第7章探索溶解现象 巩固练习-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象巩固练习 一、选择题 1．某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．所用的烧杯之前残留有水 B．转移葡萄糖时，葡萄糖洒落到烧杯外 C．用量筒量取水时，俯视凹液面最低处 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 B．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都变大 C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M 点的溶液 D．将t2℃时的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙 3．对“10%的NaCl溶液”的含义解释错误的是 A．在该溶液中，NaCl和水的质量比为1:9 B．100克NaCl溶液中含有10克NaCl C．100克水中溶解了10克NaCl固体 D．50克该溶液中含有NaCl为5克 4．下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是    A．a1℃时，乙的饱和溶液升温会析出晶体 B．a1℃时，甲和乙的溶质质量分数一定相等 C．a2℃时，将甲、乙饱和溶液的温度降温至a1℃时，所得到的溶液质量分数：甲=乙 D．a2℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：5 5．下列图像表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是 A．电解水 B．利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 C．向某温度下的不饱和溶液中不断加 D．向等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸 6．下列对实验现象的观察或记录中正确的是 A．将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕 B．镁带在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体 C．向蒸馏水中滴入2—3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解 D．室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体，搅拌，固体不溶解 7．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．氯化钠溶液是无色透明的液体，所以无色透明的液体都是溶液 B．金属都能导电，所以能导电的物质都是金属 C．KNO3的饱和溶液不能继续溶解 KNO3，所以也不能继续溶解其他溶质 D．在置换反应中一定有单质参加反应，但是有单质参加的反应不一定是置换反应 8．20℃时，甲、乙两烧杯中分别放入同溶质的饱和溶液 100g 和 200g，若各蒸发 5g 水，再恢复到 20℃时，两烧杯中析出晶体质量为 A．甲>乙 B．甲<乙 C．甲=乙 D．不一定 9．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．30℃，乙的溶解度为60 B．乙中混有少量甲，可以用降温结晶的方法提纯乙 C．10℃时，10g水中分别溶解甲、乙达到饱和，溶解较多的物质是乙 D．20℃时分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等 10．MgSO4和KC1溶液的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度S/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 51.1 KC1 34.2 37.2 40.1 42.6 45.8 48.8 51.0 53.3    A．甲为MgSO4 B．t1℃应介于30℃~40℃ C．乙的饱和溶液从t4降到t2的过程中，溶质质量分数先变大 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液饱和，加入固体质量：甲=乙 11．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热 B．量取水时，俯视读数，会使配制溶液的溶质质量分数偏小 C．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤 D．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同 12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（　　） A．t2℃时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量相等 B．t2℃时，15g丙溶解于50g水中能形成65g溶液 C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙 D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 二、填空题 13．