海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期第二次月考模拟化学试卷

海南省海口市部分学校2024-2025学年下学期九年级化学第二次月考模拟考试 测试范围第十单元 命题人海南省农垦中学 陈良兴 可能用到的相对原子质量：Cu 64 S 32 O16 Na 23 H 1 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分) 1.秸秆经沤制之后，可作为有机肥返回农田，下列有机肥中成分能起到增强植物抗病虫害能力的物质是 A．CO(NH2)2 B．C2H5NO2 C．K2CO3 D．CaSO4 2.现要用KNO3固体配制100g35%硝酸钾溶液作为“水培溶液”，操作如图所示，下列说法错误的是 A．配制步骤正确的顺序是③②④⑤① B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．配制好装瓶时洒出，会导致配制的KNO3质量分数偏小 D．配制的时候发现烧杯外壁有水雾出现，说明硝酸钾溶解吸热 3.下列方程式书写正确的是 A．C+O2CO2↑ B．2Mg+O22MgO C．Cu+O2CuO2 D．CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 4.不用其它任何试剂就能区分的一组物质是 A．水、浓氨水、酚酞试液 B．二氧化碳、二氧化硫、氮气 C．木炭、氧化铜、四氧化三铁 D．石蕊、氯化钠溶液、水 5.工业上电解食盐溶液制取氢氧化钠： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑,下列说法中不正确的是 A．NaCl可由海水蒸发、精制获得 B．氯气（Cl2）可用于自来水生产中杀菌消毒 C．点燃或加热H2前一定要检验其纯度 D．水中加入的适量NaOH溶液是电解水反应的催化剂 6.某校初三学生小明喜欢进行各种家庭实验探究，他对于实验的分析不合理的是 A．可以制备、收集并检验氧气 B．得到的a杯中的滤液是硬水 C．可以通过此方法制取少量蒸馏水 D．紫甘蓝试剂能用作酸碱指示剂 A．A B．B C．C D．D 7.化学与人们的生活息息相关。下列说法中，不合理的是 A．用盐酸除去铁制品表面的铁锈 B．工业上用铁桶储运烧碱 C．熟石灰可用于中和土壤的酸性 D．室内洒水可防止一氧化碳中毒 8.分析推理是化学核心素养的重要内容。下列有关分析推理正确 A．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 B．阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子 C．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 D．活泼金属和酸反应能生成气体，则和酸反应生成气体的物质一定是金属 9.下列物质属于盐的是 A．CH3COOH B．MnO2 C．Ca(OH)2 D．CaCl2 10.下列物质放置在空气中，发生的变化与空气中成分无关的是 A．烧碱潮解 B．浓硫酸质量增重 C．浓盐酸挥发 D．澄清石灰水瓶壁上出现白色固体 11.客观、正确的记录实验现象是化学研究的关键步骤。下列反应的现象描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体 B．将二氧化碳通入含有酚酞溶液的水中，溶液变红 C．氧化铁与足量稀盐酸反应后，溶液变为浅绿色 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 12.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质冷却至室温，溶液pH没有改变的是 A．CO2 B．CaO C．Cu(NO3)2 D．HCl 13.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别溶液和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 C 除去中混有的少量 加入过量的氯化钙溶液，过滤 D 除去气体中混有的气体 通过盛有溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 14.下列实验方案或措施不合理的是 A．取样品滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。再滴加足最的稀硝酸，沉淀不消失，可证明原样品中一定有SO B．用氢氧化钡溶液可以检验氢氧化钠溶液是否变质 C．可用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D．可用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠 二、填空题(每空2分，共26分) 15.某化学实验小组在探究氢氧化钠溶液与硫酸发生中和反应的过程中，利用pH传感器测得pH与所加试剂体积，有如图所示的关系。 (1)该过程中反应的化学方程式为 ; (2)分析图像可知，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴到另一种溶液中，a点溶液中的溶质为 ，鉴别b、c点溶液的溶质可采用的物质有 。 A．铜片    B．氧化铜    C．无色酚酞溶液    D．锌粒 16.已知A~F是初中化学常见的物质，其中A~E是五种不同类别的物质，A在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，实验室常用C和E反应来制取氢气，F可用来配制农药波尔多液。它们相互之间的关系如图所示(图中“—”表示相连的两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题： (1)A物质的化学式为 ，C与E的反应属于 (填基本反应类型); (2)的化学方程式是 ; (3)足量的C与D反应的现象是 ; (4)E与F的溶液能够发生反应的原因是 。 17.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵()，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”); (2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A． B． C． D． 18.如图所示，某同学正在按照教材上实验1-1的各步骤进行实验，他先取适量氢氧化钠溶液于试管中，再向其中滴加硫酸铜溶液，最终对试管中所得物质进行加热，请回答： (1)上述操作中出现错误的有步骤 （填步骤代号）； (2)实验中步骤B发生反应的化学方程式为 。 三 、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分) 19.碳酸钠的俗称叫什么？写出碳酸钠和硫酸反应的化学方程式。 20. 碳铵有强烈氨味的原因是什么？写出化学方程式。 四 、实验题(每空2分，共14分) 21.现欲探究一固体混合物的成分，其中可能含有NaCl、Fe2O3、Na2CO3、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： (1)气体A的化学式为 ,溶液B的颜色为 ,沉淀C的化学式为 ,写出溶液B与氢氧化鈉反应的化学方程式 ; (2)由过程Ⅲ的现象可推断固体混合物一定含有的物质是 (写化学式); (3)无色溶液D中一定大量存在的阴离子是 (写离子符号); (4)写出过程Ⅰ中生成气体A的化学方程式 。 五、计算题(8分) 22.化学小组的同学为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，设计并进行了实验，他们先取100g硫酸铜溶液于洁净的烧杯中，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答： (1)该反应过程中，观察到的一个明显的实验现象是 ； (2)当滴入氢氧化钠溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的阴离子为 (填离子符号)； (3)当滴入10%的复氧化钠溶液80g(即图中A点)时，恰好完全反应。求该硫酸铜溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1g) 。 答案解析 1.C 【解析】增强抗病虫害和抗倒伏能力，应该施用钾肥； A、CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； B、C2H5NO2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； C、K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意； D、CaSO4中不含有氮、磷、钾元素，不能做肥料，故选项不符合题意； 故选C 2.C 【解析】A、配制一定质量分数的硝酸钾步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，因此正确顺序是③②④⑤①，故选项说法正确； B、该实验中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故选项说法正确； C、溶液具有均一性，配制好装瓶时洒出，溶质质量分数不变，故选项说法不正确； D、配制的时候发现烧杯外壁有水雾出现，说明硝酸钾溶解吸热，空气中水蒸气遇冷，冷凝成水雾，故选项说法正确。 故选C。 3.B 【详解】A、反应物中氧气是气体，生成物中二氧化碳不用标气体符号，该反应的化学方程式为C+O2CO2；不符合题意； B、镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，该反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；符合题意； C、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，该反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO；不符合题意； D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，该反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；不符合题意； 故选B。 4.A 【详解】A、浓氨水具有刺激性气味，浓氨水能使酚酞试液变红，不用其它任何试剂就能区分水、浓氨水、酚酞试液，故选项符合题意； B、二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，而二氧化碳、氮气都是无色无味的气体，不用其它任何试剂无法区分，故选项不符合题意； C、木炭、氧化铜、四氧化三铁均为黑色粉末，不用其它任何试剂无法区分，故选项不符合题意； D、氯化钠溶液、水均显中性，都不能使石蕊溶液变色，不用其它任何试剂无法区分，故选项不符合题意。 故选A。 5.D 【详解】A、海水中含有大量的NaCl，NaCl可由海水蒸发、精制获得，故A正确； B、Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气（Cl2）可用于自来水生产中杀菌消毒，故C正确 C、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃或加热H2前一定要检验其纯度，故C正确； D、纯水不导电，电解水加入NaOH溶液，可以增强水的导电性，故D错误； 故选：D。 6.B 【详解】A.新鲜的土豆可以加速过氧化氢分解，过氧化氢分解生成水和氧气，氧气密度比空气大可用向上排空气法收集。氧气具有助燃性，可将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃则证明是氧气，此选项正确； B.湖水经过鹅卵石、细木屑、蓬松棉后可以除去难溶性的杂质，加入肥皂水振荡，产生较多泡沫，则滤液是软水，硬水加入肥皂水振荡会产生较多浮渣，此选项错误； C、电磁炉加热可使自来水中的水变为水蒸气，经过冷水冷却水蒸气变为液态水，收集得到蒸馏水，此选项正确； D.苹果汁味酸性，肥皂水为碱性，分别倒入自制紫甘蓝试剂呈现不同颜色，即紫甘蓝试剂在不同的酸性、碱性溶液中呈现不同的颜色，可以用作酸碱指示剂，此选项正确； 故选B。 7.D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，故可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈，选项说法正确； B、烧碱即氢氧化钠，不与金属铁反应，故工业上可以用铁桶储运烧碱，选项说法正确； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与酸性物质反应，因此熟石灰可用于改良酸性土壤，选项说法正确； D、一氧化碳难溶于水，室内洒水不能防止一氧化碳中毒，选项说法错误。 故选D。 8.C 【详解】A、单质是由同种元素组成的，但是由同种元素组成的物质一定是单质，如氧气和臭氧组成的物质属于混合物，故A错误； B、阳离子是带正电的粒子，但是带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电，不属于阳离子，故B错误； C、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化，故C正确； D、活泼金属和酸反应能生成气体，但是和酸反应生成气体的物质不一定是金属，可能是碳酸盐等，故D错误。 故选：C。 9.D 【详解】A、CH3COOH在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，醋酸属于酸，该选项错误； B、MnO2二氧化锰是由两种元素组成的化合物，其中一种元素属于氧元素，故属于氧化物，该选项错误； C、Ca(OH)2在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物叫做碱，氢氧化钙属于碱，该选项错误； D、CaCl2由金属离子(或铵根)和酸根结合形成的化合物叫盐，氯化钙属于盐，该选项正确。 故选D。 10.C 【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，易吸收空气中的水分而潮解，发生的变化与空气中成分有关，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，易吸收空气中的水分而导致质量增加，发生的变化与空气中成分有关，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，放置在空气中会挥发出溶质氯化氢，导致质量减少，发生的变化与空气中成分无关，符合题意； D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，澄清石灰水瓶壁上出现白色固体，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙沉淀和水，发生的变化与空气中成分有关，不符合题意； 故选：C。 11.D 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意； B、将二氧化碳通入含有酚酞溶液的水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意； C、氧化铁与足量稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，不符合题意； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，符合题意。 故选：D。 12.B 【详解】A. 二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故选项错误； B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变，故选项正确； C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故选项错误； D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故选项错误。 故选：B。                   13.B 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，该选项实验方案设计错误； B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，不与氯化钠反应，则取样，滴加 CuSO4 溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是 NaCl溶液，可以鉴别，该选项实验方案设计正确； C、氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，能除去杂质，但加入的氯化钙溶液过量，会混入新杂质氯化钙，不符合除杂原则，该选项实验方案设计错误； D、CO2和HCl气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项实验方案设计错误。 故选B。 14.A 【详解】A、碳酸根离子、硫酸根离子、银离子均能与氯化钡反应生成白色沉淀，再滴加足最的稀硝酸，沉淀不消失，说明不含有碳酸根离子，不能确定一定含有，也可能含有Ag+，故A符合题意； B、氢氧化钠溶液变质会生成碳酸钠，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，若观察到有白色沉淀生成，则说明氢氧化钠溶液变质，故B不符合题意； C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到有白色沉淀生成，现象不同，可以鉴别，故C不符合题意； D、氯化钡与氯化钠不反应，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意。 