2025年中考化学综合测试：科学探究题

2025年中考化学综合测试：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某同学设计了如下图所示的实验装置探究“分子的性质”，请根据图回答下列问题： 【进行实验】图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象 ，此实验说明了分子 。 【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了下列操作： ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉； ③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水，几分钟后可观察到的现象是 。 【分析讨论】 （1）改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是 。为防止刺激性气体污染空气，还可以在试管口塞一个橡皮塞。 （2）实验时，若图Ⅱ滤纸条的现象不明显，应当进行的改进操作是 。 （3）实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是 。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ和图Ⅱ所示装置虽能够证明分子的性质，但无法证明影响分子性质的因素，于是又设计了图Ⅲ和图Ⅳ所示装置。 （4）按图Ⅲ和图Ⅳ所示装置操作，几分钟后烧杯B中溶液现象有何不同 。 （5）对比图Ⅲ和图Ⅳ的实验现象，说明了 。 2．盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋，其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10kg，水10kg．生石灰1.2kg，纯碱0.53kg，食盐0.35kg，加工时，将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍． 请回答下列问题： (1)鸭蛋中富含的营养素有水和 ． (2)生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 ． (3)静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为 色． (4)同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究活动． 【提出问题】料液中含有哪些溶质？ 【交流讨论】①一定含有NaOH，NaCl； ②可能还含有其它溶质， 甲同学推断只有Ca(OH)2 ， 乙同学推断只有Na2CO3 ， 丙同学推断既有Ca(OH)2 ， 也有Na2CO3； 通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 (用化学方程式表示)． 【实验探究】 实验步骤 实验现象 取少量上层料液，滴加稀盐酸 无明显现象 另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 【探究结论】 同学的推断是正确的． 【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是 ． ②料液中起主要作用的是烧碱，现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱，若加工10kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是 千克？(请写出计算过程)． 3．为深度学习酸的有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 (1)探究酸的化学性质 ①上述六支试管中，有气泡产生的是 (填序号)。 ②试管C中，可观察到的明显实验现象为 ；反应后的溶液中一定存在的阳离子是 。 ③写出F试管中发生的化学反应方程式 ，若把稀硫酸换为稀盐酸，该试管内能否发生反应 (填“能”或者“否”)。 (2)借助数字技术探究稀硫酸和氢氧化钠的中和反应 实验开始后将溶液M缓慢地全部注入烧杯内如图1，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2。 ①根据图2曲线判断，图1中的溶液M是 。 ②图2中a点所示的溶液呈现 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ③a点到b点pH变化的微观本质是 。 ④c点所示的溶液中溶质为 (写化学式)。 4．验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空。 【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 蜡烛火焰 软塑料瓶变瘪程度较大的是 （选填“甲”或“乙”） 干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色 实验结论 ①二氧化碳的密度比空气大； ②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 【反思与拓展】 （1）依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途 。 （2）由实验二的结论分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意 。 （3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的方法 。 5．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。 【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？ 【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 查阅资料： pH 7.5～9 10～11.9 12～14 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。 【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．    a点的意义为 【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是 。 【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 【交流与反思】b点的溶质为 （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质 （写化学式） 【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： 、 。 【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。 6．同学们在探究金属镁的性质时发现，将镁条放到盛有冷水(蒸馏水)的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。 【提出问题】加热时镁条与水发生反应吗？生成的物质是什么呢？ 【猜想与假设】(1)甲同学认为，加热时应该先将蒸馏水煮沸并迅速冷却，理由是 。 (2)甲同学认为，加热时镁和水反应生成的气体是 (选填a H2  b N2)，不选择另一项的理由是 。 【实验验证】乙同学向加热的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色。 【实验结论】(3)镁在加热时与水发生反应，因为加热后溶液中生成了 性物质。请根据分析写出二者反应的化学方程式 。 【讨论交流】(4)乙同学将加热后的试管放置在空气中一段时间后，发现溶液中的红色消失了，出现白色浑浊。在确定酚酞溶液没有变质的情况下，你认为溶液中红色消失的原因可能是 。 7．寒假里小梦和妈妈一起在家做馒头，妈妈使用了某品牌膨松剂，该膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。它的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，小梦所在的学习小组对该膨松剂进行了探究，请回答下列问题。 【查阅资料】①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。 ②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。 ③碳酸氢铵分解的化学方程式为： 碳酸氢钠分解的化学方程式为： Ⅰ、探究膨松剂的成分：小组同学设计了实验方案，如下图所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。 【实验步骤与现象】①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。 ②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。 【实验分析】装置C中碱石灰的作用是 。 甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。 【实验反思】乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1，继续加热。当观察到 现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。 Ⅱ、测定膨松剂中碳酸氢钠的质量分数： 【设计实验】丙同学将一定质量的该膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，继续通入一段时间的空气。 【分析讨论】（1）装置A中发生反应的方程式为 。 （2）样品分解产生的二氧化碳的质量，可通过测定实验前后装置 （填字母序号）的质量获得。 （3）停止加热后，继续通入一段时间的空气的目的是 。 （4）上述实验中若没有装置E，最终测定的结果会 （填“偏大偏小”或“不变）。 8．在小英家的仓库里，堆放着一袋袋碳酸氢铵(NH4HCO3)。过了一个夏天，小英发现这种化肥所特有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了。检查发现，变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。粉末为什么会消失呢？ [提出问题] 碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？ [猜想] ①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。 ②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和其他物质。 [查阅资料] (1)碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想 (填序号)不成立。 (2)氨气(NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (3)二氧化氮(NO2)为红棕色气体，一氧化氮(NO)为无色气体，在空气中易发生反应：。 [进行实验] 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图7甲所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体 分解产物中有 和 ，没有 或一氧化氮 Ⅱ.按图乙所示装置继续实验，直到反应完全 澄清石灰水变浑浊 分解产物中有 [应用] (1)利用氨气的化学性质，检验一集气瓶内气体是不是氨气。 实验操作 实验现象 实验结论 集气瓶内气体为氨气 (2)如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存？ 。 9．某兴趣小组对铁以及含铁物质产生了兴趣，并进行了一系列探究活动。 探究一：铁丝燃烧是否需要纯氧。 取长短相同直径为0.38mm的铁丝，分别在O2含量不同的情况下实验，现象如表。 氧气含量 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发热 (1)在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了使现象更明显，最好用排水法收集，理由是 。 (2)就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低含量在 范围内。 探究二：对含有铁粉的“暖宝宝”进行成分及发热原理探究。 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 I.黑色粉末的成分 (3)取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到 ，证明黑色粉末中有铁粉。 (4)反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物 (写出操作及现象)，说明黑色粉末中含有炭粉。 II.“暖宝宝”发热的原理。 按图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图中A、B、C)。 (5)从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与 等物质发生反应。 探究三：锈蚀原理的应用 “蒸汽眼罩”和“暖贴”的主要成分都有铁粉、活性炭。暖贴中还加入了食盐。它们的发热原理都是利用铁生锈放热。 【提出问题】活性炭、食盐对反应放热有什么作用？ 