2025年中考化学题型强化提升之科学探究题

2025年中考化学题型强化提升之科学探究题 1．在学习完中和反应相关知识后，化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度(所有溶液的起始温度均为22℃)。试回答下列问题：(甲图中A、B、C、D各点溶液混合后的对应温度如乙图所示) Ⅰ.探究酸碱能否发生化学反应 (1)在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 色。 (2)反应中溶液温度升高的原因是 。 (3)D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有Na+、Cl-、 (填离子符号)。 (4)下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是 (填序号)。 ①小苏打治疗胃酸过多    ②熟石灰改良酸性土壤 Ⅱ.探究上述反应后盐酸是否过量 【实验设计】甲、乙、丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案，并分别进行实验： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 甲组 取样，滴入几滴石蕊试液 溶液颜色不变 甲实验中稀盐酸过量 乙组 取样，加入适量的镁条 产生大量气泡 乙实验中稀盐酸 丙组 取样，加入适量的 得到蓝色溶液 丙实验中稀盐酸过量 【实验评价】 (1)探究Ⅱ中， (填“甲”或“乙”或“丙”)组的实验结论错误。 (2)写出乙组实验中镁与盐酸反应的化学方程式是 。 【实验拓展】借助pH传感器探究酸碱反应，实验更直观。 如图是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液pH变化示意图。下列说法正确的是 (填字母)。 ①该实验是将稀硝酸滴入石灰水中 ②该中和反应生成的盐属于硝酸盐 ③a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质 2．过氧化钠（Na2O2）是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，白色粉末，易潮解，有腐蚀性，有强氧化性。为了更好的了解过氧化钠，某化学兴趣小组的同学将少量过氧化钠粉末加入盛水的试管中，观察到有大量气泡产生。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？ 【作出猜想】甲同学：生成NaOH             乙同学：生成NaCl 丙同学：生成O2 丁同学：生成H2 （1）大家讨论后一致认为乙同学的猜想不正确，理由是 。 【实验方案与验证】 实验 实验方法 实验现象 实验结论 实验一 用试管收集反应产生的气体，堵住试管口，移近酒精灯，点燃 无明显现象 实验二 用试管收集反应产生的气体，将带火星木条伸入试管内 有氧气生成 实验三 取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试剂 溶液变红 【得出结论】过氧化钠与水反应的化学方程式为 。 3．实验中学某兴趣小组在整理实验药品柜时发现一瓶装有亚硫酸钠(Na2SO3)固体的药品没盖好瓶塞，该兴趣小组的同学将原瓶中的药品取出一部分溶于蒸馏水中，并对溶液中溶质成分展开探究。 已知：①Na2SO3易与空气中的氧气或稀硫酸反应生成Na2SO4。 ②SO2是一种有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。 ④BaSO3不溶于水，但能溶于稀盐酸，并生成SO2。 【提出问题】固体中的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想1：只有Na2SO3；猜想2：只有Na2SO4；猜想3： 。 【实验探究】 (2)限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 ①各取5mL溶液于A、B两支试管 —— —— ②向A试管中加入足量的稀硫酸，随后滴加几滴品红溶液 溶液中含有Na2SO3 ③向B试管中先滴加足量的 ，再滴加足量的 先有白色沉淀产生，后有气体生成，沉淀部分溶解 溶液中含有Na2SO4，猜想3成立 【反思与评价】 (3)兴趣小组同学结合实验操作③中的现象和结论，联系所学知识，认为还有一类由两种物质组成的混合溶液的成分探究也可用实验操作③的方法和试剂得到正确答案，这组混合溶液的成分是______(填字母)。 A．NaOH和NaCl B．Na2CO3和Na2SO4 C．K2CO3和KNO3 D．NaOH和Na2CO3 4．“氧立得”家用制氧机选择过碳酸钠做制氧剂，具有易携带、操作简单等特点。某跨学科研究学习小组对过碳酸钠制氧气进行探究。 【进行实验】 (1)定性认识过碳酸钠制氧气的原理。    实验 加水后的现象 用带火星木条检验 温度变化 ① 有较多气泡迅速产生 明显升高 ② 有少许气泡产生 无变化 几乎不变 【查阅资料】 (2)过碳酸钠制氧气原理：将过碳酸钠和二氧化锰加入水中，发生如下两个反应： ① ②生成的发生分解反应的化学方程式为 。 【进行实验】定量比较过碳酸钠与某浓度过氧化氢溶液的制氧气效率。 【查阅资料】经计算用9.11mL5%的过氧化氢溶液或9.11mL13.4%的过碳酸钠溶液与0.2g二氧化锰混合，均能产生150mL氧气。