故选A。 15.(1) (2) 硫酸 硫酸钠、氢氧化钠 BD 【详解】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，化学反应方程式为：； （2）根据图示可知反应开始时溶液的pH＞7，呈碱性，氢氧化钠的溶液呈碱性，则该实验是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中； a点是溶液pH值大于7，呈碱性，故此时，碱过量，故此时溶液中溶质为氢氧化钠与硫酸钠； b点时pH值=7，溶液呈中性，两者恰好完全反应，故此时溶质为硫酸钠；c点时溶液pH值小于7，呈酸性，此时硫酸过量，故溶质为硫酸、硫酸钠，想要鉴别b、c点溶液的溶质则需鉴别溶液中是否含有硫酸； A、铜与硫酸不反应，不能鉴别； B、氧化铜与硫酸钠不反应，与硫酸反应生成硫酸铜与水，溶液由无色变为蓝色，可以鉴别； C、无色酚酞遇酸不变色，不能鉴别； D、锌与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，有气泡产生，可以鉴别； 故选BD。 16.(1) Na2CO3 置换反应 (2) (3)黑色固体完全溶解，溶液由无色变为蓝色 (4)锌的金属活动性比铜强 【分析】物质一般分为酸、碱、盐、单质、氧化物这五类，A~E是五种不同类别的物质，A在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，则A是碳酸钠；实验室常用C和E反应来制取氢气，则C和E分别是锌、稀硫酸两者之一，而C能与A（碳酸钠）反应，则C是稀硫酸，E是锌；F可用来配制农药波尔多液，则F是氢氧化钙或硫酸铜，但F能与E（锌）反应，则F是硫酸铜；B能与A（碳酸钠）相互转化，且B能与C（稀硫酸）或F（硫酸铜）反应，则B是氢氧化钠；可知D是一种氧化物，D能转化为F（硫酸铜），则D是氧化铜。 【详解】（1）根据分析，A是碳酸钠（Na2CO3）； C（稀硫酸）与E（锌）反应生成硫酸锌、氢气，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 （2）B（氢氧化钠）可以与CO2反应生成A（碳酸钠）、水，化学方程式为：。 （3）足量的C（稀硫酸）与D（氧化铜）反应生成硫酸铜、水，现象是黑色固体完全溶解，溶液由无色变为蓝色。 （4）E（锌）与F（硫酸铜）的溶液能够发生反应的原因是锌的金属活动性比铜强。 17.(1)盐 (2)BD 【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； （2）饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、Cl、H、O，生成物中含Na、H、C、O、N、Cl，故反应物中还应含C、N，氨气中含氮元素，二氧化碳中含碳元素，故吸收的两种气体是氨气和二氧化碳。 故选BD 18. A、B 【详解】(1)倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，A中瓶塞没有倒放；用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，B中胶头滴管要伸入试管内且触碰试管内壁，所以上述操作中出现错误的有AB； (2)实验中步骤B硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为 19.纯碱/苏打 Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑ 【详解】碳酸钠的俗称为苏打、纯碱，故填：纯碱或者苏打。 20. 【详解】碳铵即碳酸氢铵，不稳定，易分解产生氨气、水和二氧化碳，氨气有氨味，方程式为：。 21. CO2 黄色 BaSO4 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl Fe2O3 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 【详解】NaCl与稀盐酸不反应；Fe2O3能与稀盐酸反应生成氯化铁、水；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；BaSO4与稀盐酸不反应，且不溶于稀硝酸。 (1)加入稀盐酸，能反应产生的气体只有二氧化碳，说明气体A是二氧化碳（CO2）； 溶液B加入适量NaOH溶液，产生红褐色沉淀E，则该沉淀是Fe(OH)3，说明溶液B中一定含有Fe3+，则溶液B的颜色为黄色； 沉淀C不溶于稀硝酸，说明沉淀C是BaSO4。 (2)过程Ⅲ加入适量NaOH溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3，可推断固体混合物一定含有的物质是Fe2O3。 (3)过程Ⅰ加入稀盐酸，稀盐酸中的氯离子在过程Ⅰ、Ⅲ都不参与反应，则无色溶液D中一定大量存在的阴离子是氯离子（）。 (4)过程Ⅰ中，Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑。 22. 生成蓝色沉淀 、 解：设参加反应的硫酸铜溶液的溶质质量为x。 氢氧化钠质量：80g×10%=8g 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 【详解】(1)硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故填：生成蓝色沉淀。 (2)当滴入氢氧化钠溶液120g时(即图中B点)，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的阴离子为氢氧根离子和硫酸根离子，故填：、。 (3)见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $$