精品解析：广东省惠州市第八中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

惠州市第八中学2024~2025学年第一学期高一12月考 化学试题 2024.12 说明：1、本卷总分100分，考试时长75分钟。 2、考生必须用黑色钢笔或签字笔在答题卷指定范围内作答，答在试题卷上无效。 3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只要一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 2. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：溶液＞胶体＞浊液 B. 溶液和胶体的根本区别：是否有丁达尔效应 C. 将FeCl3饱和溶液逐滴滴入NaOH溶液中，可制得氢氧化铁胶体 D. Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的分散质微粒，均可透过滤纸 3. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na+、K+、CO、SO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO、SO C. 含有大量AgNO3的溶液中：H+、K+、SO、Cl- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Na+、Fe2+、CO、NO 4. 下列说法正确的是 A. H2O和H2O2组成元素相同，所以二者为同素异形体 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. O2转化为O3的过程为物理变化 D. FeSO4·7H2O属于纯净物、化合物、盐、电解质 5. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 容量瓶需要干燥后才可用 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 足量硫酸溶液与氢氧化钡反应： B. 足量CO2通入氢氧化钠溶液中： C. 钠与水反应： D. 将氯气溶于水制备次氯酸： 7. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A ClO2可用于游泳池消毒 ClO2有强氧化性 B 利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物 不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离 C Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2 D 赤铁矿是中国传统红色颜料的重要来源 Fe2O3可与酸反应 A. A B. B C. C D. D 8. 科学家发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2具有相同的 A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 物质的量 9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Ti B. 氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，阴、阳离子个数比均为1∶2 C. 烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中 D. 可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 10. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 是氧化剂，具有氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中，所含的总数为 B. 标准状况下，分子中，所含的氮原子总数为 C. 室温下，硫酸中含的数目为 D. 与足量的充分反应，转移电子数为 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验H2O与Na2O2反应生成的气体 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 13. 在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在 B. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大，说明溶液中有存在 C. 将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在 D. 溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有存在 14. 下列选项中除杂试剂（括号内）选用正确的是（ ） A. 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸） B. 除去二氧化碳中的水蒸气（生石灰） C. 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙） D. 除去二氧化碳中的少量一氧化碳（灼热的氧化铜） 15. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列判断正确的是（ ） A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1 B. 氧化剂和还原剂是同一物质 C. 反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况） D. 中氮元素的化合价为-3价 16. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 二、非选择题：共4小题，共56分。 17. Ⅰ.实验室要配制450mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题： （1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为___________g。 （2）配制过程中需要使用的化学玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需要___________、___________。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； （4）下列情况会导致所配制的溶液物质的量浓度偏高的是___________(填字母)。 a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 b．定容时俯视刻度线 c．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容摇匀后，液面低于刻度线 Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19g/cm3 HCl的质量分数:36.5% （5）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。 （6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为1.00mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________mL(保留一位小数)上述浓盐酸进行配制。 18. 采用如下图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。 （1）写出甲装置中反应的离子方程式：________________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （2）乙装置的作用是：________________________________________。 （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量） ①d过程中的现象是______________________________； ②e过程的离子方程式______________________________。 （4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是将传感器插入盛有氯气的广口瓶中测定光照氯水过程所得到的图象，该图象表示的意义是__________（填序号）。 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 （5）某同学将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种： ①氯水中的酸或氯气分子与发生反应，将消耗所致； ②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。 设计实验证明红色褪去的原因：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加少量溶液，若______________________________，则是原因①；否则是原因②。 19. 氯化钠是一种非常重要的钠盐。 I、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下图方案，请回答下列问题。 已知：操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。 （1）操作①可选择仪器___________。 A. 锥形瓶 B. 蒸发皿 C. 坩埚 D. 容量瓶 （2）操作②中试剂1为___________溶液(填化学式)，如何判断：已除尽，方法是___________。 （3）操作③加入试剂2的目的除去过量的Ba2+，发生反应的离子方程式：___________。 （4）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．NaCl是一种化工原料，如下图所示可以制备一系列物质 （5）上图所列转化反应中属于氧化还原反应的有___________(填图中序号)。 （6）写出用氯气制备漂白粉的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况___________。 （7）写出反应③的化学方程式___________。 20. 牙膏是常见的日用化学品，牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石制备。 I．碳酸钙的制备。甲同学设计制备实验方案如下： 乙同学设计制备实验方案如下： （1）乙同学设计的方案与甲同学相比优点是_______。 （2）加入反应物X可以选择以下_______，Y可以选择_______。(选择序号) a． b．溶液 c．溶液 d．溶液 （3）取制备混有杂质(杂质不与盐酸反应)的碳酸钙粉末投入到一定物质的量浓度的盐酸中恰好完全反应，共收集到标准状况下二氧化碳的体积为。 ①所收集的二氧化碳的物质的量为_______； ②所用盐酸的物质的量浓度为_______； ③求混合物中碳酸钙的质量分数_______。(请写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市第八中学2024~2025学年第一学期高一12月考 化学试题 2024.12 说明：1、本卷总分100分，考试时长75分钟。 2、考生必须用黑色钢笔或签字笔在答题卷指定范围内作答，答在试题卷上无效。 3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只要一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意； B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意； C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意； D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意； 答案选B。 2. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：溶液＞胶体＞浊液 B. 溶液和胶体的根本区别：是否有丁达尔效应 C. 将FeCl3饱和溶液逐滴滴入NaOH溶液中，可制得氢氧化铁胶体 D. Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的分散质微粒，均可透过滤纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据分散系中分散质微粒直径大小，将分散质微粒直径小于1 nm的称为溶液，分散质微粒直径大于100 nm的称为浊液，分散质微粒直径在1-100 nm之间的分散系称为胶体，故分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：溶液＜胶体＜浊液，A错误； B．溶液和胶体的根本区别是分散质微粒直径大小，B错误； C．将饱和FeCl3饱和溶液2-3滴滴入20 mL沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就可制得氢氧化铁胶体，C错误； D．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的分散质微粒都小于滤纸的缝隙直径，因此二者均可透过滤纸，D正确； 故合理选项是D。 3. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na+、K+、CO、SO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO、SO C. 含有大量AgNO3的溶液中：H+、K+、SO、Cl- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Na+、Fe2+、CO、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中含有大量氢氧根离子，该组离子均不反应，能大量共存，A符合题意； B．Cu2+为蓝色，不符合无色透明的限定条件，B不符合题意； C．大量硝酸银溶液中的银离子不能与氯离子大量共存，因为会反应生成氯化银沉淀，C不符合题意； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中存在大量氢离子，氢离子会与碳酸根离子发生反应，两者不能大量共存，且亚铁离子与碳酸根离子也会反应不能共存，D不符合题意； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. H2O和H2O2组成元素相同，所以二者为同素异形体 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. O2转化为O3的过程为物理变化 D. FeSO4·7H2O属于纯净物、化合物、盐、电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，H2O和H2O2组成元素相同，但均属于化合物，二者不为同素异形体，A错误； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，B错误； C．O2转化为O3的过程中有新物质的生成，是化学变化，C错误； D．所有的酸、碱、盐均为电解质，故FeSO4·7H2O属于纯净物、化合物、盐、电解质，D正确； 故答案为：D。 5. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 容量瓶需要干燥后才可用 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，配得的NaCl溶液的浓度偏低，D正确； 故选D。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 足量硫酸溶液与氢氧化钡反应： B. 足量CO2通入氢氧化钠溶液中： C. 钠与水反应： D. 将氯气溶于水制备次氯酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．足量硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故A错误 B．足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故C错误； D．将氯气溶于水制备次氯酸的反应为氯气与水部分反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 7. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A ClO2可用于游泳池消毒 ClO2有强氧化性 B 利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物 不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离 C Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2 D 赤铁矿是中国传统红色颜料的重要来源 Fe2O3可与酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO2可用于游泳池消毒，利用其强氧化性能杀灭病菌，故A不符合题意； B．胶体粒子不能透过半透膜，溶液中粒子能透过半透膜，不同粒径的微粒透过半透膜的情况不同，可以实现血液中代谢废物的选择性分离，故B不符合题意； C．Na2O2能与人呼出的H2O、CO2反应生成O2，可用作呼吸面具的供氧剂，故C不符合题意； D．赤铁矿的主要成分Fe2O3是红棕色的，故其可用作颜料，与其能与酸反应无关，故D符合题意； 故选D。 8. 科学家发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2具有相同的 A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 物质的量 【答案】B 【解析】 【分析】等质量的N4和N2，则N4物质的量为，N2物质的量为。 【详解】A．根据分子数之比等于物质的量之比，因此分子数不相同，故A不符合题意； B．原子的物质的量分别为，，因此原子数相同，故B符合题意； C．根据体积之比等于物质的量之比，因此体积不相同，故C不符合题意； D．N4物质的量为，N2物质的量为，因此物质的量不相同，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Ti B. 氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，阴、阳离子个数比均为1∶2 C. 烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中 D. 可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，可与水快速反应，故不能从盐的水溶液中置换出金属单质，应与熔融反应制取金属Ti； B．氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，对应的阴离子分别为氧离子、过氧根离子，它们的阴、阳离子个数比均为1：2，故B正确； C．烧碱属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，不能盛放在玻璃塞的试剂瓶中，故C错误； D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液加入石灰水，都可以发生反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故D错误。 答案选B。 10. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 是氧化剂，具有氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知中Na为+1价，O为-2价，根据化学式中各元素的化合价代数和为0，故铁元素的化合价为＋6价，A正确； B．反应中Fe的化合价由中的+3价升高到中的+6价，被氧化，故Fe3+是还原剂，具有还原性，B错误； C．已知反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，C正确； D．由方程式可知在反应中得电子，是还原产物，D正确； 故答案为：B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中，所含的总数为 B. 标准状况下，分子中，所含的氮原子总数为 C. 室温下，硫酸中含的数目为 D. 与足量的充分反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O是液体，5.6 L H2O的物质的量不是0.25mol，故A错误； B．常温下，1.4 g N2分子中，所含的氮原子总数为=0.1NA，故B正确； C．体积未知， 硫酸中含的数目不能计算，故C错误； D．与足量的充分反应，转移电子数为2NA，故D错误； 选B。 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验H2O与Na2O2反应生成的气体 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和水反应放热，会使左侧大试管中气体温度升高，压强增大，U形管内左侧液面下降，右侧液面升高，故可根据U形管内液面高度的变化确定该反应是否为放热反应，A正确； B．Na2O2与H2O反应有O2生成，氧气能使带火星的木条复燃，故可根据带火星的木条的复燃情况检验Na2O2与H2O反应是否有O2生成，B正确； C．用光洁的铂丝蘸取纯碱在酒精灯的外焰上灼烧，可以观察火焰的颜色，所以可以利用装置③观察纯碱的焰色实验的现象，C正确； D．如图所示装置，NaHCO3在大试管中，Na2CO3在小试管中，加热大试管后，大试管受热温度比小试管受热温度高，则NaHCO3分解可能是因为受热温度高的原因，不能说明Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强；应将Na2CO3放在大试管中，NaHCO3放在小试管中进行实验，D错误； 故本题选D。 13. 在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在 B. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大，说明溶液中有存在 C. 将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在 D. 溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含Cl2，A错误； B．光照时HClO转化为HCl和O2，溶液酸性增强，即pH减小，B错误； C．发生的反应为，可说明溶液中有H+，C正确； D．Cl2也可把Fe2+氧化为Fe3+，不能说明新制氯水中有HClO，D错误； 故选C。 14. 下列选项中除杂试剂（括号内）选用正确的是（ ） A. 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸） B. 除去二氧化碳中的水蒸气（生石灰） C. 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙） D. 除去二氧化碳中的少量一氧化碳（灼热的氧化铜） 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠均能发生反应，不能除去碳酸氢钠，A试剂选用错误； B．生石灰能与二氧化碳中和水蒸气反应，B试剂选用错误； C．碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，会引入新的杂质，C试剂选用错误； D．CO能与灼热的氧化铜反应转化成二氧化碳，D试剂选用正确； 故选D。 15. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列判断正确的是（ ） A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1 B. 氧化剂和还原剂是同一物质 C. 反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况） D. 中氮元素的化合价为-3价 【答案】A 【解析】 【分析】中N元素的化合价为价，反应后全都被氧化成0价的；中N元素的化合价为价，反应后全都被还原成0价的。 【详解】A．氧化产物、还原产物都是，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15：1，故选A； B．氧化剂为，还原剂为，故B不选； C．反应中转移10 mol电子，则生成16molN2，则转移1mol电子生成1.6molN2，1.6molN2在标准状况下的体积为35.84L，故C不选； D．中氮元素的化合价为价，故D不选。 16. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液说明不含Cu2+； ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误； D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误； 故答案选A。 二、非选择题：共4小题，共56分。 17. Ⅰ.实验室要配制450mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题： （1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为___________g。 （2）配制过程中需要使用的化学玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需要___________、___________。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； （4）下列情况会导致所配制的溶液物质的量浓度偏高的是___________(填字母)。 a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 b．定容时俯视刻度线 c．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容摇匀后，液面低于刻度线 Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19g/cm3 HCl的质量分数:36.5% （5）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。 （6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为1.00mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________mL(保留一位小数)上述浓盐酸进行配制。 【答案】（1）4.0 （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3）①③②⑤④ （4）b （5）11.9 （6）42.0 【解析】 【小问1详解】 没有450mL的容量瓶，用500mL的容量瓶，所以用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为； 【小问2详解】 溶液配制过程中需要烧杯溶解固体，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，需要玻璃棒搅拌和引流，所以答案为：500mL容量瓶和胶头滴管； 【小问3详解】 实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序为：①③②⑤④； 【小问4详解】 a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不会影响浓度，a错误；b．定容时俯视刻度线，导致体积偏小，浓度偏高，b正确；c．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃捧，导致溶质损失，溶质物质的量减小，浓度偏小，c错误；d．定容摇匀后，液面低于刻度线，不影响溶液浓度，d错误；故选b； 【小问5详解】 根据； 【小问6详解】 根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知，V(浓盐酸)，V(浓盐酸)。 18. 采用如下图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。 （1）写出甲装置中反应的离子方程式：________________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （2）乙装置的作用是：________________________________________。 （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量） ①d过程中的现象是______________________________； ②e过程的离子方程式______________________________。 （4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是将传感器插入盛有氯气的广口瓶中测定光照氯水过程所得到的图象，该图象表示的意义是__________（填序号）。 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 （5）某同学将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种： ①氯水中的酸或氯气分子与发生反应，将消耗所致； ②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。 设计实验证明红色褪去的原因：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加少量溶液，若______________________________，则是原因①；否则是原因②。 【答案】（1） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 1∶2 （2）氯气中的氯化氢气体 （3） ①. 先变红后褪色 ②. Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O （4）C （5）恢复红色 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氨气中混有氯化氢和水蒸气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中氯气溶于水制备氯水，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，甲装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；根据方程式可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2； 【小问2详解】 由分析可知，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢气体； 【小问3详解】 ①氯水中的盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，则d过程中现象为石蕊溶液先变红后褪色； ②e过程中的现象是氯水的浅黄绿色消失，反应的反应方程式为Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O； 【小问4详解】 从图像可以看出，不断光照氯水过程中，纵坐标逐渐减小，由此分析： A．光照氯水过程中，HClO分解，Cl-浓度增大，A不符合题意； B．光照氯水过程中，HClO分解生成O2，氧气体积分数逐渐增大，B不符合题意； C．光照氯水过程中，HClO分解生成HCl，弱酸生成强酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，C符合题意； D．光照氯水过程中，HClO分解生成HCl，弱酸生成强酸，溶液中离子浓度增大，导电性逐渐增强，D不符合题意； 故答案为：C； 【小问5详解】 设计实验证明红色褪去的原因：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加溶液，如果恢复红色，说明氯水将消耗，导致酚酞褪色。 19. 氯化钠是一种非常重要的钠盐。 I、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下图方案，请回答下列问题。 已知：操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。 （1）操作①可选择仪器___________。 A. 锥形瓶 B. 蒸发皿 C. 坩埚 D. 容量瓶 （2）操作②中试剂1为___________溶液(填化学式)，如何判断：已除尽，方法是___________。 （3）操作③加入试剂2的目的除去过量的Ba2+，发生反应的离子方程式：___________。 （4）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．NaCl是一种化工原料，如下图所示可以制备一系列物质 （5）上图所列转化反应中属于氧化还原反应的有___________(填图中序号)。 （6）写出用氯气制备漂白粉的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况___________。 （7）写出反应③的化学方程式___________。 【答案】（1）C （2） ①. BaCl2 ②. 取上层清液加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明硫酸根离子已除尽 （3） （4） （5）①②④⑤ （6） （7） 【解析】 【分析】操作①中碳酸氢铵受热分解为氨气和水、二氧化碳，残留物成分为NaCl和硫酸钠，加水溶解，再加入试剂1为BaCl2，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入试剂2目的是除去过量钡离子，为碳酸钠，过滤分离出滤液加入盐酸除去过量碳酸钠，滤液为氯化钠和HCl组成的混合溶液，加热煮沸，氯化氢以气体形式逸出； 【小问1详解】 操作①为加热固体，可选择坩埚，故选C； 【小问2详解】 加入试剂1目的是除去硫酸根离子，则操作②中试剂1为BaCl2溶液，检验已除尽的方法是：静置，向上层清液加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明硫酸根离子已除尽； 【小问3详解】 操作③加入试剂2的目的除去过量的Ba2+，试剂2为碳酸钠，氯化钡和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 加入盐酸除去过量碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，所发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 氧化还原反应的本质是有电子的转移，特征是有元素化合价发生变化；①中氯、氢化合价改变，为氧化还原反应；②氯、钠化合价改变，为氧化还原反应；③没有元素化合价改变，为非氧化还原反应；④氯、氢化合价改变，为氧化还原反应；⑤氯化合价改变，为氧化还原反应；⑥没有元素化合价改变，为非氧化还原反应；则属于氧化还原反应的有①②④⑤； 【小问6详解】 氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙、水，反应中部分氯得到电子化合价由0变为-1、部分失去电子化合价由0变为+1，双线桥表示为：； 【小问7详解】 反应③为饱和氨盐水和二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式为：。 20. 牙膏是常见的日用化学品，牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石制备。 I．碳酸钙的制备。甲同学设计制备实验方案如下： 乙同学设计制备实验方案如下： （1）乙同学设计的方案与甲同学相比优点是_______。 （2）加入反应物X可以选择以下_______，Y可以选择_______。(选择序号) a． b．溶液 c．溶液 d．溶液 （3）取制备混有杂质(杂质不与盐酸反应)的碳酸钙粉末投入到一定物质的量浓度的盐酸中恰好完全反应，共收集到标准状况下二氧化碳的体积为。 ①所收集的二氧化碳的物质的量为_______； ②所用盐酸的物质的量浓度为_______； ③求混合物中碳酸钙的质量分数_______。(请写出计算过程) 【答案】（1）节约能源，操作简单 （2） ①. abc ②. c （3） ①. ②. 4.0mol/L ③. 由，，故，则 【解析】 【分析】甲同学：石灰石在高温下分解生成生石灰氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入X为可溶性碳酸盐如碳酸钠，发生复分解反应生成碳酸钙；乙同学：石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，加入Y为碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠； 【小问1详解】 甲同学选择高温条件分解石灰石需要能源燃烧放出能量，而乙同学选择稀盐酸和石灰石在常温下可进行反应，则乙同学设计的方案与甲同学相比优点是节约能源，操作简单； 【小问2详解】 a．氢氧化钙溶液和二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水；b．氢氧化钙和溶液也能反应生成碳酸钙沉淀；c．氢氧化钙和溶液也能反应生成碳酸钙沉淀；d．氢氧化钙和NaOH溶液不反应，则加入反应物X可以选择abc； a．碳酸的酸性比盐酸弱，氯化钙溶液和二氧化碳不能反应；b．碳酸氢钙能溶于水，氯化钙溶液和溶液无沉淀生成；c．氯化钙和溶液能反应生成碳酸钙沉淀；d．氯化钙和NaOH溶液不反应，则Y可以选择c； 【小问3详解】 ①标准状况下二氧化碳的物质的量为； ②碳酸钙和稀盐酸反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，n(HCl)=2n(CO2)=0.4mol，所用盐酸的物质的量浓度为； ③由，，故，混合物中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $