2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题

2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题 1．食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。实验小组探究脱氧反应发生条件和影响脱氧反应速率的因素。 【实验一】探究脱氧反应发生条件 按图1所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图2所示。 （1）结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是 。 （2）实验一得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和 同时接触。 【实验二】探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响 室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图3、图4所示。 实验编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 （3）实验5中，a= 。 （4）实验1、3、4的目的是 。 （5）结合图4，对比实验2、3、5可以得到的结论是 。 【实验三】探究硅藻土的用量对脱氧反应速率的影响 脱氧剂中还经常添加硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需时间，如图5所示。 （6）由图5可知，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是 。 （7）结合以上实验分析，脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素影响 （写出一条即可）。 【实验四】实验结束，实验小组想继续探究脱氧剂是否失效了，请你设计实验方案 （步骤、现象、结论） 2．在当前高速发展的信息化时代，数字化学习成为必然，利用传感器实时监测，将实验过程中某些因素(酸碱性、气压、温度等)的变化以数据、图像的形式呈现出来，这种方法极大丰富了实验研究的方法，被称为“数字化实验”。某校化学研究小组同学利用数字化实验室。对初中化学常见的实验进行了以下探究活动。 【探究一】探究二氧化碳与水的反应 (1)方案一：图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是 。 (2)方案二：由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变 。(填“强”或“弱”)。 【探究二】探究块状碳酸钙、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 (3)块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率探究 方案一：图3中，乙试管中稀盐酸的质量分数C%应为 ，稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为 。 方案二：按图4所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点 (选填a~d)可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。 (4)研究小组同学进一步探究图3乙中碳酸钙粉末与稀盐酸反应后成分 【作出猜想】同学们根据图3乙试管中没有固体剩余，对反应后的溶液进行如下猜想： 猜想I：CaCl2； 猜想Ⅱ：CaCl2、HCl。 【进行实验】学习小组同学们认为仅用上述试题中的试剂就可以验证他们的猜想，他们的实验操作是：取乙试管中的溶液 。 【得出结论】猜想二正确 【反思拓展】 ①探究反应后物质成分时除了考虑生成物以外还要考虑反应物是否剩余。 ②除上述方法可以检验出反应后的废液显酸性外，下列试剂也可行的是 (填序号)。 A．Cu       B石蕊      C．Fe2O3      D．NaOH 3．在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响) 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。 ②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受热不分解。 ③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。 【提出猜想】 猜想一：固体成分为NaHCO3; 猜想二：固体成分为 ； 猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 猜想一成立 【提出质疑】小玫认为小东得出的结论不准确，理由是 。 【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 。 澄清石灰水变浑浊 固体中含有 NaHCO3 ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液。 发生反应的化学方程式为 ； 固体中含有Na2CO3 【实验结论】猜想三正确。 【拓展延伸】上述实验步骤② (填“能”或“不能”)用 Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由是： 。 4．烘焙中的化学。化学兴趣小组在研究面粉发酵时发现超市货架上有纯碱、小苏打、双效泡打粉，他们各购买了一袋，进行如下研究。 【查阅资料】面食的膨胀松软主要是因为制作过程中产生了气体。 ①食用碱、小苏打、双效泡打粉三种固体的具体信息如下图所示。 品名：食用碱 成分：碳酸钠 用途：发面、泡发干货、洗果蔬、餐具等 品名：小苏打 成分：碳酸氢钠 用途：食物烘焙、果蔬清洁等 配料：碳酸氢钠、柠檬酸、木薯淀粉 用途：发酵面制品、焙烤面包等 纯碱 小苏打 双效泡打粉 ②碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度如下表所示。 温度/ 0 10 20 30 碳酸钠/g 7 12.2 29.4 39.7 碳酸氢钠/g 6.9 8.2 9.6 11.1 ③醋酸和柠檬酸都是常见的有机酸，都易溶于水，在水溶液中才能以离子形式存在。醋酸化学式为，在水溶液中以和形式存在。 【活动一】探究三种固体的溶解度及 固体总类 食用碱 小苏打 双效泡打粉 取等量固体，加入等量水溶解（） 开始时白色粉末变成白色晶体，一段时间后白色晶体消失 有少量白色固体剩余 有小气泡产生 溶液 11 9 7~8 (1)三种固体溶于水后形成溶液的碱性最强的是 。 (2)，取等质量的三种固体于试管中，加入等量水，振荡溶解后，观察到加有食用碱、双效泡打粉的试管中固体全部溶解，而小苏打的试管中有固体剩余，此时三支试管中一定属于饱和溶液的是 ，该溶液中溶质的质量分数是 （保留一位小数）。 【活动二】探究三种固体的发泡原理 (3)食用碱添加在面食中的主要作用是中和面食发酵过程中可能产生的有机酸（乳酸、醋酸等），请写出食用碱与醋酸（）反应的化学方程式 。 (4)设计如下图实验，取一定量小苏打加入试管中，加热，观察到a试管口有水珠，b试管中澄清石灰水变浑浊，试管中剩余的固体经验证为碳酸钠，请写出该反应的化学方程式 。 (5)双效泡打粉加入水后，可以观察到有小气泡产生，请参照下图中和的微观示意图，补全左边双效泡打粉加水发生本质反应的微观示意图。 (6)双效泡打粉没有加水时，为何不产生气泡 。 【活动三】对比总结 (7)三种固体中，双效泡打粉使面食膨胀松软中较食用碱和小苏打用途更广的原因是 。 (8)依据以上实验，双效泡打粉保存时应该 。 (9)兴趣小组发现还有另一品牌的双效泡打粉。配料成份为：焦磷酸二氢二钠、碳酸氢钠、淀粉。 推测配料中焦磷酸二氢二钠可能的化学性质 。 5．某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。 已知：AgCl 是白色固体，难溶于水，也不与硝酸反应。 【第一组】选取:4 种溶液，如下图所示进行实验。 实验 现 象 结 论 试管 A、B 中无明显现象 不能确定NaOH、Na2SO4是否与 稀盐酸反应 试管C中现象 Na2CO3与稀盐酸能反应 试管D中产生白色沉淀 (2)AgNO3与稀盐酸能反应，反应 的方程式为 【查阅资料】Na2SO4与稀盐酸不能反应，而 NaOH 与稀盐酸能反应。 【提出问题】对于无明显现象的反应，如何设计实验验证？ 【第二组】为了验证 NaOH 溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下方案进行实验。 实 验 现 象 结 论 1.取一支试管，加入 2 mL5%的 NaOH 溶液， 滴加 2 滴酚酞试液，振荡 溶液显红色 稀盐酸与 NaOH 溶液能发生化学反应 2.再向试管中逐滴滴加稀盐酸，振荡 溶液红色变浅，后变无色 【分析讨论】小刚设计的实验方案 （填“可行”或“不可行”），说明理由： 。 【总结提升】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图如下图 1 所示。从微观角度分析，该反应的实质是 。 （1）通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证反应发生的思路可以是： ①验证生成物是否存在； ②验证 是否消失。 【拓展迁移】某兴趣小组的同学为探究物质与酸反应过程中溶液 pH 的变化。向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到 pH 变化与时间的关系如图 2、图 3 所示。 （2）b点的溶质为   (写化学式)，将图 2 和图 3 的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c 点的溶质 (写化学式)。 （3）通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： 、 。 请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题： 材料：氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaC12溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。 （1）实验室制取氨气的化学方程式为 6 ，应选取的发生装置是 7 (填装置编号)。 （2）用C装置收集氨气时，气体应从 8 (填“a”或“b”)口通入。 某化学兴趣小组同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究： 【提出问题】 固体物质的成分是什么? 【作出猜想】 猜想Ⅰ：Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2； 猜想Ⅱ：Ca(OH)2和CaC12； 猜想Ⅲ：NH4C1和CaCl2； 猜想Ⅵ：只有CaCl2。 （3）有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是 9 (填一种猜想)。 【实验探究】 ①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。 ②取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液颜色无变化，说明 10 (填一种猜想)不正确。 ③再取少量滤液于另一支试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，有同学认为固体中含有NH4Cl，于是【得出结论】 （4）猜想Ⅲ正确。大家认为该同学的结论不合理，理由是 11 (用化学方程式表示)。 【评价反思】 （5）有同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施： 12 。 13．碳单质在生产生活中有着重要的用途。某学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识碳单质的性质与用途 (1)金刚石、石墨都是常见的碳单质，其物理性质差异很大的原因是 。 (2)中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到的石墨性质是______(填字母)。 A．可燃性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性 【任务二】利用碳的可燃性探究可燃物燃烧的条件 (3)同学们利用木炭按下列实验步骤展开探究： 步骤1：组装好仪器，在Ⅰ处放入木炭，从Ⅱ处通入气体X。 步骤2：在Ⅰ处点燃酒精灯加热，观察现象。 步骤3：将Ⅱ处通入的气体换为N2，观察现象。 ①气体X为 。 ②对比步骤1和步骤2中现象可知，可燃物燃烧的条件之一是 。 ③实验过程中观察到Ⅲ处澄清石灰水变浑浊，则步骤2试管中一定发生的反应是 (用化学方程式表示)。 【任务三】碳还原氧化铜实验的探究 (4)实验室在真空密闭容器内、相同温度下，按照表中的数据进行碳还原氧化铜实验，利用数字化仪器绘制出的密闭容器中气体的质量随反应时间变化的曲线如图所示。(备注：“目数”是指固体的粗细度，目数越大，颗粒越小) 实验编号 碳粉质量/g 目数规格 氧化铜粉质量/g 对应曲线 1 3 200目 40 a 2 3 1000目 40 b 3 6 1200目 80 c(待画) ①分析a、b两条曲线，在所用碳粉质量相同的情况下，碳粉“目数”与反应速率之间的关系为 。由图像可知实验I和实验2最终生成气体的质量相等，原因是 。 ②请在图中画出曲线c的大致位置及变化趋势。 14．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，某化学小组对盐酸、硫酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式，根据残留的部分信息总可以判断出该酸为 。 【任务二】探究稀酸的性质 【进行实验】 (2)请完善下面表格。 实验内容 实验现象 溶液都呈 色 都有 生成 都有气泡生成 盐酸中无明显现象，硫中有白色沉淀生成 【交流讨论】 (3)硫酸和盐酸部分化学性质相同，其本质原因是溶液中都有 （填离子符号）； (4)与稀酸反应放出气体的固体 是活泼金属（填“一定”或“不一定”）。 