精品解析：重庆市2025届高三上学期第一次联合诊断检测（一模）化学试题

2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高三第一次联合诊断检测 化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 李子坝单轨列车穿楼而过，成为重庆的热门景点。下列与单轨列车有关的材料属于新型无机非金属材料的是 A. 铺设单轨轨道所用的锰钢 B. 单轨列车车厢内的聚乙烯手扶拉环 C. 单轨列车车窗所用的钢化玻璃 D. 单轨列车信息传输系统中用到的光导纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．锰钢属于合金材料，故不选A； B．聚乙烯是有机高分子材料，故不选B； C．钢化玻璃传统无机非金属材料，故不选C； D．光导纤维属于新型无机非金属材料，故选D； 选D。 2. 下列物质中所有碳原子都是杂化，且具有碱性的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中-CH3的碳原子是sp3杂化，-COONa上碳原子是sp2杂化，A不符合题意； B．上碳原子都是sp2杂化，B错误； C．上碳原子都是sp3杂化，属于胺类物质，具有碱性，C符合题意； D．中碳碳三键上碳原子为sp杂化，D不符合题意； 答案选C。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶有的水溶液中：、、、 B. 铁氰化钾溶液中：、、、 C. 遇紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶有的水溶液中，、、、能大量共存，A符合题意； B．铁氰化钾与会生成是沉淀，B不符合题意； C．遇紫色石蕊显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、都会与H+发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离出的的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，会与碱反应，既可与酸反应又能与碱反应，D不符合题意； 答案选A。 4. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 基态原子核外未成对电子数： C. 第一电离能： D. 、、、都位于元素周期表的区 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，非金属性，电负性：，A错误； B．基态、S、原子核外未成对电子数分别是3、2、1，B正确； C．同周期第一电离能有增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，则第一电离能：，C错误； D．元素在区，不在区，D错误； 答案选B。 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．提纯乙酸乙酯 B．吸收氨气 C．除去中的少量 D．制取少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A． 乙酸乙酯与溶液会发生反应，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误； B． 氨气易溶于水，会发生倒吸，正确装置水应在上层，下层可选择，B错误； C．会与溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，C错误； D． 盐酸可以和大理石反应生成二氧化碳，可以制备二氧化碳，D正确； 故选D。 6. 有机物Ⅱ是由我国科学家合成的一种可循环的高分子材料(为饱和烃基)，Ⅰ和Ⅱ可互相转化。下列说法错误的是 A. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ B. 有机物Ⅰ不存在顺反异构 C. 图中Ⅰ→Ⅱ反应的原子利用率为 D. 有机物Ⅱ不溶于水，也不与酸和碱反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中含碳碳双键，Ⅱ中没有碳碳双键，可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ，A正确； B．Ⅰ的碳碳双键中其中一个碳原子上连有两个原子，不存在顺反异构，B正确； C．Ⅰ→Ⅱ属于加聚反应，原子利用率为，C正确； D．Ⅱ中有酯基，在酸或碱的条件下均要发生水解，D错误； 答案选D。 7. 单质的转化如下图所示，下列说法错误的是 A. 单质具有漂白性 B. 对应的元素是人体必需的微量元素 C. 单质可以与水蒸气反应 D. 