第8单元 金属和金属材料(精讲册)-【练客中考】2025年新疆化学总复习新思路

中害新图路新藤化学精册 第八单元 金属和金属材料 思维导图建构 常温下铝和氧气：大多数盒 有金属光泽：大多数呈银白 4A1+30,=2Al,0, 属能与氧 金属物色：铜呈红色；金呈黄色 、气反应 理性质 铜与氧气： 大多数金属是固体，汞是液体 2Cu+0,A20u0 良好的导电、导热、延展性 镁条与氧气： 2Mg+0,点誉2Mg0 Fe+2HCl=FeCl,+H, 排在氢前 现象：产生气泡，溶液 面的金属 由无色变为浅绿色 与酸反应 概念 Fe+H,SO,-FeSO,+H,1 金属 合金 与组成合 硬度更大 金的纯金 2A1+6HC1—2A1Cl,+3H,1 属材料 属比较 熔点更低 抗腐蚀性更强 21+3H,S0,—Al,(S0)+3H, 学性 防 金属材料 金属活动性由强逐渐减弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 铁的冶炼 Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 生锈的主要条件：与空气 现象：铁表面逐渐产生红色围金属与可 和水（域水蒸气）直接接触 体，溶液由蓝色变为浅绿色 溶性金属 铁的腐蚀防锈方法：隔绝水或氧气， 盐溶液反 与防护 如刷漆、涂油等；制造耐 Cu+2AgNO,=Cu(NO,)2+2Ag 应K、Ca 商蚀的合金等 现象：铜片表面逐渐产生银白 Na除外) 色固体，溶液由无色变为蓝色 金属资源的保护 核心考点精讲 色考点》金属材料(5年3考) a.颜色：大多数金属呈银白色，但铜却呈 1.金属材料的分类：金属材料包括① 特⑥ 色，金呈黄色，铁粉呈黑色； (纯净物)和② [2023.11(2)] 性b.状态：在常温下，大多数金属是固体，而 2.纯金属 汞却是⑦ 物理性质 用途 3.合金(5年2考)】 ③ 性 铜制作导线、插头等 (1)概念：在纯金属中加热熔合某些金属或非 共 ④ 性 制作炊具 金属，制得具有金属特征的物质。 性 (2)性质：与组成合金的纯金属相比，合金熔 ⑤ 性 能压成各种形状 点更⑧ ,硬度更⑨ ,抗腐蚀性更 有金属光泽 制作各种装饰品 0 62 第入单元金属和金属材料中考斯园蹈 (3)常见的几种合金 2.金属与酸反应(5年2考) a.铁合金：包括生铁（含碳量2%~4.3%）和 (1)通式：金属+酸→盐+氢气（基本反应类 钢（含碳量0.03%~2%），二者物理性质不同 型：0 ) 的原因是① (2)反应条件：a.在金属活动性顺序中，金属必 b.钛合金：抗腐蚀性能优良；钛合金与人体具 须位于氢之前； 有很好的相容性，可用来制作人造骨。 b.酸一般用稀盐酸或稀硫酸。 c.其他合金：青铜、黄铜（铜锌合金）、焊锡、硬 (3)常见金属与酸的反应 铝、18K黄金等。 窃基础小实验合金与其组成金属硬度的比较 化学方程式 金属 现象 (1)方法：相互刻画。 (与稀盐酸反应) 合金 (2)现象：纯金属表面② 剧烈反应，产生 ① 镁 划痕，合金表面⑤ 纯金属 大量气泡 划痕。 剧烈反应，产生 @ (3)结论：合金的硬度比其组成纯金属的硬度 铝 较多气泡 ④ 反应较剧烈，产B 9考点2金属的化学性质(5年5考) 锌 生较多气泡 1.金属与氧气反应 (1)通式：金属+氧气→金属氧化物（基本反 反应缓慢，有气 应类型：① 泡产生，溶液由⑥ 铁 (2)举例 ④ 色变为 反应 ⑤ 色 金属 现象 化学方程式 条件 3.金属与盐溶液反应(5年2考) ② (1)通式：金属+盐+新盐+新金属（基本反 露置在空气中铝 铝 常温 应类型：① 表面会逐渐变暗 (铝耐腐蚀的 )。 原因) (2)反应条件：a.金属的活动性强于盐中金属 的活动性(K、Ca、Na除外)：b.盐必须可溶。 