7.2金属的性质（第四课时 金属的化学性质 金属与金属化合物溶液的反应）教案--2025-2026学年九年级化学北京版下册

该教案聚焦金属与金属化合物溶液的反应规律及金属活动性顺序，通过回顾铁与硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）衔接旧知，提出“其他金属是否发生类似反应”的问题，搭建新旧知识学习支架，引导学生探究。 以实验探究为核心特色，通过铁、铜与硫酸锌、硫酸铜、硝酸银溶液的对比实验，规范记录现象并归纳结论，体现科学探究与实践。反思交流中分析反应类型，发展证据推理的科学思维，深化“物质结构决定性质”的化学观念。提供实验操作视频等资源，助力学生提升探究能力，也为教师提供结构化教学方案。

第四课时 金属的化学性质 金属与金属化合物溶液的反应 教案 一、教学目标 依据《义务教育化学课程标准（2022 年版）》要求，设定如下教学目标： 化学观念：通过金属与金属化合物溶液的反应，深化对置换反应的认识，理解金属活动性顺序的本质，建立 “物质结构决定性质、性质决定反应规律” 的化学观念。 科学思维：通过对比实验现象，归纳金属活动性顺序的规律，发展证据推理与归纳概括的科学思维，能基于金属活动性顺序分析反应的发生可能性。 科学探究与实践：完成铁、铜与金属化合物溶液反应的探究实验，规范记录实验现象，能对实验进行反思交流，提升实验探究与分析能力。 科学态度与责任：体会化学规律在工农业生产和科学研究中的应用价值，树立严谨求实、证据推理的科学态度。 二、教学重难点 教学重点：金属与金属化合物溶液的反应规律；金属活动性顺序及其应用；相关化学方程式的书写。 教学难点：金属活动性顺序的理解与应用；反应规律的归纳与推理。 三、教学准备 实验用品：铁丝、铜丝、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、试管、试管架、砂纸、护目镜、手套。 教学资源：教材图片、实验操作视频、板书设计模板。 四、教学过程 （一）情境导入 教师提问：前面的学习中，我们接触过铁与硫酸铜溶液反应的实验，这也是古代湿法炼铜的原理。其他金属是否能发生类似的反应？有什么规律吗？由此引入本节课探究内容。 （二）探究・实践：探究铁、铜与金属化合物溶液的反应 1. 实验基本信息 项目 内容 探究目的 探究铁、铜与金属化合物溶液的反应 探究用品 铁丝、铜丝、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、试管、试管架、砂纸 安全提示 本实验须佩戴护目镜和手套完成 2. 实验操作与现象记录 实验 实验现象 分析与结论 ①铁丝与溶液 无明显现象 铁不能将锌从硫酸锌溶液中置换出来，金属活动性： ②铁丝与溶液 铁丝表面有红色固体析出，溶液蓝色逐渐变浅 铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，金属活动性：，反应方程式： ③铁丝与溶液 铁丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为浅绿色 铁能将银从硝酸银溶液中置换出来，金属活动性：，反应方程式： ④铜丝与溶液 无明显现象 铜不能将锌从硫酸锌溶液中置换出来，金属活动性： ⑤铜丝与溶液 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，金属活动性：，反应方程式： 3. 探究结论 综合实验现象与分析，可得出金属活动性顺序：；排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来（K、Ca、Na 除外）。 填写教材实验内容p17~18 （三）反思交流 教师引导学生结合实验，完成以下问题的分析与交流： 上述实验中能发生的反应，它们的化学方程式有什么特点？它们属于哪种反应类型？ 答：反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。 结合金属与酸的反应，你有什么发现？为什么有的金属能与化合物溶液反应，而有的不能？ 答：金属与酸、金属化合物溶液的反应都与金属的活动性强弱有关；活动性较强的金属能置换出酸中的氢或化合物溶液中活动性较弱的金属，活动性较弱的金属则不能。 （四）金属活动性顺序及其应用 金属活动性顺序 科学家通过大量实验归纳出金属活动性顺序： 金属活动性顺序的应用 ① 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 ② 在金属活动性顺序中，H 之前的金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，H 之后的金属不能与盐酸、稀硫酸发生置换反应。 ③ 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来（K、Ca、Na 除外，因为它们太活泼，能与金属化合物溶液中的水发生反应）。 （五）交流・分享 教师引导学生思考：锡可能具有哪些化学性质？你预测的依据是什么？ （学生结合金属活动性顺序中锡的位置，预测锡能与氧气、稀盐酸 / 稀硫酸反应，也能将活动性比它弱的金属从其化合物溶液中置换出来，依据是金属活动性顺序的规律。） （六）课堂小结 金属与金属化合物溶液的反应规律：活动性较强的金属能置换出活动性较弱的金属。 金属活动性顺序及其三点核心应用。 金属化学性质的差异性本质：原子结构不同导致金属活动性不同。 （七）作业布置 整理本节课的实验现象、化学方程式与金属活动性顺序的应用，完成实验报告。 判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由： ① ② ③ 答案： ① 不能发生反应，理由：在金属活动性顺序中，铜的金属活动性比铁弱，无法置换出硫酸亚铁中的铁。 ② 能发生反应，化学方程式：Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu ③ 不能发生反应，理由：在金属活动性顺序中，银的金属活动性排在氢之后，无法与稀硫酸发生置换反应。 五、板书设计 实验探究：铁、铜与金属化合物溶液的反应 现象与结论： 化学方程式： 金属活动性顺序 顺序：（由强到弱） 应用： ① 位置越靠前，活动性越强 ② H 前金属与酸反应生成氢气 ③ 前置换后（K、Ca、Na 除外） 六、教学反思（课后填写） 本部分用于课后记录教学过程中的亮点、不足及改进方向，如学生对金属活动性顺序应用的掌握情况、实验现象的分析能力等。 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $