2025年中考化学突破热点训练专题——综合应用题

2025年中考化学突破热点训练专题——综合应用题 1．足球比赛中为了让意外昏迷的球员快速度意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。 [查阅资料]①嗅盐是由一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。 ②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。 ③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。 [提出问题]嗅盐中盐类物质是什么？ [实验探究] (1)填写表中空格。 实验 小军的实验 方案 溴盐与 （填一种物质）混合研磨 现象 闻到较为浓烈刺激性气味且试纸变蓝 结论 溴盐中含有 溴盐中含有 确认了小军的实验结论 证明溴盐中盐类物质是碳酸铵 [质疑] (2)小英认为小军的实验结论不严谨。小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。小英的实验日的是排除嗅盐中含有 离子的可能性。 [继续探究] 同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中横酸链的质量分数。 (3)反应原理：（NH4）2CO3+2NaOH X+2NH3+2H2O，其中X的化学式为 [实验过程] (4)实验过程中使用氢氧化物固体，其作用是 。 [数据记录] 实验称取样品质量为m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。 [数据处理] 通过测得数据计算出喷盐中碳酸的质量分数。 [反思与评价] (5)关于读实验的说法正确的是___________（填序号）。 A．嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为48（m3-m2）/17m1×100% B．倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸 C．可以用浓硫酸替代稀硫酸 D．停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小 2．我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，重要战略是的捕集、利用与储存。 Ⅰ.与环境 (1)推广植树造林是利用植物的 作用吸收。 (2)作为一名中学生，我们也应该为“碳中和”作出自己的努力，请写出一条生活中的低碳方式 。 Ⅱ.的捕集 (3)可以封存在海洋里，因为二氧化碳在深海的溶解度比在水中大，原因是 。 一种捕集的反应原理如图所示。 (4)该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量(填大于、小于或等于) 捕集到的中的碳元素。写出反应②的方程式 。 Ⅲ.的利用 与在催化剂作用下可得到合成气(CO和)，实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。 (5)消碳反应的产物“”是 。 (6)为了减少催化剂表面积碳，可采取的措施是 。 Ⅳ.的储存 可与天然矿石中MgO反应生成碳酸镁，从而储存。 (7)已知碳酸镁和碳酸钙化学性质相似，如果要从碳酸镁中获得二氧化碳可以采用的一种方法是：(写出一点即可) 。 (8)已知碳酸镁微溶于水，在水中加热以后，会转化成更难溶的氢氧化镁和一种常见的气体，该气体是 。 3．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)实验室常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸等，这些酸具有相似的化学性质的原因是 。 (2)小苏打可以治疗胃酸过多，为了探究这一实验原理，某实验小组用小苏打样品设计了如图实验。 ①试管中发生反应的化学方程式为 。 ②可用澄清的石灰水检验气球中收集的气体，其反应原理为 (用化学方程式表示)。 (3)食用盐在中国的起源：“盐”字本意是“在器皿中煮卤”。中国人大约在神农氏(炎帝)与黄帝的时期开始煮盐。相传古时的盐是用海水煮出来的。但海水制得的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质。为了得到纯净的NaCl晶体，某化学实验小组设计了如图实验方案： ①步骤、步骤、步骤都需要用到的一种玻璃仪器为 ，步骤的操作中用该玻璃仪器的作用是 。 ②为了除去溶液A中的可溶性杂质，某同学按顺序分别加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，加入过量NaOH溶液的目的是 。 ③小明同学认为在液体B中加入过量盐酸会影响实验结果，小红同学则认为通过步骤c可除去过量的盐酸得到纯净的NaCl晶体。小红同学的说法正确吗？ 请说明理由 。 (4)为了洗涤某石油产品中残留的硫酸，某化验室实验员向100g硫酸溶液中加入160g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。请计算硫酸溶液中溶质的质量分数。 4．【一】同学们用图1所示装置探究制取气体的原理、方法和性质。结合图1回答问题：    （1）写出①仪器的名称： 。 （2）实验室中制取二氧化碳气体可选用的装置是 (填序号) （3）利用图2所示装置来验证二氧化碳气体的性质，可通过气球变化来证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是 ，气球的变化情况是 。 【二】化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与。 （4）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验。 药品/序号 A B C D 金属 铜粉 锌粉 锌粉 镁粉 稀硫酸 9.8%硫酸 19.6%硫酸 9.8%硫酸 9.8%硫酸 ①写出实验中一个反应的化学方程式 。 ②根据表中 实验(选填序号)，即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序。 （5）探究合金的成份，某合金可能由Cu、Zn、Al三种金属中的两种组成。 [提出问题]合金由哪两种金属组成？ [实验探究]①取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，m1和m2的关系如图所示，则(m1−m2)g表示的意义是 。    ②再向m2g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M。向溶液M中加入ag铁粉，充分反应后过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为ag。向此固体中加入稀硫酸，无明显现象。则：合金中一定含有的金属是 ，溶液M的溶质为： ， 向溶液M中加入铁粉时产生的现象为 。 ③若m1=4，m2=7.2，结合上述实验分析，合金中的另一种金属是 。 5．钠的化合物用途非常广泛，是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)碳酸钠俗称纯碱， 我国制碱工业的先驱是_______。（填字母代号） A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲 (2)碳酸氢钠俗称小苏打，它的用途之一是 。 (3)化学小组的同学做氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验，并运用数字化仪器对反应时溶液的pH实时测定，结果如图A所示。 ①请写出该反应的化学方程式 。 ②请在图B虚线框内将m点溶液中的微粒补画完整 。 (4)从天然盐井中获取的粗食盐水中可能含硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，某同学设计了以下实验探究该粗食盐水中杂质的成分。 【进行实验】 取适量该粗食盐水完成下列实验，记录如下： 实验步骤 实验现象 步骤①：加入适量的NaOH溶液 有白色沉淀生成 步骤②：过滤，向滤液中加入适量Na2CO3溶液 无明显实验现象 步骤③：向步骤②的溶液中先加入足量稀盐酸，        再加入适量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 【解释与结论】 ① 步骤①中发生反应的化学方程式为 。 ② 步骤③中加入足量稀盐酸的目的是 。 ③ 由上述实验可知，此粗食盐水中含有的杂质是 。 (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，并得到氯气（Cl2）和氢气。若要制取40 t氢氧化钠，则同时生成氢气多少吨？ 6．我国向世界承诺在2060年前实现碳中和。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储且可输出的燃料甲醇(CH3OH)，达到燃料零碳化。如图是利用高浓度CO2制备甲醇的流程图。 (1)图中的吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠，写出吸收池内反应的化学方程式： 。 (2)在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂的质量分数影响。由下图可知，当其他条件一定时，催化剂的质量分数为 时，甲醇的产率最高。合成塔内增大压强有利于甲醇的生成，原因是 。 (3)合成塔内生成甲醇的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。求生成64t甲醇，消耗二氧化碳的质量。(列式计算) 7．金属与人类生活密切相关。回答下列问题： 人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：    (1)请在表中内填写对应的元素符号 。 (2)粉末状的铂黑能吸收大量氢气。铂元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是 。（双选）    a．铂是活泼金属，能与稀硫酸发生置换反应 b．可以推出铂的中子数约为117 c．铂的核电荷数为78 d．铂原子的相对原子质量为195.1g (3)探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：X+HCl→不反应、、Z+X(NO3)2→不反应，则X、Y和Z三种金属活动性和（H）由强到弱的顺序是 。 (4)下列事实不能用金属活动性解释的是 。 ①铝制品比铁制品耐腐蚀 ②不能用铁制容器来配制波尔多液 ③实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气 ④金、银以单质的形式存在，其余都以化合物的形式存在 (5)向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示：    ①当加入锌的质量为a克时，发生反应的化学方程式 。 ②当加入锌的质量d克时，过滤得到固体，为验证固体的成分，做以下实验，请把表格填写完整。 实验步骤 现象 固体的成分 取少量固体加 有气泡产生 (6)某实验室欲制取2L氢气（H2的密度为0.09g/L），用足量的稀硫酸与含锌40%的粗锌反应，需要这种粗锌的质量是多少？（写出计算过程） 8．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。 