2025届高三化学二轮复习 专题突破训练　材料阅读选择题

材料阅读选择题　[分值：100分] (选择题1~13题，每小题4分，14~21题，每小题6分，共100分) (一)(2024·扬州高三期中)阅读下列材料，回答1~3题： 　　铁是用途最广泛的金属。五羰基合铁[Fe(CO)5]常温下是液体，分解可制得高纯度的铁。Fe(s)和O2(g)反应生成1 mol Fe2O3(s)放出822 kJ的热量。FeCl3水解能生成有较强吸附能力的FeOOH。400 ℃以下的气态氯化铁主要以二聚体形式存在。向Na2S溶液中滴加少量FeCl3溶液会生成Fe2S3黑色沉淀，在酸性溶液中Fe2S3会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠(Na2FeO4)。在酸性条件下氧化性很强，遇水产生O2。 1.下列说法不正确的是： A.Fe与Fe互称为同位素 B.基态Fe2+核外电子排布式为3d6 C.可用如图表示Fe2Cl6的结构： D.FeCl3和Fe(CO)5均是共价化合物 2.下列化学反应表示正确的是： A.Fe和O2反应生成Fe2O3：4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH=-822 kJ· mol-1 B.电解法制Na2FeO4的阳极反应：Fe-6e-+8OH-===+4H2O C.酸性条件下，遇水产生O2：+4H+===Fe2++O2↑+2H2O D.向FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液：2Fe3++3S2-===Fe2S3↓ 3.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是： A.H—O的键能比H—S的大，H2O沸点比H2S的高 B.与Fe2+相比，Fe3+半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应 C.FeOOH具有吸附性，可用于净水 D.高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 (二)(2024·南京模拟)阅读下列材料，回答4~6题： 　　铜及其重要化合物在生产中有着重要的作用。辉铜矿(主要成分为Cu2S)可用于制铜，反应为Cu2S+O22Cu+SO2，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。 4.下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是： A.Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上 B.O2和SO2都是非极性分子 C.Cu2S晶胞中S2-位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu+ D.标准状况下，每有22.4 L O2参与反应，转移电子4 mol 5.下列说法正确的是： A.SO2与SO3的空间结构相同 B.SO2与SO3中心原子均采取sp2杂化 C.Cu+吸收电子的能力比Cu2+的强 D.[Cu(NH3)4]2+中配位原子是H 6.下列说法正确的是： A.电解精炼铜时的阴极反应：Cu-2e-===Cu2+ B.Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2O C.Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O D.Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+===2[Cu(NH3)4]2++2H2O (三)阅读下列材料，回答7~9题： 　　氯元素具有多种化合价，可形成Cl-、ClO-、Cl、Cl和Cl等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-116 kJ·mol-1。 7.下列有关Cl-、Cl、Cl和Cl的说法正确的是： A.Cl中心原子的杂化轨道类型为sp2 B.Cl的空间结构为平面正三角形 C.Cl与Cl的键角相等 D.Cl-提供孤电子对与Cu2+可形成CuC 8.在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是： A.HClOO2 B.ClO-Cl C.Cl2FeCl3 D.Cl2NaClO(aq) 9.对于反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是： A.该反应的ΔS>0 B.RuO2的使用降低了该反应的ΔH C.反应中每消耗1 mol O2转移电子数约为4×6.02×1023 D.反应的平衡常数可表示为K= (四)阅读下列材料，完成10~12题： 　　SO2、NOx既是大气主要污染物，也是重要的化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。SO2与NO2在一定条件下能发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH=-41.8 kJ·mol-1。 10.下列关于NO、NO2的说法正确的是： A.第一电离能：I1(N)<I1(O) B.实验室用排空气法收集NO C.可用O2除去NO2中的NO D.可用NaOH溶液吸收NO2 11.