2025年中考化学二轮考点复习：科学探究题

2025年中考化学二轮考点复习：科学探究题 1．实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。 【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？ 【查阅资料】①常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色。 ②相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。 ③ 【猜想假设】 ① ，溶液pH>7： ②恰好完全反应，溶液pH=7： ③HCl过量，溶液pH<7。 【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 加入少量碳酸钙粉末 无明显现象 假设 错误（填序号） 方案2 加热蒸发 蒸发过程中，发现溶液由无色变为红色 假设①正确 方案3 滴加几滴硫酸铜溶液 【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围 ；加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH>8.2时，变为红色。 【反思总结】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色 变为红色。（填“一定”或“不一定”） 【拓展应用】在探究酸碱性质的实验中，可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况。常温下，向盐酸中加水稀释，溶液pH变化与如图吻合的是 ；（填序号） 2．皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。 小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaOH和 （填化学式）。 （提出问题）滤液中还可能含有哪些溶质？ （作出猜想）猜想①：Ca（OH）2　　猜想②：Na2CO3 （实验探究）同学们分别设计了如下两种方案并进行实验： 方案一：甲同学取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体，没有观察到明显现象。从而得出猜想②成立。同学们一致认为，通过该实验不足以得出其结论，原因是 。 方案二：乙和丙同学分别取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。乙同学观察到 ，证明猜想②正确。丙同学却没有观察到明显现象，你认为原因可能是 。 3．有一种神奇的蜡烛，点着后吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究｡ 活动一：了解“吹不灭”蜡烛的工作原理 【查阅资料】：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而“吹不灭”蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃｡ 【交流讨论】 （1）“吹不灭”蜡烛中的打火石属于 （填物质的类别）｡ （2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属不燃烧的原因是 ｡ 活动二：探究打火石中金属的成分 【信息检索】蜡烛芯内打火石中的金属可能是镁､铁或铜中的一种｡ 【进行实验】（注：不考虑打火石中稀土元素对金属性质的影响）｡ 实验 操作步骤 实验现象 实验结论 1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石呈银白色 该金属一定不是 2 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸 该金属一定不是铁，而是镁 【实验结论】打火石中的金属是镁｡ 【实验反思】实验2中反应的化学方程式为 ，该反应的微观实质是 ｡ 活动三：寻找熄灭“吹不灭”蜡烛的方法 【交流讨论】这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是 ，其原理是 ｡ 4．化学社团的同学将打磨过的洁净铜丝插入一定量的硝酸银溶液中，一段时间后，观察到溶液由无色变为蓝色。他们对这种蓝色溶液中的溶质产生了浓厚兴趣。 【提出问题】蓝色溶液中的溶质含有哪些物质呢？ 【猜想与假设】王刚同学：蓝色溶液中的溶质是硝酸铜。 李芳同学：蓝色溶液中的溶质是硝酸银。 刘强同学：蓝色溶液中的溶质是 。经过同学们的分析和讨论，大家一致认为李芳同学的猜想是错误的，原因是 。 为了进一步确定蓝色溶液中的溶质组成，同学们设计了以下实验方案。请你一起参与他们的实验过程并填写实验报告。 【设计与实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取少量蓝色溶液于试管中，插入打磨过的洁净铜丝 铜丝表面附着一层银白色固体 同学的猜想错误 步骤②：另取少量蓝色溶液于试管中，滴加一定量的氯化钠溶液 观察到 。 刘强同学的猜想正确 请写出步骤②中发生反应的化学方程式： 。 【反思与评价】实验结束后，同学们将所有反应后的溶液倒入废液缸进行后续处理，并没有直接倒入水池。这样做的目的是 。 5．某化学兴趣小组以“探究硫酸铜”为主题开展学习活动。 【主题1】查阅资料，初识硫酸铜 (1)硫酸铜属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）。利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验 。 【主题2】实验探究，再识硫酸铜 实验1：按图1连接线路，灯泡不亮；按图2连接线路，灯泡亮了。 (2)由实验1可知，硫酸铜溶液中存在着大量 （填粒子符号）。 实验2：如图3所示，取一根粗钢丝弯曲并固定在橡皮塞上，将铁丝绒缠绕在粗钢丝上。往U型管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液（呈酸性），液面距管口有2~3c，将粗钢丝插入右管中，3~5min后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，U型管两边出现液面差。 (3)写出铁丝绒表面覆盖一层红色固体的化学反应方程式 。U型管两边出现液面差的现象是 （填“左高右低”或“左低右高”），出现该现象的原因可能是 。 【主题3】设计方案，制备硫酸铜 (4)制备硫酸铜的一种方案，X的化学式为 。 小组同学制备硫酸铜的过程中观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素加快了H2O2的分解。甲同学认为是反应放热使温度升高加快了H2O2的分解；乙同学认为是反应生成的CuSO4加快了H2O2的分解。于是设计了表中实验进行探究。 编号 试剂 温度 现象 A 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4溶液 30℃ 产生少量气泡 B 10mL30%H2O2、 。 30℃ 无明显现象 C 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4溶液 80℃ 快速放出气泡 (5)甲同学对比实验 （填编号）认为自己的推测正确，乙同学对比实验AB认为自己的推测正确，B中补充试剂为 。丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是 。 6．同学们为了探究木炭还原氧化铜反应产生的气体，用如下图进行实验。    (1)加热一段时间后，观察到试管中产生的现象是 ，气球胀大。 (2)提出问题：气球中收集到的气体是什么呢？小华同学认为收集到的气体中含有，却遭到同学们的反对，反对的理由是 。小东同学对气球收集到的气体进行探究，过程如下： 【提出问题】猜想Ⅰ：是；猜想Ⅱ：是CO；猜想Ⅲ：是 。 【进行实验】小东用如下图进行实验。    实验步骤 实验现象 结论与分析 1.打开活塞 A处澄清石灰水变浑浊 气体中含有 石灰水变浑浊的方程式是 2.点燃B处酒精灯加热 B处玻璃管内 气体中含有CO 【获得结论】猜想Ⅲ成立。 【实验反思】①实验步骤中若先点燃B处酒精灯，后打开活塞，可能造成的后果是 。 ②木炭粉与氧化铜反应产生CO的原因是 。 7．松花蛋也叫皮蛋(下图所示)，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 Ⅰ．配制皮蛋粉在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【查阅资料】配料中所用“石灰”是生石灰 Ⅱ．浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 (1)向皮蛋粉中加水时，溶液温度 (填“上升”或“下降”)。 (2)妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有的物质是 (填化学式)。 (3)漫出液中还含有哪些溶质？小明取少量浸出液加入试管，然后滴加 ，观察到有气泡产生，说明浸出液中含有碳酸钠。 Ⅲ．品皮蛋 (4)制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是 (用文字表述)，此反应实质在生产生活中应用广泛。 Ⅳ．探究配料中“石灰”的成分 (5)“石灰”因暴露在空气中会吸收空气中的 (填物质)而变质。 (6)小明称量1.3g“石灰”，向其中加入足量的水，充分溶解后得到无色澄清溶液，向溶液中加入足量碳酸钠得到2g沉淀。通过计算，该“石灰”中的物质是 (填化学式)。 8．水是生命之源，关于水的研究是一项重要的课题。某学习小组以“探究水的组成”为主题展开项目式学习。 【活动一】通过电解水验证水的组成 甲组同学用如图所示装置进行实验：向电解器玻璃管中加水(含少量Na2SO4)直至充满管a和管b．关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。    (1)检验玻璃管a中产生的气体的操作及现象是 。 (2)向水中加入少量硫酸钠的目的是 。 (3)该实验能证明水的组成，其理论依据是 。 【活动二】模拟拉瓦锡验证水的组成实验    (4)小组同学设计如下方案： 步骤1：向A杯中加少量水，水通过铁管时汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”。 步骤2：将上述步骤产生的气体通入放在冷水中的铜管，在B装置中收集纯净的“可燃空气”。 步骤3：点燃收集到的“可燃空气”，验证得知产物为水。 ①将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 。 ②根据上述探究过程写出水蒸气与灼热的铁反应的化学方程式： 。 ③若该实验中生成的黑色固体质量为，“可燃空气”的质量为，“可燃空气”完全燃烧生成水的质量为，则三者满足 (用含的等式表示)关系时，证明水是由氧元素和“可燃空气”中的元素组成的。 (5)某同学在实验室以石墨为电极电解饱和澄清石灰水。电解一段时间后，同学们观察到正极附近溶液变浑浊，可能的原因是 (写出一点)，请设计实验方案证明： 9．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液与NaOH溶液反应；CuSO4溶液与BaCl2溶液反应。实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。 (1)写出第二个实验中发生反应的化学方程式： 。 (2)取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”）。废液在烧杯中混合后，肯定发生的化学反应的方程式： 。 (3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】小红认为：只含氯化钠； 小明认为：可能含有硫酸钠、氯化钠和氯化钡； 小亮认为：可能含氯化钠和氯化钡； 你认为：还可能是 （写一种猜想）。 【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理？为什么？ ， 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 实验A：取少量滤液于试管中，加入 适量的纯碱溶液，振荡。 无明显现象 滤液中不含 ； 实验B：取少量滤液于试管中，加入 适量的硝酸钡溶液，振荡。 产生白色沉淀 滤液中含有 。 【交流拓展】 a．要使蓝色溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的 。 b．下列物质中，一般不能与其它物质发生复分解反应的是 。 A．HCl       B．NaOH      C．Na2CO3      D．KNO3 10．在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将一定量的氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性 【猜想与假设】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三： 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 分析：小明认为猜想四不合理，理由是 (用化学方程式表示)。 