2025年中考化学复习分项专练---综合应用题

2025年中考化学复习分项专练---综合应用题 1．化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列相关问题。 活动一：实验室制取气体 (1)药品选择：若选用装置A制取气体，对药品和反应条件的要求是 。 (2)装置选择：实验室若用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的装置组合是呈 (填标号)。若实验室要制得，理论上需高锰酸钾的质量为 g。 (3)实验准备：若用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，为防止气体从长颈漏斗上部逸出，应采取的措施是 。 活动二：氢氧化钠性质系列探究活动 (4)一段时间后，实验①的现象为 ，可推知氢氧化钠的用途是 。 (5)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色。所以，碱溶液能使指示剂变色。 (6)通过实验③的现象，可推知 。请据下图从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 。 (7)实验④⑤为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 (用化学方程式表示)。 2．请回答下列问题： (1)海水中蕴藏着丰富的资源，海水晒盐过程中可得到粗盐和卤水，粗盐中含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活： ①如图是小红同学自制的简易过滤器，其中活性炭可以吸附颜色和气味，这属于 变化。（填物理或化学之一） ②过滤后，小红想要除去食盐中含有的少量MgCl2杂质，得到较为纯净的食盐晶体，下列试剂可行的是 （填序号）。 A．适量K2CO3溶液 B．适量AgNO3溶液 C．适量Ca(OH)2溶液 D．适量NaOH溶液 ③氯化钠用途广泛，不仅用于医疗健康，调味防腐，还在工业制造中大量使用，电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：，则X的化学式为 。 (2)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品23g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题。 ①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯溶液里的溶质为 （写化学式）. ②当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量 （计算结果精确到0.1g）. 3．《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。请完成有关金属性质的实验。 Ⅰ．金属的物理性质 (1)铁是应用最广泛的金属．生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的 性； Ⅱ．金属的化学性质 (2)将稀盐酸滴加到装有铁、铜的试管中 ①一种金属和酸不反应的理由 ； ②另一种金属与酸反应的现象 。 Ⅲ．探究金属的活动性强弱 (3)①有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质： a．X、Z均不与稀盐酸反应 b． c． 则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是 ； ②在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。 Ⅳ．某工厂欲从含有的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图： (4)操作Ⅰ的名称是 。 (5)加入过量A物质的化学式是 。 (6)加入适B物质时反应的化学方程式是 。 Ⅴ．据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%。 (7)炼铁时焦炭的作用 ，回收报废金属的意义 。 (8)请写出自行车链条防止生锈的方法 。 4．在青竹湖学校的科技节活动中小青、小竹和小湖同学结伴来到化学实验室。 (1)小青同学通过降温结晶制备硝酸钾晶体，需要用到100克 40%的硝酸钾溶液，该浴液可由10%的硝酸钾溶液蒸发 克水获得。 (2)小竹和小湖同学发现实验室台面上有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。为确定其组成他们设计并进行如下实验。 小竹同学进行如下探究。请完成表中空白。 实验操作 实验现象 实验结论及分析 I、取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤 粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液 滤渣中一定含有 II、向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红 滤液中含有 物质（填“酸性”或“碱性”） III、向II中所得溶液滴加过量稀盐酸 原固体粉末中一定含有Na2CO3 小湖同学进行如下探究。 取21.0g该固体粉末，加入160.0g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。 (3)试综合小竹、小湖两位同学的实验进行分析，固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是 ，可能含有的物质是 （均填写化学式）。 5．请用所学知识回答下列问题： (1)生活中将硬水转化为软水常用的方法是 。 (2)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下所选试剂不正确的是_______。 A．Fe、溶液、Ag B．溶液、Cu、溶液 C．Fe、Cu、溶液 D．Fe、溶液、溶液 (3)某氯化钾中含有杂质硫酸镁、氯化钙，为得到纯净的氯化钾固体，兴趣小组的同学设计通过添加过量的碳酸钾溶液，氢氧化钡溶液以及适量稀盐酸，操作流程如下图所示，最终获取了纯净的氯化钾固体。 ①操作a中需要的仪器有铁架台(含铁圈)、烧杯、玻璃棒和 。 ②步骤Ⅰ、Ⅱ中X和Y的化学式分别为 。 ③上述流程发生的化学反应共 个。 (4)某化学兴趣小组同学利用pH传感器等数字化实验装置，用20%的氢氧化钠溶液对某浓度的稀硫酸进行中和反应，从而测定该硫酸溶液的质量分数(如图)。 ①由图可知该反应 (填“吸热”或"放热”)。 ②A点时溶液中的溶质有 。 ③利用化学方程式计算求出该硫酸溶液的质量分数 。 6．兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。 I、溶解         Ⅱ、过滤 过滤时玻璃棒的作用是 。 小明同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。 a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。 b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。 【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小明利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤 滤液中含有MgCl2 ②往上述①的滤液中滴加足量的 ，充分反应，静置，过滤 滤液中含有CaCl2 ③往上述②的滤液中加入足量的 ，充分反应，静置，过滤 有白色沉淀生成 滤液中含有Na2SO4 【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是 。请设计实验方案验证滤液中含有Na2SO4：取少量实验③所得的白色沉淀于试管中， 【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到 ，就停止加热，利用余热蒸干。小明宣布：我们得到了纯净的氯化钠。 【实验拓展】某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠（其他成分中不含钠元素），化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：    （1）当pH=13时，溶液中含有钠元素的溶质是 （填化学式）。 （2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 。 （3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数 （写出计算过程）。 7．I.我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” (1)“铜铁”属于 (填“金属”或“合成”)材料。 (2)“飚”(即风)提供燃烧所需的 。“烬”中含钾盐，农业上可用作 。 (3)“火能熟水”说明燃烧 (填“吸收”或“放出”)热量。 Ⅱ.阅读短文，回答问题。 在日常生活中，人们打开直饮水机就可以获取安全的饮用水。某品牌的直饮水机处理水的过程如图所示：超滤膜的孔径为0.002～0.1μm(微米)，能有效地去除(截留)水体中的悬浮物以及细菌、病毒等微生物，也能有效去除(截留)相对分子质量大于68000的大分子有机物。KDF是一种铜锌合金，通过化学反应将水体中的余氯(包括Cl2、HClO等)转化为对人体无害的Cl-，Zn转化成Zn2+进入水体，Cu不发生反应。KDF还能去除水体中的Pb2+、Cd2+(镉离子)等对人体有害重金属离子。 (4)超滤膜能去除细菌、病毒等微生物的原理类似于基本实验操作中的 。 (5)若自来水中含有下列物质，超滤膜能有效去除的是 (填选项)。 选项 A B C D 物质名称 γ－球蛋白 细胞色素 维生素B12 葡萄糖 相对分子质量 156000 13000 1355 180 (6)对使用一段时间的直饮水机判断直饮水的软硬的简单方法是 。 (7)若水体中Pb2+以氯化物形式存在，KDF去除Pb2+的化学方程式是 。 8．金属在生产生活中有广泛应用。 (1)共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架要含有的金属元素是 ，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是 ，铝合金与纯铝相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 (2)赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于 （填“单质”或“氧化物”）。我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式 。 (3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 （填序号）。 ①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag ③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag (4)学校的实验室中，某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种，为了探究其成分，化学兴趣小组的同学按照如图所示流程进行了实验。 （已知：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O） 关于该实验有以下说法： ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中可能有Fe ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质 ③若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定没有CuO ④若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO 以上说法中正确的是 。 9．实验室配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，主要步骤如下。 回答下列问题： (1)配制上述溶液时，所需水的质量为 g。 (2)步骤②中存在错误，应将氢氧化钠固体放在烧杯中称量，原因是氢氧化钠固体具有 性，使用滤纸称量时，可能会有部分氢氧化钠粘在滤纸上，导致配制的溶液中溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (3)步骤⑤中玻璃棒的作用是 。 (4)取所配制的氢氧化钠溶液40g于烧杯中，滴入两滴酚酞溶液并搅拌，再逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液恰好变成无色。计算消耗的稀盐酸中溶质的质量（写出计算过程）。 10．建造南昌舰的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。小明为测定某地磁铁矿石中的含铁量，取15g磁铁矿石样品，利用如图装置进行实验，反应完全后测定实验装置B质量增加6.6g（杂质不参与反应，澄清石灰水无明显变化）请回答下列问题：    (1)该实验装置一个明显的缺陷是 ；反应完全后产生二氧化碳的质量为 g。 (2)通过计算判断出该铁矿石是否属于富铁矿石。（结果精确到0.1%）。 (3)若上述实验装置C中澄清石灰水变浑浊，则所测样品中铁的含量将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 11．经脱硫、脱氮净化后的水煤气中含有CO、CO2、H2和水蒸气中的一种或多种。为了检验该气体的成分，并测定某氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数，同学们设计了如图一所示实验，实线框内仪器待组装，如图二所示(部分夹持仪器已略去)。 已知：无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色，碱石灰由氢氧化钠和氧化钙组成。 回答问题: (1)实验前连接装置并检查 依次称量氧化铜样品和装置G(含试剂)的质量，分别记为W1和W2。 (2)图一实线框内装置的正确连接顺序是a- (填导管口序号)。 (3)加热前，当通入水煤气时，A、B两装置中均有明显的现象，装置B中发生反应的化学方程式为 。 (4)加热过程中，同学们观察到 由此判断原气体中含有CO。 (5)待氧化铜样品完全反应后，冷却，再依次称量硬质玻璃管中剩余固体和装置G(含试剂)的质量，分别记为W3和W4，样品中氧化铜的质量分数为 。 12．溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填序号）。 A．白糖 B．花生油 C．面粉 (2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①t1℃时，将40g酸钾加到100g水中，充分搅拌，形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (3)李红同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在称量氯化钠时发现天平指针偏向左侧，此时她应该进行的操作是 ； (4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若要得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少还需要再加入 g氯化钠固体（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）。 13．请回答下列与水处理或水参与反应的问题。 Ⅰ.小刚收集到一杯浑浊的河水，他要模拟自来水厂净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下图所示，请回答下列问题 (1)操作①的名称 ，操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 。 (2)若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (填序号)。 a.漏斗内滤纸有破损    b.漏斗下端未紧靠烧杯内壁   c.漏斗内液面高于滤纸边缘 Ⅱ.甲、乙、丙、丁、戊五种物质都是初中化学中常见化合物，转化关系如下图所示。其中甲是大理石的主要成分。 (3)根据上面图示判断下列物质的化学式：丁 ，戊 。 (4)写出下列转化的化学方程式：② 。 14．我国海岸线长3.2万千米，拥有300多万平方千米的海洋专属经济区，海洋资源开发前景十分广阔。工业上从海水中可以提取许多广泛应用于生产、生活与科技等方面的物质与原料。 (1)淡水资源短缺已经越来越成为制约社会发展的重要因素。从海水中获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中一种。如图为蒸馏法淡化海水的探究模拟实验，下列有关图说法中，不正确的是___________(填选项序号) A．该实验主要是利用各物质的沸点不同将混合物进行分离 B．蒸馏过程中左侧试管里溶液的溶质质量分数不变 C．水沸腾的过程中，水分子的化学性质保持不变 D．实验结束后，将右侧试管中的液体滴在玻璃片上，在酒精灯上慢慢加热至水分消失玻璃片上会有大量白色残留物 (2)金属镁和金属钛在导弹、火箭和飞机制造业被广泛应用。如图为海水制取金属镁和金属钛的过程，试回答下列问题： ①过程III电解熔融状态的MgCl2，可得到金属镁，请写出此反应的化学方程式 。 ②过程Ⅳ发生的化学反应类型属于 (填“化合”“分解”“置换”“复分解”)之一反应。 (3)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了"侯氏制碱法"，促进了我国民族工业发展和世界制碱技术的进步，其反应流程为： ①流程I→II中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳请从酸碱反应的角度分析其原因 。 ②流程II中，向饱和氨盐水中通入足量二氧化碳气体后，碳酸氢钠晶体首先结晶析出，析晶体后的溶液，是碳酸氢钠的 (填“饱和”“不饱和”之一)溶液。 ③向过滤后的混合溶液中加入食盐，使其中的 (填化学式)单独结晶析出，用作铵态氮肥，NaCl溶液则可循环利用。 15．消毒剂与人类日常生活关系十分密切。 (1)下列物质中氧元素质量分数最高的是 （选选项字母） A．过氧化氢 B．酒精 C．二氧化氯（ClO2） D．过氧乙酸(CH3COOH) (2)84消毒液不能与洁厕灵混合使用，是由于二者中分别含有的次氯酸钠(NaClO)与盐酸会发生反应，生成氯化钠、水和一种有毒的气体单质，该反应的化学方程式为 。 (3)使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火。 ①用酒精灯时，要用灯帽盖灭其灭火原理是 ； ②现有乙醇和乙醛（CH3CHO) 混合物共9g，完全燃烧后生成9g H2O，则混合物中所含碳元素的质量为 g。 (4)实验小组探究盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化，得到如图所示曲线。 ①该实验是将 （选填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”）加入到另一种溶液中。 ②当加入溶液体积m ml时，所含溶质的化学式为 ； ③该小组同学在探究中发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质，请设计实验验证原氢氧化钠溶液已部分变质 。（写出步骤、现象） (5)用5%的氢氧化钠溶液中和10g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，需要消耗多少克氢氧化钠？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$