精品解析：上海市松江区2025届高三上学期一模考试 化学试题

松江区2024学年度第一学期期末质量监控试卷 高三化学 (满分100分，完卷时间60分钟) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65。 一 离子液体的结构及其应用 1. 离子液体是指全部由离子构成、在室温或近于室温下呈现液态的物质。离子液体具有优良的物理和化学性质，可以循环使用，被认为是替代常用挥发性有机溶剂的新型绿色溶剂，在电化学、催化等方面，都有着广泛的应用。是一种常用的离子液体，可以由与反应制得。 （1）基态Cl原子核外电子占据的原子轨道总数目为_______。 A. 3 B. 5 C. 9 D. 17 （2）C、N、O第一电离能由小到大的顺序为_______。 A. B. C. D. （3）中提供孤电子对形成配位键的是_______。 A. 氮 B. 氢 C. 硼 D. 氟 （4）的空间结构是_______。 A. 平面三角形 B. 正四面体形 C. 平面四边形 D. 三角锥形 （5）1mol中含有键_______mol。 A. 8 B. 10 C. 16 D. 19 （6）中C原子的杂化类型为_______。 2. 向含电解液的电池中，加入离子液体，可提高电池的性能。电池的总反应为：，其工作原理如下图所示： （1）该电池放电时，正极反应式为_______。 （2）关于该电池，下列说法正确的是_______。 A. 电解液应选择非水溶剂 B. 放电时，产物既是氧化产物也是还原产物 C. 放电时，多孔电极附近有固体生成 D. 充电时，锂离子的移动方向是锂电极→多孔电极 （3）碳捕集是我国实现碳中和目标的一种关键技术手段。离子液体能用于的捕获和电催化还原。捕获时，中的三个位置均可能与发生反应，其中的一种产物为。相较于，吸收效果不佳，结合上述信息，从结构角度解释原因_______。 二 合成氨技术的研究 3. 氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。自1913年合成氨工业化以来，科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。已知： 。 （1）有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是_______。 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任何温度下均自发 D. 任何温度下均不自发 （2）合成氨反应中部分共价键键能如下表所示： 共价键 键能() H—H 436 946 计算N-H的键能为_______。 A. 1173 B. 782 C. 391 D. 360 （3）下图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分。 ①上图反应历程中，表示使用了铁催化剂的是_______线，基元反应有_______个。 ②上图反应历程中，控速步骤的反应为_______。 A． B． C． D． ③工业合成氨采用铁催化剂，需将反应温度控制在500℃左右的主要原因是_______。 4. 实验室模拟工业合成氨，在铁催化剂作用下，500℃时，将和充入某恒容密闭容器中发生反应。测得体系中相关组分的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 （1）上图中表示的物质的量随时间变化的曲线是_______。 A． B． C． （2）b点的物质的量分数为_______。 （3）进一步研究发现，在45℃、100kPa的条件下用“球磨法”能够合成氨，氨的体积分数可高达82.5%。该法分为两个步骤(如图1)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，氮分子被吸附在这些缺陷止，生成；第二步，与氢气反应得到。在多个恒容的相同密闭容器中，分别先通入不同量的，与铁粉碰撞生成，再通入固定量的合成氨。达到平衡时，的含量随的压强变化趋势如图2所示。 ①说明图2中两条曲线的变化趋势，并解释其原因_______。 ②与工业合成氨相比，“球磨法”合成氨的主要优点有_______(列举两点)。 三 奥卡西平的合成 5. 奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平的一种合成路线如下： （1）奥卡西平中含有的官能团有_______。 A. 酯基 B. 酮羰基 C. 醛基 D. 酰胺基 （2）化合物H中有_______个不对称碳原子。 （3）反应①所需的试剂与条件是_______；B的名称为_______。 （4）合成路线中属于还原反应的是_______。 A. 反应② B. 反应③ C. 反应④ D. 反应⑤ （5）写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式_______。 ⅰ)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构 ⅱ)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1:1:1:1 （6）已知：+⇌+HCl。反应④进行时，①若过量，有利于反应正向进行，原因是_______。②若不足，F的转化率未发生明显降低，但G的产率却显著下降，原因是_______。 （7）合成路线中B→C的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一。已知：+(、为烃基或H)结合相关信息，写出B→C的转化路线_______(无机试剂任选)。(可表示为：目标产物) 四 芒硝的综合利用 6. 我国芒硝()资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备和，实验室模拟其流程如下。 （1）转化Ⅰ的化学方程式为_______。 （2）转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得。操作a的步骤为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （3）转化Ⅲ加热时用到的仪器有泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒、_______。 （4）M的化学式为_______；在流程图中画出可循环物质的循环线_______。 7. 测定产品的纯度：称取1.250g样品，配成100mL溶液，每次取出配制的溶液20.00mL，用溶液滴定，以酚酞作指示剂，实验数据如下表： 序号 1 2 3 4 NaOH溶液体积/mL 20.05 1840 19.95 20.00 （1）配制上述溶液所需要的仪器有_______。 A. 滴定管 B. 量筒 C. 100mL容量瓶 D. 电子天平 （2）达到滴定终点的现象为_______。 （3）所得产品的纯度为_______。 （4）若测定结果偏低，可能的原因是_______。 A. 样品中混有 B. 滴定管未用NaOH溶液润洗 C. 指示剂颜色发生改变时，立即停止滴定 D. 滴定前滴定管尖嘴部分有小气泡，滴定后气泡消失 （5）检验产品中是否混有的方法是_______。 五 电镀锌及其废水处理 8. 电镀可以在金属材料表面形成镀层，是一种重要的材料表面加工方法。实验室在钢钥匙的表面镀锌，装置如下图所示： （1）电极B材料应是_______。 A. 铜 B. 锌 C. 石墨 D. 铂 （2）钥匙应与电源的_______相连。 A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极 （3）影响正离子在阴极放电顺序的因素有：溶液的酸碱性、离子浓度及_______等。 A．离子的还原性 B．离子的氧化性 9. 电镀锌的过程中会产生含锌废水，直接排放会污染环境。研究发现FeS能用于去除废液中的锌，发生反应：。已知：常温下 （1）在对废水进行化学处理前，需测定其中重金属微粒含量，可选用的方法是_______。 A. 核磁共振氢谱 B. 红外光谱 C. 晶体X射线衍射 D. 原子吸收光谱 （2）使用FeS能够除去废液中原因是_______。 （3）使用FeS处理含锌废水时，pH不宜调节得过低或过高。结合下图，说明其原因_______。(已知：与的化学性质相似)。 （4）工业上还可用作为沉淀剂处理含锌废水。某工厂向废水中加入一定量的，处理后。根据以上信息，通过计算，判断处理后废水能否直接排放？_______(写出计算过程，已知：废水中排放标准为浓度低于)。 （5）使用FeS处理含锌废水比效果更好，解释其原因_______。 （6）ZnS呈白色，可用作荧光粉和颜料。ZnS的一种晶体的晶胞是面心立方结构，其晶胞如下图所示。 ①在该晶胞中，填充在由_______个构成的_______面体空隙中。 ②已知晶体的密度为，则该晶胞的边长为_______nm。(阿伏加德罗常数的数值取，，精确到小数点后2位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 松江区2024学年度第一学期期末质量监控试卷 高三化学 (满分100分，完卷时间60分钟) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65。 一 离子液体的结构及其应用 1. 离子液体是指全部由离子构成、在室温或近于室温下呈现液态的物质。离子液体具有优良的物理和化学性质，可以循环使用，被认为是替代常用挥发性有机溶剂的新型绿色溶剂，在电化学、催化等方面，都有着广泛的应用。是一种常用的离子液体，可以由与反应制得。 （1）基态Cl原子核外电子占据的原子轨道总数目为_______。 A. 3 B. 5 C. 9 D. 17 （2）C、N、O第一电离能由小到大的顺序为_______。 A. B. C. D. （3）中提供孤电子对形成配位键的是_______。 A. 氮 B. 氢 C. 硼 D. 氟 （4）的空间结构是_______。 A. 平面三角形 B. 正四面体形 C. 平面四边形 D. 三角锥形 （5）1mol中含有键_______mol。 A. 8 B. 10 C. 16 D. 19 （6）中C原子的杂化类型为_______。 