主题2 选择题4 阿伏加德罗常数应用判断-【步步高】2024年新高考化学考前三个月（鄂京津辽冀湘黑吉皖赣甘贵桂渝闽）

选择题4　阿伏加德罗常数应用判断 考向一　一定量物质中指定微粒数目的判断 1．气体中微粒数目的判断 (1)(2023·全国甲卷，10B)标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA ( × ) (2)(2022·广东，9C)1 mol CO中含有6.02×1024个电子 ( × ) (3)(2021·河北，7A)22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA( √ ) (4)(2022·全国甲卷，11A)25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA( × ) 2．液体或固体物质中微粒数目的判断 (1)(2022·浙江6月选考，12A)12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子( × ) (2)(2020·全国卷Ⅲ，9B)1 mol 重水比1 mol 水多 NA个质子( × ) (3)(2023·辽宁，5C)0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA ( √ ) 3．溶液中指定微粒数目的判断 (1)(2023·浙江6月选考，7C)向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA ( × ) (2)(2022·辽宁，3D)pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA( × ) (3)(2020·全国卷Ⅲ，9D)1 L 1 mol·L－1NaCl溶液含有28NA个电子( × ) (4)(2022·全国甲卷，11B)2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA( × ) (5)(2019·全国卷Ⅱ，8B)1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA( × ) 考向二　一定量物质中化学键数目的判断 4．(1)(2023·全国甲卷，10A)0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA ( √ ) (2)(2023·浙江6月选考，7A)4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA ( √ ) (3)(2019·全国卷Ⅱ，8D)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA( √ ) (4)(2022·辽宁，3B)28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA( × ) (5)(2022·浙江6月选考，12B)11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA( × ) (6)(2021·全国甲卷，8C)32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA( √ ) (7)(2021·浙江6月选考，18D)18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA( √ ) (8)(2017·全国卷Ⅲ，10D)密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键( × ) 考向三　氧化还原反应中电子转移数目的判断 5．(1)(2023·辽宁，5B)S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，每生成2.8 g N2转移电子数目为NA ( × ) (2)(2022·全国甲卷，11D)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10 NA( × ) (3)(2022·浙江1月选考，12C)足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA( × ) (4)(2021·河北，7C)电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA( × ) (5)(2021·全国甲卷，8B)3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA( × ) (6)(2021·浙江1月选考，18C)向100 mL 0.10 mol·L－1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA( √ ) (7)(2015·全国卷Ⅰ，8C)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA( √ ) 考向四　化学反应中指定物质微粒数目的判断 6．(1)(2022·广东，9D)22.4 L CO2被还原生成1 mol CO( × ) (2)(2022·全国甲卷，11C)0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA( √ ) (3)(2021·湖南，5D)11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA( √ ) (4)(2022·浙江6月选考，12D)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA( × ) (5)(2022·海南，7D)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解，反应生成的标准状况下气体3.36 L( × ) (6)(2021·浙江1月选考，18B)CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA( × ) 1．考情分析 有关阿伏加德罗常数(NA)的综合判断，常见的考查角度为(1)粒子数目(分子数、原子数、离子数、质子数、中子数、电子数等)；(2)物质结构(极性键、非极性键等)；(3)氧化还原反应转移电子数目；(4)化学反应前后物质量的关系等。 2．混合物中微粒数目的计算技巧——求同存异 举例 判断正误 注意事项 ①28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA √ a.注意整体和部分的关系； b.不同物质找相同，如：①②③的相同部分为最简式，分别为“CH2”“NO2”“O”；④中前者的相对分子质量为后者的2倍，铜原子数也为后者的2倍；⑤每摩尔物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同 ②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA √ ③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA √ ④8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA √ ⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA √ ⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA × 3.规避阿伏加德罗常数综合判断中的常见陷阱 (1)忽视气体摩尔体积的适用条件、忽视物质的聚集状态。 如：标准状况下CCl4、CHCl3、CH2Cl2、苯、汽油、环己烷、SO3、NO2、HF不是气体。 (2)忽视原子结构中核素的计算关系。 如：D2O的中子数是10，NH的电子数是10，He是单原子分子等。 (3)没有正确理解物质的组成和微观结构。 如：NaCl是离子构成的，HCl是分子构成的。 (4)错记特殊物质中的化学键数目。 如：苯中无双键，1 mol金刚石中有2 mol C—C，1 mol SiO2中有4 mol Si—O。 (5)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目。 Fe、Cu与氯气反应生成FeCl3、CuCl2，与硫反应生成FeS、Cu2S。Na2O2与H2O、CO2的反应是歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。 (6)忽视可逆反应。 常见的可逆反应有N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3、H2＋I22HI、2NO2N2O4、PCl3＋Cl2PCl5、2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2、Cl2＋H2OHCl＋HClO、酯化反应等。 (7)忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化。 常见的弱酸有CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2S、H2SO3等。 易水解的离子有NH、Fe3＋、CH3COO－、CO、ClO－、F－、SO等。 (8)忽视胶体粒子的组成。 胶体粒子是胶团，如1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。 (9)忽视溶液的体积及溶剂水中的氧原子或氢原子。 4．熟练掌握物质的量等相关物理量之间的关系，在计算时必须以“物质的量”为中心 n＝＝＝＝c×V溶液。 1．(2023·黑龙江大庆一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA B．1 L 1 mol·L－1 H2O2溶液中，氢原子数目为2NA C．22.4 L(标准状况下)氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA D．密闭容器中2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，容器中分子数为2NA 答案　A 解析　过氧化钡中含有钡离子、过氧根离子，16.9 g(0.1 mol)过氧化钡固体中阴、阳离子总数为0.2NA，A正确；1 L 1 mol·L－1 H2O2溶液中含有过氧化氢分子、水分子，则氢原子数目大于2NA，B错误；22.4 L氯气(1 mol)与56 g铁(1 mol)充分反应：2Fe＋3Cl22FeCl3，氯气完全反应，Cl2～2e－，则转移的电子数为2NA，C错误；密闭容器中SO2和O2的反应为可逆反应，进行不完全，容器中分子数不为2NA，D错误。 2．(2023·吉林通化二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．7.8 g Na2O2中所含阴离子数为0.1NA B．1 mol FeCl3完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为NA C．1 mol N2和3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NA D．常温下pH＝2的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA 答案　A 解析　Na2O2中含有Na＋和O，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，则阴离子数为0.1NA，A正确；1 mol FeCl3完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于NA，B错误；反应为可逆反应，生成的NH3分子数小于2NA，C错误；没有给出醋酸溶液的体积，无法算出氢离子数，D错误。 3．(2023·湖南娄底模拟预测)NA为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是(　　) A．0.2 mol H2S和0.3 mol SO2混合反应转移电子数最多为0.4NA B．标准状况下，11.2 L HF含原子总数为NA C．1 mol SF6(如图所示)分子含σ键数为12NA D．32 g S8、S4、S2的混合物中含S原子数为2NA 答案　A 解析　2H2S＋SO2===3S＋2H2O,0.2 mol H2S与0.3 mol SO2完全反应，转移0.4 mol电子，A项正确；标准状况下，HF为液体，不确定其物质的量，B项错误；1个SF6分子含6个单键，则1 mol SF6分子含σ键数为6NA，C项错误；32 g硫的单质含1 mol S，含S原子数为NA，D项错误。 4．(2023·湖南永州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．2.0 g D218O中所含质子数为NA B．70 g C5H10的烃分子中含有C—C σ键的数目一定为4NA C．1 mol SO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA D．室温下34.2 g蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为0.1NA 答案　D 解析　1分子D218O中含有10个质子，2.0 g D218O为 mol，则所含质子数为NA，A错误；不确定该物质为环烷烃还是链烃，不能计算其C—C σ键的数目，B错误；二氧化硫和氧气反应为可逆反应，反应不完全，转移电子数小于2NA，C错误；1 mol蔗糖完全水解生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖，34.2 g蔗糖为0.1 mol，完全水解生成的葡萄糖分子数为0.1NA，D正确。 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价—类”二维图，下列分析正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L CCl4所含共价键数为2NA B．由“价—类”二维图推测ClONO2可能具有强氧化性，1 mol ClONO2水解生成两种酸时，转移电子数为2NA C．工业上用NaClO3和SO2制备1 mol ClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA D．1 L 1 mol·L－1 NaClO溶液中含有ClO－数为NA 答案　C 解析　标准状况下，四氯化碳不是气体，11.2 L CCl4的物质的量不是0.5 mol，所含共价键数不是2NA，故A错误；ClONO2中Cl为＋1价、N为＋5价，ClONO2可能具有强氧化性，ClONO2可水解生成硝酸和次氯酸，反应不是氧化还原反应，故B错误；反应物为ClO、SO2，生成物为ClO2和SO，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，其反应的离子方程式为2ClO＋SO2===2ClO2＋SO，因此，制备1 mol ClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA，故C正确；1 L 1 mol·L－1 NaClO溶液中，次氯酸根离子水解，含有ClO－数小于NA，故D错误。 6．海水提溴过程中发生反应：3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2 mol H2O的体积约为44.8 L B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO的物质的量为0.1 mol C．反应中消耗3 mol Br2时，转移的电子数约为5×6.02×1023 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 答案　C 解析　标准状况下，水是非气体，2 mol水的体积不是44.8 L，A项错误；1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1 mol Na2CO3，由于CO发生水解反应，则CO的物质的量小于0.1 mol，B项错误；溴元素由0价变为＋5价和－1价，反应中消耗3 mol Br2时，转移5 mol电子，故转移的电子数约为5×6.02×1023，C项正确；NaBrO3是氧化产物，NaBr是还原产物，两者的物质的量之比为1∶5，D项错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$