2025年中考化学强化复习—科学探究题

2025年中考化学强化复习—科学探究题 1．今天是化学实验室开放日，小明带着一包脱氧剂和一包食品干燥剂走进实验室，和小组同学一起开始了令人兴奋地探究之旅（忽略实验过程中空气的影响）。 （查阅资料） 脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠； 食品干燥剂的成分是生石灰。 探究活动一：脱氧剂脱氧原理 （进行实验） （1）取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲； （2）向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。 （得出结论） 脱氧剂脱氧的原理是铁粉与 发生了化学反应，生成铁锈。 探究活动二：探究食品干燥剂是否变质 （进行实验） （1）取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙； （2）向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有 。 （得出结论） 该干燥剂 （选填“完全”或“部分”或“没有”）变质。 探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分 小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。 （提出猜想） 猜想一： 。 猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想三：NaCl、NaOH、Ca（OH）2 （进行实验） 小明按照自己设计的方方案进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液 无明显现象 猜想 不正确 （2）继续向步骤（1）所得溶液中通入二氧化碳 有白色沉淀生成 猜想三正确 （反思评价） 小组同学经过讨论，一致认为根据步骤（2）的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与加入的氯化钡反应也能生成白色沉淀，不能说明一定含氢氧化钙。 小明经过认真思考后，对步骤（2）进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下、请你完善实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 另取少量滤液C于试管中，加入碳酸钠溶液 猜想三正确 2．在酸碱盐性质的实验课后，小组同学打扫实验室卫生时，发现一实验台上摆放着看不清标签的两瓶药品。于是同学们决定对这两瓶药品进行实验探究：观察标签并回顾本节实验课所有药品中与标签有关的有：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液，NaNO3固体、NaOH固体、CaO固体。 【查阅资料】 物质 Na2CO3 Na2SO4 溶解度/g(20℃) 21.8 19.5 【提出问题1】这瓶固体药品是什么？ 步骤一：取样品少许于试管中，加入一定量的水，手握试管，感受到试管发烫。小明判断：该试剂为NaOH固体。同学们认为小明的判断不准确，因为 。 步骤二：取步骤一所得上层清液，加入少量Na2CO3溶液，看到产生白色沉淀。得出准确结论：该固体药品是 。写出生成沉淀的化学反应方程式： 。 【提出问题2】这瓶液体药品是什么？ 步骤三：通过查阅资料，小组同学讨论分析，该瓶液体药品不可能是Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，原因是 。 步骤四：小组同学设计如下实验对液体药品进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量待测液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 该液体试剂中含Na2CO3、Na2SO4、NaCl，该瓶NaCl溶液被污染 ②在①反应后的试管中滴加过量的 ③将②反应液静置，继续滴加适量的AgNO3溶液 有白色沉淀 3．小明在做“铁在纯氧中燃烧”实验时，发现产物是一种不溶于水的黑色固体B，小明想进一步测定该固体的成分。 【查阅资料】①氧化亚铁和四氧化三铁都是黑色固体：②它们都可以和稀盐酸或稀硫酸反应，其中四氧化三铁与硫酸反应的化学方程式为；③KSCN溶液遇铁离子显血红色。 【作出猜想】猜想I：黑色固体是FeO；猜想II：黑色固体是Fe3O4；猜想Ⅲ：Fe2O3； 猜想Ⅳ：黑色固体是FeO和Fe3O4的混合物。 以上猜想中，不成立的是猜想 ，原因是 。 【实验分析】向黑色固体中加过量稀硫酸的实验过程中： 小明认为，如果猜想I成立，则反应后溶液中的溶质为 、 ； 【实验方案】 方案一：取上述固体于烧杯中加入适量的稀硫酸，过滤向滤液滴加KSCN溶液，若观察到现象为 ，则猜想I不成立。 方案二：如图所示向该黑色固体通入足量的氢气充分反应。通过称量反应前、反应后固体质量，再通过简单计算来确定固体的成分。    ①在进行方案二时，小明称得的数据如下： 反应前 反应后 玻璃管的质量92.5g，固体质量为Ag 玻璃管和固体物质的总质量为（92.5+B）g ②有同学认为用图示装置，加热前先通一会气体X再通入氢气，停止加热后再通一会氢气，这样可使实验测得的数据更加准确。你认为在O2、N2和Ne三种气体中，最没有可能通入的气体是 。 ③当A:B= （最简比）时，猜想Ⅱ成立。请写出该方案实验中有关化学方程式： 。 4．在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液X（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，pH大于7。同学们对该实验进行了一系列的研究。 探究一：X溶液中的溶质是什么？ 【提出猜想】该组同学认为X溶液的溶质有两种可能： (1)①是CaCl2；②是 。（填化学式） 【设计实验】 (2)同学们设计了如下方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量X溶液于试管中，向其中滴加 。 　溶液变红，有白色沉淀生成　 结论：猜想②正确 化学方程式： 探究二：上述（2）过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？ 【提出猜想】 (3)猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二： ；猜想三：一定有NaOH。 【实验验证】 (4)设计实验方案确定滤液中溶质的组成。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入FeCl3溶液。 有红褐色沉淀生成 猜想三成立 化学方程式： 5．新冠肺炎疫情依然是公共卫生的重大挑战，医用口罩成为急需品。某化学兴趣小组对制作医用口罩的材料进行了科学探究。 探究一口罩材料能燃烧吗？是什么样的材料制造的？ 【实验1】取样，点燃，产生火焰，冒黑烟，有特殊气味：燃烧过程中熔化滴落的液体能拉成丝，冷却后的灰烬坚硬、不易碾碎。 【结论1】口罩材料能燃烧，具有可燃性。其材料是 (选填“天然纤维”或“合成纤维”)。 探究二口罩材料的组成元素是什么？ 【查阅资料】 ①无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色 ②碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，在本实验中用作吸收空气中的二氧化碳 【实验2】将口罩燃烧后的气体通入如图中的装置，气体通入装置的连接顺序是 (填“AB”或“BA”)。实验时观察到A装置中的现象是 ，B装置中的现象是 。    【结论2】口罩的材料中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【实验3】为了确定材料的组成中是否有氧元素，同学们称取2.1g剪碎的样品放入玻璃管中，通入充足的氧气，加热(实验装置如图所示)。充分反应后，燃烧产物被完全吸收，D装置增重2.7g，E装置增重6.6g。    【结论3】口罩材料中碳元素和氢元素的质量比为 ；口罩材料一定 (填“有”或“没有”)氧元素。 【反思拓展】 （1）实验3的操作中，通入足量的氧气使样品完全燃烧，停止加热后，还要继续通入氧气，其主要目的是 。 （2）若没有F装置，则会导致 元素的测定结果偏大。 6．某食品脱氧剂的主要成分为铁粉、活性炭、氯化钠。化学兴趣小组的同学们对这包脱氧剂进行了探究。 【查阅资料】，常用于的检验 【提出问题】此包食品脱氧剂中含铁元素的成分是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：只有铁 猜想二：铁和氧化铁 猜想三： 【实验探究1】 (2) 实验操作 实验现象 结论 Ⅰ 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应 脱氧剂中含有铁 Ⅱ 过滤，得滤液A和滤渣 滤液A呈浅棕黄色，滤渣为黑色物质 脱氧剂中含有C、 Ⅲ 取少量滤液A于试管1中，向其中滴加 溶液 溶液呈红色 【实验结论】猜想二正确。 【实验探究2】 (3)小华另取少量固体于试管2中进行实验：向试管2中滴加水，振荡，静置，取上层清液，加入 ，现象为 ，说明该脱氧剂中含有氯化钠。 【拓展延伸】 (4)脱氧剂的原理是铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈（），反应的化学方程式为 。活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。 7．自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅。 第一站：初步认识镁 （1）镁是一种 色的固体，质软，有导电性。 （2）将2根打磨光亮的镁条分别放入等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸中，充分反应后镁条有剩余，产生氢气的质量 。 A．相等                                    B．与稀盐酸反应放出的氢气多 C．无法判断                                D．与稀硫酸反应放出的氢气多 第二站：制备金属镁    （1）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为CaCO3）资源获得试剂①，其化学式为 。 （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 （填标号字母）。 A．蒸馏        B．吸附        C．结晶        D．过滤 （3）向MgCl2溶液中加入肥皂水，可能观察的现象是 。 （4）电解无水MgCl2的反应属于 （填基本反应类型）。 第三站：再探金属镁 【提出问题】镁与水是否发生反应？反应后的生成物是什么？ 【查阅资料】70℃时Mg(OH)2在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以完全解离出Mg2+和OH-。 【实验步骤】 （1）将打磨光亮的镁条放入盛有70℃水的试管中（如下图），发现镁条表面有气泡产生。将收集的气体点燃，产生淡蓝色火焰，证明该气体为 。    （2）向反应后的溶液中立即滴入2滴无色酚酞溶液，观察到镁条附近溶液 ，证明溶液中生成OH-。 【交流讨论】（3）根据上述实验，写出镁与热水反应的化学方程式 。 【拓展探究】 同学们又探究温度对镁与水反应速率的影响，实验数据记录如下： 反应温度（℃） 50 55 60 65 70 收集50mL气体所用时间（s） 295 257 196 124 74 （4）根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响： 。 （5）一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，镁条表面失去光泽。但将表面失去光泽的镁条打磨后再次放入热水中，发现又有气泡产生，说明镁与水反应变缓慢直至停止的可能原因是 。 8．请回答下列问题。 (1)某实验探究小组同学将溶液滴加到溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钡。为检验滤液的成分，小组同学进行了以下实验探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和；猜想三：NaCl和 【实验过程】 步骤Ⅰ：取滤液，向其中加入足量溶液，无明显现象，猜想二不成立； 步骤Ⅱ：另取滤液，向其中加入酚酞试液，酚酞变红，猜想 成立； 或另取滤液，向滤液中滴入 （填一种物质的化学式）溶液，产生气体，也能推理出溶质成分。 (2)已知固体混合物A可能含有、、、四种物质中的一种或多种，另有无色溶液B，其中的溶质可能是和或两者之一。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，试回答下列问题： ①气体C的化学式为 。 ②室温下，气体G水溶液的pH 7（选填“大于”“等于”“小于”之一）。 ③混合物A中一定含有的物质是 （写化学式）。 ④无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 ⑤写出步骤Ⅲ生成沉淀Ⅰ的化学方程式 。 ⑥要确定溶液B中的溶质，还需取少量沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤、产生的现象及结论： 。 9．江西赣南脐橙风味浓甜芳香，驰名海内外。某同学发现新采摘的脐橙果皮上有一层白色的物质，针对该白色物质进行了探究。 【查阅资料】赣南脐橙，石灰乳防虫。脐橙生长过程中会涂抹石灰乳，石灰乳的主要成分是氢氧化钙。 【提出问题】脐橙表面的白色物质的主要成分是什么？ 【提出猜想】 (1)猜想一：只有氢氧化钙；   猜想二：只有碳酸钙；   猜想三： 。 碳酸钙可能存在的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)【设计实验】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 取少量该白色物质于试管中，加入适量 的水，向其中滴加酚酞溶液 猜想三正确 （2） 另取少量白色物质于试管中，加入适量 的 【反思拓展】 (3)通过上述探究活动，你认为在使用和保存氢氧化钙时应注意 。（写一条即可） (4)葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色斑点，可以用厨房调料 洗净。 (5)采摘的脐橙为防止变质，桔子常套一个塑料袋，可阻止水分流失，还能隔绝 。 10．过氧化钠(Na2O2)常用作潜水艇的供氧剂。某兴趣小组欲探究一瓶敞口放置的过氧化钠固体的成分并测定过氧化钠的质量分数，进行如下实验探究。装置气密性良好，试剂均足量。 〖查阅资料〗ⅰ．过氧化钠与二氧化碳反应： ⅱ．过氧化钠与水反应： ⅲ．过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水与氧气 〖实验设计〗 取质量为mg的固体样品，利用以下装置进行实验。实验测得装置C增重m1g，装置E玻璃管内的固体增重m2g。    回答以下问题： (1)装置①的名称为 。 (2)写出过氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)说明原固体仍含有过氧化钠的现象是 。 (4)通过以上数据可以说明原固体是否含有氢氧化钠，若固体样品中含有氢氧化钠，依据为 (用相关测定数据表达数量关系) (5)下列有关说法正确的是_____(填序号)。 A．若实验前未通氮气，则导致样品中过氧化钠的质量分数测定偏大 B．若无F装置且未冷却后就停止通氮气，则导致样品中过氧化钠的质量分数测定偏大 C．若将稀硫酸换为稀盐酸，也能达到实验目的 11．化学实验探究是学习化学的一种方法，也是科学研究的方法之一。 探究实验一：维C泡腾片产生的气泡中气体的成分。王亚平在“天宫课堂”中，将泡腾片放入蓝色水球中，失重环境下，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球。某研究小组对泡腾片产生的气体非常感兴趣，进行了科学探究，买来了一瓶维C泡腾片（保健药品，主要成分如图1），将它溶于水，有许多气泡产生（如图2）。 (1)小华说：该气体可能是CO2、O2、N2。 小明说：不可能含有N2，因为 。 该小组同学通过实验分析认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条熄灭，没有复燃 (2)由上述实验①可知，该气体中一定含有 ，写出实验①发生反应化学方程式 。步骤②的实验现象 （填“能”或“不能”）确定该气体中是否含氧气，理由是 。 探究实验二：小组同学设计如下实验比较蒸馏水、澄清石灰水对二氧化碳的吸收效果。如图1，分别将蒸馏水与澄清石灰水注入装有二氧化碳的烧瓶中，得到装置内压强与时间关系如图2，曲线Ⅰ表示注入蒸馏水后装置内的压强变化：曲线Ⅱ表示注入澄清石灰水后装置内的压强变化。 【实验分析与结论】 (3)从图2的实验曲线分析，吸收效果较好的试剂是 。 (4)某同学分析图2中曲线Ⅰ可知二氧化碳能与水反应。请问你同意他的推断吗？ （填“同意”或“不同意”），理由是 。 (5)为了提高实验的准确性，实验中需注意的事项是 （写一点）。 12．实验室现有一瓶长久放置的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组想要探究其是否变质及 变质程度，他们进行了以下实验探究： （1）【查阅资料】 ①氢氧化钠在空气中变质的反应原理为(写化学方程式) 。 ②氯化钡溶液呈中性。 （2）【猜想与假设】甲：没有变质     乙：部分变质     丙：全部变质 【实验方案及现象】 实验步骤 实验现象 ①用试管取一定量NaOH固体样品，加适量水溶解，再滴加足量BaCl2溶液。 产生白色沉淀 ②用另一试管取步骤①反应后的滤液少量，向其中滴加无色酚酞试液。 溶液变成红色 【结论与反思】 基于上述实验现象，下列结论中不正确的是 (填序号之一)。 A．该样品中含有Na2CO3和NaOH，属于部分变质 B．该样品中只含有Na2CO3，属于全部变质 C．氢氧化钠的固体和溶液都需要密封保存 D．氢氧化钠固体暴露在空气中，固体质量增加 （3）【定量研究】为测定该样品的变质程度，小组成员在教师指导下进行了以下定量实验：称取10.0g该样品并放入洁净烧杯中，加适量水使其完全溶解。再向所得溶液中逐滴 加入溶质质量分数为2.08%的BaCl2溶液，生成沉淀的质量与滴入BaCl2溶液的质量 关系如图所示。试回答： ①当滴入BaCl2溶液50g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的金属阳离子为(写离子符号) 。 ②当滴入2.08%BaCl2溶液100g时(即图中B点)，不再产生白色沉淀，恰好完全反应。试通过计算，求10.0g该样品中Na2CO3的质量分数 ？(计算结果精确至0.1%) 13．浩海中学化学综合实践小组的同学在老师的带领下，围绕生活污水危害、净化、成分及污水处理厂的选址等展开了项目式学习之旅。 任务一：调查污水危害及处理 【调查咨询】 (1)①污水中含有的大量有害元素和氮﹑磷、钾等营养元素，会严重损害人体健康，影响工农业生产，造成水体富营养化。②污水处理厂的常见净水方法有曝气、沉淀、过滤、吸附、消毒等。曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出，曝气的原理是 。 任务二：设计与制作简易净水器 【设计目的】除去生活污水中的泥沙、茶叶、食物残渣﹑色素等杂质。 【材料准备】①一瓶生活污水的水样。②大号饮料瓶、纱布、粗砂、细沙、活性炭等。 【设计制作】自制净水器及测试结果如下： 组别 测试结果 洁净程度 收回水的量(%) 净水速度(mL/min) 一组 好 >95 约为250 二组 中 >90 约为90 三组 差 >90 约为15 【交流讨论】 (2)第一组和第二组对比，得出的结论为 。 (3)第三组将活性炭放在最上层，影响活性炭吸附效果的原因是 。 任务三：探究净化后水的成分 【提出问题】净化后的水中是否含有、Cl-？ 【教师指导】 ①净化后的水中含有Na+。 ②AgCl为不溶于水和酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为探究净化后水的成分，小组同学设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量净化后的水于试管中，滴加过量的稀盐酸 有气泡产生 含有 ②向步骤①的试管中滴入几滴 产生白色沉淀 含有Cl- 【反思评价】 (5)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (6)小明对步骤②的实验结论产生质疑，理由是 。 任务四：调研污水处理厂选址 【走访调研】污水处理厂大多设在：①地势较低处，便于城市污水自流入厂；②城镇、工厂及居民区的下游；③水体附近，便于污水处理后就近排入水体。 【成果分享】 (7)小组同学通过对污水的探究，认识到水体污染的危害性，深入了解了污水净化的原理和方法。在项目式学习的成果报告中，提出了许多预防和治理水体污染的建议。请你提出一条减少水体污染物产生的措施： 。 14．用数字化实验探究铁粉型“暖宝宝”的发热原理。 【查阅资料】①某品牌暖宝宝的主要成分为铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂和食盐。 ②蛭石是一种铁镁质铝硅酸盐矿物，是很好的保温材料。 ③吸水性树脂是一种新型高分子材料，它能够吸收自身重量几百倍至千倍的水分，吸水能力、保水能力特强，并且可反复释水、吸水。 【探究一】暖宝宝的发热原理与铁的锈蚀本质是否一致 实验装置如图 1 所示。将拆除包装的暖宝宝放入三颈烧瓶中，用数据采集器检测三颈烧瓶内温度、氧气浓度、湿度随时间的变化曲线如图 2、图 3、图 4 所示。 （1）从 （填“图 2”“图 3”或“图 4”）的变化趋势可以判断暖宝宝取暖过程中能量转化的主要方式。 （2）铁的锈蚀需消耗氧气和水，暖宝宝发热过程中 （填“图 3”或“图 4”）的变化趋势与铁发生锈蚀时氧气和水的变化“不一致”。结合暖宝宝各成分性质，出现“不一致”可能与暖宝宝中的 （填“活性炭”“吸水树脂”“食盐”或“蛭石”）有关。 （3）利用气体压强传感器测定暖宝宝发热过程中三颈烧瓶的气体压强从 102 kPa下降到 85 kPa。仅由该实验能否证明暖宝宝的发热原理和铁的锈蚀本质一致？ （填“能”或“不能”），理由是 。 【探究二】暖宝宝快速放热的原理 按表 1 的 6 组实验对暖宝宝快速放热原理进行探究。用温度传感器检测体系中温度随时间的变化曲线如图 5 所示。 表 1 序号 实验药品 ① 5 g 铁粉（还原铁粉，下同） ② 5 g 铁粉、1.5 mL 水 ③ 5 g 铁粉、1 g 氯化钠 ④ 5 g 铁粉、1 g 氯化钠、1.5 mL 水 ⑤ 5 g 铁粉、1 g 氯化钠、1.5 mL 水、0.5 g 活性炭粉 ⑥ 5 g 暖宝宝 （4）分析实验②和实验④，可知氯化钠的作用是 。 （5）研究表明活性炭的加入对暖宝宝快速放热有利。能论证上述结论的实验组合是实验 和 （填“①”“②”“③”“④”“⑤”或“⑥”）。 （6）实验⑥暖宝宝的铁粉质量在上述 6 组实验中最少，但温度变化却是 6 组实验中最大，研究表明这与暖宝宝中的蛭石、吸水树脂有关。请参考表 1，设计一组实验探究蛭石或吸水树脂的存在对铁锈蚀放热的影响（注意：先任选其中一个探究因素，再在下表中填写对应的“实验药品”即可） 探究因素 实验药品 的存在 （7）暖宝宝快速放热的原因是铁的锈蚀速率加快。加快铁锈蚀反应速率的因素除了铁粉、活性炭、食盐水构成原电池外，还有蛭石的保温作用、吸水树脂的反复释水和活性炭的 结构保证铁粉与其它物质充分接触。 15．某学习小组对化学反应发生的条件进行了探究，请你参与。 探究一：探究燃烧发生的条件 (1)进行实验：小组同学做了如图所示的两组实验。 ①实验A的现象说明燃烧的发生需要 。 ②实验B中红磷没有燃烧的原因是 。 通过上述实验，同学们得出了燃烧发生所需的条件。 (2)反思评价：上述实验还不够严谨，还需要补充的是 (写出具体的实验操作﹑现象，结论)。 探究二：探究某些酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件 【实验一】 (3)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸发现溶液慢慢变为无色，证明反应发生，从微观角度解释该反应的本质是 。 (4)向盛有氢氧化铜的试管中加入稀盐酸，固体溶解，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为 。 【实验二】 (5)小组同学又做了如图所示的三组实验。 试管①中有白色沉淀生成，试管②中有气泡产生，试管③中无明显变化，写出试管①中发生反应的化学方程式： ，试管②中发生反应的基本反应类型是 。 (6)小贵同学把试管①里的上层清液倒入一支洁净的烧杯中，向烧杯中逐滴滴加碳酸钾溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。 ①根据上述现象，如图中曲线②代表的离子是 (填离子符号)。 ②当碳酸钾溶液滴加到n1~n3点之间时，溶液中含有的溶质可能存在 种情况，取此时烧杯中的溶液于试管中，向试管中滴加 溶液，可确定溶液中含有的溶质成分。 (7)由以上实验可知l，酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$