2025年中考九年级化学复习提升训练：综合应用题

2025年中考九年级化学复习提升训练：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．二氧化碳与人类的生产、生活息息相关，有很多重要的用途。若没有二氧化碳防止地表热辐射到太空，则地球年均气温要降低20℃左右，但大气中二氧化碳含量过高会使温室效应加剧，导致全球气候变暖。兴趣小组同学对此展开以下学习活动。 活动一  大气中二氧化碳对生活的影响 (1)二氧化碳本身 毒性，但二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳含量超过正常含量时，就会对人体健康产生影响。因此在人群密集的地方要注意换气通风，如进入久未开启的地窖时应先进行 。 (2)大气中二氧化碳含量过高造成的温室效应加剧会导致全球气候变暖并产生很多危害，下列说法错误的是___________(填字母序号)。 A．全球变暖导致两极冰川融化，海平面升高 B．全球变暖使土地沙漠化，造成农业减产 C．全球变暖会导致暴雨等极端天气事件频繁发生 D．不但会导致温室效应，还是形成酸雨的主要物质 活动二  大气中二氧化碳增加的原因 大气中二氧化碳含量增加主要有以下两个途径： (3)化石燃料的燃烧：三大化石燃料包括煤、 和天然气，人类燃烧化石燃料获得能量时，产生大量二氧化碳，这个过程将化学能主要转化为 。 (4)自然界生物的有氧呼吸：呼吸作用过程中细胞内的葡萄糖(化学式为)在酶的作用下与氧气反应，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。 活动三  低碳行动——减少大气中二氧化碳含量的方法 低碳行动主要从减少二氧化碳排放和增强二氧化碳吸收两个方面减缓全球变暖，实现可持续发展。 (5)减少二氧化碳排放：根据活动二可知，要减少化石燃料的使用，如 (写一例具体做法)；更多地利用清洁能源，请写出一种人类正在开发利用的清洁能源： 。 (6)增强二氧化碳吸收：自然界中消耗二氧化碳的途径有①绿色植物光合作用；②被地球上的海水吸收。②中发生反应的化学方程式为 。对比上述两种消耗二氧化碳的途径，不难发现同样是二氧化碳与水的反应，产物却完全不同，原因是 。 活动四  探究碳捕捉、碳封存、碳利用技术 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现减排的重要途径之一。 【碳捕捉】 (7)如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”的工艺流程： ①操作a的名称是 。 ②“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是 ，发生反应的化学方程式为 。 ③“反应器”中的X溶液为 溶液。 ④整个流程中可以循环使用的物质是 (填化学式)。 【碳封存】 (8)“碳封存”是将(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，分子的 (填“大小”或“间隔”)变小。 【碳利用】 (9)也是重要的化工原料，科学家采用新技术能将转化为甲醇、乙醇、淀粉等有机物。我国科学工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性进展，其中最关键步骤---生成甲醇的微观反应示意图如下： ①参加反应的两种物质的质量比为 ； ②写出该反应的化学方程式： 。 2．水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。唤起人们保护水资源、节约用水的意识是十分有必要的。 （1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可成为生活饮用水。各种指标的主要要求为a. 不得呈现异色，b. 不得有异味，c. 水应澄清透明，d. 不得含有细菌的病毒。 ①前两个指标可以利用 （填物质名称）的吸附作用而达到。 ②某山区自来水厂生产自来水的过程如图（1）所示。由图（1）可知净化水时，c，d两个指标可通过图中的B，C， 过程而达到。    ③化学指标中含有液体的pH和硬度两项，则a. 测定液体的pH用 。 b. 日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象： 。 （2）许多化学实验中都用到水，请指出图（2）所示实验中水的作用。    甲： ；乙： ；丙： ；丁： ；戊： 。 （3）水既普通又宝贵，请你用化学方程式归纳水具有的重要的化学性质（举任意三例）。 ① ；② ；③ 。 （4）图（3）是理想的氢元素循环示意图，下列说法不正确的是( )    A 水的分解反应需要吸收能量 B 燃料电池将氢能转化为电能 C 制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水 D 理想的氢元素循环可以通过物理变化来实现 （5）某次奥运会上火炬使用的燃料是丙烷（C3H6）而不是氢气，其原因可能是( )。 A 人类目前还无法制取氢气 B 氢气燃烧后的产物会污染环境 C 氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，不易观察到明显的现象 D 氢气燃烧时一定会发生爆炸 3．某实践活动小组在老师带领下，对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。 活动一：了解空气质量指数所表示的含义 【思考分析】 (1)图1是该小组所在地区某日的空气质量情况，其空气质量状况为 (填“优”“良”或“轻度污染”) 空气质量分级标准 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量状况 及表示颜色 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 绿色 黄色 橙色 红色 紫色 褐红色 【查询网络】微型空气质量检测系统可实时、准确检测室外空气污染物、其结构如图2所示。 活动二：认识微型空气质量“检测站”并记录某段时间显示的数据如下表 二氧化氮 臭氧 一氧化碳 22 158 1.3 (2)除显示器显示的内容外，还需要检测的空气污染物有 (写一种)。 活动三：进行实践的同学们对工厂附近的空气质量感到好奇，调研发现该工厂为了获得充足的能量，长期采用燃煤技术。于是同学们猜测该工厂排放的废气中含有二氧化硫。 【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。 (3)设计并进行实验 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶该工厂的废气，加入品红溶液，振荡 废气中含有二氧化硫 活动五 提出空气质量改进方案 (4)树立环保意识，践行环境友好生活方式，下列做法中，有利于环境保护的是___________ 。 A．植树造林扩大绿化面积 B．减少自驾燃油汽车出行 C．开发利用氢能等新能源 D．进一步扩大燃煤发电 4．实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：    (1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是 。 (2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是 。该小组同学用如图所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误： ， 。    (3)下列关于操作Ⅲ的说法正确的是 (填序号)。 a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿 b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅 c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 d．停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上 (4)样品中氯化钠质量百分含量为 。 5．氢经济（英文名称Hydrogen economic）是能源以氢为媒介（储存、运输和转化）的一种未来的经济结构设想。南京市计划在 2021 年批量投放氢燃料电池公交车，规划建设 5 座加氢站。 （1）目前，多数汽车使用的燃料主要是汽油，它是从化石燃料—— 中分离得到的产品。与其相比，氢燃料电池的使用具有下列优势 （选填字母）。 A 氢气来源广泛，可由空气直接分离获得 B 氢气本身无毒，反应产物也不污染环境 （2）下图是分解水制氢的一种原理。根据图示，回答问题： ①请写出反应Ⅰ的化学方程式 ； ②反应Ⅱ所属基本反应类型为 ； （3）氢燃料汽车投入使用的关键是解决氢气的储存和运输问题。 Ⅰ、目前加氢站的储氢原理主要是利用压缩设备将氢气装入较大容积的无缝锻造压力容器中或小容积的气瓶中。6000L 氢气在加压的情况下可装入容积为 40L 的气瓶中，请从分子的角度解释该过程： 。 Ⅱ、最有前途的储氢方式是“固态储氢”，即利用固体对氢气的物理吸附或化学反应等作用， 将氢储存于固体材料中，这种方式既安全又高效。氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料。氢化钙通常用氢气和钙加热制得，制备氢化钙固体的实验装置如图 2 所示。请阅读下列资料后回答问题： 资料：a、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物； b、钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气； c、氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 ①装置 A 中生成氢气的化学方程式为 。 ②装置 B 的作用是 。 ③装置 D 中导管E 的作用是 。 ④通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。将 10g 含氢化钙 84%的该样品与足量的水混合，至完全反应，生成的氢气的质量最多是 。 6．市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。 已知：①部分银盐的溶解性如下表 NO3- Cl- CO32- Ag 溶 不 不 ②氯化银不溶于稀硝酸。 (1)验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。 实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 结论：样品中含有氯化钠。 ①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。 ②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。 a、稀盐酸        b、稀硝酸        c、氢氧化钠溶液    d、氯化钙溶液 ③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有 （填离子符号）。 (2)测定样品中碳酸钠含量 准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应） ①通过计算判断该纯碱样品的等级 。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% ②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因 。 7．2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。 （1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是 （填序号）。    A生产高铁车头的玻璃钢 B制造高铁车身的镁铝合金 C制造轨道枕木的聚氨酯材料 D建筑高铁路基的钢筋混凝土 （2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、 等特性。 8．酸、碱、盐是初中化学中重要的化合物。 （1）盐酸、硫酸等酸溶液有相似的化学性质，原因是 。 （2）将等质量、等浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合均匀，所得溶液中的溶质是 ，该反应能够发生的微观本质是 。 （3）已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： ①写出X溶液中溶质的化学式： 。 ②写出能够实验证明溶液B中含有NaOH的一组试剂 。 ③最后制得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式 。 （4）在学习NaOH的性质时，为了证明CO2和NaOH发生反应， 设计了一种方案，如图所示，加入适量NaOH溶液后，发现气球胀大，是因为 。 （5）向50g氯化钠溶液中加入49.35g硝酸银溶液，恰好完全反应，反应后过滤，所得滤液质量为85g，求所得滤液中溶质质量分数 。 9．人类在研究物质过程中，不断了解它们的性质和用途。二氧化碳与人类的生产、生活息息相关，有很多重要的用途。若没有二氧化碳防止地表热辐射到太空，则地球年均气温要降低20℃左右，但大气中二氧化碳含量过高会使温室效应加剧，导致全球气候变暖。兴趣小组同学对此展开以下学习活动。 【活动一】分析大气中二氧化碳增加的原因 (1)大气中二氧化碳含量增加主要有两个途径：自然界生物的有氧呼吸以及化石燃料的燃烧。碳的燃烧产生二氧化碳该反应的化学方程式为 ；二氧化碳是一种重要的物质，自然界中消耗二氧化碳的途径有 （写一条）。 【活动二】探究碳捕捉、碳封存、碳利用技术 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现减排的重要途径之一。 碳捕捉 (2)如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： ①操作a的名称是 。 ②“捕捉室”中NaOH溶液与CO2发生反应生成Na2CO3和H2O，写出该反应的化学方程式为 。 碳封存 (3)“碳封存”是将CO2(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO2分子的 (填“大小”或“间隔”)变小。 碳利用 (4)CO2也是重要的化工原料，科学家采用新技术能将CO2转化为甲醇、乙醇、淀粉等有机物。我国科学工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性进展，其中最关键步骤----生成甲醇(CH3OH)的微观反应示意图如下： 写出该反应的化学方程式： 。 10．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是 。 A 蔗糖         B 纯碱         C 食盐         D 花生油 用质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水 g。 （2）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号） 。 （3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为 。 （4）一种新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4），具有高效消毒作用，该高铁酸钾中铁元素的化合价为 。 （5）工业上可用海水提取粗盐后的母液来提取金属镁，其流程如下： 该流程中，加溶液A时所发生的反应方程式为 ，其中没有发生的基本反应类型为化合反应和 。 11．比较与归纳是学习化学的重要方法。请你分析下列两个表中的数据，找出对应规律。 （1） 1 g金属与足量稀盐酸反应 （均生成＋2价金属的盐溶液） Mg Fe Zn 金属的相对原子质量 24 56 65 产生氢气的质量/g 你发现的规律 （2） 气体 H2 N2 O2 Cl2 气体的相对分子质量 2 28 32 71 标准状况下的气体 密度（g/L） 0.0899 1.251 1.429 3.214 你发现的规律 12．我市某超市的某种加钙食盐包装标签上的部分如下，请仔细阅读后回答以下问题： （1）包装标签上钙含量是指什么（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）。 （2）为了测定此盐中的钙含量是否属实，取20g这种加钙食盐，加入足量稀盐酸，经测得生成0.264g二氧化碳。请计算20g此加钙食盐中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程）。 （3）通过计算判断，此盐中的钙含量是否属实？（填“是”或“否”）。 13．我国的矿产资源是非常丰富的，可为我们提供生活必要的金属制品。 (1)实验室炼铁帮助我们认识铁的冶炼原理。 ①反应开始后A中现象为 。B中的澄清石灰水变 。 ②A中的反应原理为： 。（方程式表示） ③C处装置的目的是 。 (2)在工业生产上，炼铁设备高炉如图所示： ①高炉炼铁的主要原料有 。 ②在B区生成的焦炭转化成具有还原性气体一氧化碳的过程为 。 ③炼铁厂用含氧化铁480t的赤铁矿石炼铁，理论上可得到含有杂质4%的生铁质量为 。 (3)人类制得并利用金属有着悠久的历史： 利用孔雀石冶炼铜的主要反应 ①，该反应的类型是 反应； ②，在该化学反应前后，铜元素化合价发生的变化情况是 → 。 14．根据下列装置回答问题。 (1)写出仪器a的名称 。 (2)通常实验室制取CO2的化学方程式是 。用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，除了有气泡产生外，还可观察到的现象是 。 (3)实验室也可用D装置制备二氧化碳，选择该发生装置的优点是 ；若用E装置收集CO2，气体的验满方法是 。 (4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若产生0.2mol氧气，则参加反应的过氧化氢的质量为 g。（根据化学方程式计算）。 15．某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验： ①检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置 ②再次检查气密性并记录C的液面位置; ③由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置; ④将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。 （1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为 ； （2）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为 ；（用含a、b的代数式表示）; （3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是 ； A 反应前加如稀硫酸的体积 B 反应前加入稀硫酸的质量分数 C 实验前反应装置中空气的体积 D 实验条件下氢气的密度 （4）实验过程中，若步骤④中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$