2025年中考化学复习新题突破：综合应用题

2025年中考化学复习新题突破：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．科学实验是学习化学的重要方法。 (1)实验室常用下列装置制取气体。 ①实验室要用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置为 (填字母)。 ②若用B装置制取二氧化碳，写出反应的化学方程式 ；若要干燥生成的气体，F装置中可以盛放的液体是 。 ③某种气体的密度比空气小，且易溶于水，若要收集这种气体，应该选择的收集装置是 。 (2)实验室模拟工业炼铁的原理如图所示，请写出图甲的玻璃管中发生反应的化学方程式 ，图乙中观察到的现象是 ；从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是 。 (3)硅铁是以焦炭、钢屑、石英(或硅石)为原料，用电炉冶炼制成的，常用作炼钢时的脱氧剂。实验小组取28g硅铁合金，加入盛有稀盐酸的烧杯中，烧杯的总质量为100g，充分反应后，测得烧杯的总质量为127.8g，求该合金中铁的质量分数。 2．回答下列问题： (1)现有两瓶失去标的无色溶液，已知分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的各一种，分别标为A和B，华华同学想用化学方法鉴别各是哪种溶液，进行了以下的实验探究： ①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量稀盐酸后，观察到A中无明显现象，B中有气泡产生，则B是 溶液(填化学式)。 ②华华同学还选取了另外一种试剂，进行了鉴别实验，根据现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。下列无法鉴别两溶液的试剂是 (填选项序号之一)。 A．酚酞试液      B．氯化钡溶液       C．稀硫酸          D．硝酸钙溶液 (2)实验室有两瓶固体混合物，已知固体混合物A是由NaCl、NaNO3、Ba2CO3三种物质中的两种组成的；固体混合物B是由(NH4)2SO4、CuO、CuSO4三种物质中的两种或两种以上组成的。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体C和气体G中能使石蕊试液变红的气体是 (填化学式)，使石蕊变红的原因是 (用化学方程式表示)。 ②写出步骤II中生成气体G的化学方程式： 。 ③混合物B中一定含有的物质是 (填化学式)。 ④无色溶液H中一定含有的阳离子是 (填离子符号)。 ⑤固体混合物A中一定不含有的物质是 (填化学式)，请简要说明判断理由： 。 3．钠的化合物用途非常广泛，是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)我国制碱工业先驱侯德榜制取的碳酸钠俗称 （填字母）。 a．烧碱         b．纯碱          c．小苏打          d．火碱 (2)碳酸氢钠是治疗胃酸过多常用的一种药物，其反应的化学方程式 。 (3)某化学小组的同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的实验，并运用数字化仪器对反应时溶液的pH实时测定，结果如图所示。    ①请写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式 。 ②若改用V1mL与稀硫酸等浓度的稀盐酸，与相同量的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。 (4)从天然盐井中获取的粗盐样品中含有杂质MgSO4、CaCl2以及泥沙，某化学小组同学欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl固体，设计了以下方案：    ①X溶液中的溶质属于碱，则X的化学式为 。 ②写出除去杂质氯化钙对应的化学反应方程式 。 ③如果把过滤和蒸发操作颠倒，请写出最终制得的精盐中含有哪些杂质？ 。 (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠（水参与反应），并得到氯气（Cl2）和氢气。若要制取96t氢氧化钠，则同时生成氢气多少t？ 4．水和二氧化碳是我们身边重要的化学物质。 （一）水是一种宝贵的自然资源，某自来水厂的净水流程如下：      (1)自来水水质国家标准规定：“含铁 ≤ 0.3 mg·L－1，含铜 ≤ 1.0 mg·L－1”，这里的“铁、铜”指的是 （填“元素“或“单质”）。 (2)流程中可除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是 （填字母）。 A．沉淀池 B．过滤池 C．吸附池 D．清水池 (3)二氧化氯（ClO2）是一种常见的自来水消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为 。 (4)生活中常用 方法降低水的硬度，该方法还具有 作用。 (5)通过电解水实验研究“水的组成”，装置如图所示。a管中生成的气体是 。    （二）我国科学家发现了CO2高效转化新过程，首次把二氧化碳加氢“变”成汽油，这一技术有望减轻对传统化石能源的依赖。 (6)传统化石能源主要包含煤、石油、 ，在使用过程中排放出大量的CO2造成的环境问题是 。 (7)自然界中绿色植物利用 吸收二氧化碳，同时得到有机物。人类利用淀粉类食物经过发酵酿酒，写出葡萄糖在酒化酶的作用下发酵产生酒精（C2H6O）和二氧化碳的化学方程式 。 (8)二氧化碳加氢制备汽油流程如下。    操作I后分离出水和一种有毒气体X，该气体X化学式为 ，若产生的汽油主要成分为C8H18，则反应中气体X与H2的质量之比为 。 5．水是生命之源，人们的生产生活都离不开水。自然界中的水含有很多可溶性和难溶性的杂质，某活动小组同学对“水的净化”进行研究。 【活动一】水中难溶性杂质的去除 ①泥沙等固体物质——加入明矾静置一段时间 ②分离水中的难溶性杂质——过滤(滤纸的孔径：1-120um) 物质 直径 沙粒等 >0.075 mm 常见染料分子 0.6-2 nm 钠、镁、钙等离子 0.2-0.5nm 水分子 0.4 nm (1)步骤①中明矾的作用是 。滤纸可以分离水中难溶性杂质的原因： 。 【活动二】水中可溶性杂质的去除 ③水中溶解的颜色和异味等——活性炭 (2)活性炭可以吸附水中的颜色和异味，是因为其具有 结构。近些年科学家已经制造出了很多不同孔径的“膜”材料来分离颗粒大小不同的物质，水中各物质的粒径大小如表1所示，在去除沙粒等难溶性的物质后，若只除去水中常见染料分子，可以选择孔径范围在 (填孔径范围)的“膜”。 【反思】经上述型号的“膜”分离得到的无色透明液体，是不是纯净的水？ 【查阅资料】导电率的大小可以反映液体中离子浓度的大小。单位体积内离子的个数越多，导电率越大。 该兴趣小组通过实验测量分离得到的水的导电率，实验结果如图1所示。    (3)根据图像得出结论，目前的液体不是纯净的水，原因是 。 (4)实验室得到蒸馏水的方法是 。 (5)科学家也可以选择合适孔径大小的“膜”得到纯净的水，为防止可溶性的阳离子通过“膜”，除了让“膜”的孔径略小于阳离子的粒径，还可以让膜带 性(填“正电”或“负电”)。 (6)煮沸可以降低水的硬度，若水壶长时间使用，底部会有水垢，为测定水垢的成分，设计如图所示装置进行分析(夹持仪器已略去)。    【查阅资料】 Ⅰ.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。 Ⅱ.碳酸钙、氢氧化镁在高温的条件下均会分解成两种氧化物。 Ⅲ.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 反应前 反应后 装置B/g 102.50 102.86 装置C/g 106.50 106.94 ①若C中试剂为澄清石灰水，则能证明水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁的现象为 。 ②若C中试剂为氢氧化钠溶液，取样品4g，加热，充分反应。称取反应前后B、C装置的质量如表2所示，则样品中碳酸钙的质量分数为 。 ③从装置和操作的角度，评价该方法测得样品中碳酸钙的质量分数是否准确，并说明理由 。 6．(共10分)酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)验证碳酸钠溶液呈碱性，可选用的一种试剂或实验用品是 。等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，生成CO2较多的是 。 (2)某化学兴趣小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质。请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：将装置A生成的二氧化碳气体直接通入装置D未出现浑浊，原因是 ；将二氧化碳依次通过装置 ，可得到干燥、纯净的二氧化碳，再通入装置D，可看到装置D中澄清石灰水变浑浊。溶液水写出装置D中发生反应的化学方程式： 。    (3)如图为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程示意图，A、B、C点都含有同一种溶质是 ；根据曲线走向，可知该实验中，滴管滴加的溶液是 。 (4)烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，造纸等工业。工业上可用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，并得到氯气和氢气，若要制取10t 烧碱，可同时得到多少吨氢气?    7．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 (1)金刚石和石墨都是碳的单质，但二者的物理性质差异很大，其原因是 。 (2)有机高分子材料应用广泛。下列物品中，用有机合成材料制作的是 （填字母）。 A．钱币 B．乳胶手套 C．不锈钢餐具 D．棉布围裙 (3)为缓解温室效应，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标，并将其写入政府工作报告。 ①“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是 。 ②我国科学家研发出一种缓解温室效应的新技术，其主要原理是在催化剂的作用下将二氧化碳和氢气高效转化为甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式 。 (4)如图是用CO还原氧化铁并进行尾气处理的示意图。    ①请写出装置A中发生反应的化学方程式 。 ②为避免CO污染空气，并回收利用CO，请将装置B中的导管补画完整 。 ③为确定反应后装置B中溶质的成分，某同学设计了以下实验方案：取少量装置B中溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，充分反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若观察到溶液变红，说明溶质为Na2CO3和NaOH。若将上述方案中足量的BaCl2溶液换为足量的Ba(OH)2溶液，判断此方案是否可行，并说明理由： 。 (5)鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。某化学小组欲探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量，称取11g鸡蛋壳碎片放入烧杯中，然后加入50g稀盐酸，恰好完全反应，结束后称量烧杯中剩余物质总质量为56.6g（鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）。请你计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（百分号前保留1位小数） 8．请回答下列问题。 (1)2023年中国第8个航天日的主题是“格物致知叩问苍穹”。过去几年，载人航天、探月探火、卫星导航、人工智能等领域创新成果不断涌现。请回答下列问题： Ⅰ．载人航天： ①空间站返回舱的船舱建造使用的是新型铝基碳化硅复合材料，是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成。有关反应为。关于该反应说法正确的是 （选填字母序号之一）。 A．是由硅原子和氧分子构成     B．单质C是该反应的还原剂 C．反应前后各元素的化合价均未发生变化 Ⅱ．探月探火： ②“嫦娥五号”探测器月球采样返回，带回月球土壤。月壤中含钛铁矿（主要成分为）、橄榄石（主要成分为）等物质。在中，Fe、O两种元素的质量比为 （填最简整数比）。 ③已知中钛（Ti）元素的化合价为，则铁元素的化合价为 。 ④“天问一号”成功抵达火星，火星低层大气的主要成分如下表： 气体成分 Ar 其他 体积分数 未来人类若要在火星上生活，下列研究设想不合理的是 （填字母序号之一）。 A．将转化为，提高含量     B．将分解转化为，提高含量 C．寻找水的存在和开发水循环技术     D．利用火星上的金属矿物冶炼金属 (2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水（含有氯化镁、氯化钙等）中提取镁的过程如下图所示： ①石灰乳的主要成分是 （写化学式）。 ②过程Ⅰ和Ⅱ的目的是 。 (3)氧化亚铜可用于电镀工业。干法生产粉末的立要工艺流程如下： ①在粉碎的过程中，发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②800～900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为 。 ③中氧元素质量分数 中氧元素质量分数（填“大于”“等于”“小于”之一）。 9．金属在生产、生活中广泛应用。 (1)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)纳米铁粉比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。    高温反应器中发生反应的化学方程式为 。 (3)某生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如下表所示 Fe C S 生铁 95.94% 3.52% 0.06% 钢 98.97% 0.45% 0.039%    请结合数据及炼钢示意图分析：炼钢时通入过量氧气的目的是 ，气体a中一定含有的成分是 。 (4)铝元素与人类关系密切，是现代文明不可或缺的物质基础。 ①铝在地壳中的含量居所有金属元素第 位。 ②铝片在空气中表面易形成致密的氧化膜，请写出该反应的化学方程式 。将除去氧化膜的铝片浸入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面有红色物质析出，并伴随有气泡产生。经检验气体为氢气。该反应中产生氢气，说明硫酸铜溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”），可用 检验溶液的酸碱度。 (5)金属镓常用于半导体材料制作。如图为镓在元素周期表中的相关信息。 ①镓原子核外电子数为 。 ②镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，写出该反应的化学方程式 。 ③高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料。在一定条件下灼烧Ga（NH4）（SO4）2固体，可制得高纯氧化镓。Ga（NH4）（SO4）2中的阴离子是 （填化学符号）。 10．利用创新的实验装置进行实验（装置气密性良好）    实验一：制取氧气并验证其性质 (1)写出编号a仪器的名称： 。 (2)利用A装置制取氧气的化学方程式是 。 (3)打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，在尖嘴处观察到带火星的小木条复燃，说明 。 (4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，利用 法收集氧气。反应一段时间后，B装置中液面不再发生变化时，关闭弹簧夹2，快速将红热的铁丝（如图1所示）放入B装置中，观察到的现象是 。 实验二：制取二氧化碳并验证其性质 (5)用粉末状大理石和稀盐酸为原料，利用A装置也可以制取CO2的原因是 。 (6)打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，用3个250ml的烧瓶收集满CO2进行实验。    如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 ①曲线1中导致cd段气压快速变小的操作是 。 ②曲线2中发生反应的化学方程式为 。 ③比较曲线2与曲线3的差异，说明原因： 。 ④根据图3所示，可以得出的结论是 （填字母序号）。 A．1体积水中溶解CO2的量约为1体积    B．CO2能与水发生反应 C．CO2能与NaOH溶液发生反应        D．检验CO2用饱和澄清石灰水较合适 ⑤实验室制取2.2gCO2，理论上至少需要纯碳酸钙 g。 11．尽享美好生活，贡献化学力量。 （一）舞蹈《只此青绿》全国巡演2024年3月15日落地沈阳盛京大剧院。 (1)盛京大剧院坐落于浑河五爱隧道西，因其外形酷似钻石被称作“大钻石”，从化学角度看，挖掘隧道的钻探机钻头和昂贵的钻石是同一种物质 （填物质名称）。 (2)剧场舞台设计为“品”字形，内设1800个座位，因容纳人数众多所以防火工作尤为重要，下列做法不符合消防安全的是_____。 A．员工的电动车停放在消防通道 B．万一发生火灾就近乘电梯撤离 (3)《只此青绿》创作灵感源自传世名画-千里江山图。画家王希孟创造性的将炭黑、赭石（主要成分Fe2O3）、孔雀石（主要成分）等矿物颜料用在不同的画层。 ①画作用水墨打底，历经千年而不变色，其原因是 。 ②矿物颜料用于作画能避免虫蛀的原因可能是 。 A．炭黑有吸附性    B．赭石有吸水性    C．孔雀石有毒性 ③现有炭黑和孔雀石的固体混合物，同学设计了如下实验，请回答： 溶液A中的阳离子有 ；据此实验分析，加入过量稀硫酸 （填“能”或“不能”）除去孔雀石中混有的少量炭黑。 做文明观演者，演出结束请自觉带走垃圾。 （二）垃圾分类回收和处理是城市文明建设的一项重要工作。 (4)结合你的生活经验用“——————”对垃圾进行连线分类。 (5)垃圾焚烧发电是一个系统工程，垃圾焚烧发电烟气除尘是关键。下图是某垃圾焚烧发电站的烟气净化系统，已知焚烧炉产生的烟气中有、SO2、CO2、烟尘等。 ①垃圾在进入焚烧炉前要进行粉碎处理，这样做的目的是 。 ②反应塔中发生反应的化学方程式 （写1个）。 ③在制作袋式除尘器中的滤袋时用到了聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于 材料。 ④与掩埋处理相比，垃圾焚烧发电的优点是 （写一点）。 12．金属是工业中应用非常广泛的一种材料，请回答以下问题： (1)常温下是液体的金属是 。 (2)如图所示，黄铜片和纯铜片互相刻划后发现纯铜片上划痕更明显，本实验探究的内容是 。    (3)不同的金属活动性差别很大，向含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的溶液中加入一定量锌粉充分反应后，溶液显无色，则此时溶液中的溶质是 。导致溶液质量减少的化学方程式是 。 (4)向等质量的A1、Mg、Fe、Zn中分别滴加等浓度等质量的稀硫酸，四种金属生成氢气的质量大小关系一共有 种可能性。 (5)每年都因为金属生锈损失大量的金属，铁生锈是铁与空气中的 反应的结果；写出一种防止铁生锈的措施 。 (6)某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取3g镁铝合金，加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后产生0.2g H2.求样品中镁的质量分数。已知：Mg与NaOH溶液不反应，A1与NaOH溶液反应的方程式：。 13．神舟十七号飞船2023年10月26日发射升空，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此保障航天员的氧气需求至关重要。以下是实验室、工业和空间站制氧气的方法，请完成相应题目。 (1)实验室用高锰酸钾为原料制氧气，写出方程式 。 (2)工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可以用下图所示实验模拟。 主要步骤和现象如下： I．浸入液氮后，试管内产生约占其容积三分之一的液态空气。 II．取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭。 III．后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。 ①步骤II木条熄灭的原因是 。 ②由实验现象可知，氧气和氮气的沸点比较高的是 。 (3)目前空间站已实现电解水制氧，每人每天大概会消耗氧气，请列方程式计算，理论上要通过电解水的方式供给一个航天员每天所需氧气，需要电解多少的水? 14．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 (1)下列实验仪器不能用于加热的是 （填字母代号）。 a．试管    b．量筒    c．烧杯    d．蒸发皿 (2)某化学小组采用以下部分装置制取纯净、干燥的。 ①A装置中反应的化学方程式为 。 ②若要制取纯净、干燥的，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：a接 、 接 、 接 。 ③A装置中，长颈漏斗的下端浸没在液面以下的原因是什么？ (3)为探究酸和碱的化学性质，某化学小组做了如图所示的实验，实验后试管中溶液均呈现红色，再向两只试管中分别加入过量的某溶液后，红色消失变为无色的试管为 （填“甲”或“乙”）；则该试管中溶液的 7；该试管中发生反应的化学方程式为 。 (4)杭州亚运会开幕式主火炬燃料是甲醇，和在一定条件下反应生成甲醇和水，该方法既可以生成甲醇，又可以减少的排放，减缓温室效应，若用该方法生产甲醇，请计算理论上可以减少排放的质量是多少？ 15．氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．氢气的制取 (1)水煤气变换是化石能源制氢的重要途径，其反应为：。不同温度下，多种催化剂对该反应中CO转化率的影响如图所示，下列有关说法正确的是___________。    A．催化剂的使用效率与温度有关 B．2％Au/α—MoC在150℃时催化效果最佳 C．α—MoC可使CO转化率接近100％ D．催化剂为2％Au/β—MoC时，温度越高CO转化率越高 (2)CH4—H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。 ①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是 。 ②催化重整体系中有关CaO的使用与H2的百分含量的关系如图所示，根据图中信息可以得出的结论是 。    (3)使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气，微观变化原理如图。    ①反应I、II前后没有改变的粒子是 。请在图中方框内补充完整该示意图 。 ②反应I的化学方程式为 。 II．氢气的储存 根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢。高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氨，配位氢化物储氢等，如图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。 (已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；体积储氢密度=储氢后单位体积的储氮材料中储存氢元素的质量)      (4)碳基储氢材料“碳纳米管”属于 (填“单质”或“化合物”)。 (5)从分子角度解释低温、高压储氢的原理： 。 (6)结合图示，下列储氢材料中最理想的是___________。 A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al(BH4)3 (7)Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如图，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是 ，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为 。    试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$