第3篇 第6讲 第3课时 物质的量浓度-【初高中衔接直通车】2026年初升高化学衔接直通车

初高中衔接 第3课时 新课知识学习C○ 知识点一 物质的量浓度的概念 含义一 用来表示 溶液里所含溶 质B的 的物理量 符号一符号为 单位一常用单位为 (或 CB 如1L溶液中含有 表达式一1mol溶质，溶质的物质的量浓 度就是1mol·L- [归纳总结] 1.注意整体与部分的关系，如： 0.2mol·L-1的Na2S04溶液中→ 1c(Na)=0.4mol·L-1 c(SO2)=0.2mol·L-1 2.从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体 积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分 数均不发生变化，但所含溶质的物质的量 或质量因所取体积的不同而不同。 3.确定溶液中溶质的几种特殊情况 (1)带有结晶水的物质如(CuS04·5H2O) 溶于水时，其溶质是CuSO4,而不是CuSO· 5H0。 (2)某些物质溶于水后与水发生反应生成了 新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、 Na,O,Na,O,木NaOH,溶质为NaOH,SO, 水H,S0,溶质为H,S0,等。 (3)NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但 计算浓度时是以NH?分子作为溶质。 [典题例析] 【例1】下列溶液中，溶质的物质的量浓度 为1.0mol·L1的是 A.将10.0 g NaOH固体溶于250mL水 B.将1 mol Na2O加入适量水中形成1L 溶液 直通车·化学 物质的量浓度 ◆◆◆ C.将10mL2.0mol·L-1的NaNO3溶液 加水稀释至20mL D.2.24LHC1气体溶于水，配成100mL 溶液 【解析】将10.0 g NaOH固体溶于250mL 水中，250mL为水的体积，溶液的体积无 法计算，因此浓度无法计算，A错误；根据 钠元素守恒，1 mol Na2O与水反应生成的 NaOH的物质的量为2mol,但是溶液的 体积为1L,浓度为2mol·L1,不是 1mol·L1,B错误；将10mL2.0mol· L1的NaNO,溶液加水稀释至20mL,体 积增大一倍，硝酸钠的浓度变为之前溶液 浓度的一半，为1.0mol·L1,C正确；没 有指明HC1的体积是否为标准状况下，不 能计算HCI的物质的量，D错误。 【答案】C [对点练习] 1.下列溶液中，与100mL0.5mol/LCaC12 溶液所含的C1的物质的量不相同的是 () A.50mL0.1mol/L MgCl2.溶液 B.200mL0.5mol/LHCl溶液 C.500mL0.2mol/LNaC1溶液 D.1000mL0.05mol/L BaCl2,溶液 知识点二配制一定物质的量浓度的溶液 1.主要仪器 (1)天平：使用分析天平或托盘天平。 (2)容量瓶： ①结构：细颈、梨形、平底玻 璃容器，带磨口玻璃塞。 刻度 ②标志：温度、容积和刻度线。 ③规格：100mL、250mL、 500mL、1000mL等。 100mL ④用途：配制一定物质的量 20℃ 浓度的溶液。 (3)其他仪器：量简、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管等。 84 第三篇快人一 2.配制过程 以配制100mL1.00mol·L1NaC1溶液 为例： (1)配制过程示意图如下。 固体 溶质 称量、溶解 洗涤 振 装瓶 (2)①计算：根据ne=cg·V可知n(NaCl)= 0.1mol,则m(NaC1)=5.85g。 ②称量：用托盘天平称取5.9gNaC固体。 ③溶解：将称好的NaCI固体放入烧杯中， 用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置 至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转 移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量 瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴 加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 口诀： 计算称量做先锋，溶解冷却随后行；移液洗 涤三两次，玻棒引流记心中；胶头滴管来滴 定，视线液面刻度平；倒转移人试剂瓶，贴 好标签便告成。 步：学习高中知识 [提醒](1)为确保使溶质全部转移到容 量瓶中，移液时应用玻璃棒引流，并用蒸馏 水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗 涤液都注入容量瓶中。 (2)为确保定容时液面不超过刻度线，将蒸 馏水注入容量瓶时，应当液面距刻度线 1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 凹液面最低处与刻度线相切。 (3)引流时玻璃棒的末端位于容量瓶刻度 线以下并靠在容量瓶颈内壁上，不能让玻 璃棒的上面接触容量瓶口，将烧杯中的液 体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。 [归纳总结] 1.容量瓶的选择与溶质质量的计算 如“需要480mL上述溶液”，因无480mL 容量瓶，应选择500mL容量瓶，所需溶质 的物质的量应按配制500mL溶液计算。 2.