精品解析：山东省聊城市第二中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

2024级高一上学期化学第二次月考 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 第I卷(共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 网红小零食“脆爽魔芋”的配料表中有一种防腐剂：山梨酸钾，属于一种钾盐。下列物质的主要成分与山梨酸钾属于一类的是 A. 小苏打 B. 火碱 C. 熟石灰 D. 铁红 2. 中华文化中蕴含着丰富化学知识。下列古诗文涉及的化学知识的解释错误的是 古诗文 解释 A 《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” 不涉及化学变化 B 《石灰吟》：“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间” 涉及的、均为电解质 C 《金乡送韦八之西京》：“望望不见君，连山起烟雾” “烟雾”属于胶体 D 《论衡》：“司南之杓，投之于地，其柢指南” “杓”的主要成分是 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 0.1的溶液中：、、、 C. 加入足量固体的溶液中：、、、 D. 加入锌粒产生的溶液中：、、、 4. 下列盐的性质与用途具有对应关系的是 A. 微溶于水，可用于制作漂白粉 B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 溶液有氧化性，可用于制作铜制印刷电路板 D. 溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌 5. 下列实验装置能达到对应目的的是 装置 目的 A．除去中的少量 B．观察氯化钾的焰色 装置 目的 C．制备少量 D．验证钠与水的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 6. 一种实验室制备氯气的原理为(浓)。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 0.2中含有的质子数为1.6 B. 14.9g中含有的离子数为0.2 C. 0.3的溶液中，的数目为0.3 D. 标准状况下，生成6.72L时，转移电子数目为0.5 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋除去水垢： B. 常温下，用稀溶液吸收： C. 用盐酸除去铁锈(主要成分为)： D. 用铝粉和疏通管道： 8. 下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是 X Y Z W A B C D A. A B. B C. C D. D 9. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法均正确的是 A. 溶液：先加入过量铁粉，然后过滤 B. 溶液：先加入适量澄清石灰水，再过滤 C. ：先加入过量溶液，再过滤 D. ：在空气中加热 10. 如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是 A. A、E原子序数之差可能为2 B. D、E原子序数之差可能为18或32 C. B、C原子序数之差一定是2 D. B、D原子序数之差大于8 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分) 11. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 过程I的反应为： B. 过程Ⅱ中为还原剂 C. 是过程I的氧化产物 D. 整个过程的总反应为： 12. 二氧化氯(ClO2)是国际上公认的比较安全的消毒剂。它的一种制备原理为，下列说法正确的是 A. 该反应中发生了氧化反应 B. 该反应中是氧化剂 C. 还原性： D. 生成标准状况下时转移电子 13. 物质类别和核心元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角，钠及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应①∼⑩中，属于氧化还原反应的有5个 B. Y中阴阳离子个数之比均为 C. 可用鉴别溶液和溶液 D. 将加入溶液中产生蓝色絮状沉淀 14. 从含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下： 下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C. 试剂c若选择，反应的离子方程式为 D. 若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体 15. 实验步骤：①向晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色； ③取实验②生成的溶液滴在-淀粉试纸上，试纸变蓝。 已知：淀粉遇变蓝色。 下列判断正确的是 A. 该实验条件下，氧化性： B. 只氧化溶液中的，可加入溶液 C. 反应可以发生 D. 检验②中溶液是否完全反应，可滴加溶液 第II卷(非选择题，共60分) 16. 现有下列八种物质：①铝 ②酒精 ③ ④稀 ⑤醋酸 ⑥氢氧化铁固体 ⑦氨水 ⑧熔融氢氧化钠。 （1）上述物质中能导电的有_______(填序号)。 （2）向⑥的胶体中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_______。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为_______。 （4）保存硫酸的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填字母代号)。 （5）书写④和溶液混合反应的离子方程式：_______。 17. “84”消毒液是一种常用的含氯消毒剂，某品牌“84”消毒液瓶体的部分标签如图所示。 84消毒液 有效成分： (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.5% 密度：119 回答下列问题： （1）某同学向2该“84”消毒液中加入2水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化，通入后，溶液快速褪色。 ①在水中的电离方程式为___________。 ②通入后溶液快速褪色的原因是___________ （2）某同学实验过程中需要用4500.02溶液。 ①配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、___________(填仪器名称)。 ②需要用量筒量取该品牌消毒液体积为___________。 ③下图所示配制步骤的正确顺序为___________(填字母)。 ④配制过程中若出现以下情况，导致所配溶液的浓度偏小的是___________(填字母)。 A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 C．未洗涤烧杯及玻璃棒 （3）某同学欲测定该“84”消毒液中的浓度，进行以下实验操作：取待测“84”消毒液5.00于锥形瓶中，加入10.00稀释，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置5min。再逐滴加入0.80溶液，恰好完全反应时，消耗溶液24.00。实验中涉及的离子方程式为、。则该“84”消毒液中的物质的量浓度为___________。 18. X、Y、Z、D均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。 已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为40，请回答下列问题。 （1）写出X、Y、Z三种元素的元素名称：X_______，Y_______，Z_______。 （2）写出Y在周期表中的位置：_______。 （3）①将D投入溶液中，发生反应的离子方程式_______。 ②利用Z元素的单质制取漂白液的离子方程式_______。 19. 二氯化二硫用于橡胶的低温硫化剂和粘合剂。实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器已省略)将氯气通入熔融硫黄制备。 查阅资料： 物理性质 常温下是一种黄红色液体，有剧毒，沸点：137.1℃ 化学性质 遇水迅速水解，生成S、和 回答下列问题： （1）装置I中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，发生反应的离子方程式为_______。 （2）试剂a的名称为_______。 （3）装置Ⅳ中多孔球泡的作用是_______。 （4）装置V的作用是_______。 （5）装置Ⅵ中碱石灰的作用是_______。 （6）反应结束后向装置中通入一段时间的目的是_______。 20. 高铁酸钾()一种高效多功能的绿色消毒、净水剂，用途广泛。一种制备高铁酸钾的工艺流程如下： 已知高铁酸钾的相关性质： ⅰ.固体易溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醚等有机溶剂。 ⅱ.水溶液稳定性较差，发生反应：(胶体)；酸性溶液中快速产生；在低温、强碱性溶液中相当稳定。 回答下列问题： （1）检验溶液中的实验操作是___________。 （2）步骤①中的离子方程式为___________。 （3）步骤④的操作名称是___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 利用上述流程制备，可采用将通入到和的混合体系中实现 B. 具有强氧化性可以杀菌消毒，生成的胶体具有吸附性可以净水 C. 步骤③中反应说明溶解度小于 D. 步骤⑤可用水洗涤粗品来除去固体表面的杂质，提高产品纯度 （5）可用于生活废水的脱氮(将含氮物质如，转化为)处理。对生活废水的脱氮效果随水体的变化结果如图，试分析较小时脱氮效果不好的可能原因是___________。 （6）现取44.0g样品与水完全反应，生成标准状况下3.36L，试计算： ①反应过程中转移电子的数目为___________。 ②该高铁酸钾样品的纯度为___________(用质量分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024级高一上学期化学第二次月考 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 第I卷(共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 网红小零食“脆爽魔芋”的配料表中有一种防腐剂：山梨酸钾，属于一种钾盐。下列物质的主要成分与山梨酸钾属于一类的是 A. 小苏打 B. 火碱 C. 熟石灰 D. 铁红 【答案】A 【解析】 【详解】山梨酸钾属于盐类，根据物质的分类作答。 A．小苏打是碳酸氢钠，也属于盐类，故A选； B．火碱是氢氧化钠，属于碱，两者不同类，故B不选； C．熟石灰是氢氧化钙，属于碱，两者不同类，故C不选； D．铁红是氧化铁，属于氧化物，两者不同类，故D不选； 答案选A。 2. 中华文化中蕴含着丰富化学知识。下列古诗文涉及的化学知识的解释错误的是 古诗文 解释 A 《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” 不涉及化学变化 B 《石灰吟》：“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间” 涉及的、均为电解质 C 《金乡送韦八之西京》：“望望不见君，连山起烟雾” “烟雾”属于胶体 D 《论衡》：“司南之杓，投之于地，其柢指南” “杓”的主要成分是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟。所以这里的“紫烟”其实是水雾，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确； B．“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”， 描述了之间的转化过程，涉及的、分别属于盐、碱，均为电解质，故B正确； C．烟雾是水蒸气和固体小颗粒扩散到空气中形成的气溶胶，故C正确； D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”，说明“杓”的主要成分具有磁性，没有磁性，Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe3O4，故D错误； 故选D。 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 0.1的溶液中：、、、 C. 加入足量固体的溶液中：、、、 D. 加入锌粒产生的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液可以有色，、、、相互不反应，可以大量共存，故A选； B．能完全电离出硫酸根，与反应，不能大量共存，故B不选； C．加入足量固体的溶液，Na2O与水反应生成NaOH，氢氧根与反应，不能大量共存，故C不选； D．加入锌粒产生的溶液中含有大量H+，与反应，不能大量共存，故D不选； 答案选A。 4. 下列盐的性质与用途具有对应关系的是 A. 微溶于水，可用于制作漂白粉 B 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 溶液有氧化性，可用于制作铜制印刷电路板 D. 溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌 【答案】C 【解析】 【详解】A．可用于制作漂白粉是因为可与氯气反应生成次氯酸钠，与微溶于水无关，故A错误； B．用治疗胃酸过多是因为可与酸反应，故B错误； C．溶液有氧化性，能将单质铜氧化为铜离子，可用于制作铜制印刷电路板，故C正确； D．溶于水能形成胶体具有吸附性，可用于吸附自来水中的悬浮物，但不具有消毒杀菌的作用，故D错误； 故选C。 5. 下列实验装置能达到对应目的的是 装置 目的 A．除去中的少量 B．观察氯化钾的焰色 装置 目的 C．制备少量 D．验证钠与水的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2也能与NaOH溶液反应而被吸收，故A不能达到目的； B．观察K元素的焰色要透过蓝色的钴玻片，故B不能达到目的； C．打开弹簧夹，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气可将装置内空气排出，关闭弹簧夹，使硫酸亚铁进入NaOH溶液中与之反应，可较长时间观察到有Fe(OH)2白色沉淀生成，故C能达到目的； D．Na与水反应有气体生成，也能使红墨水左低右高，故D不能达到目的； 答案选C。 6. 一种实验室制备氯气的原理为(浓)。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 0.2中含有的质子数为1.6 B. 14.9g中含有的离子数为0.2 C. 0.3的溶液中，的数目为0.3 D. 标准状况下，生成6.72L时，转移电子数目为0.5 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个H2O含有10个质子，0.2中含有的质子数为2，故A错误； B．14.9g的物质的量为0.2mol，1个含有2个离子，故14.9g中含有的离子数为0.4，故B错误； C．溶液体积未知，无法计算的数目，故C错误； D．(浓)为归中反应，中Cl元素从+5价变为0价，5个HCl中Cl从-1价升高为0价，转移电子数为5，标准状况下，6.72L为0.3mol，故转移电子数目为0.5，故D正确； 答案选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋除去水垢： B. 常温下，用稀溶液吸收： C. 用盐酸除去铁锈(主要成分为)： D. 用铝粉和疏通管道： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用食醋除去水垢，醋酸不能拆，离子方程式为：，A错误； B．常温下，用稀溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，B正确； C．用盐酸除去铁锈(主要成分为)转化为氯化铁和水，离子方程式为：，C错误； D．用铝粉和疏通管道，生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，D错误； 故选B。 8. 下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是 X Y Z W A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O在O2中加热可以制得Na2O2，Na2O2与盐酸反应可以制得NaCl，NaCl溶液中通入NH3和CO2可以制得NaHCO3，但NaHCO3不能一步转化为Na2O，A符合题意； B．Fe在Cl2中燃烧制得FeCl3，FeCl3与NaOH溶液反应制得Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解制得Fe2O3，Fe2O3与CO高温下反应制得Fe，均能一步转化，B不合题意； C．Ca(ClO)2与浓盐酸反应可以制得Cl2、Cl2与H2点燃后生成HCl，HCl与NaClO在低浓度时发生强酸制弱酸的反应，反应方程式为：NaClO+HCl=NaCl+HClO，浓度大时会生成氯气，因此这一步可以实现转化，HClO与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2，均能一步转化，C不合题意； D．CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3，CaCO3高温煅烧制得CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2，均能一步转化，D不合题意； 故答案为：A。 9. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法均正确的是 A. 溶液：先加入过量铁粉，然后过滤 B. 溶液：先加入适量澄清石灰水，再过滤 C. ：先加入过量溶液，再过滤 D. ：在空气中加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，不能用过量的铁粉除去氯化亚铁，通入过量的氯气可以除杂，A错误； B．澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠都反应生成碳酸钙沉淀，B错误； C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液但氧化铜不溶，再过滤得到氧化铜，C正确； D．氧化亚铁在空气中加热会被氧化为四氧化三铁，D错误； 故选C。 10. 如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是 A. A、E原子序数之差可能为2 B. D、E原子序数之差可能为18或32 C. B、C原子序数之差一定是2 D. B、D原子序数之差大于8 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题给5种元素的位置关系可以看出﹐A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则其位于最左侧的ⅠA族，那么就不应有B，所以A、E原子序数之差不可能为2，故A错误； B．A、E、D可能为ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素，以ⅥA族元素为例，由如表原子序数之差可知D、E原子序数之差可能为18或32，故B正确； 元素符号 O S Se Te Po 原子序数 8 16 34 52 84 原子序数之差 8 18 18 32 C．B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，故C正确； D．根据B选项，D、E原子序数之差可能为8或18或32，B原子序数比E小1，所以B，D原子序数之差应大于8，故D正确； 选A。 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分) 11. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 过程I的反应为： B. 过程Ⅱ中为还原剂 C. 是过程I的氧化产物 D. 整个过程的总反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程I的反应方程式为：①2Fe3O4 6FeO+O2↑，过程Ⅱ的反应方程式为：②3FeO+H2O=H2↑+ Fe3O4，将①+②×2可得总反应为：2H2O2H2↑+O2↑。 【详解】A．过程I的反应为：2Fe3O4 6FeO+O2↑，故A错误； B．由方程式3FeO+H2O=H2↑+ Fe3O4，H2为H2O被还原的产物，过程Ⅱ中为还原产物，故B错误； C．过程I中Fe3O4中的Fe(Ⅲ)被还原为FeO中的Fe(Ⅱ)，因此是过程I的还原产物，故C错误； D．整个过程的总反应为：，故D正确； 故选D。 12. 二氧化氯(ClO2)是国际上公认的比较安全的消毒剂。它的一种制备原理为，下列说法正确的是 A. 该反应中发生了氧化反应 B. 该反应中是氧化剂 C. 还原性： D. 生成标准状况下时转移电子 【答案】CD 【解析】 【分析】该反应中，中O元素化合价由-1价变为0价，则是还原剂，生成为氧化产物，氯元素化合价由中+5价变为中+4价，是氧化剂，是还原产物，据此分析。 【详解】A．是氧化剂，反应中被还原，发生了还原反应，故A错误； B．中O元素化合价由-1价变为0价，则是还原剂，故B错误； C．是还原剂，是还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，还原性：，故C正确； D．中O元素化合价由-1价变为0价的，所以每生成标准状况下2.24L即0.1mol时转移0.2mol电子，故D正确； 故选：CD。 13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角，钠及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应①∼⑩中，属于氧化还原反应的有5个 B. Y中阴阳离子个数之比均为 C. 可用鉴别溶液和溶液 D. 将加入溶液中产生蓝色絮状沉淀 【答案】BC 【解析】 【分析】由价类二维图可知，X为Na2O，Y为 Na2O2，Z为NaOH，然后根据图中的箭头分析其相互转化的反应； 【详解】A．有化合价升降的反应是氧化还原反应，反应①~⑩中，属于氧化还原反应的有①②③④⑤，共5个，故A正确； B．Y为 Na2O2，阴离子为，阳离子是Na+，阴阳离子个数之比均为，故B错误； C．