2025年中考化学重点专题复习---科学探究题

2025年中考化学重点专题复习---科学探究题 1．某兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计如下实验进行探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成； ②白色无水粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】猜想一：、；  猜想二：、；  猜想三：、、 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：    （1）实验过程中观察到中白色粉末变为蓝色，、中澄清石灰水变浑浊，中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想 成立。 （2）实验过程中B装置的作用是 ，C装置的作用是 。 （3）D装置中发生反应的化学方程式是 。 （4）实验过程中、装置的顺序不能颠倒，原因是 。 【反思与交流】日常生活中使用含碳燃料一定要注意通风，防止 中毒。 2．铁钉是生活中常见的铁制品。白马河中学兴趣小组对不同条件下铁钉的锈蚀和酸除锈时的反应进行了探究。 【活动一】探究不同条件下铁钉的锈蚀取四枚铁钉，按照图1所示进行实验。一天后观察到的现象如下表所示。 试管 a b c d 实验现象 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 蒸馏水和空气交界处铁钉出现轻微锈蚀 食盐水和空气交界处铁钉出现较多锈蚀 (1)由试管a、b、c中的现象可知铁钉锈蚀的条件是 。 (2)由试管c、d中的现象可以得出的结论是 。 【活动二】探究盐酸、硫酸除铁锈的反应兴趣小组在利用稀盐酸、稀硫酸除铁锈时发现稀盐酸除铁锈后溶液变为黄色，而稀硫酸除铁锈后溶液仍为无色。对于此种情形他们进行了探究。 (3)写出稀盐酸除铁锈的化学方程式 。 【提出问题】为什么氯化铁溶液呈黄色而硫酸铁溶液呈无色? 【查阅资料】Fe3+的水溶液呈黄色，部分遇酸会褪色； 【猜想与假设】同学们认为硫酸铁溶液中含有Fe3+，溶液应该呈黄色，其呈无色的原因可能时除铁锈时稀硫酸过量。 【进行实验】 【现象与结论】 (4)②中是 色溶液，猜想正确。 (5)根据实验，对比②④中的溶液颜色，同学们认为氯化铁溶液呈黄色的原因可能是 。 (6)兴趣小组成员再设计一个实验证明氯化铁溶液呈黄色的原因，实验方案：取试管①中溶液，先滴加稀硫酸，再滴加氯化钠溶液，观察到 。 3．碱是化学中一类重要物质，某小组以探究碱的性质为主题开展了以下项目式学习。 (1)氢氧化钠常温下是一种白色结晶状固体，易潮解，极易溶于水，同时 （填“吸收”或”放出”）大量的热； (2)取少量氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明氢氧化钠溶液显 性； 碱与酸能否发生化学反应，化学小组同学开展如下探究。利用图1装置探究氢氧化钠和稀盐酸反应，用等体积的稀盐酸和水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内温度的变化如图2所示。 【观察现象】装置中溶液由红色变无色。 【得出结论】 (3)可得到的结论是 。 【分析讨论】 (4)100s后盐酸曲线下降的原因是 。 碱与非金属氧化物反应，小组同学按照图3装置，探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况，将胶头滴管中氢氧化钠溶液注入试管内。 【观察现象】，U形管内的液面左高右低，液体沿导管流入试管内，且溶液变红色。 【得出结论】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。 【分析讨论】 (5)有同学认为此实验现象不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，原因是 ，还需要完善的实验。 【查阅资料】气压减小时，水的沸点会降低。 【进行实验】 【观察现象】 (6)如图分别进行甲、乙实验，将5mL浓NaOH溶液、5mL水同时挤压到对应试管中，振荡，观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 (7)二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象；请简述证明两者发生反应的方法 。 4．某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图所示），请你参与。 Ⅰ.探究酸、碱、盐的部分性质 (1)实验甲中，观察到的现象为 ； (2)实验乙中，反应的化学方程式为 ； (3)实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为 。 Ⅱ.探究废液成分 实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。 【资料卡片】 氯化钙溶液呈中性；碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应会生碳酸钙沉淀。 【提出问题】 无色废液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl、CaCl2； 猜想二：NaCl、HCl； 猜想三：NaCl、HCl、CaCl2 (4)小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是 。 【实验设计】 (5)小组同学取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为 ，发生反应的化学方程式为 。 【反思总结】 (6)通过以上探究实验，可归纳出酸的化学性质有 。 【实验拓展】 另一小组同学将稀盐酸逐滴入碳酸钠溶液中，发现刚开始滴入稀盐酸时并没有气体生成，继续滴加一段时间后才开始产生气体。针对“刚开始滴入稀盐酸时并没有气体生成”这一现象，小组同学推测可能是盐酸少量时，少量盐酸与碳酸钠反应只生成了碳酸氢钠和氯化钠。 (7)为了验证少量盐酸与碳酸钠溶液混合时是否生成了碳酸氢钠，小组同学将少量盐酸滴入碳酸钠溶液中，取样进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 少量盐酸与碳酸钠溶液混合时生成了碳酸氢钠 5．某化学兴趣小组的同学设计了以下实验，探究教材实验6-2中“碳还原氧化铜”的最佳实验方法。 【实验原理】 (1)写出教材实验6-2中碳和氧化铜反应的化学方程式 。 【实验探究】实验Ⅰ：取质量比为的木炭粉和氧化铜混合物进行实验，根据实验现象对实验效果进行评分（评分越高，效果越好）。 装置序号 A B 装置 实验现象 黑色固体中有极少量 红色固体 出现红热现象，黑色固体 中有少量红色固体 实验效果评分 3.5 4.1 (2)通过实验Ⅰ可得出的结论是装置 （填“A”或“B”）实验效果较好。 