容量瓶的使用和注意事项 (1)容量瓶的查漏方法：使用容量瓶的第一 步操作是检查是否漏水：注水→盖塞→倒 立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 (2)选择容量瓶的原则一“大而近”的原 则：选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶 液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因 为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要 根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。 (3)容量瓶使用时的注意事项：①不能用容 量瓶溶解固体；②不能用容量瓶稀释浓溶 液；③容量瓶不能加热；④不能把容量瓶当 作反应容器；⑤不能用容量瓶长期存放溶 液；⑥不能将瓶塞互换。 [典题例析] 【例2】容量瓶是用来配制物质的量浓度的 溶液的定量仪器，其上标有： ①温度②浓度③容量 ④压强 ⑤刻 度线⑥酸式或碱式 这六项中的 ( A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤ 初高中衔接 【解析】容量瓶是用来配制一定体积、一 定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶 上标有容量和刻度线，则③⑤正确；容量瓶 只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或 过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反 应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱 式无关，所以正确的是①③⑤。 【答案】D 【例3】配制一定物质的量浓度的溶液的实 验中可不选用的仪器是 【解析】配制一定物质的量浓度溶液一般 步骤：计算→称量（量取）→溶解（稀释）、冷 却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴 签。用固体配制一定物质的量浓度溶液需 要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量 瓶、胶头滴管。用浓溶液配制一定物质的 量浓度溶液需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃 棒、容量瓶、胶头滴管。所以上述仪器中，量 筒在用固体配制一定物质的量浓度溶液中 可不选用，容量瓶、烧杯、玻璃棒必须使用。 【答案】B [对点练习] 2.下列实验操作正确的是 A.用托盘天平称量11.50gNaC1固体 B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸 C.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧 杯2一3次 D.溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶 知识点三 配制一定物质的量浓度溶液的 误差分析 1.误差的产生原因及分析依据 (1)误差的产生原因 操作不当 误差产生 药品选择不当 的原因 定量仪器使用不当 8 直通车·化学 (2)误差的分析依据 根据ca=号=M:V MB m 判断。其他条件 不变时： ①使m增大（或减小）的因素，导致c偏大 (或偏小)。 ②使V增大（或减小）的因素，导致c偏小 (或偏大)。 2.误差分析 能引起误差的一些操作 m CB 天平的砝码沾有其他物 增大 不变 偏大 质或已生锈 盘 药品、砝码左右位置颠 减小 不变 偏小 平 倒，且使用了游码 称量易潮解的物质（如 减小 不变 偏小 NaOH)时间过长 用量筒量取液体时，仰 增大 不变 偏大 视读数 用量筒量取液体时，俯 减小 不变 偏小 视读数 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 玻 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 溶液未冷却到室温就注 不变 减小 偏大 入容量瓶定容 向容量瓶转移溶液时有 减小 不变 偏小 容 少量液体流出 瓶 定容时，水加多了，用滴 减小 不变 偏小 管吸出 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 3.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解 俯视刻度线 液面高于 刻度线 液面低于 刻度线 刻度线 刻度线 仰视刻度线 6 第三篇快人一 (1)仰视刻度线（图甲）。由于操作时是以 刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见 的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度， 故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度 偏小。 (2)俯视刻度线（图乙）。与仰视刻度线 恰好相反，刻度线高于液面的实际高度， 故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度 偏大。 [典题例析门 【例4】用固体NaOH配制一定物质的量浓 度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏 高的是 ( A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.容量瓶使用前未干 D.洗涤液未转移入容量瓶中 【解析】在烧杯中溶解时，有少量液体溅 出，导致偏小，则配制溶液浓度偏低，故 A不选；定容时俯视容量瓶刻度线，导致V 偏小，则配制溶液浓度偏高，故B选；容量 瓶使用前未千燥，对或V无影响，所以 对配制溶液浓度无影响，故C不选；洗涤 液未转移入容量瓶中，导致n偏小，则配制 溶液浓度偏低，故D不选。 【答案】B [对点练习] 3.下列配制的溶液浓度偏高的是 ( A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻 度线 B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 课时达标演练G○ 1.在物质的量浓度公式c=中，n是指( ) A.溶液的物质的量B.溶质的物质的量 C.溶剂的物质的量D.物质的量 8 步：学习高中知识 C.称量4.0 g NaOH配制0.1mol·L-1 的NaOH溶液1000mL时，砝码错放 在左盘 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶 至刻度线 知识点四溶液的稀释 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) [典题例析] 【例5】将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐 混合溶于硫酸酸化的水中，测得 c(S0)=0.105mol/L c(A13+)=0.055mol/L c(H)=0.01 mol/L 则c(K)为 () A.0.045 mol/L B.0.035 mol/L C.0.055 mol/L D.0.040 mol/L 【解析】根据溶液电荷守恒，溶液中存在 3c(AI3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO)+ c(OH),而溶液中c(OH)很小，可以忽 略不计，则：3c(A13+)+c(K+)+c(H+)= 2c(SO)。所以c(K+)=2c(SO) 3c(A13+)-c(H+)=2×0.105mol/L 3×0.055mol/L-0.01mol/L=0.035mol/L。 【答案】B 「对点练习] 4.将5mol·L1的Mg(NO3)2溶液amL稀 释至bmL,稀释后溶液中NO3的物质的 量浓度为 () A 2mol·L-1 B.10 2mol·L-1 、6 C.a mol·L-1 56 mol.L D. ◆◆◆ 2.下列关于物质的量浓度表述正确的是() A.0.3mol·L-1的Na2SO,溶液中含有 Na+和SO2的总物质的量为0.9mol 初高中衔接 B.50mL1mol·L-1的KCl溶液和100mL 0.25mol·L1的MgC2溶液中，C1物质 的量浓度相等 C.将10mL1mol·L1的H2S04稀释成 0.1mol·L1的H2SO4,可向其中加人 100mL水 D.20℃时，0.023mol·L1的氢氧化钙饱 和溶液100mL加入5g生石灰，冷却 到20℃时，其体积小于100mL,它的 物质的量浓度仍为0.023mol·L- 3.与50mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中钠 离子的物质的量浓度相同的溶液是( ) A.25mL0.2mol/L的NaCl溶液 B.100mL0.1mol/L的NaC1溶液 C.25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D.10mL0.5mol/L的Na,CO3溶液 4.配制100mL0.1mol/LNaC1溶液，下列 说法正确的是 ( ) A.用托盘天平称取0.585 g NaCl固体 B.将NaCI固体直接倒入容量瓶中加水溶解 C.定容时仰视刻度线，导致所配溶液浓度 偏大 D.转移溶液后未洗涤烧杯，导致所配溶液 浓度偏小 5.用NaCl固体配制0.1mol·L1的NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是( A.称量时，将固体NaCI直接放在天平左 盘上 B.若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则 应重新配制溶液 C.固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释 到刻度线 D.将5.85 g NaCl固体溶于1L水中可配 成0.1mol·L1的NaCl溶液 6.100mL0.3mol/L的Na2SO4溶液和 50mL0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液混 合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混 合溶液中S○的物质的量浓度为( ) A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.40 mol/L D.0.50 mol/L -8 直通车·化学 7.配制100mL1.0mol/L的Na2C03溶液， 下列操作正确的是 A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流， 直接倒入容量瓶中 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 8.将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL, 再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓 度是 ( ) A.0.05 mol/L B.0.25 mol/L C.0.1 mol/L D.0.5 mol/L 9.等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁两种溶 液的体积比为3：2，则两种溶液中氯离子 的物质的量浓度之比为 () A.1:2B.3:4 C.1:1D.3:2 10.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解 正确的是 0.1 mol/L NaCI溶液 A.NaCI溶液属于电解质 B.溶液中主要微粒：NaCl、H2O C.与100mL1mol/L AgNO3溶液可恰 好完全反应 D.与0.05mol/LNa2SO,溶液的c(Na) 相等 11.用固体样品配制一定物质的量浓度的 溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定 容等操作。下列图示对应的操作规范 的是 6色 A.称量 B.溶解 C.转移溶液 D.定容 第三篇快人一步 12.将下列溶液分别稀释到100mL,稀释后 的溶液中氯离子浓度最大的是( A.15mL1mol·L1的A1C1,溶液 B.50mL1mol·L1的KC1溶液 C.20mL2mol·L-1的NH4CI溶液 D.10mL2mol·L-1的CaCl2溶液 13.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。 据此下列说法不正确的是 硫酸化学纯500mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm3 质量分数：98% A.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L1 B.配制250mL4.6mol·L1的稀硫酸 需取该硫酸62.5mL C.该硫酸与等体积的水混合，所得溶液 的质量分数大于49% D.取100g该硫酸与100mL水混合， 所得溶液的物质的量浓度大于 9.2mol·L1 14.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCL3三种溶 液中，分别加入100mL1mol/L的 AgNO,溶液，恰好都完全反应，则以上三 种溶液的物质的量浓度之比为 A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:2 15.取10g硫酸铁溶于水配成100mL溶液， 回答下列问题。 (1)该硫酸铁的物质的量浓度为 (2)Fe3+物质的量浓度为 (3)取出该溶液20mL含SO2物质的量 为 ,然后稀释，使其硫酸铁物质 的量浓度变为0.05mol/L,则应加水 mL(设稀释时，对溶液体积的 影响忽略不计)。 89 :学习高中知识 16.某化学实验室需要0.5mol·L1硫酸溶 液450mL。根据溶液的配制情况回答下 列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需 要的是 (填字母)，配制上述溶液 还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)现用质量分数为98%、密度为 1.84g·cm3的浓硫酸来配制450mL、 0.5mol·L1的稀硫酸。计算所需浓硫 酸的体积为 mL(保留1位小 数)，现有①10mL②25mL③50mL ④100mL四种规格的量筒，你选用的量 筒是 (填序号)。 (3)配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进 行稀释，稀释时的操作方法是 (4)配制时，一般可分为以下几个步骤： ①量取 ②计算③稀释④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却 其正确的操作顺序为：②→①→③→ →④（填序号）。 (5)在配制过程中，下列操作能引起误差 偏高的有 (填序号)。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液 转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO,溶液冷却至室温 就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注 入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶 头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用 胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，俯视刻度线初高中衔接 第3课时物质的量浓度 新课知识学习 知识点一 单位体积物质的量ca mol·L1mol/L号 nB 知识点二 2.移液定容摇匀 对点练习 1.解析：选A。100mL0.5mol/L CaCl,2溶液所含 的C1的物质的量为0.5mol/LX0.1L×2= 0.1mol。50mL0.1mol/L MgCl2溶液中所含 的C1的物质的量为0.1mol/L×0.05L×2= 0.01mol,A符合题意；200mL0.5mol/LHCl 溶液所含的C1的物质的量为0.5mol/L×0.2L -0.1mol,B不符合题意；500mL0.2mol/L NaCl 溶液所含的C1厂的物质的量为0.2mol/L×0.5L =0.1mol,C不符合题意；1000mL0.05mol/L BaCl2溶液所含的C1的物质的量为0.05mol/L ×1L×2=0.1mol,D不符合题意。 2.解析：选C。A.托盘天平精确到0.1g,错误； B.100mL量筒精确到1mL,无法量取5.5mL稀 盐酸，故B错误；D.氢氧化钠溶解放出大量的热， 应冷却后再转移到容量瓶中，故D错误。 3.解析：选D。A.俯视刻度线，将会使量得的盐酸 体积小于计算值，导致浓度偏低；B.定容时仰视 容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓 度偏小；C.由于所称NaOH固体的质量为整数， 不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确 的，不会影响到配制溶液的浓度；D.因热胀冷缩 之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻 度线，导致所配溶液浓度偏高。 4.解析：选B。稀释前后溶质的物质的量不变， Mg(NO3)2的初始浓度为5mol·L1,体积为 amL,稀释后体积为bmL,则稀释后Mg(NO3)2 浓度为gmol·L,因为Mg(NO,),一Mg +2N0,即cN0)=182mo1·L,故答案 选B。 课时达标演练 1,解析：选B。公式c=,n是溶质的物质的量（而 不是溶质的质量)，V是溶液的体积（而不是溶剂 的体积)。 2.解析：选D。A.溶液体积未知，不能计算离子物 质的量，错误；B.C1的物质的量浓度不相等，错 误；C.所得稀硫酸的体积为100mL,所加水的体 12 直通车·化学 积不是100mL,错误；D.温度恢复到20℃时，仍 为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下 同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变， 故D正确。 3.解析：选A。50mL0.1mol/L的Na2CO3溶液 中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L。25mL 0.2mol/L的NaCl溶液中钠离子的物质的量浓 度为0.2mol/L,A符合题意；100mL0.1mol/L 的NaCI溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.1mol/L,B不符合题意；25mL0.2mol/L的 Na2SO,溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.4mol/L,C不符合题意；10mL0.5mol/L的 Na,CO3溶液中钠离子的物质的量浓度为1mol/L, D不符合题意。 4.解析：选D。托盘天平精度通常为0.1g,无法用 托盘天平称取0.585 g NaCl固体，A错误；容量 瓶用于定容，不宜直接溶解固体，应先将NaCl固 体在烧杯中溶解再转移，以避免体积误差和溶解 不充分，B错误；定容时仰视刻度线，溶液体积偏 大，所配溶液浓度偏小，C错误；转移溶液后未洗 涤烧杯会使部分溶质残留，溶质的物质的量减 小，所配溶液浓度偏小，D正确。 5.解析：选B。A.NaCl固体需放在纸上称量，不能 直接放托盘上。B.溶液溅出，导致溶液浓度偏 低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制。 C.固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能 转移到容量瓶中。D.溶液体积不等于1L, c(NaCl)不等于0.1mol·L1。 6.解析：选C。100mL0.3mol/L的Na2 SO4溶液 中含有S02的物质的量为0.03mol,50mL 0.2mol/L的Al2(SO,)3溶液中含有SO的物 质的量为0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol,故 混合后溶液中SO?的物质的量浓度为 (0.03+0.03)mol=0.40mol/L,故C正确。 (0.1+0.05)L 7.解析：选D。配制100mL1.0mol/L的Na2COg 溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0mol/L× 0.1L×106g/mol=10.6g,溶于水配成溶液的 体积为100mL,据此解答。容量瓶不能作为溶解 仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在 烧杯中溶解，故A错误；碳酸钠溶液的配制时，溶 解过程就加入100mL的水，则下面的实验：移 液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100mL, 故B错误；移液操作时，为防止液体外溅，需要玻 璃棒来引流，故C错误；定容后，塞好瓶塞，要进 行摇匀操作，所以D选项是正确的。 00 参考： 8.解析：选B。根据稀释规律：c(HC)*XV(浓溶液)= c(HCI)稀×V(稀溶液)列式，5mol/L×l0mL= c(HCl)稀X200mL,解得c(HCl)稀=0.25mol/L,从 中取出5mL,物质的量浓度不变。 9.解析：选A。物质的量浓度与溶液体积无关，氯化 钠和氯化镁两溶液物质的量浓度相等，两溶液中 氯离子的物质的量浓度之比为1：2。 l0.解析：选D。NaCl溶液是混合物，既不是电解质 又不是非电解质，故A错误；NaCl是强电解质， 在水溶液中只以钠离子、氯离子的形式存在，溶 液中主要微粒：Na+、CI、H2O,故B错误；没有 明确氯化钠溶液的体积，不能判断该溶液是否能 与100mL1mol/L AgNO3溶液怜好完全反应， 故C错误；0.1mol/L NaCl溶液中c(Na) 0.1mol,0.05mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)= 0.1mol/L,故D正确。 11.解析：选B。称量固体时，应遵循“左物右码”的 原则，A错误；用玻璃棒搅拌可以加快溶解速 度，B正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引 流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶中， D错误。 12.解析：选B。15mL1mol·L1的A1CL3溶液中 氯离子的物质的量为1mol·L1×3×0.015L =0.045mol;50mL1mol·L1的KC1溶液中 氯离子的物质的量为1mol·L1×1×0.05L =0.05mol;20mL2mol·L1的NHC1溶液 中氯离子的物质的量为2mol·L1×1×0.02L =0.04mol;10mL2mol·L1的CaCl2溶液中 氯离子的物质的量为2mol·L1×2X0.01L =0.04mol;根据分析可知，溶液中C的物质 的量最大的是0.05mol,稀释过程中氯离子的 物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的 是B。 13.解析：选D。该硫酸的物质的量浓度c=1000p心 M =1000×1.84X98%m0l.L1=18.4mol·L1, 98 A正确；根据稀释前后硫酸物质的量不变，配制 250mL4.6mol·L1的稀硫酸需取该硫酸 0.250L×4.6mol.L=62.5mL,B正确；水 18.4mol·L1 的密度小于硫酸，等体积的水质量小于硫酸的质 量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质 量分数大于49%，C正确；100mL水质量为100g, 等质量的水与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的 溶质质量分数为49%，此时溶质的物质的量浓度为 —121 答案 100oX49%molL1=5pm0l·L,硫酸溶液的 98 浓度越大，其密度越大，故p<1.84g·cm3,物质 的量浓度小于9.2mol·L1,D错误。 14.解析：选D。三种溶液中加入AgNO3溶液，均 发生反应Ag十CI一AgCI,根据三种溶液 与等量的AgNO,溶液恰好都完全反应，可知等 体积的NaCl、MgCl2、AlCL三种溶液中CI的 物质的量相等。设NaCl、MgCL2、AlCL,的物质 的量分别为x、y、之，由于三种溶液中C1厂的物质 的量相等，则x=2y=3z,解得x:y:之=6：3：2， 因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度 之比，所以NaCl、MgCL2、AlCL3三种溶液的浓度 之比为6：3：2。 15.解析：（1)10g硫酸铁的物质的量为：10g÷ 400g/mol=0.025mol,则硫酸铁的物质的量浓 度为：0.025mol÷0.1L=0.25mol·L1. (2)c(Fe3+)=2c[Fe2(S04)3]=2×0.25mol· L-1=0.5mol·L-1。 (3)取出该溶液20mL含SO物质的量= 0.02L×0.25mol/L×3=0.015mol;设加水的 体积为VL,则0.015mol÷3÷(0.02L+V)= 0.05mol·L1,解得V=0.08L=80mL。 答案：(1)0.25mol/L(2)0.5mol/L (3)0.015mol80 16.解析：(1)配制溶液需要容量瓶、量筒、烧杯，肯 定不需要的是平底烧瓶和分液漏斗。(2)设需 要浓硫酸的体积为V,配制450mL溶液，需要 选择500mL的容量瓶，根据公式 1.84g·cm3×V×98%=0.5L×0.5mol·L 98g·mol- 可得V≈13.6mL,根据计算可知所选的量筒为 25mL。(3)配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸 进行稀释，稀释时的操作方法是将浓硫酸沿烧 杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。 (4)配制溶液的步骤为：计算一量取一稀释一冷 却一转移一洗涤一定容一摇匀，故正确的操作 顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。 (5)①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转 移到容量瓶中，不用洗涤量筒，若洗涤量筒相当 于浓硫酸取多了，引起配制的稀硫酸浓度偏高。 ②热胀冷缩，未等稀释后的H2SO,溶液冷却至 室温就转移到容量瓶中，相当于加水加少，引起 配制的稀硫酸浓度偏高。③将浓硫酸直接倒入 烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸，稀 释方式错误，容易引起液体飞溅，造成溶质损 初高中衔接 失，引起配制的稀硫酸浓度偏低。④定容时，加 蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，造成溶 质损失，引起配制的稀硫酸浓度偏低。⑤转移 前，容量瓶中含有少量蒸馏水不影响所配制溶 液的浓度。⑥定容摇匀后，发现液面低于标线， 又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加水加多了， 引起配制的稀硫酸浓度偏低。⑦定容时，俯视 刻度线相当于加水加少了，引起配制的稀硫酸 浓度偏高。 答案：(1)AD玻璃棒、胶头滴管 (2)13.6② (3)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻 璃棒不断搅拌 (4)⑧⑤⑥⑦ (5)①②⑦ 第四篇胜人一筹：取得满意成绩 高一入学成效检测卷 1.解析：选C。二氧化碳是非电解质，③错误； CH2O2可以是甲酸，C2H4O2可以是甲酸甲酯， 二者不是同系物关系，④错误。 2.解析：选C。中和胶体粒子的带电性能够使胶体 聚沉，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之 聚沉除去，A正确；血液是一种胶体，利用渗析的 原理可以除去血液中的毒性物质，B正确； Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl溶液呈黄色，因此 可以从颜色上区分，C错误；由于同种电荷的静电 排斥作用，胶体相对比较稳定，D正确。 3.解析：选D。氧化还原反应是一个整体，氧化反应 和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在 H,十Cu0△Cu十H,0过程中，对Cu0而言是 化合价降低被还原，发生了还原反应，对H2而 言，则是化合价升高被氧化，发生了氧化反应，所 以A错。置换反应都是氧化还原反应，但CO与 Fe2O,的反应不是置换反应，所以B错。复分解 反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物 质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧 化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没 变化，属于非氧化还原反应，所以C错。 4.解析：选A。通入足量氯水后Na、SO、A13+、 NO3不反应，可以大量共存，A正确；通入足量氯 水后HCO?、OH与氢离子均反应，不能大量共 存，且二者也反应生成碳酸根和水，不能大量共 存，B错误；通入足量氯水后CO?与氢离子反 应，不能大量共存，且溶液中钙离子和碳酸根离 子也不能大量共存，C错误；通入足量氯水后 Fe2+被氧化，不能大量共存，D错误。 12 直通车·化学 5.解析：选A。二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅 酸钠和水，是酸性氧化物，且二氧化硅不能溶于 水，故A正确；CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸 钠和水，是酸性氧化物，但是CO2能溶于水生成 碳酸，故B错误；CaO是碱性氧化物，故C错误； 硫酸是酸，不是酸性氧化物，故D错误。 6,解析：选A。无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性， 碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共 存，故A正确；Cu2+呈蓝色，与溶液无色不符，故 B错误；SO与Ba2+反应生成沉淀而不能大量 共存，故C错误；紫色石蕊试液呈红色的溶液呈 酸性，HCO?与H反应而不能大量共存，故D 错误。 7.解析：选D。NaOH溶液和NaHSO4反应生成硫 酸钠和水，且硫酸氢根离子完全电离，故NaOH 溶液和NaHSO,溶液反应的离子反应为H十 OH—H,O,故A正确；少量CO2通入氢氧化 钠溶液中反应生成碳酸钠和水，故反应的离子反 应为2OH+CO2—CO十H2O,故B正确； 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水， 碳酸钙是固体，不能拆，故离子方程式为CaCO3十 2H+—Ca2+十CO2个十H2O,故C正确；铜与稀 硫酸不发生反应，无法写离子方程式，故D错误。 8.解析：选C。15gA物质和10.5gB物质完全 反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和 0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前 后的物质的质量和相等，则E的质量为15g十 10.5g-7.2g-1.8g=16.5g,E的物质的量 为0.3mol,则E的摩尔质量为16.5g÷ 0.3mol=55g·mol1。 9.解析：选D。配制一定物质的量浓度的溶液，所需 的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定 容、摇匀、装瓶贴签，因此顺序为④②①③，A错 误；容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，不必干燥 后才可用，B错误；配制400mL0.100mol/L的 KC1溶液，需要使用500mL的容量瓶，氯化钾质 量m=0.5L×0.100mol/L×74.5g/mol= 3.725g,C错误；定容时，若仰视容量瓶的刻度 线，读数偏小，溶液体积偏大，使配得的KCI溶液 浓度偏低，D正确。 10.解析：选D。MgCl2是强电解质，在水溶液中完 全电离，不存在MgCL2分子，溶液中主要微粒为 Mg2+、CI、H2O等，故A错误；c(Cl)=2X c(MgCl2)=2×1.0mol/L=2.0mol/L,浓度与 所取体积无关，因此取50mL溶液时c(Cl)仍 为2.0mol/L,不是1.0mol/L,故B错误；该溶 2