2025年中考化学一轮复习专题练习--综合应用题

2025年中考化学一轮复习专题练习--综合应用题 1．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 (1)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式 。 (2)铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是 （填字母），产生该现象的原因是 。    (3)请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。 实验步骤 实验现象 结论或解释（用化学方程式表示） (4)100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算理论上生成氢气的质量是多少？（写出计算过程） 2．酸、碱、盐是重要的化学物质，是培养学生科学思维的重要载体。某化学小组根据酸、碱、盐之间的关系展开了项目式学习。 项目一  探究酸的化学性质 (1)酸具有相似的化学性质，这是由于不同的酸溶液中都含有 。（填离子符号） 项目二  探究碱的化学性质 (2)为证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，化学小组设计了如图所示的实验装置。分别向锥形瓶内同时注入等量的氢氧化钠溶液和水，观察到U形管内红墨水 （填“左高右低”或“左低右高”），证明了二氧化碳与氢氧化钠能发生反应，写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式： 。 项目三  探究酸与碱的反应 (3)如图是利用数字化设备测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图，由图可知该实验是将 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）加入另一种溶液中；分别取a、b、c处溶液蒸发结晶，可以得到纯净的氯化钠固体的是 （填字母）。 项目四  探究盐的化学性质 (4)粗盐中常含有CaCl2、MgSO4杂质，某同学为除去杂质得到精盐，进行以下实验：将粗盐溶解，向粗盐水中依次加入过量的Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发、结晶。 ①请指出操作中的错误之处，并说明原因 ； ②将操作中的错误改正以后，重新进行实验，请设计实验检验过滤后所得滤液中含有的杂质 。（简要叙述实验步骤、现象及结论） (5)工业上电解饱和氯化钠溶液可得到氢氧化钠、氯气和氢气。若要制得40t氢氧化钠，求参加反应的氯化钠的质量。 3．共享单车可实现绿色出行。    (1)在如图中所标示的共享单车各部件中，属于金属材料的是 。（填序号） (2)防止自行车链条生锈的有效措施是 。 (3)自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和 。 (4)废弃的生锈铁制品可以制取氯化铁,用于工业废水的处理，由部分锈蚀的铁制品制备氯化铁晶体的主要过程如图所示。    ①操作1是 。 ②操作2中需要用玻璃棒搅拌的目的是 。 ③固体A与稀盐酸发生置换反应的化学方程式为 。 4．铁制品在工农业生产及日常生活中有着广泛的应用。 (1)下列物质中，铁含量最低的是 （填字母）。 a.Fe3O4 b.Fe2O3   c.CuFeS2 d.FeCO3 (2)铁制品容易生锈，实际上是铁与空气中 等发生化学反应。 (3)甲、乙、丙、丁是中学化学常见的四种物质，均含有铁元素，甲中铁元素的质量分数为70%。它们之间的转化关系如下图所示（部分物质已略去）。 ①甲转化为乙实验操作中先通入CO再加热目的 ，反应的化学方程式为 。 ②丁与乙发生化合反应生成丙，该反应的化学方程式为 。 (4)用下图所示装置可探究铁、铜、银的金属活动性顺序。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式 。 ②图示实验不能完全判断铁、铜、银的金属活动性顺序，请用所学知识解释原因？ 。 (5)某工厂测定铜锌合金中锌的质量分数。取样品50g与100g稀硫酸（稀H2SO4的质量分数为9.8%）恰好完全反应，铜锌合金中铜的质量分数是多少？ 5．2024年2月9日，正值中华民族传统节日除夕，在这个万家团圆、辞旧迎新的喜庆日子，问界M9又火了一把。作为中国新能源智能汽车里程碑代表，问界M9登上央视龙年春晚舞台，为全国人民送上新春祝福。 (1)汽车车身通常用金属铁制作，为防止车生锈，在车身上喷漆，工业上可用稀硫酸除铁锈，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式 ，该反应的现象为 。 (2)铝合金材料在汽车上应用也很广泛，铝制品耐腐蚀的原因是 。 (3)金属锌常用于实验室制取氢气。该反应的化学方程式为 。 (4)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 ；将一定质量的铁粉和锌粉加入到硫酸铜溶液中充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，无气泡冒出，则滤渣中一定含有 (填化学式)，写出一个一定会发生的化学反应方程式 。 (5)工业上可利用铝和四氧化三铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与69.6kg四氧化三铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？ 6．O2是人类赖以生存的重要物质之一。 (1)工业上将空气加压降温形成液态空气，再将液态空气蒸发制得O2，此过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)实验室里为了探究影响H2O2分解快慢的因素，某小组分别取20mLH2O2溶液进行以下实验，测定产生10mLO2所需时间，实验结果记录如下： 实验序号 H2O2溶液溶质质量分数/% 温度/℃ MnO2粉末的质量/g 反应时间/s I 15 20 0 t1 II 15 55 0 t2 Ⅲ 5 20 0.1 15 IV 15 20 0.1 2 ①对比实验I与实验Ⅱ，t1 t2(填“>”“=”或“<”)，说明其他条件相同时，温度越高，H2O2分解越快。 ②对比实验 (填实验序号)与实验Ⅳ，说明其他条件相同时，H2O2溶液溶质质量分数越大，H2O2分解越 (填“快”或“慢”)。 ③写出实验Ⅲ中反应的化学方程式： 。 (3)生活中某品牌池塘增氧剂成分有过氧化钙(CaO2)、稳定剂、助效剂等，该增氧剂中CaO2能与水反应(其他成分不与水反应)，其化学方程式为。现取25g该增氧剂粉末于试管中，再逐滴滴加蒸馏水，产生的O2质量随加入的水质量变化如下图。    求 ①图中a= 。 ②该增氧剂中CaO2的质量分数 。(计算结果精确到0.1%) 7．酸、碱、盐种类繁多、它们的性质、用途是化学学习和研究重要内容。    (1)碳酸氢钠俗称 。 (2)通过如图微型实验来研究物质的性质，向点滴板1～6的孔穴中分别滴加稀盐酸。 ①写出孔穴4中反应的化学方程式 。 ②孔穴2和5实验对比可知金属的活动性：镁条 铜片（填“<”“=”“>”）。 (3)孔穴3的实验现象为 。根据此反应原理称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算固体样品中氢氧化钙的质量 。（写出计算过程） 8．硫酸铜是一种重要物质。 (1)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。 ①写出生石灰与水生成熟石灰的化学方程式： 。 ②果蔬表面残留的波尔多液不易用水洗去，浸泡时可在水中加点 （填字母）浸泡除去。 A、食醋      B、食盐     C、纯碱      D、植物油 兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。 【查阅资料】 Ⅰ、NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu（OH）2、Cux（OH）y（SO4）z等多种产物。 Ⅱ、68℃时，Cu（OH）2发生分解；300℃左右Cux（OH）y（SO4）z发生分解。 【思考交流】 (2)实验一中加热时发生反应的化学方程式为 。 【实验探究】 (3)将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行实验。 ①装配好装置后，装药品前要进行的操作是 。 ②控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。冷却后测得装置B增重1.8g。 A、再通一段时间N2的目的是 。 B、样品中Cu（OH）2的质量为 。 ③取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸完全溶解后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cux（OH）y（SO4）z中x：y：z= 。 【拓展延伸】 (4)在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，测定混合液pH随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化，结果如图。下列说法正确的是______（填字母）。 A．硫酸铜溶液呈酸性 B．a点烧杯内溶液中溶质是硫酸铜 C．b点烧杯内物质几乎不导电 D．bc段烧杯内沉淀质量不断增加 9．二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 (1)人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和水。呼吸作用属于 (填“缓慢”或“剧烈”)氧化。 (2)在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO2浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将CO2清除。 【探究除碳技术】 I.非再生式氢氧化锂(LiOH)除碳技术 ①我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂(LiOH)吸收CO2生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。类比NaOH和二氧化碳的反应，写出氢氧化锂(LiOH)吸收CO2发生反应的化学方程式为 。吸收二氧化碳，采用LiOH而不用NaOH的原因是 。 II.萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术 ②利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如图所示。 已知：萨巴蒂尔(Sabatier)反应是放热反应，控制反应器内的温度非常重要，反应在300℃-400℃时转化率较高，所以一般会将进入反应器的气体预热到此温度，同时反应器配有 装置，确保反应器高效率、低能耗的持续运行。这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充 (填化学式)。 III.催化固碳技术 实验小组查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇(CH3OH)。 ③结合图可知，温度为 K时甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，其原因是 。 ④催化固碳条件较为苛刻，实验小组发现还可以利用电解法来固碳，根据图示分析随着电解进行，电解质溶液的浓度会 。(填“升高”、“降低”或“不变”) (3)我国科学家在实验室实现以CO2和H为原料入工合成淀粉(C6H10O5)n，人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段，如图所示： 阶段1：从太阳能→电能→氢能→甲醇； 阶段2：以甲醇为原料通过“C1→C3→C6→淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。 ①在阶段1中，利用氢能在一定条件下合成甲醇的化学反应方程式为 。 ②若用44gCO2人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，计算理论上制得淀粉的质量 。 ③人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。传统农业中绿色植物(以玉米为例)光合作用和人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如表所示。 玉米淀粉 人工合成淀粉 能量转化效率 2% 7% 生产条件与方式 阳光、灌溉、施肥施药、收割 全天候车间生产 生产周期 4-6个月 1-2天 据表分析，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势是 。(写出1点即可) 10．氯化钠是重要的调味品。 探究一：古人智慧 (1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。 (2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。 探究二：现代方法 智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）不溶性杂质（泥沙等）。 [除去不溶性杂质] (3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。 [除去可溶性杂质] (4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 。 经小组讨论，认为他选的试剂不正确。 方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应； 。 最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。 (5)实验探究： 滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种。 (6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 （写一个）。 11．2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。    Ⅰ.电解制氢 (1)光伏发电是将太阳能转化为 能，电解水制取氢气的化学方程式为 。 Ⅱ.捕集CO2 (2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图：    ①图中，CO2含量较低的是 (填“A”或“B”)处。 ②煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.使用甲醇 甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： (3)①对比上述两种方案，方案1的优点是 (写1条即可)。 ②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是 (填字母)。 A．甲醇燃料分子中不含碳原子     B．通过碳循环使碳排放无限接近零 C．生产燃料使用的原料不含碳元素 12．用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙。 已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸易挥发。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为 。 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （有机物）。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。 (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应化学方程式为 。 (4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；② 。 (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 (6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的样品50.0g在高温下完全分解，计算分解得到的质量（写出计算过程）。 已知：醋酸钙分解反应为；杂质不发生反应。 13．某化学兴趣小组为检测黄铜(铜锌合金)的成分，进行了如图所示的实验。 (1)根据如图所示数据进行如下计算：该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程) (2)黄铜与黄金在外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分： 。 14．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)氢氧化钙和氢氧化钠是初中化学常用的两种物质，二者的水溶液中，都含有的离子符号为 ；氢氧化钙在生产和生活中的用途为 。 (2)如图所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程的示意图和溶液pH变化图。根据图一可知没有参加反应的微粒是 ；该反应的化学方程式为 ；结合图1和图2可知，A点所含的溶质是 。 (3)碳酸氢钠在工业和生产生活中都有广泛的用途。侯氏制碱法中的其中一步反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；碳酸氢钠也可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 。 (4)将5g未经打磨的铝条放入过量的稀盐酸中，充分反应后收集生成的气体质量为0.3g，求铝条中纯铝的质量。 15．“围炉煮茶”成为一种休闲生活方式。实践小组在老师的指导下，对茶的冲泡和茶中所含元素等展开了项目化学习之旅。 任务一：泡茶 【学习实践】茶艺师展示了茶文化内涵与礼仪相结合的沏茶、赏茶、闻茶、饮茶、品茶茶艺，同学们了解到泡茶主要过程如下： 【交流讨论】 (1)冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作______。(填序号) A．蒸发 B．搅拌 C．升华 (2)倒出茶汤后，趁热闻香。从微观的角度解释趁热闻香识茶的原理 。 任务二：茶中某些营养元素的鉴定 鉴别茶叶中某些元素采用灰化法，高温灼烧目的是为了去除茶叶中大量的有机物留下无机成分，无机成分中含大量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+等离子，主要操作步骤如下所示： (3)茶叶中的无机成分中能预防贫血的元素是 (填元素名称)。 (4)写出步骤3中鉴别Ca2+发生的化学方程式 。 (5)茶叶中含有大量Ca2+和Mg2+，能用其它方法证明吗？写出你的方案： 。 任务三：认识茶垢剂中的过碳酸的 茶具泡茶久了，会附着着很多茶渍，可用茶垢剂除去。茶垢剂的主要成分为过碳酸钠，化学式为Na2CO4，还含有少量不溶于水和酸的杂质。过碳酸钠是一种白色粉末，易潮解；常温下与水生成Na2CO3和H2O2，进而缓慢产生氧气；与稀盐酸反应生成CO2、O2、H2O和NaCl，有关化学方程式：。 某化学小组利用下图装置对茶垢剂产品中过碳酸钠质量分数进行测定。 (6)小芳认为测定装置④中收集O2的体积转化为氧气质量可计算样品中过碳酸钠质量分数，小晨认为测定装置②增重的质量可计算样品中过碳酸钠的质量分数，你同意哪位同学的方案，理由是： 。 (7)请你再设计一种简单的方法测定茶垢剂中过碳酸钠的质量分数： 。 (8)下列物质能使茶垢剂失效的是______。(填序号) A．硫酸 B．氢氧化钙 C．二氧化锰 D．氯化钠 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$