苯酚与的水溶液作用显紫色 【答案】A 【解析】 【分析】由转化关系可推断出，红棕色粉末为氧化铁，铁分别与盐酸、氯气反应生成氯化亚铁和氯化铁，是，是，是，是，是。 【详解】A．无漂白性，A错误； B．元素是人体必需的微量元素，B正确； C．高温下，与水蒸气反应可生成和，C正确； D．苯酚遇的水溶液显紫色，D正确； 答案选A。 8. 、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 键角： B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 、、组成的一种离子可用于检验 【答案】A 【解析】 【分析】的一种同位素没有中子，X是H，基态原子s能级电子数量是p能级的两倍则其核外电子排布为1s22s22p2为C，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，则该单质是，W是O、M是S，Z原子序数在Y、M之间，则Z是N，是第四周期元素，的单质可用作食品抗氧化剂，G是Fe，综上所述，X是H、Y是C、Z是N、W是O、M是S、G是Fe。 【详解】A．分别为，中心原子的价电子对数为3，无孤对电子，键角为120°，H2O和H2S的结构相似，中心原子均为sp3杂化，且都有一对孤电子对，键角均小于，O的电负性强于S，成键电子对偏向O原子，孤对电子对成键电子对斥力更大，因此键角H2O＞H2S，则键角大小为：，A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，B正确； C．O、N的简单氢化物均为分子晶体，且均能形成分子间氢键，水分子孤对电子数更多，形成的氢键数量更多，则水分子间的作用力更强，故简单氢化物的沸点：，C正确； D．、、组成的一种离子为，遇到变为血红色的配合物，因此可用于检验，D正确； 故选A。 9. 下列实验及原理正确的是 A. 向煮沸的溶液中滴入饱和溶液，可制得胶体 B. 向溶液中滴入5滴溶液，可得新制悬浊液 C. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有，可能含有 D. 向某溶液中滴入酸性溶液，溶液褪色，证明该溶液中含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取胶体需向沸水中滴加几滴饱和溶液，题目中的操作得到的是沉淀，A错误； B．制悬浊液是向溶液中滴入5滴溶液，B错误； C．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有，K+的检验要透过蓝色钴玻璃观察，可能有K+存在，C正确； D．如果溶液中有或其他还原性离子存在，也会使溶液褪色，D错误； 答案选C。 10. 在下，向溶液中通入氨气，溶液中的含微粒存在如下变化：。各含微粒占其总物质的量分数依次随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 时， C. 第③步反应的平衡常数 D. 再向体系中加入溶液： 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液中通入氨气，溶液中的含微粒存在如下变化：，由图可知，曲线I在c()最小时，含铜离子摩尔分数最大，说明曲线I表示，随着c()升高，c()逐渐减小，的浓度逐渐增大，故曲线Ⅱ是，继续升高c()，浓度逐渐减小，的浓度逐渐增大，则曲线Ⅲ表示，以此类推，曲线Ⅳ表示，曲线V表示； 【详解】A．溶液中铜离子水解导致，A错误； B．由图，时，，B正确； C．第③步反应为，=-2.9时，，，C错误； D．向体系中加入溶液，由电荷守恒可知，：，D错误； 故选B。 11. 化合物是一种潜在热电材料，其晶胞结构如图1所示，沿、、轴方向的投影均如图2所示。最简式的式量为，已知晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中阴离子的配位数为4 B. 1个晶胞中含有2个 C. 两个之间的最短距离为 D. 晶胞密度为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，位于晶胞的顶角和面心，K位于晶胞内部，利用均摊法计算，个数为，K+个数为8。 【详解】A．由图可知，K+位于阴离子构成的四面体空隙内，则阴离子的配位数为8，A错误； B．由分析知，该晶胞中有8个，4个阴离子，B错误； C．将晶胞等分为8个小立方体，位于小立方体体心，两个之间的最短距离为晶胞参数的一半，即为，C错误； D．1个晶胞中含有4个，每个的质量为，晶胞的密度为，D正确； 答案选D。 12. 甲醇的用途非常广泛。科学家通过合成甲醇的反应为： 。 已知： 若合成甲醇的反应中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则一定等于 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应I ，反应Ⅱ ，根据盖斯定律，反应可以由反应Ⅰ×3-反应Ⅱ得到，则ΔH1=3ΔH2-ΔH3=(3a-b)kJ·mol-1，ΔH1=E正-E逆=(3a-b)kJ·mol-1，则； 答案选B。 13. 我国科学家在锰基正极材料研究方面取得重要进展，使低成本钠离子电池有望取代锂离子电池。钠离子电池的工作原理为，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电。下列有关说法正确的是 A. 该电池利用钠离子嵌脱过程实现充放电，未发生氧化还原反应 B. 充电时，锰元素的化合价升高，钠离子在锰基材料上脱出 C. 放电时，负极反应式为： D. 充电时，外电路中转移，锰基材料质量增加 【答案】B 【解析】 【分析】根据充放电原理，放电时负极发生：NaxCn-xe-=Cn+nNa+，正极发生Na1-xMnO2+xe-+xNa+=NaMnO2，则a为正极，b为负极，充电时，a为阳极，b为阴极。 【详解】A．反应中元素的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，A错误； B．充电时，发生反应为：，元素化合价升高，钠离子在锰基材料上脱出，B正确； C．放电时负极反应为，C错误； D．充电时，外电路中转移，锰基材料脱出，质量减少，D错误； 答案选B。 14. 向体积均为的Ⅰ、Ⅱ两个分别是恒温、绝热的恒容密闭容器中分别充入和，一定条件下发生反应：，两个容器的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的平衡转化率：容器Ⅱ一定大于容器Ⅰ B. Ⅰ、Ⅱ两个容器达到平衡时，平衡常数一定大于 C. 内，容器Ⅰ中 D. 、、三点的化学反应速率： 【答案】C 【解析】 【分析】由题图可知，Ⅱ压强升高后又逐渐减小，应是反应放热导致压强增大，随反应的进行，反应向气体体积减小的方向进行，压强减小，故Ⅱ是绝热容器，且该反应为放热反应。因Ⅱ是绝热容器，Ⅰ为恒温容器，故开始反应后，两容器的温度．容器Ⅱ中温度高于容器Ⅰ。 【详解】A．容器Ⅱ中温度高于容器Ⅰ，则，起始物质的量相同，则Ⅱ中的平衡转化率小，A错误； B．容器Ⅱ中温度高于容器Ⅰ，则，B错误； C．从方程式看，容器减少压强，就是减少的压强，故容器Ⅰ中减少的压强为，容器Ⅰ中，C正确； D．x与z相比，压强相等但z点温度高；x与y相比，温度相等但x点压强大，反应速率，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿(含、、、、等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图： 已知：①、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐。 ②当溶液中离子浓度小于时，可认为离子已完全沉淀。 ③下部分难溶物的()的数值如下表： 难溶物 39 20 33 （1）四钼酸铵中元素的化合价为___________，基态原子的价层电子排布图为___________。 （2）“氧化焙烧”时，反应生成和，则该反应的化学方程式为___________；在“溶液”中通入气体1和气体2的顺序是先通入___________再通入___________(填化学式)。 （3）“沉钒”时，加入过量的目的是___________。 （4）“净化”过程加入氨水调节溶液，需将溶液的调至大于，其原因是___________。 （5）生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：(系数未配平)，若生成沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3）增大浓度，促进尽可能完全析出 （4）为使、、沉淀完全，需要的最大，沉淀完全需要的大于 （5） 【解析】 【分析】辉钼矿(含、、、、等)加入纯碱、氧气焙烧，反应生成和，、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，焙烧产生的气体1主要为CO2；加入，相应的金属元素转化为金属阳离子，钒元素转化为，加入氨水净化，沉淀，得到滤渣1为；向滤液中加入沉钼，得到(NH4)2Mo4O13·2H2O晶体；焙烧生成和，氨气、二氧化碳与溶液X反应，经一系列操作得到纯碱，则溶液X是饱和溶液，滤渣1为，加入酸溶，再加入聚合得到聚合硫酸铝铁，据此解答。 【小问1详解】 根据化合价代数和为0可知，(NH4)2Mo4O13·2H2O中元素的化合价为+6价；基态原子的价层电子排布式为，排布图为：； 【小问2详解】 “氧化焙烧”时，反应生成和，则该氧化还原反应的化学方程式为：2MoS2+6Na2CO3+9O22Na2MoO4+4Na2SO4+6CO2； “溶液”是饱和溶液，CO2在其中溶解度较小，应先通NH3，再通CO2； 【小问3详解】 “沉钒”时，加入过量的目的是提高浓度，促进尽可能完全析出，提高原料利用率； 【小问4详解】 “净化”过程加入氨水调节溶液，沉淀，由表中数据可知，沉淀[Cu(OH)2]需要的pH最大，完全沉淀时，=，pH＞6.5； 【小问5详解】 将离子反应配平得到：，生成1mol沉淀，同时生成nmolCO2，在标准状况下的体积为22.4nL。 16. 三氯化硼是有机反应的重要催化剂，实验室用硼酸三甲酯[]与氯气在下反应制备三氯化硼，还生成和另外一种物质，实验装置如图(夹持仪器已略)。 已知：①、均极易溶于水，易与水反应，沸点分别为、。 ②。 （1）仪器的名称是___________；使用仪器的第一步操作是___________。 （2）装置烧瓶内固体药品名称是___________。 （3）实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为___________(填字母，装置可重复使用)。 （4）装置中三颈烧瓶内主要反应的化学方程式为___________，宜采用的加热方法是___________。 （5）该实验中整套装置有一个明显的缺点是___________。 （6）测定产品中氯元素的含量：准确称取产品，配制成溶液，量取于锥形瓶中，加入溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，正确滴定三次，平均消耗溶液的体积为。 ①加入硝基苯的目的是___________。 ②产品中氯元素的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 检查是否漏液 （2）高锰酸钾(或次氯酸钠、氯酸钾等) （3） （4） ①. ②. 水浴加热 （5）未处理反应产生的有毒气体，会对环境造成污染 （6） ①. 为了覆盖，防止与反应导致结果偏低 ②. 【解析】 【分析】A是制取Cl2装置，生成氯气通过E干燥进入C中发生反应得到BCl3，常温下BCl3为气体，从d口流出进入D中冰水冷却液化收集，由于BCl3与水反应，D之后接E，防止水分进入干扰实验，最后尾气用B吸收，连接顺序为aghcdefghb。 【小问1详解】 仪器Y的名称是：球形冷凝管； 使用仪器分液漏斗的第一步操作是检查是否漏液； 【小问2详解】 装置A是不加热制取氯气，用浓盐酸和高锰酸钾反应，烧瓶内固体药品的名称是：高锰酸钾； 【小问3详解】 由分析可知：实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为a→g→h→c→d→e→f→g→h→b； 【小问4详解】 装置C中三颈烧瓶内由Cl2和B(OCH3)3反应得到BCl3、CO和HCl，主要反应的化学方程式为：； 由于加热温度在65~75°C，可以采用水浴加热方式； 【小问5详解】 该实验中整套装置有一个明显的缺点是：未处理反应产生的有毒气体CO，会对环境造成污染； 【小问6详解】 ①AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，溶解产生的Ag+会和SCN-离子反应，为了防止反应，用硝基苯覆盖AgCl，防止AgCl与KSCN反应导致结果偏低； ②根据关系式：Ag+~Cl-；Ag+~SCN-，n(Ag+)总=c1V1×10-3mol，n(SCN-)=c2V2×10-3mol，ag产品中n(Cl-)=( c1V1×10-3- c2V2×10-3)mol×，产品中氯元素的质量分数为： ×100%=%。 17. 甲醇是一种关键的化学原料，用和都可合成甲醇。 （1）加氢制取甲醇的过程含有以下三个反应。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①时，已知，，求值___________(写出推断过程)。 ②反应Ⅲ反应历程如图所示，写出生成决速步骤的化学方程式___________；图中m的值约为___________(保留到小数点后2位，已知)。 （2）甲醇与水蒸气在催化剂作用下可制取，一定温度下，在恒容体系中加入和，发生反应：Ⅳ．；Ⅴ．。 ①下列能说明体系一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 a． b．体系的压强保持不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变 ②测得体系的初始压强为，达到平衡时，甲醇的转化率为，的分压为，则反应Ⅴ的压强平衡常数___________(以平衡分压代替物质的量浓度计算，分压总压物质的量分数)。 （3）电解可以制取，其电解原理如下图所示。双极膜内为水，电解时双极膜内的水解离成和，分别向两侧发生迁移。 ①电源的负极是___________(填“”或“”)。 ②催化电极的电极反应式为___________。 ③当催化电极生成时，阳极室溶液增加的质量为___________。 【答案】（1） ①. 反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ， ②. ③. （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 81 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律可得反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，方程式相加则对应平衡常数相乘，可知； ②活化能越高反应速率越慢，活化能最高时为生成的决速步骤，由图可知，决速步骤的化学方程式为；由Ⅲ． 可知1mol和2mol的总能量与1mol 的总能量之差是 ，反应历程图中表示的是1个分子和2个分子的总能量与1个 分子的相对能量之差是meV，则meV=eV ，m的值约为0.94。 【小问2详解】 ①一定温度下，在恒容体系中加入和，发生反应：Ⅳ．；Ⅴ．，同时发生两个反应且反应Ⅳ反应前后气体分子数不同 a． 体系不一定达到平衡状态 ，不符合题意 ； b．体系的压强保持不变，因反应Ⅳ反应前后气体分子数不同，恒容体系当压强保持不变，说明体系一定平衡，符合题意 ； c．混合气体平均摩尔质量保持不变，因反应Ⅳ反应前后气体分子数不同，反应前后气体物质的量变化，平均摩尔质量也变，当其不变说明体系一定平衡，符合题意 ； d．混合气体的密度保持不变，恒容体系气体体积、质量均不变，密度始终不变，当其不变体系不一定达到平衡状态，不符合题意 ； 故选：； ②平衡时的分压为，同温同体积条件下，物质的量与压强成正比，则，可得平衡时， ； ； 【小问3详解】 ①电解时生成得电子化合价降低，作阴极连电源的负极，即电源的负极是； ②催化电极为阴极，阴极的电极反应式为； ③当催化电极生成时，物质的量为，电路中转移，双极膜向阳极室移动，阳极室发生反应，放出的物质的量，阳极室溶液增加的质量为：。 18. 有机物Ⅵ是一种重要的药物中间体，其合成路线如下： （1）Ⅰ的分子中一定共平面的碳原子有___________个，Ⅱ中官能团名称是___________。 （2）Ⅱ→Ⅲ和Ⅲ→Ⅳ的反应类型分别是___________、___________。 （3）Ⅳ→Ⅴ第①步生成的有机物为，则其发生第②步反应的化学方程式为___________。 （4）原料Ⅰ中混有杂质，则Ⅴ中混有与Ⅴ互为同分异构体的副产物Y，Y也含有1个含氮五元环。该副产物Y的结构简式为___________。 （5）有机物W的分子比Ⅱ少1个碳原子，符合下列条件的的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有-NH2，含1个手性碳原子； ②酸性条件下能水解生成两种芳香族化合物，水解生成的羧基直接连在苯环上，且水解产物遇FeCl3溶液均不显色。 （6）以CH3MgBr和为原料制备的部分合成路线如下，请将流程补充完整(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 ___________ 【答案】（1） ①. 15 ②. 醚键、氨基 （2） ①. 取代反应 ②. 还原反应 （3） （4） （5）16 （6） 【解析】 【分析】物质Ⅰ 通过①(CF3CO)2O、②NaN3转化为Ⅱ；Ⅱ与CH3COCl发生取代反应生成Ⅲ；Ⅲ在THF、乙硼烷作用下发生还原反应生成Ⅳ；Ⅳ通过①正丁基锂、②CO2转化为Ⅴ；Ⅴ通过①CH3CH2CH2MgBr、②H3O+作用转化为Ⅵ。 【小问1详解】 Ⅰ的结构简式为，在每个苯分子中，12个原子共平面，则三个苯环构成的菲环中，所有碳原子一定共平面，因此分子中一定共平面的碳原子有15个(红框中的碳原子)，Ⅱ的结构简式为，官能团名称是醚键、氨基。 【小问2详解】 由Ⅱ()→Ⅲ()，可看出-NH2中的1个氢原子被-COCH3取代，Ⅲ()→Ⅳ()可看成乙酰基被还原为乙基，则反应类型分别是：取代反应、还原反应。 【小问3详解】 Ⅳ()→Ⅴ()第①步生成的有机物为，则其发生第②步反应时，与CO2发生反应生成和LiOH，化学方程式为。 【小问4详解】 原料Ⅰ中混有杂质，则Ⅰ中杂质经过几步反应转化为Ⅳ时，生成；则Ⅳ→Ⅴ的第一步反应中，Ⅴ中混有与Ⅴ互为同分异构体的副产物Y(含有1个含氮五元环)的结构简式为。 【小问5详解】 有机物W的分子比Ⅱ()少1个碳原子(不饱和度减少1)，符合下列条件：“①分子中含有-NH2，含1个手性碳原子；②酸性条件下能水解生成两种芳香族化合物，水解生成的羧基直接连在苯环上，且水解产物遇FeCl3溶液均不显色”的W的同分异构体，不饱和度应为9，即含有2个苯环、1个酯基和1个手性碳原子，则可能结构简式为：、、、、(氨基在苯环上各有邻、间、对3种位置，共6种)、(甲基在苯环上各有邻、间、对3种位置，共6种)，共有4+6+6=16种(不考虑立体异构)。 【小问6详解】 以CH3MgBr和为原料制备时，由题给部分合成路线，与CH3MgBr、H3O+反应转化为；被KMnO4氧化为，在浓硫酸作用下脱水可生成；在(CF3CO)2O、NaN3作用下，-COOH可转化为-NH2，从而制得目标有机物。则补充流程为：。 【点睛】有机物分子中氢原子数等不发生改变，只减少1个碳原子时，不饱和度减少1. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高三第一次联合诊断检测 化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 李子坝单轨列车穿楼而过，成为重庆的热门景点。下列与单轨列车有关的材料属于新型无机非金属材料的是 A. 铺设单轨轨道所用锰钢 B. 单轨列车车厢内的聚乙烯手扶拉环 C. 单轨列车车窗所用的钢化玻璃 D. 单轨列车信息传输系统中用到的光导纤维 2. 下列物质中所有碳原子都是杂化，且具有碱性的是 A. B. C. D. 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶有的水溶液中：、、、 B 铁氰化钾溶液中：、、、 C. 遇紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 4. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 基态原子核外未成对电子数： C. 第一电离能： D. 、、、都位于元素周期表区 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．提纯乙酸乙酯 B．吸收氨气 C．除去中的少量 D．制取少量 A. A B. B C. C D. D 6. 有机物Ⅱ是由我国科学家合成的一种可循环的高分子材料(为饱和烃基)，Ⅰ和Ⅱ可互相转化。下列说法错误的是 A. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ B. 有机物Ⅰ不存在顺反异构 C. 图中Ⅰ→Ⅱ反应的原子利用率为 D. 有机物Ⅱ不溶于水，也不与酸和碱反应 7. 单质的转化如下图所示，下列说法错误的是 A. 单质具有漂白性 B. 对应的元素是人体必需的微量元素 C. 单质可以与水蒸气反应 D. 苯酚与水溶液作用显紫色 8. 、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 键角： B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 、、组成的一种离子可用于检验 9. 下列实验及原理正确的是 A. 向煮沸的溶液中滴入饱和溶液，可制得胶体 B. 向溶液中滴入5滴溶液，可得新制悬浊液 C. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有，可能含有 D. 向某溶液中滴入酸性溶液，溶液褪色，证明该溶液中含有 10. 在下，向溶液中通入氨气，溶液中的含微粒存在如下变化：。各含微粒占其总物质的量分数依次随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 时， C. 第③步反应的平衡常数 D. 再向体系中加入溶液： 11. 化合物是一种潜在热电材料，其晶胞结构如图1所示，沿、、轴方向的投影均如图2所示。最简式的式量为，已知晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中阴离子的配位数为4 B. 1个晶胞中含有2个 C. 两个之间的最短距离为 D. 晶胞密度为 12. 甲醇的用途非常广泛。科学家通过合成甲醇的反应为： 。 已知： 若合成甲醇的反应中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则一定等于 A. B. C. D. 13. 我国科学家在锰基正极材料研究方面取得重要进展，使低成本钠离子电池有望取代锂离子电池。钠离子电池的工作原理为，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电。下列有关说法正确的是 A. 该电池利用钠离子嵌脱过程实现充放电，未发生氧化还原反应 B. 充电时，锰元素的化合价升高，钠离子在锰基材料上脱出 C. 放电时，负极反应式为： D. 充电时，外电路中转移，锰基材料质量增加 14. 向体积均为的Ⅰ、Ⅱ两个分别是恒温、绝热的恒容密闭容器中分别充入和，一定条件下发生反应：，两个容器的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的平衡转化率：容器Ⅱ一定大于容器Ⅰ B. Ⅰ、Ⅱ两个容器达到平衡时，平衡常数一定大于 C. 内，容器Ⅰ中 D. 、、三点的化学反应速率： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿(含、、、、等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图： 已知：①、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐。 ②当溶液中离子浓度小于时，可认为离子已完全沉淀。 ③下部分难溶物的()的数值如下表： 难溶物 39 20 33 （1）四钼酸铵中元素的化合价为___________，基态原子的价层电子排布图为___________。 （2）“氧化焙烧”时，反应生成和，则该反应的化学方程式为___________；在“溶液”中通入气体1和气体2的顺序是先通入___________再通入___________(填化学式)。 （3）“沉钒”时，加入过量的目的是___________。 （4）“净化”过程加入氨水调节溶液，需将溶液的调至大于，其原因是___________。 （5）生成聚合硫酸铝铁离子反应为：(系数未配平)，若生成沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为___________。 16. 三氯化硼是有机反应的重要催化剂，实验室用硼酸三甲酯[]与氯气在下反应制备三氯化硼，还生成和另外一种物质，实验装置如图(夹持仪器已略)。 已知：①、均极易溶于水，易与水反应，沸点分别为、。 ②。 （1）仪器的名称是___________；使用仪器的第一步操作是___________。 （2）装置烧瓶内固体药品的名称是___________。 （3）实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为___________(填字母，装置可重复使用)。 （4）装置中三颈烧瓶内主要反应的化学方程式为___________，宜采用的加热方法是___________。 （5）该实验中整套装置有一个明显的缺点是___________。 （6）测定产品中氯元素的含量：准确称取产品，配制成溶液，量取于锥形瓶中，加入溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，正确滴定三次，平均消耗溶液的体积为。 ①加入硝基苯的目的是___________。 ②产品中氯元素的质量分数为___________。 17. 甲醇是一种关键的化学原料，用和都可合成甲醇。 （1）加氢制取甲醇的过程含有以下三个反应。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①时，已知，，求的值___________(写出推断过程)。 ②反应Ⅲ反应历程如图所示，写出生成决速步骤的化学方程式___________；图中m的值约为___________(保留到小数点后2位，已知)。 （2）甲醇与水蒸气在催化剂作用下可制取，一定温度下，在恒容体系中加入和，发生反应：Ⅳ．；Ⅴ．。 ①下列能说明体系一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 a． b．体系的压强保持不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变 ②测得体系的初始压强为，达到平衡时，甲醇的转化率为，的分压为，则反应Ⅴ的压强平衡常数___________(以平衡分压代替物质的量浓度计算，分压总压物质的量分数)。 （3）电解可以制取，其电解原理如下图所示。双极膜内为水，电解时双极膜内的水解离成和，分别向两侧发生迁移。 ①电源的负极是___________(填“”或“”)。 ②催化电极的电极反应式为___________。 ③当催化电极生成时，阳极室溶液增加的质量为___________。 18. 有机物Ⅵ是一种重要的药物中间体，其合成路线如下： （1）Ⅰ的分子中一定共平面的碳原子有___________个，Ⅱ中官能团名称是___________。 （2）Ⅱ→Ⅲ和Ⅲ→Ⅳ的反应类型分别是___________、___________。 （3）Ⅳ→Ⅴ第①步生成的有机物为，则其发生第②步反应的化学方程式为___________。 （4）原料Ⅰ中混有杂质，则Ⅴ中混有与Ⅴ互为同分异构体的副产物Y，Y也含有1个含氮五元环。该副产物Y的结构简式为___________。 （5）有机物W的分子比Ⅱ少1个碳原子，符合下列条件的的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有-NH2，含1个手性碳原子； ②酸性条件下能水解生成两种芳香族化合物，水解生成的羧基直接连在苯环上，且水解产物遇FeCl3溶液均不显色。 （6）以CH3MgBr和为原料制备的部分合成路线如下，请将流程补充完整(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 ___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$