2025年中考化学重点专题复习---综合应用题

2025年中考化学重点专题复习---综合应用题 1．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（“石”指石灰石），石灰石是重要的化工原料。某化学兴趣小组围绕石灰石进行了以下探究。 Ⅰ、石灰石分解的探究 【实验1】如图所示，利用煤气灯（煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石（煅烧时杂质不发生变化）。 (1)同学们煅烧石灰石时，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，发现石灰水变浑浊，产生浑浊的化学方程式为 。根据上述现象能否推断煅烧石灰石产生二氧化碳？并请说明理由 。 (2)用煅烧后的固体继续做如下图甲所示的实验。 ①继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色。解释出现上述现象的原因 。 ②请设计实验证验实验1中的石灰石是部分发生分解： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1中的石灰石部分分解 【实验2】如图乙，取少量碳酸钙粉末于试管B，加入2mL水，振荡，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴无色酚酞试液，酚酞试液变红。加热后，溶液红色变浅。经测定发现液体的pH变小。另一组同学测得在常温下四种混合体系的pH如下表所示。 混合体系 ①Na2CO3溶液 ②NaCl溶液 溶液CaCl2 ④CaCO3悬浊液 pH 11.6 7.0 7.0 10.1 (3)实验证明，碳酸钙悬浊液中形成了碳酸钙的 （填“饱和”或“不饱和”）使溶液。 (4)碳酸钙的溶解度受温度影响的情况是 。 (5)碳酸钙悬浊液使酚酞变红与 （填微粒符号）有关，理由是 。 Ⅱ、石灰石用途的探究 (6)工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，主要的反应为：。请回答下列问题： ①硫元素的化合价在反应前后的变化为 。 ②按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5t碳酸钙的石灰石桨参加反应。则废气中二氧化硫的质量分数。 (7)石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因可能是： 。 2．化学链燃烧技术指用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于/载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示： (1)甲烷（）属于 （填“有机物”或“无机物”） (2)图1空气反应器中与 发生化合反应生成，铜元素的质量分数： （填“>”“<”或“=”）。 (3)在燃料反应器中发生如下反应：，若要使充分反应，至少需要的质量为多少？（写出计算过程） (4)从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是 （填字母）。 a．      b．      c．      d． 3．某化学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究性学习，请你与他们一起解决相关问题。 (1)下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是 （填字母序号）。 A．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 B．硝酸钾、氯化钠、氯化铁 C．氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠 D．氢氧化钠、氯化钠、氯化氢 (2)用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的反应的化学方程式为 。 (3)有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验： ①上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 ②甲同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含 。 ③为确定白色固体样品中可能存在的物质，乙同学对沉淀C 进行实验探究。 实验操作 实现现象 结论 取少量沉淀 C 于试管中，加入过量的 有气泡产生，沉淀全部消失 白色固体样品中一定含有 ④丙同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为 即可。 (4)取15g已部分变质的NaOH 固体，加入到50g足量的稀盐酸中，充分反应后，称量剩余物质的质量为60.6g，求该固体中氢氧化钠的质量。 4．氢氧化钠是化学实验室中一种常用的药品，亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广，可用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。 (1)下列相关氢氧化钠的说法中，不正确的是______（填序号）。 A．可将氢氧化钠固体直接放在托盘天平左边托盘的烧杯进行称量 B．氢氧化钠固体溶于水时放出大量热，溶解时需用玻璃棒不断搅拌 C．可以用氢氧化钠固体改良酸性土壤 D．氢氧化钠沾到皮肤上处理的方法先用大量的水冲洗再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液 (2)氢氧化钠固体敞口放置易变质该反应 （选填“属于”“不属于”之一）复分解反应，判断其是否变质可加入 （选序号）判断是否变质。 A．酚酞试液        B．稀盐酸        C．氯化钙溶液 (3)实验室中有一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。某化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，取该瓶中的试剂12g于烧杯中，加入49g水充分溶解配制成溶液，向所得溶液中逐滴滴入稀盐酸，烧杯中溶液质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①将该12g试剂配制成溶液，溶解时所需的玻璃仪器除了烧杯还有 。 ②当滴入稀盐酸a g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （填写化学式）。 ③试计算该试剂中含有杂质的质量分数。 （计算结果精确到0.1%） 5．从浩瀚太空到万米地井，中国科技在新领域的探索，点亮人类文明“科技树”，也升级世界经济“发动机”。 (1)2024年3月3日，长征八号改进型火箭全系统试车成功。长征八号运载火箭的二子级采用液氢和液氧做推进剂，真正实现了无毒、无污染、零排放。 ①将氧气转化为液氧的过程中，氧分子的化学性质 （填“改变”或“不变”之一）。 ②在火箭发射过程中，氢气与氧气发生燃烧反应的化学方程式为： 。 ③工业生产氢气的一种方法是：，其中X的化学式是 。 (2)2024年3月9日，中国石油塔里木油田仅用不到100天就顺利完成位于塔克拉玛干沙漠腹地的8500米井深钻探。此次开钻，采用新型大扭矩螺杆+扭冲+PDC钻头钻具组合，有力保障了超深层油气资源的高效快速开发。PDC钻头是在高温条件下，由人造金刚石与硬质合金一次性合成的特殊超硬材料，是钻进中硬岩层和坚硬岩层的理想钻头材料。 ①煤、石油、天然气都是埋藏在地下的 （选填“可再生”或“不可再生”之一）的化石燃料。 ②硬质合金属于 （选填“金属材料”、“有机高分子材料”、“复合材料”之一）。 ③由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。金刚石、石墨、足球烯是常见的碳元素的同素异形体。下列不属于同素异形体的是 （选填字母序号之一）。 A．红磷、白磷        B．氧气、臭氧       C．水、过氧化氢 (3)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来创立了联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 ①图一中操作a是分离颗粒大小不同的混合物的方法。以下选项所用方法，与该操作原理不同的是 （选填字母序号）。 A．用滤网分离茶水和茶叶       B．除去黄泥水中的泥沙      C．利用沸点不同分离液态空气 ②若有44吨二氧化碳全部参与反应，理论上能生成的质量为 吨。 ③和两种物质的溶解度曲线如图二所示。 ①时，的溶解度为 g。 ②时，若将固体全部溶解，得到溶液的质量至少是 g。 ③时，将相同质量的饱和溶液和饱和溶液，降温至，此时所得溶液的质量大小关系是 。（选填“前者大”、“后者大”或“相等”之一）。 6．20℃时，配制100g溶质质量分数为10%的NaC1溶液。 (1)用图示仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。 (2)配制该溶液需要 g NaCl， mL水。 (3)经测定，配制的溶液溶质质量分数大于10%，分析原因可能是________________。（填字母） A．NaC1固体中混有杂质 B．量取的水没有完全转移到烧杯里 C．从烧杯转移到细口瓶时洒出部分液体 7．某校学生实验后产生大量含NaOH的废水，须处理后才能排放。实验小组先将废水样品进行过滤，后取80g滤液于锥形瓶中，如图甲所示。为把滤液中的氢氧化钠除去，实验小组向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，利用温度传感器和pH传感器测得反应过程中相关量的变化情况如图乙所示。 (1)从图乙数据可知，温度在_______区间(填序号)时，滤液中的NaOH已完全反应。 A．14～16 B．16～18 C．18～20 D．20～22 (2)请写出除去滤液中氢氧化钠的化学方程式 ，并在下图中补充反应后的微观粒子。 (3)根据题意，结合图乙。计算80g废水滤液中NaOH的质量分数为 。（写出计算过程） (4)某同学另取80g上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验，向锥形瓶中滴加9.8%的稀硫酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都呈中性时，最终消耗稀硫酸的质量与上述实验相比 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 8．食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。 (1)请用化学用语填空： ①构成氯化钠的微粒 ； ②最常见的溶剂 ； ③两个碳酸根离子 ； ④请标出氧化镁中镁元素的化合价 。 (2)晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。    ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 (填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”)。 ②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3和BaCO3。 ③蒸发时，当 时停止加热。 9．“春种一粒粟，秋收万颗子”，精选种子有利提高农作物的产量。某兴趣小组尝试配制NaCl溶液进行选种。 (1)在农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，现需配制100g这种溶液，所需的NaCl质量为 g，量取水所需的仪器是 （选填字母）。 A．50mL量筒    B．100mL量筒    C． 100mL量筒，胶头滴管 (2)小彤发现一瓶浓度不明的NaCl溶液，取出1170g放于大烧杯，向烧杯中逐次加入AgNO3溶液以测定浓度，所得数据如图表所示。 实验次序 1 2 3 4 5 每次加AgNO3溶液的体积（mL） 100 100 100 100 100 生成沉淀的质量（g） 71.75 143.5 215.25 287.0 287.0 ①图中生成的沉淀质量a= g。 ②AgNO3溶液与NaCl溶液在第 次实验恰好完全反应： ③该NaCl溶液的溶质质量分数 。（请写出计算过程） 10．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。请回答下列问题。 (1)根据不同需求，3D打印机可使用不同材料制造物品，如使用铝合金、聚乙烯、碳纤维等材料。上述材料属于合成材料的是 ，属于金属材料的是 。 (2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁制品跟空气中的 等发生化学反应的过程。 为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是 。 (3)保护金属资源的途径有：①防止金属的锈蚀；② ；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品。 (4)下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是 。 A．实验时先点燃酒精喷灯后再通CO B．硬质玻璃管中红色固体变为黑色 C．酒精灯的作用是尾气处理，防止污染空气 D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却 (5)为验证Al、Zn、Cu的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是 。 A．ZnCl2溶液、Cu、Al B．Zn、Cu、AlCl3溶液 C．AICl3溶液、Zn、CuCl2溶液 (6)将一定量的锌粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列关于滤渣和滤液的分析错误的是 。 A．向滤渣中滴加稀盐酸，若无明显现象，则滤液中出定含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 B．向滤渣中滴加稀盐酸，若产生气泡，则滤液中一定没有Cu(NO3)2 C．向滤液中滴加稀盐酸，若产生白色沉淀，则滤渣中一定没有Zn和Cu D．若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu 11．科学家利用物质间转化创造新物质，服务于生产和生活。 (1)某工厂生产高锰酸钾的流程如下： ①“混合加热室”发生的主要是 (选填“物理变化”或“化学变化”)； ②“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 (写元素符号)。 ③生产流程中可循环利用的物质是 (写化学式)。 ④写出氧化室中发生反应的化学方程式 。 (2)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；固态C物质俗称干冰；A、E均合有人体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和产物已经略去，其中“一”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。 ①E的化学式是 ，D溶液中一定含有的阳离子是 。 ②写出化学方程式A→B 。 12．有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。 元素名称 氢 碳 氧 钙 硫 铜 元素符号 H C O Ca S Cu (1)中国科学院院士_____在相对原子质量的测定做出了杰出贡献。 A．屠呦呦 B．门捷列夫 C．张青莲 D．道尔顿 (2)我国实施“西气东输”计划，输出的气体的名称为 。 (3)社会上有一些不法商贩利用黄铜(铜、锌合金)制作假黄金首饰牟取暴利，可用 (填化学式)的溶液鉴别真假黄金。 (4)为了节约石油资源，可向汽油中加入一定量酒精，写出酒精燃烧的化学方程式 。 (5)A、B、C、D都是由上述元素组成的不同类别的初中常见物质，其中B物质可做建筑材料，D物质可用于配制具有杀菌作用的波尔多液，图中“—”表示两端物质可以反应，“→”表示物质间的转化关系(注：转化过程中所涉及到的物质均要求由上表中的元素组成)，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是(不定项选择，填序号) 。    a．D溶液一定显蓝色 b．物质B一定是盐 c．物质A一定是硫酸 d．物质C一定可以引起温室效应 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$