2025年中考化学复习分项专练---科学探究题

2025年中考化学复习分项专练---科学探究题 1．某研究性学习小组的任务是探究氢氧化钠的化学性质。 请你参与： 【查阅资料】 ①硫酸钠溶液呈中性，硫酸铜溶液和氯化铜溶液呈酸性。 ②碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，氯化钙溶液呈中性。 【任务一】在三支试管中分别取2mL质量分数为5%的氢氧化钠溶液，按图中的序号依次实验。    (1)②中发生反应的化学方程式 。 (2)③中无明显现象。为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，同学们将稀盐酸滴加到实验①中，当观察到 的现象时，说明酸碱发生了化学反应。该反应的微观实质是 ，该反应的基本反应类型属于 。 (3)由上述实验可知，氢氧化钠的化学性质有 。 【实验拓展】 (4)任务一结束后，将三支试管中的废弃物全部倒入废液缸中，观察到蓝色沉淀全部溶解，溶液为蓝色。根据现象分析废液缸一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 。 【任务二】探究一瓶久置的氢氧化钠固体的变质问题。 【提出问题】久置的氢氧化钠固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想1:只有氢氧化钠；猜想2:氢氧化钠和碳酸钠；猜想3:只有碳酸钠。 【实验探究】 (5)研究性学习小组取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解，测得溶液的pH约为12，由此可以排除猜想 。 (6)研究性学习小组继续设计实验验证其他猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 猜想3成立 2．化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理产生了兴趣,他们按照说明书要求将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中,加入热水浸没茶垢,立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。 【提出问题】产生的气体是什么? 【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。 【猜想假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。 猜想1：只有O2；猜想2： ；猜想3：既有O2又有CO2。 【实验验证】小明同学按上图装置对猜想进行如下验证： 操作 现象 结论 检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条 观察到B中 ，D中木条复燃 猜想1正确 【实验拓展】小亮同学改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是 。 【反思交流】老师提示，茶垢清洁剂是利用过碳酸钠与水反应产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落。 （1）从小明同学和小亮同学实验对比上看,温度能够影响化学反应速率， 有利于加快化学反应速率。 （2）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意 。 （3）过氧化钠（Na2O2）与过碳酸钠类似，已知过氧化钠常温与水反应后水溶液呈碱性，同时生成一种无色气体。 试写出过氧化钠与水反应的化学方程式： 。 3．学习了酸碱盐的知识后，某学习小组同学围绕碱的性质，开启了对碱的项目式学习之旅。 【任务一】探究古法制碱 《周记·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，主要流程：将干燥的木头烧成灰(草木灰，主要成分为K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰即可。 (1)浸泡丝帛的液体可使紫色石蕊溶液变成 色。 (2)写出流程中有碳酸钾参与反应的化学方程式 。 (3)草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因是 。 【任务二】探究电解饱和氢氧化钙溶液的特殊现象 同学们向烧杯中加入100mL饱和氢氧化钙溶液，组装如下图所示装置。闭合开关，观察到灯泡发亮，烧杯中两电极上均产生气泡，同时观察到溶液中与正极相连的石墨电极周围出现白色浑浊。 【提出问题】出现白色浑浊的主要原因是什么? 【作出猜想】排除温度、水的减少对实验的影响。 同学们作出猜想：产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致。 【实验验证】把石墨电极换成铂电极，取100mL饱和氢氧化钙溶液在相同电压下进行导电性实验，观察到两电极均产生气泡，溶液中未出现白色浑浊。 【实验结论】猜想成立。 【交流反思】 (4)电解水时加入氢氧化钙的作用是 。 (5)实验中产生的白色浑浊物是 。 (6)溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。实验过程中，同学们发现灯泡亮度变暗，其原因是 。 【任务三】数字化实验再探碱的性质 查阅资料：①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ②20℃时物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。 (7)小组同学向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，如图1所示。同学们发现当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊。试分析因为 物质析出，而使得溶液变浑浊。 (8)小组同学将二氧化碳持续通入一定浓度氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测定反应过程中溶液pH变化，如图2所示(已知本实验中饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5)。 ①C点时，溶液中溶质成分是 (写化学式)。 ②DE段pH不断下降的原因是 。 4．嗅盐（如图）是由易分解的铵盐类物质和香料组成。释放出的氨气对人体神经会产生强烈的刺激作用，广泛应用于体育比赛中。同学们对嗅盐成分展开探究（已知香料不参与下列探究中的任何反应）。 Ⅰ.定性初探： 嗅盐中含有什么盐类物质？ 【猜想假设】 (1)①碳酸铵：原因是碳酸铵晶体受热易分解产生NH3、H2O、CO2。 ②碳酸氢铵：原因是（用化学方程式表示） 。 ③…… 【查阅资料】 ① 氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。 ② NH3极易溶于水，难溶于植物油和四氯化碳（一种密度比水大的有机溶剂）。 【实验探究】 (2)阳离子验证：取少量样品放入试管中，加水溶解，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张 ，观察到预期的实验现象。 (3)阴离子验证： ① 取少量样品放入试管中，滴加足量稀盐酸，将产生气体通入 ，溶液变浑浊。 ② 取少量样品放入试管中，加水溶解，取上层清液加入氯化钙稀溶液，产生白色沉淀。 【初步结论】 (4)仅根据实验探究，嗅盐中一定含有的盐是 。 Ⅱ.定量再探：嗅盐中氮元素含量是多少？ 【设计方案】甲同学设计了如图的实验方案（加热及固定装置已省略，本实验状况下氮元素可完全转化为NH3，NH3的密度为0.7g/L）。 经过交流讨论，同学们认为有以下两处需要改进。 (5)欲使实验成功进行，装置B中药品需要作的改动是： 。 (6)欲使实验结果精确，在装置A与B之间K3处应添加的仪器较合适的是 （选填“C”或“D”）。 【进行实验】取样品1.0克配成溶液进行实验，装置B中量气管在实验前后的液面差为242.9mL。 【实验结论】 (7)嗅盐中氮元素的质量分数为 。 【反思拓展】 (8)若其他操作均正确，下列会导致所测氮元素的质量分数偏大的是 （填字母）。 a．实验开始，量气管内液面低于量气管顶端的0刻度线 b．反应结束，调节水准管使装置B两端液面相平后读数 c．反应结束，未等装置冷却到室温就开始读取气体体积 d．反应前正确读取量气管中气体体积，反应后仰视读数 e．实验进行过程中，弹簧夹K1、K2始终处于打开状态 5．某学习小组的同学想为铬（Cr）和锰（Mn）在金属活动性顺序表中找个“家”。已知两种金属可能排在下列①~④的位置中。请设计实验确定它们的位置。 K  Ca  Na  Mg  ①Al  ② Zn  ③ Fe  Sn  Pb（H）Cu ④ Hg  Ag  Pt  Au （1）（查阅资料） a.铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜。 b.锰是灰白色的金属。 c.CrSO4溶液呈绿色，MnSO4溶液呈淡粉红色。 d.Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显+2价。 通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在 。（填“①”“②”“③”“④”） （2）（设计实验） 操作 现象 分析及结论 在锰片中滴加适量的稀硫酸 锰是氢（H）前的金属，反应的化学方程式是 在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液 铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化 反应的化学方程式是 。铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 。 在锰片中滴加ZnSO4溶液 锰片表面没有明显变化 锰的位置在 （填“①”“②”“③”“④”） 通过以上探究，同学们成功确定铬和锰在金属活动性顺序表中的位置。 （3）（拓展讨论）在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，滤渣中一定有 ，滤液中一定含有的金属阳离子是 。 6．学习小组同学进行了如图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 (1)试管A中的现象是 。 (2)试管B中反应的化学方程式为 。 (3)实验结束后，小组同学将试管A、B中的所有物质倒入一个洁净的烧杯C中，最终得到无色透明的溶液。 【提出问题】烧杯C中的溶质除酚酞外还有什么？ 【做出猜想】 猜想一：NaCl         猜想二：NaCl、 猜想三：NaCl、     猜想四： 【进行讨论】经分析后，小组同学一致认为猜想 不成立。 【查阅资料】溶液呈中性 【设计实验】 操作步骤 现象 结论 取少量烧杯中的溶液于另一试管中，逐渐滴加 溶液 先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液变为红色 猜想四成立 【反思拓展】下列物质也可验证猜想四成立的是 A．镁条    B．溶液    C．    D．NaOH溶液 实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。 7．碳酸氢钠 俗称小苏打，常用于食品加工和医药工业。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的性质进行探究。 【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解。白色的无水硫酸铜遇水变蓝色。 溶液呈中性。 探究一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 (1)用试纸测得碳酸氢钠溶液的为10。由此可知碳酸氢钠溶液呈 性。 探究二：探究碳酸氢钠的热稳定性。 (2)设计如图装置进行实验，加热一段时间后，观察到白色的无水硫酸铜固体变蓝色、澄清石灰水变浑浊，由此说明碳酸氢钠受热分解有水和二氧化碳生成。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 。 探究三：确定碳酸氢钠分解后固体产物的成分。 【猜想与假设】 猜想①：可能是 ；猜想②：可能是;猜想③：可能是 和。 【进行实验】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：将加热后的固体溶于水配制成溶液，加入足量溶液。 猜想②正确 步骤2：取步骤1上层清液，滴加 溶液。 溶液不变色 【表达交流】 (4)步骤1中发生反应的化学方程式为 。 (5)步骤1中加入足量溶液的目的是 。 【拓展应用】 (6)某碳酸氢钠样品中含有少量杂质(杂质不与稀硫酸反应)，学习小组同学通过测定碳酸氢钠与稀硫酸反应产生的质量来计算其纯度，装置如图所示。主要步骤为： ①打开弹簧夹、，关闭弹簧夹，从左侧甲装置通入足量空气。 ②关闭弹簧夹、，打开弹簧夹，将分液漏斗中的足量稀硫酸加入样品中，观察到乙装置中有气泡产生。 ③待不再产生气泡后，再打开弹簧夹、，关闭弹簧夹，从左侧甲装置通入足量空气。 根据实验分析，下列说法不正确的是_________(填字母)。 A．步骤①③中从左侧甲装置通入足量空气的操作，其作用是相同的 B．步骤②中的稀硫酸也可以换成稀盐酸，对测定结果不会产生影响 C．丙装置中浓硫酸的作用是除去水蒸气，若去掉丙装置测定结果会偏大 D．戊装置的目的是防止空气中的水蒸气和 进入丁装置中影响实验结果 8．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶二氧化碳，用燃着的木条验满后将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现石灰水没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【查阅资料】 (1)①二氧化碳过量时，碳酸钙会与二氧化碳反应生成为可溶于水的Ca(HCO3)2，该反应的化学方程式为 ； ②AgCl不溶于水和酸。 【提出猜想】 (2)Ⅰ．        Ⅱ．二氧化碳过量    Ⅲ．CO2中混有HCl 【实验探究】 (3)兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行下列探究。 ①取少量原石灰水于试管中，加入碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，猜想Ⅰ不成立。 ②将少量气体通入盛有 的试管中，没有产生白色沉淀，猜想Ⅱ不成立。 ③将气体通入盛有 溶液的试管中，观察到的现象为 ；猜想Ⅲ成立。 【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。 【拓展思考】 (4)若改用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水，开始石灰水变浑浊。多次振荡后又变澄清的原因为 。 9．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题： （1）仪器X的名称是 。 （2）实验室用双氧水制取氧气时，选用的发生装置是 （填字母序号）。若改用图2装置收集氧气，则气体应从端进 （填“a”或“b”）。 （3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为： 。 将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下猜想： 【作出猜想】A．石灰水已经完全变质      B．气体中有挥发出来的HCl气体 【实验探究】小组同学设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验，填写以下表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡 猜想A不成立 ②将生成的气体通入 溶液中 产生白色沉淀 气体中有HCl 猜想B成立 【查阅资料】碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 。 【拓展延伸】如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为B→ →C（按顺序填选择装置字母序号）。 10．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质,设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。 [查阅资料]氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。 [实验探究]取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解,将得到的溶液分别加入四支试管中,再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞溶液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。    [分析与结论] （1）上述四组实验中不能达到实验目的的是 (填序号)。 （2）实验A中,观察到 的现象,说明该氢氧化钠样品已经变质。实验A中反应的化学方程式是 。 （3）实验C中,证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是 ,该反应属于 （基本反应类型） [继续探究]实验结束后,同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中,充分搅拌、静置,观察到烧杯内上层清液呈红色,下层有白色沉淀。 [提出问题]上层清液呈红色,说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么? [猜想与假设]上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种或两种。 [设计实验]取少量烧杯中的上层清液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,观察现象。 [现象与结论] 预测现象 结论 ①若有白色沉淀生成,溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是 ②若无沉淀生成,溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙 [实验反思]同学们认为上述预测现象②所得结论不严密,原因是 。 11．某学习小组以“酸的化学性质”为主题开展项目式学习。 (1)任务一：探究酸与金属反应 ①甲同学进行了题图1实验，A试管中的现象为 。 ②通过两支试管现象对比，可以得出两种金属的活动性顺序为 。 (2)任务二：探究酸与金属氧化物反应 乙同学往氧化铁粉末中滴加稀硫酸，观察到氧化铁粉末逐渐消失，溶液变为黄色，请写出该反应的化学方程式： 。 (3)任务三：探究酸与碱反应 丙同学利用题图2中的装置研究溶液与稀硫酸反应，并用电导率传感器测定反应过程，再往反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液无明显变化。同学们对圆底烧瓶中溶液的溶质成分产生兴趣，进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液的溶质成分有哪些？ 【作出猜想】猜想1： ；猜想2：和;猜想3：和。 【分析】丁同学认为猜想3不合理，原因是 。 【实验设计】 操作 现象 结论 取少量待测液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 猜想2成立 交流：题3图中当反应恰好完全时，电导率是 点。 【学习迁移】有同学认为如果换成测定稀硫酸与氢氧化钡反应的电导率，则存在一定误差，会造成反应完成假象。你认为造成假象的原因是 。 【补充内容】为完善本次项目式学习，应增添“任务四：探究酸与 （填物质类别）反应”。 12．现有四种没有标签的无色溶液分别为氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，为了鉴别它们，小组同学分别取对应四种溶液于试管中编号为A、B、C、D，分别向内滴加稀硫酸，观察实验现象。    （1）试管A与试管B均无明显现象。若要鉴别A、B两种溶液，可借助一种试剂，与上 述所有物质的类别不同，该试剂是 。 （2）试管D与稀硫酸反应产生白色沉淀，其化学反应方程式是 。 实验结束后，小组同学将废液倒入同一废液缸中，过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中含有哪些离子？ 经分析可知，滤液中一定含有的离子是 （填离子符号）。 【实验探究】对滤液中可能含有的离子进行探究。 小刚：取样，测定溶液的pH=3，由此可知，溶液中一定不含 （填离子符号）。 小明：取滤液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，由此可知，滤液中一定含有硫酸根离子。 【实验结论】溶液中溶质最多有 种。 【实验反思】上述探究给我们的启示：探究离子存在与否的过程中，如果遇到干扰离子，可将干扰离子转化为 除去。 13．化学小组对两瓶管道疏通剂进行探究。（A瓶未开封，B瓶用过且未盖紧瓶盖）。 【查阅资料】 ①铝能与NaOH溶液反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）： ②NaAlO2（偏铝酸钠）易溶于水，其水溶液呈碱性。 ③NaAlO2不与BaCl2反应。 【活动一】查看标签（如图1），了解疏通剂 (1)该产品不能直接接触皮肤的原因是 ； (2)该产品不能与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用，否则会失效。其原因之一如图2，该反应的化学方程式是 。    【活动二】模拟实验，探究疏通原理 Ⅰ：取3g铝粉与适量的氢氧化钠溶液，使铝粉完全反应，温度随时间的变化如图3所示。 Ⅱ：某同学设计方案并用如图4所示的玻璃弯管模拟家庭下水道：先用动物脂肪和毛发堵在弯管处，再取A瓶一定量的固体，从左端管口加入，并用胶塞塞住弯管左端管口。 (3)该实验可能出现的现象为_____（填字母序号）。 A．用手触摸弯管，感觉到发烫 B．产生大量气泡，堵塞物变软后被冲出，落入烧杯中    【活动三】探究B瓶中固体物质的成分 取B瓶中固体（与活动二中所用的A瓶固体等量）做实验，并未观察到类似活动二的现象，同学们认为该瓶疏通剂已经变质。为探究B瓶中固体物质的成分，他们进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取B瓶中适量固体于试管中，加入适量水 没有气泡产生 B瓶固体中不可能同时含有Al和 ① 。 步骤2 取B瓶中适量固体于试管中，加入适量稀盐酸 产生气泡 产生的气体中含 ② ，不含H2 步骤3 把步骤2产生的气体通入澄清石灰水后，再通入足量氢氧化钠溶液，然后用燃着的木条检验残余气体 澄清石灰水变浑浊；残余气体不能被点燃 步骤4 取适量步骤1所得溶液，滴入酚酞溶液 溶液变红 步骤1所得溶液呈碱性 【分析与讨论】 (4)步骤1的结论①处应填 ；步骤2、3的结论②处应填 。 (5)小组同学认为B瓶中存在碳酸钠，请解释形成碳酸钠的原因是 （用化学方程式表示）。 【实验再探】 (6)取适量步骤1所得溶液于试管，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红。据此推断： B瓶中一定存在的物质是 ，可能存在的物质是 。 【实验反思】 (7)使用管道疏通剂时一定要注意安全，小组同学建议厂家在标签上增加一个注意事项——“不可用于铝制管道的疏通”，其理由是 。 14．2024年春节深圳欢乐港湾再现精彩的非遗技艺——打铁花表演。铁水经长板敲击后，在空中产生火花四溅的绚丽效果。化学兴趣小组的同学将打铁花后遗留的黑色固体收集起来并进行探究。 【提出问题】打铁花后遗留的黑色固体是什么？ 【做出猜想】 猜想一：黑色固体是铁。 猜想二：黑色固体是四氧化三铁。 猜想三：黑色固体是铁和四氧化三铁。 (1)根据铁水在空气中的燃烧现象，同学们一致认为猜想一不合理，用化学方程式解释： 。 【查阅资料】四氧化三铁有磁性而且能与盐酸反应，生成的物质全部可溶于水。 【方案设计】 (2)将黑色固体研成粉末，进行实验探究。 步骤 现象 结论 实验一：用磁铁吸引 能被磁铁吸引 黑色固体中一定含有四氧化三铁 实验二：取少许黑色粉末于试管中，加入足量 。 固体逐渐溶解，有气泡产生 黑色固体中一定含有铁 实验三：取少许黑色粉末于试管中，加入硫酸铜溶液 。 黑色固体中一定含有铁，该反应化学方程式： 。 【交流讨论】 (3)有同学认为实验一结论有误，理由是 。 (4)实验中还发现，试管底部剩余少量黑色固体，继续加入过量稀盐酸，黑色物质也不消失。小星同学认为这种黑色物质是碳，设计了如下实验方案。 步骤 现象 结论 将余下黑色固体在空气中点燃，产生的气体通入 。 有白色沉淀生成 剩余少量黑色固体是碳 15．学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧，反应的化学方程式为： ，所以Mg着火不能用CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍，于是同学们展开了Na能否与CO2反应的相关探究。 【实验事实】同学们将燃着的Na伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到Na能在集气瓶中继续燃烧。 【查阅资料】Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与水反应生成NaOH。 基于以上资料和已有知识，同学们认为Na在纯净的CO2中燃烧的产物情况有所不同。 【提出猜想】关于燃烧产物的猜想： 猜想一：NaO、C               猜想二：Na2CO3、C 猜想三：NaOH、C              猜想四：Na2O、Na2CO3、C 【验证猜想】根据化学反应前后元素种类不变，大家一致认为猜想 肯定是错误的。 步骤 实验操作 主要实验现象 实验结论（燃烧产物的判断） ① 将燃烧产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有C ② 取少量①所得上层清液，加入过量的BaC12溶液 产生白色沉淀 燃烧产物中肯定有Na2CO3，加入BaCI2溶液后发生反应的化学方程式为： ③ 取少量②所得上层清液，加 入 溶液 有蓝色沉淀生成 总结论：猜想 是正确的 【交流反思】（1）在步骤②中加入过量BaC12溶液的原因是 。 （2）步骤③中加入的溶液可用下列哪些物质代替 ，也能达到实验目的（填选项）。 A．pH试纸             B．氯化钠溶液          C．无色酚酞溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$