安徽六校2024-2025学年高三下学期2月素质检测考试化学试题

安徽六校2025年春季素质检测考试 化学试题参考答案 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。） 题号 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 A A D C B A D D D D D 1.A【解析】中药用水煎煮，有利于有效成分快速溶出，A项正确；绿矾(S0,·7H,0)属于正盐，溶于水 不能电离山H',之所以行“味酸”，是F心2'水解产生H'的结果，B项错误；互熔银铅无法利用密度差 异分离，“灰吹法”足通入空气，使铅氧化沉积，银铅得以分离，C项错误；CAL(PO,),(0H)。·5H20 中Cu的化合价为+2价，D项错误。 2.A【解析】Ca(HCO3)2辩液与NaOH辩液反应，不管滴加顺序如问，都产牛H色沉淀，不能采币互滴法风分， A页正确：原子光谱可以测定元素种类，区分黄铜与金，B项钻误；ke3·与KSCN溶液作用显红色，e2 与KCN溶液不显色，C项错误：地沟油主要成分为油脂，用加入足量NaOH溶液、煮沸后水解为高级 胎防酸纳和丙三醇，可溶于水，心物油主要成分为烃，不能跟NaOH溶液反应，川人足甘NaOH溶液 会产生分层，现象不同，以鉴别，D项错误。 3.D【解析】生石灰具行吸水性，可作干燥剂，但不能防止茶叶氧化，A项错误；工业上常利用电解熔融氯化物 获取钠、镁活泼金属，而单质铝的获取是利用比解氧化的方式获得，B项错误；熟石灰是C(OH)2, 与碳酸钠反应生成碳酸钙和NOI,使得碱性更弥，C项错误；变黑的银首饰浸泡在装行浓食盐水的韧 纸容器中清洗，氧化银和锡形成原电池，氧化银做正极发生还原生成银单质，利用了原电池原理，D顶 止确。 4.C【解析】“氧化”时.NaC0与r2'发生反应的的离子方程式为C0+m2+H,0一C+M02↓+2H', A项止确：湖节pH时加人要保留的离子对应的难溶物，通过消耗铁离子水解生成的氢离子来促进铁 离子水解，因此可加人试剂X为Mg0或MgCO或碱式碳酸镁等，书项正确；SiO2不与稀硫酸反应， Mn2+被NaCI0氧化生成了难溶性的Mn02,因此滤渣巾除A1(OH)2、Fc(OH)3外还有氧化物MnO2 Si02,C项借误：60℃时饱和CaS04溶液的密度约为1.0g/ml,CaS04的溶解度为0.204g/100gH20, 2.04g 则11溶波的质计为1000g,溶解CuS0,的质廿为2.04g,其溶被中c(Ca2·)=c(S0,2-)=136m回l 1L山 =0.015mol/L,则Kn(CaS04）=c(Ca2)·c(S0,2)≈2.25×104，D项正确 5.D【解析】结构中有苯环、酰胺基，故能发生收代，加成、水解反应，A项正确；有酰胺基和羟基两种今氧官能以， B项正确；C有p2、p两种杂化形式，C项正确；杯[3]咔唑结合药物分子后形成超分子，其本身不是， D项错误。 化学试题参考答案第1页（共5页） 6.B【解析】HB0是一元网酸，所以H·的数目小于0.1V,A项错误；标况下22.4L水的物质的量大于 1mol,0原子的数目人于Va,B项正确；：bS(CH)2中含有12个U键，1.30gF3BS(CH3)2含有的 o键数H为0.12V,C项備误；2,51gBBr3与水反应可得到0.01 mol H.B0,和0.03 mol HBr,分子 数日为0.04W.,D项错误。 7.A【解析】BX中B一I键键能最小，但BX,的沸点取决于分子问作用力的大小，BL的祧点最高，A项错误； 书X,中B采取s即’杂化，分子中均存在4中心6电子的离域m键，书项正确；①②③反应中均有泼氢 (氨基、羟基的H)的转移，C项正所：BX,为缺电子休系，④⑤⑥反应行P、SN的孤对电子指向B 的配位键：成，D项正确。 8.C【解析】分析题十信总元素W,X、Y、Z分别为H,Si,C,N。Q中Si为sp杂化，C有sp和sp两种 杂化方式，A项错误；Q巾没正电性强的H原子，故无法形成较强的氧键作用，B顶错误；四种元煮 中第·电离能最大的是N原子，C项正确；Q中包含大址C一H键，以及C=N键，均可以燃烧，不可用 丁防火，D项错误 9.D,【解析】葡物糖与氯化钠的混合液，均可透过半透膜，不能选渗析法分离，A项错误；粗苯甲酸中今有少 量氯化钠和泥沙，需要利州重结晶米提纯苯甲酸，其体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利 用的玻璃仪器冇漏斗、烧杯、玻璃棒，B项错误；瓷坩埚中含行二到化硅，高温下熔融的碳酸钠与二到 化硅反应，应该选用铁坩埚，C项错误；滴定终点前冲洗锥形瓶内壁可以将残留在内壁的液体洗入， 可以增川滴定的准饰性，D顶正确。 