相对分子质量分别为206、297) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$