第十单元常见的酸碱盐基础练习-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸碱盐基础练习 一、选择题 1．下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　  　） A．图a：将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间 B．图b：向澄清石灰水中不断加水 C．图c：等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量 D．图d：向一定量的CuSO4溶液中加入足量的铁粉 2．下列实验设计合理的是 A．现有氢氧化钠、稀硫酸、氯化钠、氯化铁四种溶液，不用其他试剂可以鉴别出来 B．欲除去硝酸钠溶液中混有的硝酸铜，可加入过量的烧碱溶液，充分反应后过滤 C．欲除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，可依次通过盛有足量的浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶 D．欲检验氧化钙中是否混有碳酸钙，可向固体中加入少量蒸馏水，观察固体是否完全溶解 3．取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验： 步骤①：第一朵纸花上喷上稀硫酸，纸花由紫色变成红色； 步骤②：第二朵纸花喷上水，纸花颜色无明显变化； 步骤③：第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中，纸花颜色无明显变化； 步骤④：第四朵纸花喷上水后，再放入盛满CO2的集气瓶中，纸花由紫色变成红色。下列说法中错误的是 A．步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有H+ B．步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花则会变为蓝色 C．加热步骤①和④实验后的纸花，步骤①的纸花更易变为紫色 D．上述实验可证明CO2能与水反应生成酸 4．下列各组反应，现象和反应类型均正确的是（　　） A．硫在氧气中燃烧﹣蓝紫色火焰﹣氧化反应 B．红磷在空气中燃烧﹣大量白烟﹣化合反应 C．CO 还原 CuO﹣黑色粉末变为红色﹣置换反应 D．盐酸和纯碱溶液﹣有气泡产生﹣中和反应 5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列逻辑推理合理的是（ ） A．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的，所以它们的性质相同 C．酸雨是酸性的，所以酸性的雨水就是酸雨 D．原子核由质子和中子构成，但是原子中不一定都含中子 6．X、Y、Z为初中化学常见的化合物，且物质类别不同，常温下，X、Y可分别与Z溶液反应生成不同的气体，则Z一定属于(　　) A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 7．下列说法中正确的是 A．凡是均一、稳定的液体都是溶液 B．洗涤剂除去衣服上的油污和汽油除去油污都是利用了乳化原理 C．用水即可把氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种固体物质区分开 D．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大 8．科学家研究发现，通常情况下，青少年大脑皮层体液的pH>7者的智商要比pH<7者的智商高出1倍，最理想的人体大脑皮层体液的pH介于7.35-7.45之间。小聪同学大脑皮层体液的pH＝7.40。其体液的酸碱性为                         A．偏酸性 B．偏碱性 C．呈中性 D．难以判断 9．课本中用“加入少量H2SO4或NaOH的水”进行电解水实验，从该实验中不能获得的信息是 A．纯水的导电能力弱 B．负极产生气体的速率比正极快 C．常温下，水的pH=7 D．水由氢元素和氧元素组成 10．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 A CO2（CO） H2O B NaOH（Na2SO4） BaCl2 C FeCl2（CuCl2） Zn D CuSO4（H2SO4） CuO A．A B．B C．C D．D 11．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A Na2SO4溶液(NaOH) 滴加适量的稀硫酸 B 铜粉(铁粉) 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C CO2(CO) 通过足量灼热的CuO D NaCl溶液(CaCl2) 通入过量的CO2过滤 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 12．红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。回答下列问题： (1)从物质分类的角度分析，盐水属于 （填“纯净物”或“混合物”）；从物质变化的角度分析，食盐溶成水属于 （填“物理变化”或“化学变化”）； (2)从棉袄中挤出盐水，过滤，蒸发得到食盐。其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和 ； (3)氯化钠在生活中的用途： （任写一点即可）。 13．如图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。 (1)请叙述“嚼碎”后吞服的好处（答出一点即可） ； (2)服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为（用化学方程式表示） 。 14．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”农业生产中常常使用下列一些化肥： ①过磷酸钙  ②硝酸钾  ③磷酸氢二铵 ④氯化钾 ⑤碳酸氢铵 ⑥尿素 请填空： (1)属于复合肥料的是（填序号） 。 (2)只能使作物生长健壮、茎秆粗硬、抗倒伏和病虫害是（填序号） 。 15．某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的三种．已知甲车间废水明显显碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是 ；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，即可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．则清液中含有的溶质主要是 （填名称）． 16．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质，请你参与下列问题的讨论： (1)关于晒盐原理的说法正确的是 ( ) A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 C．降低温度使氯化钠析出 D．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小 (2)晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCl2）、硫酸镁（MgSO4）和氯化钾（KCl）等物质，参照下图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法：    ①将卤水加热到60℃以上，蒸发水分就会逐渐析出 （填名称）晶体，理由是 。 ②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温到30℃以下，又析出氯化钾晶体和氯化镁晶体，然后用少量的 （填“热水”或“冷水”）洗涤两晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体。 17．当大雪覆盖地面，给交通带来不便时，环卫工人向地面撒融雪剂，可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力。 (1)融雪剂可以有效的降低冰雪的 （选填“熔点”或“沸点”）； (2)某种融雪剂的主要成分是NaCl，可能还含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种物质，小明为探究其成分，做了以下实验：    ①根据无色溶液A可以判定肯定没有 （填名称）； ②向白色沉淀B中加入足量的稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，则无色溶液B中的溶质有 （填化学式）；向无色溶液C中加入足量稀盐酸，观察到有气泡生成，其反应方程式为 。 ③融雪剂中含有 种杂质。 三、计算题 18．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。现设计图甲实验测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙、根据图中的数据信息请回答： (1)该实验中浓硫酸的作用是 。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（要求写出计算过程，最终结果精确至0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间溶液质量会增加，正确； B、向澄清石灰水中不断加水，溶液不会变成酸性，即pH不会小于7，错误； C、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性强于铁，故锌反应的快，最终铁产生氢气的质量大，正确； D、向一定量的CuSO4溶液中加入足量的铁粉，被置换出来的铜的质量（64份质量）大于参与反应的铁的质量（56份质量），故溶液的质量会减小，正确。 故选B。 2．A 【详解】A、氯化铁溶液是黄色的，其它溶液是无色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠（氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠），能使氢氧化铁沉淀溶解的是稀硫酸（氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水），剩余的是氯化钠，可以鉴别，符合题意； B、加入过量的烧碱溶液，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，充分反应后过滤，除去氢氧化铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠（氢氧化钠过量），不符合题意； C、欲除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，应先通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，可除去氯化氢，然后通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液，气体会从氢氧化钠溶液中携带出水蒸气，使氢气中混有水蒸气，不符合题意； D、向固体中加入少量蒸馏水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，但是氢氧化钙微溶于水，也可能是因为氢氧化钙未完全溶解出现沉淀，无法检验是否含碳酸钙，不符合题意。 故选A。 3．C 【详解】A、不同的酸可以解离出相同的H+，因此酸具有相似的化学性质，酸均能使紫色石蕊变红，则第一朵纸花上喷上稀硫酸，纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有H+，说法正确； B、NaOH溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花则会变为蓝色，说法正确； C、步骤①中是稀硫酸使纸花由紫色变为红色，步骤④中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使纸花由紫色变为红色，加热碳酸易分解生成二氧化碳和水，纸花由红色变回紫色，则步骤④的纸花更易变为紫色，说法错误； D、由步骤①可知，酸能使紫色石蕊变红，步骤②、③分别可证明水、二氧化碳不能使紫色石蕊变红，则上述实验步骤①②③④可证明CO2能与水反应生成酸，能使紫色石蕊变红，说法正确。 故选：C。 4．B 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰，是化合反应，故A不正确； B、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，是化合反应，故B正确； C、CO 还原 CuO 会观察到黑色粉末变为红色，是两种化合物的反应，不是置换反应，故C不正确； D、盐酸和纯碱溶液不是中和反应，故D不正确。故选B。 5．D 【详解】A、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如酸和金属氧化物反应生成盐和水，不属于中和反应，因此，选项说法错误，故不符合题意； B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但它们的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质不同，因此，选项说法错误，故不符合题意； C、雨水都显酸性，酸雨的pH<5.6，因此，选项说法错误，故不符合题意； D、原子核由质子和中子构成，但是原子中不一定都含中子，例如，氢原子中只有质子，没有中子，因此，选项说法正确，故符合题意，故选D。 6．C 【详解】根据常见产生气体的反应可知：初中遇到的气体制备有氧气、二氧化碳、氢气和氨气，X、Y、Z为初中化学常见的化合物，且物质类别不同，所以应为酸、碱、盐，不可能是氧化物。可知不同气体为二氧化碳和氨气，所以Z既为铵盐又为碳酸盐，如碳酸铵或者碳酸氢铵。 故选C。 7．C 【详解】A、均一、稳定的混合物一定是溶液。只说液体液可能是液态的纯净物如水。错误。 B、洗洁精洗油污是乳化原理，汽油去油污是溶解原理，错误； C、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种固体溶液水温度分别是几乎不变、温度降低、温度升高，故可以区分。正确。 D、定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，酸性溶液结果偏大，碱性溶液结果偏小，中性溶液结果不变。错误。 故选C。 8．B 【详解】小聪同学大脑皮层体液的pH=7.40，略大于7，显弱碱性。 故选B。 9．C 【详解】A、加入少量硫酸或氢氧化钠的水进行电解水实验可增强水的导电性，说明纯水的导电能力弱，说法正确； B、根据“正氧负氢”“氧一氢二”，负极产生气体为氢气，生成速率比正极快，说法正确； C、常温下，水显中性，pH=7，但是在电解水实验中不能得出该结论，说法错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可知，水由氢元素和氧元素组成，说法正确。 故选：C。 10．D 【分析】根据物质的性质和除杂质原则判断：加入的试剂只能与杂质反应，不能和需要的物质反应，不能引入新的杂质，最好把杂质转化为我们需要的物质． 【详解】A、用水不能除去二氧化碳中的一氧化碳，因为一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，会使二氧化碳减少，故方法错误． B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，会带入新的杂质氯化钠，方法错误． C、根据金属活动性，锌和氯化亚铁、氯化铜都能反应，原物质的质量减少，且会引入新的杂质氯化锌，方法错误． D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，除去氧化铜的同时增加了硫酸铜的质量，故方法正确． 故选D。 【点睛】在做物质的除杂题时，首先要知道物质和杂质性质的不同，选择的试剂要易操作，不与物质反应，反应后不会转成新的杂质． 11．D 【详解】A．Na2SO4溶液中有NaOH，加入适量的稀硫酸可与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，A正确； B．铜粉中含铁粉，可加入足量稀硫酸，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，生成硫酸亚铁溶液，过滤、洗涤、干燥可得铜，B正确； C．CO2中含CO，通过足量灼热的CuO，氧化铜可与CO在加热的条件下反应生成二氧化碳，C正确； D．NaCl溶液中含CaCl2，通入过量的CO2，不会发生反应，不符合除杂原则，D错误； 答案选D。 12．(1) 混合物 物理变化 (2)漏斗 (3)作调味品（合理即可） 【详解】（1）从物质分类的角度分析，盐水中含有氯化钠、水，属于混合物。从物质变化的角度分析，食盐溶成水，没有新物质生成，属于物理变化； （2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成；蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿四种仪器组成；其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和漏斗； （3）氯化钠有咸味，在生活中可用作调味品，用于腌制咸菜，用于制造生理盐水，农业生产中用于选种，用于融雪等。 13．(1)嚼碎后药物与胃酸的反应快（或反应物的接触面积增大，化学反应速率加快） (2)2Al（OH）3＋6HCl＝2AlCl3＋6H2O 【详解】（1）嚼碎将药物粉碎后可以增大与胃酸的接触面积，加快反应的速率； （2）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，反应的化学方程式为：2Al（OH）3＋6HCl＝2AlCl3＋6H2O。 14．(1)②③ (2)②④ 【详解】（1）复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥，①过磷酸钙只含磷一种营养元素，属于磷肥； ②硝酸钾含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥；③磷酸氢二铵含有磷和氮两种营养元素，属于复合肥；④氯化钾只含钾一种营养元素，属于钾肥；⑤碳酸氢铵只含氮一种营养元素，属于氮肥；⑥尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥；因此②③复合肥料； （2）钾肥能使农作物生长健壮、茎秆粗硬、抗倒伏和病虫害并能促进糖分和淀粉生成，因此应选②④。 15． NO3﹣ 硝酸钾 【详解】甲车间废水明显显碱性，说明甲车间的废水中含有OH﹣，则能和氢氧根离子反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Cu2+，因为铜离子与碳酸根离子能结合成沉淀，故碳酸根离子在甲车间，因碳酸根离子和钡离子能结合成碳酸钡沉淀，故钡离子一定在乙车间，乙车间中含有两种阳离子，故乙车间的废水中的阴离子为NO3﹣，甲车间的废水中的阳离子为K+，甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣等离子转化为沉淀除去，剩下的为K+和NO3﹣，故物质为硝酸钾，硝酸钾含有植物需要的氮和钾元素，是复合肥料。 16．(1)B (2) 硫酸镁 温度高于60℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小 冷水 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，适宜用蒸发溶剂的方法析出晶体，故选B； （2）①60℃以上时，MgCl2、KCl的溶解度都随温度的升高而增大，只有MgSO4的溶解度随温度的升高开始下降，继续蒸发水分，MgSO4结晶析出，过滤得到MgSO4晶体，故填：硫酸镁；温度高于60℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小； ②过滤得到的滤液中主要含有MgCl2和KCl，降低温度至30℃以下，MgCl2、KCl的溶解度都随温度的降低而减少，两溶液都有晶体析出；为除去MgCl2得到KCl，要选择冷水洗涤混合物，因为MgCl2在低温时的溶解度比KCl大，MgCl2会溶在冷水中被洗去，故填：冷水。 17．(1)熔点 (2) 硫酸铜 NaCl､Na2SO4､Na2CO3 2 【分析】（1）根据融雪剂可以有效的降低冰雪的熔点进行； （2）①根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析；②根据硫酸钡既不溶于水也不溶于稀硝酸、碳酸钡不溶于水能溶于稀硝酸进行分析；③根据实验流程分析进行分析。 【详解】（1）融雪剂可以有效的降低冰雪的熔点；故填：熔点； （2）①因为硫酸铜溶液是蓝色的，所以根据无色溶液A可以判定融雪剂中一定没有硫酸铜；故填：硫酸铜； ②因为硫酸钡、碳酸钡都不溶于水，所以白色沉淀B可能：全部是硫酸钡；全部是碳酸钡；是硫酸钡和碳酸钡的混合物；加足量的稀硝酸后，如果沉淀全部溶解，白色沉淀B是碳酸钡；如果沉淀部分溶解，白色沉淀B是硫酸钡和碳酸钡的混合物；如果沉淀不溶解，白色沉淀B是硫酸钡；观察到沉淀部分溶解，因此白色沉淀B是硫酸钡和碳酸钡的混合物，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此无色溶液B中的溶质有NaCl、Na2SO4、Na2CO3；向无色溶液C中加入足量稀盐酸，观察到有气泡生成，说明碳酸钠没有完全反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；故填：NaCl、Na2SO4、Na2CO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ③根据以上分析，融雪剂中含有硫酸钠和氯化钙两种杂质；故填：2。 【点睛】熟知硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸盐和钙离子结合产生沉淀等，熟练掌握这些知识和复分解反应发生的条件就可较快解答该题。 18．(1)除去二氧化碳中的水蒸气 (2)设鸡蛋壳中碳酸钙为，根据题意，反应生成二氧化碳的质量为：820.0g－815.6g=4.4g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数= 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数83.3%； (3)解：设50g稀盐酸中的溶质质量为 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【详解】（1）该实验中浓硫酸的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，防止水蒸气逸出对实验造成影响； （2）答案见解析； （3）答案见解析。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$