第10单元 常见的酸、碱、盐(精讲册)-【练客中考】2025年新疆化学总复习新思路

第十单元常见的酸、碱、数中营新思蹈 第十单元” 常见的酸、碱、盐 思维导图建构 认识化学反应的思路 物质类别酸 盐 微观粒子 H OH 阳离子：金属离子或NH 阴离子：酸根离子 盐酸、硫酸 氢氧化钙 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢 氢氧化钠 钠、碳酸钙、多数氨肥、 磷肥、钾肥 差异性 使紫色石蕊溶液变虹 使紫色石蕊溶液变蓝， 无色酚酞溶液不变色 无色酚酞溶液变红 性质 pH<7 pH>7 酸+活泼金属→盐+氢气 碱+某些非金属氧化物 盐（可溶性）+金属 →盐+水 →新盐十新金属 性 +某些金属氧化物→盐 盐+酸+新酸十 决 +水 新盐 类型：复分 映 盐+碱+新碱十 解反应 酸+碱→盐+水 碱+酸+盐+水 新盐 条件：生成 物中有沉淀 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐1+盐2→新盐1 或气体或水 +新盐2 除锈 改良酸性土壤 用作工业原料 用途 助消化 去除油污 制化肥（氮肥壮叶、磷 制造药物 中”市”来” 肥壮果、钾肥壮茎) 核心考点精讲 )考点酸碱指示剂与酸碱度(5年5考) b.pH⑦ 7,溶液呈中性； 1.酸碱指示剂（定性） c.pH⑧ 7,溶液呈碱性，pH越大，碱性越 溶液酸碱性 ⑨ 指示剂 (2)测定pH的简便方法：使用pH试纸详见 酸性 中性 碱性 本册P8】 紫色石蕊溶液 ① 紫色② (3)溶液酸碱度的意义 无色酚酞溶液 无色 无色③ a.测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助 2.溶液酸碱度的表示一pH(定量)》 人们了解身体的健康状况。 (1)溶液的酸碱性强弱与p的关系 b.在化工生产中，许多反应都必须在一定pH pH的范围通雾为①0~14 范围的溶液里才能进行。 01234567891011121314 ℃.测定土壤的酸碱度，提供土壤改良依据，农作 皱性增强 中性 城性撈强 物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。 a.pH⑤7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越 d.测定雨水的plH(pH<5.6的降雨称为酸 ⑥ 雨)，了解空气污染情况，以便采取必要措施。 85 中考新思蹈新额化学特讲册 拓展补充 3.浓硫酸的特性 溶液稀释过程中pH的变化曲线 (1)吸水性：浓硫酸有吸水性，在实验室常用作 tpH DH ① 浓硫酸吸水属于② 变化 (2)强腐蚀性（脱水性）：浓硫酸有强烈的腐蚀 性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含 加水的质受g 0 加水的质是g 图I 图Ⅱ 碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生 (1)酸性溶液加水稀释时pO 成黑色的炭。此过程属于⑧ 变化 (填“变大”“变小”或“不变”，后同)，但只 (3)浓硫酸的稀释详见本册P8】 能无限接近7，不会大于或等于7，如图 4.酸的化学性质（以稀盐酸、稀硫酸为例） ① (填“I”或“Ⅱ”，后同)所示。 (2)碱性溶液加水稀释时pH② 化学性质 化学方程式及现象 但只能无限接近7，不会小于或等于7，如 与指示 能使紫色石蕊溶液4 ,不 图B 所示。 剂作用 能使无色酚酞溶液变色 (3)中性溶液加水稀释时pH 通式：酸+活泼金属一→盐+氢气 pH=7,溶液仍为中性溶液。 (5 反应) 考点2常见的酸(5年5考) 稀盐酸与铁：⑥ 1.酸的定义：在水溶液中解离时，产生的阳离子 与活泼金 全部是① 的化合物。 属反应 现象：有⑦ 产生，溶液由 2.盐酸与硫酸的物理性质和用途 18 色变为9 色 常见 稀硫酸与锌： 盐酸(HCI) 硫酸(H,S0,) 的酸 纯净的浓盐酸是无纯净的浓硫酸是 颜色、 通式：酸+金属氧化物→盐+水 色、有刺激性气味的无色、无味、黏稠 气味 液体 的油状液体 (四 反应) 稀盐酸与氧化铁：2 ① 性（打开浓 浓硫酸具有 特性 盐酸试剂瓶塞，观察到 ④ 性 与金属 该反应用于金属除锈 瓶口③ ) 氧化物 现象：红棕色固体溶解，溶液由 金属表面除锈(2020. 生产化肥、农 反应 四 8A)、制造药物等：人体 色变为4 色 用途 药、火药：金属 胃液中含有盐酸，可帮 稀硫酸与氧化铜： 除锈等 助消化 保存 均需密封保存 现象：黑色固体溶解，溶液由函 色变为7 色 拓展补充浓盐（硫）酸敞口放置时的变化： 浓盐酸 浓硫酸 通式：酸+碱→盐+水（复分解反应）》 溶质，溶液质量⑤ 溶质质量⑧ 稀盐酸和氢氧化钠：四 ,溶剂质量⑥ 溶剂、溶液质量 与碱反应 溶质质量分数 ⑨ 溶质质 稀硫酸和氢氧化钙：②四 7 量分数0 86 第十单元常见的酸、碱、盐 中考新思浴 通式：酸+某些盐→新酸+新盐 易吸收水分而潮解 露置在 易吸收⑧ (0 反应) (物理变化)：易吸收 而变 稀盐酸和碳酸钙：④① 空气中 与某些 ⑦ 而变质 的变化 质（化学变化） (化学变化) 盐反应 现象：固体溶解，有气泡产生 稀硫酸与碳酸钠：② a.用作某些气体的干 a.改良⑨ 燥剂（不可以于燥 C0,等酸性气体)： 土壤； 不同的酸具有相似化学性质的原 b.配制农药波 b.可用来去除油污，是 因：它们在溶于水时，都能解离出 尔多液：保护 总结 炉具清洁剂的主要成 3 （填离子符号)[2020.13 用途 树木，防止冻 分之一；能与油污反应 (1)③1 伤并防止害虫 c.重要的化工原料， 产卵： 备考补充稀盐酸和稀硫酸的特性 广泛应用于制肥皂以 c.作建筑材 及石油、造纸、纺织和 稀盐酸与硝酸稀硫酸与氯化钡溶液 料等 反应 印染等工业 银溶液反应 反应 保存 密封 化学 年 质 3.碱的化学性质（以氢氧化钠、氢氧化钙为例） 方程 式 化学性质 化学方程式及现象 应用 检验CI 检验S0 与指示 能使紫色石蕊溶液① 剂作用 能使无色酚酞溶液① 酸的化学性质不完全相同的原因是 总结 在水溶液中解离出的 通式：碱+非金属氧化物→盐+水 不同 氢氧化钠与二氧化碳：② 考点3常见的碱(5年5考) 与非金属 (吸收C0,)》 1.碱的定义：在水溶液中解离时，产生的阴离子 氧化物 氢氧化钙与二氧化碳：B 全部是① 的化合物。 反应 2.氢氧化钠与氢氧化钙的性质与用途 (检验C02) 常见 氢氧化钙 现象： 氢氧化钠(NaOH) 的碱 [Ca(OH)2] 通式：碱+酸→盐+水（⑤ ② 、火碱、苛 ③ 俗名 反应) 性钠 消石灰 氢氧化钠与稀盐酸：⑥ 白色固体，④ 溶白色粉末状固 与酸反应 物理 于水，溶解时放出大体，微溶于水，溶 氢氧化钙与稀硫酸：⑦ 性质 量的热：易吸收水分解度随温度升 而⑤ 高而⑥ (改良酸性土壤、处理硫酸厂废液) 87 中考新思蹈新髓化学特讲册 通式：碱+盐→新碱+新盐（复分 3.中和反应的应用 解反应)反应物中的碱和盐均可悠 (1)在农业上：常用于改良土壤的酸碱性，如用 氢氧化钠和硫酸铜溶液： ⑦ 改良酸性土壤。 8 (2)在工业上，处理工业废水，如用熟石灰处理 8 性废水。 与某些 (3)医疗上：用含有A1(OH)1或Mg(OH)2的 盐反应 氢氧化钙和硫酸铜溶液： 0 药物治疗胃酸过多症。 (4)生活中：被蜂或蚂蚁叮咬后可涂肥皂水、牙 (配制农药波尔多液)】 膏等中和产生的蚁酸，从而减轻症状 现象：②0 溶液由 4.中和反应的探究详见P92重点实验攻关】 四 色变为② 色 考点⑤常见的盐(5年5考) 碱具有通性的原因是在水溶液中 1.定义：指一类组成里含有① 离子（或 总结 都能解离出四 (填离子符 铵根离子)和② 离子的化合物。 号) 2.常见的盐及其用途 备考补充氢氧化钙和氢氧化钡的特性 (1)氯化钠和碳酸钙 名称 氯化钠 碳酸钙 氢氧化钙和碳酸 氢氧化钡和硫酸钠 反应 主要 石灰石、大理石 钠反应 反应 食盐的主要成分 成分 的主要成分 化学式 ③ ④ 4 化学方 物理 白色品体，易溶于白 色固体， 程式 性质 水，有咸味 ⑤ 溶于水 水溶液 中性 酸碱性 现象 西 能与硝酸银溶液反 碱的化学性质不完全相同的原因是 高温条件下能 应，化学方程式： 总结 在水溶液中解离出的 分解，化学方程 ⑥ 不同 特性 式：⑧ 考点④中和反应(5年3考) 现象：⑦ 1.定义：酸与碱作用生成① 的反应，叫 作中和反应。 作调味品、配制生理 主要 重要的建筑材 2.实质：酸中的② (填化学符号，下同)与 盐水、农业选种、作 用途 料、作补钙剂等 碱中的③ 结合生成④ ,可表 融雪剂、腌渍食物等 示为H+OH H,0。中和反应的微观示 (2)碳酸钠和碳酸氢钠 意图如图所示： 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 L a ⑨ 俗称 ①d CDO 少 T 0 ①① D① 化学式 ② B 实际参加反应的粒子是⑤ :没有 物理 白色粉末，易溶白色品体，可溶 发生变化的粒子是⑥ 性质于水 于水 88 第十单元常见的酸、碱、盐中密新思蹈 水溶液 4 15 通式：可溶性盐1+可溶性盐2-→新 酸碱性 盐1+新盐2(0 反应) 受热易分解，化学方 碳酸钠与氯化钙：① 与某些 程式：6 特性 盐反应 现象：② 氯化钡与硫酸钠：⑧ ⑦ 的主 可用于玻璃、造 要成分之一，用来烘 归纳总结 主要 纸、纺织等行业 焙糕点：治疗⑧ 用途 及洗涤剂的生 常见沉淀 产等 白色沉淀：CaC0、BaCO、Mg(OH)2 过多症的药剂等 AgCl,BaSO. 3.盐的化学性质 蓝色沉淀：Cu(OH)2 化学性质 般规律及现象 红褐色沉淀：Fe(OH)3 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶 溶液酸 注：AgCI和BaSO,既不溶于水，也不溶于酸 液呈碱性，如四 碱性 溶液 考点复分解反应(5年2考) 通式：可溶性盐+金属新盐+新 1.定义：由两种① 互相交换成分，生成 金属（① 反应)】 另外两种② 的反应。 硫酸铜与铁：四 2.特点：双交换，价不变 (湿法炼铜) 3.发生条件：(1)反应物的溶解性：一般情况下， 与某些金 属反应 现象：铁表面析出一层② 色 两种参与复分解反应的化合物必须都能溶于 固体，溶液由 色变成 水，只有当反应物中有酸时，才可以不考虑 4 色 种反应物的溶解性。 硝酸银与铜： (2)有③ 或有④ 或有⑤ 生成。 通式：盐+酸→新盐+新酸 4.复分解反应的应用：判断复分解反应能否发 碳酸钙与盐酸：西 生：判断溶液中离子能否共存：酸、碱、盐之间 与酸反应 的检验、鉴别、除杂。 硝酸钡与硫酸： 9考点7》化肥(5年5考) 1.常见的化肥(5年4考) 通式：可溶性盐+可溶性碱→新盐 所含的营 +新碱 种类 常见化肥 作用 养元素 碳酸钠与氢氧化钙：四 与碱反应 尿素[C0(NH)2]、 氨肥 ① 壮叶 氯化铵(NH,Cl)等 硫酸铜与氢氧化钠：四 磷酸钙 壮果、抗 磷肥 ② [Ca,(PO,)2]等 寒、抗旱 89 中考新思蹈新馥化学精讲册 硫酸钾(K,SO,）、壮茎、抗 (2)弊：不合理施用化肥会造成土壤退化，以及 钾肥 ③ 氯化钾(KCI)、碳病虫害 土壤、水和大气环境的污染等。 酸钾(K,CO,)等 抗倒伏 方法导引 同时含有 硝酸钾(KNO,)、 认识物质性质的一般思路与方法 复合 N、P、K中 磷酸二氢铵多元肥效 1.运用观察、实验及归纳概括、分解释等科学 肥料两种或三 NH,H,PO 方法探究物质的性质。 种元素 2.从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识 记忆破巧氮长叶子磷长果，施了钾肥长柴禾。 物质的性质。 2.化肥对环境的影响(2024.2D)》 3.通过物质的共性和差异性认识一类物质的性 (1)利：化肥对提高农作物的产量、降低病虫害 质。 具有重要作用 8考点8》物质的分类(5年4考)》 单质：山同种（或种）元素组成的纯物，1O2、等 1物 1物1素 氧化物：由①种元素组成的化合物中.其中一种元索是氧元素 如CuO、CO等 纯净物 (尤机化 酸：H+酸根离子，如HCl、HSO,等 合物 化 贼：金属离了（或铵根离+O1,如aO1l、Ca(O1)等 混分 盐：金属离子（或铵根离子）+酸根离子，如IL,Cl、CuSO,等 离 有机化合物：通常指含② 元素的化合物（碳的氧化物、碳俊和碳俊盐等除外）， 1C1、C,1,01等 1物多素 混合物：小③ 的物质混合而成，空气、食醋、石洲等 多物 易错点诊断 7.盐中不一定含有金属元素。 ( ) 判断下列说法的正误（正确的画“√”，错误的 8.碳酸盐遇酸有气体产生，则遇酸产生气体的物 画“×”)。 质一定是碳酸盐。 ( 1.酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的物质一 9.与熟石灰混合加热后无刺激性气味的气体产 定是酸。 ( 生，该化肥一定不是氮肥。 ( 2.敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数 10.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，如果事先将试 变小的原因相同。 纸用水润湿，测得的pH一定会偏大。( ) 3.酸雨显酸性，则pH<7的雨水一定是酸雨。 11.渔民用食盐腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延 ( 长保存时间。 ( 4.氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化 12.有机物中一定含有碳元素，则含有碳元素的 碳气体。 ( ) 物质一定是有机物 ( 5.氢氧化钠和氢氧化钙都能用于改良酸性土壤。 13.单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种 ( ) 元素组成的物质一定是单质。 ) 6.碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞 14.氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的 溶液变红的都是碱。 化合物就是氧化物。 ( 90 第十单元常见的酸、碱、数中考新思蹈 化学方程林框架建图 、酸的转化关系图 (“一一”表示物质之间可以发生反应，“一→” 表示物质之间存在转化关系)】 酸硫 甲（烧碱） 指示剂 金属 ② 点前 氧氨化锅 (石 (碳骏钠 氧化物 金属 锌、铁 乳化铁 共性 氧化铜 盐酸型硫酸 个 6 ③ 乙)（氨化 1.写出甲、乙物质的化学式。 甲： 乙： ④ 2.写出图中涉及的化学方程式 ① 三、以碳酸钠为中心的转化 热石灰-磁 ② 小苏打 13 款化钙一盘 5 ② 稀蚩酸骏 1.写出下列物质的化学式。 小苏打 熟石灰： 2.写出图中涉及的化学方程式。 ③ ① ② 4 ③ ④ ⑤ 四、含钙化合物之间的转化 ⑤ 6 ⑥ 二、碱的转化关系图 CaCO ①高￥Cad色Car0 酿碱 非会属 骏 指示剂 氧化物 分 盐酸 盼以、 气化疑 二丝 硫酸 石 破酸朝 化碳 写出图中涉及的化学方程式。 共性 ① 个性 ④ ② ③ 1.写出甲物质的化学式。 ④ 甲： ⑤ 2.写出图中涉及的化学方程式。 ⑥ ① ⑦ 91 中喜新思蹈新颜化学精讲册 重点实验攻关 实验》中和反应的探究(5年3考) 基础与巩固 部分中和反应过程中没有明显现象，如稀盐酸和氢氧化钠反应，无法确定是否发生反应 实验原理 及反应的程度，需借助酸碱指示剂在不同酸碱性的溶液中的显色情况来判断 稀盐酸 酚酞 溶液 实验操作 及现象 5mI,稀氢氧化钠溶液 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞溶液，观察到① 然后用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并用② 不断搅拌，至溶液颜色恰好变为 ③ 色为止 实验结论氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式为④ 交流与反思 (1)指示剂的选择：该实验一般不选用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液的原因是⑤ 实验反思 (2)药品滴加顺序：不能用先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再向其中滴加氢氧化钠溶 液的方法验证二者恰好完全反应，原因是⑥ (3)异常现象分析：在滴加稀盐酸的过程中发现有气泡产生，原因可能是⑦ A-B段：pH>7,说明碱未完 BC段：pH>7,说明碱过 全反应，溶度为 量，溶质为 pH pH曲线 A点： B点，pI=7,说明酸酸恰好 B点，pH=7,骏破恰好完 完全反应，溶质为0 全反应，溶质为 pH>7, 分析 溶质为 H~C段（含G点）：nH<7,说明 A,点： A-B段：pH<7,说明 酸过量，溶质为① 1<7, 酸未完全反应，溶质 溶质为 为16 +C 13 0 加入2 的质量g 加入1 的质量g (1)该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。从 温度巴 21 能量变化的角度看，该反应属于⑧ (填“放 20.9 20.8 温度变 热”或“吸热”)反应；当实验进行到四 s时，恰 20.5 化曲线 好完全反应： 0 20 404460时间/ (2)若改用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则无法得出正确结论，原因是 备考补充 一般判断酸与碱发生中和反应的方法有：.借助酸碱指示剂的颜色变化：b.借助反应中溶液的 pH变化：C.借助反应过程中的热效应一一温度变化来判断反应是否发生。 92 第十单元常见的酸、碱、盐 中考新思蹈 新疆5年中考真题与拓展 命题点常见的酸(5年5考) (1)图甲实验中，观察到用石蜡固定在铜片 1.(真题组合)盐酸和碳酸钠是重要的化工产 下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 品，也是实验室中重要的化学试剂。 (填“放热”或“吸热”)。 (1)在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反 (2)若将10g溶质质量分数为98%的浓硫 应。[2023新疆13(3)] 酸稀释成10%的稀硫酸需加入 g的 ①此反应的现象是 水，若稀释过程中不小心将浓硫酸沾到皮肤 ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离 上，适当处理后要涂上3%~5%的 子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH (填物质名称)溶液 7(填“>”“=”或“<”)。反应后的图 (3)图乙实验中，观察到很快变黑的是 中R代表的离子是 (填“滤纸A”或“滤纸B”),由此可知 硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。 ① @⊙ @ (4)小组同学按图丙进行实验，分别将稀硫 @① ①⑧① 酸滴加到各试管中。 反应前 反应后 ①试管1中发生反应的化学方程式为 (2)下列物质中能与盐酸发生反应的是 (填字母)。[2023新疆13(4)] ②试管2中可观察到的现象是 A.Pb B.NaHCO C.KOH D.NaNO, E.A120 ③若试管4中观察到有气泡产生，则X可能 (3)稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变 是 红，原因是 [2020新疆13(1)③] 命题点2)常见的碱(5年5考】 拓展训练 3.(2022新疆13题6分)归纳总结是学习化学 2.新方向[主题式学习]某化学兴趣小组 的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结 以“探究硫酸的性质”为主题开展以下实验， 了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与 请回答下列问题。 四类物质能够发生化学反应)。请回答： 稀硫酸浓硫酸 酸城指示剂 温度/ ①② NaOH 某些盐 某些非金篇点化海 某稀酸/g 纸 纸 (1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶 液中，观察到的现象是 称硫酸 (2)写出一个符合反应②的化学方程式： 氢 硝酸钡 化 化的 溶液 铁 溶液 小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的 丙 稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应 93 中考新思蹈新馥化学精讲册 过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲 D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全 线如图乙，根据图像可以得出该反应是 反应 (填“吸热”或“放热”)反应。 拓展训练 (3)反应③可以选用的盐是 你选择的 6.某学习团队围绕“中和反应”开展以下活动： 依据是 (1)甲同学往稀硫酸中加人适量氢氧化铜， A.NaNO, B.CuSO 反应的化学方程式是 C.NH,NO D.KNO, (4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物， (2)乙同学进行改良酸性土壤的实验：可向 二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不 土壤中加入适量 (填化学式)】 能，造成此性质差异的微观原因是 来中和土壤中的酸。 (3)丙同学往装有氢氧化钠溶液与无色酚酞 拓展训练 溶液的试管中，逐滴滴加稀盐酸至恰好完全 4.[中华文化·典籍著作]古诗《石灰吟》：“千 反应。 锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身 ①该实验的现象是 浑不怕，要留清白在人间。”诗中蕴含了如图 ②练新考法)[作图]如图为该反应的微观 所示三种物质间的相互转化关系，下列说法 不正确的是 过程，将反应后的微粒补充完整。 ( A.Ca0俗名叫生石灰 (a( 是一种氧化物 3 B.“烈火焚烧若等闲”描 (a(0 *a() 述的是反应①的变化 … C.反应②发生时是将化学能转化为热能 ③往反应后溶液中加入AgNO3溶液有白色 D.反应③是改良酸性土壤的原理 沉淀产生，产生该现象的化学方程式是 命题点3中和反应(5年3考) 5.(2024新疆10题2分)用数字传感器探究稀 0命题点④常见的盐(5年5考) 盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH 7.(2021新疆8题2分)梳理和归纳是一种行之 的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的 有效的学习方法。下列关于NaHCO,的描述 是 错误的是 ( 温度 21 0 A.俗称：苏打 20. B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 20. 20 40 60 时间/因 C.物理性质：白色固体 D.化学性质：可与稀HCl、稀H,SO,反应 8.(2020新疆10题2分)下列实验操作不能达到实 20 404560时间/ 验目的的是（括号内为杂质）》 ( A.该反应为吸热反应 选项 物质 目的 主要实验操作 B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 NH,CI和尿 取样，加入熟石灰粉末 鉴别 C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 研磨、闻气味 94考点3 考点2 ①100②饱和③g④溶质⑤溶剂⑥硝酸钾 ①H'(或氢离子)②挥发③有白雾④吸水 (合理即可)⑦氯化钠（合理即可）⑧氢氧化钙 ⑤减小⑥不变⑦减小⑧不变⑨增大⑩减 (合理即可)⑨101kPa0温度①物质在对应温 小①干燥剂2物理3化学变红⑤置换 度下的溶解度 62HC+Fe=FeC2+H2↑气泡B无 考点4 ⑨浅绿 ②④H,S0,+Zm—ZnS0,+H,↑①复分 溶质的质量 解②6HC1+Fe,0=2FeCl、+3H,03无 易错点诊断 4黄5H,S0+Cu0一=CuS0,+H,0西无 1.×2.×3.×4.V5.× 6./ 7.× ②⑦蓝必HCI+NaOH一NaCl+H,0四H,S0,+ 8.× Ca(0H),CaS0,+2H,0网复分解闭2HCl+ 重点实验攻关 CaCO,=H,0+CO,1 +CaCl,32H,SO.+Na,CO. 实验1 =H,0+C02↑+Na,SO48H·3HC1+AgNO ①烧杯②玻璃棒③量筒 ④3⑤47650 =AgCl↓+HNO,⑤H,SO,+BaCl,=BaS0,↓ ⑦凹液面最低处⑧玻璃棒⑨25⑩24①25 +2HC1阴离子（或酸根离子）】 1225 考点3 实验2 ①0H(或氢氧根离子)②烧碱③熟石灰④易 精 ⑤潮解6减小⑦二氧化碳8二氧化碳⑨酸 ①玻璃棒②玻璃棒③蒸发皿中有较多固体 性0变蓝①变红22NOH+C0,一=Na,C0,+ 册 ④搅拌，加速溶解⑤引流，防止粗盐水冲破滤纸或 溅出⑥搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 H,O 13Ca(OH),+CO,=CaCO,+H,O 有白色沉淀生成5复分解6NaOH+HCI一 ⑦滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可）⑧漏斗中 NaCl H,O 1Ca(OH)2 +H,SO,CaSO,+2H,O 液面高于滤纸边缘⑨使颗粒较大的不溶性杂质沉 B2Na0H+CuSO4—Cu(0H)2↓+Na,S0. 降，加快过滤速度 四Ca(OH)2+CuS0=Cu(OH)2↓+CaS0①生 新疆5年中考真题与拓展 成蓝色沉淀蓝2无必0川 ②Ca(0H)2+ 1.B2.A3.C4.C5.B Na,CO、-CaC0,↓+2NaOH5Ba(0H),+ 6.解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 Na,S0,一BaS0,+2Na0H2有白色沉淀生成 H,S0,+2Na0H==Na,S0,+2H,0 团阳离子 98 80 考点4 4.91x ①盐和水②H③OH·④H,O⑤H、OH 80 x=41 ⑥Na·、C1°⑦熟石灰⑧酸 98-4.9t 考点5 4t 该废水中Na0H的溶质质量分数：20×100%=2% ①金属 ②酸根③NaCl ④CaCO, ⑤难 6AgNO,+NaCl=AgCl↓+NaNO,⑦生成白色 答：该废水中NaOH的溶质质量分数为2%。 7.B 沉淀⑧CaC0,商遇c0,↑+Ca0⑨纯碱①苏打 8.(1)a.⑤3①④②b.③c.偏大(2)A ①小苏打2Na,CO,BNaHCO,g碱性 5碱性 9.(1)①过滤②酒精灯，玻璃棒 62NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0@发酵粉 (2)氯化钠的溶解度受温度影响不大 ⑧胃酸四碳酸钠（合理即可）①置换①CuSO+ (3)MgCl,+2NaOH Mg(OH):+2NaCl Fe=FS0+Cu②红3蓝④浅绿 提分专题七溶解度及溶解度曲线 252AgNO,+Cu=Cu(NO,),+2Ag 2CaCO,+ 2HCl—CaCl2+H,0+C02↑⑦Ba(N03)2+ 专题突破 H,SO=Bas0+2HNO,28Na,CO+Ca(OH), 例1(1)50(2)1，℃时，甲，丙两种物质的溶解度相 -CaC0,↓+2Na0H②9CS0,+2NaOH 等(3)甲=乙>丙(4)增大(5)甲(6)不饱和 Na,SO,+Cu(OH)2↓ 幻复分解DNa,C0,+Cal 饱和(7)饱和(8)降低温度（或增加溶质或恒温 ==CaC0,+2NaCE有白色沉淀生成3BaCl,+ 蒸发溶剂)(9)饱和不饱和(10)20% Na,SO,BaS0,+2NaCl (11)①75②33.3%(12)甲=乙>丙(13)丙 考点6 (14)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(15)蒸发结晶 ①化合物②化合物③沉淀 ④水⑤气体 例2(1)增大硝酸钾（或KN0,)(2)20~30 考点7 针对训练 ①N②P③K 1.C2.C3.C 考点8 4.(1)物理混合物 (2)36.0饱和不变 ①两②碳③两种或两种以上 5.D 易错点诊断 6.(1)33.3(2)不饱和(3)105 (4)小于 1.× 2.×3.×4.×5.×6.×7.V (5)20% 8.×9.×10.×11.V12.×13.×14.× 7.B8.B9.D 化学方程式框架建构 -、1.NaOH AgN0 第十单元 常见的酸、碱、盐 2.①Zn+2HC1=ZnCL2+H,↑ 核心考点精讲 Fe+2 HCI =FeCl,+H2↑ 考点1 Zm+H,S04—ZnS0,+H2↑ ①红色2蓝色3红色④0~14⑤)<6强 Fe+H,SO FeSo,+H, ⑦=⑧>⑨强0变大①I2变小BⅡ 2HCI NaOH=NaCl +H,O ①④不变 2HCI Ca(OH)2=CaCl,+2H,0 H,SO,+2NaOH=Na,SO,+2H,0 H,S0,+Ca(0H),-=CaS0,+2H,O 32HCl Na,CO,=2NaCl +H20 +CO, H,SO,+Na,CO,=Na,SO,+H,0+CO, OFe,O,+6HCI =2FeCl,+3H,O Cu0 +2HCI CuCl,H,O …0 Fe03+3H,S0,-Fe(S0.)3+3H,0 ③AgNO,+NaCI=AgCl↓+NaNO CuO+H,SO,CuSo.+H,O 7.A8.C ⑤H,S0,+BaCL2BaS0,↓+2HCl 9.(1)纯碱（或苏打）盐 6HCI +AgNO,=AgCl!+HNO, (2)有气泡产生氢离子与碳酸根离子结合成水分 二、1.Na,C0,(合理即可) 子和二氧化碳分子 2.DNaOH HCI NaCl H,O (3)Na,C03+C02+H,0-2NaHC0 2Na0H+H,S0,—Na,S0,+2H,0 (4)AC Ca(OH),+2HCI= CaCl,+2H,O 10.(1)Cu(OH),KN0 (2)不能不能生成沉淀 Ca(0H)2+H,S0,=CaS0.+2H,0 或气体或水(3)B ②2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl 11.D12.C13.B14.D 2NaOH+CuSO,Cu(OH),+Na,SO 精 提分专题八物质的共存 Ca(OH)2+MgCl2—Mg(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+CuS0,—Cu(0H)2↓+CaS0 专题突破 册 32NaOH+CO,Na,CO,+H,O 第二步：①HOH、CO,HCO Ca(OH)+CO,CaCO,+H,0 ②0HCu2+Fe3Mg2+H ④Ca(OH)2+Na,CO=CaC0↓+2NaOH(合理 ③Cu2fe3. Fe2. MnO. 即可) 针对训练 三、1.NaHC0 Ca(OH), 1.C2.A3.D4.A5.B 2.①2 NaHC0(,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 提分专题九物质的检验、鉴别、除杂与分离 ②Na,CO,+Ca(0H)2-CaC03↓+2NaOH 专题突破 ③Na,C0,+CaCl2=CaC0,↓+2NaCl 一、①复燃 ②变浑浊③淡蓝色④蓝色⑤紫色 ④Na,C0,+2HCI—2NaCI+H,0+C0,↑ 石蕊溶液⑥pH<7⑦有气泡产生⑧有气泡产生 ⑤NaHC0,+HCl-=NaCl+H,0+C0,↑ ⑨黑色固体消失，溶液变蓝0无色酚卧酞溶液 四、①CaCO、 高温ca0+C0,t ①pH>72硫酸铜溶液（合理即可）B红褐 ④稀盐酸（合理即可）5变浑浊6硝酸银①加 ②Ca0+H,0=Ca(OH)2 人稀盐酸时无明显现象，加入氯化钡溶液后产生白色 ③2HCl+Ca(0H)2-一CaCl2+2H,0(合理即可) 沉淀B蓝9浅绿四黄升高2降低 42HCI CacO,CaCl,H.0+CO, 3无明显变化 ⑤Na,C0,+CaCl,-=CaCO,↓+2NaC(合理即可) 针对练习 6Ca(OH)2+Na,CO,-—CaC01↓+2NaOH(合理即可) 1.D2.C3.D4.B 72HCI Cao=CaCl,+H,O 二、①饱和碳酸氢钠②浓硫酸③灼热的氧化铜 重点实验攻关 ④浓硫酸⑤氢氧化钠⑥浓硫酸⑦灼热的铜网 ①溶液变为红色②玻璃棒③无④HCl+NaOH ⑧在空气或氧气中灼烧⑨足量稀硫酸0用磁铁 NaCl+H.O ⑤紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈 吸引高温煅烧2足量稀硫酸（或稀盐酸） 蓝色，在中性溶液中呈紫色，紫色与蓝色之间没有明 B加水溶解、过滤、蒸发结晶④加热固体混合物 显的界限，视觉观察到的现象不明显⑥酚酞溶液在 5适量硫酸钠溶液G足量铁粉⑦适量稀盐酸 酸性和中性溶液中均不变色⑦)氢氧化钠已变质 ⑧适量氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液四适量氢氧化 ⑧NaoH⑨NaCl、NaOH 00NaCl①NaCl、HCl 钡溶液)适量硝酸银溶液 ①蒸发结晶②冷却 2稀盐酸BHCl4NaCl、NaOH5NaCl 热饱和溶液（或降温结晶） 6NaC1、HC1氢氧化钠溶液8放热944 针对练习 ④氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 1.B2.C3.C4.C 新疆5年中考真题与拓展 5.(1)搅拌，加快粗盐的溶解速率 (2)Mg(OH)2 1.(1)①固体溶解，有大量气泡产生②<Na° CaCO、 滤纸破损（合理即可） (3)2Na0H+ (2)ABCE(3)它们在水溶液中解离时产生的阳 MgCL =Mg(OH)3↓+2NaCl 复分解反应 离子都是氢离子 (4)较多固体 2.(1)放热(2)88碳酸氢钠(3)滤纸B 综合训练 1.C2.A3.D4.D5.D6.D (4)①Zn+H,S0.=ZnS0,+H,↑②固体逐新 消失，溶液由无色变为黄色③K,C0,溶液（合理 提分专题十·碱变质的探究 即可) 专题突破 3.(1)溶液由无色变为红色 第一步：C0,+2NaOH=Na,C0,+H,0 (2)2NaOH+H,S0,一=Na,S0,+2H,O(合理即 第二步：【作出猜想】NaOH,Na,CO, 可)放热(3)BC反应中要有气体或沉淀或水 第三步：探究1：【实验探究】方案1：稀盐酸（合理即 生成(4)分子构成不同 可)气泡产生2HC1+Na,C03-一2NaC+H,0+ 4.D5.D C0,↑（与方案1对应） 6.(1)Cu(0H)2+H,S0.=CuS0,+2H,0 方案2：澄清石灰水（或氢氧化钡溶液）一C(OH) (2)Ca(OH), +N,C0,-=CaC0,↓+2NaOH[或Ba(OH)2+ (3)①溶液由红色变为无色 Na,CO,=BaCO,+2NaOH] 9