实验Ⅱ：化学兴趣小组的同学在查阅资料后提出了猜想：木炭粉和氧化铜的质量比、木炭的颗粒大小会影响实验效果。于是用实验Ⅰ中效果较好的装置再次进行了实验，根据实验现象对实验效果进行评分。 实验组 第一组 第二组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 木炭粉和氧化铜的质量比 木炭颗粒 细 细 细 细 极细 极细 极细 极细 实验效果评分 6.3 6.9 5.1 3.8 7.8 9.2 6.8 4.0 (3)实验③中 。 【实验结论】 (4)通过实验组合______（填标号）可得到结论：木炭粉和氧化铜质量比为时效果最好。 A．①②③④ B．①②⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥ 【拓展延伸】 (5)碳还原氧化铜得到的铜中可能含有氧化亚铜，氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：。化学兴趣小组的同学们为验证反应所得红色固体中是否含有氧化亚铜，取一定量红色固体样品，加入足量的稀硫酸，观察到 （填写实验现象），说明所得红色固体中含有氧化亚铜。 6．某兴趣小组在准备化学实验基本技能测试，对以下问题进行了探究 探究1、探究酸和碱能否发生反应 方案Ⅰ、甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由 色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。 【交流讨论】大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH （填" <”或“≤”或“>"） 7才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 探究Ⅱ、探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 丙同学对探究Ⅰ中方案1甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】猜想（1）Na2SO4；猜想（2） 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 方案a 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液。 银白色固体逐渐减少，有 产生。 猜想（2）成立。 方案b 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后加入一定量的氢氧化铁，并不断振荡试管。 观察到红褐色固体减少，溶液由无色变为 色。 【实验反思】 为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是 （填字母） A．Cu （OH）2 B．Cu      C．CuO      D．CuCl2 7．某化学兴趣小组在某次实验中发现镁、钠都能在纯净的二氧化碳中燃烧，反应后瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着有白色物质。经检验，黑色颗粒是碳。他们对白色物质的成分分别进行了如下探究： 探究活动一：镁在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？ 同学们认为一定不是Mg（OH）2，理由是 。 【作出猜想】猜想①MgO：猜想② 。猜想③MgO和MgCO3的混合物。 【进行实验】取少量白色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到 ，证明猜想①正确。 【实验结论】镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 探究活动二：钠在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？ 【查阅资料】a金属钠能与冷水发生剧烈反应；b. 。 【作出猜想】猜想①Na2O：猜想②Na2CO3：猜想③Na2O和Na2CO3的混合物。 【实验设计】同学们设计了以下方案进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量白色物质于试管中，加水溶解，再加入足量的Ca（OH）2溶液 白色物质中有Na2CO3 Ⅱ.静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 白色物质中有Na2O 步骤I中加入Ca（OH）2溶液发生反应的化学方程式为 。 【实验反思】小东认为上述方案不合理，理由是 。 【拓展应用】实验室里镁、钠等金属发火灾时，可以选用的灭火物质是 （填序号）。 A．水         B．二氧化碳          C．干沙土 8．利用下列仪器进行气体的制取实验，请根据要求填空。 （1）若要用块状大理石和稀盐酸制取并收集一瓶CO2，并随时控制反应发生或停止，应选择图1中的仪器 (填字母，夹持装置略)组合装置，反应的化学方程式为 。实验室有含20g碳酸钙的大理石和足量稀盐酸反应，理论上可以制取 gCO2。 （2）若用图2所示装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，请写出气体通过装置的接口顺序 (用“a”、“b”、“e”、“d”表示)。 （3）用对比实验方法探究二氧化碳的性质。往三个同样大小的塑料瓶中装满等量的二氧化碳，分别加入等体积的三种液体，(见图3)，振荡三个软塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度大小为A瓶>B瓶>C瓶，请仿照乙画出此时甲、丙中溶液上方气体组成的微观示意图 。其中石灰水变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式 ；对比A瓶与 (选填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。 9．某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，实验如下图，回答下列问题。     (1)实验一反应后成分的确定 ①实验一中发生反应的化学方程式是 。 ②推测实验一反应后溶液所含的溶质 (2)猜想一：氯化钙。猜想二：氯化钙与氯化氢。猜想三 。 【实验验证】 取50ml实验一反应后的溶液于烧杯，将实验二的溶液（实验二中Na2CO3的溶质质量分数为10.6%）逐滴滴入烧杯中，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。    【实验结论】 (3)分析数据，可以确定猜想 成立。 (4)a→b阶段，观察到烧杯中的现象是 。 (5)b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。 (6)c点时，溶液呈 色。说明处理将反应一中所有钙离子除去，所需10.6%的Na2CO3溶液的体积 120mL。（填“大于”“等于”或“小于”） (7)将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为7.5g，理论上需要10.6%Na2CO3溶液 mL（实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm²） 10．食物中的化学 碘是人体生长发育必需的微量元素，加碘盐主要有两种，添加KI （碘化钾）或KIO3（碘酸钾）。食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素碘，它的主要作用是预防 。 【实验探究一】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？ 查阅资料一：含碘钾盐主要有KI、KIO3 作出猜想： 猜想1： KI；猜想2：KIO3；猜想3：KI 与KIO3的混合物。 查阅资料二： ①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘（I2），淀粉溶液遇I2变蓝色 ②KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀，但是KIO3与AgNO3溶液混合，无明显现象 ③I2有毒，不能服用 小组同学根据资料进行讨论后，认为上述猜想（填1、2或3） 不正确。 实验验证：为验证其它猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加AgNO3溶液 猜想1不成立 实验二 另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再滴入 溶液由无色变成蓝色 猜想2成立 实验结论：根据上述实验推理，加碘食盐中的含碘钾盐是KIO3 【实验探究二】 （1）为什么在汤菜即将煮好时加入碘盐才能确保碘效呢？ 查阅资料：碘酸钾受热易分解产生成碘化钾和氧气。反应的化学方程式为 。 （2） KI中仍含有碘元素，为什么生成KI就会降低碘效？ 查阅资料：KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种三种物质反应生成单质I2而泛黄变质，光照会加速它的变质，不利于人体吸收。 实验探究：研究小组开展以下实验。请将现象补充完整。 实验操作 现象 结论 如下图所示，在燃烧匙中加入KI固体，然后分别放置在①②③号试管中，数日后观察现象。 KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低。 交流反思： ①讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验，该实验密封的试管中除KI固体外，还有 ，数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。 ②乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请设计实验证明推测正确，写出实验方法和实验现象 。 11．化学兴趣小组进行了甲、乙两个实验。        (1)乙试管发生反应的化学方程式是 。 (2)实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的上层清液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液M，他们决定对溶液M的溶质成分进行探究。 【提出问题】溶液M的溶质成分是什么？ 同学们一致认为溶液M的溶质一定有Na2CO3和NaCl，溶质中还可能有什么？对可能存在的溶质做出以下猜想。 【进行猜想】 猜想一：可能有NaOH；     猜想二：可能有 ； 猜想三：可能有Na2SO4和NaOH。 【验证猜想】 实验操作 现象 结论 ①：取少量溶液M于试管中， 加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 溶液M中有硫酸钠 ②：取①反应后的溶液滴加 酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 溶液M中有氢氧化钠， 猜想三成立 【结论分析】小刚认为实验操作①的结论不严谨，原因是 。 小刚补充实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取上述操作①中的白色沉淀于试管中， 滴加足量的 。 。 溶液M中有硫酸钠 【实验拓展】 (3)拓展一：若要证明甲试管中发生了化学反应，可向反应后的溶液中加入______（填字母）。 A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液 C．无色酚酞溶液 D．硝酸钙溶液 (4)拓展二：下列反应，也需要借助其他物质来判断其发生了化学反应的是______（填字母）。 A．稀盐酸和氢氧化钠溶液 B．稀硫酸和氢氧化铜 C．二氧化碳和水 D．二氧化碳和氢氧化钙溶液 12．中和反应是重要的化学反应，某小组展开探究。 探究一：多角度认识中和反应 (1)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至溶液由红色变为无色，该实验从 (填“反应物减少或消失”或“新物质生成”)的角度说明了反应的发生。 (2)用pH传感器测定滴加过程中烧杯内溶液的pH变化(如图1，溶液中溶质的质量分数已标出，搅拌装置已省略)，可得到曲线图 (选填下图中的标号“a或“b)。若要用10%的氢氧化钠溶液配制40克5%的稀溶液，需要加水的质量为 。    (3)某同学将NaOH固体加入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，得出中和反应是放热反应。该同学推理正确吗？你的结论和理由是 。 (4)为探究中和反应的能量变化，向NaOH溶液中匀速加入初温相同的稀硫酸，用温度传感器测得反应后体系温度变化如图2.请在图3中将图2中的B点对应的微观示意图补充完整 。    探究二：中和反应后溶液中溶质的成分 (5)对于NaOH溶液与稀硫酸反应后所得溶液中溶质的成分，同学们提出： 猜想1：只有；   猜想2：和；   猜想3： 。 为了验证猜想，进行如下实验。 可选试剂：铜片、铁粉、粉末、KOH溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 取少量反应后的溶液于试管中， 猜想2正确 方案2 取少量反应后的溶液于试管中， 加入少量 BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想2正确 实验反思：有同学对方案2提出质疑，认为不合理，理由是 。 