运用控制变量法进行实验，测得前20分钟数据如图：    【数据分析】 (3)依据曲线变化趋势，从制氧气效率分析，2~20min内，相同时间下， 。 (4)已知某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适宜。依据图中信息判断选用 作为制氧剂可符合要求。 5．碳单质在生产生活中有着重要的用途。某学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识碳单质的性质与用途 (1)金刚石、石墨都是常见的碳单质，其物理性质差异很大的原因是 。 (2)中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到的石墨性质是______(填字母)。 A．可燃性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性 【任务二】利用碳的可燃性探究可燃物燃烧的条件 (3)同学们利用木炭按下列实验步骤展开探究： 步骤1：组装好仪器，在Ⅰ处放入木炭，从Ⅱ处通入气体X。 步骤2：在Ⅰ处点燃酒精灯加热，观察现象。 步骤3：将Ⅱ处通入的气体换为N2，观察现象。 ①气体X为 。 ②对比步骤1和步骤2中现象可知，可燃物燃烧的条件之一是 。 ③实验过程中观察到Ⅲ处澄清石灰水变浑浊，则步骤2试管中一定发生的反应是 (用化学方程式表示)。 【任务三】碳还原氧化铜实验的探究 (4)实验室在真空密闭容器内、相同温度下，按照表中的数据进行碳还原氧化铜实验，利用数字化仪器绘制出的密闭容器中气体的质量随反应时间变化的曲线如图所示。(备注：“目数”是指固体的粗细度，目数越大，颗粒越小) 实验编号 碳粉质量/g 目数规格 氧化铜粉质量/g 对应曲线 1 3 200目 40 a 2 3 1000目 40 b 3 6 1200目 80 c(待画) ①分析a、b两条曲线，在所用碳粉质量相同的情况下，碳粉“目数”与反应速率之间的关系为 。由图像可知实验I和实验2最终生成气体的质量相等，原因是 。 ②请在图中画出曲线c的大致位置及变化趋势。 6．食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。 I．认识食用油 (1)从六大营养素角度分析，食用油富含的基本营养素是 。 (2)特丁基对苯二酚，英文简称，其化学式为，是国际上公认最好的食品抗氧化剂之一，且有防霉，抗菌作用。在该物质中 元素的质量分数最大。 Ⅱ．检验食用油是否变质 【查阅资料】 ①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。 ②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸从白色变为蓝色。 实验操作 实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 溶剂 白酒 白酒 白酒 白醋 白醋 白醋 油样 新油 过期油 煎炸过的老油 新油 过期油 煎炸过的老油 现象 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸不变色 碘化钾淀粉试纸变为蓝色 碘化钾淀粉试纸轻微变蓝 (3)由实验组可知，用于检验食用油是否变质适宜的溶剂为 。经检验，已经明显变质的油样是 。某同学对实验提出质疑，认为没有检验两种溶剂是否能使碘化钾淀粉试纸变色，实验不严密，你认为该同学的质疑是否合理，并说明理由： 。 Ⅲ．去除食用油中过氧化物的方法 实验方法 2-1隔绝氧气自降解法 2-2还原降解法 实验操作 在隔绝氧气条件下，取四份相同体积、不同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。 时，取若干份相同体积的食用油，添加不同质量的还原剂（半胱氨酸），测定油样的过氧化值。 实验结果 (4)设计实验2-1的目的是 。 (5)由实验2-2得到的结论是 。 (6)请设计一个实验方案探究有氧环境对去除食用油中过氧化物的影响 。 7．河西区某中学实验小组为探究确定粗盐成分中可能含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质(泥沙等难溶性杂质已去除)，请补充探究过程。 （1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是 。 【探究过程】 （2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无 杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀是 。 （3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 。(填化学式) 【初步结论】杂质成分已确定，且杂质已完全除去。 【反思交流】 （4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 的实验现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。 （5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 (填序号)。 A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液  B．稀盐酸、BaCl2溶液  C．NaOH溶液、Na2CO3溶液 【误差分析】 （6）下列实验操作导致食盐产率偏高的原因可能是 A．溶解操作中粗盐没有完全溶解       B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C．除杂过程中有 NaCl 生成          D．加热蒸发时部分固体飞溅 8．碳酸氢钠是应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。 （一）碳酸氢钠的制备 【查阅资料】I.侯氏制碱的原理： Ⅱ.研究发现：NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计，用图甲装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤、洗涤、低温烘干得到白色固体。 (1)烧杯中冰水的作用是 。 (2)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的可行方案是_________（填字母序号）。 A．取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，则固体是NaHCO3。 B．取少量白色固体于试管中，加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，则固体是Na HCO3。 (3)图乙中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是 。 【性质探究】 常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图丙。 【交流反思】 (4)NaHCO3溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性。 (5)根据本实验，下列说法正确的是_________（填字母序号）。 A．pH<6.68时生成的无色气体为CO2 B．能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 （二）测定碳酸氢钠的含量 已知制得的碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠，某探究小组欲测定该碳酸氢钠的纯度。 【实验步骤】 (6) ①组装如上图装置，并 。 ②称取一定量的样品放入锥形瓶中，加少量水溶解，并在其他装置中加入相应的药品； ③打开止水夹K，缓缓通入一段时间N2后关闭K，称取装置C的质量； ④打开分液漏斗的旋塞滴入稀硫酸，直到 。 ⑤再次打开止水夹K，缓缓通入一段时间N2，再次称量装置C的质量； ⑥计算出样品中碳酸氢钠的质量分数。   【实验分析】 (7)B装置的作用是 。 (8)步骤⑤中缓缓通入一段时间N2的目的是 。 (9)如果缺少装置D，所测样品中碳酸氢钠的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 9．“制氧器”在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧。市售制氧器有两种，一种便携式制氧器，采用加压液化氧气存储。另一种如图1是化学制氧器，使用时通过试剂发生反应产生氧气。小明拿家用的“氧立得”化学制氧器（过碳酸钠做制氧剂）与同学们进行了研究。    【查阅资料】 (1)过碳酸钠制氧气原理：将过碳酸钠和二氧化锰加入水中，发生如下两个反应；生成的H2O2发生分解反应的化学方程式 。 【进行实验】 (2)图1中，可通过观察加湿过滤仓中 判断氧气排出的快慢。 (3)如图2：定性认识过碳酸钠的制氧气原理，向①试管中加入过碳酸钠的质量X＝ 。实验中观察到①中迅速产生大量气泡②中缓慢产生少量气泡；验证①中产生的气体为氧气的方法是 。 (4)小明认为图2实验中，二氧化锰起催化作用，同学们对小明的结论提出质疑，理由是 。 在定量比较过碳酸钠与5%过氧化氢溶液的制氧气效率时，运用控制变量法进行实验，测得前20分钟数据如图：    【数据分析】 (5)已知某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适合，依据图中信息判断选用 （填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”）作为制氧剂可达到以上要求。 【反思交流】 (6)家用制氧器用过碳酸钠而不用过氧化氢溶液的原因是______。 A．过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带 B．过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放 C．过碳酸钠不用加入二氧化锰就能快速产生氧气 10．实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。 【讨论与交流】 NaOH能与空气中的二氧化碳反生反应生成碳酸钠。 【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3； ②碳酸钠的水溶液呈碱性。 ③CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。 【猜想假设】 (1)猜想一：固体全部为NaOH。 猜想二：固体全部为Na2CO3。 猜想三：固体为（写化学式） 。 【实验探究一】将待检固体溶于水配成溶液。按以下两种方案进行实验： (2)方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得 （填“＞”、“＜”或“=”）7，说明猜想一成立。 方案二：取该溶液少许，往其中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想一不成立。 【归纳与总结】 (3)很明显，方案一的结论 （填“正确”或“错误”），理由是 。 【实验探究二】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取21.2g待检固体于烧杯中，加入78.8g水，配成100g溶液，如下图加入CaCl2溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥并称量，实验数据如下表： 实验项目 1 2 3 4 加入CaCl2溶液质量 25g 50g 75g 100g 产生的沉淀质量 2g 4g 5g 5g (4)实验小组同学根据实验数据的分析，根据实验3所得沉淀质量计算并判断猜想 成立，其中固体中Na2CO3质量分数是 。 【实验探究三】 (5)实验探究一的两个方案都不完善，实验探究二虽然能得出固体的组成，但它的实验操作比较复杂，请你设计一个较简单的探究方案来验证固体的组成， ；（写出实验操作、现象以及结论）。 11．在古代，地下水代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些区域和生产领域再使用地下水。化学兴趣小组的同学对某乡镇地下水的使用情况、硬度及合理利用等内容进行项目式学习。 任务一：调查地下水的使用情况 【问卷调查】调查显示该地域部分家庭通过打井使用地下水，主要用于饮用和农作物的浇灌。 任务二：探究井水的硬度 【实验探究】 (1)取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的 ，搅拌。蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少，浮渣较多，说明井水硬度比较大。 【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的、、；离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有和，还可能含有其他物质。为确定水垢的成分，同学们继续探究。 【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表（室温）： 物质 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【推断预测】 (2)根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有或 。 【进行实验】 (3) 实验设计 实验现象 在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为A和B。向试管A中通入 无白色沉淀 由溶解性表可知，向试管B中加入 溶液，可以检验溶液中是否含有 产生白色沉淀 【实验结论】 (4)同学们通过以上实验，确定了水垢中主要除了含有和，还含有 【拓展延伸】 (5)定量研究是确定物质成分的一种方法。现有一包白色固体，可能是或、的混合物。取10g该固体，加入足量稀盐酸，充分反应后测得生成的气体质量为4.8g，说明白色固体含有 物质（填“一种”或“两种”）。 任务三：井水的合理利用 【小组交流】 (6)①有些井水硬度比较高，常年饮用，易患结石，所以饮用井水前应将其 ，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。 ②同学们认为适当开发地下水可缓解缺水问题，但过度开采会导致地面沉降。为了更好的保护水资源，请写出一条家庭节约用水的措施： （填一条即可）。 ③实验室为了确保实验结果准确，想将井水加工成净化程度较高的水，可以采用 的方法。 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 12．经调查，市场上有一种食品专用发热包。发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粉，某化学小组为探究发热包中各物质的成分，进行了如下实验。 查阅资料：①H2在加热条件下能还原金属氧化物    ②无水硫酸铜遇水会变成蓝色 探究一：发热包发热的原理 (1)取少量发热包中物质于试管中，加入适量水；小明用手触摸试管外壁，发烫，说明发热包中的物质含有 。 探究二：为了进一步探究发热包中各物质的成分，小亮向上述试管中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。 【猜想与假设】 (2)a、H2    b、 （填化学式）    c、CO2和H2的混合气体 【实验设计】小明同学设计如下图所示实验装置，对气体成分进行探究。 【实验验证】 (3)装置A中实验现象为 ，装置D中实验现象为 ，装置E中的实验现象是无水硫酸铜变为蓝色，则证明猜想c正确，装置A中反应的化学方程式为 。 【总结与反思】 (4)装置C的作用是 。 13．《梦溪笔谈》中有关于薯莨的记载：“有汁赤如赭，南人以染皮制靴。”兴趣小组的同学们对薯莨浸染工艺、种植薯莨的土壤成分及相关文化的保护、推广等产生了浓厚的兴趣，并在老师的带领下展开了项目式学习。 任务一：了解薯莨浸染工艺 【查阅资料】同学们上网查到了用薯莨浸染丝绸的工艺，主要工序有：绞碎薯莨→过筛→调莨水→丝绸浸入→晾晒→过泥→洗涤→晾晒，最终制得有“软黄金”之称的莨绸。 【小组交流】 (1)同学们交流后认为，上述工序中，将薯莨绞碎的目的是 ，制得的莨绸属于 （填“天然有机高分子”“合成有机高分子”或“复合”）材料。 任务二：探究种植薯莨的土壤成分 【调查研究】 (2)该土壤刚施加的硫酸铵可以补充薯莨在生长过程中需求量较大的 肥。 【进行实验】 (3)为检验该薯莨种植基地的土壤中可能含有，同学们在该基地内采集了一些土壤样品，通过加入适量蒸馏水、搅拌、静置等一系列操作得到土壤浸出液，并设计了以下实验进行探究。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少许土壤浸出液于试管中，先加入过量稀硝酸，再向其中滴加过量 有白色沉淀生成 土壤中含有 步骤2 取步骤1中的上层清液于另一试管中，向其中滴加 土壤中含有 【反思评价】 (4)某同学在实验室中测得土壤浸出液的小于7，说明该种植基地的土壤显 性。 (5)步骤1中发生反应的化学方程式为 。 任务三：保护、推广莨绸文化 【交流讨论】 (6)我国建立了顺德莨绸保护基地，设有莨绸研发中心、莨绸博物馆和莨绸生活创意艺术馆等，以发展及推动莨绸文化产业。为了向世界展示中国莨绸文化，请你提出一条合理的建议： 。 14．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 回答下列问题： (1)佳宁同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写装置序号字母)。 ②上述装置A中生成二氧化碳的化学方程式为 。 ③下列关于二氧化碳的叙述中，不合理的是 (填选项序号之一)。 A．实验室制二氧化碳时，应先加入药品，再检查装置的气密性 B．向一定量紫色石蕊试液中通入适量二氧化碳，溶液变红色 C．向一定量澄清石灰水中通入适量二氧化碳后，溶液pH减小 D．固态二氧化碳俗称干冰，易升华，可用于人工降雨 ④将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，化学方程式为 ；此反应后溶液的质量与之前相比会 (填“变大”“变小”“不变”之一) (2)佳琪同学用CO气体(含少量H2O、CO2)，测定一定质量的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，所选仪器按“CO(含少量H2O、CO2)→B→E→C→尾气处理装置”的顺序连接。(假设该氧化铁样品中固体杂质不挥发、不发生化学反应；其他化学反应都充分反应) ①装置B的作用是 。E中的现象是 。 ②从环境保护角度来看，若没有“尾气处理装置”，造成的后果是 。 ③实验结束后，收集有关实验数据，如表所示。 装置编号 E中固体 C中溶液 反应前质量 13.6g 200g 反应后质量 10.0g 213.2g 请选择合适的数据计算，该样品中氧化铁的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 若选择另一组数据计算，则计算出的氧化铁的质量分数比实际值 (选填“偏大”“偏小”“基本一致”之一)。 15．“围美龙南，客迎天下”，第32届世客会定于11月在江西龙南举办，届时将擦亮龙南“围屋之都·山水龙城”城市名片。近期，龙南关西围引入非遗表演“打铁花”，工匠将铁块融化成1600℃左右沸腾的铁水，再盛起铁水抛向空中，铁水瞬间迸射开来，火星四射，产生铁花。 (1)“打铁花”前需将铁块化成“铁水”，铁块化成铁水发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)“打铁花”的原理是熔化的铁水在空气中燃烧。将铁丝放在酒精灯火焰上灼烧不能燃烧，而将熔化的铁水抛向空中，却能火星四射产生铁花，请解释原因 。 (3)【问题】“打铁花”后掉落的黑色固体中是什么 【查阅资料1】①Fe、Fe3O4可被磁铁吸引；Fe2O3、FeO不能被磁铁吸引②铁的氧化物都能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水。 【实验探究】将黑色固体研磨成粉末，用磁铁靠近黑色粉末，黑色粉末全部被吸引 【作出猜想】 猜想Ⅰ：该黑色固是Fe3O4 猜想Ⅱ：该黑色固是 【设计实验】同学们取该黑色固体进行如下实验： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 甲 取少量黑色固体，向其中加入足量CuSO4溶液 黑色固体表面出现红固体，溶液由蓝色变成 ，黑色固体剩余 猜想Ⅱ正确 乙 取少量黑色固体，向其中加入足量 黑色固体全部溶解，并产生气泡，溶液变成黄绿色 【反思与评价】打铁花相比于放烟火的优点是 。 【实验拓展】铁燃烧的产物为什么没有Fe2O3呢？原来铁在氧气里燃烧时产生的高温在1535℃以上，在此温度时Fe2O3已分解。Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$