2025年中考化学重难点专项训练：计算题

2025年中考化学重难点专项训练：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．山梨酸（分子式为）和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业、求： (1)山梨酸中有 种元素； (2)山梨酸中碳、氢两种元素的质量比 ； (3)山梨酸的相对分子质量为 ； (4)44.8g山梨酸中氧元素的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1） 2．免洗手消毒凝胶是一种能快速灭活有害微生物的消毒剂。某免洗手消毒凝胶配方主要成分含量为：乙醇()75%，水，甘油1%。 (1)三种物质中，属于有机化合物的是 。 (2)三种物质中，氢元素与氧元素的质量比为1：6的是 。 3．某厨房清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该清洁剂中氢氧化钠的质量分数，进行如下探究：取5.0g清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为1.46%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。（该清洁剂中其它成分不与水、稀盐酸发生反应）回答下列问题： (1)图2中M点表示的含义是 。 (2)计算清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 4．人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，请计算：若要配制溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液1000g，需要维生素C的质量为_____g，水的质量为_____。 5．兴趣小组的同学们发现锌在加热的条件下能与浓硫酸发生如下的反应： 。 (1)计算：100g98%的浓硫酸按上述反应会消耗多少克锌？（写出计算过程） (2)实验室制取氢气通常用溶质质量分数为20%的稀硫酸和锌粒反应，若将100g98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要加水 克。 6．钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙(C6H10O6Ca)是补钙剂中常用的含钙物质。 (1)乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 (填最简整数比，下同)，碳元素和钙元素的质量比为 。 (2)碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；从元素质量分数的角度推断，用 (填物质名称)做补钙剂中的含钙物质更好。 7．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。计算： （已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） （1）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L） 8．某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100 充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n 请回答下列问题： (1)根据实验数据分析，n的数值应该为 ； (2)黄铜样品中铜的质量分数为 ； (3)计算第1次加入稀硫酸后产生的氢气的质量。（写出计算过程） 9．现有4g氧化镁与100g稀盐酸恰好完全反应。计算该稀盐酸中溶质的质量分数 (结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgC12+H2O，写出计算过程) 10．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。 计算： (1)最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是 ； (2)制得氧气的质量是 g； (3)由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是 ； (4)计算参加反应的过氧化氢质量是多少？ 11．实验室要配制溶质质量分数为10%的食盐溶液，兴趣小组同学采用以下两种方案配制： 方案一：用食盐，水配制（水的密度近似的认为）。 方案二：用质量分数为20%的食盐溶液配制（该食盐水的密度也近似的认为）。 (1)请计算方案二中，需加水多少克？写出具体计算步骤。 (2)比较两组方案，你认为 （填“方案一”或“方案二”）更优，理由是 。 12．丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算： （1）丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 。 （2）丙氨酸中质量分数最大的元素是 。 （3）178g丙氨酸中氧元素的质量为________g。 13．钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾，如表为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题。 (1)氯化钠、氯化钾的化学式分别为 、 。 (2)氯化钾的相对分子质量为 。 (3)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？(结果精确到0.1g) 14．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42．5 g，加入1g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41．9 g。计算： (1)反应中放出氧气的质量 (2)实验中参加反应的过氧化氢的质量 15．我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示： (1)炉甘石中各元素原子的个数比是 。 (2)此过程中产生CO的质量是 kg。 (3)计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数（写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$