2025年中考化学一轮复习讲义 专题九 构成物质的微粒 元素

专题九 构成物质的微粒 元素（讲义）——中考化学一轮复习备考合集 【中考考情分析】 构成物质的微粒为中考的常考内容，一般多以选择题形式考查为主，少量填空题形式考查为辅的方式出现，整体难度较低。构成物质的粒子包括分子、原子、离子，牢记原子构成、原子结构示意图、纯净物成分、粒子之间的转化关系是关键。 分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，联系到化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查,在综合题中呈现也是主要形式。化学元素属于化学学习的最基础部分，是处理元素周期表相关题目的基础，在中考选择题和填空题中均有出现，整体难度中等。牢记元素定义、元素周期表中的示例、元素周期表的结构是解决此类问题的关键。 【基础知识复习】知识点讲解 考法一 分子和原子 种类 构成物质 分子 气体（如N2、稀有气体除外）、非金属氧化物（如H2O、CO等）、有机物（如CH4、C2H5ОH等） 原子 金属单质（如Fe、Al等）、稀有气体、金刚石、石墨 离子 大部分碱（如NaOH等）、盐（如NaCl、CaCl2等） 1、 分子 （1）定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （2）性质： ①分子的质量和体积都很小。 ②分子总是在不断运动着，温度越高，运动速率越快。 ③分子之间有间隔。且温度越高，间隔越大；压强越大，间隔越小。 ④同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 易错提示：物体的热胀冷缩现象，是物质微粒间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，粒子的大小不会发生改变。 （3）分子运动的实验 ①现象：烧杯a中的溶液逐渐由无色变为红色 ②结论：分子在不断运动；浓氨水能使酚酞溶液变红。 考法二 原子及离子的结构 1、原子的定义：化学变化中的最小粒子（一定条件下可再分，如核裂变）。 2、原子的结构 （1）构成 原子 原子核(+) 核外电子(-)：一个电子带一个单位的负电荷 质子(+)：一个质子带一个单位的正电荷 中子：不带电 原子是不显电性的，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 （2）原子结构示意图 以钠原子的结构示意图为例说明： （3）应用 应用分类 结论及判断依据 判断原子、离子 原子 核内质子数=核外电子数 离子 阴离子 核内质子数<核外电子数 阳离子 核内质子数>核外电子数 判断得失 电子情况 易失电子 最外层电子数<4 易得电子 最外层电子数>4 化学性质 对比 原子的最外层电子数相等，化学性质相似 易错提示： a.原子核内一定有质子，但不一定有中子(如：普通氢原子核内只有１个质子) b.原子核内质子数不一定等于中子数 c.不同种类原子的原子核内质子数不同 3、相对原子质量 （1），其单位为“1”，常省略不写。 （2）相关数量关系：①相对原子质量≈质子数+中子数； ②质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数。 （3）相对原子质量不等于原子的实际质量，是比值；原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 （4）原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小可以忽略不计。 4、离子的定义：带电的原子或原子团。 5、分类：阳离子为带正电的原子或原子团。阴离子为带负电的原子或原子团。 6、常见阳离子、阴离子 （1）阳离子 氢离子 H+ ；锂离子 Li+ ； 钠离子 Na+ ；镁离子 Mg2+ ； 铝离子 Al3+ ；钾离子K+ ；钙离子Ca2+ ；铵根离子NH4+ （2）阴离子 氧离子O2- ；氟离子F- ；硫离子 S2- ； 氯离子Cl- ； 氢氧根离子OH- ； 硫酸根离子SO42- ；碳酸根离子CO32- ；硝酸根离子NO3- 7、表示：在元素符号的右上角用“+”、“-”号表示离子的电性，用数字表示离子所带的电荷数，先写数字，后写正负号，当数字为“1"时，省略不写。 8、离子符号的意义 表示一个离子；表示一个离子所带电荷数。 如Al3+表示一个铝离子，也表示一个铝离子带3个单位正电荷。 9、原子和离子的相互转化 10、分子、原子、离子的比较 分子 原子 离子 区别 化学变化中 可以再分 不能再分 原子团在有些化学变化中可以再分 电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电荷，阴离子带负电荷 相同点 （1）都是构成物质的基本粒子（2）粒子间都有一定的间隔 （3）都在不停地运动 （4）都有一定的质量 联系 考法三 元素 1、 定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 （元素属于宏观概念，只讲种类不讲个数。） 2、分类 分类 依据和性质 金属元素 “钅”字旁（汞除外），最外层电子数一般少于4个，易失去电子，形成阳离子 非金属元素 “石”、“氵”、“气”字旁，最外层电子数一般多于4个（H、B除外）易得到电子，形成阴离子 0族元素 最外层电子数为8（He为2），化学性质稳定，不易得失电子 3、在自然界中的分布（按质量分数） ①地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁 ②生物体内含量最多的元素是氧；人体中含量最高的金属元素是钙 ③空气中含量最多的元素是氮 ④农作物生长必需的化学元素——氮、磷、钾 4、元素与原子结构的关系：元素的种类由原子中的质子数决定，元素的化学性质和原子的最外层电子数密切相关 5、元素符号 （1）写法：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，即“一大二小”。 （2）意义 分类 举例 宏观 表示一种元素 O表示氧元素 表示由原子构成的一种物质 Cu表示物质铜 微观 表示组成元素的一个原子 O表示一个氧原子 6、元素与原子的比较 元素 原子 含义 质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子(具体的微观粒子) 区别 只讲种类，不讲个数。如不能说水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 既讲种类，又讲个数。如一个水分子由两个氢原子 和一个氧原子构成 适用范围 用于描述物质的宏观组成。如水是由氢、氧两种元素组成的 用于描述分子或某些物质粒子的微观结构。如水分子是由氢原子和氧原子构成的 联系 元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子的总称 7、元素周期表 （1）根据元素原子的结构与性质，按原子序数（数值上等于核电荷数）将元素进行排列。