活动一：同学们经过讨论，设计了如图甲装置并进行实验，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡，发现软塑料瓶变瘪。同学们对此做出了猜想如下： 猜想①：CO2溶于NaOH溶液中 猜想②：CO2与NaOH反应 活动二：兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验： (1)取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验。 (2)同学们观察到A试管中有气泡冒出，请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式 ；B、C试管中均有实验现象是 。 以上三个实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。 活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。 (3)请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是 （填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离了进行如下探究。 【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？ 【猜想与假设】上层溶液中除Na+外可能含有OH-、、Ca2+中的一种或几种。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 I、取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置。 有白色沉淀生成 有、无Ca2+ II、取步骤I中反应后的上层清液少许于试管中，滴加 （指示剂除外）。 有OH- 【反思与评价】将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的 （填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。 【交流与讨论】查阅资料可知，碳酸氢钠的某些化学性质与碳酸钠相似，向其溶液中加入稀盐酸的生成物均为氯化钠、水和二氧化碳，现有一包碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，质量为m克，将其加水充分溶解后，加入足量的稀盐酸，产生气体的质量为n克，则混合物中碳酸钠的质量分数为 %（用含m、n代数式的最简式表示）。 9．化学在人类社会的发展进程中扮演着至关重要的角色。 (1)与化石燃料相比，用氢气作燃料的优点是 (答出一条即可)。 (2)下列装置常用于实验室制取气体。 ①写出装置C中仪器i的名称： 。 ②实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 。 ③选用装置B制取二氧化碳，欲收集一瓶干燥且较纯净的二氧化碳，则所用装置的导管口正确的连接顺序为b接 、 接 、 接 ；收集一瓶二氧化碳后，需使反应停止，请简述使装置B中反应停止的原理： 。 (3)如图为一氧化碳还原四氧化三铁的实验装置图。 ①写出装置甲玻璃管中反应的化学方程式 。 ②在装置乙中可以观察到的实验现象是什么 ？ (4)二氧化氯(ClO2)气体是常用的自来水消毒剂，可用亚氯酸钠(NaClO2)和稀盐酸反应来制备，产物中除了二氧化氯、氯化钠，还有相对分子质量最小的氧化物。若要制得13.5kg二氧化氯，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？ 10．化学是以实验为基础的学科。 Ⅰ．根据下图所示实验装置回答问题。        信息：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ (1)仪器①的名称为 。 (2)装置A与装置 B 相比较，装置 B具有的优点是 。 (3)在实验室用装置B制取氢气的化学方程式为 。制取并收集一瓶较纯净、干燥的氢气，装置接口的连接顺序为a→ （按照气流从左到右的方向）。 Ⅱ.探究一瓶失去标签的白色固体的组成。 有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、无水CuSO4中的一种或几种，取该粉末进行以下实验：取少量白色固体，加蒸馏水溶解后得无色透明溶液；在此溶液中滴BaCl2 溶液，产生白色沉淀；在过滤后所得白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀全部溶解，且产生无色气体；在滤液中滴AgNO3溶液和稀HNO3，生成白色沉淀。 (4)根据上述现象推断，原混合物中肯定有 ，写出滴入BaCl2溶液发生反应的化学方程式 。 11．化学兴趣小组的同学以助力“碳中和”为主题，设计开展了如图活动。 【活动一】制取二氧化碳 (1)图中仪器a的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳选用的一套装置是 。请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 (3)检查装置B的气密性时，向锥形瓶中注水至长颈漏斗下端形成液封，导管另一端连接注射器，推进注射器的活塞。现象： ，证明装置不漏气。 (4)用装置C制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是 (用字母b、c、d进行排序)。该装置制取气体的优点是 ，利用该发生装置制取氧气，能否体现出这一优点？ (填“能”或“否”)，原因是 。 【活动二】碳影响 (5)验证二氧化碳含量升高是否会导致温室效应，小组同学按如图所示装置进行实验，在阳光下照射一段时间后，观察到中间封存的红墨水慢慢向左移动。请你结合温度和压强知识解释这一现象 。 【活动三】碳捕集 (6)根据二氧化碳的性质，可以用某些溶液捕集二氧化碳。为比较捕集效果，小组同学用三个相同的软塑料瓶设计了如图所示实验。 ①图中X的数值为 。 ②实验得出氢氧化钠溶液捕集二氧化碳效果最好，得出该结论依据的实验现象是什么？ 。 【活动四】碳转化 (7)科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，利用该方法转化176L二氧化碳，可生产乙烯的质量为 g(标准状况下，二氧化碳的密度约为2g/L)。 12．海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐，不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。 (1)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，主要生产流程如下图所示： ①在蒸发池中促进水蒸发，主要是利用了 。（填选项序号之一） A．太阳能        B．潮汐能        C．地热能        D．化学能 ②上述流程中得到的卤水是该温度下氯化钠的 溶液（填“饱和”“不饱和”之一）。 ②海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙）等，可以对其进行分离和提纯，得到精盐。 I、除去粗盐中不溶性杂质的步骤有：溶解、 、蒸发结晶。 Ⅱ、除去难溶性杂质后的食盐水中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，可向食盐水中加入下列三种过量试剂，将杂质转化为沉淀。所加试剂顺序依次可以是 。（填选项序号之一） A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、Na2CO3、BaCl2 III、过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为 （填数字），得到精盐水。 (2)用精盐水制得的纯碱（Na2CO3）样品中往往含有少量氯化钠。化学小组的同学取22g纯碱样品，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加100g水，搅拌，使固体完全溶解，配制成不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，试回答： ①该纯碱样品中氯化钠的质量为 g（计算结果精确至0.1g）。 ②当滴入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ③当滴入稀盐酸146g时（即图中B点）恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 （计算结果精确至0.1g）。 13．“中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。 【实验一】兴趣小组通过实验研究铁的冶炼，已知工业上用铁矿石冶炼铁，主要反应过程如图1所示： (1)步骤①中焦炭在炼铁过程的作用是 ，写出步骤②的化学方程式 。 (2)实验室用氧化铁与一氧化碳反应模拟步骤③，实验装置如图2所示： ①其中A装置中的反应是否属于置换反应 (填写“是”或“否”)。 ②为保证安全和实验成功，该实验的操作步骤： 。(填序号) a.点燃A处酒精喷灯   b.通入CO气体   c.停止通入CO气体     d.熄灭酒精喷灯 ③该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 。 14．学好化学，应用于我们的生活和航天事业 (1)活性炭口罩能有效阻隔有害气体，原因是活性炭具有 性。 (2)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，会发生反应，X气体有毒，X化学式为 。 (3)药物布洛芬（其化学式C13H18O2）具有镇痛、退烧、抗炎的作用。布洛芬由 种元素组成，氢原子和氧原子的物质的量之比为 。0.1mol布洛芬约含 个布洛芬分子。 (4)中国空间站中可以通过电解水获得氧气。如图是电解水的实验装置。开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，观察到a、b两管内产生气体的体积比约为 ；如图所示，a管下方导线应接电源的 （填“正”或，“负”）极，反应方程式为 。 (5)空间站内还可以通过以下微观示意图所示反应提供氧气，同时生成甲烷。 ①该化学反应前后没有发生改变的是 。 A．各元素的存在形态    B．元素的种类    C．分子的个数        D．原子的个数 ②写出该反应的化学方程式： 。 15．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 (填字母代号)。 a． 纯碱         b． 烧碱          c． 苏打            d． 小苏打 (2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。 ②当滴入溶液体积为V2mL时，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。 (3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案： ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式 (提示：微溶物不形成沉淀)。 ③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明： (简要写出实验步骤和现象)。 (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$