【答案】（1）C （2）D （3）AD （4）B （5）D （6）sp3、sp2 【解析】 【小问1详解】 基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则核外电子占据的原子轨道总数目为1+1+3+1+3=9，故选C。 【小问2详解】 元素周期表中，同周期从左到右第一电离能逐渐增大，由于N的2p轨道中电子为半充满状态，N的第一电离能大于相邻的元素，则第一电离能：，故选D。 【小问3详解】 中，中N原子提供一对孤电子，H+提供空轨道形成配位键；中B原子提供空轨道，F-提供一对孤电子形成配位键，故答案选AD。 【小问4详解】 中心原子价层电子对数为4+=4，且不含孤电子对，空间结构为正四面体形，故选B。 【小问5详解】 单键是键，双键中含有1个键，中含有2个C-C键、6个C-N键、11个C-H键，共含有19个键，则1mol中含有19mol键，故选D。 【小问6详解】 中含有甲基和碳碳双键，C原子的杂化类型为sp3、sp2。 2. 向含电解液的电池中，加入离子液体，可提高电池的性能。电池的总反应为：，其工作原理如下图所示： （1）该电池放电时，正极反应式为_______。 （2）关于该电池，下列说法正确的是_______。 A. 电解液应选择非水溶剂 B. 放电时，产物既是氧化产物也是还原产物 C. 放电时，多孔电极附近有固体生成 D. 充电时，锂离子的移动方向是锂电极→多孔电极 （3）碳捕集是我国实现碳中和目标的一种关键技术手段。离子液体能用于的捕获和电催化还原。捕获时，中的三个位置均可能与发生反应，其中的一种产物为。相较于，吸收效果不佳，结合上述信息，从结构角度解释原因_______。 【答案】（1） （2）AC （3）环上连有甲基，使得活性点位减少 【解析】 【分析】放电时，锂电极为负极，其电极反应为，多孔电极为正极，其电极反应为：；充电时，锂电极接电源负极做阴极，其电极反应为，多孔电极接电源正极做阳极，其电极反应为：。 【小问1详解】 放电时，多孔电极为正极，其电极反应为：； 【小问2详解】 A．据题干反应方程式信息，锂作原电池的负极，多孔电极为正极，锂为活泼碱金属，易与水反应，故该电池不能用水溶液作为电解液，A正确； B．根据总反应可知，放电时，Li被氧化为，则产物是氧化产物，B错误； C．根据放电时多孔电极反应可知，二氧化碳被还原为碳单质，则多孔电极附近有固体碳单质生成，C正确； D．充电时，锂离子向阴极移动，锂电极与电源负极相连为阴极，则锂离子的移动方向是多孔电极→锂电极，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 由题目信息可知，中的三个位置均可能捕获CO2，环上连有甲基，使得活性点位减少，故答案为：环上连有甲基，使得活性点位减少。 二 合成氨技术的研究 3. 氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。自1913年合成氨工业化以来，科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。已知： 。 （1）有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是_______。 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任何温度下均自发 D. 任何温度下均不自发 （2）合成氨反应中部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能() H—H 436 946 计算N-H的键能为_______。 A. 1173 B. 782 C. 391 D. 360 （3）下图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分。 ①上图反应历程中，表示使用了铁催化剂是_______线，基元反应有_______个。 ②上图反应历程中，控速步骤的反应为_______。 A． B． C． D． ③工业合成氨采用铁催化剂，需将反应温度控制在500℃左右的主要原因是_______。 【答案】（1）A （2）C （3） ①. 实 ②. 4 ③. A ④. 铁催化剂的最佳活性温度为500℃左右 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应为  ，其ΔS＜0，ΔH＜0，要使反应自发进行，应使ΔH-TΔS＜0，所以需采用低温条件，故选A。 【小问2详解】 合成氨反应的，则，，所以N-H的键能为391 ，故选C。 【小问3详解】 ①催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应物和生成物的总能量，所以曲线中表示使用了铁催化剂的线是实线，图中每个过渡态都是一个基元反应，图中共有4个过渡态，则图中基元反应有4个，故答案为：实；4； ②控速反应是活化能最大的反应，从图中可以看出，反应历程中，第一个过渡态发生的反应为，其活化能最大，所以控速步骤的反应为A； ③工业合成氨采用铁催化剂，其正反应为放热反应，温度低有利于提高反应物的平衡转化率，但由于催化剂在500℃左右活性最大，所以需将反应温度控制在500℃左右的主要原因是：铁催化剂的最佳活性温度为500℃左右。 