NaOH与Na2CO3不反应，NaOH与NaHCO3反应无明显现象，不能鉴别Na2CO3和NaHCO3，故C错误； D．将加入溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与反应生成Cu(OH)2沉淀，故有蓝色絮状沉淀生成，故D正确； 答案选BC。 14. 从含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下： 下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C. 试剂c若选择，反应的离子方程式为 D. 若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体 【答案】D 【解析】 【分析】从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和滤液X合并通入氯气或加入H2O2，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体； 【详解】A．由上述分析可知，a为过量的铁，b为盐酸，故A错误； B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，所用仪器不完全相同，故B错误； C．试剂c若选择，反应的离子方程式为，故C错误； D．操作Ⅱ是盐酸与Fe反应，关系式为，固体质量减少28g，即反应掉的Fe为28g，物质的量为0.5mol，产生的H2为0.5mol，标准状况下体积为11.2L，故D正确； 答案选D。 15. 实验步骤：①向晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色； ③取实验②生成的溶液滴在-淀粉试纸上，试纸变蓝。 已知：淀粉遇变蓝色。 下列判断正确的是 A. 该实验条件下，氧化性： B. 只氧化溶液中的，可加入溶液 C. 反应可以发生 D. 检验②中溶液是否完全反应，可滴加溶液 【答案】C 【解析】 【分析】①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，Cl2是氧化产物，可知氧化性； ②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，Fe3+是氧化产物，可知氧化性； ③取实验②生成的溶液滴在KI-淀粉试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I元素化合价由-1价变为0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂，I2是氧化产物，可知氧化性； 【详解】A．由上述分析可知，氧化性：，故A错误； B．加入溶液可将溶液中的、Cl-均氧化，故B错误； C．由于氧化性，故反应可以发生，故C正确； D．实验②中Fe2+被氧化为Fe3+，滴加NaOH溶液会生成红褐色沉淀，就算有Fe2+剩余，生成的白色沉淀被掩盖，无法看到，故不能检验溶液是否完全反应，故D错误； 答案选C。 第II卷(非选择题，共60分) 16. 现有下列八种物质：①铝 ②酒精 ③ ④稀 ⑤醋酸 ⑥氢氧化铁固体 ⑦氨水 ⑧熔融氢氧化钠。 （1）上述物质中能导电的有_______(填序号)。 （2）向⑥的胶体中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_______。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为_______。 （4）保存硫酸的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填字母代号)。 （5）书写④和溶液混合反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）①④⑦⑧ （2）先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为棕黄色 （3）H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O （4）D （5） 【解析】 【分析】①铝有自由移动的电子，能导电； ②酒精中只有分子，不能导电； ③CO2由分子构成，不能导电； ④稀 H2SO4中有自由移动的H+和，能导电； ⑤醋酸只有分子，不是溶液，不能导电； ⑥氢氧化铁固体中没有自由移动的离子，不能导电； ⑦氨水中有自由移动的和OH−，能导电； ⑧熔融氢氧化钠中有自由移动的Na+和OH−，能导电； 【小问1详解】 综上所述，能导电的有①④⑦⑧。 【小问2详解】 向氢氧化铁胶体中逐渐滴加稀硫酸，首先胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，所以会看到红褐色沉淀，然后氢氧化铁沉淀和稀硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，可以看到沉淀溶解，溶液变为棕黄色。 【小问3详解】 离子方程式H++OH−=H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐，所以是硫酸和NaOH发生的反应，化学方程式为：H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O 。 【小问4详解】 危险品标识是向作业人员传递信息的一种载体，它用简单、易于理解的文字和图形表述有关化学品的危险特性及其安全处置的注意事项，警示作业人员进行安全操作和处置。硫酸具有强氧化性和腐蚀性，但腐蚀性更应引起作业人员的注意，所以最适合贴上的标签是腐蚀品，故选D。 【小问5详解】 稀和溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为。 17. “84”消毒液是一种常用的含氯消毒剂，某品牌“84”消毒液瓶体的部分标签如图所示。 