即原子序数=核电荷数=质子数=原子最外层电子数 （2）元素周期表结构 ①组成及规律 横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共7个周期；同周期元素原子的电子层数相同，最外层电子数从左至右逐渐增加。 纵行（族）：每一个纵行叫做一个族，共18个纵行，16个族(8，9，10三个纵行共同组成一个族）；同族元素原子的最外层电子数相同（化学性质相似）电子层数逐渐增加。 单元格 以氢元素为例 【典型例题复习】 1．[2022年河南中考真题]物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是( ) A.氯化钠、硫酸铜 B.水、干冰 C.金刚石、氧化汞 D.氦气、氨气 2．[2022年重庆中考真题]“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如下，下列说法不正确的是( ) A.氟属于非金属元素 B.氟的原子序数是9 C.氟的相对原子质量是19.00 D.氟原子失去1个电子变成氟离子 3．[2022年广西来宾中考真题]如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是( ) A.甲元素的符号是He B.原子序数：乙>丙>甲 C.氮元素的相对原子质量是14.01 D.氖原子的结构示意图为 4．[2023年四川成都中考真题]科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是( ) A.是不带电的分子 B.1个分子含有2个分子 C.与的性质完全相同 D.和混合形成的是纯净物 5．[2023年湖南中考真题]2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子结构。下列关于分子的说法正确的是( ) A.物质一定是由分子构成的 B.通常分子的质量和体积都很小 C.水变成冰以后分子停止了运动 D.构成和的分子相同 6．[2024年陕西中考真题]下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是( ) A.烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 B.烧杯A内溶液的质量变大 C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 D.上述实验能说明分子在不停地运动 7．[2024年天津中考真题]钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的( ) A.中子数不同 B.质子数不同 C.相对原子质量不同 D.中子数与核外电子数之和不同 8．[2023年湖南株洲中考真题]我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是( ) A.原子 B.离子 C.元素 D.单质 9．[2023年湖南中考真题]下列叙述能体现分子之间有间隔的是( ) A.水蒸发为水蒸气，所占体积变大 B.墙内开花墙外香 C.1滴水中大约有个水分子 D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 10．[2022年四川眉山中考真题]如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法正确的是( ) A.属于非金属元素 B.相对原子质量是20 C.人体缺钙易患贫血病 D.在化合物中钙的化合价为+2 答案以及解析 1．答案：A 解析：氯化钠由钠离子、氯离子构成，硫酸铜由铜离子、硫酸根离子构成，A符合题意。水、干冰()、氧化汞、氨气由分子构成;金刚石、氦气由原子构成。 2．答案：D 解析：氟原子最外层有7个电子,在化学变化中易得1个电子变成氟离子，D不正确, 3．答案：B 解析：甲元素与氖位于同一族，且甲位于氖元素的前一周期，可知甲为氦元素(He)，A正确；分析甲、乙丙元素所在周期表中的位置，可知原子序数:丙>乙>甲，B错误；元素名称下面的数字表示相对原子质量，氮元素的相对原子质量是14.01，C正确；氖原子核外电子数=核内质子数=原子序数=10，核外电子排布为2、8，D正确。 4．答案：A 解析：B（×）1个分子中含有4个氧原子，不含分子。 C（×）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，与分子构成不同，则二者的化学性质不同。 D（×）与属于不同种分子，由不同种分子混合而成的物质是混合物。 5．答案：B 解析：物质可由分子、原子或离子构成，A错误；分子在不断地运动，水变成冰以后水分子仍在运动，C错误；由水分子构成，由过氧化氢分子构成，二者的分子构成不同，D错误。 6．答案：D 解析：A、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液无色，所以烧杯B内溶液无色，说明溶液呈中性或酸性，故A说法错误； B、浓盐酸具有挥发性，则烧杯A内会挥发出氯化氢气体，则溶液的质量变小，故B说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，并不是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，故C说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，故上述实验能说明分子在不停地运动，故D说法正确； 故选：D。 7．答案：B 8．答案：C 解析：物质是由元素组成的，“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”中的碘、钙、氟不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素，故选C。 9．答案：A 解析：A、水蒸发为水蒸气，所占体积变大是因为分子间的间隔变大，选项说法正确；B、墙内开花墙外香是因为分子在不断地运动，运动到人的鼻子里使人闻到气味。选项说法错误；C、1滴水中大约有个水分子，说明分子的体积和质量都很小，选项说法错误；D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是因为分子在不断运动，温度越高运动越快，选项说法错误；故选：A。 10．答案：D 解析：A、钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。B、由图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量是40.08，故选项说法错误。C、人体缺钙易患佝偻病或骨质疏松症，故选项说法错误。D、由钙原子结构示意图可知，钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而显+2价，故选项说法正确。故选：D。 学科网（北京）股份有限公司 $$