2025年中考化学重点专题练习推断题

2025年中考化学重点专题练习题-推断题 1．A-I是中学化学中的常见物质。A和B含有相同的元素，D是最理想的清洁燃料，H是铁锈的主要成分，F是一种剧毒的气体，它们之间的转化关系如下图所示。 （1）F的化学式： ；D的化学式： 。 （2）写出①和③反应的化学方程式： ； ；②的反应类型是 （填化学基本反应类型）。 （3）I在生产、生活中的用途： （答一点）。 （4）实验室中检验C的方法是 。 2．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：    （1）写出物质的化学式：A． ；B． 。 （2）写出反应①的化学方程式： 。 （3）C物质固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （4）上图转化中产生无色气体G的原因是 ，生成F 和G的方程式为 3．（5分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）由实验①可知原白色粉末中一定不含有 。 （2）由实验②可知原白色粉末中一定含有 。 （3）白色沉淀D为 ，写出实验③的总反应的化学方程式 。 （4）根据整个实验还可推断原白色粉末中一定不含 。 4．A~E是初中化学常见的物质，且A、B、D、E分别为不同类别的物质；B物质的水溶液为蓝色，D能使紫色石蕊溶液变红且不含氧元素，E是年产量最高的金属，它们之间的关系如图所示(“一”表示相连的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系)。请回答下列问题： (1)B物质的化学式为 。 (2)写出D物质的一种用途： 。 (3)B与E反应的现象为 。 (4)D与E反应的化学方程式为 。 5．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B是金属氧化物，如图所示是各物质之间的相互转化关系。请回答：    (1)写出下列物质的化学式：A 、B 、H 。 (2)G中金属元素的化合价是 ，物质H属于 （选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 (3)物质D转化为E的化学方程式为 。 (4)反应①的化学方程武为 。 (5)举出E在农业生产中的一种用途 。 6．常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，"→"表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，"—"表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E为海水"制碱"的重要产品。 回答下列问题： (1)红色粉末状固体A的化学式为 。 (2)C的溶液中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。 (3)固体E中加入足量F溶液反应的现象是 。 (4)C与D反应的化学方程式为 。 7．KNO3是农业生产中广泛使用的一种复合肥。现实验室有一无色澄清溶液 X，已知溶液 X 为含有杂质的KNO3溶液，为探究溶液X 中的溶质组成成分同时得到纯净的KNO3溶液。小青同学设计了如下图所示实验方案，请分析并回答下列问题： （1）操作 I 和 II 都需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）白色沉淀A 的化学式为 。 （3）根据上述实验方案可知，溶液X 中溶质成分的可能组合总共有 组。 8．A~F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质）。A为密度最小的气体，它可以通过D与某些金属反应得到；E为红棕色固体；B与F反应可以获得烧碱。请据此回答以下问题： (1)C属于上述物质类别中的 。 (2)写出B与F反应的化学方程式 。 (3)B→H2O可用于实验室检验二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式 。 9．有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验： 步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。 步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。 步骤III：取步骤II 所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象。 根据上述实验，回答下列问题： （1）步骤I所得上层清液中，一定存在的离子是 （填写离子符号）。 （2）步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是 。 （3）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是 。 （4）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是 。 10．A~G是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。其中①是中和反应，乙是一种红色粉末，“ →”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质能相互反应(部分反应物、生成物及反应条件未标出)。回答下列问题： (1)B的化学式是 。 (2)写出反应①的化学方程式： 。 (3)反应②中体现了E的 ，整个转化过程中涉及 种基本反应类型。 11．A﹣F为初中化学常见的六种物质且均含同一种元素，其中A、C、D、E、F分别为五种类别不同的物质。已知B、C为组成元素相同的气体，且B有毒，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D的溶液常用于检验C。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题： （1）C的化学式为 ； （2）D除了检验C，还可以用来 （写一种用途）； （3）写出E、F反应的化学方程式为 ； （4）整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是 （填序号）。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 12．下图中A~J是初中化学常见的物质，虚线圈中的两物质类别相同。A的浓溶液可用作干燥剂，D俗称火碱；A与G发生复分解反应生成F与H，F的水溶液呈蓝色；A与J发生置换反应生成I与E， E中金属元素的质量分数为20%。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)写出化学式：A ，H 。 (2)写出化学方程式：J 转化为I的反应 ，E与D的反应 。 13．A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，则C的化学式为 ；B→C的反应类型　 （填“一定”或“不一定”）是化合反应。 （2）若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，则A→B化学方程式为 ，C的一种用途是 。 14．A~G是初中化学常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知A是一种有毒气体，自然界中富含C的矿物可用作建筑材料，D、E含有同一种金属元素，且E物质的组成元素在地壳中的含量约占4.75%，位居第四。请回答下列问题： (1)F的化学式是 。E物质的组成元素为 。 (2)反应③其反应类型属于 。 (3)反应⑤其反应的化学方程式为 。 (4)写出物质B的一种用途 。 15．、A~H 都是初中化学中常见物质，已知 A、B 皆为黑色固体，D 为红色固体的单质，F 为红色固体的化合物，它们的转化关系如图所示。 （1）C 物质的化学式是 ，举一例 E 在生产、生活中的用途 。 （2）反应④的化学方程式为 。 Ⅱ、下图是炼铁和炼钢示意图。 （1）合金材料属于 （填“纯净物”或“混合物”） 。 （2）炼钢炉中通入纯氧的目的是降低生铁中 的含量。 （3）设备 A 中以磁铁矿(Fe3O4）为原料炼得生铁的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． CO H2 置换反应 生产中可以用作气体肥料，生活中可以用来灭火 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，该气体是氧气 【分析】A和B中含有相同的元素，A中加入二氧化锰可以生成B，则可知A是过氧化氢，B是水，D是最理想的清洁燃料，则D是氢气，C为氧气，H是铁锈的主要成分，则H是氧化铁，F是一种剧毒的气体，则F是一氧化碳，E是碳，一氧化碳和氧化铁反应可以生成二氧化碳和铁，G可以反应生成D氢气，所以G是铁，I是二氧化碳，代入检验，符合题意。 【详解】（1）由分析知F、D的化学式分别是：CO、H2； 故填：CO；H2 （2）由分析知①是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，③是氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式分别是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②是铁和稀硫酸（稀盐酸）反应生成氢气的过程，反应物和生成物分别是一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应； 故填：2H2O22H2O+O2↑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；置换反应 （3）I是二氧化碳，生产中可以用作气体肥料，生活中可以用来灭火； 故填：生产中可以用作气体肥料，生活中可以用来灭火 （4）C是氧气，实验室中检验C的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，该气体是氧气。 故填：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，该气体是氧气 【点睛】本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特征直接得出结论，然后顺藤摸瓜利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论。 2． CuO Fe CuO+2HCl═CuCl2+H2O 人工降雨 过量的盐酸能够和铁反应产生氢气 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 【分析】由B、E、G属于单质，E为红色固体，可判断E为铜，则A为氧化铜，所以X溶液中含有的溶质为氯化铜和盐酸，所以G为氢气。根据反应②是炼铁工业中的主要反应，则为氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，则B为铁，则C为二氧化碳，D为氧化铁。代入检验，符合题意。 【详解】（1）A是氧化铜，B是铁，故填：CuO；Fe。 （2）反应①是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，故填：CuO+2HCl═CuCl2+H2O； （3）C是二氧化碳，其固体是干冰，能用于人工降雨，故填：人工降雨； （4）上图转化中产生无色气体G的原因是过量的盐酸能够和铁反应产生氢气，反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故填：过量的盐酸能够和铁反应产生氢气；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 3． CuSO4/硫酸铜 CaCO3/碳酸钙 BaCO3/碳酸钡 BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O Na2SO4/硫酸钠 【分析】白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。硫酸铜溶于水变为蓝色溶液，而经过实验①得到无色溶液和白色沉淀，则不含硫酸铜；②生成无色气体，则A含有碳酸钙且不含不溶于酸的硫酸钡沉淀；故原白色粉末一定含碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳、水和氯化钙；无色溶液B中通入二氧化碳产生白色沉淀，故溶液B 中含有钡离子，由于氯化钡和二氧化碳不反应，故B中含有氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀D，故白色粉末中一定含氯化钡和氢氧化钠，一定不含硫酸钠，因为氯化钡能与硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡； 【详解】由分析可知： （1）硫酸铜溶于水变为蓝色溶液，而经过实验①得到无色溶液，故实验①可知原白色粉末中一定不含有硫酸铜； （2）由实验②知道沉淀全部溶解于稀盐酸，说明沉淀不是硫酸钡，而是碳酸钙，可知原白色粉末中一定含有碳酸钙； （3）无色溶液B中通入二氧化碳产生白色沉淀，故溶液B 中含有钡离子，由于氯化钡和二氧化碳不反应，故B中含有氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀D； 实验③的总反应为氯化钡、氢氧化钠、二氧化碳生成碳酸钡沉淀和氯化钠、水，BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O； （4）根据整个实验可推断原白色粉末中一定不含硫酸钠。 4．(1) (2)除铁锈 (3)有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色 (4) 【分析】A、B、D、E分别为不同类别的物质；B物质的水溶液为蓝色，则B中含有铜离子；D能使紫色石蕊溶液变红且不含氧元素，则D为盐酸；E是年产量最高的金属，则E为铁单质。由D可以生成B，则B为氯化铜；A能与D反应，也能与B反应，则A为一种可溶性碱，如氢氧化钠；C能与A反应，也能与D反应，则C可以为一种能够与酸反应的盐，如碳酸钠。带入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，B为氯化铜，其化学式为 ，故填； （2）由分析可知，D为盐酸，可以用于除铁锈，故填除铁锈； （3）由分析可知，B为氯化铜，E为单质铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可观察到有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。故填有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色； （4）由分析可知，D为盐酸，E为铁，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为 ，故填； 5．(1) CaCO3 Fe2O3 Fe(OH)3 (2) +3 碱 (3) (4) (5)改良酸性土壤 【分析】A是建筑材料的主要成分，高温分解生成气体C，则A为碳酸钙、C为二氧化碳、D为氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，E为氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，F为氢氧化钠；B是金属氧化物，和盐酸生成黄色溶液G，B为氧化铁，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁，G为氯化铁，氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀红褐色沉淀，H为氢氧化铁； 【详解】（1）物质化学式，A：CaCO3、B：Fe2O3、H：Fe(OH)3； （2）FeCl3中氯元素化合价为-1，化合物中正负化合价代数和为零，金属元素铁的化合价是+3，物质H氢氧化铁的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱； （3）物质D转化为E反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，； （4）反应①为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，； （5）氢氧化钙具有碱性，可以改良酸性土壤，也可以用于制取农药波尔多液。 6．(1)Fe2O3 (2)Cu2+ (3)产生大量气泡，固体逐渐消失 (4) 【分析】转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，说明C是可溶性铜盐溶液，例如硫酸铜，B和C能发生反应，则B为铁，A是红色粉末状固体，则A是氧化铁，D是一种常见的碱，C能和D反应，E为海水"制碱"的重要产品，则E为碳酸钠，E能转化为D，则D为氢氧化钠，F能和D、B、A、E反应，则F为稀盐酸或稀硫酸，代入验证，推论合理。 【详解】（1）红色粉末状固体A为氧化铁，化学式为Fe2O3； （2）C溶液中含有的金属阳离子为铜离子，离子符号表示为Cu2+； （3）固体E（碳酸钠）中加入足量F溶液（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化钠或硫酸钠、二氧化碳和水，反应的现象是产生大量气泡，固体逐渐消失； （4）C与D反应可以为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：。 7． 漏斗 AgCl 5 【详解】（1）操作 I 和 II 都是过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （2）加入硝酸银溶液生成白色沉淀，同时这白色沉淀不溶解于稀硝酸，可推断这白色沉淀为AgCl； （3）溶液加入硝酸钡后无现象说明溶液不含有硫酸根、碳酸根，加入硝酸银有白色沉淀产生说明有氯离子，过滤后的滤液加入碳酸钾后生成碳酸钙，说明溶液中含有钙离子；因此液X 中溶质成分的可能组合为氯化钙和硝酸钾；氯化钾、硝酸钾和氯化钙；硝酸钙、硝酸钾和氯化钾；硝酸钙、氯化钙和硝酸钾；硝酸钾、氯化钾和氯化钙、氯化钾，一共五种 。 8．(1)有机物 (2) (3) 【分析】A为密度最小的气体，A是氢气，属于单质；D与某些金属反应得到氢气，D是盐酸或硫酸，物质类别属于酸；E为红棕色固体，E是氧化铁，属于氧化物；B与F反应可以获得烧碱，检验二氧化碳一般用氢氧化钙，B是氢氧化钙，属于碱，F是碳酸钠，属于盐；C属于有机物，可是甲烷或乙醇等。代入验证，推断合理。 【详解】（1）根据分析，C属于上述物质类别中的有机物。故填：有机物。 （2）由分析可知，B是氢氧化钙，F是碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。故填：。 （3）由分析可知，B是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 9． Cl-、OH-、Na+ NaOH+HCl=NaCl+H2O 该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。 取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。 【分析】步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，因此固体可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明原物质中一定存在氯化钡；步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，因此上层清液中有氢氧化钠，没有碳酸钠，说明样品中含有氢氧化钠，但不确定是否含有碳酸钠；步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明步骤Ⅱ所得溶液中没有硫酸钾，不能确定样品中是否含有硫酸钾。综上，该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。 【详解】（1）根据分析原物质中一定含有氯化钡和氢氧化钠，钡离子全部生成沉淀，所以步骤I所得上层清液中，一定存在的离子是钠离子、氢氧根离子和氯离子； （2）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是：该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种； （4）若要进一步确定样品的组成，即确定样品中是含有碳酸钠、硫酸钾中的一种还是两者均有，故还需进行的实验操作是：取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。 10．(1)CaO (2)Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O (3) 还原性 4/四 【分析】根据图示可知：A在高温条件可发生分解反应生成B和C两种物质，B生成的D可以发生中和反应，则A为碳酸钙，B为氧化钙，C为二氧化碳，甲为水，D为氢氧化钙，F为酸，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸发生中和反应；二氧化碳和E可以相互转化，E可以与红色粉末乙反应生成G，G能与酸反应，则E为一氧化碳，乙为红色的氧化铁，G为铁；代入检验，推导正确。 【详解】（1）由上述分析可知：B为氧化钙，其化学式为CaO； （2）反应①是氢氧化钙与酸的反应，可以是氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；（合理即可） （3）反应②是一氧化碳与氧化铁的在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应中一氧化碳得到氧，体现了其还原性； 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应； 氧化钙和水生成氢氧化钙，为化合反应； 氢氧化钙和酸发生中和反应，属于复分解反应； 一氧化碳生成二氧化碳可以是化合反应（一氧化碳和氧气燃烧），也可以是还原反应（一氧化碳与氧化铁的在高温条件下反应生成铁和二氧化碳）； 二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，是化合反应； 铁和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应； 故整个转化过程中涉及分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应，共4种基本反应类型。 11． CO2 改良酸性土壤 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ②③ 【分析】B、C为组成元素相同的气体，且B有毒，则B为一氧化碳，C为二氧化碳，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则E为碳酸钠，D的溶液常用于检验C，则D为氢氧化钙，A﹣F为初中化学常见的六种物质且均含同一种元素，则均含氧元素，则A为氧气，F为含氧酸如硫酸；带入框图验证，都符合要求。 【详解】（1）C为二氧化碳，则化学式为CO2； （2）氢氧化钙可以用来改良酸性土壤； （3）E为碳酸钠、F为硫酸，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水以及二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑； （4）通过分析整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应；故填：②③。 12．(1) H2SO4 H2O (2) 【分析】A~J是初中化学常见的物质，虚线圈中的两物质类别相同。A的浓溶液可用作干燥剂，可推出A为硫酸，D俗称火碱，可推出D为氢氧化钠；A与G发生复分解反应生成F与H，F的水溶液呈蓝色，可推出F为硫酸铜；A能转化为H，G能转化为H，G能转化为F，可推出G为氧化铜，H为水，A与J发生置换反应生成I与E，F能与J反应，J能转化为E， E中金属元素的质量分数为20%，可推出J为镁，E为硫酸镁，I为氢气；A能转化为B，B能转化为I，可推出B为盐酸，B能与C反应，D能与E反应，C能转化为D，可推出C为氢氧化钙，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A为硫酸，化学式为：H2SO4；H为水，化学式为：H2O； （2）J 转化为I的反应为镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：； E与D的反应为硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：。 13． CO2 不一定 燃料（或冶炼金属） 【详解】（1）若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，A能转化为B、C，B能转化为C，可推出A为碳，B为一氧化碳，C为二氧化碳，C的化学式为CO2； B→C可能是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，也可能是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，不属于化合反应，故不一定是化合反应； （2）若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，A能转化为B、C，B能转化为C，可推出A为硫酸，B为水，C为氢气，A→B为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 氢气具有可燃性，可作燃料，氢气具有还原性，可冶炼金属。 14．(1) Ca(OH)2 Fe (2)化合反应 (3) (4)灭火(或人工降雨等合理即可) 【分析】已知A是一种有毒气体，A是一氧化碳，D、E含有同一种金属元素，E物质的组成元素在地壳中的含量约占4.75%，位居第四，该元素为铁元素，一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，D可以为四氧化三铁，B为二氧化碳，E为铁，C的矿物可用作建筑材料，C为碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，F为氢氧化钙，G为水，带入转化关系，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，F为氢氧化钙，E物质的组成元素为铁元素，故填：Ca(OH)2；Fe。 （2）铁和氧气反应生成四氧化三铁，属于化合反应，故填：化合反应。 （3）二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 （4）B为二氧化碳，可用于灭火，故填：灭火。 15． CO2 冶炼金属、作燃料 混合物 碳 【分析】A、B为黑色固体，D 为红色固体的单质，则D是铜； A和B高温生成C和D，C和A高温生成E，氧化铜与碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，则A是C，B是氧化铜，C是二氧化碳，E是一氧化碳；E和F生成G，F 为红色固体的化合物，F是氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，G是铁；G和H生成D，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则H可能是硫酸铜。将推理代入框图，推理成立。 【详解】根据以上分析可知： Ⅰ（1）C 物质的化学式是CO2，一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属，一氧化碳具有可燃性，可用来作燃料，故E 在生产、生活中的用途是冶炼金属、作燃料； （2）反应④是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：； Ⅱ（1）合金是由金属和金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金材料含有多种物质，故属于混合物。 （2）碳在氧气中点燃生成二氧化碳，故炼钢炉中通入纯氧的目的是降低生铁中碳的含量。 （3）设备 A 中以磁铁矿(Fe3O4）为原料炼得生铁的反应是一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【点睛】二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$