第8章 酸、碱、盐及其应用 单元练习题-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第8章酸、碱、盐及其应用同步练习题 一、选择题 1．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法能够达到目的的是 A．分别滴加石蕊溶液 B．分别通入二氧化碳 C．分别滴加稀盐酸 D．分别滴加酚酞试剂 2．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹 物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水 pH范围 4~5 2~3 6~7 8~9 A．西红柿汁 B．柠檬汁 C．牛奶 D．小苏打水 3．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是 A．Ca(OH)2、HCl、NaCl B．HNO3、NH3·H2O、NaCl C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．KNO3、NaOH、HCl 4．从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是学习化学的重要认识方式。下列说法不正确的是 A．宏观：酸和碱中一定都含有氢元素 B．微观：盐的溶液中不一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液呈中性 D．实验：20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入固体氯化钠，可以继续溶解 5．下列操作中，不会影响溶液中Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、大量共存的是 A．通入CO2 B．加入铁粉 C．通入NH3 D．加入H2SO4 6．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．在NaHCO3溶液中：、、、 D．无色透明溶液中：、、、 7．在化学反应：酸 + X → 盐 + 水，中说法正确的是 A．物质X一定是碱 B．物质X一定是金属氧化物 C．该反应一定是复分解反应 D．该反应一定无明显现象 8．下列化学方程式与事实相符且正确的是 A．铁与稀盐酸反应产生氢气： B．铝制品抗腐蚀性能好的原因： C．用硫酸洗去试管壁上附着的铜： D．比较铁和银的活动性： 9．将稀盐酸慢慢滴入装有烧碱溶液的烧杯中，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示。下列叙述中错误的是（    ） A．b点表示酸碱恰好完全中和 B．b点时溶液中溶质只有 C．a到b溶液的pH逐渐增大 D．盐酸与烧碱的反应是放热反应 10．小倩同学将妈妈的智能手机屏幕解锁图形设置为如图所示，圆圈内每个数字分别代表初中化学常见的种物质(“—”表示相连两物质能发生化学反应，反应条件省略)。其中1为碳粉，7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，1、2、3、5、7分别为不同类别的物质。若8为氯化钡，则6代表的物质类别为 A．单质或酸 B．单质或氧化物或酸 C．单质或氧化物或酸或碱 D．单质或氧化物或酸或碱或盐 二、填空题 11．下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸或碱：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸，请把它们的名称分别填在下列空格中： (1)酸奶里含有 。 (2)食醋里含有 。 (3)人的胃液中含有可帮助消化的酸是 。 (4)汽车铅蓄电池中含有 。 (5)柠檬、柑橘等水果中含有 。 12．现有下列物质：①氯化钠、②碳酸钙、③碳酸氢钠、④稀盐酸等，在生产、生活中有广泛的用途。请用相应物质的序号填空。 (1)可消除公路积雪的盐是 ； (2)可治疗胃酸过多的盐是 ； (3)用于金属除锈的是 ； (4)天安门前的汉白玉华表的主要成分是 。 13．了解氢氧化钙的性质，完成下列表格。   实验内容 现象 观察氢氧化钙的颜色和状态 观察氢氧化钙在水中的溶解情况 14．连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。 (1)海水晒盐。如图是利用海水提取粗盐的过程： ①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。 ②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。 ③析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为 。 (2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成)，还含有少量的CO2等气体。下列说法正确的是 (填字母)。 a.可燃冰和干冰都属于混合物 b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料 c.可燃冰和石油都属于可再生能源 15．酸雨(pH < 5.6)会使土壤酸化，造成环境污染。回答下列问题： (1)已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6，原因是 (用化学方程式表示)。 (2)用pH试纸测定雨水的酸碱度，先将pH试纸润湿，再用玻璃棒蘸取待测雨水滴到pH试纸上，立即与标准比色卡对比读数，此时他测得的pH值应会 (填“偏大”“偏小”“不变”)。 (3)下列措施能减少酸雨的是 (填序号)： ①推广清洁能源   ②减少用煤直接作燃料   ③淘汰尾气不达标的汽车   ④在煤炭中加入固硫剂，减少二氧化硫的排放 16．赣南地区的一大特产是赣南脐橙，今年的赣南脐橙获得了丰收。请回答下列问题： (1)脐橙可用不锈钢小刀去皮，不锈钢小刀属于 (选填“金属材料”或“合成材料”)。 (2)感冒生病时可多食用脐橙，是因为脐橙可以补充人体所需的 (填营养物质)。脐橙通过选果、清洗、压碎、发酵、过滤等工艺可以制成脐橙酒，上述工艺一定涉及化学变化的是 。 (3)要想脐橙甜度高，需种植在为5.5∼6.5的土壤中。某果园土壤的为4.5∼5.5，种植脐橙前，可撒入适量的 进行改良。 (4)脐橙快结果时要用到磷肥以使果实大而水分多。下列属于磷肥的是_____(填序号)。 A． B． C． D． 17．化学是一门以实验为基础的学科。向试管中加入蒸馏水，滴入1∼2滴石蕊溶液（图Ⅰ），按图Ⅱ、Ⅲ依次进行实验。回答下列问题： (1)Ⅲ中观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。 (2)若将试管中的石蕊溶液换成酚酞溶液进行实验， （填“能”或“不能”）达到实验目的。 三、科学探究题 18．为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。 【实验操作】 夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为 ，锥形瓶底部有白色沉淀生成。 【废液处理】 （1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为 色。 （2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是 。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式 （写一个）。 （3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由 。 【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。 四、计算题 19．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 累积加入氯化钙溶液的质量/g 40 80 120 150 烧杯中溶液的总质量/g 134 168 202 232 试计算： (1)第一次测量时，生成沉淀的质量为 g； (2)第一次测量时，所加氯化钙溶液中溶质的质量分数。 【提示：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓】 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【分析】根据鉴别物质的必需条件即加入的物质要与这两种物质产生不同的明显现象进行分析解答。 【详解】A、氢氧化钠和氢氧化钙均属于碱，其溶液显碱性，都能使紫色石蕊变蓝，现象相同，故A选项不能达到鉴别的目的，不符合题意； B、分别通入二氧化碳后，产生白色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠，故B选项能够达到鉴别的目的，符合题意； C、加入稀盐酸溶液后，两种溶液中均无明显现象，故C选项不能够达到鉴别的目的，不符合题意； D、氢氧化钠和氢氧化钙均属于碱，其溶液显碱性，都能使无色酚酞变红，故D选项不能达到鉴别的目的，不符合题意。 故选B。 2．D 【分析】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），酸和碱反应生成盐和水，则需要涂抹显碱性的物质。 【详解】A、西红柿汁的pH为4~5，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故A不正确； B、柠檬汁的pH为2~3，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故B不正确； C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故C不正确； D、小苏打水的pH为8~9，显碱性，和蚁酸反应，能涂抹，故D正确。故选D。 3．B 【分析】酸是指解离出阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指能解离出金属离子（或铵根离子）与酸根离子的化合物。 【详解】A、Ca(OH)2能电离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；HCl能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；NaCl能电离出金属离子和酸根离子，属于盐，故选项错误； B、HNO3能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；NH3·H2O能电离出铵根离子和氢氧根离子，属于碱；NaCl属于盐，故选项正确； C、H2SO4能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；Na2CO3能电离出金属离子和酸根离子，属于盐；Ba（OH）2能电离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；故选项错误； D、KNO3能电离出金属离子和酸根离子，属于盐；NaOH能电离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；HCl能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；故选项错误； 故选：B。 4．C 【详解】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故酸、碱中一定含氢元素，不符合题意； B、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵，不符合题意； C、等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，符合题意； D、饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾，还可以继续溶解氯化钠，则20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入固体氯化钠，还可以继续溶解氯化钠，不符合题意； 故选C。 5．A 【详解】A、二氧化碳不能与题目中离子反应，可以共存，故选项符合题意； B、铁的金属活动性比铜强，能够和铜盐溶液发生置换反应，不能共存，故选项不符合题意； C、通入NH3后溶液会呈碱性，会与铜离子形成氢氧化铜沉淀，不能共存，故选项不符合题意； D、加入H2SO4，硫酸根离子和钡离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； 故选：A。 6．A 【详解】A、使酚酞变红的溶液显碱性，含有OH-，、、、、OH-之间不反应，能够大量共存，故正确； B、酸性溶液中，含有H+，酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+，不能大量共存，故错误； C、在NaHCO3溶液中，碳酸氢根与反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故错误； D、在溶液中显蓝色，不能在无色透明溶液中大量共存，故错误； 故选A。 7．C 【详解】A、酸和金属氧化物也能生成盐和水，不一定是碱，如氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，错误； B、酸和碱也能生成盐和水，不一定是金属氧化物，如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，错误； C、酸和碱、酸和金属氧化物的反应都符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均是复分解反应，正确； D、该反应可能会有明显现象，如硫酸和氢氧化钡溶液的中和反应有明显的白色沉淀生成，错误。 故选C。 8．D 【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，选项错误； B、铝制品抗腐蚀性能好的原因是铝易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，化学方程式为：，选项错误； C、铜的金属活动性排在氢后，则铜不和稀硫酸反应，选项错误； D、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁比银活泼，化学方程式为：，选项正确； 故选：D。 9．C 【详解】A、根据图像可以看出，随着稀盐酸的加入，温度逐渐升高，在b点前后温度是两种情况，b点温度最高，b点表示酸碱恰好完全反应，故A正确； B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，b点表示酸碱恰好完全反应，b点时溶液中溶质只有，故B正确； C、由图示可知，a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故C错误； D、根据图像可以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故D正确。故选C。 10．D 【详解】若8为氯化钡，8能与9反应，则9可以是硝酸银，也可以是硫酸、硫酸盐、碳酸盐。 6能与9反应，若9为硫酸，则9可以与单质（活泼金属）、金属氧化物、某些盐（如碳酸钙）反应； 若9为碳酸盐，则9可以与某些酸（如盐酸）、某些碱（如氢氧化钡）反应； 综上所述，6代表的物质类别可以是单质或氧化物或酸或碱或盐。 故选：D。 11．(1)乳酸 (2)醋酸 (3)盐酸 (4)硫酸 (5)柠檬酸 【详解】（1）酸奶里含有的酸是乳酸； （2）食醋里含有的酸是醋酸； （3）人的胃液中含有可帮助消化的酸是盐酸； （4）汽车铅蓄电池中的酸是硫酸； （5）柠檬、柑橘等水果中含有的酸是柠檬酸。 12．(1)① (2)③ (3)④ (4)② 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化钠可用于消除积雪，故填：①； （2）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：③； （3）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，故填：④； （4）天安门前的汉白玉华表的主要成分是碳酸钙，故填：②。 13． 白色粉末状固体 固体没有完全溶解，呈浑浊状态，静置后，上层液体慢慢澄清 【详解】氢氧化钙是白色粉末状固体； 氢氧化钙微溶于水，可观察到固体没有完全溶解，呈浑浊状态，静置后，上层液体慢慢澄清； 故填：白色粉末状固体；固体没有完全溶解，呈浑浊状态，静置后，上层液体慢慢澄清。 14．(1) H2O 玻璃棒 饱和溶液 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 (2)b 【详解】（1）①“蒸发池”中水分不断蒸发，则蒸发池”中质量逐渐减少的物质是H2O； ②溶解过程需要用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤过程中用玻璃棒引流；蒸发过程用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅，故填：玻璃棒； ③饱和溶液析出晶体后仍是饱和溶液，则析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液； 母液中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水溶液，Ca(OH)2和MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2； （2）a.可燃冰”其主要成分是甲烷水合物，还含有少量的CO2等气体，则“可燃冰”属于混合物，而干冰为固体二氧化碳，属于纯净物，故a错误； b.“可燃冰”比煤燃烧后产生的二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等等污染物要少得多，则“可燃冰”比煤更清洁的说法正确，故b正确； c.“可燃冰”和石油都属于不可再生能源，而不是可再生能源，故c错误； 故选：b。 15．(1)CO2 + H2O = H2CO3 (2)偏大 (3)①②③④ 【详解】（1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3 ； （2）pH试纸润会使待测液稀释，结果偏大； （3）四种措施都能减少污染性气体SO2的排放，从而减少酸雨的形成，①②③④都对。 16．(1)金属材料 (2) 维生素 发酵 (3)熟石灰 (4)D 【详解】（1）不锈钢是铁的合金，属于金属材料； （2）感冒生病时可多食用脐橙，是因为脐橙可以补充人体所需的维生素； 脐橙通过选果、清洗、压碎、发酵、过滤等工艺可以制成脐橙酒，选果、清洗、压碎、过滤的过程中均没有新物质生成，均属于物理变化，发酵的过程中有新物质生成，属于化学变化，则上述工艺一定涉及化学变化的是发酵； （3）要想脐橙甜度高，需种植在为5.5∼6.5的土壤中，某果园土壤的为4.5∼5.5，酸性偏强，熟石灰是一种碱，常用于改良酸性土壤，因此种植脐橙前，可撒入适量的熟石灰进行改良； （4）A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，符合题意。 故选：D。 17．(1) 试管中溶液由红色变为紫色 (2)不能 【详解】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，此时显酸性，能使紫色石蕊试液变红，碳酸受热分解，生成二氧化碳和水，不再显酸性，所以Ⅲ中观察到试管中溶液由红色变为无色，反应的化学方程式为，故填：试管中溶液由红色变为紫色；； （2）若将试管中的石蕊溶液换成酚酞溶液进行实验，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞试液变色，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，也不能使酚酞试液变色，因此不能达到实验目的，故填：不能。 18． 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 烧杯中的石灰水进入锥形瓶内 红 氯化钙和氯化钠 NaOH+HCl＝NaCl+H2O[或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O] 不能，该溶液可能为酸性溶液会产生污染 【详解】[实验操作]二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠； [废液处理]（1）因为烧杯内的液体显碱性，所以滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后液体显红色； （2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，其中的反应可能有：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以则该无色溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠；该烧杯内发生中和反应的化学方程式有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O[或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O]； （3）溶液不中性的时候不能直接排放可能会污染水源。所以最后烧杯内的无色溶液不能直接排放，该溶液可能为酸性溶液会产生污染。 19．(1)6 (2)设：第一次测量时，参加反应的氯化钙溶液中溶质的质量为x。 =6.66g 氯化钙溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.65% 答：氯化钙溶液中溶质的质量分数为16.65%。 【详解】（1）第一次测量时，生成沉淀的质量为100g+40g-134g=6g； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$