小结：反应后所得溶液成分时，除了考虑生成物，还要考虑 。 13．研究和控制化学反应条件有重要意义。 (1)小嘉同学用15%的H2O2溶液制取氧气时发现，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套O2发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？ （填标号）。 (2)小明同学用50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，他先向该过氧化氢溶液中加入50g水，求稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数 。 (3)某小组同学研究3g大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳受哪些因素影响，该小组的实验设计和数据记录如下表。 实验编号 稀盐酸的体积 稀盐酸的质量分数 大理石的形状 二氧化碳的体积/mL 实验1 20mL 5% 块状 28.3 实验2 20mL 5% 粉末 46.8 实验3 20mL 10% 块状 58.7 实验4 20mL 10% 粉末 丢失 ①写出大理石与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式 。 ②该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？ 。 ③为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 （填标号）。 A．1和3    B．2和3    C．1和2    D．3和4 ④由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，你认为合理的数据是 （填标号）。 A．45.7    B．54.7    C．95.4 ⑤下表是某同学实验过程中的数据。 时段/秒 0～30 30﹣60 60～90 90～120 120～150 150﹣180 CO2的体积/mL 8.1 20.2 11.9 9.6 7.6 6.1 由上述表格可知，从第60秒开始反应的速率减慢，其原因是 。 (4)某兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与大理石的反应，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题： ①AB段pH几乎不变的原因可能是 。 ②BC段发生反应的化学方程式主要有 。 14．学习了酸碱盐的知识后，某学习小组同学围绕碱的性质，开启了对碱的项目式学习之旅。 【任务一】探究古法制碱 《周记·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，主要流程：将干燥的木头烧成灰(草木灰，主要成分为K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰即可。 (1)浸泡丝帛的液体可使紫色石蕊溶液变成 色。 (2)写出流程中有碳酸钾参与反应的化学方程式 。 (3)草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因是 。 【任务二】探究电解饱和氢氧化钙溶液的特殊现象 同学们向烧杯中加入100mL饱和氢氧化钙溶液，组装如下图所示装置。闭合开关，观察到灯泡发亮，烧杯中两电极上均产生气泡，同时观察到溶液中与正极相连的石墨电极周围出现白色浑浊。 【提出问题】出现白色浑浊的主要原因是什么? 【作出猜想】排除温度、水的减少对实验的影响。 同学们作出猜想：产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致。 【实验验证】把石墨电极换成铂电极，取100mL饱和氢氧化钙溶液在相同电压下进行导电性实验，观察到两电极均产生气泡，溶液中未出现白色浑浊。 【实验结论】猜想成立。 【交流反思】 (4)电解水时加入氢氧化钙的作用是 。 (5)实验中产生的白色浑浊物是 。 (6)溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。实验过程中，同学们发现灯泡亮度变暗，其原因是 。 【任务三】数字化实验再探碱的性质 查阅资料：①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ②20℃时物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。 (7)小组同学向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，如图1所示。同学们发现当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊。试分析因为 物质析出，而使得溶液变浑浊。 (8)小组同学将二氧化碳持续通入一定浓度氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测定反应过程中溶液pH变化，如图2所示(已知本实验中饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5)。 ①C点时，溶液中溶质成分是 (写化学式)。 ②DE段pH不断下降的原因是 。 15．学习化学开启了我们认识物质之旅，某实验小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如图所示的探究。 （1）A试管中观察到的现象是 。 （2）写出B试管中发生反应的化学方程式 。 C、D试管中均无明显现象。 【提出问题】怎样证明C、D试管中发生了反应？ 【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 【实验验证】 （3）思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证有 。 （4）小史同学按照思路Ⅰ设计实验证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应：请帮助她完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液液于试管中，然后向其中滴加稀盐酸，边滴加边振荡 。 氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应 （5）为证明D中已发生化学反应，小琪同学按照思路Ⅱ设计并进行了如下实验，请完成下列实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量D中反应一段时间后的溶液于试管中，向其中加入 。 。 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$