2025年中考化学二轮考点复习：计算题

2025年中考化学二轮考点复习：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．在感冒药中加入俗名叫“PPA”的药物后能明显改善感冒症状，但服药后会引发心血管疾病而带来负面影响。国家卫生健康委已经要求禁止生产和出售含有“PPA”的感冒药。“PPA”的化学式为CxH13ON，其相对分子质量为151。由此，请计算： (1)“PPA”的化学式中x= 。 (2)“PPA”中碳、氧、氮元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)15.1g“PPA”中所含氧元素质量与多少克氧化铝中所含氧元素的质量相同？(写出计算过程) 2．人体缺乏维生素C人就会患坏血病。下图是盛放维生素C的瓶子上标签的一部分其中维生C的化学式不清楚。根据图中信息回答下列问题： (1)化学式中，n= 。 (2)维生素C中氢元素的质量分数 。(计算结果保留到0.1%) (3)35.2g维生素C中含有的碳元素质量为 。 3．“舌尖上的中国”在央视上的热播，让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题： 酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 化学式 (1)甲酸甲酯中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 ； (2)甲酸乙酯中碳元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 4．葡萄酒中含有白藜芦醇(CxH12O3)，现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算： (1)x= ； (2)228g白藜芦醇中氧元素的质量为 g。(写出计算过程) 5．缺铁性贫血可口服乳酸亚铁片治疗，乳酸亚铁的化学式为是，计算： (1)乳酸亚铁的相对分子质量是 。 (2)乳酸亚铁中碳、氢元素的质量比是 。 (3)23.4g乳酸亚铁中含铁元素的质量是 。 6．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，实验小组欲利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应），实验数据记录如下： 请分析并计算： (1)生成氧气的总质量为 g。 (2)计算样品中氯酸钾的质量分数 。 7．人们在食用菠萝时，常会感到嘴巴刺痛，这是因为菠萝中含有针状难溶于水的草酸钙晶体。 (1)草酸钙晶体中，钙元素的化合价为 。 (2)若的相对分子质量为164，则 。 (3)已知草酸钙（）加热到时发生分解反应，生成氧化钙、一氧化碳、二氧化碳。现取含杂质的草酸钙样品加热到充分反应，剩余固体质量为。求该样品中草酸钙的质量分数。（草酸钙及杂质熔点高于且杂质不参与反应。写出计算过程，结果保留到0.1%） 8．苯甲醇(分子式为)在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐—减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答： (1)苯甲醇的相对分子质量为 。 (2)苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简单整数比)； (3)21.6g苯甲醇中碳元素的质量为 g(结果保留到0.1)。 9．贝壳的主要成分是为碳酸钙，为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，小华将10g贝壳样品高温煅烧，对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。请回答下列问题。 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 (1)在 min后，碳酸钙已完全分解，生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该贝壳样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程） (3)该贝壳样品中碳酸钙的质量分数为 。 10．石灰石是生产水泥的原料之一，某水泥厂对石灰石的质量要求之一为碳酸钙含量不低于80%。化学小组同学按下图对某石灰石样品进行实验（石灰石中杂质不与盐酸反应，也不溶于水）。请回答下列问题： (1)实验中，加入过量稀盐酸的目的是 。过滤操作中，玻璃棒的作用是 。 (2)仅从碳酸钙含量分析，该样品是否符合该水泥厂对石灰石的质量要求？ 。 (3)实验过程中产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） (4)如果过滤后，未经干燥就称量滤渣，对所测碳酸钙的质量分数的影响为 （填“偏大”“无影响”或“偏小”）。 11．屠呦呦因发现了青蒿素（化学式为）成为中国首位诺贝尔医学奖获得者，青蒿素的发现为人类抗疟药物开拓了新方向，以青蒿素为基础的联合疗法在全球得到广泛使用，挽救了数百万人生命。试计算： (1)青蒿素的相对分子质量为 。 (2)青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为 。（最简整数比） (3)求青蒿素中所含碳元素的质量。（写出计算过程） 12．现有一份家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数（已知：），取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，将100g氯化钙溶液分5次加入上述溶液中，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 a 172.0 192.0 (1)表中数据a的值为 。 (2)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 13．某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以上信息计算。 (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)C烧杯溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到) 14．某Na2CO3样品中含有少量的NaCl，小阳同学取该样品26.5g全部溶解于133.5g水中，再逐滴加入稀盐酸，反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算： (1)产生的二氧化碳的质量是 g (2)样品中碳酸钠的质量 15．化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液(含溶质HCl和CaCl2)中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。完成下列问题： (1)稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH 7(选填“>”“=”或“<”)； (2)计算废液中氯化钙的质量(写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$