X和Y两种固体的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 （1）t1℃时，若Y溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5，则该溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将t1℃时，X和Y的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为：X Y（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）t3℃时，将80gX的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需加水的质量为 g。 14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： (1)P点的含义是 。 (2)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ （填写“能”或“不能”）。 (3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 (填写物质序号)。 (4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃ 时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写序号） A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c 15．如图所示，是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 (1) ℃时，A物质和B物质的溶解度相同。 (2)t2℃时，分别取A、C的饱和溶液，各恒温蒸发掉ng水，析出晶体的质量A C (填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。 (3)若A物质中混有少量B物质，常用 方法提纯得到A物质。 16．在40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，并将温度降低到30℃，固体溶解情况如图1所示，图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）图2中p点的意义是 ，三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是 。 （2）40℃时，烧杯 （填“甲”、“乙”或“丙”）里溶液中水量最少；根据图1析出固体质量的变化可推测烧杯甲里是 物质的溶液，烧杯乙里是 物质的溶液。 17．NaCl和KNO₃的部分溶解度数据如下表: 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO₃ 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)20℃时，NaCl的溶解度为 g； (2)分别将等质量 NaCl和KNO₃固体完全溶解，配制成 时的饱和溶液，所得溶液质量较大的是 饱和溶液； (3)60℃时，将一定质量KNO₃溶液进行下图所示操作： 下列说法中正确的是 。 A．甲中溶液质量为100.8g B．丙、丁中溶液为饱和溶液 C．乙中溶液的溶质质量分数最大 D．若使丁中固体全部溶解，至少需要加入50g水 E．向甲中溶液加入61.9g KNO₃固体可使其成为 60℃ 时饱和溶液 18．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。 下表是碳酸钠的部分溶解度数据 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 （1）由表中数据可知，碳酸钠属于 物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。 （2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 。 （3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 。 （4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 （填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 。 A．氢氧化钠        B．碳酸钙        C．硝酸铵        D．氯化钠 19．甲、乙、丙三种物质在水中形成的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化如图所示，请回答下列问题：    (1)25℃时，甲物质的溶解度为 。 (2)能将25℃的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有 (只写一种即可) (3)气体的溶解度随温度的变化规律与 (填“甲”、“乙”或“丙”)相似。 (4)将50℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到25℃，对所得溶液的分析正确的是_____。 A．溶质的溶解度：甲>乙>丙 B．溶剂质量：甲>乙>丙 C．溶液质量：甲>乙>丙 D．溶质质量分数：甲>乙>丙 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】A、所用的烧杯之前残留有水，会使实际上的溶剂质量偏大，导致配制的溶液浓度偏低，不符合题意； B、转移葡萄糖时，葡萄糖洒落到烧杯外，溶质减少，会导致配制的溶液浓度偏低，不符合题意； C、用量筒量取水时俯视读数，会使量取的水偏少，导致配制的溶液浓度偏高，符合题意； D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出不影响溶液浓度，因为此时的溶液是均一稳定的，不符合题意。 故选C。 2．C 【详解】A、丙的溶解度随温度的升高而减小，如果丙溶液是不饱和溶液，就不一定有晶体析出，故A错误； B、升高温度二者的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变，故B错误； C、组成为N点的甲溶液为t3℃时不饱和溶液，可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M 点的溶液，故C正确； D、甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，降温后，甲、乙都会析出晶体，但甲、乙饱和溶液的质量不确定，所以析出晶体的质量不确定，故D错误。 故选C。 3．C 【详解】A、根据溶解度和溶质质量分数的概念知，在该溶液中，NaCl和水的质量比为10g：（100g-10g） =1：9。A正确； B、根据溶解度和溶质质量分数的概念知，100克NaCl溶液中含有10克NaCl ；B正确； C、根据溶解度和溶质质量分数的概念知，100克NaCl溶液中含有10克NaCl ；100克水中溶解了10克NaCl固体，是错误的。C错。 D、根据溶解度和溶质质量分数的概念知，100克NaCl溶液中含有10克NaCl ；50克该溶液中含有NaCl为5克。D正确。 故选：C。 4．A 【详解】A、如图，乙的溶解度随温度的升高而减小，a1℃时，乙的饱和溶液升温，溶解度减小则会析出晶体，选项正确； B、a1℃时，甲和乙的溶解度相等，表示甲和乙的饱和溶液溶质质量分数一定相等，但不饱和溶液溶质质量分数不一定相等，选项错误； C、a2℃时，将甲、乙饱和溶液的温度降温至a1℃时，甲的溶解度随温度的下降而减小，析出溶质，形成a1℃时的饱和溶液，而乙的溶解度升高，乙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，如图，a2℃时乙的溶解度小于a1℃时甲的溶解度，故溶质质量分数：甲>乙，选项错误； D、a2℃时，乙的溶解度是20g，则该温度下，乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为，选项错误； 答案为：A。 5．C 【详解】A、电解水产生的氢气和氧气的质量比为1：8，图像与实际情况不符合，不符合题意； B、利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，起到催化作用，在反应前后质量是不变的，所以图像与实际情况不符，不符合题意； C、向某温度下的不饱和溶液中不断加，当不再继续溶解时，溶液质量不再增加，图像与实际情况相符，符合题意； D、向等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸，粉末状产生二氧化碳的速率较快，图像中标注的粉末状和块状正好与实际情况相反，不符合题意； 故选C。 6．A 【详解】A、黄铜是铜锌合金，合金硬度大于组分金属，所以将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕。A正确。 B、镁带在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体。B错。 C、植物油难溶于水，向蒸馏水中滴入2—3滴植物油，搅拌，植物油不能完全溶解，得到乳浊液。C错。 D、一种溶剂可以同时溶解很多种溶质，饱和食盐水不能再溶解食盐，可以溶解硝酸钾固体，所以，室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体，搅拌，固体溶解。D错。 综上所述：选择A。 7．D 【详解】A、氯化钠溶液是无色透明的液体，但无色透明的液体不一定都是溶液，例如水是无色透明的液体，却属于纯净物，不属于溶液，选项说法错误； B、金属都能导电，但能导电的物质不一定都是金属，例如石墨能导电，却属于非金属，选项说法错误； C、KNO3的饱和溶不能继续溶解 KNO3，根据饱和溶液概念，能继续溶解其他溶质，选项说法错误； D、在置换反应中一定有单质参加反应，但是有单质参加的反应不一定是置换反应，例如甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，由于生成物是两种化合物，，不属于置换反应，选项说法正确。 故选：D。 8．C 【分析】一定温度下饱和溶液恒温蒸发水分溶质的质量分数保持不变，故饱和溶液蒸发水而析出的晶体的质量即该温度下蒸发掉的水所能溶解溶质的质量 【详解】同一温度下，分别将同溶质的饱和溶液 100g 和 200g蒸发 5g 水，由于蒸发掉水的质量相等，因此析出的晶体质量相等 9．B 【详解】A、30℃，乙的溶解度为60g，要有单位，故A不正确； B、由溶解度曲线图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，甲物质的溶解度受温度的影响较小，乙中混有少量甲，可以用降温结晶的方法提纯乙，故B正确； C、10℃时，甲物质的溶解度大于乙物质，10g水中分别溶解甲、乙达到饱和，溶解较多的物质是甲，故C不正确； D、20℃时，甲乙的溶液的质量未知，且不知是否达到饱和状态，分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量无法判断，故D不正确。 故选B。 10．D 【详解】A、由表中数据可知，硫酸镁的溶解度随着温度的升高先变大后变小，而氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，则甲为氯化钾，该选项说法不正确； B、在20℃时，硫酸镁的溶解度小于氯化钾，而在30℃时，硫酸钾的溶解度大于氯化钾，则t1℃应介于20℃~30℃，该选项说法不正确； C、乙的饱和溶液从t4降到t2的过程中，乙的溶解度先变大后变小，则乙先变为不饱和溶液，后又变为饱和溶液，但溶质的质量分数不变，该选项说法不正确； D、由于t1及t3时，甲、乙饱和溶液均相等，则将等量的甲、乙饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量均相等，则等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液饱和，加入固体质量：甲=乙，该选项说法正确。 故选D。 11．C 【详解】A、蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热，会导致固体受热迸溅，而导致计算结果不准，故选项说法错误； B、量取水时俯视读数，则会使量取的水的体积偏少，而使所配制的溶液溶质质量分数偏大，故选项说法错误； C、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液、贴标签等步骤，故选项说法正确； D、粗盐溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作用是引流，作用不同，故选项说法错误； 故选C。 12．C 【详解】A、t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，则两种饱和溶液的溶质质量分数相等。根据题意可知，两种饱和溶液的质量相等，则两种溶液的溶质的质量也相等。A正确； B、t2℃时，丙的溶解度为30g，则表示在该温度下，100g的水中，最多能溶解丙30g。则 50g水中最多能溶解15g的丙，形成溶液的质量为：15g+50g=65g。B正确； C、t3℃时，三种物质的溶解度和饱和溶液的溶质质量分数顺序为：甲＞乙＞丙。现分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，由于甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，则降温时，溶液依然为饱和溶液且有溶质析出，且降温后，乙的溶解度大于甲的溶解度，则该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲的饱和溶液的溶质质量分数。而丙物质的溶解度随温度的升高而减小，则降温后，溶质的质量分数不变且小于甲。则降温后，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙。C错误； D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，N点是该温度下的甲的不饱和溶液，M点是该温度下的甲的饱和溶液。可以选择增加溶质、恒温蒸发溶剂进行转化。D正确。 故选C。 13． 不饱和 ＜ 70g 【详解】(1)分析溶解度曲线图可知t1℃时，Y的溶解度大于40g，即该温度下，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比大于2：5，若溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5，则溶液属于不饱和溶液。 (2)t1℃时，X的溶解度小于Y，X饱和溶液溶质的质量分数小于Y饱和溶液溶质的质量分数，将该温度下两物质的饱和溶液升温到t2℃，X的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以X溶液中溶质的质量分数不变，Y的溶解度随温度的升高而逐渐减小，Y饱和溶液溶质的质量分数减小，但分析溶解度曲线图可知，Y在2℃的溶解度大于X在t1℃时的溶解度，故填：＜。 (3) t3℃时，X的溶解度是60g，该温度下饱和溶液溶质的质量分数为将80gX的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，设需加水的质量为m，，m=70g。 14．(1)t1℃时， a与c溶解度相同（都是20g） (2)不能 (3)c＜b＜a（或cba） (4)D 【详解】（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点的含义是t1℃时a和c的溶解度相等（都是20克）； （2）由于t2℃时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶50g，那么50g水中就最多溶25g，所以30ga物质加入到50g水中不断搅拌，不能形成80g饱和溶液； （3）从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度由小到大顺序为c＜b＜a； （4）先比较出将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，所以：b>a=c，升高温度后，a和b的溶质质量分数不变，仍然是b>a，但是c析出了晶体，即c的溶质质量分数减少了，因此三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c，故选：D。 15．(1)t2 (2)＞ (3)降温结晶/冷却热饱和溶液 【详解】（1）根据溶解度曲线，t2℃时，A物质和B物质的溶解度相同。 （2）根据溶解度曲线，t2℃时，A的溶解度大于C的溶解度，溶解度越大的物质，对应的饱和溶液的溶质质量分数越大，所以A、C的饱和溶液的溶质质量分数关系为：A＞C，各恒温蒸发掉ng水，所得溶液仍是饱和溶液，而析出晶体的质量为ng水中溶解的溶质质量，由于t2℃时A的饱和溶液的溶质质量分数大于C的饱和溶液，所以相同质量的水能溶解更多的A，因此析出晶体的质量A＞C。 （3）根据溶解度曲线，A、B的溶解度都随温度的升高而增大，且A的溶解度受温度影响较B更大，若A物质中混有少量B物质，常用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯A物质。 16． 