2025年中考化学实验探究高频考点专题训练

2025年中考化学实验探究高频考点专题训练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、实验题 1．氧气是我们身边无法离开的物质。请结合下图回答问题： Ⅰ．氧气的制备： (1)写出如图中有标号仪器的名称：① ，② 。 (2)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。该装置中棉花团的作用是 ，图中装置一处明显的错误是 。 (3)下列是某同学设计实验室用高锰酸钾制取氧气的部分实验操作，其中不合理的是___________(填字母编号) A．检查装置的气密性，后加药品 B．先固定试管，后放置酒精灯 C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管 D．加热时应由前往后加热 Ⅱ．氧气的收集 某兴趣小组为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。 收集方法 向上排空气法 排水集气法 氧气浓度% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3 氧气平均浓度% 79.7 89.7 (4)小华用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水集气法收集氧气时，以观察到 为氧气集满的标准。 (5)以上两种方法中，用 法收集到的氧气更纯净。 (6)不考虑操作因素，排水集气法获得的氧气体积分数不能达到 100%的主要原因是 。 (7)老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。 ①用下列方案收集“集气瓶的氧气”，其中最合理的是 (填字母)。 ②用排水法收集气体时，为不影响氧气纯度，最佳收集时刻是 。 ③空气中氧气的体积分数约为21%。本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的 ，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法不可靠。 2．化学是以实验为基础的科学。如图为实验室制取气体的常用装置。    (1)写出仪器甲的名称： 。 (2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置为 (填字母序号)，发生反应的化学方程式为 ；如果用装置F排空气法来收集氧气，氧气应该从导管 (填“a"或“b”)端进入集气瓶。 (3)已知二氧化碳能溶于水不溶于油，实验室用含杂质20%的石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，应选择的发生装置为 (填字母序号)，发生反应的化学方程式为 ；装置G可以用来测量生成的CO2的体积，水面上放一层植物油的目的是 。 3． 根据下图所示实验，回答下列问题。    (1)仪器a的名称是 。A装置中实验现象为 ，原因为 。 (2)B装置中，水的作用为 。 (3)C装置中，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到的现象是 。遇无色酚酞溶液还会出现这样的现象的物质有 （任举一例，写出该物质的化学式）。 4．欲验证人体呼出的气体与吸入的空气中各成分含量的不同。向收集有空气和人体呼出气体的集气瓶中分别伸入燃着的木条，观察到的现象是 ，由此得到的结论是人体呼出的气体中 含量比空气中的低；取两片干燥的玻璃片，对着其中一片哈气，对着哈气的玻璃片上出现一层水雾，另一片玻璃片无明显变化：由此得出的结论是呼出的气体中 含量比空气中高。 5．结合下列实验装置，回答有关问题。 (1)标号①的名称为 ； (2)实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母）；为了得到更纯的氧气，收集装置最好选 （填字母）；如果要控制该反应的反应速率，则对发生装置的改进方法是 。 (3)A与C装置比较，A的优点是可以控制反应的发生和停止，请你写出一个利用A装置此优点制取气体的化学方程式 ； (4)用装置G收集CO2气体时，气体应从 （填“a”或“b”）端通入，检验CO2可以用澄清的石灰水，反应的化学方程式是 。 6．常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容，请根据下列实验装置回答问题。 （1）写出仪器名称：a ；b 。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式： 。 （3）实验室收集二氧化碳的装置是 ，检验二氧化碳的原理是 (用化学方程式表示)。 （4）二氧化氯(ClO2)可用作消毒剂。常温下，ClO2是一种橙黄色、有刺激性气味的气体，11 ℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，可用固体氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2NaCl。 ①制取气体的发生装置是 (填装置序号)。 ②根据以上信息，请你总结出ClO2的化学性质： 。 ③上述反应中X的化学式为 。 7．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 （1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡，结论是：质量不守恒。等锥形瓶冷却后，重新放在天平上称量，天平平衡，结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 （填“前一种”或“后一种”），导致另一种结论错误的原因是 。白磷燃烧时的现象是 。 （2）B实验：乙组同学反应前调节天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 （填“左”或“右”）偏转，同学们得到的结论是“实验B说明质量不守恒”，老师引导同学们分析了原因。你认为B实验天平不平衡的原因是 。若要得到正确结论，该实验应该在 装置中进行。 （3）丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明为什么？ 。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号，下同）；一定改变的是 ；可能改变的是 。 ①原子种类    ②原子数目    ③分子种类    ④分子数目    ⑤元素种类    ⑥物质种类 8．根据下图所示实验回答问题。 (1)实验一是测定空气中氧气含量的实验，最终倒流进集气瓶中的水体积偏小，原因不可能是 。 A．红磷的量不足 B．未冷却到室温就打开止水夹 C．装置气密性不好 D．弹簧夹未夹紧 (2)实验二为探究固体溶解时的热量变化实验。若实验中观察到U形管内左侧液面高于右侧液面，则向试管中加入的固体可能是 。 (3)实验三可验证分子的性质，实验中观察到的现象是 ，此装置与教材实验相比，具有的优点是 。 9．在质量守恒定律的课上教学中，甲、乙、两、丁四个组的同学分别做了A、B、C、D四个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 (1)A实验：实验中锥形瓶底部预先铺一层薄薄的细沙的目的① ﹔在整个实验过程中观察到气球的变化是② 。 (2)A、B、C、D四个实验中，化学反应前后一定没有发生改变的是 。(填序号)。 ①元素的种类    ②元素的化合价     ③物质的总质量 ④物质的种类   ⑤原子的个数        ⑥原子的质量 (3)丙组实验反应后天平指针会 (“向左偏转”、“指向中央”或“向右偏转”)，丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你说明此变化守恒的宏观原因 。 (4)乙、丁两组同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了B、D两个实验的原因。你认为B实验不平衡的原因是 。实验D如图所示取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为。在空气中陶土网上方将镁条点燃，充分燃烧后，将燃烧后的产物与陶土网一起放在托盘天平上称量，记录称量后的质量为。若反应后结果为，原因：是 。(写一条即可)。 (5)通过上述实验，你得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意的事项是 。 10．实验室常见气体的制取装置如下图所示。请回答下列问题：    (1)请写出用A装置制取氧气的化学方程式 ，该反应的基本类型为 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用B装置做发生装置，理由是 ；若选用C做发生装置，与B相比较，选用C的优点是 。 (3)欲使用如下图装置用排空气法收集氧气，则气体应从 端通入（填“m”或“n”），其验满的操作方法是 。 (4)氨气是密度比空气小且极易溶于水的气体。实验室常用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物来制取，实验室制取氨气应选择的装置组合为 （填字母）。    11．根据如图回答问题． （1）仪器①的名称是 ，A装置的优点是 ．     （2）B装置在化学实验中有广泛的用途： ①集气：用排水法收集氧气，可在B装置装满水后，使氧气从 （填“a”或“b”）口进入； ②储气：若要将储存在B中的氧气排出，水应从 （填“a”或“b”）口进入； ③量气：若用B装置测量收集到的气体体积，还必须要增加到的仪器是 ． 12．为了验证质量守恒定律，设计了如图“红磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题： (1)实验前锥形瓶的底部要铺一层细沙，目的是 。 (2)用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧， ，放出大量的热。实验过程中气球会出现的现象是 。 (3)燃烧后称量，由于空气的浮力作用干扰了实验结果，使得托盘天平指针偏向右边。反思：红磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 13．某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：    (1)需称取氯化钠的质量为 g。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 (3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 (4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。 (5)玻璃棒的作用 。 (6)量取蒸馏水时，正确的读数方法是 。 14．对于“测定空气中氧气的含量”实验的再认识。请同学们认真分析回答下列问题。 【经典赏析】 (1)拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分。在密闭容器中，装置中的汞与空气中的 反应，生成固态物质。 【思路启迪】 (2)我们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用 （填“物理”或“化学”）的方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。 【实验回顾】课堂上老师和同学们利用装置B测定了氧气的含量： (3)在用酒精灯加热铜粉部位时，要不断推拉注射器活塞的目的是 。 (4)反应前后，测得数据如下，请完成表格： 硬质玻璃管空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 空气中氧气的体积分数 25mL 15mL 8mL % 出现此实验结果的原因可能是 （写一条即可）。 (5)实验反思，对该实验的认识不合理的是______（填序号） A．铜粉用量的多少，不会影响实验结果 B．实验结束后冷却到室温才能读数 C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应 D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的体积大约是反应前硬质玻璃管内气体体积的1/5 【拓展实验】兴趣小组的同学们在实验室用装置C进行了探究。 (6)集气瓶中空气的体积为45mL，量筒中水的体积为50mL。能证明氧气约占空气体积的五分之一现象是 。 (7)实验结束后，集气瓶内剩余气体主要是 ，由现象分析可知，该气体的物理性质是 （任写一点）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$