10.D【解析】分析图示可知所h光化学反应均行化合价变化，伴随电子转移，A项正确；NO2可一步直接转 变为HNO,也可以分两步转化，B项正确；NH3分子可以与HNO3转化为NH,NO2,产生NO,,气溶 胶巾可能含有NH3,C项正确；反应①转移cˉ，反应②转移2cˉ，反应③转移cˉ，D项错误。 11.D【解析】巾图可，C02在阴极得电子发牛还原反成，电极反应为C02+2e一C0+02~,A项止确； 令生成乙烯和乙烷分别为2体积和1体积，根据阿伏加德罗定种，同温同压下，气体体积比等丁物质的 量之比，再根切得头尖电子守恒，得到发生的总反应为：6CH4+5C02一2C,H+C,H6+5H0+5C0, 即消耗CH,和C02的体积比为65，B项正确：CH4在阳极发生的电极反应之·为：2CH-4eˉ+20-一 C,H4+2H20,C项止确：根据总反应6H+5C02一2CH+C2H+5H20+5C0口1，CH中的氢原子 部分尘成了H20,)项错误。 12.A【解析】若Agr能溶广稀氨水，根据2NIL,+Agr一[Ag(NIL)2]+Br-可算山该反应的平衡常 数K=Ka[Ag(NH)2]+×K.(AgBr)=1.1×10'×5.35×10-3=5.89×10-6<10-5,放AgBr推溶于 稀氨水，A项情误；加入25ml.0.1mol/L.的AgNO3溶液时达到滴定终点，根据c点可知C1ˉ约为 1×10-45m/L,所以K(AgCl)约为(1×10-45)2=1.0×10-95，其数量级为10-0，B项正确； K(AgCl)大于Km(AgBr),将50mL0.05mol/L的Cl漭液改为50mL0.05mol/L的Br溶液，这是 将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氣离子或浪离子都是：1沉淀的，所以滴 定终点的横坐标不变，但是因为浪化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓 度更小，所以右可能由c点变为b点，CJ项正确：根据溶度积常数可知AC1溶解度大于Agr,将AgC 和Ag$r的饱和溶液等体积混合后，加入足量浓AgNO,溶液，析出的AgC]沉淀多于Agr沉淀，D项 下确。故答案选A。 化学试题参考答案第2页（共5页】 13.D【解析】H反应速率v=c可知速率与c(X)成正比，T、150min时c(X)=2×10-2mol·L-,T250min时 c(X)=1×10-2mol·L-‘,此时速率既受浓度影响义受温度影响。义v(T1,l50min)=v(T2,50min), 故T应小于T2,A项错误H表可知，l50min~250min内平均反应速率v(X)为1×10-4ml·L-'·min', B项错误；T,温度下250mim时与T2温度下50mim时c(X)相同，但温度不同，放反应物的活化分子数 不同，C项错误：H反应速率v=c以及v(T1,150min)=v(T2,50min)可得(Tz）=2k(T:),义h表中 数据可知c(X)(,wm=3c(X)(g,lwb1,故2v(T,200min)=3v(T,100min）,D项正确。 14.D【解析】根据均推法计算α刑和B型的化学式均为AgHg,A项正确；B刊转化为α刑时，Ag和Hg2+混 合分布，晶休结构的混礼度增大，△S>0,B项正疏；高温时B型转为其有空位的α型，离子江移变得史加 容易，导电性增加，（项正确；出图可知空位出现在Ag和Hg·的位置，主婴为Ag和Hg·迁移，且【 的半径较大，维以在半径较小的空位中迁移，D项锆误。 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.【答案】（除标注外，每空2分，共14分） (1)将Fe2+氧化为Fe+(1分) (2)Mgt2、Cat2Ni2'Zm2 3×102 (3)苯取反应中溶液pH升高，H'浓度减小，平衡右移，苯取来升高 (4)①NiS0,+Ca(OH)2一Ni(OH)2+CaS0,操作1(1分) ②960 【解析】(2)加入氟化镍溶液的日的是将溶液巾的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，反应的离子方 程式为Mg2++2F一MgF,↓、Ca2++2F-一CF2↓，由溶度积可知，当溶液巾镁离子完全沉淀时，钙离 千已经完全沉淀，则朵质离子沉淀完全时，溶液巾氟离千浓度为 9×10-9 1×10-5ml/L=3x10-2m/L。 (4)①在母液巾加入石灰乳制备氧H化粮浆液的反应为NiS0,+(Ca(OH)2一Ni(OH)2+CaS0,e ②与母液稀释液巾硫酸根离子反应的纵离子的物质的量为0.0500l/L×0.01L-0.0100m/L×0.025L =2.5×10-‘mnl,则处理斤的母液稀释液小硫酸根离子的含量为2.5×10-4mml×96mlx10mg 0.0251 =960 mg/Le 16.【答案】（除标注外，每空2分，共14分）》 (1)AC (2)AB (3)浓硫酸(1分) (4)①时间(min或s)(1分) ②0(1分) ③6(1分)】 (5)Fe2+2HC03=FeC03↓+C02↑+H20 (6)pH过低，日氨酸会与柠檬酸（或H')反应[或柠檬酸（或H')会与日氨酸亚铁反应，导致产下降]， H过高，亚铁离子能和碱反应作成氢氧化亚铁 (7)b 化学试题参考答案第3页（共5页） 17.【答茶】（除标注外，每空2分，共15分） (1)BCD(少选给1分，错选不给分) (2)+247.3 (3)①温度(1分) ②> (侣8xa小×后xm】 (4)4H,+2C0CH,=CH,+2H,0b (5)加人合适的催化剂、适当降低温度（只答到·点，合理即可） 【解析】(1)A.选择合适的催化剂，只能加快反应迷率，对平衡无影响，战A不符合艺意； B.移除C0,降低C0的浓度，可使反应T平衡正向移动，但是反应Ⅱ逆向移动，H2(g)的平衡产*可能提 高，故B符合题意； C.向休系中投入少量Ca0,反应为：Ca0+H20一Ca(OH)2,Ca(OH)2能与C02反应产生CaC03和 H20,CC03又有可能与C02和H20进步生成碳酸氢钙，H(g)的平衡产率可能提高，故C符合题意： ).恒温位压下通入A气，体积扩人，平衡向气体分子数增人的方向移动，即反应1平衡正向移动，定 能提高H2平衡产华，故D符合题意；故选BCD。 (2)根据标准摩尔牛成格的定义，格变等于生成物的标准摩尔生成给总和减去反应物的标准摩尔生成给 总和，即4H=(-110.5kJ/mol)×2-[(-393.5kJ/mol)+(-74.8kJ/mol)]=+247.3kJ/mol,故答案： +247.3: (3)①由题可知，反应1和反应Ⅱ都是气体分子数增人的吸热反应，相问压强下，湿度升高，二氧化碳的 转化率增大；州同温度下，增大压强，反应I和反应Ⅱ的平衡都逆向移动，则二到化碳的半衡转化率减小， 敌m表示温度； ②图巾A点在对应1和m1条件下，根据图像可知，A点时二氧化碳的转化率小丁二氧化碳的平衡转化 率，说明此时反应止向进行，即e>地，故答案：>； ③设反应I达平衡时CH,(g)转化的物质的量为xmol,反应Ⅱ达平衡时CH,(g)转化的物质的量为y mol,则 CH,(g)+C02(g) 、登化剂 2C0(g)+2H2(g) 反应I: 变化的物质的量/mol 2x 2x 反应Ⅱ： CH4(g)+、3c02(5) 隆化利4C0(g)+2H,0(g) 变化的物质的士/ml 3y 4y 2y 依题意得，x+3y=1×0.6,2x+4y=1.解得x=0.3,y=0.1; 化学试题参考答案第4页（共5页） 则￥衡时，CH为0.6mol:C02为0.4mol;(G0为1.0mol;H2为0.6mol,H20(g)为0.2mol,气体的总例 0.6 1 质的量为0.6mol+0.4mol+1.0mol+0.6mol+0.2mol=2.8mol,则K,= 2.8×）×2.8×% 0.6 /0.4 2.8×m×(2.8×m 0.6、1211 2 战答案： 2.8×n×(2.8×m 0.6. ,f0.4 2.8xm)×(位.8×m) (4)根据图示，利州该反应机制合成乙烯化学方程式为：4H,+2C0CH,=CH,+2H,0。 a.反应物吸附过程断裂了H-H非极性键和碳氧极性键，a错误； b.C-C偶联过程中只形成C-C非做性键，b正确： c.整个反应过程中行0-H极件键生成，c错误；故逃b。 (5)已知E。*<E,甲*0m深A 鉴=e（),则温度降低，增大，提高苯的产率；加入合适的 催化剂，选抒性降低E。,*,加快牛成苯的速率，提高苯的产率。 所以若要提高米的产率，可采取的措施有：加入合适的催化剂、适当降低温度（只需答到·点，合理即可） 18.【答案】（除标注外，每空2分，共15分） (1)问甲基本酚（或3-甲基苯粉）(1分) 加成反成或还原反城(1分) (2)3 (3)bc 1 CCH (4) 被堆标 CHL-CHCICOUH (5)13 (C)Co- (6)CHCH=CHCH0(1分) CHCH2CH=CH2(1分) C0/H2,PdCL2(1分) 化学试题参考答案第5页（共5页）安徽六校2025年春季素质检测考试 化学试题 2025.2 命题单位：安庆一中 审稿单位：安师大附中 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的 答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1B一11C-120-16F-19S-32Ca40Br一80 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。） 1.中华传统文化中蕴含着许多化学知识，下列有关说法正确的是 A.中药往往须进行煎煮，原因是加热能促进有效成分快速溶出 B.“盖此矾色绿，味酸”，绿矾(FS0,·7H20)“味酸”是其溶于水电离出H C.《天工开物》记载“灰吹法”可分离互熔银铅，利用了两种金属的密度差异 D.古画中青绿色颜料主要成分为绿松石CuAL,(PO4),(OH)g·5H20,其中Cu为+1价 2.下列各组物质的鉴别试剂或方法不可行的是 A.Ca(HCO,)2溶液与NaOH溶液：相互滴加 B.黄铜与金：原子光谱 C.Fe2+与Fe3+:KSCN溶液 D.地沟油和矿物油：NaOH溶液 3.化学与生产、生活紧密联系，下列有关说法正确的是 A.为防止茶叶氧化变质，常在包装袋中放人生石灰 B.工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 C.含较多Na2CO,的盐碱地可通过施加适量熟石灰进行改良 D.将变黑的银首饰浸泡在装有浓食盐水的锡纸容器中清洗，利用了原电池原理 4.利用某水泥厂的废料（含50%Mg0,还有少量Ca0、Mn0、Fe203、Fe0、A山203、SiO2等杂质）制取Mgs04·7H20 的流程如图所示，以下说法中不正确的是 过量NaCl0 稀硫酸溶液试剂X 瘠酸浸→氧花调→除钙操作国一 滤渣CaS0, Mgs0,·7H,0 已知：60℃，饱和CaS04溶液的密度约为1.0g/mL,CaS0,的溶解度为0.204g/100gH20。 A.“氧化”可将Mm2转化为MnO2,该反应中NaCl0与Mn2·的配平系数比是1：1 B.调节pH时可加人试剂碳酸镁 C.调节pH后的滤渣中含有3种物质 D.60℃时CaS0,的Km≈2.25×10-4 化学试题第1页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的日mAP的 5.杯[3]咔唑某种衍生物的结构如下图所示，与传统的杯芳烃相比，其优势在于空腔更大，可以识别结构尺寸和 体积较大的药物分子。 OH HO OH 下列有关该有机物说法错误的是 A.能发生取代、加成、水解反应 B.有2种含氧官能团 C.分子中C原子杂化形式有2种 D.是一种超分子 阅读下列材料，回答第6~7小题。 三卤化硼(BX3,X=F、C1、B、I)是一类重要的路易斯酸，利用其缺电子的结构特点，可以催化许多反应， 在生产和实验中常被应用。BX,在潮湿空气中容易因水解而发烟。下图列出了BX,与某些物质反应的 主要产物（图中R表示烷基）。 H,BO B(RNH田 ③ B(OR) ① ③ RNH, H20 ROH BX, PR3 NR ④ SR, 6 X BPR ⑤ X,BNR, X BSR2 6.N是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L0.1mo/LHB03溶液中H*的数目为0.3N B.标准状况下22.4LH20所含有的0原子数目大于N C.1.30gF,BS(CH3)2含有的σ键数目为0.11N D.2.51gBBr与水完全反应，产物分子数目为0.03N 7.下列材料中相关物质及反应的说法中不正确的是 A.BX3中B一I键键能最小，所以BL的沸点最低 B.BX中均存在4中心6电子的离域π键 C.①②③反应中均包含H原子转移 D.④⑤⑥反应中均有配位键形成 8.-一种由短周期四种元素W、X、Y、Z组成的化合物Q有广泛应用，其结构示意图 如右图。其中X和Y位于同一主族，W和Z可形成一种常见的碱性气体。下列 有关说法正确的是 A.Q中X与Y的杂化方式完全相同 B.Q分子间可形成较强的氢键作用 C.Q中第一电离能最大的是Z原子 D.Q可用于制作阻燃剂和防火材料 化学试题第2页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的日量A的 9.实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是 葡菊糖、氯化钠 混合物 装置 半透膜 蒸馏水 操作及目的 A.分离葡萄糖与氯化钠的混合液 B.重结晶法提纯苯甲酸所需仪器 瓷坩埚 标准液 装置 蒸馏水 样品溶液 操作及目的 C.熔化Na2C0g D.滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 10.氮元素在大气中有如下转化关系(w:光照)，下列说法不正确的是 ②H0 ③0H 气溶胶 NO NO. HNO, NO 蒸发 ① OH HNO2 N,05 A.所有的光化学反应均伴随电子转移 B.NO2可通过两种路径转化为HNO3 C.气溶胶中可能含有NH D.产生1mol含氨化合物，反应①、②、③转移电子数相等 11.科学家利用电解原理实现CH,和C02两种分子的耦合转化，装置如图所示，以下说法中不正确的是 29品 电极B 固体电解质（传导0>） 电极A 。碳 ·氧 。氢 A.C02在阴极发生还原反应 B.相同条件下，若生成C2H和C2H。的体积比为2：1，则消耗的CH4和C02体积比为6：5 C.CH4在阳极发生的电极反应之一为：2CH4-4e+202-一C,H,+2H,0 D.电解过程将CH4中所有的氢原子都转移到C,H,和C,H。中 化学试题第3页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的日mAP的 12.卤化银AgCl和AgBr因具有感光性常用于制造曝光材料。已知AgCl能溶于稀氨水，25℃时， Ag+2NH,一[Ag(NH3)2]K稳=1.1×10'，K(AgBr)=5.35×10-1。用0.100mol·L-1AgN0 滴定50.0mL0.0500mol·L1C1溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 9 8 6 -r 0 05101520253035404550 V(AgNO,ymL A.AgBr也能溶于稀氨水 B.根据曲线数据计算可知K,(AgCI)的数量级为10-o C.相同实验条件下，若改为0.0500mol·L1Br,反应终点c向b方向移动 D.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，加入足量浓AgNO,溶液，析出的AgCl沉淀多于AgBr沉淀 13.在恒容密闭容器中发生反应X一→2Y,测得在不同起始浓度和温度下反应过程中c(X)随反应时间的变化 部分数据如下表所示。该反应的反应速率v=kc,k为速率常数，已知v(T1,150min)=v(T2,50mi血)。 下列说法正确的是 c(X)/(10-3mol·L1) 温度 0 min 50 min 100 min 150 min 200 min 250 min T 50 20 15 10 10 5 A.T>T2 B.T,温度下，150min~250min内平均反应速率v(X)为0.1mol·L1·min-1 C.T,温度下250min时与T2温度下50min时反应物的活化分子数相同 D.2v(T1,200min)=3v(T2,100min） 14.碘化银汞是一种离子晶体，低温时为B型，高温时转化为具有空位（用☐表示）结构的α型，且导电性 大幅增加。下列说法不正确的是 Ag' ● (Hg) 0 (Ag'vHg2☐ B型 型 A.a型和B型的化学式均为AgHg, B.B型转化为a型的△S>0 C.导电性增加与结构中的空位有关 D.碘化银汞导电主要由于I的迁移 化学试题第4页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的行mAp的 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)镀镍生产工艺中产生的酸性NiS0,废液（含有Fe2+、Zm2+、Mg+、Ca2+等杂质），通过提纯可制备 高纯NSO4,提纯的流程如图所示： Fe(OHl,滤渣 NiSO,废液 H,0,溶液 反萃取、再生 滤渣b Ni(OH,浆液 .滤液a NiF,溶液 操作1 →有机相 操作2 →滤液 萃取剂P NiS04·6H,0 操作3 萃余液 蒸发结晶 →母液 已知：①25℃时，Kp(CaF2)=4×10-",Kp(MgF2)=9×10-9,ZnF2易溶于水。 ②萃取剂P04(二乙基己基磷酸)萃取金属离子M+的原理为： OH (1)操作1中加入H202的主要目的是 100 (2)滤渣b的主要成分有 滤液b中含有的金属阳离子 80 Zn2 主要有 ,当杂质离子沉淀完全时，滤液b中c(F)= 60 mol/L[c(杂质离子)≤10-5mol/L可视为沉淀完全]. (3)萃取剂P0对某些金属离子的萃取率与pH关系如图所示，在一定 30 范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是 (4)母液再利用及含量测定： 3 PH ①向母液中加人石灰乳，发生反应的化学方程式为： 该混合溶液可返回 中重复使用（填“操作1”、“操作2”或“操作3”）。 ②准确量取25.00mL处理后的母液稀释液于锥形瓶中，加入10.00mL0.0500mol/L BaCl2,溶液， 充分反应后，滴加氨水调节溶液pH=10,用O.O100mol/L EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点，滴定 反应为：Ba2++H2Y2-一BaY2-+2H*,平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL,计算处理 后的母液稀释液中$0,2含量 mg/L。 16.(14分)氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵(NH,COONH,)可用做肥料、 灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁[(NH2CH,CO0)2Fe]可用作补铁剂等。 已知： 物质 甘氨酸 柠檬酸 氨基甲酸铵 甘氨酸亚铁 物理性质 易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 白色固体 易溶于水，难溶于乙醇 化学性质 两性化合物 强酸性、强还原性 易分解，易水解 实验室制备方法如下： 化学试题第5页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫量A的 【.制备氨基甲酸铵：反应的化学方程式为：2NH,(g)+C02(g)一NH,C00NH,(g)△H<0 制备装置如下，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵微小晶体悬浮 在四氯化碳中。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。） 电动搅拌器 尾气处理 干燥的 ←干燥的 NH, C0, 吸 冰水 尾气处理装置 液体石蜡鼓泡瓶 液体石蜡鼓泡瓶 (1)如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是 浓 氢氧化钙和。 氯化铵固体 碱石灰 氯化铵固体业 浓氨水 A B (2)对比碳酸钙和盐酸反应制取C02,利用干冰升华制取C02,其优点有 A.提供较低的反应温度，有利于该反应的自发进行 B.所得CO2含杂质较少 C.对C0,的流速能更好的调控与掌握 (3)尾气处理装置中吸收液为 （填试剂名称)。 (4)某小组拟在相同温度下，探究氨基甲酸铵浓度对氨基甲酸铵水解反应速率的影响。限选试剂与仪 器：2.0mo/LNH,COONH溶液、蒸馏水、烧杯、量简、秒表、电导率仪、恒温水浴槽。设计实验方案： 在不同氨基甲酸铵溶液浓度下，测定电导率数值的变化量相同所需的时间。参照下表格式，在表中 的空白栏目填上需记录的待测物理量和所拟定的数据。 物理量 2.0 mol/L NH,COONH 温度T(℃) 电导率变化量△S H,0体积(mL) ① 实验序号 溶液体积(mL) b V ② a ③ Vi-V2 d Ⅱ.制备(NH2CH2C00),Fe: ①配制含0.10 mol FeSO4的水溶液。 ②制备FeC0,:向配制好的FeS0,溶液中，缓慢加人200mL1.1mol·LNH,HCO,溶液，边加边搅 拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。 ③制备(NH,CH,CO0)2Fe:实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），装置C中盛有0.1 mol FeCO 和200mL1.0ml·L1甘氨酸溶液和适量柠檬酸，然后利用A中的反应将C中空气排尽，接着通 过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右。反应结束后过滤，滤液经冷却结晶、过 滤、洗涤、干燥后得到产品。 化学试题第6页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫量AP时 盐酸 石灰石 Feco, 甘氨酸 A (5)生成FeCc0,沉淀的离子方程式为 (6)经实验研究后发现体系pH≈6时，(NH,CH,C00)2Fe产量最高，原因是 (7)D中盛装的溶液为澄清石灰水，应选用以下哪个装置 用 17.