对于可逆反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH=-41.8 kJ· mol-1，下列说法正确的是： A.温度升高，化学平衡常数减小 B.NO2作还原剂被氧化 C.使用催化剂能增大SO2平衡转化率 D.在密闭容器中加入1 mol SO2和1 mol NO2，充分反应后放出41.8 kJ的热量 12.制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶体的实验，下列操作能达到目的的是： A.用装置甲制备SO2 B.用装置乙收集SO2 C.用装置丙分离Cu与CuSO4溶液 D.用装置丁蒸干溶液得CuSO4·5H2O晶体 (五)(2024·南京高三阶段练习)阅读下列材料， 完成13~15题： 　　卤族元素单质及其化合物应用广泛。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。F2在常温下能与Cu反应生成CuF2致密的氟化物薄膜，还能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸反应可制得HF，常温下， 测得氟化氢的相对分子质量约为40，SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。工业用 Cl2制备 TiCl4的热化学方程式为TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)　ΔH=-49 kJ· mol-1。 13.下列说法不正确的是： A.(CN)2是由极性键构成的极性分子 B.、中心原子的杂化方式均为 sp3 C.常温下，氟化氢可能以(HF)2分子的形式存在 D.F2与熔融 Na2SO4反应时一定有氧元素化合价升高 14.下列物质性质与用途具有对应关系的是： A.铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F2的容器 B.ClO2呈黄绿色，可用于自来水消毒 C.SO2具有还原性，可用于与 KClO3反应制ClO2 D.浓硫酸具有强氧化性，可用于与 CaF2反应制 HF 15.下列关于反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)的说法不正确的是： A.保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正<v逆 B.保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小 C.反应生成 1 mol TiCl4，转移电子数目为4×6.02×1023 D.及时分离出 CO，有利于TiCl4生成 (六)阅读下列材料，完成16~18题： (2024·南通高三期中)硫元素及其化合物应用广泛。FeS2具有良好的半导体性能，煅烧可以制取SO2，SO2氧化得到SO3，SO3可形成三聚分子(结构如图)；纳米FeS(不溶于水)可以去除水中的Cr2，酸性条件下生成Fe3+、Cr3+和，FeS与稀硫酸反应生成H2S，H2S的燃烧热为586.2 kJ· mol-1。 16.下列物质性质与用途具有对应关系的是： A.浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥气体 B.FeS2不溶于水，可以作半导体材料 C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 D.SO3具有氧化性，可用于制取硫酸 17.下列有关说法正确的是： A.H2S是由极性键构成的非极性分子 B.SO2分子键角大于SO3分子 C.SO3三聚分子中S的杂化方式为sp2 D.FeS与FeS2所含阴阳离子个数比相等 18.下列化学反应表示正确的是： A.在空气中煅烧FeS2：FeS2+2O2Fe+2SO2 B.FeS除去酸性废液中的Cr2：26H++2FeS+3Cr2===2Fe3++6Cr3++2+13H2O C.FeS与H2SO4反应的离子方程式：S2-+2H+===H2S↑ D.H2S的燃烧：2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)　ΔH=-1 172.4 kJ·mol-1 阅读下列材料，完成19~21题： 　　第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。如在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品；铝⁃空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为4Al+3O2+4OH-+6H2O===4[Al(OH)4]-。高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297 kJ·mol-1)、单斜硫等。H2S可除去废水中的Hg2+等重金属离子，H2S水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。 19.下列说法正确的是： A.斜方硫和单斜硫互为同位素 B.H2S的沸点比H2O低 C.1 mol [Al(OH)4]-中含有4 mol σ键 D.Si—Si的键能大于Si—O的键能 20.下列化学反应表示正确的是： A.SiHCl3转化为高纯硅：SiHCl3+H2===Si+3HCl B.向CuSO4溶液中加入小粒金属钠：2Na+Cu2+===Cu+2Na+ C.斜方硫燃烧：S(s，斜方硫)+O2(g)===SO2(g)　ΔH=+297 kJ·mol-1 D.铝⁃空气电池(碱性电解液)放电时的负极反应：Al-3e-+4OH-===[Al(OH)4]- 21.下列物质的性质与用途具有对应关系的是： A.熔融MgCl2能电离，可用作冶炼镁的原料 B.H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+ C.钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾 D.晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片 答案精析 1.C　［基态Fe核外电子排布式为3d64s2，则基态Fe2+核外电子排布式为3d6，B正确；Fe2Cl6是由两个氯化铁分子形成的二聚体形式，Fe2Cl6的结构为，C错误。］ 2.B　［Fe和O2反应生成Fe2O3：4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)　ΔH=-1 644 kJ· mol-1，A错误；电解法制Na2FeO4，阳极发生氧化反应，电极反应为Fe-6e-+8OH-+4H2O，B正确；酸性条件下，遇水产生O2：+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O，C错误；向FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液：2Fe3++3S2-2FeS↓+S↓，D错误。］ 3.A　［H2O分子间形成氢键，故H2O的沸点比H2S的高，A错误；FeOOH具有较强吸附性，可用于净水，C正确；高铁酸盐是六价铁的含氧酸盐，具有很强的氧化性，因此可用于杀菌消毒，D正确。］ 4.C　［基态Cu+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10，Cu+得到1个电子转化为基态Cu，Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，可见Cu+得到的电子填充在4s轨道上，A错误；O2是非极性分子，而SO2是极性分子，B错误；Cu2S晶胞中S2-数目为8×+6×=4，则根据其化学式可知所含Cu+数目为8，C正确；在该反应中Cu元素化合价由+l价变为0价，O元素化合价由0价变为-2价，化合价共降低1×2+2×2=6，S元素化合价由-2价变为+4价，化合价升高6价，故在标准状况下，每有22.4 L O2即1 mol参与反应时，转移电子6 mol，D错误。］ 5.B　［二氧化硫是V形结构，三氧化硫是平面三角形结构，A错误；SO2、SO3中中心原子S的价层电子对数均为3，均采取sp2杂化，B正确；同一元素的阳离子，所带电荷数越多，吸收电子的能力越强，所以Cu+吸收电子的能力比Cu2+的弱，C错误；［Cu(NH3)4］2+中配位原子是N，D错误。］ 6.C　［电解精炼铜时阴极上Cu2+得到电子被还原为Cu单质，电极反应为Cu2++2e-Cu，A错误；浓硝酸具有强氧化性，与Cu2S反应不能产生具有还原性的H2S气体，B错误；Cu2O溶于稀硫酸，在酸性条件下发生歧化反应，方程式为Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，C正确；氨水显碱性，反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O2［Cu(NH3)4］2++4OH-，D错误。］ 7.D　［Cl中Cl原子的孤电子对数为=2，价层电子对数为4，则中心Cl原子为sp3杂化，A错误；Cl中Cl原子的孤电子对数为=1，价层电子对数为4，则Cl原子为sp3杂化，其空间结构为三角锥形，B错误；Cl中Cl原子的孤电子对数为=0，Cl和Cl的价层电子对数均为4，Cl原子均为sp3杂化，但Cl中无孤电子对，Cl中有1个孤电子对，故两者的键角不相等，C错误。］ 8.B　［ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应，ClO-中Cl元素的化合价降低，B错误。］ 9.C　［该反应为气体分子数减小的反应，即ΔS<0，A错误；催化剂能降低反应的活化能，但不能改变焓变，B错误；平衡常数表达式中要写入H2O(g)的浓度，D错误。］ 10.D　［N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比同周期相邻元素的大，A错误；NO与空气中的O2反应，不能用排空气法收集NO，B错误；NO与O2反应生成NO2，但会引入新的杂质O2，C错误。］ 11.A　［NO2作氧化剂，被还原，B错误；催化剂不能改变SO2的平衡转化率，C错误；该反应为可逆反应，则该条件下充分反应后放出的热量小于41.8 kJ，D错误。］ 12.A　［SO2的密度比空气的大，气体应该长进短出，B错误；过滤时要用玻璃棒引流，图示操作不规范，C错误；若蒸干CuSO4溶液，只能获得无水CuSO4，应将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，D错误。］ 13.A　［(CN)2分子中C原子为sp杂化，直线形，正、负电荷中心重合，是由极性键、非极性键构成的非极性分子，A错误；中心原子的孤电子对数为×(7+1-3×2)=1，价层电子对数为1+3=4 ，所以中心原子为sp3杂化，硫酸根离子中心原子的孤电子对数为×(6+2-4×2)=0，价层电子对数为4+0=4 ，所以中心原子为sp3杂化，B正确；常温下，氟化氢分子间存在氢键、存在缔合分子，且常温下测得氟化氢的相对分子质量约为40，故可能以(HF)2分子的形式存在，C正确；F2与熔融Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)，氟化合价降低，钠和S已是最高价态，则反应时一定有氧元素化合价升高，D正确。］ 14.C　［铜单质化学性质不活泼，但由于F2氧化性强，可以与Cu反应产生CuF2，因此Cu不可用于制作储存F2的容器，A错误；ClO2呈黄绿色，具有强氧化性，能够使水中细菌、病毒蛋白质发生变性，因而可用于自来水消毒，与其是否是黄绿色无关，因此不具有对应关系，B错误；SO2具有还原性，KClO3具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，SO2可以使KClO3还原为ClO2，因此可用于与KClO3反应制ClO2，C正确；浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应产生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，属于强酸制备弱酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，D错误。］ 15.B　［该反应的正反应是放热反应，保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正、v逆都增大，由于温度对吸热反应影响更大，因此升高温度后，v正<v逆，A正确；该反应的化学平衡常数K=，化学平衡常数只与温度有关，保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，即增大了反应物的浓度，化学平衡正向移动，但由于温度不变，因此化学平衡常数不变，因此平衡时通入Cl2，达到新平衡时不变，B错误；根据反应方程式可知：反应生成1 mol TiCl4，转移4 mol电子，则转移电子数目为4×6.02×1023，C正确；及时分离出CO，即减小了生成物的浓度，化学平衡正向移动，会产生更多的TiCl4，因此有利于TiCl4生成，D正确。］ 16.A　［FeS2可以作半导体材料与其不溶于水的性质无关，故B不符合题意；SO2可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其具有还原性无关， 故C不符合题意；SO3可用于制取硫酸是因为其与水反应生成硫酸，该反应是非氧化还原反应，与其具有氧化性无关， 故D不符合题意。］ 17.D　［H2S含有H—S极性键，分子是V形结构，正电中心和负电中心不重合，是极性分子，故A错误；SO2分子中S的价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，SO3分子中S的价层电子对数为3+=3，不含孤电子对，两者的VSEPR模型都是平面三角形，但是SO2分子中孤电子对对成键电子对的斥力更大，导致键角更小，故B错误；SO3的三聚分子中S的价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp3，故C错误。］ 18.B　［FeS2在空气中煅烧生成Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故A错误；FeS是固体，保留化学式，与H2SO4反应的离子方程式：FeS+2H+H2S↑+Fe2+；故C错误；H2S燃烧的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-1 172.4 kJ· mol-1，故D错误。］ 19.B　［斜方硫、单斜硫均为硫元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；水分子间含有氢键，氢键较一般分子间作用力强，则水的沸点比H2S高，B正确；1 mol ［Al(OH)4］-中含有8 mol σ键，C错误；氧原子半径小于硅原子，Si—Si的键长大于Si—O的键长，导致Si—Si的键能小于Si—O的键能，D错误。］ 20.D　［氢气还原SiHCl3转化为高纯硅需要在高温条件下进行，反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl，故A错误；向CuSO4溶液中加入小粒金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应，离子方程式为2Na+Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2Na++H2↑，故B错误；斜方硫的燃烧热为297 kJ·mol-1，则斜方硫燃烧的热化学方程式为S(s，斜方硫)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1，故C错误；在碱性电解液中铝⁃空气电池的总反应为4Al+3O2+4OH-+6H2O4［Al(OH)4］-，铝为负极，通氧气的一极为正极，则放电时的负极反应为Al-3e-+4OH-［Al(OH)4］-，故D正确。］ 21.A　［氯化镁是离子化合物，熔融状态能电离出镁离子和氯离子，所以氯化镁常用作电解冶炼镁的原料，故A正确；硫化氢可除去废水中的Hg2+是因为硫化氢能与Hg2+反应生成难溶的硫化汞沉淀，与硫化氢的还原性无关，故B错误；熔融的钠可与氯化钾共热反应生成氯化钠和钾蒸气，该反应常用于冶炼金属钾是因为钠的沸点高于钾，与钠的密度比钾大无关，故C错误；晶体硅可用作通讯设备的芯片是因为硅是良好的半导体材料，与晶体硅熔点高、硬度大无关，故D错误。］ 学科网（北京）股份有限公司 $$