剧烈燃烧，发出 (3)常见金属单质与盐溶液的反应 ③ ④ 镁 点燃 放出大量的热， 金属与盐 现象 化学方程式 生成白色固体 ① 铁表面有 ⑤ B 色固体 纯氧、 铁与硫酸 (湿法炼铜；不能 铁 放出⑦ 点燃 析出，溶液由 大量的热，生成 铜溶液 用铁制容器配制 9 ⑥ 固体 色变为 波尔多液的原 四 色 铜表面有⑧ ⑨ 因) 铜 加热 固体生成 有银白色固体析 8 铜与硝酸 化学性质很稳定，即使在高温时也不与 出，溶液由无色 金 银溶液 氧气反应（即“真金不怕火炼”） 变为② 色 63 中考新思路新藤化学精磷册 【特别提醒】铁与稀盐酸、稀疏酸或盐溶液发 生置换反应时，生成+2价的亚铁盐（浅绿色） b.Zn与AgNO3⑧ ⑨ 而不是+3价的铁盐（黄色）。 恰好完全反应 9考点3》金属活动性顺序(5年4考) c.Zn与部分0 ① 1.常见金属在水溶液中的活动性顺序 Cu(NO3)2反应 K Ca Na D AI 2 Fe Sn Pb (H)3 Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序的判断与验证（详见P71提 d.Zn与 B 分专题五】 Cu(NO3)2恰② 3.金属活动性顺序的应用 好完全反应 (1)判断金属被开发利用的先后顺序。 (2)判断某些置换反应能香发生。 e.Zn过量 ④ (3)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣 的成分。 考点④金属的冶炼 I,混合金属与盐溶液反应遵循“远距离先置 1.金属资源 换”（差大易反）的规律，金属活动性相差越 (1)存在形式：地球上的金属资源广泛存在于 大，越先进行反应。反应后，固体成分与溶液 地壳和海洋中，除了少数很不活泼的金属（如 的成分不反应，可共存。 金、银、铂等)有① 形式存在，其余金 Ⅱ.以将Zn粉加人一定质量的AgNO3和 属都以② 的形式存在。 Cu(NO3)2的混合溶液中为例： (2)常见的金属矿物：赤铁矿（主要成分为 步骤1：判断金属活动性由强到弱的顺序： Fe203)、磁铁矿（主要成分为Fe0,)、铝土矿 ④ (A1203)等。 2.高炉炼铁 步骤2：按反应发生的先后顺序写出化学方 (1)设备：炼铁高炉。 程式：⑤ (先)； ⑥ (后)。 (2)原料：赤铁矿石、焦炭（作用：提供热量：生 成还原剂C0)、石灰石和空气。 步骤3：分析反应过程 AgNO, Cu(NOJ) (3)原理：在高温条件下，利用高炉内反应生成 后 的C0把铁从氧化铁里还原出来；涉及的化学 Zn粉 的量 ch 反应：C+0 高温c0:C+C0,商温2C0: dh ③ AgNO. Cu(NO))2 恰好完全反应恰好完全反应 【特别提醒】高炉炼铁得到的产品是生铁，它属 过程分析 滤液成分 滤渣成分 于④ (选填“纯净物”或“混合物”)。 考点5铁的腐蚀与防护(2020.8B) 1,铁生锈的条件：铁与空气中的① 和 ⑦ ② 发生化学反应的过程。 a.Zn少量 Ag 2.防止铁生锈的原理及措施 (1)原理：破坏铁生锈的条件，使铁与空气中的 ③ 隔绝。 64 第入单元金属和金属材料中密斯园蹈 (2)防锈措施 易错点诊断 a.保持铁制品表面洁净和干燥，如使用过的菜 判断下列说法的正误（正确的画“√”，错误的 刀洗净擦干。 画“X”)。 b.在铁制品表面覆盖保护膜，如涂油、刷漆、电 1.合金属于合成材料。 ( 镀、烤蓝。 2.金属能导电，所以能导电的物质一定是金属。 c.改变铁制品的内部结构制成合金，如向铁制 ( 品中加入镍等制成不锈钢。 3.铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质 3.铁钉生锈条件的探究（详见P66重点实验攻 不活泼。 ()》 关] 4.铁和稀硫酸反应有气泡产生，溶液逐渐变为黄 4.除铁锈方法 色。 ( ) (1)物理方法：用砂纸打磨。 5.金属单质都能与酸发生置换反应生成盐和氢 (2)化学方法：用④ 除铁 气。 ( 锈。反应的化学方程式为⑤ 6.防止铁生锈必须同时隔绝氧气和水。 》 5.保护金属资源的途径 7.活泼金属与盐酸反应有气体生成，因此与盐酸反 (1)防止金属腐蚀。 应生成气体的物质一定是活泼金属。( (2)回收利用废旧金属。 8.铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空 (3)有计划、合理地开采金属矿物。 气中不会被腐蚀。 ) (4)寻找金属的代用品。 44 化学力程式框架建构 (“—”表示物质之间可以发生反应，“→” ④ (工业炼 表示物质之间存在转化关系)》 铁的原理) 一、有关铁(Fe)的反应 ⑤ 氧气 ① (工业除铁 一氧化碳 稀垫酸门② 锈蚀 锈的方法) 稀硫酸 铁 治炼 稀盐酸、 稀硫酸 二、有关(Cu)的反应 硫酸钢 鼠化铜 1.写出A物质的化学式。 L溶液N ⑧ A: ⑤⑦ 硝酸银溶液 B 2.写出图中涉及的化学方程式。 ③ 169 硫酸铜彤 0 ① 溶液 ② 1.写出A、B物质的化学式。 A: B: ③ (不宜用 2.写出图中涉及的化学方程式。 ① 铁制容器盛放CuSO,溶液和配制波尔多 ② 液的原因)》 65 中害新思蹈新藤化学精诗册 ③ ⑦ ④ 田 ⑤ ⑨ ⑥ 0 重点实验攻关 实验》铁钉生锈条件的探究(2023.15⑦⑧】 《基础与巩固 实验方法 控制变量法（对比实验）》 实验条件 铁钉与空气和水同时接触铁钉全部浸在蒸馏水中 铁钉只与干燥的空气接触 煮沸并迅 隔艳空气 棉花团 速冷却的 (或氧气 /千燥剂 煮沸并迅 蒸馏水 实验设计 速冷却的 铁 棱物油 铁 发收空 气中的 蒸馏水 水慕气 I Ⅱ 亚 实验现象 铁钉生锈，且在铁钉与水 无明显现象 无明显现象 约一周后)面接触的部位生锈最严重 (1)对比试管I、Ⅱ可知，铁钉生锈需与① 接触； 实验分析 (2)对比试管I、Ⅲ可知，铁钉生锈需要与② 接触 实验结论 铁生锈的主要条件是铁与③ 同时接触 交流与反思 (1)实验开始前，需用砂纸打磨铁钉，目的是④ 实验反思 (2)实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是⑤ ,迅速冷却的目的是⑥ 潮湿的司 钢丝棉 昼于的钢丝棉 入千燥 剂包 浸在刚冷却开 水中的钢丝棉 丝围 图1 图2 实验创新 (1)a.一段时间后可观察到图1中生锈的是⑦ 。 若U形管内水中的 钢丝棉也产生少量锈迹，说明实验还需改进，你的改进方法是⑧ b.该装置的优点是将不同条件下的物品放在同一装置中，可增强实验的对此性。 (2)如图2，在密闭容器里，一段时间后观察到U形管液面⑨ (填“左高右 低”或“左低右高”) 66 第八单元金属和金属材解 中考斯思路 教材实验整合与控制变量有关的实验 实验名称 实验图示（或装置） 实验操作/分析/结论 探究呼出气体 【澄清石 灰水 分别向盛满呼出气体和空气的集气瓶中滴入相同 和空气中二氧 呼出 空 气体 ① 、体积的澄清石灰水，观察现象 化碳的含量 (1)M02的催化作用：如图，向左侧试管中加入少 量Mn02,再分别向两支试管中加人② 带火星 的木条 ③ 和温度相同的过氧化氢溶液，比较反应 探究催化剂种 速率； 类及催化作用 H.O, H.O (2)催化剂的种类：向两支试管中分别加入相同质 溶液 Mn0, 窗溶液 量、不同④ 的催化剂，再分别加入相同 ⑤ ⑥ 和温度的过氧化氢溶液，观察 并记录收集相同体积氧气所需时间 二氧 T化碳 通过对比甲、丙实验，说明水不能使紫色石蕊溶液 甲喷水 乙直接放入二 变红；通过对比乙、丙实验，说明二氧化碳不能使紫 探究二氧化碳 氧化碳中 色石蕊溶液变红；通过对比甲、乙、丙实验，可以得 与水的反应 出二氧化碳能与水反应生成的酸性物质能使紫色 二氧 石蕊溶液变红色 化碳 丙喷水后放入二氧化碳中 a白酵 b红磷 实验甲探究的是燃烧需要⑦ 探究燃烧的 铜片 80℃ :实验乙中通过对比a和b处现象 条件 热水 可探究燃烧需要⑧ 向两支盛有5mL5%稀硫酸的试管中分别加入相 探究影响金属 同大小、形状的锌片和铁片，探究⑨ 与酸反应速率 对金属与酸反应速率的影响；金属与酸反应速率的 的因素 5ml5%稀硫酸 影响因素还有① (写一条即可) 向甲、乙试管中分别加入2g碘，丙试管中加入2g 高锰酸钾，然后再分别加入5mL水、汽油、水，充分 探究影响物质 振荡后的实验现象如图所示：对比① 试 溶解性的因素 管，可得出的结论是碘在水和汽油中的溶解性不 +水 碘+汽油高锰酸钾+水 甲 丙 同；对比甲、丙试管可得出的结论是② 67 中考新思路新藤化学 新弧5年中考真题与拓展 命题点》金属材料(5年3考) A.反应过程中有热量放出 1.(真题组合)化学与科技、社会、生活密切相关。 B.50s时，溶液中溶质为A1Cl 回答下列问题。 C.0~50s,发生Al203+6HCl=2A1CL3+ (1)“西气东输”输气管道采用的螺纹钢管属 3H0反应 于 材料。[2023新疆11(2)] (2)冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝 D.100~140s,压强减小是因为温度降低 合金在建筑方面具有比金属铝硬度 (填 4.(2020新疆14题5分)从某废旧电子产品中 “大”或“小”)的优点。[2022新疆12(2)第-空] 可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工 (3)高铁电路中导线大多是用铜制的，这是利 艺流程如图所示： 用了铜的延展性和 性。 ① 废旧 粗铜（铜 滤液 (4)生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的 预处理 稀H,S0 电子 绍、铁 品 金、铂) 操作 性；家用热水瓶内胆壁的银白色金属 金属 混合物 是 (填化学式)。 贵重 金属 ②稀HS0、0、△ 拓展训练 CusO 操作 2.2024年8月8日，中国空间站举办趣味“天 溶液 宫运动会”为我国奥运健儿加油助威。空间站 (1)图中“操作”的名称是 的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有 (2)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学 关金属材料的说法中不正确的是 式 A.合金中一定只含金属元素 B.日常使用的金属材料，大多数属于合金 (3)写出①中发生的化学反应方程式： C.钛和钛合金广泛应用于火箭、导弹、航天 飞机等 (任写一种)：该反应的基本类型为 D.若将废旧电池随意丢弃，会造成地下水和 (4)写出②中发生的化学反应方程式： 土壤的污染 0命题点2)金属的化学性质(5年5考) 拓展训练 3.(2019新疆10题2分)小明将未打磨的铝片 5.陈新方向[项目式学习]金属在生产、生活 和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应 过程中温度和压强的变化，如图所示。从中所 中应用广泛。 获信息不正确的是 (1)国宝中的金属 110 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上 压108 强106 包铜，外层婆金（鎏金是一种金属加工工艺 /kPal04 102 经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。 100+ 50 100 150 整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造 时间/ 工艺。 温度 5 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿 3 原因是 0 50 100 150 ②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜， 时间/s 68 第八单元金属和金属材耕中考新园蹈 外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该 方法。请结合图示回答下列问题。 炼铜反应的原理是 (用化学方程式表示)，反应的基本类 硝酸银 RSO 型是 溶液 溶液 (2)生活中的金属 (1)实验a中，金属R表面有银白色固体物质 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还 析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。 含有锌、铜、硅等。合金与纯金属相比较，性 比较R、Zn、Ag的活动性强弱 0 质存在差异。对比分析如图，从微观角度解 (2)图c是实验a中反应的微观示意图。根据 释原因 图c分析实验a中溶液增加的离子是 (任写一条)。 减少的离子是 (填离子符号)。 ●●】 N & 纯金属内原子排列 合金内原子排列 (3)航天中的金属 中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航 (3)写出实验a中发生的化学反应方程式： 天飞行器的运载工具。 (用含R ①运载火箭外壳材料为铝合金。铝合金做 的符号表示)，该反应类型为 外壳材料，具备的优良性能是 拓展训练 (答一条)。 9.炼新方向[微型实验]某校学生学习了金 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯 属的化学性质后进行金属活动性顺序的探 酸铵和铝粉。铝粉燃烧反应过程中能量转 究如下：在白色点滴板的1~3孔穴中分别 化形式是 能转化为动能。 滴加两滴稀硫酸；在白色点滴板的4~6孔 穴中分别滴加两滴硫酸铜溶液。 命题点3》金属活动性顺序及其应用 Fe Cu R (5年4考) 613达3☑ 6.(2022新疆6题2分)下列金属活动性最强的 462 是 ( ) Fe R Ag A.铝 B.镤 C.铁 D.铜 (1)实验前要用砂纸打磨金属的原因是 7.(2023新疆10C改编)用下列各组物质进行实 验，能验证Al、Cu、Ag三种金属活动性强弱的 (2)孔穴1、3有气泡生成，写出孔穴1中发 是 生反应的化学方程式： A.Cu、Ag、Al2(S04)3溶液 B.Al、Cu、Ag、稀硫酸 (3)孔穴4的反应现象是 C.Al、Cu、AgNO3溶液 (4)要比较R、Cu、Ag三种金属的活动性顺 D.Al、Ag、CuSO4溶液 (写 8.(2021新疆12题5分)“宏观一微观一符号” 序，可选用的孔穴有 组即可) 三重表征是化学独有的表示物质及其变化的 69 中考新图路新藤化学精磷册 0命题点5》金属的锈蚀与防护(2020.8B) (5)上述实验操作分析使用点滴板的优，点是 拓展训练 (写一点)。 11.铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组 命题点④》金属的冶炼 围绕“锈”进行一系列研究。 拓展训练 (1)探锈 10.铁资源在自然界中常以化合物的形式存在， 干燥剂 工业上从含有铁元素并有开采价值的矿石 中提炼金属铁。炼铁的主要原料是赤铁矿 水 B (主要成分是Fe203)、焦炭、空气、石灰石，工 ①对比试管 (填编号)，可知铁的锈 业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图： 蚀与水有关。 热空气 0 ②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的 赤铁矿石、 焦炭和一炼铁高炉 铁 炼钢炉钢 是： 石灰石 高炉气、炉渣 (2)除锈 (1)流程中涉及到的物质中，属于铁合金的 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一 是 (填字母)。 段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量 气泡产生。产生气泡的原因是 A.赤铁矿石 B.生铁 C.钢 (用化学方程式表 (2)工业炼铁在生产过程中需将赤铁矿石 示)。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长 焦炭、石灰石粉碎，其目的是 时间浸泡其中。 (3)用锈 (3)工业上炼铁原理是将焦炭与氧气等反应 ①蒸汽眼罩（填充物的主要成分：铁粉、食 转化为一氧化碳，再利用一氧化碳与氧化铁 盐和活性炭等)可以舒缓眼部疲劳，其使用 反应，写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方 时发热是因为铁粉生锈，其原理是铁粉与 程式： 空气中的水和 反应。 (4)从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入 ②蒸汽眼罩使用前需要 保存，防止 充足02的目的是 铁粉生锈。 (5)钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最 [开放性设问]结合上述问题，谈谈你对铁 容易发生锈蚀的金属材料之一，请你写出 生锈利或弊的认识 一种防止铁制品锈蚀的方法： 请完成《单元检测小卷》P17~20司题 70Cu0+C0△ MnO. Cu +CO. 2.(1)锥形瓶(2)B2H,0,2H,0+02↑ ⑥3C+2Fe,0,商温4e+3C0,t 浓硫酸a(3)化学(4)D 20u0+c高温20u+C0,1 3.(1)铁架台 (2)形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出可控制 ⑦C02+H,0—H,C0 反应速率（或获得平稳气流等） ⑧H,C0,-—H,0+C021 9cH+20,点槛c0,+2H,0 (3)2KMm0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑a (4)密度比空气大能支持燃烧（或能使带火星的 0C0+Ca(0H)2一CaC03↓+H,0 木条复燃等) DCaCO、+2HCI一CaCL,+H,O+CO,↑（合理即 4.(1)CaCO,+2HCI CaCl +H,O+CO, 可) (2)BC(3)a(4)①光合②澄清石灰水变浑 2C0,+2Na0H—Na,C01+H,0 浊③C0,与水反应生成碳酸④绿色出行（合理 BNa,CO,+2HCl2NaCl+H20+CO2↑（合理 即可) 即可) 5.(1)分液漏斗(2)BA(3)D(4)①猪肝块 Na,CO,+CaCl,=CaC0,↓+2NaCI(合理即可) ②放热30 ③催化剂只改变化学反应速率，不 新疆5年中考真题与拓展 改变生成物的质量 讲 1.C2.C 册 3.(1)灼烧，闻气味吸附 (2)混合物稳定 第七单元 能源的合理利用与开发 (3)过滤(4)硬度小 核心考点精讲 4.D 考点1 5.(1)锥形瓶 ①氧气 ②发热③可燃物④空气（或氧气） (2)BC CaCO,+2HCI CaCl,H,O+CO ⑤最低温度（或着火点）⑥可燃物⑦空气（或氧 (3)隔绝氧气（或空气）澄清石灰水 气) ⑧者火点⑨盖上锅盖0隔绝空气（或氧 (4)a碳酸 气) ①使温度降到可燃物的着火点以下②空气 (5)C、H(或碳元素，氢元素) (或氧气)3接触面4当心爆炸物5禁止吸烟 ①甲中的二氧化碳被烧碱溶液吸收，植物不能进行 ⑥禁止烟火禁止燃放鞭炮⑧验纯四关闭阀 光合作用②取样于试管中，加入适量氯化钙溶 门20切断电源①Ca0+H,0一Ca(0H)2 液，产生白色沉淀（合理即可） 2发烫四放热②4无巧红 6.(1)化石燃料的燃烧（或动植物呼吸，合理即可） 考点2 温室多乘坐公共交通，少开私家车（合理即可） (2)2NaOH+C0,=Na,C0,+H,0 分子之间有 ①碳②CH,③CH,+20,点燃c0,+2H,0④混 间隔 合物⑤将干燥烧杯罩在火焰上方一段时间，迅速倒 (3)①CHOH(或CHO) 转烧杯，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若观察 ②a.H,C03b.紫色石蕊溶液 到澄清石灰水变浑浊⑥酸雨⑦温室效应增强 提分专题四 常见气体的制取 ⑧水⑨C,H,O0H0酒精 ⑩C,H,0H+30,点尴 专题突破 2C0,+3H,0 △ 易错点诊断 -、2KMnO,兰K2Mn0,+Mn02+02↑ 2H,03 1.×2.V3.×4.×5.×6.× MnO. 2H,0+0,↑石灰石（或大理石）、稀 重点实验攻关 盐酸 ①燃烧②不燃烧③燃烧④温度达到可燃物 CaC0,+2HCl-—CaCl2+H,0+C02↑ 的着火点⑤与氧气（或空气）接触⑥与氧气（或 Zn+H,S0.-=ZnS0,+H,↑ 空气)接触⑦可燃物⑧与氧气（或空气）接触 【实验反思】①浓盐酸易挥发，制得的气体中混有 ⑨温度达到可燃物的着火点 氯化氢②其与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶， 新疆5年中考真题与拓展 会附着在大理石或石灰石表面阻止反应的进行 1.B 反应速率太快 2.(1)温度达到着火点(2)清除可燃物 二、1.(2)试管长颈漏斗分液漏斗可以控制反 (3)隔绝氧气（或空气）(4)使温度降低到着火点 应的发生和停止冷凝水流至热的试管底部， 以下 避免试管炸裂防止加热时试管内的粉末状物 3.B 质进人导管伸人液面以下气密性 4.(1)蜡烛燃烧消耗氧气(2)与滴管中的水反应， 2.(2)大小干燥纯净尽可能排尽集气瓶中 放热引燃白磷(3)导热(4)AC 的空气当导管口有连续、均匀的气泡冒出时正 5.C 撒离导管熄灭酒精灯 6.(1)石油污染小，更清洁（合理即可）(2)甲烷 三、将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃 C0,+2H,0大 将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，若木条复燃 或CH,)CH,+20,点尴 7. 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊 8.(1)①酒精灯②试管(3)置换反应BD(或 四、2.①浓硫酸2NaOH BE)a 针对训练 1.(1)酒精灯(2)检查装置的气密性 第八单元金属和金属材料 (3)C(或D)(4)棉花(5)复燃 核心考点精讲 (6)二氧化硫有毒，防止二氧化硫中毒 吸收反应 考点1 生成的二氧化疏，防止污染空气 ①纯金属②合金③导电④导热⑤延展 ⑥红⑦液体⑧低⑨大0强①含碳量不同 积⑦可燃物与空气（或氧气）接触⑧温度达到可 ②有3没有大 燃物的着火点⑨金属种类0酸的种类（合理即 考点2 可)①甲、乙 ②碘和高锰酸钾在水中的溶解性不同 ①化合反应 ②4A1+302=2A1,01 3耀眼的白 新疆5年中考真题与拓展 光④2Mg+0,点槛2ME0 ⑤剧烈燃烧，火星四射 1.(1)金属(2)大(3)导电(4)导热Ag 2.A3.B O黑色⑦3Fe+20,点选Fe,0,⑧黑色 ⑨2Cu+ 4.(1)过滤(2)Au(或P)(3)Fe+H,S0, 0A 2Cuo 0置换反应 ①Mg+2HCI FeS0,+H2↑[或2Al+3HS0=AL(S0,)1+ MgCl2+H2↑ 22Al +6HCI =2AICl,+3H, 3H↑]置换反应 (4)2Cu+2H,S0,+0,△ 6Zn+2 HCI ZnC],+H2↑ 1中无浅绿 2CS0.+2H,0 1oFe+2HCl=FeCl,+H,↑ 17置换反应8红 5.(I)①金的化学性质不活泼②Fe+CSO— 9蓝④浅绿Fe+CuSO,—FeSO,+Cu FeSO+Cu置换反应(2)原子的排列方式不同 2蓝Cu+2AgNO,—Cu(N0,)2+2Ag (或物质中所含原子种类不同)(3)①强度高（合 考点3 理即可) ②化学 ①Mg②Zm③Cu④Zm>Cu>A共⑤Zn+ 6.B7.D 2AgNO;Zn NO3 )2 +2Ag 6Zn Cu (NO,)2 8.(1)Zn>R>Ag(2)R2+Ag Zn(NO,)2+C⑦Zm(N0,)2、Cu(N0)2 (3)R+2AgN0,—R(N0,)2+2Ag置换反应 讲 AgNO3⑧Zn(NO3)2、Cu(N0,):⑨Ag 9.(1)除去金属表面的氧化物和污物(2)F心+ 册 0Zn(NO,)2、Cu(NO,)2DAg、Cu2Zm(NO)2 H,S0,一一FeS0,+H↑(3)金属表面有红色固 BAg,Cu BZn(NO,)2 5Ag.Cu.Zn 体析出，溶液由蓝色变为浅绿色(4)2、3、6（或5 考点4 6)(5)节约药品（或现象明显或便于对照，合理 ①单质②化合物③Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 即可) ④混合物 10.(1)BC(2)增大反应物的接触面积，使反应更充 考点5 分(3)Fe,0,+3C0高遇2Fe+3C0, (4)降低 ①氧气②水蒸气③氧气或水④稀盐酸（或稀硫 生铁中的含碳量(5)刷漆（合理即可） 酸)⑤Fe0,+6HCl—2FeCl+3H,0[或Fe,0,+ 11.(1)①AC②除去水中溶解的氧气(2)Fe+ 3HS0—Ffe2(S0,),+3H,0] 2HCl=FeCl,+H,↑(3)①氧气（或O,) 易错点诊断 ②密封利：铁生锈可以吸收02和H,0,作干燥 1.×2.×3.×4.× 5.×6.×7.× 剂或双吸剂：弊：浪费金属资源（合理即可） 8.X 化学方程式框架建构 提分专题五 金属活动性顺序的判断与验证 -、1.Fe0 专题突破 点题Fe,O 一、1，化合物 单质2.强3.靠前强4.强 2.①3Fe+20, 5.强弱 ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+H,S04 二、①除去金属表面的氧化物和污物②有红色固体 fesO,+H2↑ 生成③蓝④无⑤Cu<Zm⑥有红色固体析 ③Fe+CuSO,-Cu+FeSO 出⑦有银白色固体析出⑧Fe>Cu>Ag ④3C0+Fe,0 高温2Fe+3C0 针对训练 ⑤Fe,03+6HCl—2FeCl,+3H,0、Fe,0,+ 1.D2.B3.A4.B 3H,S0.=Fe(S0.)3+3H,0 5.(1)Zn+FeS0=ZnS0.+Fe(2)铁片 二、1.Cu0Cu(0H)2 (3)左侧烧杯中锌片表面有固体析出，溶液由浅绿 2.DCu +2AgNO,=2Ag +Cu(NO,)2 色变为无色Z2向左 22Cu+0,△2Cu0 提分专题六金属与酸反应的曲线分析 ③C+2Cu0高温 专题突破 2Cu+C02↑（合理即可） 例1C【方法指导】①越陡 ②越强③越早 ④Fe+CuSO,—FeSO,+Cu(合理即可) ④越强 ⑤越高6越多 5CuO +2HCI=CuCl,+H,O 例2D 6CuO+H,SO,CuSo,+H,O 针对训练 ⑦CuCl,+2NaOH-=Cu(0H):↓+2NaCl(合理 1.D2.A3.B4.C5.B 即可) 6.(1)导电(2)有 8Cu(OH),+2HCI ==CuCl +2H,0 (3)①Zm+H,S0,一ZnS0+H↑②完全反应 ⑨CuSO,+2NaOH一Cu(OH)2↓+Na,S0.(合理 后不再放热，温度降低，气压减小③H,S0,、ZnS0, 即可) 00Cu(OH),+H,S0=CuS0,+2H,0 第九单元溶液 重点实验攻关 核心考点精讲 ①氧气（或空气）②水③氧气（或空气）和水 考点1 ④除去铁钉表面的污物和氧化物⑤除去溶解在水 ①均一 ②稳定③混合物④水⑤硝酸铵（合理 中的氧气⑥防止空气中的氧气再溶解到水中 即可) ⑥氢氧化钠（合理即可】 ⑦潮湿的钢丝棉⑧在U形管液面上加植物油（合理 考点2 即可)⑨左高右低 ①温度 ②溶剂③饱和溶液④不饱和溶液 教材实验整合与控制变量有关的实验 ⑤饱和⑥饱和⑦饱和⑧增加溶剂⑨蒸发溶 ①浓度②浓度③体积④种类⑤浓度6体 剂)降低温度 7