(15分)我国可燃冰（主要成分为甲烷）储量巨大，可燃冰的资源化利用备受关注。试回答下列问题： 【甲烷水蒸气重整制氢】 CH,(g)+H20(g)C0(g)+3H2(g) C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g) (1)下列措施中可能提高H2平衡产率的是 A.选择合适的催化剂 B.移除部分CO C.向体系中投人少量Ca0 D.恒温恒压下通入气体Ar 18. 【Co基活性炭催化CH。-CO,重整】 Co基活性炭催化CH,-CO2重整不仅同时消耗两种温室气体，还能获得合成气(C0与H2),CH-CO2 重整反应为1.CH,(g)+C0,(g)雀化2C0(g)+2H,(g)△H, (2)一定温度下，由稳定单质（其标准摩尔生成焓视为0）生成1ol化合物的焓变称为该化合物的标准 摩尔生成焙（△H)。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓。 物质 C02(g) C0(g) H2(g） CH,(g) △He/(kJ·mol) -393.5 -110.5 0 -74.8 则该反应I的△H= kJ·mol'e (3)一定温度下，向密闭容器中加入1mlCH,(g)和1molC02(g),在发生上述反应的同时，还伴随着 ( (2 副反应：CH(g)+30,(g)化起400(g)+2H0(g)△以，>0。 4a(C0) (3】 测得CO2的平衡转化率[aα(C02)]与温度(K)压强(MPa)的关系 如图所示。 (4) 0.6 ①图中m表示的是 (填“温度”或“压强”)》 0.5 (5) ②图中A点在对应，和m1条件下，用C02表示的化学反应 0.4 速率E（填“>”“<"或“=”)堂0 0.3 (6) ③测得B点条件下，容器内C0为1m0l,则B点对应条件下反应I0.2 的K,=(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度 计算，分压=总压×物质的量的分数)。 化学试题第7页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫量A的 (4)以Co作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下： 烯烃 烷烃 H.8 CO CH. +H 吸附 +CHx HO. +H +H 9R9■ 催化剂表面 根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为 下列说法正确的是 (填序号)。 a.反应物吸附过程只断裂极性键 b.C一C偶联过程中只形成非极性键 c.整个反应过程中无极性键生成 【甲烷和丙烷催化制氢】 还可以用甲烷和丙烷制备H2,同时生成苯和二甲苯，反应如下： CHg+C,Hg催化剂→Cg+Hg (两个反应可视为同级数的平行反应) (过量) →C,Hog+H(g （5)对于同级数的平行反应有兰-点-A。（学）)，其中k分别为反应速率和反应速率常数，E,为反应 A2 活化能AA为定值，R为常数，T为温度同-温度下夸是定值。已知瓦<=，若要提高苯的 产率，可采取的措施有 18.(15分)有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 OH OH CH,CH=CH, H/Ni CoHO- AlCI 高温高压 CH, 浓硫酸 A C1H0 △ G CH,C=CH,CO/H CH,CHCH,CHO O..Cu →C,Ho02 CH PdCl, CH: △ D E (1)A的名称为 ,B→C的反应类型为 (2)C中有 个手性碳原子。 (3)合成路线中各物质中均不含有的官能团为 (填序号)。 a.碳碳双键 b.醚键c.醛基 d.羧基 e.酮羰基 (4)C和F反应生成G的化学方程式为 (5)满足下列条件的B的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为9：2：2：1的同分 异构体的结构简式为」 ①苯环上只有1个取代基 ②不能与Na反应产生H, (6)以乙醇为原料制备CH,(CH2),CH0的合成路线如下： CHCHOHCHCHOC.CH.C.CILOHC (CL)CHO 0,0u H,/Ni △ 其中M、N的结构简式分别为： ;条件X为 化学试题第8页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫量AP的