浙江省强基联盟2024-2025学年高三下学期2月联考 化学试卷

浙江强基联盟2025年2月高三联考 化学卷参考答案与评分标准 1.D金属和合金属于金属材料，A错误；氯乙烷相对分子质量较小，不是高分子化合物，B错误；植物油成分中 物质的相对分子质量较小，不是高分子化合物，C错误；高分子化合物是相对分子质量为几万、几十万的化合 物，聚酯纤维为有机合成高分子材料，D正确；故答案选D。 2.C开发海洋能、生物质能等新能源，减少化石燃料使用，能应对能源危机，A正确；抗坏血酸（维生素C)具有 还原性，能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常见的抗氧化剂，B正确：纳米铁粉主要 通过化学方法作用，发生置换反应，除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg+,C错误；石油分馏是根据物质沸点不同， 蒸馏得到汽油、煤油、柴油、沥青等物质，D正确；故答案选C。 3.C次氯酸结构式为H一O一CL,A错误：Pps键电子云轮廓图为ob,B错误；Fe+的价层电子排布式为 CH, 3d,C正确；聚丙烯的结构简式为七CHCH2,D错误；故答案选C。 4,B将氯化铁溶液滴人氢氧化钠溶液中发生反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，无法制得氢氧化铁胶体，故A 错误；一氧化氮难溶于水，能用题给排水集气法收集一氧化氮气体，故B正确；苯酚与苯互溶，不能用过滤方 法分离，故C错误；铜丝与稀硝酸反应生成NO,NO不是酸性氧化物，不能与氢氧化钠直接反应，所以不能被 氢氧化钠吸收，D错误；故答案选B。 5.A稀硝酸具有氧化性，将菠菜中的铁元素氧化成三价铁，用KSCN溶液检验，A正确；钠燃烧生成过氧化 钠，过氧化钠会与泡沫灭火器中的CO2和H2O反应产生O2助燃，火势更猛，所以不可以用泡沫灭火器灭 火，B错误；印刷电路板发生2FcCL+Cu一2FcCl2+CuC2反应，应利用FcCl3溶液作为“腐蚀液”，C错误； 厨房中使用的小苏打为NaHCO,水解显碱性，可用作清洁剂，D错误。 6.CH2C2O,作还原剂，A错误；CIO2是还原产物，B错误；转移电子数为N时，生成1 mol CO2,含π键为 2NA,C正确：CIO5的空间结构为三角锥形，氧化产物CO2的VSEPR模型为直线形，D错误；故答案选C。 7.B晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，A正确； N高温还原KC制备金属K,主要是K的沸点低，B错误；液晶分子可沿电场方向有序排列，故液晶可作电 视显示屏，C正确；耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，D正确；故答案选B。 8.B硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化，硝酸自身根据其浓度大小被还原为NO或NO2,A错误；Na2CO,溶 液中通入过量SO2发生反应生成NaHSO,和CO2,该反应的离子方程式为CO+2SO十H2O一2HSO +C02,B正确：SO2少量，CIO过量，H+与C1O不共存，则反应的离子方程式为3CIO+SO2+H20 SO+CI+2HC1O,C错误；HzS是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为2AgCl+H2S一Ag2S十2H +2CI,D错误；故答案选B。 9.D16gO2和O3的混合物中含1molO原子，电子数为8N,A正确；8gSO3物质的量为0.1mol,含有的硫 原子数目为0.1NA,B正确；常温下，1LpH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+浓度等于由水电离出的 OH浓度等于溶液中的OH浓度1×10-3mol·L-1,1L溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA,C正 确；标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应后生成0.1 mol NaClO,溶液中部分ClO水解为 HClO,CIO数目小于0.1NA,D错误；故答案选D。 10.AW、X、Y,Z是短周期主族元素，X元素的电负性仅次于氟元素，X是O元素；Y的基态原子中单电子与 成对电子个数比为3：4，Y是N元素；Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同，Z是C元素，W与其 他元素不在同一周期，W为第一周期或第三周期的元素。W可能是s区元素或p区元素，故A错误；同周 【化学卷参考答案第1页（共6页）】 期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2印能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元 素，所以第一电离能：N>O>C,故B正确：基态C原子核外电子占据4个原子轨道，所以有4种空间运动状 态，故C正确：若W为H元素，H、O可形成共价化合物，若W为Na、Mg等金属元素，与O可形成离子化合 物，故D正确；故答案选A。 11.B由图像可知，随温度升高，甲烷的平衡转化率降低，故反应Ⅱ的正反应为放热反应，A正确：在密闭容器 中，n(S)：n(CH)=2:1开始反应，设甲烷的起始物质的量为a,转化的物质的量为xmol,列三段式： 2S2 (g)+CH,(g)CS2 (g)+2H2 S(g) 起始/mol 2a 0 0 0 ,根据CS体积分数为10%，即 转化/mol 2x x 2 2x 平衡/mol2a-2x a-x 2x 2a-2x+a-x+x+2zX100%=10%,解得x=0.3a,则CH,转化率为30%，B错误； 由反应I可知，增大S(g)的浓度即可增大S(g)的浓度，增大S(g)的浓度，反应Ⅱ的速率增大，C正确：反 应Ⅱ：2S2(g)十CH,(g)CS2(g)+2HzS(g)在温度高于600℃时甲烷的转化率较高，低于600℃时，S2(g) 浓度低，化学反应速率慢，D正确；故答案选B。 12.C根据反应机理图，NO2和HONO为中间产物，A错误；反应过程中，O2作生成物，非极性键发生断裂，B 错误；反应过程中两次生成自由基·CaH,的机理均为CaHg十·OH→·CaH,十H2O,C正确；催化剂的 反应历程不同，不影响平衡转化率，D错误；故答案选C。 13.D图A中，根据题中条件可知，形成原电池，其中铁为负极，电极反应式为Fe一2e一Fe2+,铜为正极，电 极反应式为O2+2H2O+4一4OH;图B中，根据题中条件可知，形成原电池，其中锌作负极，电极反应 式为Zn一2e一Zn+,铁作正极，电极反应式为O2+2H20+4e一4OH-。在图A中，铁作负极，Fe2+ 与K,[Fε(CN)。]反应产生蓝色沉淀，铜作正极，生成氢氧根，所以铜电极附近变红，由于铜裹在铁的中段， 所以琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块，故A正确；B中铁为正极，锌为负极，是牺牲阳极法，B正确；该装置 形成原电池，离子在半凝固态的琼脂内可定向移动，故C正确；在图B中铁作正极，电极反应式为O2十 2HzO+4e一4OH-,D错误；故答案选D。 14.AX、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，根据组成结构以及成键特点，X和W只有一个共价 键，可能是为H和卤族元素，Y有四个共价键，五种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，因此Y为 C,X为H,W应为C,一个Z有三个共价键，该物质为离子化合物，形成四个键的Z失去一个电子，因此Z 为N,Q形成四个共价键中有一个配位键，因此Q为A1。AI经过sp3杂化以后，还有一个空p轨道，可接受 孤电子对形成配位键，A正确：该物质离子半径大，离子键弱，榕点较低，B错误；已知该化合物的五元环上 的5个原子共平面，则该物质Z只有sp2杂化方式，C错误；NFa、NCl中心N都采取sp3杂化，N上都有1 个孤电子对，F的电负性大于C,导致氨氟键的共用电子对偏离程度大于氮氯键的共用电子对，键角越小，D 错误；故答案选A。 15.D在溶液中存在平衡：CH,COOH=CH:COO+H+(①)、Ag++CH,COO=CH:COOAg(aq) (②)，Ag+的水解平衡Ag+十H2O一AgOH+H+(③)，随着pH的增大，c(Ht)减小，平衡①③正向移 动，c(CH,COOH)、c(Ag+)减小，pH较小时（约小于7.8）CH COO浓度增大的影响大于Ag浓度减小的 影响，CH3 COOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CH,COO浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影 响，CH:COOAg浓度减小，故线I表示CH3COOH的物质的量分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示 CH,COO~的物质的量分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH,COOAg物质的量分数随pH变化的关系。 CH,COOAg(s)一Ag(aq)+CH,COO(aq)是沉淀溶解方程式，电离方程式为CH3 COOAg,一Ag*+ CH,COOˉ，A错误；由图可知，当c(CH;COOH)=c(CH:COO)相等时（即线I和线Ⅱ的交点），溶液的 【化学卷参考答案第2页（共6页）】 pH=m,则CH,COOH的电离平衡常数K,=c(H)CH,CO0=10“,B项错误：pH=n时未考虑Ag c(CH COOH) 水解，C错误；根据元素守恒，pH=10时溶液中c(CH,COOH)十c(CH3COO)十c(CH,COOAg)= 0.08mol/L,而c(CH COOH)=c(CH,COO),D项正确：故答案选D。 16.B粗苯甲酸样品中含有少量NCI和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，溶解、加热后需趁热 过滤，除掉泥沙：对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干燥后得到苯甲酸晶体。由上 述分析可知，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出，故A正确： NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去NaCl,“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，故B错误； 常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C正确；苯甲酸可以与碱发生中和 反应，可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度，D正确。故答案选B。 17.(16分) (1)增大接触面积，加快溶解速率(1分)SiO2(1分) (2)3.5~4.4(2分) (3)NiS(s)+Cu2+(ag)=CuS(s)+Ni2+(aq)(2) (4)NiSO,(2分) (5)非极性(1分)取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净(2 分) 213 (6)州州↑的1分)①MgCNi.(2分)②0.3812XN×102(2分) 3d 【解析】含镍废渣精矿加人稀硫酸溶浸，NiO、F©2O3、CuO溶解后转化为相应的金属阳离子，SiO2难溶，成为 滤渣I,过滤后向滤液中加入碳酸钠调节pH,得到Fe(OH),沉淀，之后再加入NiS得到CuS沉淀，过滤后 向滤液中加人D2EHPA+煤油萃取N+,分液后向有机相中加入稀硫酸进行反萃取获得含有NiSO,的水 溶液，分液后向水相中加入碳酸钠溶液，得到碱式碳酸镍。 (1)研磨后可以增大接触面积，加快溶解速率；根据分析可知滤渣I的主要成分为难溶的SO2。 (2)除杂1时主要是除去Fe3+,根据表中数据可知，应调节pH的范围为3.5≤pH<4.4。 (3)由CuS的溶度积常数比NiS的小可知，加入NiS的作用是除去溶液中的Cu+,发生沉淀转化，反应的离 子方程式为NiS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Ni+(aq)。 (4)向滤液中加入D2EHPA十煤油萃取N+,分液后向有机相中加入稀硫酸进行反萃取得到NSO,,则“萃 取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有NSO,的水溶液。 (5)沉镍时，向含有NiSO,的水溶液加人碳酸钠溶液，反应除生成NCO,·2Ni(OH)2·2H2O外，还有一种 无色气体生成，根据元素守恒可知该气体应为CO2,CO2的结构式为OC一O,正负电荷中心重合，为非极 性分子。检验沉淀是否洗涤干净的实验操作为：取最后一次洗涤液，加入氯化钡，若没有白色沉淀生成，则 说明洗涤干净。 (6)N位于周期表第四周期Ⅷ族，原子序数为28，基态N原子价电子的轨道表示式为MMM↑个 3d 4s ①在如图晶胞中，八面体空隙位于体心位置和所有棱心位置，它们的比例是1：3，体心位置的八面体由镍 原子构成，可填入碳原子，而棱心位置的八面体由2个镁原子和4个镍原子一起构成，不填碳原子，所以C 处于体心位置，则Mg处于顶点位置，N处于面心位置，该超导材料晶体的结构如图所示： OMg ONi●C 【化学卷参考答案第3页（共6页）】 含Mg的个数为8X日-1，含i的个数为6×号-3，含C的个数为1，该新型超导材料的化学式为MeC。 8 24+12+59×3 213 ②由图可知，该晶胞密度p7XN0.3812x10N-0.3812XNX102g·cm。 18.(12分) (1)B(1分) (2)CD(2分)0.59(2分) (3)①BH:十4HzO一B(OH),+4H2个(1分)②NaBH,浓度较高时，生成较多的NaB(OH),以NaBO2 形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍BH:与催化剂活性位的接触（或催化剂活性下降），制氢速率下降 (2分) (4)①+6e+6H+—〔)(2分)②64.3%(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律可知，总反应=反应I十反应Ⅱ，因此△H=十206kJ/mol一41kJ/mol= 165kJ/mol,该反应为气体分子数增多的反应，可知△S>0,根据该反应△H>0、△S>0可知该反应高温下 可自发进行，故选B。(2)①选择合适的催化剂，只能加快反应速率，对平衡无影响，故A错误；移除CO,降 低CO的浓度，可使反应I平衡正向移动，但是反应Ⅱ逆向移动，H2(g)的平衡产率不一定提高，故B不符合 题意；向体系中投人少量CaO,反应为：CaO十HO一Ca(OH):,Ca(OH)z能与CO2反应产生CaCO和 H2O,可知体系中的CO2减小，可知反应Ⅱ、总反应平衡正向移动，H2(g)的平衡产率一定提高，故C符合题 意：恒温恒压下通入A气，体积扩大，平衡向气体分子数增大的方向移动，即反应I、总反应平衡正向移动， 一定能提高H2平衡产率，故D符合题意；故选CD:②由表格数据可知，平衡时CO的物质的量分数=1一 Q0d-032-a50-08=0606,0℃时反应1的压强早衡常数k=瓷0= QQ8,2≈0.59MP.《3)①NBH,与水反应生成aBOH,和氢气，发生归中反 应，其离子方程式为BH:+4H2O一B(OH),+4H2↑：②图中是NaBH,含量对制氢速率的影响，NaBH, 浓度较低时，催化剂表面活性位未被充分利用，催化剂性能未充分发挥，对制氢速率较低；NBH,浓度较高 时，生成较多的NaB(OH),以NaBO2形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍BHi与催化剂活性位的接触 (或催化剂活性下降)，制氢速率下降。(4)①由生成〔)的电极反应在酸性条件下发生的，电极反应为 ○+6~十6H+—○：②阳极生成的H+经过高分子电解质膜移动至阴极，一部分H+与苯生成环己 烷，还有一部分H+得电子生成H2(2H++2一H2↑，阴极的副反应)，左边（阴极区）出来的混合气体为 未反应的苯(g)、生成的环己烷(g)和H2,生成2.8molO2失去电子的物质的量为4×2.8mol=11.2mol, 同时生成了2molH2(转移4mol电子)，由此可知其中只有7.2mol电子用于生成 :因此，该装置的电 7.2 mol 流效率一1.2mo ×100%≈64.3%。 19.(12分) (1)①分液漏斗(2分) ②Fe2++Li++OH-+H,PO,+2 SO-LiFePO,￥+H2O+2HSO,(2分) ③A(2分)④33.6cY%(2分) a (2)①随着水的比例增加，HPO的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，与铁反应速率增大(1分)，且反 应放出的热量，使反应温度升高，导致反应速率增大(1分) ②温度过高H2O2易分解(2分) 【化学卷参考答案第4页（共6页）】 【解析】(1)①分液漏斗； ②(NH):Fe(SO,)2与H,PO,、LiOH反应得到LiFePO,和NH,HSO,,由HSO方的电离常数，可确定 HSO在离子方程式中以化学式表示，则该反应的离子方程式为Fe+十Li*+OH+HPO,+2SO LiFePO,￥+H2O+2HSO,: ③(NH,),F(SO,),在溶液中水解使溶液呈酸性，能与氢氧化锂溶液反应，H,PO,也能与氢氧化锂溶液反 应，所以分液漏斗应装入氢氧化锂溶液，所以A错误。F©2+易被空气中的O2氧化，反应前先通氮气是排尽 装置内的空气，使用煮沸过的蒸馏水的目的是赶出溶液中的空气，防止F©+被氧化，所以B正确。装置中 倒置漏斗的作用是防倒吸，C正确。LiFePO,为锂离子电池的正极材料，应具有导电性，同时注意防止培烧 时发生Fe2+的氧化，故常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是改善成型后LiFePO,的导电性能，防止十 2价铁被氧化，D正确： ④滴定时发生的离子方程式为Cr2O号+6Fe2++14H+一2Cr++6Fe3+十7H2O,则由题可得如下转化关 系：6Fc3+~6Fe2+~CrzO,Cr2O的物质的量为cmol/LXVX10-3L=10-3 cV mol,则产物中铁元素的 质量分数为10 cV molX6X56/mo×100%=33.6cY%. a g a ①当'8在号一言时，HP0,是三元中强酸，在溶液中分步电离出氢离子，向HO,中加水时， H,PO,在溶液中电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，氢离子与铁生成亚铁离子的速率增大，且反应放出 的热量，使反应温度升高，导致反应速率增大； ②温度不宜过高的主要原因是温度过高H2O2易分解。 20.(12分) (1)酯基、醚键(1分) OH HO OH (2) (1分) COOCH; (3)BC(2分) OCH, PhCH2 O OCH2 Ph PhCH2 O (4) + OH→HCO OH+H2O PhCH2 O CHO (2分) (5)H2N 〉-oHN-oHNH0 NH:-0 (3分) OH 催化剂 催化剂入 CH,-CH-CH2-CHO △ CH,-CH=CH-CHO (6)CH2=CH2 9 催化剂 CH,CHO HCN OH OH 催化剂 cH,CH.CNL CH,-CH-CH2-NH2 催化剂 (3分) 【化学卷参考答案第5页（共6页）】 OH HO OH 【解析】有机物A与CH,I反应生成有机物B,推出A的结构为 ;由有机物B和E的结构简 COOCH OCH3 PhCH2O OCH2 Ph 式与D的分子式，可以得到有机物D的结构为 :根据有机物E和G的结构简式， CH2OH 结合已知信息②，得到有机物F的结构为H,N OH;根据有机物H的分子式与有机物G的结 PhCH2 O 构简式可以得到有机物H的结构为HCO OH:随后有机物H与HCOOCH2CH PhCH2 O CHO 反应生成有机物I。 (1)C中官能团名称为酯基、醚键。 OH HO OH (2)A的结构简式为 COOCH (3)G的分子式为CHNO,,A正确：路线中属于取代反应的有A→B、B→C和H→I,B错误：物质I设有 手性碳原子，C错误；F具有氨基和酚羟基，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，D正确；故答案选BC。 OCH; PhCH2O OCH2 Ph (4)E+F→G的化学方程式为 OH- H2 N CHO PhCH2 O H:CO- OH+H2O。 PhCH,O (5)符合题中条件的F的同分异构体有： N力-oH,HNaH,wo力 NH2-O- (6)设计以乙烯为原料合成入人N入 的路线需要利用羟醛缩合、与HCN加成增长碳链，流程如下： OH OH 催化剂 CH,-CH-CH2-CHO △ CH,-CH-CH-CHO 催化剂 CH2=CH2 CH,CHO 催化剂 HCN OH OH 催化剂 CH,-CH-CN H2>CH,CH-CHa-NHa 催化剂 【化学卷参考答案第6页（共6页）】浙江强基联盟2025年2月高三联考 化学 试题 浙江强基联盟研究院命制 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24S32Fe56Ni59 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列所涉及的物质属于有机高分子化合物的是 A.潜水器外壳密度小强度高的材料一钛合金 B.向软组织受伤伤口喷射药品的成分一氯乙烷 C.足球比赛裁判标注点位泡沫的成分 植物油 D.轻便吸汗的运动服使用的主要材料一聚酯纤维 2.化学使生活更加美好。下列说法不正确的是 A.开发海洋能、生物质能等新能源，减少化石燃料使用，是应对能源危机的有效举措 B.抗坏血酸（维生素C)是水果罐头中常见的抗氧化剂 C.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag、Hg2 D.城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到 3.下列化学用语正确的是 A.次氯酸结构式：H一C一O B.ppo键电子云轮廓图：。 C.Fe2+的价层电子排布式：3d D.聚丙烯的结构简式：七CH2一CH2一CH2 4.下列有关实验的说法正确的是 FeCl, 溶液 NO 铜丝 NaOH 溶液 匀硝酸NaOH溶液 ⊙ ② A.图①装置可用于制备氢氧化铁胶体 B.图②装置可用于收集NO C.图③装置可用于常温下分离苯酚和苯的混合物 D.图④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气 【化学第1页（共6页）】 5.下列涉及的化学知识正确的是 A.加人稀硝酸酸化的KSCN溶液检验波菜中的铁元素 B.火灾现场存放大量的钠，应立即用泡沫灭火器灭火 C.用覆铜板制作印刷电路板可以用FεC2溶液作为“腐蚀液” D.厨房中使用的小苏打易吸水结块，不可用作清洁剂 6.二氧化氯(CIO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O,)和KCIO制取CIO2的反应为 H2C,O,+2KC1O2+H2SO,一2C1O2个+2CO2↑+KzSO,+2H2O。设Na为阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是 A.H2C2O,作氧化剂 B.CIO2是氧化产物 C.转移电子数为N时，生成CO2中π键为2N D.CIO,的空间结构为平面三角形，氧化产物的VSEPR模型为直线形 7.下列关于物质用途及其解释不正确的是 选项 用途 解释 A 品体硅可用于制造樂成电路 品体硅的导电性介于导体和绝缘体之间 B Na高温还原KCI制备金属K 金属性：Na<K C 液品可作电视显示屏 液晶分子可沿电场方向有序排列 D 氧化铝常用于制造耐高温材料 氧化铝焙点高 8.下列有关含硫化合物反应的离子方程式书写正确的是 A.NazS溶液和硝酸混合：S2-+2H+一H2S1 B.向Na2CO,溶液中通入过量SO2:CO+2SO2+HzO一2HSO5+CO2 C.向NaCIO溶液中通入少量SO2:C1O+SO2+H2O一SO-+2H++CI D.向AgCI悬浊液中通入H,S气体：2AgCI+S2-一AgS+2CI 9.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.16gO2和O3的混合物中电子数为8NA B.标准状况下，8gSO中含有的硫原子数目为0.1N C.常温下，1LpH=11的Na2CO溶液中由水电离出H+的数目为0.001N D.标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应后，溶液中CIO数目为0.1N 10.W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元 素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3：4，Z原子电子总数与X原子的最外层 电子数相同。下列说法不正确的是 A.W、X、Y、Z均为p区元素 B.第一电离能：Y>X>Z C.基态Z原子核外电子有4种空间运动状态 D.W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 11.在工业生产上通常利用硫(S)与CH.为原料制备CS2.450℃ 100 100 以上发生反应I:S(g)一4S(g);600℃以上发生反应Ⅱ：80 2S2(g)+CH,(g)=CS2(g)+2HzS(g)。一定条件下，S2的体 积分数、CH,的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法 40 不正确的是 520 A.反应Ⅱ的正反应为放热反应 B.在密闭容器中，n(S2):n(CH,)=2:1开始反应，当CS2体 0 90 400500600700800 积分数为10%时，CH,转化率为60% 温度/℃ C.通过增大S的浓度可以提高反应Ⅱ的速率 D.制备CS:时，控制温度不低于600℃的原因：此温度CH,的平衡转化率已很高：低于此温 度S2浓度小，反应速率慢 【化学第2页（共6页）】 12.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是 CHOOH- ① *OHHO C,H, ② NO. H,O C,H,C,H C,H,人.OH HONO 4C,H。 A.含N分子均为催化剂 B.反应过程中没有非极性键的断裂 C.反应过程中两次生成自由基·C,H,的机理相同 D.当主要发生包含反应②的历程时，CH的平衡转化率增大 13.表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉 (图A)和缠有锌皮的铁钉（图B)放置其中。下列说法不正确的是 A.图A中，会出现蓝、红、蓝三个色块 B.图B中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极法 铁钉 C.离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 铜丝 锌皮 D.图B中铁钉上的电极反应式：2H2O+2e一H2个 图A 图B +20H- 14.某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是 A.QW,中含有配位键 B.该物质属于离子晶体，熔点高 C.在该物质中Z有sp2、sp的两种杂化方式 D.Z分别与F、C1形成最简单的分子中，与F形成的分子键角更大 15.常温下，Ag(I)-CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag*(aq)+CH,COO(aq) CH,COOAg(s),初始浓度co(Ag+)=co(CH,COOH)=0.08mol·L-1,所有含碳微粒的物 质的量分数与pH变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。物1 下列说法正确的是 质0.8 A.CH,COOAg的电离方程式为 0.6 分 CH,COOAg(s)=Ag*(aq)+CH,COO-(aq) 0.4 B.CH:COOH的电离平衡常数K。=10-· 0.2 C.pH=n时，c(Ag)+c(CH,COOAg)=0.08mol·L-I 0.0 2 4mn681012 D.pH=m时，2c(CH COOH)+c(CH COOAg)=0.08mol·L- PH 16.某粗苯甲酸样品中含有少量NaCI和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图，下列说 法不正确的是 围苯甲酸警县浊寇速液4二一速道 铣涤，于燥 苯甲酸晶体 A.“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出 B.为除去NaCl,“结晶”时应采用蒸发结晶 C.“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂 D.可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度 【化学第3页（共6页）】 二、非选择题（本大题共4小题，共52分）。 17.(16分)工业上由某含镍废渣精矿（主要成分为NiO、Fe2O3、CuO、SiO2)为原料制备碱式碳 酸镍的流程如图所示。 稀硫酸Na,CO,溶液NiSD2EHPA+煤油稀硫酸Na,CO,溶液 含银 废渣 →溶浸→除杂幻一→除杂2一→萃取反萃取沉像 +NiC0,·2Ni(OH2·2H20 滤渣1 Fe(OH)CuS 水相D2EHPA+煤油 已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。 离子 Ni+ Fe+ Cu+ 开始沉淀时的pH 6.4 2.2 4.4 完全沉淀时的pH 8.4 3.5 6.7 回答下列问题： (1)“溶浸”前需将含镍废渣精矿进行研磨，目的为 :滤渣I的主要成分为 (填化学式)。 (2)“除杂1”时应调节溶液的pH范围为 (3)“除杂2”时发生反应的离子方程式为 (4)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有 (填化学式)的水溶液。 (5)“沉镍”时应控制温度为95℃，反应除生成NiCO2·2Ni(OH)2·2H,O沉淀外，还有一种 无色气体生成，该气体为 分子（填“极性”或“非极性”）。沉淀产生后，经过滤、洗 涤、干燥等一系列操作可得到NiCO3·2Ni(OH):·2HzO,写出检验沉淀是否洗涤干净 的实验操作 (6)基态Ni原子价电子的轨道表示式为 新 型超导材料晶体的晶胞结构中镁原子和镍原子位于 顶点和面心，它们构成两种八面体空隙，一种由镍原 0 子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八 面体空隙的数量是1：3，碳原子只填充在镍原子构 成的八面体空隙中，沿晶胞立方格子对角线取得的截图如图所示。 ①该新型超导材料的化学式为 ②已知晶胞参数a=0.3812m,阿伏加德罗常数的值为N,该晶胞密度为 g cm-3 (列出计算式即可)。 18.(12分)氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问 题。请回答： (1)甲烷水蒸气重整制氢： I.CH,(g)+H2O(g)一CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·moI Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ·mol-1 总反应：CH,(g)+2H2O(g)一CO2(g)+4H2(g)能自发进行的条件是 A.低温 B.高温 C.任意温度 D.无法判断 (2)恒定压强为1MPa时，向某密闭容器中按n(CH,):n(H2O)=1:3投料，600℃时平衡 体系中部分组分的物质的量分数如下表所示： 组分 CH H:O H: CO 物质的量分数 0.04 0.32 0.50 0.08 ①下列措施中一定能提高H:平衡产率的是 A.选择合适的催化剂 B.移除部分CO C.向体系中投入少量CaO D.恒温恒压下通人气体Ar ②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数K。,600℃时反 应I的平衡常数K。= MP(结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压X 各气体的体积分数)。 【化学第4页（共6页）】 (3)硼氢化钠(NaBH)水解制氢：常温下，NaBH,水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢 速率。NaBH,在某催化剂表面制氢的微观过程如图1所示。 BH BH 88 H.C B(OH) ● B(OHD万 ●● 催化剂 化剂 催化剂 催化剂 ●-B O-0O-H◆-c 图1 ①根据上图写出NaBH:水解制氢的离子方程式： ②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH,浓度对制氢速率的影响如图 2所示。[已知：浓度较大时，NaB(OH),易以NaBO2形式结晶析出] 分析NaBH,质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因是 2500 电源 2000 2 mol H2+ 2.8mol02 150 多孔梢 1000 性电极 00 510152025 NaBH溶液质量分数% 高分子电解质膜（只允许H通过） 图2 图3 (4)一定条件下，利用图3所示装置实现 的电化学储氢（忽略其它有机物的反应）。 ①写出由 生成 的电极反应式： 生成 转移的电子数 ②该装置的电流效率，= (n= 转移的电子总数 ×100%,结果精确到 0.1%) 19.(12分)LiFePO,和FePO,可以作为锂离子电池的正极材料。 (1)LiFePO,的制备。 i.LiOH(强碱)加人煮沸过的蒸馏水配成溶液。 i.在(NH,)zFe(SO,)2、H:PO4、LiOH三种溶液中选一 氮气 种装入仪器A中，缓慢滴入另两种混合溶液中（如 三预烧瓶 图)，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。 m.粗产品经150℃干燥、加人少量活性炭黑高温焙烧， H.O 电磁搅拌器 即可得到锂离子电池的正极材料。 ①仪器A的名称是 ②三颈烧瓶中反应得到LiFePO,和NH,HSO,该反应的离子方程式为 [已 知K,(HSO)=1.0X10-2] ③下列有关说法不正确的是 A.仪器A中装的是HPO B.反应前先通氮气，且使用煮沸过的蒸馏水的目的都是防止F©2+被氧化 C.装置中倒置漏斗的作用是防倒吸 D.粗产品焙烧时向其中加入少量活性炭黑，其目的可改善成型后LiFePO:的导电 性能 【化学第5页（共6页）】 ④测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下： .取ag样品，加入过量盐酸充分溶解，过滤除碳； i.加入TiCl,将Fe3+还原为Fe+; m.用cmol·L-K:Cr2O,标准溶液滴定Fe2+,消耗VmLK,Cr2O,标准溶液（此条件 下CI不与K2C,O,反应)。样品中铁元素的质量分数为 (2)FPO,的制备。取一定比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中， 100 充分反应后，向溶液中加人一定量H2O2,同时加入适量水 调节pH,静置后过滤，洗涤，干燥即可得到FePO,。 75 ①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率 50 的影响如图所示。当8在号宁时，随着水的比 例增加，铁粉溶解速率迅速加快的原因是 121/31/41/51/617 ②上述制备过程中，温度不宜过高的主要原因是 VH,PO.VH:O) 20.(12分)加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药 物，其中间体的合成路线如下。 OCH, C H,O,CH3I HO H PhCH,CI PhCH,O 0CH,Ph还原CwH0,氧化 COOCH, COOCH, A 日 Q 0 OCH PhCH,O. PhCH,O OCH,Ph C,HNO NaBH H.CO OH CHO PhCH,O E H PhCH,O HCOOCHCH, H.CO- OH PhCH,O CHO 0 已知：①Ph为苯基② +RNH,=N-R+H,O(R为烃基，R、R为烃基 或H) 回答下列问题： (1)C中官能团名称为 (2)A的结构简式为 (3)下列说法不正确的是 A.G的分子式为C。H,NO B.路线中属于取代反应的仅有AB和B-C C.物质】中含有手性碳原子 D.F既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 (4)E+F→G的化学方程式为 (5)写出4种同时符合下列条件的化合物F同分异构体的结构简式： ①分子含苯环且有4种不同化学环境的氢原子：②含N一H键。 (6)设计以乙烯为原料合成入入N入 的路线（无机试剂任选）： OH 【化学第6页（共6页）】