精品解析：山东省德州市乐陵市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024—2025学年度第一学期期末质量检测九年级 化学试题 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Na-23 Ca-40 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，包括16个小题，1—12每题2分，13—16每题3分，共36分） 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 扫地 B. 生火 C. 摘菜 D. 提水 2. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 取用药品 D. 过滤 3. 空气、水是人类重要的自然资源，更是人类得以生存繁衍的物质基础。下列有关空气的说法正确的是 A. 空气是混合物 B. 空气是由空气分子构成 C. 空气中氮气极易溶于水 D. 空气中稀有气体的体积分数最大 4. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. H2O B. CuSO4 C. C60 D. CH4 5. 下列对化学符号或数字意义的表述正确的是 A. Cl2—两个氯原子 B. Na2S——硫酸钠 C. 2Fe2+—2个铁离子 D. —高锰酸钾中锰元素的化合价 6. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇()为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由三种元素组成 C. 由42个原子构成 D. 氢元素质量分数最高 7. 下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是 A. 早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性 B. 在保险单上用碳素笔签名，利用碳在常温下的稳定性 C. 饭菜煮熟时及时关闭燃气灶阀门，清除可燃物实现灭火 D. 晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 8. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 风箱拉动过程中增加了可燃物 B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A. a=13.6 B. 甲和丙为反应物 C. 该反应是化合反应 D. 甲、乙发生改变的质量比为7：22 10. 金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Zn、Ni、Cu D. Cu、Ni、Zn 11. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展基本要求，下列说法错误的是 A. 化学观念：钠原子最外层电子数为1，因此钠元素在化合物中通常显示+1价 B. 科学思维：在金属活动性顺序表中锡排在氢前，所以锡可以和硫酸发生反应 C. 科学探究与实践：将CO2和CO分别通入澄清石灰水来区分两种气体 D. 科学态度与责任：实验室产生的废液是少量的，可以直接倾倒入下水道 12. 《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为下列有关说法不正确的是 A. 该反应中碳元素的化合价有升有降 B. 反应后的尾气可以直接排放 C. 根据质量守恒定律可知x为3 D. 该反应属于置换反应 13. 分类是一种化繁为简的重要研究方法。小明同学对物质或变化进行分类，分类依据与分类结果完全对应的是 序号 分类依据 分类结果 A 氧化物 Fe3O4、P2O5、KMnO4 B 碳元素化合价相同 CO2、CO、H2CO3 C 纯净物 Fe、N2、CaCO3 D 置换反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 A. A B. B C. C D. D 14. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内固体沉淀的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 15. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A.探究二氧化碳与水反应 B.探究不同催化剂的催化效果 C.验证质量守恒定律 D.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 方案 A. A B. B C. C D. D 16. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后Zn一定有剩余 二、填空与简答（包括五个题，每个化学方程式2分，其余每空1分，计32分） 17. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦－3的有关信息。 （1）钛属于_____（选填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是_____。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_________。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为，碳酸锂的化学式为______。 （3）已知氦－3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦－3原子的是_____（填序号）。 18. 兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 （1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过___________(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 ②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有___________结构，可以吸附色素和异味分子。 （2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是___________(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水___________(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 （3）总结： ①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。 a．分析混合物成分　　　b．找到分离方法　　　　c．寻找成分性质差异 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条)___________。 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式，请回答下列问题： （1）“●”表示汞原子，“○”表示氧原子，下图中，表示同一种物质的是______（填字母序号，下同），表示化合物的是______。 （2）请写出下图中变化2的化学方程式：______________。 （3）科学家发现通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，下图是其中主要反应的微观示意图，催化剂在反应前后质量和________均不变，该反应的基本反应类型为________反应。 （4）关于以上这些变化过程的理解，正确的有______。 A. 物质都是由分子构成的 B. 化学变化的实质是原子重新组合的过程 C. 化学变化前后分子、原子数目均不变 D. 控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 20. 助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。 ①化石燃料主要包括_____、石油和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会造成_________（填环境问题）。 （2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 氨水捕集CO2的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为________。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是________。 （3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为_____。 ②生成CH4的总反应化学方程式为________。 21. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。 ①该反应的化学方程式为________。 ②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是_______。 （2）氢能具有广阔的发展前景，下图为氢能开发与利用的示意图。 制氢中的能量转化：太阳能→电能→________能。 （3）安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是_________。 （4）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。 ①步骤Ⅱ的反应属于________（填基本反应类型）。 ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 三、实验与探究（包括两个题，每个化学方程式2分，其余每空1分，计20分） 22. 气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，也是学习化学的重要途径。 （一）制取二氧化碳：实验室常用大理石与稀盐酸制取二氧化碳。请回答。 （1）图1是制取二氧化碳两种气体发生装置： ①请你选择其中一种装置并说明其优点：__________。 ②检查装置A的气密性时，若气密性良好，会出现下图中的______（填字母）。 a. b. c. （2）完成气密性检查后，装入药品，反应产生气体。用向上排空气法收集气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于__________。 （3）在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图2，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集______秒。 （二）制取氧气：小明组装了下图装置用来制取O2并进行探究铁生锈条件的实验，回答下列问题。 （4）装置C中发生反应的化学方程式为______，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置D中出现的现象是___________，而达到实验目的。 （5）小明对上述制取氧气反应原理进一步反思，将其中的转化关系整理如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），若丙为单质，从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是_________。 （6）火星的大气中含有大量CO2，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的CO2制取O2，理论依据是___________。 23. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是______（写1种）。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用______（写1种物质名称）。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的______、______（填序号）。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是______（写1种合理的方法）。 【任务五】废液回收利用 （5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到______溶液，回收保存。 （6）铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 过程①加入的物质X是______，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是______。 四、计算题（共12分） 24. 蔗糖（化学式为）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算： （1）蔗糖的相对分子质量是________。 （2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是________（写出最简整数比）。 （3）34.2g蔗糖中含有________碳元素。 25. 家庭小制作——自制气泡水： 配方：在洁净的塑料汽水瓶中加入约1.5g小苏打，注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱冷藏半小时。 资料：反应原理： 问题：这个配方可以得到微酸口味的气泡水吗？（参照资料，计算说明） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期末质量检测九年级 化学试题 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Na-23 Ca-40 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，包括16个小题，1—12每题2分，13—16每题3分，共36分） 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 扫地 B. 生火 C. 摘菜 D. 提水 【答案】B 【解析】 【详解】A、扫地过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； B、生火有燃烧发生，一定有新物质生成，一定发生化学变化。符合题意； C、摘菜过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； D、提水过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； 故选B 。 2. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 取用药品 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，错误； B、给试管里的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，手握试管夹的短柄，正确； C、不可以用手直接取用固体药品，应用药匙取用固体药品，错误； D、过滤时，需用玻璃棒引流，防止液体溅出，错误。 故选B。 3. 空气、水是人类重要的自然资源，更是人类得以生存繁衍的物质基础。下列有关空气的说法正确的是 A. 空气是混合物 B. 空气是由空气分子构成 C. 空气中氮气极易溶于水 D. 空气中稀有气体的体积分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，故A说法正确； B、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，空气中含氮分子、氧分子等，不存在空气分子，故B说法错误； C、空气中氮气难溶于水，故C说法错误； D、空气中各成分的体积分数：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和和杂质约占0.03%，则空气中氮气的体积分数最大，故D说法错误。 故选：A。 4. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. H2O B. CuSO4 C. C60 D. CH4 【答案】B 【解析】 【详解】A、水由水分子构成，不符合题意； B、 CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； C、C60是C60分子构成，不符合题意； D、甲烷是由甲烷分子构成，不符合题意。 故选：B。 5. 下列对化学符号或数字意义的表述正确的是 A. Cl2—两个氯原子 B. Na2S——硫酸钠 C. 2Fe2+—2个铁离子 D. —高锰酸钾中锰元素的化合价 【答案】D 【解析】 【详解】A、“Cl2”是氯气的化学式，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，“Cl2”中氯元素符号右下角的“2”，表示一个氯气分子中含有两个氯原子，并不表示两个氯原子，不符合题意； B、“Na2S”是由钠和硫两种元素组成的化合物，根据两种元素组成的化合物的命名规则，其名称为：硫化钠。硫酸钠的化学式为：Na2SO4，不符合题意； C、“Fe2+”带两个单位正电荷，表示亚铁离子，因此“2Fe2+”表示两个亚铁离子，不符合题意； D、因为高锰酸钾中钾显+1价，氧显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可计算出锰元素显+7价。化学式中元素符号正上方的正负号和数字表示化合物中该元素的化合价，“”表示高锰酸钾中锰元素的化合价为“+7”，符合题意。 故选D。 6. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇()为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由三种元素组成 C. 由42个原子构成 D. 氢元素质量分数最高 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，蓝桉醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误； B、由化学式可知，蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项正确； C、蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，一个蓝桉醇分子是由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子，共42个原子构成的，选项错误； D、蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）:（1×26）:16=90:13:8，所以碳元素质量分数最高，选项错误。 故选B。 7. 下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是 A. 早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性 B. 在保险单上用碳素笔签名，利用碳在常温下的稳定性 C. 饭菜煮熟时及时关闭燃气灶阀门，清除可燃物实现灭火 D. 晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导热性，与导电性无关，故选项说法不正确； B、碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，用碳素笔书写档案，是利用了碳在常温下化学性质稳定的性质，故选项说法正确； C、隔离可燃物、隔绝氧气、降温到该物质的着火点以下，可以达到灭火的目的。关闭燃气灶是应用了隔离可燃物的方式灭火，故选项说法正确； D、铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，因此将洗净的铁锅擦干，使得铁锅不能与水接触，是为了防止铁锅生锈，故选项说法正确。 故选A。 8. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 风箱拉动过程中增加了可燃物 B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，而氧气并不是可燃物，故选项说法不正确； B、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，有利于煤充分燃烧，故选项说法正确； C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法不正确； D、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不具有可燃性，故选项说法不正确。 故选B。 9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A. a=13.6 B. 甲和丙为反应物 C. 该反应是化合反应 D. 甲、乙发生改变的质量比为7：22 【答案】C 【解析】 【分析】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，根据质量守恒定律，则有2.8g+1g+16g+10g=0g+9.8g+6.4g+ag，a=13.6；反应前后甲的质量减少了2.8g-0g=2.8g，则甲为反应物；反应前后乙的质量增加了9.8g-1g=8.8g，则乙为生成物；反应前后丙的质量减少了16g-6.4g=9.6g，则丙为反应物；反应前后丁的质量增加了13.6g-10g=3.6g，则丁为生成物；故该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁。 【详解】A、由分析可知，a=13.6，故A说法正确； B、由分析可知，反应前后甲和丙的质量均减少，则甲和丙为反应物，故B说法正确； C、由分析可知，该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁，该反应的生成物是两种，不符合化合反应“多变一”的特点，故不属于化合反应，故C说法错误； D、由分析可知，甲、乙发生改变的质量比为（2.8g-0g）：（9.8g-1g）=2.8g：8.8g=7：22，故D说法正确； 故选：C。 10. 金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Zn、Ni、Cu D. Cu、Ni、Zn 【答案】C 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序的应用可知，排在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。据图可知，A试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，镍不如锌活泼；B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜，镍比铜活泼。所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。 综上所述：选择C。 11. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展基本要求，下列说法错误的是 A. 化学观念：钠原子最外层电子数为1，因此钠元素在化合物中通常显示+1价 B. 科学思维：在金属活动性顺序表中锡排在氢前，所以锡可以和硫酸发生反应 C. 科学探究与实践：将CO2和CO分别通入澄清石灰水来区分两种气体 D. 科学态度与责任：实验室产生的废液是少量的，可以直接倾倒入下水道 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠原子最外层电子数为1，化学反应时容易失去一个电子带一个单位的正电荷，故钠元素在化合物中通常显示+1价，选项正确； B、排在氢前的金属能与酸反应，故在金属活动性顺序表中锡排在氢前，所以锡可以和硫酸发生反应，选项正确； C、二氧化碳能是澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不与石灰水反应，故可以用石灰水鉴别，选项正确； D、实验室的废液需要倒入指定的容器内，选项错误； 故选：D。 12. 《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为下列有关说法不正确的是 A. 该反应中碳元素的化合价有升有降 B. 反应后的尾气可以直接排放 C. 根据质量守恒定律可知x为3 D. 该反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸锌中碳元素的化合价为+4价，一氧化碳中碳元素化合价为+2价，该反应中碳元素的化合价有升有降，故选项说法正确； B、一氧化碳有毒，反应后的尾气不可以直接排放，否则会污染大气，故选项说法错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均保持不变，反应前有3个碳原子，则反应后也应有3个碳原子，故x=3，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一换一”的特点，属于置换反应，故选项说法正确； 故选：B。 13. 分类是一种化繁为简的重要研究方法。小明同学对物质或变化进行分类，分类依据与分类结果完全对应的是 序号 分类依据 分类结果 A 氧化物 Fe3O4、P2O5、KMnO4 B 碳元素化合价相同 CO2、CO、H2CO3 C 纯净物 Fe、N2、CaCO3 D 置换反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、Fe3O4、P2O5都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物；KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故分类错误； B、化合物中氧元素一般显-2价，氢元素显+1价，CO2和和H2CO3中碳元素的化合价均为+4价，而CO中碳元素的化合价分别是+2价，所以碳元素的化合价不同，故分类错误； C、Fe、N2、CaCO3都是由一种物质组成的，都属于纯净物，故分类正确； D、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2都属于置换反应；而中反应物是两种化合物，不属于置换反应，故分类错误。 故选C。 14. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内固体沉淀的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙溶液中本身含有水，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误； B、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中沉淀的质量有0增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误； C、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯内物质的总质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳中不含氢元素，故烧杯中氢元素的总质量不变，故选项正确； 故选：D。 15. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A.探究二氧化碳与水反应 B.探究不同催化剂的催化效果 C.验证质量守恒定律 D.探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，可能是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊变红，也可能是二氧化碳与石蕊发生化学变化生成红色物质，所以将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，不能证明二氧化碳与水发生了反应，应设计对比实验，故A错误； B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，故B错误； C、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，生成的氢气逸出，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，故C错误； D、实验中，变量为氧气的浓度，空气中氧气的浓度低，反应的实验现象不同，可以得出，硫在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，故D正确。 故选D。 16. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后Zn一定有剩余 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确； B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确； C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确； D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确； 故选A。 二、填空与简答（包括五个题，每个化学方程式2分，其余每空1分，计32分） 17. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦－3的有关信息。 （1）钛属于_____（选填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是_____。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_________。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为，碳酸锂的化学式为______。 （3）已知氦－3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦－3原子的是_____（填序号）。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 10 （2） ①. 原子的最外层电子数相同 ②. Li2CO3 （3）C 【解析】 【小问1详解】 钛是“金”字旁，属于金属元素，在原子中，质子数=核外电子数=2+8+n+2=22，解得n=10，故填：金属；10； 【小问2详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子（稀有气体除外）的化学性质相似，故锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；Li的化合价为+1，碳酸根离子显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，碳酸锂的化学式为Li2CO3，故填：原子的最外层电子数相同；Li2CO3； 【小问3详解】 在原子中，质子数=核外电子数，氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，则模型能表示氦-3原子的是C，故填：C。 18. 兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 （1）设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过___________(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 ②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有___________结构，可以吸附色素和异味分子。 （2）净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是___________(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水___________(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 （3）总结： ①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。 a．分析混合物成分　　　b．找到分离方法　　　　c．寻找成分性质差异 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条)___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 疏松多孔 （2） ①. A ②. 不宜 （3） ①. acb ②. 过滤技术、‌材料的质量和耐用性等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①过滤可以除去不溶性杂质，可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。 ②活性炭具有结构疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味分子； 【小问2详解】 按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A； 通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用； 【小问3详解】 ①分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb； ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素，包括过滤技术、‌材料的质量和耐用性以及环保无毒等（合理即可）。 19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式，请回答下列问题： （1）“●”表示汞原子，“○”表示氧原子，下图中，表示同一种物质的是______（填字母序号，下同），表示化合物的是______。 （2）请写出下图中变化2的化学方程式：______________。 （3）科学家发现通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，下图是其中主要反应的微观示意图，催化剂在反应前后质量和________均不变，该反应的基本反应类型为________反应。 （4）关于以上这些变化过程的理解，正确的有______。 A. 物质都是由分子构成的 B. 化学变化的实质是原子重新组合的过程 C. 化学变化前后分子、原子数目均不变 D. 控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 【答案】（1） ①. AD ②. B （2） （3） ①. 化学性质 ②. 置换 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 A表示的是氧分子构成的氧气，图B表示的是氧化汞分子构成的氧化汞，图C表示的是汞原子构成的汞，图D表示的是氧分子构成的氧气，所以表示表示同一种物质的是：AD；表示化合物的是B； 【小问2详解】 由图可知，图中的变化2为汞与氧气加热生成氧化汞，化学方程式为； 【小问3详解】 催化剂能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变；由示意图可知，该反应为碳和氨气反应生成氮气和甲烷，符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应； 【小问4详解】 A、物质不都是由分子构成的，例如汞是由原子构成的，故A错误； B、如图可知化学变化的实质是分子的破裂和原子重新组合的过程，故B正确； C、化学变化前后原子的数目一定不变，但分子的数目可能改变，故C错误； D、据图可知，控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化，故D正确； 故选BD。 20. 助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。 ①化石燃料主要包括_____、石油和天然气。 ②大气中CO2的含量过高，会造成_________（填环境问题）。 （2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。 氨水捕集CO2的实验流程如下。 ①转化中可循环使用的物质X的化学式为________。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是________。 （3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 ①整个转化过程中Ni/CaO的作用为_____。 ②生成CH4的总反应化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 煤 ②. 温室效应 （2） ①. NH3 ②. 氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气 （3） ①. 催化 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故填写：煤。 ②二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，因此，二氧化碳也被称为温室气体，能引起温室效应，大气中二氧化碳含量的增加是导致温室效应的主要原因，故填写：温室效应。 【小问2详解】 ①由氨水捕集CO2的实验流程图可知，富含CO2的烟气，进入氨水吸收室，生成碳酸铵和碳酸氢铵，碳酸铵和碳酸氢铵加热分解，生成X和高纯CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应前碳酸铵和碳酸氢铵中含有碳、氢、氧元素，加热分解，生成X和高纯CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氢元素，X能被氨水吸收塔吸收，说明X能与水反应，生成氨水，因此，X为氨气，化学式为：NH3，故填写：NH3。 ②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气和水，故填写：氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气。 【小问3详解】 ①由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，该反应过程中Ni/CaO的化学性质不变，起到过渡作用，符合催化剂的性质，因此，整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用，故填写：催化。 ②由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，生成CH4的总反应是二氧化碳和氢气，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式为：，故填写： 21. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。 ①该反应的化学方程式为________。 ②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是_______。 （2）氢能具有广阔的发展前景，下图为氢能开发与利用的示意图。 制氢中的能量转化：太阳能→电能→________能。 （3）安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是_________。 （4）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。 ①步骤Ⅱ的反应属于________（填基本反应类型）。 ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1） ①. ②. 氢气燃烧后生成的是水无污染 （2）化学 （3）氢分子的间隔 （4） ①. 分解反应 ②. 物理 【解析】 【小问1详解】 ①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：； ②氢气燃烧后生成物是水，水无污染，故氢气属于绿色能源； 【小问2详解】 如图所示，太阳能转化为电能，通电后水分解出氢气和氧气，故电能转化为水的化学能，故填：化学； 【小问3详解】 加压后，氢分子的间隔变小，使宏观上氢气的体积变小，储存到容器内； 【小问4详解】 ①步骤Ⅱ氨气在一定条件下反应生成氮气和氢气，该反应属于一变多属于分解反应； ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程没有新物质生成属于物理变化。 三、实验与探究（包括两个题，每个化学方程式2分，其余每空1分，计20分） 22. 气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，也是学习化学的重要途径。 （一）制取二氧化碳：实验室常用大理石与稀盐酸制取二氧化碳。请回答。 （1）图1是制取二氧化碳两种气体发生装置： ①请你选择其中一种装置并说明其优点：__________。 ②检查装置A的气密性时，若气密性良好，会出现下图中的______（填字母）。 a. b. c. （2）完成气密性检查后，装入药品，反应产生气体。用向上排空气法收集气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于__________。 （3）在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图2，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集______秒。 （二）制取氧气：小明组装了下图装置用来制取O2并进行探究铁生锈条件的实验，回答下列问题。 （4）装置C中发生反应的化学方程式为______，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置D中出现的现象是___________，而达到实验目的。 （5）小明对上述制取氧气反应原理进一步反思，将其中的转化关系整理如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），若丙为单质，从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是_________。 （6）火星的大气中含有大量CO2，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的CO2制取O2，理论依据是___________。 【答案】（1） ①. A装置简易、操作简便或B装置可通过长颈漏斗随时添加液体试剂 ②. a （2）隔绝氧气 （3）200 （4） ①. ②. ①处光亮的细铁丝发生锈蚀，②处光亮的细铁丝没有锈蚀 （5）分子的构成不同 （6）质量守恒定律，二氧化碳中含有氧元素 【解析】 【小问1详解】 ①A、B两种装置均可用做气体发生装置，A装置简易、操作简便；B装置可通过长颈漏斗随时添加液体试剂； ②检查装置A的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管外壁，试管中空气受热膨胀，压强增大，观察到有气泡冒出，说明气密性良好，故选a； 【小问2详解】 燃烧的条件为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；用向上排空气法收集气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭，原因是由于隔绝氧气； 【小问3详解】 由图可知，100秒时氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭，300秒时二氧化碳体积分数达到90%，则需在小木条熄灭后，再收集300秒-100秒=200秒； 【小问4详解】 装置C为固液常温型发生装置，因此分液漏斗内的试剂是过氧化氢溶液，即过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置D中①处铁丝同时和高浓度氧气、水接触，②处铁丝只与氧气接触，则现象是①处光亮的细铁丝发生锈蚀，②处光亮的细铁丝没有锈蚀，可探究铁生锈的条件，从而达到实验目的； 【小问5详解】 上述制取氧气反应原理为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，若丙为单质，则甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。甲和乙都是由分子构成的物质，从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是：分子的构成不同； 【小问6详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变。能利用火星大气中的CO2制取O2，是因为二氧化碳中含有氧元素，其理论依据为质量守恒定律。 23. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是______（写1种）。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用______（写1种物质名称）。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的______、______（填序号）。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是______（写1种合理的方法）。 【任务五】废液回收利用 （5）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到______溶液，回收保存。 （6）铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 过程①加入的物质X是______，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是______。 【答案】（1）用磁铁吸引 （2）稀盐酸 （3） ①. ③ ②. ① （4）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥 （5）氯化铝##AlCl3 （6） ①. 铁粉 ②. 【解析】 【小问1详解】 由于磁铁能吸引铁片，不能吸引铝片，所以可用磁铁吸引的方法区分铝片和铁片。故填：用磁铁吸引。 【小问2详解】 由于稀盐酸能与主要成分为氧化铁的铁锈反应生成氯化铁和水，所以用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用稀盐酸。故填：稀盐酸。 【小问3详解】 由于铝片上有凹陷图案，没有附着物，说明铝与甲蚀刻液反应没有生成新的金属，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以甲蚀刻液只能是③稀盐酸。 由于铁片上出现红色附着物图案，说明铁与①硫酸铜溶液反应生成红色的铜。所以乙蚀刻液是①硫酸铜溶液 。故填：③；①。 【小问4详解】 由于铁的锈蚀是铁制品与空气中的氧气和水共同作用的结果。防止铁制品生锈的原理是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝氧气或水。所以为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥。故填：保持铁片蚀刻画表面清洁干燥。 【小问5详解】 由于铝片蚀刻废液是铝与盐酸反应生成的氯化铝和剩余的稀盐酸的混合溶液，所以铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，与稀盐酸完全反应，得到氯化铝溶液，回收保存。故填：氯化铝。 【小问6详解】 由于铁片蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁与剩余的硫酸铜的混合溶液，所以过程①加入的物质X是与硫酸铜反应生成硫酸亚铁的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，滤渣中的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是。故填：铁粉；。 四、计算题（共12分） 24. 蔗糖（化学式为）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算： （1）蔗糖的相对分子质量是________。 （2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是________（写出最简整数比）。 （3）34.2g蔗糖中含有________碳元素。 【答案】（1）342 （2）1:8 （3）14.4 【解析】 【小问1详解】 蔗糖的相对分子质量=。 【小问2详解】 蔗糖中氢元素和氧元素的质量比=。 【小问3详解】 34.2g蔗糖中含有碳元素的质量=。 25. 家庭小制作——自制气泡水： 配方：在洁净的塑料汽水瓶中加入约1.5g小苏打，注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱冷藏半小时。 资料：反应原理： 问题：这个配方可以得到微酸口味的气泡水吗？（参照资料，计算说明） 【答案】设与1.5g小苏打反应的柠檬酸的质量为x， x1.1g 1.1g<1.5g，柠檬酸过量，所以汽水呈微酸口味。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $