北京市东城区普通中学2016年2月高三化学复习金属及其化合物讲义 答案不全

北京市东城区普通中学2016年2月高三化学复习金属及其化合物讲义 第一讲 金属的概述 【教学目标】1.掌握金属单质的共性(物理性质)和化学性质；2.了解合金的概念，知道常见合金的组成； 3.了解金属的冶炼方法。 【知识梳理】 一、金属概述 1.金属元素在周期表中的位置和原子结构 金属元素分布在元素周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。 2.金属分类 按金属密度 轻金属：ρ＜4.5 g/cm3 如Na、Mg、Al等 重金属：ρ＞4.5 g/cm3 如Zn、Cu、Pb等 按冶金工业 黑色金属：Fe、Cr、Mn﹙3种﹚ 有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属 3.物理通性 在常温下，金属除 外，一般形成 晶体，具有 ，良好的 。 4. 金属活动顺序表 金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子的还原性 强 ————→ 弱 金属阳离子的氧化性 弱————→ 强 与氧气化合 常温下易被氧化 常温下缓慢被氧化 加热被氧化 不能 与水反应置换 常温下 加热时 不能置换 与非氧化性酸 （如盐酸、稀硫酸等） 能发生置换反应，生成H2 不能置换 与氧化性酸 （如硝酸、浓硫酸等） 发生氧化还原反应，没有H2 生成 发生氧化还原反应 只与王水反应 与盐溶液反应 先与水反应 前面的金属可以置换出后面的金属 自然界中的存在形式 化合态 化合态和游离态 游离态 金属冶炼 电解法 热还原法 热分解法 物理方法 注： Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。 【例1】下列有关金属元素特征的叙述正确的是 　　A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　　B.金属元素在化合物中一定显正价 　　C.金属单质只能通过化学方法冶炼 　　 D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体 5.判断金属活动性的规律 ①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼； ②金属元素最高