第十单元常见的酸碱盐基础练习-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸碱盐基础练习 一、选择题 1．将一定质量的氯化钠和硝酸钠的固体混合物完全溶于水，加入一定质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥，得到28.7g沉淀，经测定滤液中含氮元素的质量为4.2g（不考虑实验过程中物质质量的损失）。则原固体混合物中硝酸钠的质量为 A．8.5g B．2.8g C．17.0g D．1.4g 2．向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C．c点时，溶液呈无色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 3．复习课上，同学们设计了下列四个实验，其中合理的是       A．用燃着的木条放到集气瓶口验满 B．证明生成H2       C．测定空气中氧气的含量 D．处理酸性废水 A．A B．B C．C D．D 4．下列各组溶液，必须借助其他试剂才能鉴别出来的是（　　） A．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca（NO3）2 B．K2SO4、Ba（NO3）2、 Na2CO3、NaCl C．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH D．NaOH， KC1、稀HNO3、 CuSO4 5．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是 选 项 物  质 选用试剂 主要操作 A CO2（CO） O2 点燃 B Fe（Zn） H2SO4溶液 过滤 C KCl（KClO3） MnO2 加热 D NaCl（KNO3） H2O 蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 6．小东同学发现自己种植的绿萝叶片发黄，需要补充施用的化肥为（    ） A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．HNO3 D．Ca(H2PO4)2 7．在指定条件下，仅通过一步化学反应就能实现的是 A．FeFe2O3 B．CuH2SO4 C．KClKNO3 D．BaCl2HCl 8．国家战略，精准扶贫，推广普及化学肥料知识。下列对化学肥料的认识错误的是 A．CO(NH2)2:氮肥 B．KCl:钾肥 C．Ca3(PO4)2：磷肥 D．NH4NO3:复合肥 9．下列图像能正确反映对应操作的是 A．浓盐酸在空气中敞口放置一段时间 B．加热一定质量木炭粉和氧化铁混合物 C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 D．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌 10．如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积的变化忽略不计)，下列说法不正确的是 A．该过程中溶液温度先升高再恢复至室温 B．C点溶液中的微粒有Na+、H+、Cl-、H2O C．A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH-＜Cl- D．B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关 11．下列各组物质能在pH＝1的溶液中大量共存，且能形成无色溶液的是（  ） A．NaCl、BaCl2、Na2SO4 B．HCl、KCl、NaNO3 C．CuSO4、KNO3、NH4NO3 D．Na2CO3、NaCl、KNO3 二、填空题 12．成活中处处有化学，化学与生活密切相关。 (1)炉具清洁剂里含有能取油污的物质 ； (2)家具着火时可用水来灭火，其灭火原理为 。 13．某兴趣小组用稀硫酸中和含氢氧化钠的废碱液。将稀硫酸逐滴滴入到 100mL含氢氧化钠的废液中，反应过程中 pH 变化如图所示。 （1）氢氧化钠的俗称是 （写出一种），氢氧化钠固体敞放在空气中，变质后生成的物质的阴离子符号为 。 （2）A 点时溶液显 性，B 点时溶液中的溶质是 （填化学式）。 （3）根据化学方程式计算 100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量 。 14．有一包固体，可能由Cu(NO3)2、Na2SO4、NaCl、NaHCO3、NaOH中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：    已知：步骤Ⅰ中的固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生；步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。 请回答下列问题： （1）原固体中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 。 （2）步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是 。 （3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 。 15．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 （1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 ，这是因为浓盐酸有 性。 （2）根据如图写出反应的化学方程式 。 16．根据如图所示实验回答问题。 (1)甲是酸碱中和反应实验。仪器a的名称是 ；当观察到 时，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应；实验中玻璃棒的作用是 。 (2)乙是探究铁生锈条件实验。对比B和C中的现象，可得出铁生锈的条件是 ；蒸馏水是经过煮沸并迅速冷却得到的，其中煮沸的目的是 。 17．铁和铜是常见的金属。 (1)依次写出由铁制取氢氧化铁的化学方程式： 、。 (2)“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺。迄今已有300余年的历史。 ①乌铜是一种合金，写出乌铜比金属铜更好的一个优点 。 ②“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是 。 ③乌铜的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是 (填字母)。 A．滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu B．滤液中滤液中一定含硝酸锌，可能含有的溶质是硝酸银、硝酸铜 C．若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色 E.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+ 三、计算题 18．现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：    请计算： (1)反应生成沉淀的质量是 g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（要求写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．A 【详解】设生成硝酸钠的质量为 解得： 滤液中硝酸钠的总质量为： 原固体中的硝酸钠的质量为：25.5g﹣17g＝8.5g； 故选：A。 2．C 【分析】向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序可知，Zn>Cu>Ag，故锌粉加入后先与AgNO3溶液反应，再与Cu(NO3)2溶液反应，据此回答问题。 【详解】A、a点表示的是锌粉与AgNO3溶液正在反应，由Zn的相对原子质量为65，Ag的相对原子质量为108可知，65份的Zn能置换出108份的Ag，故溶液质量在减小，选项正确，不符合题意； B、b点之后随着锌粉的加入，Cu(NO3)2溶液质量开始减小，说明b点时Zn与Cu(NO3)2发生反应，且b点时AgNO3已被反应完，故溶液中不再含有AgNO3，则此时，溶液为Zn与AgNO3反应生成的Zn(NO3)2和还没有开始参与反应的Cu(NO3)2的混合溶液，选项正确，不符合题意； C、c点表示溶液中Cu(NO3)2还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜离子，溶液的颜色仍为蓝色，选项错误，符合题意； D、d点时Cu(NO3)2质量为0，说明此时Cu(NO3)2全部反应完，且此时Zn和Cu(NO3)2恰好完全反应，则此时Zn的质量也为0，故过滤得到的滤渣为Zn与AgNO3和Zn与Cu(NO3)2反应得到的Ag和Cu，选项正确，不符合题意。 故选C。 3．A 【详解】A、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，不符合题意； C、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，能与酸性物质反应，可用氢氧化钠溶液处理酸性废水，但是氢氧化钠溶液过量，反应后，废液显碱性，还是会污染环境，不符合题意。 故选A。 4．B 【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其它试剂可以鉴别。 B、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（NO3）2溶液与K2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。 C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液；与MgSO4溶液产生沉淀的溶液为BaCl2、NaOH，无明显变化的为稀硝酸；再将稀硝酸滴加至两种沉淀中，沉淀不消失的原溶液是氯化钡，沉淀消失的原溶液是氢氧化钠，故不加其它试剂可以鉴别。 D、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀HNO3，无明显变化的是KCl溶液，故不加其它试剂可以鉴别。 故选：B。 【点睛】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 5．D 【分析】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A不正确； B、Zn和Fe均能与H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确； C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故C不正确； D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法分离出氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选D。 6．B 【分析】植物叶片发黄，说明缺少氮元素，应补充氮肥。 【详解】A、K2CO3只能为植物补充氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、CO(NH2)2只能为植物补充氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、HNO3是一种强酸，不能做化肥，不符合题意； D、Ca(H2PO4)2只能为植物补充氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选B。 7．D 【详解】 A、铁与氧气在点燃的条件下会生成四氧化三铁，不会生成氧化铁，选项关系不能通过一步化学反应实现，错误； B、铜单质不能生成稀硫酸，选项关系不能通过一步化学反应实现，错误； C、氯化钾和硝酸钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，选项关系不能通过一步化学反应实现，错误； D、氯化钡与稀硫酸交换成分有白色的硫酸钡沉淀生成，能发生复分解反应，化学方程式为，选项关系能通过一步化学反应实现，正确； 故选D 8．D 【详解】A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，此选项正确； B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，此选项正确； C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，此选项正确； D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。NH4NO3中仅含有氮元素，属于氮肥，此选项错误。 故选D。 9．C 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，则溶质质量会减小，该选项图像不正确； B、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应过程中固体减少，但不能减为零，该选项图像不正确； C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于盐酸显酸性，则最开始溶液pH<7，后来盐酸慢慢减小，溶液pH不断增大，与盐酸恰好反应时，溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙，则溶液pH=7，且碳酸钠与氯化钙反应过程中，溶液pH不变，后碳酸钠溶液过量时，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液pH>7，该选项图像正确； D、金属活动性：锌>铜>银，向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，又由于、，锌与硝酸银反应时，固体质量增大，则溶液质量减小，而锌与硝酸铜反应时，固体质量减小，溶液质量增大，该选项图像不正确。 故选C。 10．C 【详解】A、向 NaOH 稀溶液中缓缓通入 HCl 气体，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放热，则反应过程中溶液温度升高，待氢氧化钠反应完全，继续通入氯化氢，溶液温度逐渐恢复至室温，该选项说法正确； B、由图可知，A→B段导电能力下降，氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液体积、温度的变化可忽略，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，B点导电能力最低，表示氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应，C点时，盐酸过量，溶液中含有水、氯化钠和过量的氯化氢，则溶液中的微粒有H2O、Na+、Cl-、H+，该选项说法正确； C、由图可知，A→B段导电能力下降，氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液体积、温度的变化可忽略，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则说明导电能力：OH−>Cl−，该选项说法错误； D、B→C段为盐酸和氢氧化钠反应完后继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生变化，溶液中离子数目增加，溶液体积不变，则离子浓度增加，所以B→C段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关，该选项说法正确； 故选C。 11．B 【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 【详解】A、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项错误； B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，选项正确； C、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，选项错误； D、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误，故选B。 12． 氢氧化钠 使温度降到着火点以下 【详解】(1)氢氧化钠能与油脂反应，炉具清洁剂中含有的可去油污的物质是氢氧化钠。 (2)灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，故用水灭火，其灭火原理是：使温度降到着火点以下。 13． 烧碱 CO32- 碱 Na2SO4 16g 【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀硫酸和氢氧化钠完全反应生成硫酸钠和水。 【详解】（1）氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠固体敞放在空气中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故变质后生成的物质的阴离子是碳酸根离子，离子符号为CO32-。 （2）A 点时溶液的pH大于7，故显碱性，B点时，溶液的pH等于7，说明稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成硫酸钠和水，故B点时溶液中的溶质是硫酸钠，化学式为Na2SO4。 （3）设100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量为x 故100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量是16g。 【点睛】溶液的pH大于7，显碱性，溶液的pH等于7，显中性，溶液的pH小于7，显酸性。 14． Cu(NO3)2、Na2SO4 NaHCO3 Na2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2NaNO3 Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、NaNO3、HNO3 【详解】硫酸铜溶液是蓝色的，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，步骤Ⅰ中的固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，说明固体中有 Cu(NO3)2无 NaHCO3 ，步骤Ⅱ中出现白色沉淀，说明固体中有Na2SO4 ，因为Na2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2NaNO3  ， 且BaSO4↓是白色的。因为步骤Ⅰ中加入稀盐酸引入了氯离子，故步骤Ⅲ中即使生成氯化银白色沉淀，也不能说明固体中含有氯化钠。步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质有没有参与反应的 Cu(NO3)2、剩余的Ba(NO3)2， Na2SO4与Ba(NO3)2反应生成的NaNO3，AgNO3与HCl反应生成 的HNO3 。故（1）原固体中一定含有的物质是Cu(NO3)2、Na2SO4 ，一定不含有的物质是NaHCO3 （2）步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式是：. Na2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2NaNO3（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、NaNO3、HNO3。 点睛：本题主要考查学生探究物质成分的能力。 15． 白雾 挥发 Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 【详解】（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生，这是因为浓盐酸有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与水蒸气接触，形成了盐酸小液滴。 （2）由图中微观示意图，是氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O。 故答案为（1）白雾；挥发；（2）Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O。 16．(1) 胶头滴管 溶液由红色变为无色 搅拌，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 与水接触 除去蒸馏水中溶解的氧气 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：胶头滴管； 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 实验中玻璃棒的作用是：搅拌，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）B中铁钉与氧气和水接触，生锈，C中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触； 气体的溶解度随温度的升高而减小，蒸馏水是经过煮沸并迅速冷却得到的，其中煮沸的目的是：除去蒸馏水中溶解的氧气。 17．(1)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 (2) 硬度大或强度大或抗腐蚀性好等（合理即可） 银的化学性质稳定 AC 【详解】（1）铁先与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4； （2）①乌铜是一种合金，合金比组成它的纯金属的硬度大、强度大、抗腐蚀性好等； ②银长时间放置后依然光亮，原因是银的化学性质稳定，常温下，很难与其他物质反应； ③金属活动性：Zn＞H＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，若锌有剩余，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 A、锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，可能含锌和铜，故A说法错误； B、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银和硝酸铜，故B说法正确； C、若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含锌，锌一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定含银，可能含铜，故C说法错误； D、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，则硝酸银已经完全反应，但是滤液中可能含硝酸铜，故滤液可能呈蓝色，故D说法正确； E、若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，则硝酸铜没有参与反应，则滤液中一定含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，一定含有的金属离子是锌离子、铜离子、银离子，故D说法正确； 故选：AC。 18．(1)10 (2)设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y，则 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液中溶质的质量分数是。 【详解】（1）由图可知，反应生成沉淀的质量为10g。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$