【实验与验证】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想 不成立 实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 猜想二不成立 实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 PH=7 猜想 成立 11．生活中很多同学家里都养有植物，经常会发现土壤表面出现白色物质。某兴趣小组对土壤表面出现白色物质的原因、白色物质的成分以及养护措施等产生了兴趣，开启了项目性学习的探究之旅。 任务一：土壤表面出现白色物质的原因及危害 水质 土质 肥料 养花、浇花用的水质硬度较大， 这些化合物随着土壤中水分蒸发 而析出，在盆土中积聚，使盆土 表面发白、发硬、板结。 土壤中盐分含量较高，后期 养花过程中，土壤就会出现 板结，析出碱性结晶体 无机肥中含有 一些不溶于水的碱性 化合物，再加上固体化肥未完全吸收。 沉积在盆土里，造成了盆土碱性变大， 出现板结的现象。 (1)为确保水质，可采用加 来区分硬水和软水。 (2)经过风吹日晒，土壤表面出现白色物质的原因可能是 。 任务二：探究白色物质是否含Na2CO3和Na2SO4 【查阅资料】当土地含盐量高时，一定含有NaCl可能含有Na2CO3和Na2SO4。 【实验探究】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①少量白色物质于试管中，加入 足量水充分溶解，向其滴加无色 酚酞溶液 含有Na2CO3 ②另取少量白色物质于试管中， 加入足量水充分溶解，向其滴加 足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 含有Na2SO4 【反思评价】 (4)有同学对实验步骤②的结论提出质疑，理由是： 。于是，实验小组重新设计了实验，证明了白色物质中含有Na2SO4。 (5)步骤①中的无色酚酞可以用 来替代，请写出发生的化学方程式 。 任务三：改善盆土碱化的措施 【能力提升】 (6)当栽种花草的土壤已经碱化，花草生长不良时，最简单有效的方法就是更换健康的土壤，让花草茁壮成长。除此以外还有很多化学方法可以改良碱性土壤，下列改良方法不正确的是______（填序号）。 A．适量施用熟石灰 B．适量施用酸性肥料 C．用氨水进行喷灌 D．适量施用草木灰 12．小松同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。而我们在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【猜想与假设】 (1)小松同学猜想：Cr>Al>Cu；小雷同学猜想：Al>Cr>Cu；小聪同学猜想： 。 【查阅材料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（）溶液。 【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀硫酸中反应，观察现象。 【操作分析】 (2)三种金属加入稀硫酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是 。 【实验现象】 (3) 金属 Cr Al Cu 与硫酸反应现象 反应缓慢 反应剧烈 【实验结论】 (4)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序 ，写出Al与硫酸反应的化学方程式为 。 【回答问题】 (5)小松提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出这三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小雷认为不可行，理由是 。 (6)小聪认为只要选用三种药品进行实验就可以得出这三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。 【总结】 (7)由上述实验可得出比较金属活动性强弱的方法有 。 13．同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl。同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题。限选试剂：稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水 (1)提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能： 假设1：KCl和NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl；假设3： ； 假设4：K2SO4和NH4Cl (2)形成设计思路。 ①甲同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由： 。 ②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，他认为不用其它试剂就可确定的理由是 。 (3)完成实验方案．请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象． 实验操作 预期现象 结论 步骤1： 假设2成立 步骤2： 14．在燃着的蜡烛上方扣一个集气瓶，一段时间后蜡烛熄灭，集气瓶内壁出现水雾，瓶底部变黑且干燥。资料显示，蜡烛不完全燃烧产生的炭黑具有超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集，利用这种性质可以制作超疏水性材料。 (1)正十七烷（C17H36）是石蜡的成分之一。正十七烷完全燃烧的产物与甲烷的相同。写出正十七烷完全燃烧的化学方程式： 。 (2)铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是 。 (3)探究蜡烛高度、烛芯长度、氧气的浓度对燃烧时间的影响。 实验一：小组同学分别将下列点燃的蜡烛放置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上（如图1），记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。 实验序号 蜡烛高度/cm 烛芯长度/cm 燃烧时间/s A 1 0.5 17.58 B 3 0.5 X C 5 0.5 8.99 D 2 0.5 12.90 E 2 0.7 11.40 解释与结论： ①实验ABC的目的是 。 ②表中X的取值范围是 。 实验二：用高度均为3cm、烛芯长度均为0.5cm的蜡烛进行实验，集气瓶中的气体用不同体积比的氧气和氮气填充，实验结果如图2所示。同学们发现氧气体积分数提升至50%以上时，蜡烛燃烧更剧烈，烛芯长度变大和蜡烛高度变小越显著，蜡烛燃烧时间却变短。 ③结合实验一分析蜡烛燃烧时间变短的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$