2025年中考化学复习能力提升系列：综合应用题

2025年中考化学复习能力提升系列：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．回答下列问题： (1)按要求从氮气、浓硫酸、氢氧化钙、氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①延长食品保质期的气体 。 ②一种金属氧化物 。 ③常用作干燥剂的酸 。 ④改良酸性土壤的碱 。 (2)2023年10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。 ①火箭发射采用液氢、液氧做推进剂，这是一种高效的燃料组合，试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式： 。从环保的角度写一点氢气用作燃料的优点 。 ②为了保护航天器和航天员的安全，需要使用热保护材料。热保护材料一般含有机聚合物，其中一种聚合物为环氧树脂。其分子式为(C11H12O3)n。在环氧树脂[(C11H12O3)n]中，氢、氧两种原子的个数之比为 (最简整数比)，质量分数最大的元素为 (填元素名称)。 ③火箭发射使用的氢能源是高效的新能源。理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取4kg氢气，理论上至少需要分解水 kg。 2．二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，选择的发生装置是 （填“甲”或“乙”）。 (3)若试剂X是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 （填字母）。 A．浓硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 (4)为探究不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，某同学改进了实验装置。该同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，利用传感器技术测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。 下列说法正确的是 （填字母）。 A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应 B．对比分析c、d点可知，达到相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需的时间更短 C．反应后期，反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度降低 D．碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多 (5)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 g。 3．蜡烛，燃烧了自己，照亮了别人。很多古诗词中都有蜡烛的身影，其中也蕴含着丰富的化学知识。 【古诗中的蜡烛】 (1)“红蜡烛前明似昼”，这句诗体现了我们使用蜡烛主要是将蜡烛燃烧产生的化学能转化为 能。 (2)“马上风吹蜡烛灭”，体现的熄灭蜡烛的原理是 。 (3)“何当共剪西窗烛”，蜡烛燃烧久了，烛芯露出过长易分叉、炭化，古人会将过长的烛芯剪掉，其原因是 。 (4)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这句诗体现了蜡烛的奉献精神。“蜡炬成灰”是因为蜡烛燃烧生成 扩散到空气中。 【化学实验中的蜡烛】 (5)完成下列表格 实验内容 实验操作 现象 结论 1.探究铜的性质 铜有良好的导热性 2.探究二氧化碳的密度 二氧化碳密度大于空气 3.探究蜡烛各层火焰温度高低 与 (填“a”或“b”或“c”)接触的部分火柴炭化最严重 外焰温度最高 4.探究蜡烛燃烧所需最低氧气浓度 蜡烛刚开始正常燃烧，过一会儿火焰变小并有黑烟冒出，最后熄灭 蜡烛燃烧所需氧气的体积分数最少是 反思与评价： (6)有同学对实验3的结论产生质疑，他质疑的理由是 。 4．海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁元素的过程如下图所示：    (1)上述过程中，镁元素的质量在反应后与反应前相比 （选填“增大”、“不变”“减小”之一），过程③发生的反应类型属于 反应（选填“化合”“分解”、“置换”、“复分解”之一），下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是 （选填选项序号）。 A．电能转化为化学能      B．化学能转化为电能      C．潮汐能转化为化学能 (2)从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，这样做的目的是______ （选填选项序号）。 A．将氯化镁富集提纯 B．生成更多氯化镁 C．使石灰乳和稀盐酸反应 (3)某NaCl样品中混有杂质，为了测定样品中NaCl的质量分数，某同学取该固体样50 g完全溶解于水中，并向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示。    请根据相关信息完成下列计算： ①当滴入NaOH溶液60g时（图中B点），烧杯中溶液里存在的阴离子是 （填离子符号）。 ②当滴入NaOH溶液40g时（图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求该50g样品中NaCl的质量分数 。（计算结果精确至0.1%） 5．2021年两会期间，环境保护成为了全民关注焦点｡ (1)如图是自然界中二氧化碳的循环简图｡ ①由图可知，产生二氧化碳的途径有呼吸作用和 ； ②酸雨的 pH< ，而正常雨水显酸性的原因是 ｡ (2)下图为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成液体燃料甲醇反应的微观模拟示意图，乙的化学式是 ，该反应的化学方程式是 ｡ (3)用液态二氧化碳制成的灭火器可用于扑灭档案室的火灾，下列说法正确的是______（多选，填字母）｡ A．液态二氧化碳汽化后不会在档案资料上留下痕迹 B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气 C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点 (4)用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，原因是 ｡ 6．彬彬同学家新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬(Cr)的。 (1)如图是铬原子结构示意图及其在元素周期表的信息，下列说法不正确的是_______。 A．铬原子中含有24个电子 B．铬原子质量为52.00 C．铬原子在化学变化中易失电子 D．铬是金属元素 为了解铬在金属活动性顺序中的相对位置关系，彬彬和同学们选择金属铜和铝进行实验探究。 【查阅资料】 资料1：铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 资料2：铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色。 【实验药品】铝片、铬片、铜片、稀硫酸、稀盐酸、CrSO4溶液。 【实验过程】 (2)彬彬同学取大小相同的铝片、铬片和铜片，准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的三根试管中观察现象，三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是 。 (3)记录现象如下： 试管1 试管2 试管3 实验现象 金属片表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色。 金属片表面产生气泡较快。 实验结论 三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 写出试管1中发生反应的化学方程式 。 (4)另一位同学只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品是 ，实验中发生反应的化学方程式为 。 【学以致用】 彬彬同学了解到某电镀厂的废水中含有、和，为了从中回收贵重金属银和一种盐晶体，他设计了如下实验流程： (5)加入乙溶液时反应的化学方程式为 ，反应前固体B质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应后固体D的质量。 【知识拓展】 (6)工业上可利用“铝热反应”来冶炼铬，其原理是在高温下用铝将铬从其氧化物()中置换出来。若要制得780kg铬，理论上至少需要铝的质量是多少？ 7．为探究水的组成及变化，某小同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： (1)a管连接的是电源的 极，a、b两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。 (2)切断电源后，用燃着的木条在a玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。 (3)若已知a管收集到气体质量为0.8克，请计算b管产生气体的质量，请写出计算过程。 8．氢能是未来的理想能源。 I.氢气制备 (1)有研究表明，在某催化剂作用下可实现光解海水制H2，反应的化学方程式为 。光解水生成的两种气体体积与时间的关系如图1所示，其中表示H2生成的是 （填“a”或“b”）。 (2)一定温度下，用钼铁（Mo—Fe）作催化剂，可以裂解乙醇（C2H5OH）制备H2。研究数据如图2所示，分析可知：其它条件相同时，裂解乙醇制氢的最佳温度是 ，催化剂中最佳的钼（Mo）铁用量比是 。 Ⅱ.氢气储存 (3)Mg17Al12是一种储氢材料，完全吸氢后得MgH2和Al，储氢过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。 (4)X也是一种储氢材料，11.2gX在O2中完全燃烧，只生成8.0gCuO和8.0gMgO，则化合物X的化学式是 。 Ⅲ.氢气应用 (5)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图-3所示。 ①高温下，用H2与Fe3O4反应炼铁的化学方程式为 。 ②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 。 (6)H2与CO2在一定条件下转化为CH4的反应历程如图4所示（虚线处部分中间产物略去），该转化的化学应方程式 ，过程中MgO的作用是 。 9．氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品，亦为常见的化工品之一、氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如下图所示： (1)写出过程①中发生的化学方程式 ，过程②反应中 （填“放出”或“吸收”）热量。 (2)在过程①-④中，没有涉及到的反应类型是 反应（填“化合”“分解“置换”“复分解”之一）。 (3)氢氧化钠固体需要密封保存，这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，并且易与空气中的 （写化学式）反应而变质。 (4)莉莉为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中，滴加几滴无色酚酞试液，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由： 。 (5)若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质碳酸钠。现将10g氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入100g水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中B点时，溶液中含有的溶质为 。（写化学式） ②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时，两种物质恰好完全反应。试通过计算，求10g样品中杂质碳酸钠的质量 （计算结果精确到0.1g） 10．“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。我国在尽可能减排的同时积极探索“增汇”的途径，例如：利用反应，可以将二氧化碳转化为重要的化工原料——甲醇（CH3OH），有效实现“增汇”。 (1)下列做法能实现“减排"的是 。 ①植树造林②用新能源汽车代替燃油汽车③发展核能产业，利用核能发电④开发利用氢能⑤推广使用无铅汽油 A．①②③④ B．②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤ (2)下列有关“增汇”的说法不正确的是 。 A．用二氧化碳灭火可以实现“增汇” B．二氧化碳转化为甲醇不仅实现了“增汇”，还具有较高的经济效益 C．工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产尿素，可以实现“增汇” D．“减排”和“增汇”并举能实现“碳中和”的目标，减缓温室效应 (3)常温下铝、铁、铅的物理性质数据如表，据此可知高压输电线最好选用金属 ；铁的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“>”、“<”或“=”）。人们常选用金属 和铋、锡、铬制作合金，用于保险丝。 金属 铝 铁 铅 导电性（以100为标准） 61 17 7.9 密度/（g·cm3） 2.70 7.86 11.3 熔点/℃ 660 1535 327 硬度（以10为标准） 2.7 5 1.5 11．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。 (一)设计对比实验是科学探究的重要方法。 (1)完成下列表格 实验操作 实验分析及结论 加热片刻，观察到棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。 如果蘸水的棉球加热时间足够长，判断能否观察到燃烧现象并说明原因 。 观察到A试管中的固体全部消失，B试管中的固体未完全消失，说明了影响物质溶解性的因素是 。 用手轻轻触摸两试管外壁，感觉发烫的是 。(填“试管A”或“试管B”)    若要探究酸的种类对反应速率的影响，则X为 ，Y为 。 (二)定量实验使科学探究更具有严谨性和可靠性。    (2)实验一中，待装置冷却后发现天平指针向左倾斜，可能的原因是 。 (3)为了使实验结果更加准确，一定需要红磷过量的是实验 (填“一”“二”或“一和二”)。 (4)下列关于两个实验异同点的说法中，正确的是___________(填字母)。 A．实验一中，玻璃管上的气球先膨胀，后缩小 B．实验一中的热玻璃管和实验二中燃着的红磷均要快速伸入 C．两个实验均采用了定量的方法 D．在不改变装置的情况下，两个实验中用木炭代替红磷均可得到相同的结论 (三)证据推理是科学思维的重要组成部分， (5)用“-”进行连线。 证据 推理 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 原子的排列方式不同 金刚石和石墨的物理性质不同 该物质中一定含有氢元素和碳元素 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 水溶液中都含有大量氢离子 12．金属及金属材料在日常生活、生产中具有广泛的应用。 (1)《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。青铜的硬度 铜的硬度（填“>”或“<”或“=”）。 (2)《天工开物》中有“淘洗铁砂”、“生熟炼铁”等钢铁冶炼过程记载。下图体现的是现代工业炼铁的主要原理。 ①下列两项实验操作，顺序在先的是 。 A．预热玻璃管     B．通入一氧化碳 ②玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 (3)《梦溪笔谈》中记载了两种用“苦泉水”制取铜的方法:“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。后者的主要流程如下图： ①盛装硫酸铜溶液的“铁釜”表面变成 色。发生反应的化学方程式为 。该反应属于基本反应类型中的 反应。 ②“铁釜”中发生的反应说明铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”），请你从下列实验中再选择一组药品证明这个结论 （填序号）。 13． (1)化学兴趣小组用X气体与氧化铜反应制取铜的实验装置如图所示，请回答有关问题。 ①实验开始时，先通一会儿X气体，再加热的目的是 。 ②实验进行一段时间后，A玻璃管内观察到的黑色固体变红色，B干燥管中无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则X气体为 ；写出A玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ③若用氢气与氧化铜反应，则B干燥管中可观察到的现象是 ；用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气，选择E装置的理由是 。 ④实验过程中，X气体和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu2O)。如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，则残留固体可能的组成有 种。 (2)新冠肺炎预防期间，常用“84”消毒液进行杀菌消毒。某校学生对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分进行探究。 【提出问题】 敞口久置的“84”消毒液中的溶质是什么？ 【查阅资料】 ①“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠； ②，HClO(次氯酸)不稳定，在受热或光照时易分解； ③NaClO溶液和HClO溶液有漂白、杀菌、消毒的功能。次氯酸钠(NaClO)有腐蚀性。 【猜想假设】这瓶“84”消毒液的溶质一定有 ，还可能有NaClO、HClO和中的一种或几种。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①向放有红色布条的试管中加入适量该消毒液，观察。 布条没有褪色 该消毒液中不含 ； ②另取少量消毒液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察。 出现白色沉淀 请写出发生反应的化学方程式 。 【实验结论】由以上实验可得出该敞口久置的“84”消毒液中的溶质是 ； 【交流反思】生活中储存“84”消毒液要注意的事项是 。 14．20℃时，配制100g溶质质量分数为10%的NaC1溶液。 (1)用图示仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。 (2)配制该溶液需要 g NaCl， mL水。 (3)经测定，配制的溶液溶质质量分数大于10%，分析原因可能是________________。（填字母） A．NaC1固体中混有杂质 B．量取的水没有完全转移到烧杯里 C．从烧杯转移到细口瓶时洒出部分液体 15．天然气（主要成分为CH4、含有少量的杂质H2S）是重要的化工原料。 I.CH4的综合利用，制备甲醇（CH3OH）流程如图1。 (1)天然气属于 （填“可”或“不可”）再生资源。CH4完全燃烧的化学方程式为 ，该过程 （填“释放”或“吸收”）能量。 (2)已知：元素化合价在反应前后发生改变的反应属于氧化还原反应，则在催化反应室中的化学反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 (3)在催化反应室Ⅱ中，参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的分子数目之比为 。 (4)我国学者开发了一种新型催化剂可用于反应室Ⅱ中，转化的微观示意图如图2，该过程的中间产物为O、H和 （填化学式），进步作用生成甲醇（CH3OH）和水。 Ⅱ.H2S的处理 活性Fe2O3·H2O是一种固体脱硫剂，其脱硫原理是将含硫化合物吸附到脱硫剂的孔隙中，进而发生反应。利用Fe2O3·H2O脱除天然气的H2S可转化成Fe2S3·H2O和水，当脱硫剂达到饱和后即不再具有脱硫能力，需要对其进行再生。研究表明：一定的温度下，通入浓度为4%的氧气可使Fe2S3·H2O重新转化为Fe2O3·H2O和S，实现“再生”。 (5)利用该固体脱硫剂脱去H2S的化学方程式为 。 (6)多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是 。 (7)“再生”结束的标志是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$