2025年中考化学冲刺复习：综合应用题

2025年中考化学冲刺复习：综合应用题 1．蚊子、蚂蚁等叮咬人体后，会向人体注射蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒。某兴趣小组同学对蚁酸产生了兴趣，决定对蚁酸进行探究。 （⼀）活动⼀：探究蚁酸的成分。 【查阅资料】蚁酸的化学成分叫甲酸，是⼀种有机酸，化学式为 HCOOH。 （⼆）活动⼆：探究蚁酸化学性质 （1）实验⼀：小组同学先自制了⼀种紫薯汁，分别滴加到下列不同的试剂中，现象如表所示。请分析紫薯汁 （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。小组同学通过实验最终证明蚁酸溶液显酸性。 试剂 稀盐酸 ⽯灰水 蒸馏水 ⽩醋 肥皂水 颜色 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （2）实验⼆：将镁条放入盛有蚁酸溶液的试管中，有 现象，说明蚁酸溶液能与活泼金属反应。 （3）实验三：化学兴趣小组用蚁酸做了如图所示的实验。 Ⅰ 、实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是 。试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成 （填名称）。 Ⅱ 、试管②中没有明显现象，是否发⽣了反应？小组同学取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b 两支试管中，向 a 试管中滴入酚酞溶液，观察到 现象，证明了蚁酸和氢氧化钠溶液⼀定发生了化学反应，为进⼀步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管 b 中加入下列物质中的 。（填字母） A．Zn             B．FeCl3 C．Na2CO3 D．AgNO3 Ⅲ、根据以上实验分析，蚁酸具有酸的化学性质。 Ⅳ、请写出硫酸除铁锈的化学方程式 ，该反应体现了酸的化学性质。 （三）活动三：探究蚊虫叮咬后的保护措施 根据实验分析可知，被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹⼀些物质可减轻痛痒。下列物质中，你肯定不会选择的物质是 （填字母）。 A．牙膏          B．食醋          C．肥皂水           D．氢氧化钠溶液 2．海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。 (1)步骤一：去除粗盐中的泥沙 ①称取盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解；②过滤去除泥沙得溶液A； 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 。 (2)步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质 ①加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式 。 ②下列说法错误的是 。 A．加入三种溶液的顺序不能调整 B．可用硫酸替代该流程中的稀盐酸 C．按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 D．溶液B可能只有一种溶质 ③理论上用过量的 溶液(填一种物质)代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 ④为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入 (填试剂)，若 (填实验现象)，则证明盐酸已过量。 (3)步骤三：获得产品 将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行 操作。在不断搅拌下加热，观察到 ，停止加热，最终得到精盐9.4g。 步骤四：数据处理。经计算该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。 【结果与反思】 (4)实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是 。 (5)将氯化钠配制成一定浓度的溶液100克和硝酸银溶液102.87克恰好完全反应，生成沉淀2.87克，求反应后溶液中溶质的质量分数 ？ 3．氯化铵()是农业生产中的一种肥料。兴趣小组的同学开展了有关氯化铵项目的研究。 项目一：氯化铵的性质 (1)氯化铵是一种白色固体粉末，描述的是氯化铵的 (填“物理”或“化学”)性质。 (2)鉴别尿素[]和氯化铵 (填“能”或“不能”)用加熟石灰研磨的方法。 项目二：氯化铵的制备 (3)如图，两集气瓶中分别装满氨气和氯化氢气体，抽去两集气瓶之间的玻璃片，二者接触后产生大量白烟。白烟是氯化铵固体小颗粒。 该实验可以说明分子在 。 项目三：氯化铵的用途 (4)用氯化铵固体配制无土栽培营养液。时，取固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作： ①甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为 。丙溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②时的溶解度为 g。 4．中华文明源远流长、博大精深，是中华民族独特的精神标识，也是中国文化创新的宝藏——增强历史自觉，坚定文化自信！ 【认识海盐】连云港是中国海盐文化重要发源地，历史人文底蕴深厚。 (1)是由 （填粒子符号）构成的。 (2)是人的正常生理活动所必不可少的，随着社会进步、科技发展，开发了更多的功能性食盐，如可供食用的加碘盐、加锌盐、低钠盐等，这里的“碘”“锌”“钠”指的是 （选填“元素”“原子”）。 【见证历史】“煮海为盐”，造福一方。 明朝宋应星所著《天工开物》记载：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……以铁打成叶……其下列灶燃……共煎此盘。”“牢盆煎炼海卤”场景如图所示。 (3)煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好______（填字母序号）。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 (4)“其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是 。 (5)展厅陈列的煎盐工具上锈蚀明显，而文物是历史的见证，弥足珍贵。下列措施有利于文物保护的是_______（填字母序号）。 A．保持文物表面洁净和干燥 B．禁止拍照和触摸 C．置文物于密封展柜中以隔绝等物质 【精制海盐】从海水中获取的粗盐中含有多种杂质，通过进一步处理可得到精盐。兴趣小组同学购买含有泥沙、等杂质的海盐，设计如下图所示实验方案，在实验室进行精制提纯。 (6)物质X是稍过量的三种物质：和 （填化学式）。 (7)溶液B显 （选填“酸性”“碱性”）。加入Y后发生的其中一个反应的化学方程式为 。 (8)操作I中玻璃棒的作用是 。 (9)我国食盐产品一般都添加适量碘酸钾，这是因为人体中缺少碘元素，会引起 。 5．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题： (1)金属的冶炼：高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁里还原出来，写出该反应的化学方程式 。 (2)金属的物理性质：黄铜片与铜片相互刻画，在铜片表面会留下划痕，说明合金比纯金属硬度 （选填“大”或“小”）。    (3)金属防锈：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。 (4)金属的化学性质 ①为探究 Fe、Zn、Cu 三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是 。 A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B．铜、锌、氯化亚铁溶液 C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 ②在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是 （用化学式表示）。 (5)金属的回收：从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：    ①步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。 ②步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。加入硫酸后得到的固体成分是 （写化学式） ③溶液 X 中只含有一种物质（水除外），该物质的化学式为 。 6．酸、碱、盐都是重要的化合物，试回答下列问题： (1)①某同学在学习了有关酸、碱、盐的知识后，记录了下列笔记，其中有错误的是 （填选项序号）。 A．打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口常看到白雾 B．久置于空气中的氢氧化钠会发生变质 C．侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠 D．所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应 ②家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。下列物质中最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是 （填选项序号之一）。 A．食盐水B．食醋C．碳酸钠溶液D．碳酸氢钠溶液 (2)某化学兴趣小组的同学欲测定氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaC1）。称取5g该样品将其置于干净的烧杯中，加水使样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答： ①当滴入NaOH溶液20g时（至图中A点），烧杯中溶液里一定存在的溶质是 。（写化学式） ②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即B点），恰好完全反应，试通过计算，求5g氯化镁样品中MgCl2的质量 。 7．随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。 (1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥不能提供的营养元素是 。 (2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验： a、取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。 b、取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。 c、取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 d、取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。 e、取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。 ①分析上述实验过程，可得该肥料一定有 ，一定没有 ，可能有 。 ②实验a～e中，不必要进行的一项是 （填标号）。 ③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：） 实验操作 预期现象与结论 取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味的气体产生为止，待冷却后，加入足量的水溶解后，往试管里加入少量 溶液，振荡后观察现象。 若 ，则该肥料的成分是NH4Cl、KCl。 8．回答下列问题。 (1)实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题： ①图中用于加热试管的仪器名称是 。 ②诺将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为 。 ③诺用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是 。 (2)长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CaO2）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。 【探究活动1】①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）； ②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为。 【探究活动2】另取①中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为 。过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH    猜想二： 猜想三：NaOH、Na2CO3 【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸， （填写实验现象），猜想三成立。 【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有 （写一条即可）。 9．学习的目的在于应用，请用学过的化学知识填空： (1)学校禁止吸烟，是因为燃着的香烟产生的烟气有害学生健康，其中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是 。 (2)雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。下列污染物中，会导致雾霾的是　　　　（填序号）。 A．二氧化硫 B．臭氧 C．一氧化碳 D．PM2.5 (3)乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃、易爆品的是　　　（填序号）。 A．汽水 B．面粉 C．酒精 D．手机 (4)无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：2X + SiCl4 ＝ Si + 4HCl。该反应中，X的化学式是 。 10．化学在人类社会的发展进程中扮演着至关重要的角色。 (1)与化石燃料相比，用氢气作燃料的优点是 (答出一条即可)。 (2)下列装置常用于实验室制取气体。 ①写出装置C中仪器i的名称： 。 ②实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 。 ③选用装置B制取二氧化碳，欲收集一瓶干燥且较纯净的二氧化碳，则所用装置的导管口正确的连接顺序为b接 、 接 、 接 ；收集一瓶二氧化碳后，需使反应停止，请简述使装置B中反应停止的原理： 。 (3)如图为一氧化碳还原四氧化三铁的实验装置图。 ①写出装置甲玻璃管中反应的化学方程式 。 ②在装置乙中可以观察到的实验现象是什么 ？ (4)二氧化氯(ClO2)气体是常用的自来水消毒剂，可用亚氯酸钠(NaClO2)和稀盐酸反应来制备，产物中除了二氧化氯、氯化钠，还有相对分子质量最小的氧化物。若要制得13.5kg二氧化氯，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？ 11．2024年是深入实施“十四五”规划的攻坚之年，“大力发展绿色低碳经济”成为2024年关键任务之一。CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。 (1)认识“碳” 如图1为碳元素的价类图，请根据图中信息填空： ⅰ.甲、乙、丙、丁中能使干燥石蕊纸花变红的是 （填化学式）。 ⅱ.工业上可利用甲物质和氧化铜反应冶炼铜，该反应的化学方程式为 。 (2)捕集“碳” ⅰ.捕集室中通过喷淋NaOH溶液吸收CO2，采用“喷淋”的目的是 。 ⅱ.如图2所示流程中没有涉及到的基本反应类型是 。 ⅲ.整个流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 (3)利用“碳” ⅰ.在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。请写出合成尿素[CO（NH2）2]的化学方程式： 。 ⅱ.超临界CO2是指温度与压强达到一定时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。此外，它还可以被用作催化剂，有助于提高化学反应速率。下列关于超临界CO2流体的说法错误的是 （填字母序号）。 a.它的化学性质与干冰相同 b.它在催化反应后质量和性质都保持不变 c.它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂 12．铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。 (1)铜的制取：以氧化铜为原料制取铜。某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。 实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2（见图甲），集满后立即用气球密封。 实验2：用酒精灯加热CuO部位（见图乙），无明显现象。 实验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。 实验4：加热CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。 ①实验1中浓硫酸的作用是 。 ②实验2得到的结论是 。 ③实验3的目的是 。 ④写出实验4中发生反应的化学方程式： 。 (2)铜的锈蚀：铜锈的主要成分是碱式碳酸铜［化学式为Cu2（OH）2CO3］。 进行如下图所示的实验，探究铜生锈的条件。 将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置一个月，结果如下： 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象 ①实验中使用的蒸馏水需“经煮沸并迅速冷却”，其目的是 。 ②能说明铜生锈与H2O有关的实验是 。 ③通过上述实验现象，写出铜片表面生成铜锈的化学方程式： 。 【查阅资料】铜锈一般分为无害锈与有害锈两种。[Cu2（OH）2CO3]属于“无害锈”，无害锈能保护青铜器。青铜器表面的有害锈为CuCl2·3Cu（OH）2，为绿色粉末，有害锈会使器物受损加剧，并不断扩散。有害锈的形成原理：铜在有Cl-的条件下生成CuCl，CuCl与氧气、水继续发生如下反应：。 ④与有害锈相比，无害锈能保护青铜器的原因可能是 。 ⑤为了有效的保护受腐蚀的青铜器，先将受腐蚀的青铜器用蒸馏水清洗干净，然后对锈蚀区用氧化银（Ag2O）封闭处理，再以苯骈三氮唑封护。氧化银的作用是 。 13．2023年中国某公司用于芯片散热的复合导热材料专利公布。其中一个技术方案以铁磁性颗粒材料作为导热填料；另一个技术方案则以金刚石颗粒材料为主要散热材料。两个技术方案经实验验证，较传统硅脂等界面导热材料的导热性能有大幅提升。 (1)请用化学用语填空： ①硅元素 。 ②铁离子 。 ③5个碳原子 。 (2)工业上用石英砂（主要成分为SiO2）制取高纯硅的一种方法如图所示。 ①反应前将石英砂粉碎的目的是 。 ②反应Ⅰ的化学方程式是 。 ③A、B、C三种气体中，在上述生产过程中可循环利用的是 （填化学式）。 14．酸碱是初中化学学习中的重要物质。 (1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，也有不同的化学性质。具有不同化学性质的原因是 。 (2)利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的转化关系如图：整个过程中可循环利用的物质为 。 (3)化学兴趣小组同学用pH传感器获取稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化关系图。 ①已知滴加溶液的溶质质量分数为20%，b点所示溶液的质量为100g。求b点溶液中溶质的质量分数。 ②向a点所示溶液中加入氧化铜，可以观察到的现象是 。 ③b点所示溶液中的微粒有 。 ④某兴趣小组向c点溶液(在空气中敞口久置)中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。为确定c点溶液中溶质的种类，进行如下操作。取c点溶液，加入 和 ，现象为 说明c点溶液中含3种溶质。 15．以下为初中化学常见的实验，回答相关问题。    (1)用如图1装置探究可燃物燃烧的一般条件，先通入，再点燃酒精灯，木炭不燃烧，然后立即改通，观察到 ，证明可燃物燃烧要接触氧气。 (2)图2中，甲、乙两支试管中分别装有完全相同的锌粉，分别加入等体积的，的稀盐酸，则甲中产生气泡的速率比乙中 （选填“快”或“慢”）。 (3)写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式 ，用图3装置收集氧气，请写出验满的方法 。 (4)利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图4装置进行实验，倾斜锥形瓶，使稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图5。下列说法正确的是______（填字母）。    A．对比点或点可知，粉末状碳酸钙反应更快 B．大理石的主要成分为碳酸钙，实验室常用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳 C．检验某气体是否是二氧化碳，可用紫色石蕊溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$