2025年中考化学考点分类训练：综合应用题

2025年中考化学考点分类训练：综合应用题 1．兴趣小组同学们对碳中和进行主题研究。 Ⅰ.碳封存 (1)通过如图技术将CO2加压压入地下可以实现CO2的封存。从微观角度，此技术可行的原因是 。 Ⅱ.碳捕捉 工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下： (2)捕捉区发生反应的化学方程式是 。 (3)反应区Ⅰ中发生反应的化学方程式有、 。 (4)该流程中可循环利用的物质除了CaO外，还有， (填化学式)。 (5)为提升捕捉区内CO2的吸收效果，可采取的措施有 (填字母) a.加快气体的流速 b.采用喷淋的方式添加烧碱溶液 c.将烧碱溶液换成Ca(OH)2溶液 (6)请设计实验证明“捕捉区”进入反应区I中溶液溶质只有Na2CO3，(写出具体的实验操作、现象、结论)。 Ⅲ.碳利用 (7)科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的利用。例如我国研发的利用二氧化碳和氢气来制备甲醇(化学式为CH4O)，反应的微观示意图如下图： 写出该反应的化学方程式 。 (8)研究人员探究影响该反应效果的因素，结果如图，甲醇的选择比数值越大，反应效果越好，由如图可知，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 2．化学兴趣小组为测定黄铜（Cu-Zn合金）样品中铜的质量分数，取10g黄铜样品于烧杯中，再向其中加入足量稀盐酸使其充分反应，产生气体的质量与时间关系如图所示。回答问题： (1)实验室现有溶质质量分数为36.5%的浓盐酸100g，若将其稀释成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸用于实验，需要加入水的质量为 g。 (2)因黄铜外观与黄金相似，不法商贩常用其冒充黄金。鉴别真假黄金可选用的方法是______（填序号）。 A．观察颜色 B．加入稀H2SO4 C．灼烧 D．加入MgC12溶液 (3)写出Cu在生活中的一种用途： 。 (4)根据化学方程式计算该黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 3．化学使世界变得更加绚丽多彩。 【品读化学史】 (1)火的利用是人类最早的一项化学实践活动。《庄子·外物篇》记载：“木与木相摩则然（通‘燃’）”。从燃烧的条件来看，摩擦的作用是 。 【领略化学美】 (2)陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。 ①陶瓷之美在于色泽。宋代青瓷有“千峰翠色”美誉。陶土中的氧化铁与窑炉内的一氧化碳反应，部分转化为氧化亚铁使瓷器呈青色，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式： 。 ②颜料赋予陶瓷精彩，一种用焙烧黄铁矿产生的红渣（成分为和，不溶于水和常见的酸）为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如下。 a．将红渣粉碎的目的是 。“酸浸”时，溶液由无色变为 色。 b．结合已知流程判断，工序①中可能包含的操作有 （填序号）。 A．溶解         B．蒸发        C．结晶         D．过滤 ③古代陶器常用作饮具，陶器表面被炭烟熏黑，可用的过氧化氢溶液擦洗清除。现欲配制的过氧化氢溶液，需要的过氧化氢溶液 g。 【探寻化学味】 (3)食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或酥脆。某化学兴趣小组对一种膨松剂的组成（成分为和的混合物）进行分析，设计方案如下：如图所示，向样品中滴加过量的氢氧化钠溶液，反应完全后，边加热边缓慢通入氮气。经测定，稀硫酸吸收的氨气质量为（损失忽略不计）。 已知：；。 ①通入氮气的目的是 ，加热的作用是 。 ②样品中碳酸氢钠与碳酸氢铵的质量比为 。（写出解题过程） 4．下图是实验室制备气体的常用装置。 (1)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶氧气，可选择的装置组合是 ，反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。待氯酸钾反应完全后对剩余的固体混合物按下图所示流程进行分离： 操作1的名称是 ，固体B在制取氧气的反应中所起的作用是 。 (2)实验室通常以大理石和稀盐酸为反应物制取二氧化碳，若消耗的大理石中含0.2mol碳酸钙，理论上可得到 mol二氧化碳（根据化学方程式计算）。 5．金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。 (1)家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的 性。 (2)用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，写出实验室制取该气体的方程式 。 (3)我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 。 (4)将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是 ；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有 。 6．钢铁是当代社会生产建设中使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)。 A．铁制品菜刀                 B．铸铁井盖        C．不锈钢水壶 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图所示： ①高炉炼铁的主要原理是利用CO将赤铁矿中的Fe2O3转化为铁单质。该反应的化学方程式为： 。 ②炼钢炉中通入O2的目的是 。 (3)向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中逐渐加入金属R(在化合物中的化合价为+2)，溶液的质量与加入R的质量关系如图所示，则R的相对原子质量的取值范围为 。 7．劳动是一种美德。小明在洗衣服时，对家里的洗涤剂产生了兴趣，于是对洗涤剂种类、去污原理、成分等展开了项目式学习。 任务一：认识洗涤剂种类 【查阅资料】常用洗涤剂包括肥皂和合成洗涤剂。肥皂在软水中有良好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差。合成洗涤剂的去污作用不受水质软硬的影响。 【分析交流】 (1)下列说法不正确的是_________（填字母）。 A．可用肥皂水区别硬水和软水，泡沫多的是硬水 B．若水质为硬水，则洗涤剂最好选择合成洗涤剂 C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 任务二：了解洗涤剂去污原理 【咨询老师】洗涤剂由助洗剂（Na2CO3、Na2SO4）、表面活性剂和添加剂组成。表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来。 【小组讨论】 (2)表面活性剂去油污发生的作用是 （填“乳化”或“溶解”）。 任务三：验证洗涤剂成分 【进行实验】 (3)取水于试管中，加入少量洗涤剂，分别取样于2支试管中。 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 向试管1中滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红后，再加入Ba（OH）2溶液 产生白色沉淀 洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4 方案二 向试管2中滴加过量稀硝酸至不再有气泡冒出时，加入 溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 (4)大家一致认为方案一不能得出结论，理由是 。 (5)方案二中所加稀硝酸“过量”的目的是 。 (6)写出方案二中产生白色沉淀的化学方程式 。 8．我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。 环节一、制备三水合碳酸镁 工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O一种方法如图1： (1)过滤需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填标号）。 a.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2 b.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 c.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 d.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 环节二、测定MgCO3•3H2O的纯度 【查阅资料】沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。 【实验步骤】利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度。 依据实验过程回答下列问题。 (3)C中反应的化学方程式为 ；D中碱石灰的作用为 。 (4)下列措施中不能提高测定准确度的是 （填序号）。 a.在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体   b.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 c.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸       d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 (5)小智认为应将C中Ca（OH）2溶液换成Ba（OH）2溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使CO2被吸收的更完全；理由二 。 9．氯化钠作为食盐的主要成分，同时在工业、农业等领域也具有十分重要的意义。 (1)下图是钠原子的结构示意图，下列说法正确的是 （填字母）。 a.图中x=10        b.钠属于金属元素 c.钠元素位于第一周期         d.钠离子的符号为Na- (2)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室欲配制100g该溶质质量分数的NaCl溶液（水的密度近似看做），量取水时，应选用量筒的量程为 （填“25mL”“50mL”或“100mL”）；将配制好的溶液装入试剂瓶时，若有少量液体溅出，则会使溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (3)工业上饱和氯化钠溶液还可以作为侯氏制碱法的反应物之一，工业上以粗盐为原料制备氯化钠溶液时，首先要除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，为达到上述目的，某化学小组设计了如图实验。 ①操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ②写出除去Na2SO4时发生反应的化学方程式 。 ③请设计实验验证操作Ⅰ后所得滤液中除氯化钠外还含有的其他溶质成分 （简要写出实验步骤、现象和结论，写一种成分即可）。 10．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。 (1)如图1是碳元素在元素周期表中的信息，请将图2碳原子的结构示意图补充完整 。 (2)下列有关说法不正确的是 （填字母）。 A．干冰可用于人工降雨 B．在常温下，碳的化学性质稳定 C．金刚石具有优良的导电性能 D．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒 (3)某小组利用如图所示装置制取CO2请回答下列问题。 ①实验室用盐酸和石灰石制取CO2，应选择的发生装置是（填字母） 。用C装置收集CO2气体应从 （填“m”或“n”）端通入； ②用A装置制取氧气，请写出发生的化学方程式 。 ③将CO2通入D装置中，观察到D装置中干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊使纸花变为红色，原因是 。 (4)实验室可以用氢氧化钠吸收二氧化碳，为检验一瓶氢氧化钠溶液是否还能继续吸收二氧化碳，请你设计实验对该瓶氢氧化钠溶液中的溶质进行检验 。 (5)根据下图信息进行计算 。（已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应） 11．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 (1)碳单质“家族” 下列有关碳单质“家族”性质与对应用途的说法，不合理的是 。 a．石墨有导电性。可用来做电极 b．活性炭有吸附性。可用于净水 c．焦炭具有可燃性，可用于冶炼金属 d．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 (2)碳的氧化物    ①实验室利用上述仪器可以制取二氧化碳，组装发生装置你选择的仪器有 (填大写字母)，反应的化学方程式为 。 ②若用H、I装置收集一瓶干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是 (填小写字母序号)。 ③将生成的CO2通入J中观察到石蕊溶液变红。由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 ，之后再加热J试管中液体、观察到的现象是 。 (3)“碳中和”的实现 ①“碳”封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态。然后压入地下玄武岩中，从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因 。 ②碳转化：绿色植物在晴天时。通常每平方米叶片每天需要吸收5gCO2来进行光合作用。一棵叶片面积为1.8m2的树，假设一年我国北方平均有200天为晴天，这棵树一年吸收的二氧化碳相当于多少碳燃烧释放出的二氧化碳(保留小数点后一位) 。 12．请根据NaC1和Na2CO3两种物质的溶解度，回答下列问题。 温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度(g/100g水) NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 Na2CO3 7 12.5 21.5 39.7 49 (1)20℃时NaC1的溶解度为 g/100g水。Na2CO3属于 。(选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)烧杯a中加入10gNaC1、5gNa2CO3和85g水，保持溶液温度为40℃，充分搅拌后，固体完全溶解，后续操作如下图所示。 ①烧杯a的溶液中Na2CO3的质量分数是 。 ②烧杯b中析出NaCl固体的质量为 g。 ③烧杯 (填烧杯的编号)中的溶液是NaCl的饱和溶液。 (3)从烧杯b中分离出的NaCl固体和烧杯c中分离出的Na2CO3固体都不纯，用这两种固体继续实验。 ①实验一：用烧杯b中的固体提纯NaCl 取烧杯b中分离出的固体，加适量水溶解后，滴加稍过量的盐酸，再通过 (填操作名称)，可以获得纯净的NaCl。 ②实验二：测定烧杯c固体中NaCl的含量 称取1g烧杯c中分离出的固体，先加入过量的硝酸，再加入过量的AgNO3溶液，生成0.1435g沉淀，该沉淀的物质的量为 mol。 根据化学方程式计算原固体中NaCl的质量分数为多少？ 。 ③实验二中硝酸不能替换为盐酸的理由是 。 13．“五一”假期，振华同学和妈妈一起看望了住在乡村的奶奶，体验了丰富多彩的农村生活。收获了浓浓的亲情。 (1)振华在妈妈的指导下利用天然新鲜的食材为奶奶做出了美味中餐：①小炒黄牛肉②水煮活鱼③红薯粳米饭④清炒苋菜⑤南瓜玉米粥。其中富含蛋白质的食品是 。（填序号） (2)振华炒菜时菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效措施是___________。 A．盖上锅盖 B．倒入一瓢水 C．倒入较多量的生冷蔬菜 D．让它自然熄灭 (3)奶奶家饮用的是清澈甘甜的山泉水，振华想探究此山泉水是硬水还是软水，可以采用的方法是加入 ，振荡，观察产生泡沫的情况。 (4)振华发现奶奶家的使用多年的铝质水壶外表面有一层致密的薄膜，薄膜形成的原因是铝在空气中被氧化生成了氧化铝，该反应的基本反应类型是 。 (5)奶奶家使用的燃料主要是沼气，该气体燃烧的化学方程式是： 。 14．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)金属的应用和防护 (1)“航母”舰体材料为合金钢。合金钢是 (填序号)。 a.合成材料    b.复合材料    c.无机材料 (2)“航母”升降机可由铝合金制造。用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到Al和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是 。 (3)“航母”螺旋桨可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度 (填“大”或“小”)。 (4)由生铁炼钢时，硅(Si)与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为 。 (5)碱式碳酸铝镁Mg6Al2(OH)12CO3•4H2O是一种新型塑料阻燃剂，其受热分解生成熔点较高的MgO和Al2O3，其阻燃原理是 。 (二)金属及其化合物的利用 聚合碱式氯化铝铁(简称PAFC)【化学式：[FeaAlb(OH)xCly]n】是一种新型的无机高分子絮凝剂。以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料M(主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、二氧化硅等)为原料制取PAFC的实验流程如下： (6)将配料粉碎的目的是 。 (7)“酸溶”时生成AlCl3的化学方程式为 。滤渣X中含 (写化学式)等。 (8)“转化”时加入NaClO3溶液使酸性溶液中的FeCl2转化为FeCl3，同时生成NaCl，该转化的化学方程式为 。 (9)“操作”包括过滤、洗涤、干燥，判断产品PAFC已洗涤干净的方法是 。 (三)[FeaAlb(OH)xCly]n的组成确定 资料：[FeaAlb(OH)xCly]n受热分解生成氧化铁、氧化铝、水和氯化氢。 取少量PAFC固体样品，用下图装置进行热分解实验。 表：装置B和C的质量变化 装置 B C 反应前 100.00 100.00 反应后 100.18 102.92 (10)装配好实验装置后，先要 ，再加入样品。 (11)反应前后均需要通入N2，反应后通入N2的目的是 。 (12)控制温度对A中固体加热至反应完全 ①测得B、C装置质量变化如上表所示。 ②取出A中固体，向其中加入足量稀盐酸，完全溶解后，向其中加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤、洗涤，在空气中充分灼烧得红棕色固体0.80g。 结论：①[FeaAlb(OH)xCly]n中，x︰y= 。 ②完全反应后A中生成氧化铝的质量为 g。 15．化学物质有广泛用途。 (1)过氧化钙是一种优良的供氧剂，遇水放出氧气，且本身无毒，不污染环境，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等方面。用化学用语填空。 ①人体中含量（质量分数）最高的元素是 （填“O”或“”）； ②2个氧分子 ； ③钙离子 ； ④过氧化钙中钙元素为价，氧元素为价，过氧化钙的化学式是 。 (2)硫酸是初中化学学习中常见的物质，其在石油、冶金、国防工业上均有重要应用。工业上生产硫酸的主要流程如下图所示。    ①设备1中采用喷淋法将液态硫以微小液滴的形式加入设备的目的是 。 ②设备2中发生的反应，其基本反应类型为 反应。 ③写出设备4中发生反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$