2025年中考化学复习新题突破---综合应用题

2025年中考化学复习新题突破---综合应用题 1．我国海洋资源十分丰富。 (1)海水晒盐：海水晒盐的基本原理是 结晶（填“蒸发”或“降温”）。 (2)海水淡化：海水淡化可采用膜分离技术，如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。 ①这个变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②从原理上看，该方法与实验室常用的 操作原理相同。 ③海水淡化时若要生产出1t淡水，则需要抽取氯化钠质量分数为3.6 %的海水2.5t作为“原水”。则海水淡化后的浓缩水中氯化钠的质量分数为 。 (3)海水制镁：海水制镁工艺流程如图。 ①步骤①中所用石灰乳的主要成分属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 ②写出步骤②反应的化学方程式 。 ③步骤③的能量转化形式为 。 2．根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种。下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景。 (1)甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gKNO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯。 上述两固体 （填“能”或“不能”）全部溶解，蒸发结晶后得到NaCl的质量 30g（填“大于”、“小于”或“等于”）。 甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由 。 (2)乙组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。 上图中的X的化学式为 。由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。 (3)同学们对乙组方案中溶液b的溶质成分进行探究。 【作出猜想】猜想一：NaCl、BaCl2     猜想二：NaCl   猜想三： 【设计方案】经讨论，大家认为只有一种试剂就能作出判断。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液b于试管中，向其中加入 若看到 猜想一正确 若 猜想二正确 若看到 猜想三正确 各组依据上述设计方案进行了实验，验证了反应后溶质的确有三种情况。 (4)同学们对甲乙两组提纯方法的效果进行了研讨。 【反思评价】大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯。用化学方法提纯还要考虑到 。 【拓展提升】经过进一步讨论，同学们一致认为：可以选择其他试剂，更加简便的用化学方法从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，方法是向混合物中加入过量的 ，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。 3．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，嫦娥探月、天舟升空、蛟龙潜海，都离不开化学。 (1)运载火箭使用的燃料有煤油、液氢等，生产煤油的原料是 （填“煤”或“石油”），氢气目前没有广泛应用的原因有 （填字母序号）。 A．制取成本高                     B．产物无污染 C．热值高                         D．贮存困难 (2)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品成分分析结果如图1，这里的“氧、硅、铁..”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”）。    (3)2月16日，科学实验柜成功执行首次在轨点火测试，实验中观察到甲烷燃烧，与在地面上甲烷燃烧的现象相比，火苗更胖，颜色更蓝。下列因素可能是产生这些效果的有_______（填字母序号）。 A．无气体对流 B．微重力 (4)5月11日，天舟六号货运飞船成功对接中国太空站，如图2是此次运送的物资单。 ①生活物资中包含约70公斤的新鲜水果，可以为宇航员补充的营养素是 ，调节新陈代谢、维持身体健康。 ②氙气是空间站电推进系统的“燃料”，氙在元素周期表中的信息如图3，下列说法不正确的是 。 A．氙的元素符号是Xe                 B．氙原子的质子数是54 C．氙属于金属元素                     D．氙的相对原子质量是131.3 (5)“蛟龙”号潜水器使用钛合金，工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛和纳米级Fe3O4的工艺流程如图所示（部分产物略）：    资料：步骤⑤的反应为： ①步骤①反应前需将钛铁矿粉碎的目的是 。 ②步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3的 不同。 ③反应③属于 （填基本反应类型）。 ④向FeCl2和盐酸的溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为 。 ⑤步骤⑤需要控制反应温度为不宜过高，其原因是 。“溶解”时，实际投放的 小于理论值，其原因是 。 4．苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。 I.传统工艺 (1)文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质 (填“稳定”或“活泼”)。 (2)传统粉墙。用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液)抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应的化学方程式为 。 II.矿物颜料 (3)朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞(Hg、S的化合价分别为+2和-2)。硫化汞的化学式为 。 (4)赤铁矿(主要成分Fe2O3)可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为 。 (5)孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]可用于制作青色颜料，对酸敏感。补充完整下列化学方程式：Cu2(OH)2CO3+CO2+4HCl=2CuCl2+2CO2↑+3 。 III.创新科技 (6)新能源客车。电池充电时的能量转化方式：电能转化为 。 (7)多晶硅制备。SiH4气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为 。 5．我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。      (1)海水淡化。 ①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 不同，将物质进行分离。 ②下图所示为膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 (填字母序号)。    A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似           B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 (2)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 。 步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。 (3)海水晒盐 ①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 ②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过 、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是 。 ③通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。 (4)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 。 (5)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：，则X的化学式是 。 (6)我国有9900多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即“返盐“季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝(主要成分是Na2SO4•10H2O)，人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。    根据上述信息，试回答下列问题： ①由图2可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质是 。 ②将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是 。 ③40℃时，将25g Na2SO4固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2SO4的 溶液。(选填“饱和”或“不饱和”) ④结合图2中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理 。 ⑤盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中，目前已有许多可喜的实质性进展。 下列方法措施中，不能改良盐碱地的是 (选填序号之一)。 A．向盐碱地里撒施大量熟石灰 B．春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐 C．施用有机肥料(能产生有机酸)和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂 D．种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物 6．“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。我国在尽可能减排的同时积极探索“增汇”的途径，例如：利用反应，可以将二氧化碳转化为重要的化工原料——甲醇（CH3OH），有效实现“增汇”。 (1)下列做法能实现“减排"的是 。 ①植树造林②用新能源汽车代替燃油汽车③发展核能产业，利用核能发电④开发利用氢能⑤推广使用无铅汽油 A．①②③④ B．②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤ (2)下列有关“增汇”的说法不正确的是 。 A．用二氧化碳灭火可以实现“增汇” B．二氧化碳转化为甲醇不仅实现了“增汇”，还具有较高的经济效益 C．工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产尿素，可以实现“增汇” D．“减排”和“增汇”并举能实现“碳中和”的目标，减缓温室效应 (3)常温下铝、铁、铅的物理性质数据如表，据此可知高压输电线最好选用金属 ；铁的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“>”、“<”或“=”）。人们常选用金属 和铋、锡、铬制作合金，用于保险丝。 金属 铝 铁 铅 导电性（以100为标准） 61 17 7.9 密度/（g·cm3） 2.70 7.86 11.3 熔点/℃ 660 1535 327 硬度（以10为标准） 2.7 5 1.5 7．食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质。（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 (1)溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 （选填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。 (2)固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3和BaCO3。 (3)请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质 。（简要叙述实验步骤及现象） 8．回答下列问题： (1)CO2的制取及性质 i.制取CO2 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有 (填字母)。 ii.性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为 CO2能与石灰水反应 X为 时，现象为 CO2能与水反应生成酸性物质 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 ；CO2不燃烧，也不支持燃烧 (2)低碳行动方案 同学们展示如图2所示的方案，并交流讨论、完善方案。 i.完善方案中的内容(各补写一条)：a. ；b. ；c. 。 ii.CO2物理利用 (填“能”或“不能”)从总量上减少CO2。 iii.植树造林，利用绿色植物的 作用吸收CO2。 9．金属在日常生活中有着广泛的用途． (1)金属的性质 ①建造桥梁使用的大量的合金，主要是利用了合金 的性质． ②如图是镁在空气中燃烧的实验，现象有 ，镁条在氧气中燃烧的化学方程式为 ． (2)探究质量守恒定律 【查阅资料】 玻义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时，得到了金属灰（氧化汞），冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了． 罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验．他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，金属变成了灰黄色（氧化铅），冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。但该发现当时未引起科学家的注意． 拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫的实验，也得到同样的结论．他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将此结论写成一个代数式．该结论得到当时科学家的普遍认同． 廊道儿特和曼莱做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001克，在实验误差范围内，因此科学家一致承认质量守恒定律． 1673年 1756年 1774年 1908年、1912年 ①玻义耳实验中，金属灰增加的质量是 ． ②质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 （填字母）． A．要善于总结前人的成果和经验 B．实验的成功与否，取决于药品的选择 C．定量方法是科学研究的重要方法 (3)金属活动性 请回答下面问题： ①上述金属活动性顺序表中“（H）”的解释是 ． ②唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式是 ． ③回收金属 现将一包混合粉末（含铁、镁、银），加入一定量的硝酸银溶液中回收金属银．充分反应后，所得溶液为浅绿色，测得剩余固体的质量为m．m的取值范围是 ． 10．请回答下列问题。 (1)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组为探究化学反应的实质，进行了一系列的实验。 ①图1将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，写出图2中B、C代表的微观粒子的化学符号 、 。 ②图3表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序 （填字母序号）。 ③若要证明向氢氧化钠溶液中滴加的盐酸过量，可向反应后的溶液中加入镁条，通过反应产生气泡进行判断，反应如图4所示，其反应的化学方程式是 ，还可以选择下列哪种试剂证明盐酸过量 。（填字母符号） A．硝酸银溶液            B．酚酞溶液            C氧化镁            D．氢氧化铜 (2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4NO3、(NH4)2SO4、CaCO3、CuO、MgSO4、BaCO3六种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①白色沉淀D的化学式为 。 ②无色气体B的化学式为 ，将该气体通入无色酚酞试液，溶液为 色。 ③根据上述实验现象分析推断，在固体混合物A里，(NH4)2SO4 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），简述其理由 。 ④在无色滤液C中，一定大量存在的阳离子是 （填写离子符号）。 ⑤写出步骤Ⅱ中生成气体E的可能发生的一个化学方程式： 。 11．钠的化合物用途非常广泛，是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)我国制碱工业先驱侯德榜制取的碳酸钠俗称 (填字母代号) a．烧碱    b．纯碱    c．小苏打    d．火碱 (2)碳酸氢钠是治疗胃酸过多常用的一种药物，其反应的化学方程式为 。 (3)化学小组的同学做氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验(如图A)，并运用数字化仪器对反应时溶液的pH实时测定，结果如图B所示。 ①图A中能证明盐酸与氢氧化钠发生反应的现象是 ；请写出该反应的化学方程式 ； ②请在图C虚线框内将图B中c点溶液中的微粒补画完整 。 (4)从天然盐井中获取的粗盐中含难溶性杂质泥沙及可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙)，某同学设计了以下实验除去粗盐中的杂质。 ①在这过程中除去氯化钙发生反应的化学方程式为 。 ②请设计实验验证溶液乙中的所含有的杂质 。 (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠(水参与反应)，并得到氯气(Cl2)和氢气。若要制取48t氢氧化钠，则同时生成氢气多少t？ 12．我国承诺将力争在2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (1)2023年8月16日，中国科学家在权威刊物《科学通报》上发表了利用二氧化碳创造多样的糖世界的研究成果，这从另一方面也为缓解温室效应作出了贡献。我们现在常采用物理或化学方法人工吸收二氧化碳，这也是控制二氧化碳排放量的有效措施。例如，我们可以用氢氧化钾溶液吸收二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；该反应没有明显的现象，通过图所示装置中 (写出实验现象)，能证明该反应的发生；若从生成物的角度验证反应的发生，可选用的试剂是 。 (2)为证明甲装置中二氧化碳与水发生了化学反应，可进行的实验操作及可观察到的实验现象是 ；写出二氧化碳与水发生反应的化学方程式 。 (3)在“低碳”行动中，可更多地利用太阳能、风能、氢能等清洁能源。氢气作为最理想的清洁能源的优点是 。写出实验室制取氢气的反应的化学方程式 。 (4)实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。若要制取8.8g二氧化碳，请计算理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量。 13．珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。    （一）水的净化 (1)居民饮用水的处理过程如图1所示：步骤①网格净水原理类似于步骤 （填“②”或“③”或“④”序号）。 (2)净水器中含有大量的 可去除异味和余氯。 （二）水的分解 (3)电解法：电解水时，当电源正极对应电极产生8mL气体时，负极对应电极产生的气体体积是 mL。 (4)光解法：图2为水在一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）和太阳光作用下分解的原理图。反应I的化学方程式为 ，其反应物和生成物中不变的微粒是 （填微粒符号）。 (5)对比以上两种水的分解方法，光解法的优点有 （填一个即可）。 （三）水资源的保护 (6)使用无磷洗涤剂、生活污水经集中处理后再排放都是为了防止水的富营养化污染，一旦水域发生该污染，水中溶解的 （填化学式）大大减少，水质会变黑发臭。 (7)水是生命之源，我们要保护水资源，从我做起，增强全社会惜水、节水、护水意识。请您写出一条节水措施 。 （四）化学实验离不开水 某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如下图像，其中图22-3是反应过程中溶液温度与时间、溶液pH与时间的图像，回答下列问题：    (8)钠与水的反应属于 反应（填“吸热”或者“放热”）。 (9)结合图22-3分析，钠充分反应时对应的点是 （选填“a”“b”“c”）。 (10)钠与水反应能生成一种可燃性气体，请结合图22-3写出反应的化学方程式 。 (11)将少量金属钠投入稀的硫酸镁溶液中，生成一种白色沉淀，写出该沉淀的化学式 。 14．氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。 Ⅰ.制备“氢气”： (1)CH4~H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有： ；。 ①若将8tCH4用于制取H2，假设每一步均完全反应，理论上可制得H2 t。 ②如图所示，向CH4-H2O催化重整体系中投入定量的CaO可提高H2百分含量，而投入纳米CaO时H2的百分含量最大，原因可能是 。    Ⅱ.储存“氢气”： (2)结合下列图示，下列储氢材料中最理想的是_________(填标号)。 A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．A1(BH4)3    (已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量) Ⅲ.应用“氢气”： (3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如下。    “解离”时，结构被破坏的分子是 (填化学式)。该反应的化学方程式为 。 15．溶液与人类的生产、生活密切相关。下表是氯化钠、氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答相关问题： 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 (1)40℃时，氯化钠的溶解度为 g；60℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，所得溶液的质量是 g。 (2)将等质量氯化铵和硝酸钾的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得氯化铵溶液中溶质的质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）硝酸钾溶液中溶质的质量分数。 (3)甲是60℃含有110g水的硝酸钾溶液，经过如下操作，得到25g硝酸钾固体。 以上过程的分析，正确的是_____（填字母）。 A．甲中溶液的质量等于166.6g B．开始析出硝酸钾固体的温度在40℃至50℃之间 C．乙中的溶液中溶质与溶剂质量比为55∶50 D．若使丁中溶液的溶质质量分数减小一半，可加入131.6g水 (4)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、 、玻璃棒、胶头滴管。 (5)20℃时，若使150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液溶质质量分数变为25%，需加入氯化钠固体 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$