江苏省泰州市民兴中英文学校2024-2025学年九年级下学期期初检测化学试卷

初三化学综合试卷 2025.2.13 班级 姓名 学号 得分 相对原子质量：C-12H1 0-16 Ag-108 Mg-24 Zn-65 C1-35.5 Na-23 一、选择题（每题1个答案，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 15 1.我国科学家在国际上首次提出稀土分离的全新理论，稀土分离技术已达到国际先进水平。 被誉为“中国稀土之父“的科学家是 A.程开甲 B.徐光宪 C,闵恩泽 D.卢嘉锡 2.“红色文化主题公园”研学之旅体验的下列项目中，涉及化学变化的是 A,野菜烧汤 B,粗布裁农 C.稻草编鞋 D.冰雪融化 3.在用高锰酸钾固体制取氧气实验考查中，AI实验室摄像头拍摄的学生化学实验，下列操 作中正确的是 A.查气密性 B.取用试剂 C.加热试剂 D.验满氧气 4.下列物质的性质与应用具有对应关系的是 A.武德合金熔点低，可用作电路保险丝 B.金刚石硬度大，可用于刷作钻石 C.氧气具有助燃性，可用作火箭燃料 D.CO具有可然性，可用于治炼金属 5.氧气(O2)在一定条件下能形成四聚氧(O4),在超高压下能形成红氧(O8)。下列说法 正确的是 A.O4与O8都为化合物 B.O4与O8化学性质相同 C.O2转化为O8是化学变化 D.1个红氧分子中含有2个四聚氧分子 6.查阅钯元素在元素周期表的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A.钯的元素符号为Pb B. 钯元素的相对原子质量为106.4 C.钯元素属于金属元素 D.钯原子核外电子数为46 维生素C(CH8O6),简称VC,是人体必不可少的营养素，主要存在于蔬菜、水果等食物中。 Vc溶液的pH<7,在酸性环境中较为稳定。高温烹调会将Vc破坏殆尽。回答7-8两题 7.下列关于维生素C的说法正确的是 A,Vc的相对分子质量为176g B.Vc中氢元素的质量分数最小 C.Vc由碳、氢、氧三种原子直接构成 D.Vc中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：3 8.下列相关说法不正确的是 A.Vc热稳定性较好 B.Vc溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变红 C.黄瓜最好颜醋生吃 D.青少年每日应吃水果、蔬菜，确保Vc摄入量 9.下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在冰箱中放活性炭清除异味 活性炭具有吸附作用 B 用洗洁精去除油污 洗洁精乳化油污 0 油锅起火用锅盖盖灭 降低油的着火点 D 在自行车链条上涂油 隔绝氧气和水防止链条生锈 A. B.B c.c D.D 10.甲烷和硫化氢催化重整也可高效制氢，其反应微观示意图如下。下列说法正确的是 。氢原子 + 一定条件」 ☑e0+8 哈 碳原子 甲 丙 丁 ☑硫原子 A,丙的化学式为CS2 B.参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1 C.反应前后分子种类不变 D.保持丁化学性质的最小微粒是氢原子 11,眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 销解置加 KNO A.a点表示tC时KNO3和NaCI溶解度都为30 B.b点处KNO3溶液中溶质的质量分数为60% C.将d点处的KNO3溶液变为c点处，可将溶液恒温蒸发 水分或增加溶质 度 D.tbC,等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中，KNO3溶液中的水比NaCI溶液中多 12.证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是 A.点燃CO前需检验纯度，则点燃H2前也需检验纯度 B.锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜与稀硫酸反应也能生成氢气 C.酒精完全燃烧产生CO2和H20,则酒精中一定含有碳、氢、氧三种元素 D.碱性溶液能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 13.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量CO 点燃 B 分离炭粉和铁粉 用磁铁吸引 0 硬水转化为软水 煮沸 D 鉴别NaOH和NH4NO固体 取样加水，比较温度变化 A.A B.B C.C D.D 14.室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的 稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说 法正确的是 装盟内强P 数据采案 与显示端 1501 130 传图员 120 10 t00 0 A,根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生西2总量更多 C.曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D.反应结束后Zn一定有剩余 15.取248g过氧化银(Ag202),相对分子质量为248)在真空条件下加热至固体质量不再 发生变化，共产生32g02,固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净 物)。下列说法错误的是 :需体民量韩 A,X→Y过程中，共有两种氧化物 24 B.Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4 C.Z→W过程中产生的氧气质量为16g D,Z一W过程中发生的反应为2Ag20“4Ag+O21 二、填空题（除说明外，每空1分，共40分） 16.(7分)（一）2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。 (1)人体口腔的pH宜保持在6.5~7.2。若pH过低，会造成细菌滋 生，甚至破坏牙齿表面的牙釉质。某学生餐后15分钟内口腔pH变 10 化如图所示。该生早餐后口腔的酸性逐渐变 (填“强”或“弱”)。 6.5 60 (2)轻质碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，通过摩擦让牙齿变得更 加清洁，其中“钙”指的是（填“元素”或“单质”）。 (3)在牙膏中添加适量H202有助于杀菌消毒、美白牙齿，H202在口腔中酶的催化作用下 分解成水和氧气，请写出该反应的化学方程式 0 (二)小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示： 物质 ， 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁箱 pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2 (1)酸性最强的物质是 (2)能使无色酚酞试液变红色的物质是 (填一种物质即可)。 (3)小明生活的环境所降的雨水 (填“属于”或“不属于”)酸雨。 (4)正常雨水为酸性的原因（用方程式表示） 17.(10分)某兴趣小组以氯化钠(NaC1)为主题开展研究性学习。 任务一：氯化钠的形成 (1)图1为钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观模型示意图，图中的“？”代表 A.质子 B.中子 C.电子 纳项子 都原子 氟化钠 图1 (2)NaC1固体在水中溶解的微观过程如图2所示 周2 ①NaCI溶液能够导电的原因为 ②图中水合钠离子可表示为Na(HO)],则水合氯离子可表示为 ③据图推测水分子中氧原子一端带少量 电荷（填“正”或“负”）。 任务二：氯化钠的生活用途 (1)氯化钠常用作融雪盐，因为盐水的凝固点比水 (填“高”或“低”)。 (2)用固体NaC1配制1000g质量分数为0.9%的生理盐水，主要步骤：计算、称取g 氯化钠、 溶解、转移。 任务三：氯化钠的应用 (3)电解熔融氯化钠可生成金属钠(Na)和氯气(C2) ①该反应的化学方程式为 ②理论上，制备46金属钠需要电解氯化钠的质量为多少t(写出计算过程，2分)。 18.(14分)兴趣小组对C02与O2的实验室制取及相关实验进行探究，回答下列问题。 ●弹簧 I二氧化碳的制取及探究 (1)装置C中仪器①的名称是 (2)实验室制取C02气体的化学方程式为 组 装一套“随开随用，随关随停”的CO2制取装置，装置组合为一（填A~E中字母）。 (3)若选用B作制取CO2的发生装置，则反应一段时间后，关闭弹簧夹，可看到 (填现象)。 (4)兴趣小组在完成C02的制取实验后，观察到装置内无气泡产生，向上层清液中滴加几 滴紫色石蕊溶液，变红色。此时上层清液溶质成分是 (填化学式)。 5 。碳原子 ②氧原子 。氢原子 雀花剂】 中国化学家使用催化剂实现了C02的转化，原理如上图，物质乙的化学式为 理论上当原料气中C、H元素质量比为 最终产物是甲。 Ⅱ氧气的制取及探究 (5)利用A装置制取氧气的化学方程式为 。以E为收集装置， 理由是 若用F装置收集，气体应从 (填“a”或“b”)管通入。 (6)MnO2的获得。MnO2可由MnCO3煅烧生成，在空气中煅烧MnCO3会产生不同的锰氧 化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 地温度℃ ①370℃-410℃时，主要发生M0与氧气转化为MnO2的化合反应，该反应的化学方程式 为 ②称取agMnO2与一定质量KC1O3混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧（温度高于500℃）， 冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于g。固体质量减少的 主要原因是 (7)查阅资料：Cu0粉末也能加快H2O2的分解。兴趣小组欲探究不同催化剂种类对化学 反应速率的影响，请补充实验方案： 比较相同时间生成 氧气的体积大小即可。（必选试剂有：5%H2O2溶液、Cu0粉末、MmO2粉末）(2分) 19.(9分)氢气的开发利用是氢能研究的热点。 I氢气的发现和制备 (1)1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了可燃性的H2,同时还得到了 浅绿色的氯化亚铁溶液，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： CD,溶液 水化 HC0y高林 图2 3 ①对于化学反应中发生元素化合价变化的生成物：有元素化合价升高的生成物叫氧化产 物，有元素化合价降低的生成物叫还原产物。“水化”过程中，氧化产物是 ②“分离”过程在水溶液中进行，CO2在K2CO3溶液中发生化合反应生成KHCO3该反 应的化学方程式为 ③从溶液中分离出KHCO?晶体的操作是 (填操作名称)。 Ⅱ氢气的储存和释放 Mg2Cu可用于化学储氢，其储氢与释氢过程如图2所示。 (3)储氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是 (4)释放出的氢气可用作氢燃料电池，氢燃料电池工作时将化学能转化为 能和少量 热能。 Ⅲ氢气在工业生产中的应用 (5)合成氨工艺中，氢气与氮气在高温、高压、铁触媒作用下能合成氨气，该反应的化学 方程式为 (6)N2可从空气中获得，是利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。 (7)Fe3O4是铁触媒的主要成分。合成氨催化过程中因部分F3O4与H2反应使催化剂“失 效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图3所示。“再生”过程中铁元素的质量 分数 (填“变大”、“不变”或“变小”)。