【点睛】物质所具有的能量越小，其键能越大，稳定性越强。 4. 实验室模拟工业合成氨，在铁催化剂作用下，500℃时，将和充入某恒容密闭容器中发生反应。测得体系中相关组分的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 （1）上图中表示的物质的量随时间变化的曲线是_______。 A． B． C． （2）b点的物质的量分数为_______。 （3）进一步研究发现，在45℃、100kPa的条件下用“球磨法”能够合成氨，氨的体积分数可高达82.5%。该法分为两个步骤(如图1)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，氮分子被吸附在这些缺陷止，生成；第二步，与氢气反应得到。在多个恒容的相同密闭容器中，分别先通入不同量的，与铁粉碰撞生成，再通入固定量的合成氨。达到平衡时，的含量随的压强变化趋势如图2所示。 ①说明图2中两条曲线的变化趋势，并解释其原因_______。 ②与工业合成氨相比，“球磨法”合成氨的主要优点有_______(列举两点)。 【答案】（1）C （2）20% （3） ①. 由曲线Ⅰ可知，随N2压强的增大，氨的产量逐渐增大，原因是N2压强增大，使平衡正向移动，所以氨的产量逐渐增大；由曲线Ⅱ可知，随N2压强的增大，氨的平衡体积分数逐渐减小，是由于达到平衡时，气体总物质的量的增加量大于氨的物质的量的增加量 ②. 反应条件温和，能耗低，平衡时氨的体积分数高，原料气利用率高、成本低等 【解析】 【分析】由题可知，图像为500°C时，将amolN2(g)和3amolH2(g)充入某恒容密闭容器中发生反应的相关组分的物质的量随时间变化的曲线，其中M1、M2物质的量减小且M1、M2物质的量减小量为3:1，故M1、M2分别对应H2、N2，M3的物质的量增大，M3对应NH3。 【小问1详解】 由分析知，表示NH3的物质的量随时间变化的曲线是M3，故答案选C； 【小问2详解】 b点为M2、M3的交点，即n(N2)=n(NH3)，设b点时消耗的N2的物质的量为x，则b点时，，，则有，解得，则b点时，，NH3的物质的量分数为20%，故答案为：20%； 【小问3详解】 ①由曲线Ⅰ可知，随N2压强的增大，氨的产量逐渐增大，原因是N2压强增大，使平衡正向移动，所以氨的产量逐渐增大；由曲线Ⅱ可知，随N2压强的增大，氨的平衡体积分数逐渐减小，是由于达到平衡时，气体总物质的量的增加量大于氨的物质的量的增加量； ②与工业合成氨相比，“球磨法”合成氨的主要优点有反应条件温和，能耗低，平衡时氨的体积分数高，原料气利用率高、成本低等。 三 奥卡西平的合成 5. 奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平的一种合成路线如下： （1）奥卡西平中含有的官能团有_______。 A. 酯基 B. 酮羰基 C. 醛基 D. 酰胺基 （2）化合物H中有_______个不对称碳原子。 （3）反应①所需的试剂与条件是_______；B的名称为_______。 （4）合成路线中属于还原反应的是_______。 A. 反应② B. 反应③ C. 反应④ D. 反应⑤ （5）写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式_______。 ⅰ)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构 ⅱ)核磁共振氢谱显示苯环上氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1:1:1:1 （6）已知：+⇌+HCl。反应④进行时，①若过量，有利于反应正向进行，原因是_______。②若不足，F的转化率未发生明显降低，但G的产率却显著下降，原因是_______。 （7）合成路线中B→C的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一。已知：+(、为烃基或H)结合相关信息，写出B→C的转化路线_______(无机试剂任选)。(可表示为：目标产物) 【答案】（1）BD （2）2 （3） ①. 浓硫酸、浓硝酸、加热 ②. 邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 （4）AB （5）、、(任写一种) （6） ①. NH3与氯化氢反应生成氯化铵，使平衡正向移动 ②. 生成的G继续与F反应，生成副产物或1分子氨气与2分子F发生反应，生成副产物 （7） 【解析】 【分析】采用逆推法，由A、B的分子式和C的结构简式，可推出A为、B为；由流程中两物质的结构简式和D的分子式，可确定D为；由E前后物质的结构简式，可推出E为；由F和H的结构简式及G的分子式，可推出G为。 【小问1详解】 奥卡西平的结构简式为，含有的官能团有酮羰基和酰胺基，故选BD。 【小问2详解】 化合物H的结构简式为，不对称碳原子就是手性碳原子，则带“∗”的碳原子为手性碳原子，故有2个不对称碳原子。 【小问3详解】 反应①为发生硝化反应生成等，所需的试剂与条件是：浓硫酸、浓硝酸、加热；由分析可知，B为，名称为：邻硝基甲苯或2-硝基甲苯。 【小问4详解】 合成路线中，①为取代反应、②为还原(加成)反应、③为还原反应、④为取代反应、⑤为氧化反应，则属于还原反应的是AB。 【小问5详解】 由分析可知，D为，符合下列要求：“ⅰ)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构；ⅱ)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1:1:1:1”的D的一种同分异构体分子中，除含有外，还可能含-CH3、-CH=NH或-N=CH2，或H2N-、-CH=CH2，则可能结构简式为：、、(任写一种)。 【小问6详解】 已知：+⇌+HCl。反应④进行时，①若NH3过量，过量的NH3将与反应产物HCl继续反应生成NH4Cl，减少生成物浓度，有利于反应正向进行，原因是：NH3与氯化氢反应生成氯化铵，使平衡正向移动。②若NH3不足，则F有剩余，剩余的F将与生成的G继续反应，则F的转化率未发生明显降低，但G的产率却显著下降，原因是：生成的G继续与F反应，生成副产物或1分子氨气与2分子F发生反应，生成副产物。 【小问7详解】 由信息：+(、为烃基或H)可得出，以为原料合成时，应将中-CH3转化为-CHO，则可先一卤代再水解成醇，然后氧化为-CHO，最后依据信息进行合成，则由B()→C()的转化路线为：。 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 四 芒硝的综合利用 6. 我国芒硝()资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备和，实验室模拟其流程如下。 （1）转化Ⅰ的化学方程式为_______。 （2）转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得。操作a的步骤为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （3）转化Ⅲ加热时用到的仪器有泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒、_______。 （4）M的化学式为_______；在流程图中画出可循环物质的循环线_______。 【答案】（1） （2）冷却结晶 （3）坩埚、坩埚钳 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】溶液中先通入氨气，再通入过量的二氧化碳产生沉淀和溶液，加入实现转化Ⅱ，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，晶体加热至200~300℃实现转化Ⅲ制得和。 【小问1详解】 转化Ⅰ为和、、反应生成和，化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得晶体，即从溶液中获得晶体，故操作a的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶； 【小问3详解】 转化Ⅲ为灼烧操作，加热时用到的仪器有泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳，故答案为：坩埚、坩埚钳； 【小问4详解】 转化Ⅲ为加热，产物为、和水，故M为；操作a得到的母液溶质主要为、，以及转化Ⅲ得到的均可循环利用，在流程图中画出可循环物质的循环线为。 7. 测定产品的纯度：称取1.250g样品，配成100mL溶液，每次取出配制的溶液20.00mL，用溶液滴定，以酚酞作指示剂，实验数据如下表： 序号 1 2 3 4 NaOH溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 2000 （1）配制上述溶液所需要的仪器有_______。 A. 滴定管 B. 量筒 C. 100mL容量瓶 D. 电子天平 （2）达到滴定终点的现象为_______。 （3）所得产品的纯度为_______。 （4）若测定结果偏低，可能的原因是_______。 A. 样品中混有 B. 滴定管未用NaOH溶液润洗 C. 指示剂颜色发生改变时，立即停止滴定 D. 滴定前滴定管尖嘴部分有小气泡，滴定后气泡消失 （5）检验产品中是否混有的方法是_______。 【答案】（1）CD （2）当最后半滴NaOH标准溶液滴入后，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （3）96% （4）C （5）取样，加入过量的浓NaOH溶液，加热，若产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明混有(NH4)2SO4 【解析】 【小问1详解】 配制NaHSO4溶液所需要的仪器有电子天平、100mL容量瓶，故答案选CD； 【小问2详解】 当过量半滴NaOH溶液时，溶液为碱性，酚酞变红，故达到滴定终点的现象为：当最后半滴NaOH标准溶液滴入后，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色； 【小问3详解】 四次实验，第2次实验体积误差较大，取1、3、4次实验溶液体积的平均值：，由关系式，可知=，100mL溶液中的质量为0.1000mol/L×0.1L×120g/mol=1.2g，样品的纯度为：； 【小问4详解】 A．样品中混有，铵根离子也会消耗，(NH4)2SO4~2NaOH，故样品中混有，V(NaOH)偏大，c(NaHSO4)偏大，A不符合题意； B．滴定管未用NaOH溶液润洗，消耗V(NaOH)偏大，则c(NaHSO4)偏大，B正确； C．指示剂颜色发生改变时，立即停止滴定，则V(NaOH)偏小，则c(NaHSO4)偏小，C符合题意； D．滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，则V(NaOH)偏大，c(NaHSO4)偏大，D不符合题意； 故选C； 【小问5详解】 检验产品中是否混有的方法是取样，加入过量的浓NaOH溶液，加热，若产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明混有。 五 电镀锌及其废水处理 8. 电镀可以在金属材料表面形成镀层，是一种重要的材料表面加工方法。实验室在钢钥匙的表面镀锌，装置如下图所示： （1）电极B的材料应是_______。 A. 铜 B. 锌 C. 石墨 D. 铂 （2）钥匙应与电源的_______相连。 A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极 （3）影响正离子在阴极放电顺序因素有：溶液的酸碱性、离子浓度及_______等。 A．离子的还原性 B．离子的氧化性 【答案】（1）B （2）D （3）B 【解析】 【小问1详解】 在铜钥匙的表面镀锌，故铜钥匙为阴极，与电源负极相连，电极B为锌电极，为阳极，故选B。 【小问2详解】 在铜钥匙的表面镀锌，故铜钥匙为阴极，与电源负极相连，故选D。 【小问3详解】 阴极得电子，发生还原反应，故离子氧化性越强，越优先放电，故答案选B。 9. 电镀锌的过程中会产生含锌废水，直接排放会污染环境。研究发现FeS能用于去除废液中的锌，发生反应：。已知：常温下 （1）在对废水进行化学处理前，需测定其中重金属微粒的含量，可选用的方法是_______。 A. 核磁共振氢谱 B. 红外光谱 C. 晶体X射线衍射 D. 原子吸收光谱 （2）使用FeS能够除去废液中的原因是_______。 （3）使用FeS处理含锌废水时，pH不宜调节得过低或过高。结合下图，说明其原因_______。(已知：与的化学性质相似)。 （4）工业上还可用作为沉淀剂处理含锌废水。某工厂向废水中加入一定量的，处理后。根据以上信息，通过计算，判断处理后废水能否直接排放？_______(写出计算过程，已知：废水中排放标准为浓度低于)。 （5）使用FeS处理含锌废水比效果更好，解释其原因_______ （6）ZnS呈白色，可用作荧光粉和颜料。ZnS的一种晶体的晶胞是面心立方结构，其晶胞如下图所示。 ①在该晶胞中，填充在由_______个构成的_______面体空隙中。 ②已知晶体的密度为，则该晶胞的边长为_______nm。(阿伏加德罗常数的数值取，，精确到小数点后2位) 【答案】（1）D （2），，反应进行完全，故能够使用FeS除去废液中Zn2+ （3）pH过低时，FeS会与氢离子反应生成硫化氢逸出，无法生成ZnS，pH过高，Zn(OH)2会与反应生成可溶性物质，导致无法除去锌元素 （4）可以直接排放 （5）使用FeS除锌时，生成的Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，吸附ZnS聚沉，另外，FeS难溶于水，过量的FeS可随生成的ZnS一并除去，故使用FeS处理含锌废水比Na2S效果更好 （6） ①. 4 ②. 四 ③. 0.54 【解析】 【小问1详解】 测定重金属微粒的含量，可选用的方法是原子吸收光谱，故答案选D； 【小问2详解】 FeS能用于去除废液中的锌，发生反应：，，反应进行完全，故能够使用FeS除去废液中Zn2+； 【小问3详解】 pH过低时，FeS会与氢离子反应生成硫化氢逸出，无法生成ZnS，pH过高，Zn(OH)2会与反应生成可溶性物质，导致无法除去锌元素； 【小问4详解】 当时，，，故可以直接排放； 【小问5详解】 使用FeS除锌时，生成的Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，吸附ZnS聚沉，另外，FeS难溶于水，过量的FeS可随生成的ZnS一并除去，故使用FeS处理含锌废水比Na2S效果更好； 【小问6详解】 ①由图可知，在该晶胞中，填充在由4个形成的正四面体空隙中，故答案为：4；四； ②设晶胞的边长为anm，由图可知，每个晶胞中Zn2+的个数为4，由：个数比为1:1可知，每个晶胞中S2-个数也为4，密度，解得a=0.54nm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$