提分专题8 物质的共存&提分专题9 物质的检验、鉴别、除杂与分离(精讲册)-【练客中考】2025年新疆化学总复习新思路

H,SO,+2NaOH=Na,SO,+2H,0 H,S0,+Ca(0H),-=CaS0,+2H,0 32HCl Na,CO,=2NaCl +H20 +CO, H,S0,+Na,C0,—Na,S0,+H,0+C0,↑ OFe,O,+6HCI =2FeCl,+3H,O Na H.0 Cu0 +2HCI CuCl,H,O ……O Fe03+3H,S0,-Fe(S0.)3+3H,0 ③AgNO,+NaCI== AgCl↓+NaNO CuO+H,SO,CuSo.+H,O 7.A8.C ⑤H,S0,+BaCL2BaS0,↓+2HCl 9.(1)纯碱（或苏打）盐 6HCI +AgNO,=AgCl!+HNO, (2)有气泡产生氢离子与碳酸根离子结合成水分 二、1.Na,C0,(合理即可) 子和二氧化碳分子 2.DNaOH HCI NaCl H,O (3)Na,C03+C02+H,0-2NaHC0 2Na0H+H,S0,—Na,S0,+2H,0 (4)AC Ca(OH),+2HCI= CaCl,+2H,O 10.(1)Cu(OH),KN0 (2)不能不能生成沉淀 Ca(0H)2+H,S0,=CaS0.+2H,0 或气体或水(3)B ②2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl 11.D12.C13.B14.D 2NaOH+CuSO,Cu(OH),+Na,SO 精 提分专题八物质的共存 Ca(OH)2+MgCl2—Mg(OH)2↓+CaCl Ca(OH)2+CuS0,—Cu(0H)2↓+CaS0 专题突破 册 32NaOH+CO,Na,CO,+H,O 第二步：①HOH、CO,HCO Ca(OH)+CO,CaCO,+H,0 ②0HCu2+Fe3Mg2+H' ④Ca(OH)2+Na,CO=CaC0↓+2NaOH(合理 ③Cu2fe3. Fe2. MnO. 即可) 针对训练 三、1.NaHC0 Ca(OH), 1.C2.A3.D4.A5.B 2.①2 NaHC0(,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 提分专题九物质的检验、鉴别、除杂与分离 ②Na,CO,+Ca(0H)2-CaC03↓+2NaOH 专题突破 ③Na,C0,+CaCl2=CaC0,↓+2NaCl 一、①复燃 ②变浑浊③淡蓝色④蓝色⑤紫色 ④Na,C0,+2HCI—2NaCI+H,0+C0,↑ 石蕊溶液⑥pH<7⑦有气泡产生⑧有气泡产生 ⑤NaHC0,+HCl-=NaCl+H,0+C0,↑ ⑨黑色固体消失，溶液变蓝0无色酚卧酞溶液 四、①CaCO、 高温ca0+C0,t ①pH>72硫酸铜溶液（合理即可）B红褐 ④稀盐酸（合理即可）5变浑浊6硝酸银①加 ②Ca0+H,0=Ca(OH)2 人稀盐酸时无明显现象，加入氯化钡溶液后产生白色 ③2HCl+Ca(0H)2-一CaCl2+2H,0(合理即可) 沉淀B蓝9浅绿四黄升高2降低 ④2HCl+CaC0,=CaCL,+H,0+CO,↑ 3无明显变化 ⑤Na,C0,+CaCl,-=CaCO,↓+2NaC(合理即可) 针对练习 6Ca(OH)2+Na,CO,-—CaC01↓+2NaOH(合理即可) 1.D2.C3.D4.B 72HCI Cao=CaCl,+H,O 二、①饱和碳酸氢钠②浓硫酸③灼热的氧化铜 重点实验攻关 ④浓硫酸⑤氢氧化钠⑥浓硫酸⑦灼热的铜网 ①溶液变为红色②玻璃棒③无④HCl+NaOH ⑧在空气或氧气中灼烧⑨足量稀硫酸0用磁铁 NaCl+H.O ⑤紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈 吸引高温煅烧2足量稀硫酸（或稀盐酸） 蓝色，在中性溶液中呈紫色，紫色与蓝色之间没有明 B加水溶解、过滤、蒸发结晶④加热固体混合物 显的界限，视觉观察到的现象不明显⑥酚酞溶液在 5适量硫酸钠溶液G足量铁粉⑦适量稀盐酸 酸性和中性溶液中均不变色⑦)氢氧化钠已变质 ⑧适量氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液四适量氢氧化 ⑧NaoH⑨NaCl、NaOH 00NaCl①NaCl、HCl 钡溶液)适量硝酸银溶液 ①蒸发结晶②冷却 2稀盐酸BHCl4NaCl、NaOH5NaCI 热饱和溶液（或降温结晶） 6NaC1、HC1氢氧化钠溶液8放热944 针对练习 ④氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 1.B2.C3.C4.C 新疆5年中考真题与拓展 5.(1)搅拌，加快粗盐的溶解速率 (2)Mg(OH)2 1.(1)①固体溶解，有大量气泡产生②<Na CaCO、 滤纸破损（合理即可） (3)2Na0H+ (2)ABCE(3)它们在水溶液中解离时产生的阳 MgCL =Mg(OH)3↓+2NaCl 复分解反应 离子都是氢离子 (4)较多固体 2.(1)放热(2)88碳酸氢钠(3)滤纸B 综合训练 1.C2.A3.D4.D5.D6.D (4)①Zn+H,S0.=ZnS0,+H,↑②固体逐新 消失，溶液由无色变为黄色③K,C0,溶液（合理 提分专题十·碱变质的探究 即可) 专题突破 3.(1)溶液由无色变为红色 第一步：C0,+2NaOH=Na,C0,+H,0 (2)2NaOH+H,S0,一=Na,S0,+2H,O(合理即 第二步：【作出猜想】NaOH,Na,CO, 可)放热(3)BC反应中要有气体或沉淀或水 第三步：探究1：【实验探究】方案1：稀盐酸（合理即 生成(4)分子构成不同 可)气泡产生2HC1+Na,C03-一2NaC+H,0+ 4.D5.D C0,↑（与方案1对应） 6.(1)Cu(0H)2+H,S0.=CuS0,+2H,0 方案2：澄清石灰水（或氢氧化钡溶液）一C(OH), (2)Ca(OH), +N,C0,-=CaC0,↓+2NaOH[或Ba(OH)2+ (3)①溶液由红色变为无色 Na,CO,=BaCO,+2NaOH] 9提分专题八 物质的共存2020.12(3)] 专题突破 方法指寻 ②溶液呈碱性（或pH>7):说明溶液中存 第一步：明确物质共存的条件 在大量 ;则与OH结合生成沉淀、 ①各物质在水中均可溶： 气体或水的离子都不能共存，如 ②在同一溶液中，各物质（即所含离子）之 、NH等，常见 间不发生复分解反应，即没有气体或沉淀 的叙述有碱性溶液、pH=11(pH>7)的溶 或水生成； 液、能使无色酚酞溶液变红的溶液、能使紫色 ③溶液呈电中性，即同组溶液中既要含有 石蕊溶液变蓝的溶液等。 阴离子也要含有阳离子，且阴、阳离子所带 ③溶液为无色：溶液中不存在有颜色的离 电荷的总数相等。 子，如 (蓝色) (黄色)、 第二步：寻找出题目中的隐含条件（若无， (浅绿色)、 (紫红色)等。 则直接跳至第三步)】 第三步：分析所给物质（或离子）间能否发 提 ①溶液呈酸性（或pH<7):说明溶液中存 生反应。 分专 在大量 (填离子符号，下同)，则与 备考补充 常见不能共存的离子对 H结合生成水或气体的离子都不能共存， Ca NH 元 如 ；常见的叙述有 Ba' -s0 Cu OH 酸性溶液、pH=3(即pH<7)的溶液、能使 Ag -CI 物 HCO Mg" 紫色石蕊溶液变红的溶液等： 的 针对训练 1.