在30℃时，a和b的溶解度相等 20℃＜t＜30℃ 丙 c a 【详解】（1）图2中a、b两条线相交于p点，故p点的意义是：在30℃时，a和b的溶解度相等；三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，观察溶解度曲线，符合这一关系的温度在20℃～30℃之间，则t的取值范围是：20℃＜t＜30℃ 。故填：在30℃时，a和b的溶解度相等；20℃＜t＜30℃； （2）40℃时，三种物质的溶解度关系为a＞b＞c，溶液质量相同的情况下，溶液度越大溶剂量越少烧杯，因此丙里溶液中水量最少；根据图1分析，乙析出最多固体，丙其次，甲最少，在溶液质量相同且都为饱和溶液的情况下，溶解度曲线变化越大，析出固体越多，结合图2可知，甲的溶质是c，乙的溶质是a，丙的溶质是b。故填：丙；c；a。 17．(1)36.0 (2)NaCl/氯化钠 (3)BCDE 【详解】（1）由表中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。 （2）由表中数据可知，40℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，因此将等质量 NaCl和KNO3固体完全溶解，配制成40℃时的饱和溶液，NaCl需要的溶剂更多，故所得溶液质量较大的是NaCl饱和溶液。 （3）A、设丙溶液中溶质质量为x，水的质量为y，丁溶液中溶质质量为z，则可得，，x-z=15.8g-8.7g=7.1g，解得x=22.9g，y=50g，z=15.8g，则甲溶液中水的质量为50g+35g=85g，溶质的质量为22.9g+8.7g=15.8g+15.8g=31.6g，甲溶液的质量为85g+31.6g=116.6g，故A选项说法不正确，不符合题意； B、60℃时，KNO3的溶解度为110g，由上述分析可知，甲溶液中，水的质量为85g，溶质的质量为31.6g，该溶液为不饱和溶液，而乙溶液中水的质量为50g，溶质质量为31.6g，溶液也为不饱和溶液；由图示可知，丙和丁中烧杯底部有固体剩余，丙和丁为饱和溶液，故B选项说法正确，符合题意； C、甲和乙的溶液中，溶质的质量相等，溶剂质量甲＞乙，因此乙的溶质质量分数＞甲，乙、丙、丁的溶液中，溶剂的质量相等，溶质质量乙＞丙＞丁，因此乙的溶质质量分数＞丙和丁，则四杯溶液中乙中溶液的溶质质量分数最大，故C选项说法正确，符合题意； D、已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即20℃时，在100g水中恰好完全溶解31.6gKNO3，则若使丁中剩余的15.8g固体全部溶解，至少需要加入50g水，故D选项说法正确，符合题意； E、由上述分析可知，甲溶液中，水的质量为85g，溶质的质量为31.6g，再加入61.9g的KNO3，则=，根据60℃时，KNO3的溶解度为110g可知，此时该溶液为 60℃时KNO3的饱和溶液，故E选项说法正确，符合题意。 故选BCDE。 18． 易溶 先增大后减少（合理即可） 1.8 有晶体析出（只要含“有晶（固）体”或“有粉末”或“变浑浊”即可） A Na+、OH-、H2O（名称亦可） 【详解】（1）由表中数据可知，20℃时，碳酸钠溶解度大于10g，故碳酸钠属于易溶物质。 （2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减少（合理即可）。 （3）40℃时，碳酸钠溶解度为48.8g，烧杯③中溶剂质量为100g，若使溶液达到饱和，至少需再加入48.8g-47g=1.8g碳酸钠；60℃时，碳酸钠溶解度为46.4g<47g，故升温至60℃时，烧杯④中会有晶体析出。 （4）向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明碳酸钠溶解度变大，则加入的该物质后温度升高；A．氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高；B．碳酸钙不溶于水；C．硝酸铵溶于水温度降低；D．氯化钠溶于水温度几乎不变；故可能是A，氢氧化钠溶于水，形成的溶液中存在的微粒有钠离子Na+、氢氧根离子OH-、水分子H2O。 19．(1)25g (2)加溶质/降温/恒温蒸发溶剂 (3)丙 (4)AD 【详解】（1）由图可知，25℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%,设甲物质的溶解度为x，则，解得x=25g。 （2）由图可知，乙的溶解度随着温度的增大而增大，所以能将25℃的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有加溶质/降温/恒温蒸发溶剂(只写一种即可)。 （3）气体的溶解度随温度的升高而减小，变化规律与丙相似。 （4）) A、降温到25℃，由图可知，三者的溶解度: 甲>乙>丙，故A正确； B、25℃时，溶解度: 甲>乙>丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数: 甲>乙>丙，溶质质量: 甲>乙>丙，溶剂质量:甲<乙<丙，降温后溶剂质量不变，则溶剂质量：丙>乙>甲，故B错误； C、甲、乙溶解度随温度降低而减小，甲的溶解度受温度影响变化大，降温到，甲、乙饱和溶液均析出晶体，甲析出晶体更多，溶液质量更小，丙溶解度随温度降低而变大，溶液质量不变，则溶液质量：丙>乙>甲，故C错误； D、将50℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到25℃，降温后，甲、乙溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，降温之后，溶解度乙大于甲，饱和溶液的溶质质量分数乙大于甲，降温之后丙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前丙溶解度小于降温之后甲溶解度，故溶质质量分数：乙>甲>丙，故D正确。 故选AD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$