2025年中考化学专项复习—科学探究题

2025年中考化学专项复习—科学探究题 1．实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习． 任务一：查阅资料认识碱石灰 I．制碱石灰的流程： Ⅱ．的分解温度是580℃；受热不分解． (1)煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 ． 上述制得的碱石灰主要含有． 任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分 【作出猜想】 (2)碱石灰中氢氧化钠变质的原理是 ． （填化学方程式），猜想样品中的成分可能有下列几种： 猜想1：               猜想2： 猜想3：        猜想4： 【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知溶液呈中性）． 【反思评价】 (3)得出猜想1不正确的结论不严密，理由是 ． (4)试剂X可选用__________（填字母序号）． A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 (5)猜想3正确而猜想4不正确，加入过量氯化钡溶液出现的现象是：产生白色沉淀、 ． 任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量：该小组同学另“碱石灰”样品，加入水，充分搅拌、过滤后得到滤渣，按如图进行实验．实验记录如表． 滤渣质量 活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品） 打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品） 【结论与评价】 (6)观察数据，根据反应前后质量差可知产生气体 g，由此计算样品中的质量分数是 ． (7)该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中的质量分数偏小，可能的原因是 （写一条即可）． 2．乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，工业上常用高粱、玉米等淀粉含量较高的物质发酵生产，属于可再生资源，为解决能源危机开辟了新的道路。某化学小组的同学对乙醇燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。 【提出问题】乙醇燃烧生成哪些物质？ 【猜想与假设】猜想一：CO、H2O；猜想二：CO2、H2O；猜想三： 。 【设计与实验】小组同学讨论后，决定选用下图所示装置和药品来验证上述猜想与假设。 （1）将乙醇和一定量氧气在密闭容器中点燃，充分反应后将燃烧产物通入上述装置。上述实验中A、B装置顺序能否颠倒？请说明理由 。C装置中足量氢氧化钠溶液的作用的是 。 （2）待燃烧产物将装置内空气排尽后，再点燃D装置中的酒精灯对固体进行加热，目的是 。 【现象与结论】实验中观察到A中固体变蓝，且 （填实验现象），由此推断猜想三成立。其中D装置内发生反应的化学方程式为 。 【反思与交流】实验结束后，小组同学对实验结论进行了反思： 甲同学认为提高容器中氧气的量可以减少酒精燃烧时产生一氧化碳；乙同学发现该实验的设计中有一处明显不足，该不足是 。 3．回答下列问题： (1)为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： 。 老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。 提出问题铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？ 猜想假设同学们对产生的气体作出了猜想。 猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。 【查阅资料】①二氧化硫可以使品红溶液褪色，排放到空气中会污染空气，也能和氢氧化钠溶液反应； ②H2+CuOCu+H2O。 【实验探究】 (2)师生设计了如图所示装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。 主要实验步骤 主要现象 解释或结论 ①加热装置A一段时间 装置B中的现象是 有二氧化硫生成 ②点燃装置D处酒精灯 装置D玻璃管中无明显现象 猜想 正确 ③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 ④冷却，将A中液体用水稀释 A中液体变为 色 有硫酸铜生成 【表达交流】 (3)E装置的作用是 。 (4)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。 【反思拓展】 (5)若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是 。 4．某同学春游时带了一包自热食品，进餐时不用火，不用电，拆开发热包倒入凉水，就能享用美味。同学们对该自热食品产生了强烈兴趣，于是进行如下实验探究。 【查阅资料】发热包中物质的主要成分是生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠；铝粉能与氢氧化钠溶液反应，产生。 探究一：发热包的发热原理。 (1)将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。写出该过程中生石灰与水反应的化学方程式 ，反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。 探究二：固体混合物的成分。 【设计实验】 (2)取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞试液，出现 的现象，证明固体混合物中含有。 (3)另取少量固体混合物于锥形瓶中（如图1），加入过量稀盐酸充分反应。同学们观察到锥形瓶底部有剩余固体，溶液变浅绿色，烧杯中澄清石灰水变浑浊。证明固体混合物中含有 ；若将分液漏斗中稀盐酸替换成 溶液，在滴加过程中无明显现象，证明固体混合物中没有铝粉。 探究三：发热包中碳酸钠的质量分数。 【设计实验】同学们设计并进行了如图2所示的实验。（装置气密性良好） 【实验结论】 (4)实验前准确称取样品，实验完成后测得装置增重，装置增重，则样品中碳酸钠的质量分数为 （用含上述有关字母的代数式表示）。 【实验反思】 (5)若没有A装置，直接通入空气，则测得碳酸钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 5．关于硫酸铜性质研究是一项重要的课题，某小组以“硫酸铜的前世、今生”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识硫酸铜 (1)硫酸铜属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)，硫酸铜溶液是 色。 【任务二】硫酸铜的前世——获得硫酸铜 工业上可用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜，现有如下两种方法： 途径一：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 途径二：工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。实验室模拟工业制备硫酸铜的装置如图所示。反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。 (2) (填“途径一”或“途径二”)方法更好。 (3)多孔球泡的作用为 ，工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是 。 【任务二】硫酸铜的今生——制备氢氧化铜 项目小组同学进行了如图制取氢氧化铜的实验。 (4)甲同学得到了蓝色沉淀，写出反应的化学方程式为 。 (5)乙同学得到的浅绿色沉淀。为探究这一异常现象，项目小组同学利用数字化传感器技术揭示氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的基本过程。取1.6%的硫酸铜溶液10mL于烧杯中，逐滴滴入0.4%的氢氧化钠溶液，实验现象如表，用传感器测得烧杯中溶液pH变化如图： 氢氧化钠溶液的体积/mL 实验现象 绿色沉淀 蓝色沉淀 上层清液颜色 0.00-2.00 产生 无 蓝色 2.00-15.00 增加 无 浅蓝色 15.00-18.00 减少 产生 无色 18.00-20.00 更少 增加 无色 查阅资料：1.氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+、SO和水。 2.Cu(OH)2分解温度为80℃，碱式硫酸铜分解温度为300℃。 ①根据上述实验可推知，碱式硫酸铜与氢氧化钠溶液 (填“能”或“不能”)发生反应。 ②制取Cu(OH)2时，防止出现浅绿色固体，下列做法正确的有 。 a.实验中将CuSO4溶液滴加到NaOH溶液中 b.实验中应提供足量的NaOH溶液 c.实验在80℃的水浴中进行 6．某“暖宝宝”取暖贴的透气无纺布袋内装有铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质，兴趣小组同学对此展开探究。 【活动一】用铁钉探究铁的锈蚀 某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计了下图所示的实验。    (1)该实验中，能形成对比的一组实验是 （填字母） (2)该实验中将蒸馏水煮沸的目的是 。 (3)经过一周的观察，试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与 发生化学反应生成的。 【活动二】用“暖宝宝”中的物质探究铁的锈蚀 用无纺布袋装入干燥的铁粉、活性炭和氯化钠，分别放在锥形瓶底部，进行下图所示的实验。    (4)图1所示实验，锥形瓶在短时间内发烫，冷却至室温，打开弹簧夹，观察到 ，打开无纺布袋，黑色粉末有部分变成 色，图2和图3所示实验均无明显现象。 (5)与【活动一】所示实验相比较，图1所示实验可在短时间内完成，除了铁粉的因素外，你对活性炭与氯化钠作用的合理猜测是 （写出1点即可）。 【活动三】用“暖宝宝”测定空气里氧气的含量 (6)利用【活动二】中图1所示实验，测定空气里氧气的含量。 ①实验时，需要获得的数据有锥形瓶内空气的体积、 ；实验时需要注意的事项是 （写出1点即可）。 ②与用红磷测定空气里氧气的含量的实验相比，实验利用“暖宝宝”测定空气里氧气的含量的优点是 （写出1条即可）。 7．某兴趣小组的同学对碳酸氢钠的化学性质进行了探究。请完成下面的探究活动。 【提出问题】碳酸氢钠在生产、生活中的用途很广泛，体现出它的多种化学性质，其溶液能与酸碱指示剂、酸、碱、盐发生反应吗？ 【实验I】NaHCO3溶液能否使酸碱指示剂变色？ (1)取少量碳酸氢钠溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，振荡，溶液变成红色，说明碳酸氢钠溶液显 性。 【实验Ⅱ】 (2)NaHCO3溶液能否与稀硫酸反应？取少量碳酸氢钠溶液于试管中，滴加稀硫酸，现象是 ，反应的化学方程式为 。 【实验Ⅲ】NaHCO3溶液能否与澄清石灰水反应？ (3)向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀，该沉淀为 。 【实验IV】NaHCO3溶液能否与CuSO4溶液反应？ 向CuSO4溶液中加入NaHCO3溶液，观察到有气泡冒出，并生成绿色沉淀物，说明NaHCO3溶液能与CuSO4溶液发生反应。 【查阅资料】①绿色沉淀物的成分为碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】 ②碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水 ③白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色 【拓展探究】 兴趣小组的同学用如图所示装置，继续验证【Cu2（OH）2CO3】受热分解的产物。    (4)装置A中盛放的试剂名称是 。 (5)将如图装置按一定顺序组装进行实验可以验证Cu2（OH）2CO3分解产物中有CO2和水，正确的组合顺序是d→ （填端口字母，且每套装置只能选用一次）。 (6)充分加热后，装置B中绿色物质完全变成黑色粉末。小刚设计了一套实验方案来证实该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉。该方案的操作步骤及实验现象 ，反应化学方程式为 。 8．像氢气、一氧化碳一样，氨气也有还原性，可以将金属从其氧化物中还原出来，同学们对此问题进行了深入探究。 【制取氨气】 (1)按图甲所示装好药品，其中浓氨水通过 （填仪器名称）加入锥形瓶。 (2)将浓氨水滴到固体烧碱中，烧碱遇水放出大量的热，使浓氨水中的氨气大量挥发出来，从而得到氨气。固体烧碱还可以改用 （填一种固体物质名称）。 【查阅资料】 ①氨气还原氧化铜的反应如下：；若两者反应不充分，还有氧化亚铜（）生成。 ②氧化亚铜是不溶于水的红色固体，但它能与稀硫酸反应，生成金属铜和一种蓝色的溶液。 【实验探究】同学们按图乙装置，进行氨气的还原性实验。 取一根光亮的铜丝，将其一端绕成螺旋状，另一端插入橡皮塞中。 (3)将螺旋状铜丝放在酒精灯外焰上灼烧至发黑，再趁热插入充满氨气的集气瓶中，并及时塞紧橡皮塞；稍后，黑色的螺旋状铜丝逐渐变为光亮的红色，同时集气瓶内壁出现 。 (4)将上一步变红的螺旋状铜丝插入 中，观察到 现象，说明氨气与氧化铜的反应“不充分”。 【拓展延伸】 (5)进行图乙实验时，要及时封闭集气瓶口，这样做的主要目的是 。实验过程中闻到氨味，说明微粒具有 。 (6)若将氨气更换为氢气，图乙装置 （填“不能”或“也能”）进行氢气还原氧化铜实验。 (7)现有铜和氧化亚铜的混合物，通过化学方法可将其全部转化为铜，请用化学方程式表示这一方法： 。 9．“爆炸盐”一种新型衣物助洗剂，某化学活动小组对其产生了浓厚的兴趣，决定对其开展项目式学习。其过程如下： 【查阅资料】爆炸盐的主要成分是过氧碳酸钠(Na2CO4)，白色颗粒，溶于水会产生碳酸钠和其他化合物。 【猜想假设】猜想一：其他化合物为NaOH；猜想二：其他化合物为 ； 猜想三：其他化合物为NaOH和H2O2； 该小组同学做出以上猜想的理论依据是 。 【设计实验】探究“爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤l：取少量“爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体完全溶解，形成无色溶液 / 步骤2：取少量步骤1形成的溶液，测定该溶液的pH pH为10.5 说明其溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 步骤3：取少量步骤1形成的溶液与试管中，再滴加足量的氯化钙溶液，振荡，静置 含有Na2CO3发生反应的化学方程式为 步骤4：取少量步骤3试管中的上层溶液与另一支试管中，再滴加少量 溶液，振荡 没有蓝色沉淀生成 不含有NaOH 步骤5：另取一支试管，加入少量步骤1形成的溶液加入 ，再将带火星木条伸入试管中。 含有H2O2 10．网课期间，为了增加课堂的趣味性，化学老师演示了“吹气生火”实验，他向包有过氧化 钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣， 据所学燃烧的条件相关知识推测脱脂棉燃烧的原因。 ①脱脂棉是可燃物。 ②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气。 ③反应放出热量，且温度达到脱脂棉的着火点。 【探究一】放学后同学设计了如图装置进行了实验。 在如图所示装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化 钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口 P 处放置 （写实验操作及现象），说明试管内生成了 氧气。同时还观察到 ，说明反应还放出了热量。 【结论】吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了脱脂棉燃烧的条件。 【探究二】反应后试管内残留白色固体的成分。 【查阅资料】①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。 ②过氧化钠与氮气不反应。 ③过氧化钠能与 H2O 反应，生成 NaOH；过氧化钠能与 CO2反应，生成 Na2CO3。 ④氯化钡溶液呈中性。 【猜想】猜想 1：白色固体全部是 Na2CO3； 猜想 2：白色固体全部是 ； 猜想 3：白色固体是 NaOH 和 Na2CO3的混合物。 【实验步骤】①称取一定量残留的白色固体于试管中配成溶液，向其中加入足量氯化钡溶液振荡， 静置，若产生 ，则证明固体成分中含有碳酸钠。 ②取①中的上层清液于另一支试管中，滴入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，说明猜想 正确。 【实验反思】请写出过氧化钠与水反应的化学方程式： 。 【拓展延伸】化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用 （填字母序号）灭火。 A．二氧化碳灭火器        B．细沙        C．水基型灭火器 11．过氧化钠(Na2O2)可将人们呼出的CO2转化为O2，常用作特殊环境中的供氧剂。某课外活动小组设计了下列实验验证“CO2与Na2O2反应需要与水接触”。 【查阅资料】过氧化钠易与水、CO2、盐酸反应，化学方程式为： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O Ⅰ．装置分析 (1)装置①中发生反应的化学方程式是 。 (2)装置②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。 (3)装置⑥中碱石灰的作用：一是避免空气中的二氧化碳、水蒸气进入④⑤，影响实验结论；二是 。 Ⅱ．进行实验 步骤1：打开K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞缓缓加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。 步骤2：打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞缓缓加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。 Ⅲ．实验反思 (4)有同学提出：“步骤2实验不足以证明氧气是二氧化碳与过氧化钠反应产生的。”其理由是 。 (5)为验证⑤中生成了Na2CO3，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸至溶液呈酸性， 。 12．实验课上，同学们将一定量的碳酸钠溶液和稀硫酸混合，反应完全后，对反应后溶液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】实验后溶液中的溶质组成是什么？ 【猜想1】实验后溶液中的溶质组成是：碳酸钠、硫酸钠、硫酸 【猜想2】实验后溶液中的溶质组成是：碳酸钠、硫酸钠 【猜想3】实验后溶液中的溶质组成是：硫酸钠、硫酸 方案 A B C D 操作             现象 无气泡产生 溶液变为红色 ？ 现象：？ (1)表格中“？”处应该填写的现象为 ； (2)上述实验方案中 （填字母）能独立得出正确结论。 (3)上述实验证明反应后溶液中溶质的组成是猜想 正确。 (4)D实验中化学反应的现象 ，写成其中的一个化学反应方程式 。 【拓展练习】 (5)在硫酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加适量的氯化钡溶液，反应物恰好完全反应生成233g沉淀，则硫酸和硫酸钠混合溶液中的溶质硫酸与硫酸钠的质量比是 （化成最简比）。 13．“有一种速度叫中国速度，有一种骄傲叫中国高铁”。高铁建设过程中用到了大量的铁合金和铝合金。铝耐腐蚀，但是铁易生锈，某兴趣小组对高铁建设过程中铁的锈蚀进行了探究。 任务一  了解高铁建设中用到的金属材料 (1)铁合金包括生铁和钢，生铁和钢的主要区别是 。 (2)铝耐腐蚀的原因是 。 任务二  定性探究影响铁锈蚀的因素 取五枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验。 一段时间后，A、D、E中铁钉生锈。B、C中铁钉无明显锈蚀。 【得出结论】 (3)对比试管A、B、C中现象，说明铁锈蚀是铁与 共同作用的过程。 (4)试管D、E中铁钉比试管A中铁钉锈蚀程度严重，通过对比，说明铁锈蚀与溶液中 （填具体微粒符号）有关。 任务三  定量探究影响铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 (5)据图3，t2~t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是 。 (6)根据图2、图4分析，t3时刻后压强突然变大，原因是 。 任务四  测定部分生锈的铁粉中铁的含量 甲同学提出可以按照图5装置连接，在锥形瓶中放入一定质量的生锈的铁粉，从分液漏斗中加入足量的稀盐酸，通过测量生成氢气的体积计算生锈铁粉中铁的含量。 (7)乙同学认为用这种方法测得的气体体积不够准确，会导致测得的铁的质量分数变大。乙同学给出以下原因，你认为正确的是_______（填字母序号）。 A．装置的气密性不好 B．铁与盐酸反应放热 C．生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D．没有扣掉加入的盐酸的体积 【反思评价】 (8)小丽同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜测是否正确，请你设计实验验证小丽同学的猜想： （实验方案包括操作、现象和结论）。 14．小某兴趣小组用图1所示装置试验石灰水的导电性、观察到灯泡发光；有同学发现通电一段时间后，两个石墨电极附近有气泡产生，且与正极相连的石墨附近产生大量白色浑浊。兴趣小组对此展开探究。    （1）灯泡发光，说明石灰水能导电。氢氧化钙在水中解离出的阳离子是 （写微粒符号）。 （2）与负极相连的石墨附近产生的气体是 。 （3）白色浑浊产生的原因。 猜想一：溶液温度升高导致氢氧化钙析出。 猜想二：水减少导致氢氧化钙析出。 猜想三：与正极相莲的石墨附近产生的气体与 反应，生成的气体和石灰水反应生成碳酸钙。最后一个反应的化学方程式为 。 （4）另取三份相同的饱和石灰水，测定其温度和质量，进行以下实验探究。 【实验1】一份重复导电性实验。测定溶液产生大量白色浑浊时的温度和质量。 【实验2】一份加热升高且同温度，未观察到明显的白色浑浊。 【实验3】一份恒温蒸发相同质量的水，观察到产生少量白色浑浊。 【实验4】实验装置如图2所示；检查装置气密性，加入实验1中的浑浊液，开启传感器，然后注入足量的稀盐酸。广口瓶中二氧化碳的含量随时间变化的曲线如图3所示。    （5）分析与结论： ①白色浑浊物中含有氢氧化钙。氢氧化钙析出的主要原因是 。 ②图3曲线中，二氧化碳含量在开始阶段降低的原因是 ；根据图中曲线，说明白色浑浊物中 。 （6）实验拓展：若通电相同时间，减少白色浑浊物产生的措施有： （写一条）。 15．某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开连续性问题探究。 活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。 【查阅资料】水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。 【交流讨论】光反射引起池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身没有改变。有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了硫酸铜。 活动二： (1)检验泳池水中是否加入硫酸铜。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量泳池水于试管中，滴加几滴 有蓝色沉淀产生 池水中含有的离子是 (用符号表示) 2.另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸 无明显现象，再滴加几滴 池水中含有SO42- 【实验小结】泳池水中含有硫酸铜。 【实验调查】同学们咨询了泳馆的管理人员，得知：①池水是定期净化再利用的。②池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。 活动三：设计泳池水净化模拟实验装置(如图)。 【进行实验】小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂(聚合氯化铝)，用于吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。10分钟后，打开水泵使水循环。 【归纳提升】 (2)①为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$