精品解析：黑龙江省哈尔滨市巴彦县华山乡中学2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

巴彦县第四教学共同体2024年秋季学期九年级期末联考 化学试卷 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(1—15题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项) 1. 马迭尔的名字早在二十世纪就已闻名遐迩，与之相辉映的马迭尔美食更是家喻户晓，尽人皆知。下列西餐中富含糖类的是 A. 黄油煎蛋 B. 黄金土豆泥 C. 缤纷蔬果沙拉 D. 西冷牛排 2. 下列过程发生化学变化的是 A. 浓硫酸干燥气体 B. 福尔马林浸泡标本 C. 晾晒海水得粗盐 D. 金属熔合制合金 3. 下列实验操作正确的是(　　) A. 称量5.0g粗盐 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 吸取液体药品 4. 关注健康，预防疾病，下列有关叙述正确的是 A. 六大营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的是糖类 B. 农民可以多施用农药，因为农药不会危害人体健康 C. 人们每天都要摄入5~9g食盐，以满足人体的正常需要 D. 某同学有胃酸过多症，建议多吃水果，维持身体健康 5. 下列有关物质的用途叙述错误的是 A. 硫酸用于铅蓄电池 B. NaOH用于制肥皂 C. NaCl配生理盐水 D. 指示剂测定酸碱度 6. 生活中的下列做法错误的是 A 发酵粉与面粉、水混合来制作发面食品 B. 测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助了解人体健康状况 C. 用厨房清洁剂去除厕所中的水垢 D. 硫酸铵长期施用，会使土壤酸化、板结 7. 下列叙述和对应化学方程式及所属基本反应类型正确的是 A. 验证铁的活动性在氢前：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑、置换反应 B. 硝酸铵与氢氧化钙混合研磨：2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+H2O+2NH3↑、复分解反应 C. 用纯碱制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、复分解反应 D. 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、复分解反应 8. 如图是甲醛分子的模型，下列叙述正确的是 A. 甲醛可能是氧化物 B. 甲醛是由1个碳原子和1个水分子构成 C. 甲醛中碳、氢元素的质量比6：1 D. 一个甲醛分子中含有30个质子 9. 对下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性 组成中都含有钠元素 B 硫酸溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 C 酒精温度计测温度 分子间隔受热变大 D 宝石绚丽多彩 宝石中含有某些金属离子 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关资源、能源的叙述错误的是 A. 空气是一种宝贵的资源，其中含量最多的是氮气 B. 西气东输，输送的是天然气这种可再生能源 C. 到目前为止，我国的稀土资源居世界第一 D. 目前，世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用 11. 下列实验现象记录正确的是 A. 酚酞溶液加入氢氧化镁中，酚酞溶液变红色 B. 氢气还原氧化铜：黑色固体生成光亮的铜 C. 向氢氧化钾溶液中滴入几滴氯化铁溶液：无色溶液中产生黄色沉淀 D. 打开浓氨水的瓶塞：有强烈的氨味 12. 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是 A. a、b都属于易溶性物质 B. 将a、b两种物质的饱和溶液分别从t℃降温至0℃，析出晶体的质量a比b多 C. 在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量分数相等 D. 当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a 13. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法 A CaO(K2CO3粉末) 加足量水 过滤 B Na2SO4(Na2CO3) 过量稀硫酸 蒸发结晶 C CO2(CO) 氢氧化钠溶液 洗气 D FeSO4溶液(CuSO4) 过量铁粉 过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 区分下列各组物质，所采用的两个方法(或原理)都正确的是 选项 区分的物质 操作方法(原理) A 钢戒指和银戒指 ①观察颜色②滴加稀盐酸观察现象 B 稀盐酸与稀硫酸 ①打开瓶口观察②溶于水触摸烧杯 C 氢氧化钠溶液与石灰水 ①看能否潮解②通入少量二氧化碳观察 D 碳酸氢铵与磷矿粉 ①闻气味②观察颜色 A. A B. B C. C D. D 15. 实验室有一包含杂质的碳酸氢钙样品200g(杂质不含钙元素，受热不变化)，其中钙元素质量分数为20%，将样品用180℃的温度加热一段时间，称量固体质量为181.4g，则分解的碳酸氢钙占原碳酸氢钙的质量分数为(反应原理为钟乳石的形成原理) A. 30% B. 24.3% C. 20% D. 16.2% 二、非选择题(16—23题，共8小题，共40分) 16. 2020年9月23日，我国长征三号乙远征一号火箭以“一箭双星”的方式成功发射第四十七、四十八颗北斗导航卫星，回答下列问题。 （1）火箭中使用的润滑油是用石油炼制的，此过程属于______(填“物理”或“化学”)变化，火箭升空的能量来源是______。 （2）火箭的部分零件使用的是钛合金，在升空过程中会摩擦产生大量的热，可以判断这种材料的特点是_______。 A. 密度大、可塑性好 B. 密度小、熔点低 C. 熔点高、机械性能好 （3）北斗卫星天线中大量使用形状记忆合金，其主要成分为钛和镍(Ni)，镍的冶炼可以用镍的三价氧化物加热至600℃生成一氧化镍和一种空气中含量较多的气体，再用一氧化碳还原一氧化镍。请写出上述反应中分解反应的化学方程式______，反应前后氧元素的化合价分别为_______。 17. 寒冷的冬季已经到来，一家人围坐在一起，吃着热气腾腾的火锅，瞬间觉得暖暖的。 （1）吃羊肉能够获得更多的能量，是因为肥羊肉富含_______和油脂，而蔬菜中富含的营养素能起到______、预防疾病和维持身体健康的作用。 （2）我们北方的温度较低，所以春天的时候都在温室大棚中种植蔬菜，为了青菜生长茂盛、叶色浓绿，可以施加_______肥(填化肥种类)。种植小麦的时候，有的农民会选择施加一定量的硫酸钾，其作用是保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强_______能力的作用。这种肥料长时间使用会导致土壤酸化板结，可以将_______(填俗称)加入土壤，以中和其酸性。 （3）吃火锅后的餐具很难清洗，为了除掉油污，可以使用热的碳酸钠溶液，是因为碳酸钠溶液显_______，能与油脂反应。 18. 如图是氢气和氯气在一定条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题： （1）请在B中将相关粒子图形补充完整。 （2）B→C微观实质是______。 （3）C中物质属于化合物的微观依据是______。 （4）画出与C中物质的一个分子的质子数相同的原子结构示意图______。 19. 分类法在日常生活中和科学研究中具有广泛的应用。 （1）现有“氧化铜、硫酸、硫酸铜、氢氧化钠、水、碳酸钡、醋酸、氢氧化钙”八种物质，请按组成的差异将以上物质进行分类______、______。(填一条即可，物质填写化学式) （2）很多碱可以分解，但其分解难易程度不同，金属的活动性越强，分解所需条件越高。Cu(OH)2，Fe(OH)3加热就可以分解成与碱同价态的金属氧化物和水，但是NaOH等强碱只有通电才能分解成相应的金属单质、水和氧气，根据分解规律你认为KOH的分解规律和【Cu(OH)2、Fe(OH)3、NaOH】三种物质中的______相同，写出KOH分解的化学方程式______。 20. 现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸及以下仪器。请回答下列问题: （1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_____(填序号）； （2）实验室制二氧化碳反应的化学方程式是_，恰好完全反应后，所得混合物中回收CaCl2的操作是_； （3）若补充一种仪器______(填仪器名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气;用M可以收集氧气，依据是_________，验满时，应将带火星的木条放在_____(选填“a”或“b”）端。 21. 已知A、B、C、D、E、F分别是初中常见六种物质，A为黑色粉末，打开B的浓溶液瓶口出现白雾，C为光合作用的原料，F用于洗涤剂的生产。“—”相连的两种物质能够发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质(反应条件已略去)。请回答问题： （1）写出D的化学式_______。 （2）写出B与图中所给物质发生复分解反应的化学反应方程式_______。 （3）写出A和D反应的实验现象_______。 22. 风华中学实验小组的同学对制取二氧化碳实验后剩余的滤液产生了浓厚的兴趣，为了探究其成分，同学们进行了如图的实验。请回答问题： （1）根据题中提供的实验现象确定100g滤液中的溶质成分是______。 （2）第二次加入碳酸钠溶液发生反应的化学方程式______。 （3）根据已知条件列出求解滤液中CaCl2，质量()的比例式______。 （4）若要最终得到溶质质量分数为11.7%的不饱和溶液，需要蒸发水______。 （5）配制上述实验所用的碳酸钠溶液，需要质量分数53%的浓碳酸钠溶液质量为______。 23. 在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。 实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是________和______。 化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。 【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？ 【提出猜想】猜想①：_______； 猜想②：Na2SO4； 猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4 【实验探究】 若现象a只有白色沉淀，则猜想____成立；若现象a只有气泡产生，则猜想____可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想______成立，若沉淀全部不溶解，则猜想______成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 巴彦县第四教学共同体2024年秋季学期九年级期末联考 化学试卷 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(1—15题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项) 1. 马迭尔名字早在二十世纪就已闻名遐迩，与之相辉映的马迭尔美食更是家喻户晓，尽人皆知。下列西餐中富含糖类的是 A. 黄油煎蛋 B. 黄金土豆泥 C. 缤纷蔬果沙拉 D. 西冷牛排 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄油煎蛋富含蛋白质和油脂，不符合题意； B、土豆泥富含糖类，符合题意； C、蔬菜沙拉富含维生素，不符合题意； D、西冷牛排富含蛋白质，不符合题意。 故选B。 2. 下列过程发生化学变化的是 A. 浓硫酸干燥气体 B. 福尔马林浸泡标本 C. 晾晒海水得粗盐 D. 金属熔合制合金 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸干燥气体，利用的是浓硫酸的吸水性，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛能使蛋白质变性，从而起到防腐的作用，蛋白质变性属于化学变化，符合题意； C、晾晒海水得粗盐，是通过蒸发水分使盐结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、金属熔合制合金，只是不同金属在高温下熔合在一起，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 3. 下列实验操作正确的是(　　) A. 称量5.0g粗盐 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 吸取液体药品 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。故选B。 【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 4. 关注健康，预防疾病，下列有关叙述正确的是 A. 六大营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的是糖类 B. 农民可以多施用农药，因为农药不会危害人体健康 C. 人们每天都要摄入5~9g食盐，以满足人体的正常需要 D. 某同学有胃酸过多症，建议多吃水果，维持身体健康 【答案】A 【解析】 【详解】A、六大营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的是糖类，故A正确； B、长期接触农药可能会导致人类健康问题，例如癌症、过敏、神经系统问题等。同时，农药残留问题也会影响食品安全，农业上应合理使用农药，故B错误； C、人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要，成人每天约需摄入3~5g食盐，故C错误； D、某同学有胃酸过多症，建议多吃碱性水果，维持身体健康，故D错误。 故选A。 5. 下列有关物质的用途叙述错误的是 A. 硫酸用于铅蓄电池 B. NaOH用于制肥皂 C. NaCl配生理盐水 D. 指示剂测定酸碱度 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸可用于铅蓄电池，故选项说法正确； B、NaOH是重要的工业原料，可用于制肥皂，故选项说法正确； C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，NaCl可用于配生理盐水，故选项说法正确； D、指示剂能测溶液的酸碱性，不能测出溶液的酸碱度，测溶液的酸碱度用PH试纸，故选项说法错误。 故选D。 6. 生活中的下列做法错误的是 A. 发酵粉与面粉、水混合来制作发面食品 B. 测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助了解人体健康状况 C. 用厨房清洁剂去除厕所中的水垢 D. 硫酸铵长期施用，会使土壤酸化、板结 【答案】C 【解析】 【详解】A、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，所以可用发酵粉与面粉、水混合来制作发面食品。A正确； B、正常人的体液应该有一定的酸碱度，即pH，所以测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助了解人体健康状况。B正确； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，厨房清洁剂显碱性，不能与水垢反应，即不能用厨房清洁剂去除厕所中的水垢。C错误； D、硫酸铵长期施用，会使土壤酸化、板结，硫酸铵不宜长期施用。D正确。 综上所述：选择C。 7. 下列叙述和对应的化学方程式及所属基本反应类型正确的是 A. 验证铁的活动性在氢前：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑、置换反应 B. 硝酸铵与氢氧化钙混合研磨：2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+H2O+2NH3↑、复分解反应 C. 用纯碱制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、复分解反应 D. 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、验证铁的活动性在氢前，化学方程式应为：Fe+ 2HCl=FeCl2+H2↑，属于置换反应。该选项化学方程式错误，生成的应该是氯化亚铁（FeCl2），不是氯化铁（FeCl3），错误； B、硝酸铵与氢氧化钙混合研磨生成硝酸钙、水和氨气，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2NH4NO3+ Ca(OH)2= Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O，错误； C、用纯碱制烧碱发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式为： Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，正确； D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，不属于复分解反应，因为复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应没有相互交换成分，错误。 故选C。 8. 如图是甲醛分子的模型，下列叙述正确的是 A. 甲醛可能是氧化物 B. 甲醛是由1个碳原子和1个水分子构成 C. 甲醛中碳、氢元素的质量比6：1 D. 一个甲醛分子中含有30个质子 【答案】C 【解析】 【分析】由甲醛的分子模型图可知，1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，则甲醛的化学式为：CH2O。 【详解】A、氧化物是指有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，甲醛的是由碳、氢、氧三种元素组成，甲醛不是氧化物，错误； B、1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，不含有水分子，错误； C、甲醛中碳、氢元素质量比=12:（1×2）=6：1，正确； D、一个甲醛分子中含有质子数=6+1×2+8=16，错误。 故选C。 9. 对下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性 组成中都含有钠元素 B 硫酸溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 C 酒精温度计测温度 分子间隔受热变大 D 宝石绚丽多彩 宝石中含有某些金属离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故A符合题意； B、硫酸溶于水，是以离子的形式分散到水中，溶液中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子，因此硫酸溶液能导电，故B不符合题意； C、酒精温度计测温度时，酒精分子间的间隔受温度的影响发生改变，温度升高，分子间隔变大，故C不符合题意； D、宝石绚丽多彩，是因为宝石中含有某些金属离子，能使宝石呈现出绚丽多彩的光泽，故D不符合题意。 故选A。 10. 下列有关资源、能源的叙述错误的是 A. 空气是一种宝贵的资源，其中含量最多的是氮气 B. 西气东输，输送的是天然气这种可再生能源 C. 到目前为止，我国的稀土资源居世界第一 D. 