2025年化学中考复习备考：综合应用题

2025年化学中考复习备考：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．海洋是人类宝贵的自然资源，海水为原料可以制得的纯碱。 (1)我国著名的科学家 于1926年创立的侯氏制碱法就是以海水中得到的食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得。 起流程图如下： 某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取10g样品，做了如下实验： 请回答下列问题： (2)操作X名称为 用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，还必需有 。 (3)由溶液A→滤液C发生的化学方程的是 （写化学方程式），滤液C中含有的溶质是 。 (4)若将滤渣B洗涤烘干后，称量其质量为7.5g，计算纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留到0.1%，要求写出计算过程） 2．请回答下列问题。 Ⅰ.用图I所示装置制取干燥的，并对的部分性质进行探究。    (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)①装置B中饱和溶液的作用是 。 ②装置C中试剂X应该选用 （填字母）。 a．稀                b．浓                c．KOH溶液 (3)收集并验满。将集满的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢地将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像见图2。    ①检验装置D中已经集满的方法是 。 ②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 。 Ⅱ．将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设全部逸出，不考虑水的损失）。试计算： (4)生成二氧化碳的质量是 g。 (5)烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 3．化学实验是科学探究的重要手段。 (1)实验室可用如下图所示的装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物及尾气处理。 ①A装置中草酸（H2C2O4）在浓硫酸的作用下发生分解生成CO、H2O和另一种氧化物。写出该反应的化学方程式： 。 ②C装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 ③为达到实验目的，正确的接口连接顺序为： a接 、 接 、 接 、 接 、 接 。 ④实验结束后，E装置中的溶液中还含有NaOH，请设计实验方案证明 。（简要写出实验步骤和现象） (2)下图是实验室模拟“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图。 ①步骤Ⅲ的操作叫 （填实验名称）。 ②用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式，复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了沉淀、气体或水。请用离子方程式表示步骤Ⅱ的反应 。 ③步骤V是向饱和氯化钠溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式 。 (3)为测定某纯碱样品（含少量杂质氯化钠）中碳酸钠的质量分数，称取该样品25g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 4．某化学兴趣小组的同学设计实验，探究盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应。如图甲所示，在盛有一定量 X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 (1)结合图像分析，滴定管中的Y 溶液是 ；加入 mL Y 溶液时恰好完全反应，此时溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。 (2)盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，烧杯内溶液的颜色变化为 ；该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 (3)图乙 a点溶液中含有的阳离子有 （用离子符号表示）；从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是 。 (4)某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。计算该石油产品中含H₂SO₄的质量分数。 5．科学探究是学好化学的常用实验方法之一。 (1)证明某溶液中含有大量H+，下列试剂不能选用的是 (填字母)。 a.紫色石蕊溶液     b.无色酚酞溶液 c.pH试纸      d.活泼金属 (2)下图所示为三个研究物质组成的实验，按要求回答下列问题。 A   检验甲烷成分 B．  水的电解实验 C．  测定空气里氧气的含量 ①A、B实验确定纯净物的组成的理论依据是 。 ②C实验是利用化学反应除尽瓶内的氧气，通过什么与集气瓶中空气体积比较来推测空气中氧气的含量？ (3)为了获得医疗上配制生理盐水所需要的氯化钠，取一定量粗盐样品(含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na4SO4、泥沙等杂质)，加入适量水使其充分溶解，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤，向滤液中逐滴滴入盐酸调节至溶液显中性，蒸发中性溶液即可。 ①用化学方程式表示加入过量的氯化钡溶液的目的 。 ②请写出过滤后所得滤液中溶质的化学式 。 ③逐滴滴入盐酸调节至溶液显中性，边滴加边振荡，观察到什么现象时停止滴加稀盐酸？ ④整个提纯过程中发生的化学反应一共有几个？ (4)实验室里含有硫酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，需要处理后再排放。用40g20%的NaOH溶液洗涤废水，洗涤后的溶液恰好呈中性。请计算该废水中H2SO4的质量。 6．回答下列问题 (1)下图A、B是实验室常用制取氧气的发生装置，C是小红同学利用医疗器械自己组装的装置，请结合下列装置回答问题：    ①仪器a的名称是 。 ②B装置制取氧气时长颈漏斗应伸到液面以下，原因是 。 ③C装置输液瓶内发生反应的化学方程式为 ，b处生石灰的作用是 。 (2)某同学利用以下实验探究二氧化碳的性质。实验开始后，能观察到 处的石蕊纸条变红，原因是 (用化学方程式表示)。一段时间后两只烧杯中蜡烛均熄灭，能证明CO2密度大于空气的是 处的烧杯。    (3)向20g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。 请计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程及结果) 7．酸是初中化学学习中需掌握的重要物质。 (1)盐酸和硫酸都具有相似的化学性质，其本质原因是在溶液中都能解离出 ；浓硫酸因其具有 性，可以作为某些气体的干燥剂。 (2)过氧乙酸()是一种高效绿色消毒剂。配制一定浓度的过氧乙酸溶液使用的容器为塑料桶，不使用铁桶的理由是 ；将醋酸()与过氧化氢在室温下混合均匀，即可发生反应生成过氧乙酸和水，该反应的化学方程式是 。 (3)如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，由图可知该反应前后未发生变化的离子是 ；该反应的化学方程式是 ；已知稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数相等，若滴入的稀盐酸质量与烧杯内氢氧化钠溶液质量相等，充分反应后，测得烧杯内溶液的pH值 (选填“>”“<”或“=”)7。 (4)市售某食用纯碱含有少量氯化钠。探究小组取某品牌食用纯碱11g，加入足量稀盐酸充分反应，收集生成的气体质量为4.4g。则样品中的质量分数是多少(保留一位小数)。 8．水是生命之源，人类对水的探究是永不停息的。 (1)1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，生成一种黑色固体四氧化三铁和一种可燃性气体，实验示意图如图1所示。产生的可燃性气体是 。 (2)1800年，英国化学家威廉·尼科尔森通过电解水的方法（如图2）研究水的组成，a、b两个玻璃管中生成气体的体积之比约为 。根据该实验可得出水是由 组成。 (3)图3是关于水的性质及其转化的关系图，其中A为水。 ①若B在农业上可用于中和酸性土壤，B可以转化为C（盐），写出物质C的一种用途： 。 ②若F、G两物质组成元素相同且可以相互转化，F具有还原性，写出工业上用F冶炼金属的化学方程式： 。 (4)水是常见的溶剂。下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 42 109 129 174 314 347 ①两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。 ②下列有关说法正确的是 （填字母）。 A．20℃时，的溶解度是0.17 B．称取5g NaOH固体于干净的烧杯中，加入5mL蒸馏水（密度为）充分溶解后得到溶质质量分数为50%的NaOH溶液 C．鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体，分别称取两种固体样品各1g于两只干净的烧杯中，然后加入5mL蒸馏水溶解，充分搅拌静置后观察现象 D．现有60℃时含NaOH和两种溶质的饱和溶液，若要得到较为纯净的NaOH固体，可用降温结晶的方法提纯 9．在科研人员指导下，兴趣小组测定25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3，和其他不含金属元素的杂质）中铁、钢的含量。 步骤一：模拟生物炼铜，先将其全部转化为 CuSO4， Fe2(SO4)3溶液。 步骤二：向上述溶液中加入过量 NaOH 溶液得到 Cu(OH)2、Fe(OH)3，固体。 步骤三：用如图所示装置对固体进行热分解实验。 已知： ①在68℃时，Cu(OH)2分解为CuO；在500℃时，Fe(OH)3分解为 Fe2O3。 ②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的氧化物和O2。 ③浓硫酸具有强吸水性。 (1)证明步骤二中所加NaOH溶液已过量的方法：静置，向上层清液滴加 溶液，无现象。 (2)装配好实验装置后，先要 。 (3)停止加热后仍需继续通入N2，可防止倒吸和 。控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如下表： 温度/℃ 室温 100 550 1400 B装置/g 200.00 201.80 205.04 205.04 C中铜网/g 100.00 100.00 100.00 101.28 (4)计算此黄铁矿中铜、铁元素的质量分数。（写出计算过程） (5)复杂的铁的氧化物化学式为 。 10．应用广泛的金属 (1)国宝中的金属 国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。 ①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 。 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是 (用化学方程式表示)。 ③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是 (用化学方程式表示)，反应中有效作用的微粒为 (用符号表示)。“外化而内不化”的原因是 。 (2)生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。 你的方案及预期现象是 。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 (答两条)。 ③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 ④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行下图实验，则a、b、c可以选用的物质是 。 (3)航天中的金属 中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。 ①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是 (答一条)。 ②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵()是供氧剂，氯元素的化合价是 。铝粉燃烧的化学方程式 ，反应过程中能量转化形式是 。 11．二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。山东是海洋大省，为我们生产、提取、改造物质提供了资源。 (1)下列不是采用物理方法改造物质的是______（填字母序号） A．多级闪急蒸馏法淡化海水 B．利用太阳能分解海水制氢气 C．从石油中分馏出汽油 D．海水晒盐 (2)以下是某市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物省略），据图回答问题。 ①海水晒盐：海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②海水制镁：在用卤水制镁的过程中，加入石灰乳发生反应的化学方程式是 。 ③海水制“碱”：在用粗盐（含MgC12、CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 ，过滤后，可加入足量 调节pH，写出由食盐水最终制得碳酸钠的任意一个化学方程式 。 (3)人们在海底发现了一种“未来能源”——可燃冰，它是一种天然气水合物。天然气的主要成分是甲烷，甲烷有望在未来航天发射中成为主流燃料。请写出甲烷充分燃烧的化学方程式 。 (4)海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技术是淡化海水的一种方法。 如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析不正确的是______。 A．溶质质量不变 B．溶质质量分数变大 C．溶剂质量不变 D．的数目增多 (5)某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得了NaCl、MgCl2、MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图。 a、40°C时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 b、将70°C的三种物质的饱和溶液均降温到40°C，析出晶体最多的是 （填“NaCl、MgCl2、MgSO4”之一或“不确定”）。 12．科学实验是学习化学的重要方法。 (1)实验室常用下列装置制取气体。 ①实验室要用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置为 (填字母)。 ②若用B装置制取二氧化碳，写出反应的化学方程式 ；若要干燥生成的气体，F装置中可以盛放的液体是 。 ③某种气体的密度比空气小，且易溶于水，若要收集这种气体，应该选择的收集装置是 。 (2)实验室模拟工业炼铁的原理如图所示，请写出图甲的玻璃管中发生反应的化学方程式 ，图乙中观察到的现象是 ；从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是 。 (3)硅铁是以焦炭、钢屑、石英(或硅石)为原料，用电炉冶炼制成的，常用作炼钢时的脱氧剂。实验小组取28g硅铁合金，加入盛有稀盐酸的烧杯中，烧杯的总质量为100g，充分反应后，测得烧杯的总质量为127.8g，求该合金中铁的质量分数。 13．石灰石是重要的化工原料。研究小组围绕石灰石进行了以下探究。 I.石灰石分解的探究 【实验 1】取一小块石灰石用酒精喷灯煅烧（如图 1 所示，杂质煅烧时不发生变化）。 (1)煅烧石灰石时，在火焰上方倒扣一个涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，产生浑浊的化学方程式为 。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由 。 (2)将煅烧后的固体放入水中，充分搅拌并滴加酚酞，生成的生石灰与水反应使酚酞变红，该反应的化学方程式为 。 小组同学对酚酞试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行了下列实验。 【实验 2】取少量碳酸钙粉末加入 2mL 水，振荡，制成碳酸钙悬浊液，滴加 2 滴酚酞试液，酚酞试液变红。加热后，溶液红色变浅，经测定 pH 减小。另一组同学测得在常温下五种混合体系的 pH，如下表所示。 混合体系 ①Na2CO3溶液 ②NaCl溶液 ③CaCl2溶液 ④CaCO3悬浊液 pH 11.6 7.0 7.0 10.1 (3)根据实验 2，你认为下列说法合理的是 （填序号）。 A．CaCO3悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的不饱和溶液 B．CaCO3的溶解度随着温度的升高而降低 C．分析上表各混合体系的 pH 可知，CaCO3悬浊液使酚酞变红与其结构中的 CO32-有关 D．加热时部分碳酸钙发生了分解反应 (4)检验实验中石灰石部分分解，设计实验：取碾碎后粉末少许于试管中， （实验方案补充完整）。 II. 石灰石煅烧温度的探究 小组同学测定石灰石煅烧产物（CaO）的活性度（数据见下表）：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为 mL），消耗盐酸的体积越大，“活性度”越高。      1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃ 12 min 790 836 868 808 454 412 16 min 793 856 871 845 556 530 20min 795 863 873 864 617 623 (5)石灰石煅烧的最佳温度范围为 1100℃~1200℃的证据是 。 III. 石灰石中碳酸钙质量分数的测定 (6)将 12g 石灰石在高温下充分煅烧，剩余固体质量为 7.6g，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） IIII.石灰石用途的探究 (7)石灰石是高炉炼铁的原料之一，它能除去铁矿石中二氧化硅，又能提高单位时间内生铁的产率，分析加入石灰石提高铁产率的原因 。 14．盐城又被称为“百河之城”，下面是兴趣小组同学以“水”为主题展开的项目式学习活动。 【任务一】：验证水的组成 (1)用大塑料瓶截去瓶底，留瓶口一段约8cm～10cm，瓶口配一胶塞，由里往外塞紧。A、B两极用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线。    ①与A端相连接的试管中得到的气体是 （写化学式）。 ②若与B端相连试管中气体的质量为1g，则与A端相连试管中气体的质量为 。 ③该实验得出结论：水是由 组成的。 【任务二】自制简易净水器    (2)①图1中活性炭的作用是 。 ②图2的水杯中蓄积的“水”属于 （填“硬水”或“软水”）。 【任务三】学习工厂处理废水 (3)某集团公司已成功实现让废水“吐出”高纯度硫酸钠。含有大量的废水中只含有少量和杂质，按照如图流程可顺利除杂并获取硫酸钠晶体。请回答下列问题：    ①操作1的名称是 ；加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式是 。 ②X溶液为 。 ③操作2停止加热的最佳时机是 。 【任务四】定量研究实验室中的废水 (4)实验室废水中含有和两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，实验小组进行了以下实验：设计图甲实验方案：取100g废水，不断加入10%氢氧化钠溶液。并得到图乙有关数据。请在图丙坐标图画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图并标出相关数据。    【反思与评价】 (5)水是生命之源，有关节约用水的做法正确的是_____。 A．使用节水型器具 B．淘米水浇花 C．将喷灌改成大水漫灌 D．工厂降温用水循环使用 15．我国海洋资源十分丰富。 (1)海水晒盐：海水晒盐的基本原理是 结晶（填“蒸发”或“降温”）。 (2)海水淡化：海水淡化可采用膜分离技术，如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。 ①这个变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②从原理上看，该方法与实验室常用的 操作原理相同。 ③海水淡化时若要生产出1t淡水，则需要抽取氯化钠质量分数为3.6 %的海水2.5t作为“原水”。则海水淡化后的浓缩水中氯化钠的质量分数为 。 (3)海水制镁：海水制镁工艺流程如图。 ①步骤①中所用石灰乳的主要成分属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 ②写出步骤②反应的化学方程式 。 ③步骤③的能量转化形式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$