84消毒液 有效成分： (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.5% 密度：1.19 回答下列问题： （1）某同学向2该“84”消毒液中加入2水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化，通入后，溶液快速褪色。 ①在水中的电离方程式为___________。 ②通入后溶液快速褪色的原因是___________ （2）某同学实验过程中需要用4500.02溶液。 ①配制过程中需要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、___________(填仪器名称)。 ②需要用量筒量取该品牌消毒液的体积为___________。 ③下图所示配制步骤的正确顺序为___________(填字母)。 ④配制过程中若出现以下情况，导致所配溶液的浓度偏小的是___________(填字母)。 A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 C．未洗涤烧杯及玻璃棒 （3）某同学欲测定该“84”消毒液中的浓度，进行以下实验操作：取待测“84”消毒液5.00于锥形瓶中，加入10.00稀释，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置5min。再逐滴加入0.80溶液，恰好完全反应时，消耗溶液24.00。实验中涉及的离子方程式为、。则该“84”消毒液中的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. ②. 通入CO2后，与溶液反应生成HClO，HClO具有漂白性 （2） ①. 胶头滴管 ②. 500mL容量瓶 ③. 5.0 ④. egafcbd ⑤. BC （3）1.92 【解析】 【分析】(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等；根据配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中，保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，进行分析。 【小问1详解】 ①在水中的电离方程式为； ②“84”消毒液中通入CO2后，与溶液反应生成HClO，HClO具有漂白性，使溶液快速褪色； 【小问2详解】 ①配制4500.02溶液，需要用500mL容量瓶，根据实验的步骤，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶； ②原消毒液物质的量浓度为2.0mol/L，根据在配制过程中溶质的物质的量不变，则需要的原消毒液的体积为=0.005L，即5.0mL； ③配制溶液的实验步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等；结合图示，操作的顺序为egafcbd； ④A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水不影响溶液的浓度，故A不选； B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液的体积会偏大，导致浓度偏小，故B选； C．未洗涤烧杯及玻璃棒，会导致溶质损失，导致浓度偏小，故C选； 答案为BC； 【小问3详解】 根据离子方程式、可得关系式：，的物质的量为，根据上述关系式知的物质的量为=0.0096mol，则该“84”消毒液中的物质的量浓度为=1.92mol/L。 18. X、Y、Z、D均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。 已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为40，请回答下列问题。 （1）写出X、Y、Z三种元素的元素名称：X_______，Y_______，Z_______。 （2）写出Y在周期表中的位置：_______。 （3）①将D投入溶液中，发生反应的离子方程式_______。 ②利用Z元素的单质制取漂白液的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 氮 ②. 硫 ③. 氯 （2）第三周期VIA族 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】X、Y、Z均为短周期元素，假设X的原子序数是a，则与X同一主族的下一周期元素的原子序数是，Y的原子序数是，Z的原子序数是。X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为40，则，解得，所以X是N元素，Y是S元素，Z是元素，则D是Al元素。 【小问1详解】 由分析可知，X是N元素，Y是S元素，Z是元素。 【小问2详解】 S元素的原子序数是16，元素原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，因此在周期表中的位置是第三周期VIA族。 【小问3详解】 ①将Al投入溶液中，生成四羟基合铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为； ②漂白液的制取原理是氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为。 19. 二氯化二硫用于橡胶的低温硫化剂和粘合剂。实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器已省略)将氯气通入熔融硫黄制备。 查阅资料： 物理性质 常温下是一种黄红色液体，有剧毒，沸点：137.1℃ 化学性质 遇水迅速水解，生成S、和 回答下列问题： （1）装置I中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，发生反应的离子方程式为_______。 （2）试剂a的名称为_______。 （3）装置Ⅳ中多孔球泡的作用是_______。 （4）装置V的作用是_______。 （5）装置Ⅵ中碱石灰的作用是_______。 （6）反应结束后向装置中通入一段时间的目的是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）饱和食盐水 （3）增大接触面积，使氯气与溶液反应更充分 （4）冷却并收集 （5）吸收多余的氯气并防止空气中的水蒸气进入前面的收集装置 （6）将装置中的氯气赶入尾气处理装置，防止污染空气 【解析】 【分析】装置I制备氯气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，在装置Ⅳ中发生反应制备产品，在装置V中收集，装置Ⅵ是尾气处理装置，同时防止空气中的水蒸气进入Ⅴ中使产物水解；以此解题； 【小问1详解】 装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，离子方程式为：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； 【小问2详解】 试剂a为饱和食盐水，用于除去Cl2中的氯化氢； 【小问3详解】 装置Ⅳ中多孔球泡的作用是增大反应的接触面积，加快反应速率； 【小问4详解】 S2Cl2常温下是一种黄红色液体、沸点为137.1℃，容易冷凝收集，故装置Ⅴ的作用是：冷凝收集S2Cl2； 【小问5详解】 由分析可知，装置Ⅵ中碱石灰的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入V中使产物水解； 【小问6详解】 反应结束后向装置中通入一段时间的目的是将装置内残余的Cl2都赶入尾气处理装置，防止污染空气。 20. 高铁酸钾()一种高效多功能的绿色消毒、净水剂，用途广泛。一种制备高铁酸钾的工艺流程如下： 已知高铁酸钾的相关性质： ⅰ.固体易溶于水，微溶于溶液，难溶于乙醚等有机溶剂。 ⅱ.水溶液稳定性较差，发生反应：(胶体)；在酸性溶液中快速产生；在低温、强碱性溶液中相当稳定。 回答下列问题： （1）检验溶液中的实验操作是___________。 （2）步骤①中的离子方程式为___________。 （3）步骤④的操作名称是___________。 （4）下列说法不正确的是___________。 A. 利用上述流程制备，可采用将通入到和的混合体系中实现 B. 具有强氧化性可以杀菌消毒，生成的胶体具有吸附性可以净水 C. 步骤③中反应说明溶解度小于 D. 步骤⑤可用水洗涤粗品来除去固体表面的杂质，提高产品纯度 （5）可用于生活废水的脱氮(将含氮物质如，转化为)处理。对生活废水的脱氮效果随水体的变化结果如图，试分析较小时脱氮效果不好的可能原因是___________。 （6）现取44.0g样品与水完全反应，生成标准状况下3.36L，试计算： ①反应过程中转移电子的数目为___________。 ②该高铁酸钾样品纯度为___________(用质量分数表示)。 【答案】（1）取溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明有 （2） （3）过滤 （4）CD （5）pH较小时溶液酸性强，K2FeO4的稳定性差，溶液中高铁酸根的浓度小，氧化能力降低，含氮离子去除率降低(或随酸性增强，K2FeO4的氧化性增强，将NH氧化成价态更高的含氮酸根离子，去除率降低) （6） ①. 0.6NA ②. 90% 【解析】 【分析】步骤①是次氯酸钠和氢氧化钠的混合液与硝酸铁溶液反应生成Na2FeO4，该反应的离子方程式为，过滤后向滤液中加入饱和氢氧化钾得到K2FeO4，最终得到精品，据此分析。 【小问1详解】 检验溶液中的实验操作是：取溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明有； 【小问2详解】 由上述分析可知，步骤①是次氯酸钠和氢氧化钠的混合液与硝酸铁溶液反应生成Na2FeO4，离子方程式为； 【小问3详解】 步骤④的操作名称是过滤； 【小问4详解】 A．Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和Fe(OH)3、氢氧化钠的混合体系可发生反应制备高铁酸钠，故A正确； B．K2FeO4具有强氧化性可以杀菌消毒，在水中易发生4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性可以净水，故B正确； C．步骤③说明K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小，故C错误； D．K2FeO4易溶于水，不能用水洗应该用乙醚洗，故D错误； 答案选CD； 【小问5详解】 pH较小时溶液酸性强，K2FeO4的稳定性差，溶液中高铁酸根的浓度小，氧化能力降低，含氮离子去除率降低(或随酸性增强，K2FeO4的氧化性增强，将NH氧化成价态更高的含氮酸根离子，去除率降低)； 【小问6详解】 ①标准状况下3.36L氧气的物质的量为=0.15mol，由4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH可知4K2FeO4～3O2，则n(K2FeO4)=0.2mol，在反应中Fe元素从+6价降低为+3价，O元素从-2价升高为0价，当生成3molO2时转移电子数为12NA，则生成0.15molO2时转移电子数为0.6NA； ②由上数计算可知，n(K2FeO4)=0.2mol，m(K2FeO4)=0.2mol×198g/mol=39.6g，K2FeO4的纯度为=90%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$