【设计并实验】将2g铁粉、5g水分别与不同质量的活性炭、食盐均匀混合。测量10min内温度的变化。数据如表。 实验 活性炭/g 食盐/g 温度上升/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 【得出结论】 (6)通过分析实验数据，可得出的结论是 。 【反思交流】 (7)如果你来制取“蒸汽眼罩”和“暖贴”，它们各种成分的质量配比应 (填“相同”或“不同”)。 10．化学现象中常伴随发光、发热现象，如燃烧，但化学学习小组认为有发光、放热现象的变化却不一定是化学变化，并针对该问题展开讨论和验证。 【提出问题】有发光、放热现象的变化都是化学变化吗？ 【做出猜想】 (1)猜想一： ；猜想二：不一定都是化学变化；猜想三：都不是化学变化。 【进行实验】 (2) 实验 实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 1 将 的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上，观察。 a烧杯内壁上出现水珠；b用手触摸烧杯，有 的感觉。 由a现象可知蜡烛燃烧生成的新物质是 ，蜡烛燃烧为化学变化。 猜想二正确 2 观察通电前、中、后的白炽灯（灯丝为钨丝） a通电前：灯丝为银白色固体；b通电中：发出白光，用手触摸灯泡，感觉 ；c通电后：灯丝为银白色固体。 由现象可知白炽灯通电发光没有新物质生成，是物理变化。 【实验结论】 (3)猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是 。 11．小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验： 步骤1:利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。 步骤2:一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。 观察对象 现象 ①干燥的普通铁丝 没有明显变化 ②潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑 ③潮湿的纯铁丝 没有明显变化 (1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是 。 (2)铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是 。 (3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 。 12．化学兴趣小组的同学在进行科学探究，请你参与探究活动并回答问题 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 I、分别取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象 A试管中产生气泡带火星的木条复燃，B试管中无明显现象 Ⅱ、待A试管中没有现象发生时， 。 。 Ⅲ、将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag IV、 ，比较待测数据。 【分析与讨论】（1）步骤Ⅱ的实验目的是证明氧化铁在反应前后化学性质不变，请你在上面的表格中，填上实验步骤和实验现象。 （2）步骤Ⅲ的实验目的是 。 （3）小明以生成等体积的氧气为标准，设计了实验步骤IV来比较氧化铁和二氧化锰的催化效果，请你在上表中写出实验步骤，并说明比较的待测数据是 。 13．某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。    活动一：探究氮肥的成分。 【猜想与假设】 猜想1：NH4NO3猜想2：（NH4）2SO4猜想3：NH4HCO3猜想4：NH4Cl 经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是 。 【实验探究】 （1）取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是 （填化学式）。 （2）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论 。 活动二：验证氮肥还有肥效。    【实验操作】如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。 【实验现象】 。 【实验结论】该氮肥还有肥效 【施用指导】施用铵态氮肥时要注意 。 14．蜡烛（主要含C、H、O元素）在密闭容器中绝灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想： ①燃烧的产物可能有CO2。 ②燃烧的产物可能有H2O。 除了上述猜想，你的猜想：燃烧的产物可能有 。 实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10mL密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。从实验的科学性考虑，下一步是 （选填字母）。 A．直接得到燃烧产物中没有CO2的结论 B．再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中 C．增加饱和澄清石灰水的质量 实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示： 相对湿度 氧气含量 二氧化碳含量 一氧化碳含量 蜡烛点燃前 48.4% 18.7% 0.058% 0 蜡烛熄灭后 71.6% 15.6% 3.643% 0.0182% 由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是 ；蜡烛燃烧生成的产物是 。 15．某化学小组在老师的指导下用如图所示装置探究水的组成。 【实验记录】接通电源后，在两侧玻璃管内观察到的现象是两个电极上都有气泡冒出，玻璃管B、A内收集到的气体体积比约为 。 【查阅资料】水通电分解生成的气体可能是氢气和氧气。 【猜想与假设】 甲：A管内收集到气体的是氢气，B管内收集到气体是氧气； 乙：A管内收集到气体的是氧气，B管内收集到气体是氢气。 【实验探究】 甲：用燃着的木条检验两种气体； 乙：用带火星的木条检验两种气体。 甲在检验A管气体时观察到的现象是 ；检验B管气体时观察到的现象是 。乙在检验气体时观察到能使带火星木条复燃的是 管气体。 【实验结论】水是由 。 【交流与讨论】在此实验中还会观察到C中液面上升，如图所示，此时A、B管内的压强 （填“大于”、“小于”或“等于”）外界大气压；A管内气压 （填“大于”、“小于”或“等于”）B管内气压。（提示：A、B管内气压等于外界大气压强加上A、B管内液面到C管内液面高度的液体压强） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$