【任务三】再探酸的性质 【提出问题】为什么盐酸、硫酸部分化学性质不同？ 【查阅资料】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 ②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。 【进行实验】用滴定管分别向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并分别绘制出电导率随时间变化的曲线1（滴入稀盐酸）、曲线2（滴入稀硫酸）。    【交流讨论】 (5)请写出曲线1中反应的化学反应方程式： ，其中点N处烧杯中溶液溶质是 。 (6)根据该实验，下列所得结论正确的是 （填字母）。 A．溶液离子浓度越大，电导率越弱 B．N点和Q点是中和反应的结束点 C． 随着酸的不断增加，电导率逐渐减小 D．向氢氧化钡溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同 【实验结论】盐酸和硫酸中酸根离子不同，也可体现酸的特性。 15．11月9日为我国消防安全日，学校进行消防演练时，同学们对灭火原理、灭火剂的成分等进行了探究。 探究一：灭火原理 (1)消火栓（如图1）：在居民小区常见一些消火栓，如遇一般火灾可从消火栓处接水灭火，其灭火原理为 。 (2)干粉灭火器（如图2）：使用时利用灭火器内压缩的二氧化碳吹出干粉，覆盖在可燃物表面使火熄灭。大量二氧化碳加压能够装入灭火器中的原因是 。 探究二：灭火剂的成分 使用干粉灭火器进行模拟灭火演练（如图3）后，化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分（不考虑杂质的影响）。 【查阅资料】①干粉灭火剂的主要成分为碳酸氢钠。 ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸钠受热不分解。 ③碳酸氢钠溶液显碱性，且不与钡盐溶液发生反应。 【提出猜想】 猜想一：固体残留物为碳酸氢钠； 猜想二：固体残留物为碳酸钠； 猜想三：固体残留物为碳酸氢钠和碳酸钠。 【设计实验】 甲同学设计了实验方案：取少量白色固体于试管中，加水溶解，滴入酚酞试液。如果观察到溶液变成红色，说明猜想一正确。 (3)他的实验方案受到了其他同学们的质疑，理由是 。 【实验探究】 (4)兴趣小组的同学们优化设计了如下方案，证明了猜想三正确。请完善方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色固体于试管中，加热，将 产生的气体通入澄清的石灰水中 猜想三正确 ②另取少量白色固体于试管中，加水 使之完全溶解，再滴加 溶液 产生白色沉淀 16．造纸术是我国古代四大发明之一是中国古代劳动人民的智慧结晶。      Ⅰ．古代造纸： (1)纸的主要成分是纤维素，纤维素组成用(C6H10O5)n表示， (填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。 (2)古代造纸过程中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应 (填“吸热”或“放热”)，生石灰与水反应的生成物再与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成强碱氧氧化钾。 (3)氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 。 (4)“抄纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于 (填实验室常用操作名称)。 Ⅱ．现代造纸：    【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性，不能直接排放到水中。 ②BaCl2溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaOH和Na2CO3 【实验探究】 (5)该兴趣小组的同学设计了以下实验方案进行了探究 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取样，向其中滴加过量BaCl2溶液 有 生成 猜想三成立 步骤二 将步骤一分应后的溶液静置，取少量上层清液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞溶液 酚酞溶液变为 色。 Ⅲ．废液处理 实验完成后还剩余120g黑液，同学们利用电子天平测定其中Na2CO3含量。取其中20g黑液缓慢滴入19.6%稀硫酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，部分数据如表所示： 测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加的稀硫酸总质量/g 0 5 10 15 20 溶液总质量/g 20 25 29.56 34.56 39.56 溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1 (6)计算20g黑液中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程) (7)剩余黑液需调节成中性再处理，需加入稀硫酸的质量为 。 Ⅳ．拓展提升    (8)《制浆造纸工业水污染物排放标准》中要求废水的pH为6-9，可用 监测废水的酸碱度。 (9)鉴于纸厂的建厂地对于原料、运输、水、电，特别是环境污染等方面的需求，最好选在 处。《选填“A”或“B”或“C”)图中箭头是指水流方向。 17．某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：    (1)右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。 (2)实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）： 【提出问题】 废液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：CaCl2、NaCl和HCl 猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3 猜想三： ； 【进行讨论】 经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。 【设计实验】请完成实验报告 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中，加入 ； 猜想一成立 【反思拓展】 最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是 ，你认为该废液的处理方法是 。 (3)上述实验测得产生的二氧化碳质量为0.44g，刚实验中用到的碳酸钠的质量为 g。 18．某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。 （1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是 。 A．使用浓硫酸干燥CO2气体                B．使用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症  D．利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 （2）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：只含有CaCl2 猜想二：含有CaC12、HCl和Ca(OH)2 猜想三：含有 猜想四：含有CaCl2和HCl。 同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。 请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 方案 实验步骤 实验现象 一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。 三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入 。 产生气泡 【反思与拓展】㈠要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 。 ㈡为了验证猜想四中不含有Ca(OH)2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想四中不含有Ca(OH)2。你还有什么方案，请说出一种：取少量烧杯中溶液于试管中， ，即说明猜想四中不含有Ca(OH)2。 ㈢结合如图，分析HCl和Ca(OH)2反应的实质： 。 19．学习小组同学用如图所示实验探究碱的化学性质。 (1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，由此可以得出结论 。做乙图所示实验时，观察到的实验现象有 。丙图烧杯中溶液变浑浊，反应的化学方程式为 。 (2)实验后，将甲、乙、丙中的物质均倒入洁净的废液缸，发现废液浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。 【拓展问题】 废液呈红色，说明废液显 性。使废液变成红色的物质是什么？ 【做出猪想】 猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH 猜想三：NaOH和Ca(OH)2 猜想四：NaOH和Na2CO3 猜想五：NaOH、Ca(OH)2和Na2CO3 你认为以上猜想中，不合理的猜想除了猜想五外，还有 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】 静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，观察到 ，由此证明了猜想四成立。 20．镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。    【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。 【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。 【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL)分别进行下列5个实验，并持续观察20天。 编号 主要实验操作 实验现象 1 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气，再加入2mL浓硫酸 镁条始终无明显变化 2 加入2mL NaOH浓溶液 镁条始终无明显变化 3 先加入2mL浓硫酸，再通入约4 mLCO2 镁条始终无明显变化 4 先加入4mL饱和Na2SO3溶液，再充满CO2 镁条始终无明显变化 5 先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2 镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑 【解释与结论】 （1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 。 （2）实验3的目的是 。 （3）实验4中，试管内的气体主要含有CO2、 。 （4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是 (填编号)。 （5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 。 （6）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需试剂是 。 21．小强同学家里承包了一块土地，准备种植甘蔗，甘蔗最适宜种植的土壤酸碱度为6.0~8.0。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植甘蔗，邀请化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行探究。 活动一：用试纸测定土壤的酸碱性 【实验方案】 (1)取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤得到滤液； 用 ，读出pH值，进一步确定土壤酸碱性。 【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 测得的值 5 6 6 5 【实验结论】 (2)该土地的土壤呈 性，则该土地 （“适宜”或“不适宜”）种植甘蔗。 活动二：分析土壤的酸碱性原因 【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——氯化铵。 【作出猜想】土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的氯化铵。 【设计实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取“活动一”中的滤液于试管中，先加入稀硝酸溶液，无明显现象后再滴加 溶液。 有 生成 土壤中含有 步骤二：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨。 有刺激性气味生成 土壤中含有 （填离子符号） 【实验结论】 (4)猜想成立，步骤二发生反应的化学方程式 。 活动三：寻找改良土壤酸碱性的方法 【查阅资料】人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示： 所用物质 改良原理 改良酸性土壤 熟石灰、草木灰（主要成分等 与土壤中的酸性物质反应 改良碱性土壤 硫酸亚铁硫酸铜等 与土壤中的碱性物质反应 【得出结论】 (5)同学们通过分析确定选用 改良该土壤。 【反思拓展】 (6)经过本次探究，同学们收获满满，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择支持的一方并阐述自己的理由： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$