浙江省名校协作体2024-2025学年高三下学期2月联考 化学试题

2024学年第二学期浙江省名校协作体试题 高三年级化学学科 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号； 中 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16Na-23S-32Fe-56 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一 装 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 最 1.2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现“嫦娥石”，其成分(CagY)FeP0,属于 如 A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 2.FeS2具有良好的半导体性能。下列说法不正确的是： 敏 A.Fe元素位于周期表第VⅢ族 B.FeS2是黄铁矿的主要成分 长 C.FeS2可用于工业制硫酸的原料 D.FeS2晶体中阴阳离子个数之比为2：1 3.下列化学用语使用正确的是 B A.NH4CI的电子式：HN:田*C 都 B.碳化硅的分子式： Sic C.SO2的VSEPR模型： 都 D.C2中两个氯原子形成共价键， 轨道重叠示意图为 4.下列说法不正确的是 救 期 电流 止水夹 ZS0溶液 CuSO溶液 图1 图2 图3 图4 A,图1中打开止水夹，挤压胶头滴管可以形成喷泉并使水充满烧瓶 B.图2中锌是负极，放电过程中其电极质量逐渐减小 C.图3中钠在坩埚中受热熔化，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 荞 D.图4中操作目的是将溶质全部转移到容量瓶中 第1页（共8页） 扫描全能王创建 5.下列说法对应关系不正确的是 选项 项目 化学知识 A 用过氧碳酸钠Na2C04)漂白衣物 Na2CO4具有较强氧化性 B 用S02漂白纸张 S02具有氧化性 C 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 D 分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶【 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 6.某反应可以表达为KCN+H20+H2O2=X+NH↑（已配平），下列说法不正确的是 A.X的化学式为KHCO3 B.等物质的量H2O2和NH3含有的σ键总数相同 C.生成17gNH时，转移3mol电子 D.KCN发生氧化反应 7.“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是 A.少量C02与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO,则少量CO2与NaClo反应生成Na2Co3和 HC10(已知H2C03K1-4.5×107、K2-4.7×10l,HC10K=4.0x10 B.工业上通过电解熔融的MgCl2治炼Mg,则也可以通过电解熔融的NaCl治炼Na C.A1在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护A山，则F在空气中也能缓慢氧化生成致密的 氧化膜保护Fe D.FS与稀盐酸反应生成HS,则CuS与稀盐酸也能反应生成HzS 8.下列离子方程式书写正确的是 A.K3Fe(C)6]溶液滴入FeC2溶液中：K*+Pe2+[Fe(C)6=KFe[Fe(C)6l B.向Ca(ClO)h溶液中通入少量的S02:Ca2+H20+S02-CI+CaS04l+2H C.Fe203溶于氢碘酸：Fe203+6H=2Fe3#+3H20 D.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：5Cz042+2Mn04+16H-10C02↑+2Mn2+8H20 9.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX)2WY2。己知：X、Y、Z和W为原子序数 依次增大的前20号元素，W为金属元素，W与Y形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物 可腐蚀玻璃。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Z原子的未成对电 子数为3。下列说法正确的是 A.第一电离能：X<W B.元素简单氢化物键角：XY2<H2X C.硬度：晶体WY2<晶体Z4 D.原子半径：X<Y<Z<W 10.一氧化二硫$20是一种无色气体，冷却到77水时变为橙红色液体，在室温下不稳定，易分解。 能与水反应，初期生成两种弱酸。下列说法正确的是 A.室温时，Sz0在潮湿的空气中易分解生成SO3和SO2 B.能与足量的NaOH溶液反应生成盐和水，因此S2O为酸性氧化物 扫描全能王创建 C.S20分子可能为角形极性分子，其中心原子为sp3杂化 D.SzO具有较强的还原性，能使稀硫酸酸化的KzC2O,溶液变绿色 11.药物阿比朵尔对新冠病毒有明显抑制作用，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A.利用质谱仪可测得该分子中含有酯基、羟基等官能团 B.1mol该物质最多可与含3 moINaOH的溶液反应 C.该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原反应 D.该物质不能与盐酸反应生成盐 负载 VB,电极T 复合碳电极 空气 KOH溶液离子选择性膜 第11题图 第12题图 12.一种高性能的碱性硼化钒VB)一空气电池如图所示，电池总反应为 4VB2十11O2十20OH+6H20=8B(O田4+4V043,下列说法不正确的是 A.VB2电极区溶液的pH降低 B.复合碳电极发生反应：O2+4e+4H2H20 C.电子由VB2电极经负载到复合碳电极 D.当电路中通过0.01mol电子时，需标准状况下56mlO2参与反应 13.近日，科学家研究利用CF2晶体释放出的Ca2+和F脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物 医学功能，晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A.元素F和Si均在周期表p区 B.晶胞中Ca2+的配位数为8 C.化学键中离子键成分的百分数：CaF2>CaH2 D。脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力， 脱硅能力BaF2<CaF2 14.在催化剂作用下HOCH2CH2OH发生反应的历程如图所示，下列说法正确的是 A.如果原料为HOCH2CH(OH田CH则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯 B.反应④有非极性键的断裂和生成 C.整个反应过程中Mo化合价没有发生变化 D.该反应的催化剂为 第3页（共8页） 扫描全能王创建 1.0 H20 0.8 0.6 04 ② 0.2 30 0.0 2 4mn6 81012 pH 第14题图 第15题图 15.常温下Ag-CH,C0OH水溶液体系中存在反应：Ag'(aq)HCH,C00(aq)=CHC00Ag(aq),平 衡常数为K。已知初始浓度ca(Ag)-co(CH,C0OH-O.08molL,所有含碳物质的摩尔分数与pH 变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是 A.曲线Ⅱ表示CHCO0的变化情况 B.Ag"(aq)+CH3COOH(aq)-CH;COOAg(aq)+H(aq)K=K.10m C.pHn时，cAe'lgaE D.pH=10时，c(Ag=c(CH,CO0H+c(CH,C00) l6.从炼铜副产物阳极泥（主要含Cu2Se、Ag2Se、Au等）中能提炼Se单质及许多贵金属单质。 足量空气 C02 Na,CO, 阳极泥 稀硫酸 焙烧 溶液A Se 水浸 S0, 固体A 固体B 系列操作 Au、Ag 已知：固体A中主要含CuO、Ag、Au、Na2SeO,等物质。下列有关说法不正确的是 A,流程中的“一系列操作”可以为加足量稀盐酸充分反应、过滤、洗涤、干燥 B.加入Na2C03固体能促进Ag2Se与O2反应生成Ag C.实验室中可以用NaHSO3代替流程中的SO2 D.为简化操作，可将流程中的水浸改为稀硝酸浸取 第4页（共8页） 扫描全能王创建 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)NH3是重要的化工原料，可发生如下转化： NaNO, NH HNO 等物质的量sO2,A 血 亚硝酰硫酸 已知：①NO2,一元弱酸，结构为HON0 ®O,可与$0发生化还原反应生成S0,$0,结枸为，、。 ③A易发生水解，生成一种强酸和一种弱酸。 请回答： (1)写出基态氯原子的价层电子排布式：▲ (2)判断NH与NH碱性大小并说明理由： ▲。 (3)A的结构式为▲。 (4)写出反应Ⅱ的化学反应方程式▲ (5)下列有关说法不正确的是▲一。 A.分子的极性：NCl<NH B.NC可与Cl2反应生成NCl5 NHNH C.NH4与NH性质类似，过量NH可与COCl2发生取代反应，生成H,N丫， D.工业上氨气催化氧化合成N2,再进一步氧化，最终用水吸收合成硝酸。 (6)NH4是一种二元弱碱，将足量的SO2通入NH4水溶液中，其反应的离子方程式▲ (7)NH和B在一定条件下能合成氮化硼，氮化硼晶体结构包括六方氮化硼(h-BN)和立方氮化 硼(cBN)两种，分别具有层状结构和类金刚石结构。 apm 六方相氨化硼结构 立方相氨化硼结构 立方相氨化硼晶胞 。氮原子·硼原子 ①计算立方氮化翻的晶体密度▲gcm。(阿伏伽德罗常数用Na表示) ②六方氮化硼的结构虽与石墨类似，但几乎不导电，从结构的角度分析可能的原因是▲一。 第5页（共8页） 扫描全能王创建 18.(12分)含硫化合物的综合利用是当今研究的一个热点。黄铁矿FS2)可与炭在空气流下不完 全燃烧制硫，制硫反应所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有C0和S02.若将含有2olS02 和8.6molC0尾气通入体积不变的密闭容器，进行催化处理，发生主反应1和副反应I。 反应1：2S02(g+4C0(g)=S2(g)+4C02(g) △H1<0 反应Π：S02(g+3C0(g)=C0S(g)+2C02(g) △H2<0 (1)反应1自发进行的条件为▲。 (2)若反应I的v正k正c(SO)c(C0),V迷=k避c(COS)c(CO),kE和k地都是温度的函数。 在图19-1中画出k和k递随温变化的趋势。 (3)若950K时，$02的平衡转化率为90%，S2的平衡产率为20%，则计算反应Ⅱ的物质的量分数 平衡常数K,=▲（物质的量分数平衡常数即用物质的量分数代替物质的量浓度的平衡 常数)。 100 C0S平衡产率 角 80 常数 60 10min时S,实际产率 20 S2平衡产率 温度T 500600 7008009001000 温度K 图19-1 图19-2 (4)①理论分析及实验结果表明，600-1000K范围内，S02平衡转化率接近100%。其他条件相同， 不同温度下，S2、C0S平衡产率和10min时S2实际产率如图19-2所示。 下列有关说法正确的是▲。 A.c(CO+c(C0)之和保持不变说明反应达到平衡 B.平衡后在密闭容器中通入N2,反应逆移，反应Ⅱ不移动 C.600~1000K范围内，反应1平衡受到浓度影响大于温度 D.其他条件不变，选择更合适催化剂，可以提高平衡时COS的选择性 ②10mi时Sz的产率大于平衡产率的原因▲。 HS (5)工业上常采用如图19-3所示电解装置，将气态废弃物中的硫化氢碳棒 碳棒 转化为可利用的硫。首先通电电解K4[F(CN)]与KHCO,的混合 溶液，通电一段时间后，再向所得溶液通入HS时发生反应的 离子方程式为2Fe(CN)6+2C032+HzS-2Fe(CN6+2HC0+s。 KFe(CN)6l与 电解过程中阴极区电极反应式为▲一。 KHCO,混合溶液 图19-3 第6页（共8页） 扫描全能王创建 19.(12分)硼氢化钠NBH)是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺（沸点33℃， 易燃)，某探究小组采用偏硼酸钠NaBO2)为主要原料制备NBH4,其实验流程如图： 异丙胺 索氏提取器 H NaBO,+SiO2+Na NaBH+Na2SiO: 合成 萃取 过滤 蒸馏 →NaBH4产品 Na2Si0,副产品异丙胺 提纯 NaBO2废弃物 用做还原剂 1.滤纸套简 (1)在“合成”反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气， 2.蒸汽导管 3.虹吸管 该操作的目的是▲。 (2)“萃取”时，可采用索氏提取法，其装置如图所示，索氏提取器上方的仪器名称为▲。 (3)上述流程中能循环利用的物质是▲。 (4)下列说法正确的是▲。 A.“合成”步骤的主要化学方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2高温NaBH+2 Na2SiO3 B.用上述索氏提取器“萃取”的过程中，烧瓶下方垫石棉网，使用酒精灯加热 C.“蒸馏操作利用了异丙胺和硼氢化钠的沸点差异将两者分开 D.索氏提取器可以通过虹吸管的虹吸效应实现连续萃取 (5)实验测定NaBH的产率原理及步骤如下： 测定原理：3NaBH+4KI0,=3NaB02+4KI+6H20 KI03+5KI+3HS04=3L2+3K2S04+3H20 I2+2Na2S2O3-2NaI+Na2S406 测定步骤A.继续滴定至终点，消耗N2Sz03标准溶液的体积为24.00mL。 B.探究小组以13.2 g NaBO2为主要原料制得NaBH产品，配成250mL异丙胺溶液， 取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000moLK103溶液振荡60s,使充 分反应（不考虑异丙胺的氧化）。 C.向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟，作为 待测溶液。 D.用0.2500 mol-L Na2SzO3标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂。 E.根据滴定剂的消耗量以及标准溶液的摩尔浓度，可以计算出NaBH4的产率。 ①对测定步骤排序▲→▲→▲→▲→B。 ②计算出NaBH4的产率为▲_。 (6)NAH4是一种比NaBH还原性更强的还原剂，可将酯基和羧基还原为醇。请从结构上解释， NaAIH4比NaBH还原性强的原因▲。 第7页（共8页） 扫描全能王创建 20.(12分)某有机物I的合成路线如下图所示： 0 0 Me OMe A MeI,K2CO3 C.H.O CnHnO D B AICl E CH102 OMe H,△ F 〉-oMeMe0〈 OMe,⑨NaBH 间时，△ CiH20Os 马C00G COOCH OMe 1 G 已知：①Me代表甲基； COOH H20 ②阿尔德反应： ③ COOH 显 请回答： (1)化合物G含有的官能团的名称为▲。 却 (2)化合物C的结构简式是▲一。 (3)下列说法正确的是▲。 A.化合物A遇FeCl3溶液显紫色 B.化合物F→G的两步反应中涉及还原反应 长 C.化合物I与足量H2反应的产物含有9个手性碳原子 D.化合物H的化学式为CH1oO4 (4)写出D+F的化学方程式▲。 0s00 (5)设计以A为原料合成 的路线（用流程图表示，无机试剂任选）▲ (6)化合物J是比D少一个碳原子的同系物，写出3种同时符合下列条件的J的同分异构体的结 构简式▲一· ①含有2个六元环，且其中1个为苯环： ②'HMR谱：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。 命题：镇海中学丽水中学（审校）1 审核：玉环中学 第8页（共8页） 扫描全能王创建2024学年第二学期浙江省名校协作体联考参考答案 高三年级化学学科 首命题：镇海中学 次命题兼审校：丽水中学 审核：玉环中学 一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D C A B C B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D C B D A D D 二、非选择题（本大题共 4小题，共 52分） 17．（16分） （1）3s23p5 （2分） （2）NH3碱性大于 N2H4，氨基的吸电子效应大于氢，导致 N2H4中的另一个 N上电子云密 度下降，从而碱性减弱。（2分） （3） （2分） （4）N2H4+ NaNO2= NaN3+ H2O（2分） （5）BD（2分） （6）N2H4 + 2SO2 + 2H2O == N2H62++ 2HSO3-（2分） （7）① 1032/(a3NA) （2分） ②氮的电负性较大，π键上的电子很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由移动。（N 的电负性大，不容易给出孤电子对形成大π键）（2分） 18．（12分） （1）低温 （2分） （2） （2分，趋势朝上 1分，后续 K逆在 K正 上方 1分） （3）Kx=35/2 （2分） （4）①AC （2分） ②反应Ⅰ活化能小，反应速率快，SO2和 CO生成 S2，而后 SO2和 CO 逐步生成 COS，使得 S2减少，所以非平衡状态 S2的产率大于平衡状态。（2分） （5）2HCO3-+2e-=H2+2CO32-。（2分） 19.（12分） （1）除去装置中的 H2O和 O2，防止对实验产生影响（如与 Na反应，H2混合爆炸等）。（2 分） （2）冷凝管（或球形冷凝管）（1分） （3）异丙胺、偏硼酸钠（各 1分，共 2分，写化学式也给分） （4）ACD（2分，漏选 1个给 1分，漏选 2个不给分） （5）① BCDA（1分） ② 75%（有效数字不考虑）（2分） （6）Al的半径比 B大，Al-H键的键能小于 B-H键，故 NaAlH4的还原性更强（2分） 20．（12分） (1)醚键、碳碳双键 （1分） (2) （1分） (3)AB （2分，漏选得 1分，错选多选不给分） (4) （2分） (5) （3分，每 2步 1分） (6) （3分，每对 1个给 1分，多写看前 3个，其他合理答案也可）