目前，世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用 【答案】B 【解析】 【详解】A 、空气是一种宝贵的资源，空气的成分按体积计大约是：氧气21％、氮气78％、稀有气体 等其他成分1%，其中含量最多的是氮气，叙述正确，不符合题意； B 、西气东输，输送的是天然气，天然气是不可再生能源，叙述错误，符合题意； C、到目前为止，我国的稀土资源居世界第一，叙述正确，不符合题意； D、目前，世界上已有 50% 以上的铁和 90% 以上的金得到了回收利用，叙述正确，不符合题意。 故选B。 11. 下列实验现象记录正确的是 A. 酚酞溶液加入氢氧化镁中，酚酞溶液变红色 B. 氢气还原氧化铜：黑色固体生成光亮的铜 C. 向氢氧化钾溶液中滴入几滴氯化铁溶液：无色溶液中产生黄色沉淀 D. 打开浓氨水的瓶塞：有强烈的氨味 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化镁固体不溶于水，不能使酚酞溶液变红色，此选项错误； B.氢气还原氧化铜：黑色固体逐渐变为紫红色，实验现象中不能出现生成物的名称，此选项错误； C.氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化铁是红褐色的沉淀，所以现象为无色溶液中产生红褐色的沉淀，此选项错误； D.浓氨水易挥发，会挥发出氨气，所以打开浓氨水的瓶塞：有强烈的氨味，此选项正确； 故选D。 12. 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是 A. a、b都属于易溶性物质 B. 将a、b两种物质的饱和溶液分别从t℃降温至0℃，析出晶体的质量a比b多 C. 在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量分数相等 D. 当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a 【答案】B 【解析】 【详解】A、从20℃向上作垂线与两种曲线的交点，再向纵坐标作垂线，a和b的溶解度都大于10g，所以都属于易溶物质，说法正确，不符合题意； B、没指明饱和溶液质量的多少不能判断析出晶体质量的多少，如果饱和溶液质量相等，析出的a比b多，说法错误，符合题意； C、一定温度下饱和溶液溶质分数=，在t℃时，a、b的溶解度相等，所以在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意； D、由于a的溶解度曲线受温度影响比较大，所以从溶液中结晶析出的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），说法正确，，不符合题意。 故选B。 13. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法 A CaO(K2CO3粉末) 加足量的水 过滤 B Na2SO4(Na2CO3) 过量稀硫酸 蒸发结晶 C CO2(CO) 氢氧化钠溶液 洗气 D FeSO4溶液(CuSO4) 过量铁粉 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A 、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加水会把主要成分氧化钙反应掉，不符合除杂原则，错误； B 、碳酸钠能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸，试剂使用过量，错误； C 、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，通过氢氧化钠溶液洗气，除去的是主要物质二氧化碳，不符合除杂原则，错误； D、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，过滤可以除去过量的铁粉和生成的铜，得到硫酸亚铁溶液，正确。 故选D。 14. 区分下列各组物质，所采用的两个方法(或原理)都正确的是 选项 区分的物质 操作方法(原理) A 钢戒指和银戒指 ①观察颜色②滴加稀盐酸观察现象 B 稀盐酸与稀硫酸 ①打开瓶口观察②溶于水触摸烧杯 C 氢氧化钠溶液与石灰水 ①看能否潮解②通入少量二氧化碳观察 D 碳酸氢铵与磷矿粉 ①闻气味②观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、钢戒指和银戒指的颜色都是银白色，所以观察颜色不能区分；从金属活动性的情况看，铁在氢前所以能与盐酸反应产生气泡（氢气），而银不能，所以滴加稀盐酸观察现象可以区分两者，故选项错误； B、稀盐酸和稀硫酸都不具有挥发性，敞口均无明显现象，打开瓶口观察不能区分；稀盐酸和稀硫酸溶于水都无明显温度变化，所以溶于水触摸烧杯，无法区分，故选项错误； C、潮解是固体吸收空气中的水而在其表面形成溶液的过程，故氢氧化钠溶液与石灰水都不可能出现潮解现象；通入二氧化碳时两者均能与其反应，由于二氧化碳和石灰水反应会生成碳酸钙的白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应没有明显的现象，所以通入少量的二氧化碳观察可以鉴别两者，故选项错误； D、碳酸氢铵有氨味，尿素无特殊气味，闻气味可以区分；碳酸氢铵是白色固体，磷矿粉是灰白色固体，观察颜色可以区分，故选项错误。 故选D。 15. 实验室有一包含杂质的碳酸氢钙样品200g(杂质不含钙元素，受热不变化)，其中钙元素质量分数为20%，将样品用180℃的温度加热一段时间，称量固体质量为181.4g，则分解的碳酸氢钙占原碳酸氢钙的质量分数为(反应原理为钟乳石的形成原理) A. 30% B. 24.3% C. 20% D. 16.2% 【答案】A 【解析】 【详解】碳酸氢钙的化学式为Ca(HCO3)2，因为钙元素质量分数为20%，设钙元素质量为m，m=200g×20%=40g，则碳酸氢钙的质量为； 加热碳酸氢钙会发生分解，设碳酸氢钠分解质量为x，固体减少量是二氧化碳和水的质量，，，x=48.6g。 分解的碳酸氢钙占原碳酸氢钙的质量分数： 故选A。 二、非选择题(16—23题，共8小题，共40分) 16. 2020年9月23日，我国长征三号乙远征一号火箭以“一箭双星”的方式成功发射第四十七、四十八颗北斗导航卫星，回答下列问题。 （1）火箭中使用润滑油是用石油炼制的，此过程属于______(填“物理”或“化学”)变化，火箭升空的能量来源是______。 （2）火箭的部分零件使用的是钛合金，在升空过程中会摩擦产生大量的热，可以判断这种材料的特点是_______。 A. 密度大、可塑性好 B. 密度小、熔点低 C. 熔点高、机械性能好 （3）北斗卫星天线中大量使用形状记忆合金，其主要成分为钛和镍(Ni)，镍的冶炼可以用镍的三价氧化物加热至600℃生成一氧化镍和一种空气中含量较多的气体，再用一氧化碳还原一氧化镍。请写出上述反应中分解反应的化学方程式______，反应前后氧元素的化合价分别为_______。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 化学能 （2）C （3） ①. ②. -2、-2、0 【解析】 【小问1详解】 石油经过分馏可以得到润滑油，是利用了混合物中各物质的沸点不同，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化；火箭升空时高能燃料燃烧，推进火箭的运行，此过程中的能量转化为：化学能转化为内能转化为机械能，故填：物理；化学能； 【小问2详解】 火箭升空过程中外壳与空气发生摩擦，产生大量的热，所以利用了钛合金的熔点高、机械性能好，故选C； 【小问3详解】 镍的三价氧化物为Ni2O3，则三氧化二镍在600℃条件下分解生成NiO（一氧化镍）和O2，反应的化学方程式为； 三氧化二镍中氧元素显-2价，一氧化镍中氧元素显-2价，氧气中氧元素显0价，故填：；-2、-2、0。 17. 寒冷的冬季已经到来，一家人围坐在一起，吃着热气腾腾的火锅，瞬间觉得暖暖的。 （1）吃羊肉能够获得更多的能量，是因为肥羊肉富含_______和油脂，而蔬菜中富含的营养素能起到______、预防疾病和维持身体健康的作用。 （2）我们北方的温度较低，所以春天的时候都在温室大棚中种植蔬菜，为了青菜生长茂盛、叶色浓绿，可以施加_______肥(填化肥种类)。种植小麦的时候，有的农民会选择施加一定量的硫酸钾，其作用是保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强_______能力的作用。这种肥料长时间使用会导致土壤酸化板结，可以将_______(填俗称)加入土壤，以中和其酸性。 （3）吃火锅后的餐具很难清洗，为了除掉油污，可以使用热的碳酸钠溶液，是因为碳酸钠溶液显_______，能与油脂反应。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 调节新陈代谢 （2） ①. 氮 ②. 植物抗病虫害和抗倒伏 ③. 熟石灰##消石灰 （3）碱性 【解析】 【小问1详解】 吃羊肉能够获得更多的能量，是因为肥羊肉富含蛋白质和油脂，而蔬菜中富含的营养素是维生素，能起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用； 【小问2详解】 我们北方的温度较低，所以春天的时候都在温室大棚中种植蔬菜，为了青菜生长茂盛、叶色浓绿，可以施加氮肥；种植小麦的时候，有的农民会选择施加一定量的硫酸钾，提供的钾元素其作用是保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强植物抗病虫害和抗倒伏能力的作用；熟石灰（或消石灰）具有碱性能与土壤中的酸性物质反应，因此这种肥料长时间使用会导致土壤酸化板结，可以将熟石灰(或消石灰)加入土壤，以中和其酸性。 【小问3详解】 吃火锅后的餐具很难清洗，为了除掉油污，可以使用热的碳酸钠溶液，是因为碳酸钠溶液显碱性，能与油脂反应。 18. 如图是氢气和氯气在一定条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题： （1）请在B中将相关粒子图形补充完整。 （2）B→C的微观实质是______。 （3）C中物质属于化合物的微观依据是______。 （4）画出与C中物质的一个分子的质子数相同的原子结构示意图______。 【答案】（1） （2）每一个氢原子和一个氯原子重新结合为一个氯化氢分子 （3）由同种分子构成，分子由不同种原子构成 （4） 【解析】 【小问1详解】 化学变化中原子的种类和数目保持不变，反应过程中1个氢分子离解2个氢原子，1个氯分子离解2个氯原子原子，1个氢原子与1个氯原子结合成1个氯化氢分子，B中相关粒子图形补充完整如图：； 【小问2详解】 根据上述分析可知，B→C的微观实质是每一个氢原子和一个氯原子重新结合为一个氯化氢分子； 【小问3详解】 由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，分子是由不同种原子构成的，属于化合物；C中物质属于化合物的微观依据是由同种分子构成，分子由不同种原子构成； 【小问4详解】 1个氯化氢分子是由1个氢原子与1个氯原子构成，1个氢原子中含有质子为1，1个氯原子中含有质子为17，共有1+17=18个质子，含有18个质子的原子是氩原子，根据核外电子排布规律可知，第1层含有2个电子，第2层排在8个电子，第3个电子层排有8个电子，原子结构示意图如图：。 19. 分类法在日常生活中和科学研究中具有广泛的应用。 （1）现有“氧化铜、硫酸、硫酸铜、氢氧化钠、水、碳酸钡、醋酸、氢氧化钙”八种物质，请按组成的差异将以上物质进行分类______、______。(填一条即可，物质填写化学式) （2）很多碱可以分解，但其分解难易程度不同，金属的活动性越强，分解所需条件越高。Cu(OH)2，Fe(OH)3加热就可以分解成与碱同价态的金属氧化物和水，但是NaOH等强碱只有通电才能分解成相应的金属单质、水和氧气，根据分解规律你认为KOH的分解规律和【Cu(OH)2、Fe(OH)3、NaOH】三种物质中的______相同，写出KOH分解的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 酸##碱##盐 ②. H2SO4、CH3COOH## NaOH、Ca(OH)2##CuSO4、BaCO3 （2） ①. NaOH##氢氧化钠 ②. 4KOH4K+2H2O+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 化合物包括酸、碱、盐、氧化物，故①填写酸或碱或盐；② 酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）属于酸； 碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，属于碱； 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，硫酸铜（CuSO4）、碳酸钡（BaCO3），属于盐酸； 【小问2详解】 KOH属于强碱，分解规律和NaOH 相同；根据“NaOH等强碱只有通电才能分解成相应的金属单质、水和氧气”可知，KOH分解生成钾、水和单质，化学方程式：4KOH4K+2H2O+O2↑。 20. 现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸及以下仪器。请回答下列问题: （1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_____(填序号）； （2）实验室制二氧化碳反应的化学方程式是_，恰好完全反应后，所得混合物中回收CaCl2的操作是_； （3）若补充一种仪器______(填仪器名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气;用M可以收集氧气，依据是_________，验满时，应将带火星的木条放在_____(选填“a”或“b”）端。 【答案】 ①. ①③④⑤ ②. ③. 蒸发结晶 ④. 酒精灯 ⑤. 氧气的密度比空气大 ⑥. a 【解析】 【详解】（1）实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因此需要的仪器有①③④⑤； （2）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为；恰好完全反应后，所得混合物中回收的操作是：蒸发结晶； （3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，若补充一种仪器酒精灯再利用上述仪器和药品还可以制取氧气；用M可以收集氧气，依据是：氧气的密度比空气大；氧气应从b端通入，验满时，应将带火星的木条放在a端。 【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、混合物的分离等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 21. 已知A、B、C、D、E、F分别是初中常见六种物质，A为黑色粉末，打开B的浓溶液瓶口出现白雾，C为光合作用的原料，F用于洗涤剂的生产。“—”相连的两种物质能够发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质(反应条件已略去)。请回答问题： （1）写出D的化学式_______。 （2）写出B与图中所给物质发生复分解反应的化学反应方程式_______。 （3）写出A和D反应的实验现象_______。 【答案】（1）AgNO3 （2）、 （3）黑色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色 【解析】 【分析】打开B的浓溶液瓶口出现白雾，则B为HCl；C为光合作用的原料，则C为二氧化碳；F用于洗涤剂的生产，能与二氧化碳相互转化，且能与盐酸反应，则F为碳酸钠；A为黑色粉末，能与盐酸反应，且能与D反应，D能与盐酸反应，推断A为铁，D为硝酸银； 【小问1详解】 综上分析，D为硝酸银，化学式为AgNO3； 【小问2详解】 综上分析，B为盐酸，盐酸与铁反应属于置换反应；盐酸与二氧化碳不反应；盐酸与B能相互转化，则不能反应；盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 A和D反应：铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能观察到黑色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色。 22. 风华中学实验小组的同学对制取二氧化碳实验后剩余的滤液产生了浓厚的兴趣，为了探究其成分，同学们进行了如图的实验。请回答问题： （1）根据题中提供的实验现象确定100g滤液中的溶质成分是______。 （2）第二次加入碳酸钠溶液发生反应的化学方程式______。 （3）根据已知条件列出求解滤液中CaCl2，质量()的比例式______。 （4）若要最终得到溶质质量分数为11.7%的不饱和溶液，需要蒸发水______。 （5）配制上述实验所用的碳酸钠溶液，需要质量分数53%的浓碳酸钠溶液质量为______。 【答案】（1）CaCl2、HCl （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （3）= （4）85.6g （5）40g 【解析】 【小问1详解】 据图可知，加入碳酸钠后有气泡产生，说明滤液中有盐酸，即滤液中的溶质还有氯化氢，石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成物还有氯化钙和水，所以100g滤液中的溶质成分是氯化钙和氯化氢。即根据题中提供的实验现象确定100g滤液中的溶质成分是CaCl2、HCl。故填：CaCl2、HCl。 【小问2详解】 据图可知，第二次加入碳酸钠溶液后产生沉淀，说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。 故填：。 【小问3详解】 据图可知，滤液中的氯化钙全部转化为碳酸钙沉淀的质量即滤渣质量为10g。 设：滤液中CaCl2的质量为。 则。故填：。 【小问4详解】 滤液c的质量=195.6g+100g－10g=285.6g。 生成二氧化碳的质量=100g+100g－195.6g=4.4g。 设：第一次反应生成氯化钠质量为m，第二次反应生成氯化钠质量为n。 ，m=11.7g。 ，n=11.7g。 滤液c中溶质质量=11.7g+11.7g=23.4g，11.7%的溶液质量=23.4g÷11.7%=200g，需要蒸发水的质量=285.6g－200g=85.6g。故填：85.6g。 【小问5详解】 设：上述实验所用的碳酸钠溶液的溶质质量分数为。 ，10.6%。 需要质量分数53%的浓碳酸钠溶液质量=。故填：40g。 23. 在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。 实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是________和______。 化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。 【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？ 【提出猜想】猜想①：_______； 猜想②：Na2SO4； 猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4 【实验探究】 若现象a只有白色沉淀，则猜想____成立；若现象a只有气泡产生，则猜想____可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想______成立，若沉淀全部不溶解，则猜想______成立。 【答案】 ①. BaSO4 ②. BaCO3 ③. BaCl2 ④. ① ⑤. ③④ ⑥. ④ ⑦. ② 【解析】 【详解】试题分析：BaCl2与Na2CO3溶液的反应生成氯化钠和碳酸钡，BaCl2与Na2SO4溶液反应生成氯化钠和硫酸钡，所以浊液中白色沉淀物质是BaSO4和BaCO3；滤液里除了NaCl外，剩余的物质只能是三种反应物的剩余物，猜想①：为氯化钡；【实验探究】加入足量稀硫酸，如果有氯化钡剩余，则现象a为有白色沉淀生成，若现象a只有气泡产生，则猜想③④成立，加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明沉淀有硫酸钡和碳酸钡，则猜想④成立，若沉淀全部不溶解，则沉淀全为硫酸钡，猜想②成立。 考点：化学反应的探究 点评：对于常见化学物质的探究属于中考的必考点，选择填空均可出题，考察形式较为灵活，注意积累总结。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$