向氢氧化钠中滴加盐酸，当恰好反应完全后， B.Ag' NO. Mg2 Na 继续滴加盐酸，下列物质在该溶液中能大量存 C.Ca2 SO NH:CO 在的是 ( D.Na'K' NO,CI A.AgNO, B.NaOH 4.(2024达州)下列各组离子，可以在水中大量 C.K.SO D.Na,CO 共存且溶液为无色的是 ( 2.分别将下列各组物质同时加到足量水中，能大 A.K*Na*SO2-CI 量共存的是 B.H'Fe2 CO-NO ( A.BaCl C.H*Ca2*OH-CI- NaNO KOH D.Ba2+Cu2 SO-NO B.H,SO, NaCI Na.CO, 5.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存且 C.K2SO,NaCl BaCl, 形成无色溶液的一组是 D.KCI AgNO,NaCl A.无色溶液中：K、Na、SO、Fe3 3.(2024滨州)下列各组离子在pH=12的溶液 B.pH=1溶液中：Mg2+、Na、SO、Cl 中能大量共存的是 C.碱性溶液中：A、NH、NO、CI A.H* SO2-Ba2*CI- D.含有Ba2+的溶液中：Na、NH、SO,NO 96 00 提分专题九 物质的检验、鉴别、除杂与分离(5年5考) 专题突破 一、物质的检验与鉴别(5年5考) 滴加0 溶液变红 (一)物质的检验(5年4考)》 OH 1.常见气体的检验 用pH试纸测其pH ① 气体 检验方法 实验现象 加入2 生成蓝色沉淀 将带火星的木 OH 02 条伸入集气 木条① 生成B 加人FeCl,溶液 花 瓶内 沉淀 C0,通入澄清石灰水澄清石灰水② 滴加④ 产生无色、无味气 通过白色的无 H,0 白色粉末变蓝色 co 将产生的气体通人 体，澄清石灰水 水硫酸铜粉末 澄清石灰水中 5 分专题 燃烧发出③ 火焰，烧杯内壁出现无 加入硝酸酸化的 色液滴，澄清石灰水不 CI- 产生白色沉淀 点燃，在火焰 6 溶液 变浑浊的为氢气：燃烧 上方罩干燥的 H2. 产生④ 火焰 1 烧杯，迅速把 C0、 烧杯内壁没有出现无色 先加入足量稀盐酸， 烧杯倒转后， S0 CH 液滴，澄清石灰水变浑 再加入氯化钡溶液 注入少量澄清 物质的检验、鉴别、除 浊的为一氧化碳：燃烧 石灰水，振荡 产生蓝色火焰，烧杯内 (二)物质的的鉴别(5年5考) 壁出现无色液滴，澄清 1.鉴别方法 石灰水变浑浊的为甲烷 (1)物理方法 与分离 2.常见离子的检验 a.颜色：如CuS0,溶液呈B 色，FeCl2溶 液呈四 色，FeCl,溶液呈2四 色 离子 现象 实验现象 b.气味：如SO2、NH,均有刺激性气味。 滴加⑤ 溶液变红 c.溶解性：如CaC0,不溶于水，Na2C03易溶于 用pH试纸测其pH⑥ 水，故可用水鉴别CaCO,和NaC0,固体。 加入较活泼金属，如 d.溶解时的吸放热现象：如NaOH周体溶于 ⑦ 锌粒 水，溶液温度④ ;NH,NO3固体溶于 H 加入碳酸盐，如碳 水，溶液温度2 NaCl固体溶于水，溶 ⑧ 酸钠 液温度3 故可用水鉴别三者。 (2)化学方法 加入金属氧化物，如⑨ a.利用物质的酸碱性不同，用酸碱指示剂或 氧化铜 pH试纸：如用无色酚酞溶液鉴别NaCl溶液和 97 中考新思蹈新雄化学特讲册 Na,CO,溶液；用pH试纸鉴别NaOH溶液和稀 C.辨别纯净水和海水—晒干 盐酸。 D.将溶解色素的水分离一一静置沉淀 b.选择一种使物质产生不同现象的试剂：如用 2.下列实验方案能达到实验目的的是( 稀硫酸鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液时， 选项 实验目的 实验方案 有白色沉淀生成的是氢氧化钡溶液。 检验集气瓶中将带火星的木条伸人集气 A 方法指导 02是否收集满 瓶内 鉴别NaCl和BaCl2溶液： 检验某固体是否 加稀盐酸，规察现象 NaCI溶液BaCL,溶液 为碳酸盐 ①找差异：溶液中 鉴别稀盐酸和蒸取样，分别滴加紫色石蕊 阳离子 Na Ba 馏水 溶液 C0(Na,C0,等) 鉴别CH,H2两点燃气体，分别在火焰上方 D ②选试剂或方法： S0(Na,S0.等) 种无色气体 罩一个干燥的冷烧杯 3.下列实验方法不能达到实验目的的是( ) ③观察现象： 无明显 产生白 分专 现象 色沉淀 选项 实验目的 实验方法 ④得出结论： NaCl溶液BaCl,溶液 鉴别固体NaOH与取样，分别溶于水中， 九 NH NO, 观察溶液温度变化 2.常见物质的鉴别 物 检测正常雨水的H 有气泡产生的是过氧化氢 B 用pH计测定 过氧化加MnO 溶液 是否等于5.6 (1)氢溶液 检 和水 分别点燃，观察现象并 无明显现象的是水 鉴别棉纤维、涤纶 验 闻气味 有划痕的是纯金属 鉴 合金与 相互刻画 (2)纯金属 检验酒精中是否含 在空气中点燃，检验生 4无划痕的是合金 D 有氧元素 成物 灼烧 变黑的是假黄金 4.(2021新疆10题2分)实验室里区分下列物 杂 真假黄金 (3)(假黄金为 一不变色的是真黄金 稀盐酸（或 质的两种实验方法都正确的是 ( ) 分离 铜锌合金) 稀硫酸) 一产生气泡的是假黄金 L无现象的是真黄金 物质 方法1 方法2 BaCL 稀盐酸与 无明显现象的是稀盐酸 甲烷和一 将气体点燃， 分别通人灼热的 溶液 (4) 稀硫酸 氧化碳 观察现象 氧化铜，观察现象 有白色沉淀生成的是稀 硫酸 取样，溶解后 产生烧纸气味，产生细而软 取样，分别加 碳酸钠和分别滴入无色 灰烬—棉花 B Ca(OH)2固体，研 天然纤 灼烧 产生烧焦羽毛的气味，有黑褐 硫酸铵 酚酞溶液，观 (5)维与合 成纤雏闻气味 色小球（能捏碎）一羊毛 磨后闻气味 察现象 产生特殊气味产物是黑色或褐 色硬球（捏不碎）—合成纤维 酒精和 取样，品尝二 取样后分别点燃， 针对练习 白醋 者的味道 观察现象 1.(2024深圳)下列做法不可以完成的是( 取样，分别加入 木炭粉和 A.辨别空气、N2和O2一—将燃着的木条伸入 D 稀H,SO,观察观察物质的颜色 氧化铜 B.辨别黄铜合金和黄金—用酒精灯烧 现象 98 提兮专题九物质的检骏、鉴别、除森与多离中碧新思蹈 二、物质的除杂与分离(5年4考) 4.常见液体的除杂 (一)物质的除杂(5年4考) 方法指导 1.除杂原则 除去NaCl溶液中的Na,CO3: 不增加新杂质（指不生成新杂质） 不增 Na.CO, NaCl 不引进新杂质（指加入过量试剂 能被除去) CO Na 除 不减 不减少原物质质量（不与原物质 反应但可增加原物质质量) 第一步：确定杂质 则 除杂后的生成物和被保留的物 离子和非杂质离子 杂质离子 非杂质离子 易分离 质易于分离 第二步：找出与杂质 离子不共存且不引入 Ba“(或Ca“或H) 2.常见气体的除杂 新杂质的离子 第三步：钻合非杂 物质 杂质 除杂方法 质离子。根据除杂 BaCl,(或CaCl,或HCl) 原则，选择试剂 先通过足量① 444 444444+ HCI C02 溶液，再通过② 物质 杂质 除杂方法 CO 通过足量③ NaCl BaCl2 加入5 ,过滤 分专 A 先通过足量氢氧化钠溶液 FeSO HCI CuSO 加入⑥ ,过滤 再通过浓硫酸 Na,CO 九 C02/02 NaCl 加入⑦ 水蒸气 通过足量④ NaOH CO/H2 加入B C0/02 先通过足量⑤ NaOH Na,CO. C02 ,过滤 质的检 H2/N2 溶液，再通过⑥ NaCl CuSO 加入四 过滤 N 02 通过⑦ NaNo. NaCl 加入②④ ,过滤 3.常见固体的除杂 别 NaCl KNO. 2① 物质 杂质 除杂方法 KNO, CuO Cu 在空气或氧气中灼烧 NaCl 2 杂与分 Cuo 炭粉 ⑧ CaCl HCI 加入足量的碳酸钙，过滤 Fe/CuO加⑨ ,过滤 (二)物质的分离(2024.7A) Cu /Zn 洗涤、干燥 1.物质的分离原则：应用合适的物理或化学方法 将混合物中各组成物质分开，每种组分都保留 铁粉 铜粉 00 下来，并恢复到原状态。 用磁铁吸引或加入适量硫酸 铁粉 锌粉 2.分离方法 亚铁溶液，过滤、洗涤、干燥 举例（括号 Ca0 CaCO, ① 物理方法 适用范围或原理 内为杂质) 加2 CuO ①不溶性固体与液 过滤、洗涤、干燥 体的分离： 粗盐（泥沙）； MnO2 过滤法 KCI B ②不溶性固体与可BaSO,(NaCI) Na,CO3 NaHCO3④ 溶性固体的分离 99 中考新思蹈新雄化学 特讲细 将溶解度受温度变 3.下列实验方案设计合理的是 蒸发 化影响不大的固体 NaC(KNO3） 选项 实验目的 实验方案 结晶 结晶 从液体中分离出来 分离铁粉和四氧化 A 用磁铁吸引 法 将溶解度受温度变 三铁粉末 降温 化影响较大的固体 KNO,(NaCl) 分离CaCl,和CaCO 结晶 B 加足量水溶解，蒸发 从液体中分离出来 的固体混合物 工业制氧气： 除去氯化钾溶液中加入适量氢氧化钾溶 蒸馏法 沸点不同的物质 石油分馏 的氯化镁 液、过滤 磁铁 有磁性和无磁性的 除去稀盐酸中的稀加入适量的硝酸钡溶 炭粉（铁粉）》 吸引法 物质分离 硫酸 液，过滤 方法指导 4. 下列除去物质中少量杂质的方法正确的是 混合物分离的一般思路与方法 ( 混合物分离是利用混合物中不同组 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 提分专 分的性质差异，选择合适的方法将杂质分 CH. 02 点燃 加人少量MnO2,加热 离。其主要步骤有：分析混合物成分、比 B KCI固体 KCIO,固体 九 较物质性质差异、明确分离方法。利用物 至周体不再减少 质溶解性的不同进行物质分离是常用的 KNO,固体 加入热水溶解，降温 NaCl周体 分离思路，过滤是其中常用的分离方法。 结晶，过滤，洗涤、干燥 质的检 分析混合 比较物质 明确分 加入足量的铜粉 物成分 性质差异 离方法 0 CuSO,溶液 稀硫酸 过滤 5.(2024达州改编)海水中含有丰富的化学资 鉴 针对练习 源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流 1.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂 程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回 除 质)，所选试剂和方法错误的是 答下列问题。 与 A.Ca0(CaCO,):高温煅烧 足 过量 过量 适量盐酸 分 B.O2(N2):通过灼热的铜网 量 NaOH Na,CO, 滤③， NaCl C.H2(水蒸气)：将混合气体通过浓硫酸 水 溶液 溶液 粗 ①L 2 液 蒸发 晶体 D.KCl(MnO2):加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 盐 」溶解 过滤 2.(2024重庆B)下列除杂（括号中的物质为杂 滤渣 质)所用试剂及方法正确的是 ) (1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 序号 实验对象 试剂及方法 加入足量的稀硫酸， (2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 CuO粉末（炭粉 过滤 (填化学式)，若滤液仍然浑浊，原因可 气体通过足量的木炭， 能是 (任写一条即可)。 9 C02(C0) 加热 (3)写出反应①的化学方程式： 加人适量Ba(OH)2溶 该反应的 C NaOH溶液(Na,CO2 液，过滤 基本反应类型为 加入适量NaOH溶液， NaCI溶液(CuSO,) (4)蒸发时，当蒸发皿中出现 时即 过滤 停止加热。 100 提分专题九物质的检脸、鉴别、除杂与分离中碧新思蹈 综合训练 1.(2024兰州)下列实验设计不能达到目的的是 4.(2024新疆7题2分)下列实验方案不能达到 ( 实验目的的是 ( 选项 物质 实验设计 选项 实验目的 实验方案 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 B 分离炭粉和铁粉 用磁铁吸引 除去H2中混有的少 区分硫酸铜溶液和稀 C 通过灼热的CuO B 观察溶液颜色 量C0 硫酸 检验某化肥是否为加入熟石灰研磨，闻 鉴别真黄金和假黄金 加稀盐酸， 铵态氨肥 气味 C (铜锌合金) 观察现象 2.设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题， 除去一氧化碳中少量 是化学独特的科学思维。下列实验方案能达 点燃混合气体 的二氧化碳气体 到相应实验目的的是 ( 5.(2023新疆10题2分)下列实验方案能达到 选项 实验目的 实验方案 实验目的的是 ( 分 鉴别澄清石灰水和取样，分别通入C0, 氢氧化钠溶液 气体，观察现象 选项 实验目的 实验方案 除去粗盐中的加入适量的KO州溶 检验NaOH溶液是 九 A 加人酚酞溶液 MgCl2 液，过滤 否变质 物 检验蜡烛中是否含在蜡烛的火焰上方罩 除去NaCI溶液中少 加入适量的KOH溶 有碳元素 个干冷烧杯，观察现象 量的MgCl, 液，过滤 检 除去二氧化碳中少通过盛有浓氢氧化钠 探究A1、Cu、Ag的将铜丝、银丝分别插 量的水蒸气 溶液的洗气瓶 金属活动性顺序 人硫酸铝溶液中 鉴 3.(2024滨州)下列各组物质的鉴别方法、现象 鉴别NH,NO,、NaOH 及结论均正确的是 加水，观察溶解和温 ( CaCO,、aC四种 度的变化情况 鉴别 固体 选项 物质 现象及结论 与分 方法 6.(2022新疆10题2分)下列有关鉴别和除杂 一氧化碳 有刺激性气味的气体为 和二氧化闻气味 氧化碳，无味的气体 的方法错误的是 ( 碳 为二氧化碳 选项 实验目的 实验方法 食盐水和 H<7的液体为食盐水， 日 测pH 鉴别Na,S0,固体和 蒸馏水 pH=7的液体为蒸馏水 加足量的水观察 BaSO,固体 硫酸铁溶 浅绿色溶液为硫酸铁溶 观察 鉴别木炭粉和二氧加入过氧化氢溶液， 液和硫酸 液，黄色溶液为硫酸亚 B 颜色 亚铁溶液 铁溶液 化锰粉末 观察现象 产生使澄清石灰水变浑 除去FeSO,溶液中 加入过量铁粉，过滤 碳酸氢钠 充分 浊的气体的物质为碳酸 的CuSO, 和碳酸钠 加热 氢钠，无明显现象的物 除去NaCl溶液中 加人过量的Na,CO 质为碳酸钠 的CaCl, 溶液，过滤 101