浙江省杭州市部分重点中学2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题

高二年级化学学科 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于电解质的是 A.氯水 B.液氨 C. BaSO₄ D. CH₃CH₂OH 2.下列表示正确的是 A. 基态 Cr的价层电子排布式: 3d⁴4s² B.乙烯的结构式： C. CO₂的电子式::◎:C:O: D. 中子数为20的氯原子符号： Cl )是一种重要的盐，下列关于此物质或溶液说法不正确的是 A.可作为植物的肥料使用 B.配制溶液滴入适量稀硫酸，抑制Fe²⁺和 NH₄⁺的水解 C.硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可制得粗晶体 D.溶液中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液变质 4.下列说法不正确的是 A.装置①实验结束，试管中液体呈蓝色，证明有Cu²⁺ B.装置②实验结束，具支试管中的氮氧化物不能被完全吸收 C.装置③实验时，将燃着的氢气火焰深入瓶口后缓慢下移 D.装置④工作时，电流计指针偏转且两个电极表面可能均有气泡 5.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 向 TiCl₄中加入大量水同时加热得到 TiO₂⋅xH₂O, 焙烧后得到 TiO₂ B.施加适量石膏可以降低盐碱地(含较多的 NaCl、Na₂CO₃)的碱性 C.利用维生素C的氧化性作水果罐头中的抗氧化剂 D.豆浆中加入盐卤可使蛋白质发生聚沉 6.下列离子方程式正确的是 A. FeCl₃溶液刻蚀覆铜板: B. 稀硝酸中滴加 Na₂S₂O₃溶液: C.铅蓄电池负极的电极反应： D.乙酸乙酯与烧碱溶液混合： 试卷第1页，共7页 7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质与用途对应关系不正确的是 选项 结构或性质 用途 A 天然橡胶具有不饱和键 通过硫化可以形成网状结构，具有更好的强度、弹性和化学稳定性 B 纤维素可水解生成葡萄糖 人们可通过摄入含有纤维素的食物来获取能量 C 氧化铁具有红棕色 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料 D 硫酸钡不溶于水和酸，不易透过X射线 医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂俗称“钡餐” 8.有关有机物的说法不正确的是 A.在工业上利用酯类碱性条件下水解生产肥皂 B.碳酸钠溶液可鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯 C.酸性K₂Cr₂O₇溶液或酸性 KMnO₄溶液可以氧化乙醇为乙酸 D.某些蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 9. W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，分别属于三个不同的短周期，基态 X 原子有2个未成对电子，X与Z同主族，Z的核电荷数是X 的2倍，Y的金属性在短周期中最强，下列说法正确的是 A. 电负性: X>Z>Y>W B. Y 与Z 可形成化合物Y₂Z、Y₂Z₂ C. 简单离子半径: Z>Y>X D. X的基态原子核外电子有8种空间运动状态 10.聚丙烯酸钠可用于制吸水性产品，合成路线如下： 下列说法不正确的是 A.试剂a可以是NaOH溶液 B. A的结构简式为 C.聚丙烯酸钠可使溴的四氯化碳溶液因加成反应而褪色 D.可用新制银氨溶液检验丙烯醛 中的醛基 11. NaClO₂常用于杀菌消毒、漂白织物等，其一种生产工艺如下： NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 中氯的化合价是+3价，既有氧化性又有还原性 B.生成 的方程式为： C.标准状况下， 通入足量的 NaOH 溶液中转移电子0.5NA D.尾气吸收过程中，双氧水是氧化剂 试卷第2页，共7页 12.天然气含有少量硫化氢、羰基硫(O=C=S)等杂质，已知CS₂可以水解生成二氧化碳和硫化氢，下列说法不正确的是 A. COS与H₂S 分别溶于水，水溶液都显酸性 B. COS和CO₂分子的空间结构均为直线形，前者沸点高于后者 C. COS 与H₂S 都可与氢氧化钠溶液反应，都只能生成两种盐 D. COS和H₂S都有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13.下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备H₂SO₄和NaOH的装置示意图，其中X、Y 均为 Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A.电极Y 是正极，发生还原反应 B.电极a发生的反应是： C. c、d依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D.电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40g NaOH 14.催化剂I和II均能催化反应R(g)══P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是 A.使用催化剂I和II，反应历程都发生两个基元反应 B.催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ更好 C.升高温度，使用催化剂I和II，反应均会更快达到平衡状态 D.从体系中分离出产物P，生成P的速率加快 15. 常温下, 已知草酸(H₂C₂O₄)水溶液 H₂C₂O₄、HC₂O₄、C₂O₄⁻三种微粒的分布系数(δ)随pH的变化，如下图所示[如 已知： 各选项均为常温条件时，下列说法中正确的是 A. 在 0.1m ol/L H₂C₂O₄溶液中, pH=1.1 B. 0.1m ol/L NaHC₂O₄中含碳微粒浓度大小关系为: 试卷第3页，共7页 C.向 0.1m ol/L FeCl₂溶液中加入过量草酸,可以将其转化为 固体 D. 0.1m ol/L 的 Na₂C₂O₄溶液和 0.1m ol/L 的 溶液等体积混合，反应初始生成的沉淀是 16.下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象和结论 A 将滴有酚酞的浅红色碳酸氢钠溶液加热到90℃ 红色加深，说明升温促进碳酸氢钠水解，溶液碱性增强 B 取铝与氧化铁发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，滴加KSCN溶液 上层清液变红色，说明氧化铁有剩余 C 向含有浓度均为 0.001mol/L 的 Cl⁻、CrO₄²⁻溶液中, 逐滴加入0.001mol/L AgNO₃溶液 先产生白色沉淀， 说明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag₂CrO₄) D 取 2mL 0.5mol/L 的CuCl₂溶液进行加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色，说明 [Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl⁻⇌[CuCl₄]²⁻+4H₂O △H>0 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. (16分) 高铜酸钠( 是一种难溶于水的棕黑色固体。某研究小组探究高铜酸钠的制备和性质实验如下： 已知： 与稀硫酸可发生反应： 回答下列问题： (1)钠的焰色试验属于 ▲ 光谱(填“吸收”、“发射”)。 (2)基态 Cu原子价层电子轨道表示式为 ▲ ，最高能级电子云轮廓图为 ▲ 形。 (3)基态O原子和相邻的基态N 原子的第二电离能的大小关系为I₂(O)大于I₂(N)，请从结构上解释原因 ▲ 。 (4)写出生成 的离子方程式 ▲ 。 (5)已知气体a由两种成分组成(不包括水蒸气)，经检验气体a能使紫色石蕊试液变红后褪色，经足量碱石灰吸收后仍有无色气体存在，气体 a 的成分为氯气和 ▲ ，写出生成该无色气体的化学方程式 ▲ 。 (6)下列说法不正确的是 ▲ 。 A.气体a中的两种成分都是 参与生成 可以用于饮用水的消毒和净水 C.第二周期中第一电离能比氧大的元素有3种 D. Cu元素位于元素周期表的d区 (7)已知加热条件下高铜酸钠可以被足量氢气还原，得到红色固体混合物，该固体与水混合，部分溶解，所得溶液呈 ▲ (填“酸性”、“碱性”、“中性”)，设计实验证明红色固体混合物中不含Cu₂O ▲ 。 试卷第4页，共7页 18.(12分)研究含氮化物的相关反应具有重要意义。 回答下列问题： (1) 已知: 8NH₃(g)+6NO₂(g)=7N₂(g)+12H₂O(l) △H=bkJ/ mol 该反应自发进行的条件是 ▲ 。 A.高压 B.高温 C.低温 D.催化剂 (3)①在某温度T下，将 和 充入到体积为1L 的恒压密闭容器中，发生反应 ，反应达平衡时，测得 的转化率为75%。 则该反应的平衡常数 若平衡后再向该容器中充入 和 平衡将 ▲ 移动(填“正向”、“逆向”、“不”)。 ②已知2N ,该反应分两步进行，反应 ii是慢反应。 i. 0 实验发现，在较高温度、较低温度下均不利于尿素的合成，试从速率和平衡角度解释原因 ▲ 。 (4)电催化 和 合成尿素( 的装置如下图，生成尿素的电极反应式为 ▲ 。 该电解池以4A恒定电流工作60分钟，产生( 质量为0.45g，则该电源将电能转化为化学能的转化率为 ▲ 。 【电荷量q(C)=电流I(A)×时间t(s); 试卷第5页，共7页 19.(12分)某实验小组利用EDTA 标准溶液滴定( 从而间接测定 混合溶液中 和 的总浓度。已知EDTA 与 按物质的量之比1：1反应。 主要实验步骤如下： I.如下图所示，取 混合溶液于③中，在搅拌(磁子搅拌)下滴加NaOH 溶液,调 pH至11,然后准确加入 溶液(过量)，搅拌下加热至( 并保持5min，使沉淀转变成大颗粒，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。 Ⅱ.取25.00mL步骤I配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，再滴加4~5滴铬黑T溶液作指示剂。用 标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA 溶液平均体积为V₂mL。 回答下列问题： (1)仪器①名称是 ▲ ；仪器②中支管的作用是 ▲ ； 加热到 60℃，最好的加热方式是 ▲ 。 (2)下列说法正确的是 ▲ 。 A.沉淀转化成大颗粒的目的是防止固体透过或堵塞滤纸孔隙 B.洗涤沉淀的目的是为了得到纯净的碳酸钙 C.氯化钙过量的目的是使溶液中CO₃²⁻、HCO₃⁻全部转化成沉淀 D.容量瓶可用于精确量取一定体积液体 E.过滤时为了使固液快速分离，可用玻璃棒轻轻搅拌 (3)铬黑T是一种常用的钙滴定指示剂，有关物质的颜色如下： 铬黑T水溶液 铬黑T与钙离子结合产物 EDTA与钙离子结合产物 EDTA 与铬黑T EDTA 溶液 蓝色 酒红色、易溶 无色、易溶 不反应 无色 步骤II滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是 ▲ ；滴定终点的现象是 ▲ 。 (4)若滴定结束时，滴定管尖嘴处有气泡，则计算CO₃²⁻和HCO₃⁻的总浓度将 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (5) 计算Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中, CO₃²⁻和HCO₃⁻的总浓度( 试卷第6页，共7页 20.(12分)最近我国某科研团队合成了一种用于治疗动脉硬化的药物M，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)有机物M的官能团名称为 ▲ ，D的结构简式为 ▲ 。 (2)写出A与H₂反应生成B 的化学方程式 ▲ 。 (3)下列说法不正确的是 ▲ 。 A. C分子是平面六边形，具有单双键交替的结构 B. M在水中的溶解度小于 F C. D 合成E 的反应中n(D):n(Cl₂)=1:2 D. A能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，反应原理相同 (4) 已知:以E为原料，选择必要的无机试剂合成F，设计合成路线 ▲ 。 (5)F的同分异构体有多种，请写出满足下列条件的所有F的同分异构体 ▲ 。 ①苯环上有两个相邻取代基，其中一个取代基为-OH ②该物质可发生水解反应 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$